可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cu64 K39 C59
單項選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計39分。每小題只有一個選項符合題意。
1．踐行“碳達峰”“碳中和”的雙碳經(jīng)濟是我國的長期國策。這里“雙碳”的含義是
A．僅指CO2B．金剛石和石墨C．CO和CO2D．12C和13C
【答案】A
【解析】“碳達峰”是指二氧化碳排放2030年前達到峰值；“碳中和”是指2060年前通過植樹造林、節(jié)能減排等形式，以抵消自身產(chǎn)生的二氧化碳或溫室氣體排放量，實現(xiàn)正負抵消，達到相對“零排放”， 故雙碳為二氧化碳，故選A。
2．NaOH溶液可用于氮氧化物(如NO、NO2)的尾氣吸收處理。下列說法正確的是
A．NaOH的電子式為
B．NO屬于酸性氧化物
C．NO2的空間結(jié)構(gòu)為V形
D．該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)
【答案】C
【解析】A．NaOH的電子式為，故A錯誤；
B．NO是不成鹽氧化物，故B錯誤；
C．NO2中N形成2個σ鍵，有1個單電子，屬于sp2雜化，空間結(jié)構(gòu)為V形，故C正確；
D．反應(yīng)方程式為：，N化合價發(fā)生了變化，為氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；
故選C。
3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是
A．ClO2具有強氧化性，可用作自來水消毒
B．Cl2易液化，可用作生產(chǎn)漂白液
C AgBr呈淡黃色，可用作感光材料
D．KIO3易溶于水，可用作食鹽中加碘
【答案】A
【解析】A．ClO2具有強氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性，所以可用于自來水消毒劑，A正確；
B．Cl2能與NaOH反應(yīng)生成NaClO，NaClO具有強氧化性、漂白性，可作漂白劑，與Cl2易液化無關(guān)，B錯誤；
C．AgBr光照下易分解，因此可做感光材料，與顏色無關(guān)，C錯誤；
D．KIO3性質(zhì)較穩(wěn)定，可用作食鹽中加碘，與其溶解性無關(guān)，D錯誤；
故選A。
4．由金屬鈦、鋁形成Tebbe試劑常用作有機反應(yīng)的烯化試劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是
A．Al3+與Cl-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
B．該結(jié)構(gòu)中不存在配位鍵
C．Tebbe試劑中的Al原子軌道雜化類型為sp3
D．該結(jié)構(gòu)中Al的化合價為+4
【答案】C
【解析】A．Al3+有2個電子層、Cl-有3個電子層，不具有相同電子層結(jié)構(gòu)，A錯誤；
B．Al提供空軌道，Cl提供孤電子對，形成配位鍵，B錯誤；
C．Al形成4個σ鍵，無孤電子對，為sp3雜化，C正確；
D．該結(jié)構(gòu)中Al的化合價為+3，D錯誤；
故選C。
5．將、和C在高溫下焙燒可以得到單質(zhì)磷。下列說法正確的是
A．電負性：B．原子半徑：
C．電離能：D．熱穩(wěn)定性：
【答案】C
【解析】A．同主族從上到下，元素的電負性逐漸減小，同周期從左到右，元素的電負性逐漸增大，故電負性：，故A錯誤；
B．同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族從上到下，原子半徑逐漸增大，故原子半徑，故B錯誤；
C．同周期從左到右，第一電離能呈增大趨勢，則電離能：，故C正確；
D．C的非金屬性強于Si，故熱穩(wěn)定性：，故D錯誤。
答案選C。
6．下列實驗原理及裝置均正確的是
