第20講　化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率基礎(chǔ)1. 已知：3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl。若反應(yīng)速率分別用v(Cl2)、v(NH3)、v(N2)、v(HCl)表示，則下列關(guān)系式正確的是(　　)A. v(Cl2)＝v(NH3)  B. v(Cl2)＝v(N2)C. v(Cl2)＝v(HCl)  D. v(NH3)＝v(HCl)2. 已知反應(yīng)2NO(g)＋2H2(g)N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－752 kJ/mol的反應(yīng)機(jī)理如下：①2NO(g)N2O2(g)　(快)②N2O2(g)＋H2(g)N2O(g)＋H2O(g)　(慢)③N2O(g)＋H2(g)N2(g)＋H2O(g)　(快)下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(　　)A. ①的逆反應(yīng)速率大于②的正反應(yīng)速率B. ②中N2O2與H2的碰撞僅部分有效C. N2O2和N2O是該反應(yīng)的催化劑D. 總反應(yīng)中逆反應(yīng)的活化能比正反應(yīng)的活化能大3. (2021·江蘇適應(yīng)性)將CO2轉(zhuǎn)化為有機(jī)燃料是實(shí)現(xiàn)碳資源可持續(xù)利用的有效途徑。我國學(xué)者提出的CO2催化加氫合成CH3OH的機(jī)理如圖(其中吸附在催化劑表面的物種用“*”標(biāo)注)所示。下列說法正確的是(　　)A. 催化劑的使用能提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率B. CO2催化加氫合成CH3OH總反應(yīng)的ΔS>0C. 反應(yīng)④中存在共價(jià)鍵的斷裂和共價(jià)鍵的生成D. 反應(yīng)機(jī)理表明H2O參與了CO2合成CH3OH的反應(yīng)4. (2022·如皋期末)實(shí)驗(yàn)小組以一種廢鎳催化劑(含NiO、MgO、FeO、CaO)為原料制取NiSO4。(1) 酸浸。將粉碎后的廢鎳催化劑用稀硫酸浸取，測(cè)得單位時(shí)間內(nèi)Ni2＋的浸出率與粉碎后廢鎳催化劑固體顆粒直徑大小關(guān)系如圖所示。固體顆粒直徑越大，Ni2＋的浸出率越低的原因是　______________________________________。(2) 沉鐵。向所得浸出液中加入足量H2O2溶液，并控制溶液溫度不超過40 ℃。充分反應(yīng)后向溶液中滴加NaOH溶液至溶液的pH約為4，過濾得Fe(OH)3沉淀。向浸出液中加H2O2溶液，并控制溫度的目的是__________________________________________________________________________________________________________________。5. (2022·蘇錫常鎮(zhèn)一模)將3%NO、6%NH3、21%O2和70%N2的混合氣體(N2為平衡氣)以一定流速通過裝有Cu基催化劑的反應(yīng)器，NO去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖所示。(1) 在150～225 ℃范圍內(nèi)，NO去除率隨溫度的升高而迅速上升的原因是_____________________________________________________________________________________________________________________。(2) 燃煤煙氣中伴有一定濃度的HCl氣體，它會(huì)造成NO去除率下降，其原因可能是____________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________________________。6. (2021·南京學(xué)情調(diào)研)二氧化氯(ClO2)是一種重要的氧化劑，可用于水體中Mn2＋的去除?？刂破渌麠l件不變，在水體pH分別為7.1、7.6、8.3時(shí)，測(cè)得Mn2＋濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。