A．圖甲：分離乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液
B．圖乙：探究NaHCO3固體的熱穩(wěn)定性
C．圖丙：用標準酸性KMnO4溶液滴定未知濃度的FeSO4溶液
D．圖?。翰捎萌鐖D裝置蒸干FeSO4溶液獲得FeSO4·7H2O
【答案】A
【解析】A．分離乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液不互溶，出現(xiàn)分層，故可用分液將其分離，A正確；
B．NaHCO3固體分解時會生成水，故試管口應(yīng)向下傾斜，B錯誤；
C．高錳酸鉀腐蝕橡膠管，標準酸性KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中，C錯誤；
D．FeSO4溶液中加熱過程中會被氧化，故不能蒸干FeSO4溶液獲得FeSO4·7H2O，D錯誤；
故選A。
閱讀下列材料，回答7-9題
硫元素約占地球總質(zhì)量的1.9%，廣泛分布并循環(huán)于地球內(nèi)部各圈層。硫有32S、34S、33S和36S四種同位素。硫元素主要以氫化物、硫化物、含氧酸和含氧酸鹽等形式存在。硫的單質(zhì)有S2、S4、S8等多種分子形態(tài)；硫的氫化物(H2S、H2S2)均有弱酸性；低價硫易被氧氣氧化。硫在生物圈的演化中扮演了重要角色，在細菌作用下硫元素可發(fā)生氧化或還原反應(yīng)，促進了硫元素在地球各圈層中的循環(huán)。
7．下列說法正確的是
A．32S、34S、33S、36S原子的中子數(shù)均相同
B．SO3和SO中S的雜化類型均為sp2
C．S2、S4、S8均難溶于水，易溶于CS2
D．H2S2分子的構(gòu)型為直線形
【答案】C
【解析】A．32S、34S、33S、36S原子的質(zhì)子數(shù)均相同，中子數(shù)分別為：16、18、17、20，A錯誤；
B．SO3的價層電子數(shù)為：，的價層電子數(shù)為：，前者sp2雜化，后者sp3雜化，B錯誤；
C．S2、S4、S8與CS2均為非極性分子，水為極性分子，根據(jù)相似相溶可知，S2、S4、S8均難溶于水，易溶于CS2，C正確；
D．H2S2與H2O2為等電子體，分子構(gòu)型相似，所以H2S2分子的構(gòu)型為：，D錯誤；
故選C。
8.下列化學(xué)反應(yīng)的表示正確的是
A．二硫化氫與足量燒堿溶液反應(yīng)：H2S2＋2OH-=S＋2H2O
B．黃鐵礦在細菌作用下轉(zhuǎn)化為強酸：2FeS2＋2H2O＋7O22Fe2＋＋4H＋＋4SO
C．用Na2S2O3除去廢水中的氯氣：S2O＋4Cl2＋10OH-=2SO＋8Cl-＋5H2O
D．硫化亞鐵除廢水中汞離子：S2-＋Hg2＋=HgS↓
【答案】A
【解析】A．二硫化氫為弱酸，與足量燒堿溶液反應(yīng)：H2S2＋2OH-=＋2H2O，A正確；
B．Fe2+能被O2氧化為Fe3+，離子方程式：，B錯誤；
C．Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被氯氣氧化成，Cl2被還原為Cl－，則根據(jù)電子守恒、原子守恒和電荷守恒，離子方程式：S2O＋4Cl2＋5H2O =2SO＋8Cl-＋10H+，C錯誤；
D．FeS難溶于水，離子方程式：FeS＋Hg2＋=HgS+Fe2+，D錯誤；
故選A。
9.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)或物質(zhì)性質(zhì)與用途有對應(yīng)關(guān)系的是
A．SO2有氧化性，可用作葡萄酒的防腐劑
B．S單質(zhì)為淡黃色固體，可制備硫化橡膠
C．H-O鍵鍵能大于H-S鍵鍵能，因此H2O的沸點比H2S的高
D．濃硫酸具有吸水性，可以作氣體干燥劑
【答案】D
【解析】A．二氧化硫具有還原性，可消耗氧化性的物質(zhì)，從而可用作葡萄酒的防腐劑，故A錯誤；
B．S單質(zhì)為淡黃色固體，是物理性質(zhì)，而硫單質(zhì)還可以用于制備硫化橡膠和硫化塑料，提高其物理性能和耐熱性，是化學(xué)性質(zhì)，故B錯誤；