(1) pH＝8.3時(shí)水體中Mn2＋轉(zhuǎn)化為MnO2，ClO2轉(zhuǎn)化為ClO，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________ _________________________________________________________。(2) 反應(yīng)相同時(shí)間，水體中Mn2＋濃度隨pH增大而降低的原因是_________________________________________________________。7. (2021·鎮(zhèn)江期中)MnO2是一種兩性氧化物，用軟錳礦(主要成分為MnO2，含少量鐵的氧化物)和BaS可制備高純MnCO3。(1) 軟錳礦粉與BaS溶液反應(yīng)生成難溶的MnO、S和Ba(OH)2。保持BaS投料量不變，隨MnO2與BaS投料比增大，軟錳礦還原率和Ba(OH)2的產(chǎn)率的變化如圖1所示。當(dāng)>3.5時(shí)，Ba(OH)2產(chǎn)率減小的原因是_________________________________________________________________________________________________________。圖1(2) 攪拌時(shí)間對(duì)Ba(OH)2產(chǎn)率的影響如圖2所示，延長攪拌時(shí)間，Ba(OH)2產(chǎn)率提高，原因是____________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________。圖28. (2022·蘇北四市期末)金屬鐵、鋁可用于含鉻(主要成分是Cr2O)酸性污水的處理。將鐵屑裝入玻璃管中制成如圖1所示污水處理柱。以同樣的流速緩慢通入不同高度的處理柱進(jìn)行酸性含鉻污水處理實(shí)驗(yàn)，處理柱失活的時(shí)間與處理柱中鐵屑高度的關(guān)系如圖2。圖1　圖2(1) 鐵屑的高度為27 cm時(shí)，處理柱的失活時(shí)間不增反降，其可能的原因是___________________________________________________________________________________________________________________________。(2) 鐵屑中摻入一定量炭黑，污水的處理效果明顯提高，炭黑的作用是______________________________________________________________________________________________________________________________。(3) 鐵處理后的廢水加入石灰調(diào)節(jié)pH＝9，同時(shí)通入適量的空氣，其目的是_______________________________________________________________________________________________________________________________。9. (2022·蘇北四市期末)甲烷是一種重要的化工原料，常用于制H2和CO。甲烷裂解制氫的反應(yīng)為CH4(g)===C(s)＋2H2(g)　ΔH＝＋75 kJ/mol，Ni和活性炭均可作該反應(yīng)催化劑。CH4在催化劑孔道表面反應(yīng)，若孔道堵塞會(huì)導(dǎo)致催化劑失活。(1) 向反應(yīng)系統(tǒng)中通入水蒸氣可有效減少催化劑失活，其原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________。(2) 在相同氣體流量條件下，不同催化劑和進(jìn)料比對(duì)甲烷轉(zhuǎn)化率的影響如圖1所示。使用活性炭催化劑，且其他條件相同時(shí)，隨著進(jìn)料比的增大，甲烷的轉(zhuǎn)化率逐漸增大的原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________________。圖1　圖2(3) 使用Ni催化劑，且其他條件相同時(shí)，隨時(shí)間增加，溫度對(duì)Ni催化劑催化效果的影響如圖2所示。使用催化劑的最佳溫度為________，650 ℃條件下，1 000 s后，氫氣的體積分?jǐn)?shù)快速下降的原因是___________________________________________________________________________________________________________________。