C．水分子間能形成氫鍵，因此H2O的沸點比H2S的高，故C錯誤；
D．濃硫酸具有吸水性，可用于除去部分氣體中的水蒸氣，故D正確；
故答案選D。
10．化工原料Z是X與HBr反應(yīng)的主產(chǎn)物。X→Z的反應(yīng)機理如下：
下列說法錯誤的是
A．X中所有碳原子可共平面B．Y中有2個碳原子采取sp3雜化
C．X→Z反應(yīng)類型是加成反應(yīng)D．X與HBr反應(yīng)可產(chǎn)生一種無手性的副產(chǎn)物
【答案】B
【解析】A．與苯環(huán)直接相連的原子共面、碳碳雙鍵兩端的原子共面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則X中所有碳原子可共平面，A錯誤；
B．Y中只有甲基碳采取sp3雜化，B錯誤；
C．X→Z反應(yīng)類型是碳碳雙鍵和HBr的加成反應(yīng)，C正確；
D．手性碳原子是連有四個不同基團的碳原子；X與HBr反應(yīng)可產(chǎn)生一種無手性的副產(chǎn)物，D正確；
故選B。
11．室溫下，下列實驗探究方案能達到探究目的的是
【答案】A
【解析】A．變黑的銅絲趁熱插入無水乙醇中，銅絲會變化成紅色，由CuO變成銅單質(zhì)，發(fā)生還原反應(yīng)，說明乙醇具有還原性，故A正確；
B．向淀粉溶液中加適量20%H2SO4溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，全部水解或部分水解，都可以觀察到淀粉變藍，無法說明淀粉是否水解，故B錯誤；
C．用pH計測量醋酸、鹽酸的pH，比較溶液pH大小，需要酸的濃度相同，故C錯誤；
D．沒有作對比試驗，無法證明Fe2+催化作用，故D錯誤；
答案選A。
12．CuCl為難溶于水的白色固體。室溫下，以CuO為原料制備CuCl的過程如圖所示。下列說法正確的是
A．0.1溶液中：
B．“還原”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
C．“還原”后的溶液中：
D．“過濾”后得到的濾液中：
【答案】B
【分析】CuO為堿性氧化物，與稀硫酸發(fā)生CuO+2H+=Cu2++H2O，“還原”步驟中發(fā)生2Cu2++SO+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO+2H+，據(jù)此分析；
【詳解】A．利用質(zhì)子守恒，0.1mlNa2SO3溶液中存在c(OH-)=c(HSO)+2c(H2SO3)+c(H+)，故A錯誤；
B．“酸溶”步驟中發(fā)生CuO+2H+=Cu2++H2O，“還原”步驟通入亞硫酸鈉和NaCl，得到CuCl，該步驟中Cu2+作氧化劑，亞硫酸鈉作還原劑，發(fā)生的反應(yīng)為2Cu2++SO+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO+2H+，故B正確；
C．還原后溶液還存在Na+，因此根據(jù)電荷守恒，推出c(Na+)+2c(Cu2+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO)+c(Cl-)，故C錯誤；
D．過濾后，CuCl為飽和溶液，因此有c(Cu+)·c(Cl-)=Ksp(CuCl)，推出c(Cu2+)=，故D錯誤；
答案為B。
13．中國科學(xué)家首次用C60改性銅基催化劑，將草酸二甲酯加氫制乙二醇的反應(yīng)條件從高壓降至常壓。草酸二甲酯加氫的主要反應(yīng)有：
反應(yīng) I：CH3OOCCOOCH3(g)( 草酸二甲酯)+2H2(g)?CH3OOCCH2OH(g)( 乙醇酸甲酯)+CH3OH(g)
反應(yīng)Ⅱ：CH3OOCCH2OH(g)+2H2(g)?HOCH2CH2OH(g)+CH3OH(g)
反應(yīng)Ⅲ：HOCH2CH2OH(g)+H2(g)?C2H5OH(g)+H2O(g) ?H

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