化學(xué)反應(yīng)速率綜合1. (2021·無錫期中)乙烯在酸催化下水合制乙醇的反應(yīng)機(jī)理如下，能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是(　　)A. 使用催化劑可以減少反應(yīng)放出的熱量B. 第①步反應(yīng)只斷裂了碳碳鍵C. 由圖可知，總反應(yīng)的反應(yīng)速率主要取決于第①步D. 總反應(yīng)不需要加熱就能進(jìn)行2. (2022·南京六校期初)Ni可活化C2H6放出CH4，其反應(yīng)歷程如圖所示。下列關(guān)于活化歷程的說法錯(cuò)誤的是(　　)A. 涉及非極性鍵的斷裂和生成B. Ni—H鍵的形成有利于氫原子的遷移C. 總反應(yīng)為：Ni＋C2H6―→NiCH2＋CH4D. 決速步驟：中間體2―→中間體33. (2022·海門期末)丙烷脫氫是制備丙烯的一種常見方法，如圖是某催化劑催化該過程的能量變化，“*”表示吸附在催化劑表面的物種。下列有關(guān)說法不正確的是(　　)A. 1 mol 丙烷中的總鍵能小于1 mol 丙烯及1 mol 氫氣的總鍵能之和B. 在該條件下，所得丙烯中還含有其他有機(jī)物C. 該過程中未發(fā)生碳碳鍵的斷裂D. 相同條件下在該催化劑表面，*CH3CH2CH3比*CH3CH===CH2脫氫更容易4. (2022·南通三模)我國科學(xué)家研究了Fe＋循環(huán)催化N2O＋CO===N2＋CO2的反應(yīng)機(jī)理。反應(yīng)過程中的物種及能量變化如圖所示，其中A～F表示反應(yīng)過程中過渡態(tài)物質(zhì)。下列說法正確的是(　　)A. 基態(tài)Fe＋的核外電子排布式為[Ar]3d54s2B. 適當(dāng)升高溫度，有利于提高CO和N2O的平衡轉(zhuǎn)化率C. 該條件下，N2O轉(zhuǎn)化為N2的反應(yīng)速率主要由A―→B步驟決定D. 該催化過程中，鐵元素的化合價(jià)發(fā)生了變化5. (2021·南京學(xué)情調(diào)研)ClO2可對(duì)煙氣中NOx、SO2進(jìn)行協(xié)同脫除，涉及的部分反應(yīng)如下：Ⅰ. ClO2＋NO===NO2＋ClOⅡ. ClO＋NO===Cl＋NO2Ⅲ. ClO2＋SO2===ClO＋SO3Ⅳ. ClO＋SO2===Cl＋SO3(1) 反應(yīng)Ⅳ的歷程如圖1所示。該歷程中最大活化能E正＝________kcal/mol。圖1(2) 保持其他條件不變，分別在不添加NO、添加NO兩種情況下，控制模擬煙氣中不同并反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得SO2氧化率隨變化如圖2所示。不添加NO時(shí)，SO2氧化率較低(不超過3%)的原因可能是________________________________________________；添加NO時(shí)，SO2氧化率比不添加NO時(shí)高，其原因可能是_______________________________________________________________________________________________________________________________________。圖26. (2022·蘇州期末)CO2催化加氫合成甲烷常使用CeO2作催化劑。(1) CeO2催化CO2與H2轉(zhuǎn)化為CH4的機(jī)理如圖所示，步驟(ⅱ)中生成中間產(chǎn)物的物質(zhì)類別屬于________。(2) 催化劑中摻入少量CaO，用Ca2＋替代CeO2結(jié)構(gòu)中部分Ce4＋形成CaxCe1－xOy，可提高催化效率的原因是_______________________________________。7. (2021·江蘇適應(yīng)性)Na2FeO4可通過Fe3＋與NaClO在堿性溶液中反應(yīng)制備。Na2FeO4和NaClO均可用于氧化去除高氯(含高濃度Cl－)廢水中的有機(jī)物。(1) 用Na2FeO4處理高氯廢水中的有機(jī)物時(shí)，需在一定條件下使用。①pH＝5時(shí)，HFeO分解放出O2并產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。②酸性溶液中FeO的氧化性大于Cl2的氧化性。FeO處理高氯廢水中的有機(jī)物需在堿性條件下進(jìn)行，其原因是__________________________________。(2) 用NaClO處理高氯廢水中的有機(jī)物時(shí)，研究了“NaClO”和“Fe3＋＋NaClO”兩種體系對(duì)高氯廢水中有機(jī)物的氧化率(廢水中被氧化有機(jī)物的量占廢水中有機(jī)物總量的百分率)。①當(dāng)廢水pH<6時(shí)，僅使用NaClO處理高氯廢水，有機(jī)物的氧化率較低，其原因是_______________________________________。②當(dāng)n(NaClO)相同時(shí)，使用“NaClO”與“Fe3＋＋NaClO”處理高氯廢水，廢水中有機(jī)物的氧化率隨廢水pH的變化如圖所示。與“NaClO”體系相比，“Fe3＋＋NaClO”體系中有機(jī)物氧化率隨著廢水pH升高顯著增大的可能原因是______________________________________________________________________________________________________。8. (2022·南京、鹽城二模)我國學(xué)者分別使用Fe2O3和Fe3O4作催化劑，對(duì)燃煤煙氣脫硝脫硫進(jìn)行催化劑性能研究。如圖1所示，當(dāng)其他條件一定時(shí)，分別在無催化劑、Fe2O3作催化劑、Fe3O4作催化劑的條件下，測(cè)定H2O2濃度對(duì)模擬煙氣(含一定比例的NO、SO2、O2、N2)中NO和SO2脫除率的影響，NO脫除率與H2O2濃度的關(guān)系如圖2所示。圖1圖2已知：·OH能將NO、SO2氧化。·OH產(chǎn)生機(jī)理如下：反應(yīng)Ⅰ：Fe3＋＋H2O2===Fe2＋＋·OOH＋H＋(慢反應(yīng))；反應(yīng)Ⅱ：Fe2＋＋H2O2===Fe3＋＋·OH＋OH－(快反應(yīng))。(1) 與Fe2O3作催化劑相比，相同條件下Fe3O4作催化劑時(shí)NO脫除率更高，其原因是_____________________________________________________。(2) 實(shí)驗(yàn)表明·OH氧化SO2的速率比氧化NO速率慢。但在無催化劑、Fe2O3作催化劑、Fe3O4作催化劑的條件下，測(cè)得SO2脫除率幾乎均為100%的原因是_________________________________________。     第20講　化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率基礎(chǔ)1. B　【解析】 反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v(Cl2)＝v(NH3)，A錯(cuò)誤；v(Cl2)＝v(N2)，B正確；2v(Cl2)＝v(HCl)，C錯(cuò)誤；3v(NH3)＝v(HCl)，D錯(cuò)誤。2. C　【解析】 ①為快反應(yīng)，②為慢反應(yīng)，①的逆反應(yīng)速率大于②的正反應(yīng)速率，A正確。②為慢反應(yīng)，反應(yīng)慢說明反應(yīng)的活化能大，因此碰撞僅部分有效，B正確；反應(yīng)過程中N2O2和N2O是中間產(chǎn)物，不是催化劑，C錯(cuò)誤；總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則總反應(yīng)中逆反應(yīng)的活化能比正反應(yīng)的活化能大，D正確。3. D　【解析】 催化劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，A錯(cuò)誤；總反應(yīng)為CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O(l)，反應(yīng)的ΔS<0，B錯(cuò)誤；反應(yīng)④為*CH3OH＋*OH＋*H===CH3OH＋H2O，反應(yīng)中*OH和*H形成共價(jià)鍵，無共價(jià)鍵的斷裂，C錯(cuò)誤；反應(yīng)②生成H2O，反應(yīng)③消耗H2O，反應(yīng)④生成H2O，整個(gè)反應(yīng)過程中H2O參與了CO2合成CH3OH的反應(yīng)，D正確。4. (1) 固體與硫酸接觸面積小，反應(yīng)速率慢　(2) 加H2O2溶液的目的是將Fe2＋氧化為Fe3＋，控制溫度的目的是減少H2O2的分解【解析】 (1) 反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，固體與硫酸接觸面積小，反應(yīng)速率慢。(2) 加H2O2溶液是將Fe2＋氧化為Fe3＋，H2O2受熱易分解，控制溫度的目的是減少H2O2的分解。5. (1) 隨著溫度的升高，催化劑的活性增大，且與溫度升高共同作用，使NO的去除反應(yīng)速率迅速上升　(2) 煙氣中的HCl與NH3反應(yīng)生成NH4Cl，使得還原劑NH3的量減少，NH4Cl固體覆蓋在Cu基催化劑表面，使催化劑失去活性6. (1) 2ClO2＋Mn2＋＋4OH－===MnO2↓＋2ClO＋2H2O　(2) pH增大，OH－濃度增大，ClO2氧化Mn2＋的速率加快7. (1) 過量的MnO2消耗了產(chǎn)生的Ba(OH)2　(2) 充分?jǐn)嚢枘茉龃蠊桃航佑|面積，并不斷移去表面上的固體產(chǎn)物，加快反應(yīng)速率，提高Ba(OH)2產(chǎn)率8. (1) 反應(yīng)時(shí)間延長，造成溶液的pH升高，Cr3＋等金屬離子會(huì)生成沉淀，附著在鐵屑表面，使處理柱失去處理活性　(2) 炭黑和鐵屑形成原電池，加快反應(yīng)的速率　(3) 通入空氣，O2將Fe2＋氧化為Fe3＋，生成Fe(OH)3膠體，與Cr(OH)3共沉淀，Cr(OH)3沉淀更完全9. (1) 水蒸氣與碳反應(yīng)生成CO(或CO2)與氫氣，減少固體碳對(duì)孔道的堵塞　(2) 進(jìn)入反應(yīng)的甲烷含量越低，甲烷分子與催化劑接觸的概率越大，轉(zhuǎn)化率越高　(3) 600 ℃　溫度升高反應(yīng)速率加快，催化劑內(nèi)積碳量增加，催化劑快速失活【解析】 (1) 由于活性炭可能將孔道堵塞，當(dāng)加入水蒸氣后，加入的水蒸氣能與碳反應(yīng)生成CO(或CO2)和氫氣，減少固體碳對(duì)孔道的堵塞，從而有效減少催化劑失活。(2) 隨著進(jìn)料比的加大，甲烷的含量將降低，甲烷分子與催化劑接觸的概率越大，轉(zhuǎn)化率就越高。(3) 結(jié)合圖2可看出，650 ℃和550 ℃時(shí)，短時(shí)間內(nèi)H2的體積分?jǐn)?shù)較大，但時(shí)間大于1 000 s后，H2的體積分?jǐn)?shù)迅速降低，而600 ℃時(shí)，較長時(shí)間內(nèi)H2的體積分?jǐn)?shù)較大，故采用的最佳溫度是600 ℃；H2體積分?jǐn)?shù)快速下降是因?yàn)榇呋瘎┦Щ?，其原因是隨著溫度的升高反應(yīng)速率加快，但催化劑內(nèi)積碳量增加，從而導(dǎo)致催化劑快速失活。化學(xué)反應(yīng)速率綜合1. C　【解析】 使用催化劑不改變焓變，A錯(cuò)誤；第①步反應(yīng)斷裂了碳碳鍵、氫氧鍵，B錯(cuò)誤；由圖可知，第①步反應(yīng)的活化能最大，C正確；由圖可知，總反應(yīng)是放熱反應(yīng)，與反應(yīng)條件沒有必然聯(lián)系，D錯(cuò)誤。2. A　【解析】 根據(jù)反應(yīng)歷程可知，涉及C—C鍵的斷裂和C—H鍵形成，沒有涉及非極性鍵的形成，A錯(cuò)誤；結(jié)合過渡態(tài)2可知，Ni—H鍵的形成使H原子的轉(zhuǎn)移更容易，B正確；通過歷程可知，始態(tài)是Ni和C2H6，終態(tài)為NiCH2和CH4，總反應(yīng)為Ni＋C2H6―→NiCH2＋CH4；C正確；決速步驟由活化能最高的步驟決定，由歷程可知，中間體2―→過渡態(tài)2活化能最大，中間體2―→中間體3為決速步驟，D正確。3. A　【解析】 由圖可知，1 mol 丙烷的總能量低于1 mol 丙烯及1 mol 氫氣的總能量之和，為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的ΔH>0，ΔH＝反應(yīng)物鍵能總和—生成物鍵能總和>0，A錯(cuò)誤；由圖可知，生成丙烯(CH3CH===CH2)后，丙烯還在繼續(xù)脫氫，所以所得丙烯中還含有其他有機(jī)物，B正確；該反應(yīng)過程中，碳骨架由“C—C—C”變?yōu)?/span>“C—C===C”，該反應(yīng)過程中未發(fā)生碳碳鍵的斷裂，C正確；由圖可知，在該催化劑的表面，*CH3CH2CH3脫氫的活化能小于*CH3CH===CH2脫氫的活化能，則*CH3CH2CH3脫氫比*CH3CH===CH2脫氫容易，D正確。4. D　【解析】 基態(tài)Fe＋的核外電子排布式為[Ar]3d64s1，A錯(cuò)誤；由圖像可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO和N2O的平衡轉(zhuǎn)化率減小，B錯(cuò)誤；反應(yīng)活化能越高，反應(yīng)速率越慢，對(duì)總反應(yīng)的速率起決定作用，故C―→D為決速步驟，C錯(cuò)誤；由圖像可知，Fe＋、FeO＋的化合價(jià)分別為＋1、＋3，所以鐵元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，D正確。5. (1) 7.7　(2) 反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)反應(yīng)速率相對(duì)較慢，SO2氧化率低　反應(yīng)Ⅰ、Ⅳ的化學(xué)反應(yīng)速率相對(duì)較快，添加NO后，ClO2通過反應(yīng)Ⅰ快速生成ClO，ClO又快速將SO2氧化為SO3【解析】 (1) 根據(jù)圖可知，該歷程中最大活化能E正＝[－1.3－(－9)]kcal/mol＝7.7 kcal/mol。(2) 反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)反應(yīng)速率相對(duì)較慢，SO2氧化率低；反應(yīng)Ⅰ、Ⅳ的化學(xué)反應(yīng)速率相對(duì)較快，添加NO后，ClO2通過反應(yīng)Ⅰ快速生成ClO，ClO又快速將SO2氧化為SO3，所以添加NO時(shí)，SO2氧化率比不添加NO時(shí)高。6. (1) 碳酸鹽　(2) 結(jié)構(gòu)中氧空位增加，加速CO2的轉(zhuǎn)化【解析】 (1) 步驟(ⅱ)生成的中間產(chǎn)物 為CeCO3，故該物質(zhì)屬于碳酸鹽。(2) 用Ca2＋代替部分Ce4＋后，使得結(jié)構(gòu)中的氧空位增加，加速了CO2的轉(zhuǎn)化，從而提高了催化效率。7. (1) ①4HFeO＋4H＋＋2H2O===4Fe(OH)3↓＋3O2↑　②防止FeO氧化廢水中的Cl－而被消耗，防止FeO在酸性條件下分解　(2) ①酸性條件下ClO－與Cl－反應(yīng)生成Cl2逸出　②隨著廢水pH的增大，Fe3＋與ClO－反應(yīng)生成的FeO濃度增大，FeO氧化廢水中有機(jī)物的反應(yīng)速率更大【解析】 (1) ①HFeO分解放出O2并產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，Fe元素的化合價(jià)降低3，O元素的化合價(jià)升高4，溶液顯酸性，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒、質(zhì)量守恒配平，得4HFeO＋4H＋＋2H2O===4Fe(OH)3↓＋3O2↑。②酸性溶液中FeO的氧化性大于Cl2的氧化性，酸性溶液中FeO能氧化廢水中的Cl－，同時(shí)由①可知，酸性條件下FeO會(huì)分解，故FeO處理高氯廢水中的有機(jī)物需在堿性條件下進(jìn)行。(2) ①酸性條件下，ClO－與Cl－反應(yīng)生成Cl2，有機(jī)物的氧化率低。②題給信息：“Na2FeO4可通過Fe3＋與NaClO在堿性溶液中反應(yīng)制備”，pH升高，NaClO會(huì)氧化Fe3＋生成FeO，廢水中的有機(jī)物被氧化的速率加快。8. (1) Fe3O4催化劑表面同時(shí)存在Fe2＋和Fe3＋，Fe2＋直接通過反應(yīng)Ⅱ快速產(chǎn)生·OH，c(·OH)更大；Fe2O3催化劑表面僅存在Fe3＋，Fe3＋需先通過慢反應(yīng)Ⅰ產(chǎn)生Fe2＋，再通過快反應(yīng)Ⅱ產(chǎn)生·OH，總反應(yīng)速率由慢反應(yīng)Ⅰ決定，c(·OH)小于前者，故Fe3O4作催化劑比Fe2O3作催化劑時(shí)NO脫除率更大　(2) SO2幾乎完全被NaOH溶液吸收 

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新高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)練20第七章第20講化學(xué)反應(yīng)速率含解析

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第20講 化學(xué)反應(yīng)速率（講）-2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測(cè)

第20講 化學(xué)反應(yīng)速率（講）-2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測(cè)
第20講 化學(xué)反應(yīng)速率（練）-2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測(cè)

第20講 化學(xué)反應(yīng)速率（練）-2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測(cè)
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