?微主題4　化學(xué)工藝流程
化學(xué)工藝流程(選擇題)
1. (2021·常州重點(diǎn)中學(xué)期中)某廢催化劑主要含Al、Ni、Mo(鉬)等的氧化物，回收利用其金屬資源的流程如圖所示：

已知：堿性條件下，Mo元素以MoO的形式存在；Ksp(BaMoO4)＝3.5×10－8。
下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　)
A. 焙燒時(shí)，Al2O3與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2O
B. 水浸時(shí)，控制適當(dāng)溫度并不斷攪拌，有利于提高鋁、鉬浸取率
C. 沉鋁后，過(guò)濾所得濾渣的主要成分是Al(OH)3
D. 沉鉬后，過(guò)濾所得濾液中不存在MoO
2. (2021·蘇州期中)含SO2的工業(yè)尾氣轉(zhuǎn)化為硫酸鉀的流程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 反應(yīng)Ⅰ得到固體A的主要成分是CaSO3
B. 為提高A的轉(zhuǎn)化速率，控制反應(yīng)Ⅱ在高溫下進(jìn)行
C. 反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為
2KCl＋(NH4)2SO4===2NH4Cl＋K2SO4↓
D. 濾液B中存在的主要離子有NH、Cl－、SO
3. (2022·南京六校期初)CuCl可用作有機(jī)合成的催化劑。工業(yè)上用黃銅礦(主要成分是CuFeS2，還含有少量SiO2)制備CuCl的工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. “浸取”時(shí)的離子方程式為CuFeS2＋4O2===Cu2＋＋Fe2＋＋2SO
B. “濾渣①”的成分是Fe(OH)3
C．“還原”時(shí)加入NaCl和濃鹽酸主要是為了提供Cl－，跟銅元素形成可溶于水的物質(zhì)
D. CuCl的晶胞如圖，每個(gè)氯離子周?chē)c之距離最近的氯離子數(shù)目是4

4. (2021·南通海門(mén)期末)實(shí)驗(yàn)室利用廢棄舊電池的銅帽(主要成分為Zn和Cu)回收Cu并制備ZnCl2的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示。下列敘述不正確的是(　　)

A. “溶解”操作中可鼓入O2代替H2O2
B. 加氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH的目的之一減少后續(xù)鋅粉的用量
C. “置換”后的濾液中只含有ZnCl2一種溶質(zhì)
D. 從ZnCl2溶液中獲取無(wú)水ZnCl2固體需在氯化氫氛圍中進(jìn)行加熱
5. (2021·如東一檢)疊氮酸鈉(NaN3)是重要的化工原料。以甲醇、亞硝酸鈉等為原料制備N(xiāo)aN3流程如圖所示。已知水合肼(N2H4·H2O)不穩(wěn)定，具有強(qiáng)還原性。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 反應(yīng)①和反應(yīng)③中濃硫酸均作催化劑
B. 反應(yīng)②中，當(dāng)消耗3 mol N2H4·H2O時(shí)，N2H4·H2O失去10 mol電子
C. 反應(yīng)④制備水合肼時(shí)應(yīng)將氨水逐滴滴入NaClO溶液中
D. N的空間結(jié)構(gòu)為折線(xiàn)形
6. (2022·南通四模)弱堿性條件下，利用含砷氧化銅礦(含CuO、As2O3及少量不溶性雜質(zhì))制備Cu2(OH)2SO4的工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. “氨浸”時(shí)，As2O3發(fā)生的離子反應(yīng)為
As2O3＋6NH3＋3H2O===6NH＋2AsO
B. “氨浸”后的濾液中存在的陽(yáng)離子主要有：Cu2＋、NH
C. “氧化除AsO”時(shí)生成1 mol FeAsO4，消耗1.5 mol (NH4)2S2O8
D. “蒸氨”后的濾液中含有(NH4)2SO4
7. (2021·海安期初)工業(yè)上以硫酸泥(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)為原料提取硒，流程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 脫硫過(guò)程中，利用了相似相溶原理
B. 氧化過(guò)程中，Se轉(zhuǎn)化為H2SeO3的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶5
C. 濾液Ⅲ中主要存在的離子有：
Na＋、Zn2＋、Fe3＋、Cu2＋、SO、SO
D. 還原過(guò)程中生成粗硒的化學(xué)方程式為
H2SeO3＋2Na2SO3===Se↓＋2Na2SO4＋H2O
8. (2021·通中、鹽中聯(lián)考)鈰(Ce)是一種重要的稀土元素，以平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2)為原料制備Ce(OH)4的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 可用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)濾渣A是否洗滌干凈
B. 過(guò)程②反應(yīng)的離子方程式為
2CeO2＋3H2O2＋6H＋===2Ce3＋＋2O2↑＋6H2O
C. 過(guò)程③反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)
D. 過(guò)程④反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4Ce(OH)3＋O2＋2H2O===4Ce(OH)4
9. (2021·連云港期中)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)，又名大蘇打、海波，可以看成是硫酸鈉中一個(gè)氧原子被硫原子取代的產(chǎn)物(SO結(jié)構(gòu)為)，易溶于水。硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可作為照相業(yè)的定影劑，反應(yīng)原理為AgBr＋2Na2S2O3===Na3[Ag(S2O3)2]＋NaBr。為了從廢定影液中制備AgNO3晶體，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)流程。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 1 mol Na3[Ag(S2O3)2]中含有8 mol σ鍵
B. “沉淀”步驟中生成Ag2S沉淀的離子方程式為2Ag＋＋S2－===Ag2S↓
C. “溶解”步驟中主要發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ag2S＋4HNO3(濃)===2AgNO3＋S＋2NO2↑＋2H2O　
D. 將“過(guò)濾2”步驟中所得濾液加熱蒸干獲得AgNO3晶體
10. (2022·如皋適應(yīng)性)以鉻礦石燒渣(主要含Na2CrO4、MgO、NaFeO2和Na2SiO3)為主要原料制取重鉻酸鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O)的流程如圖所示。已知“水浸”時(shí)NaFeO2發(fā)生的反應(yīng)為NaFeO2＋2H2O===Fe(OH)3↓＋NaOH。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. “水浸”時(shí)適當(dāng)升高溫度和攪拌有利于加快浸取的速率
B. “酸化”時(shí)，Na2CrO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O
C. “濾渣”的成分為H2SiO3
D. “母液”中主要存在離子是Na＋和SO
11. (2021·高郵調(diào)研)工業(yè)利用含鎳廢料(以鎳鐵鈣合金為主)制取NiC2O4(草酸鎳)，再經(jīng)高溫煅燒NiC2O4制取Ni2O3的流程如圖所示。已知：NiC2O4、CaC2O4均難溶于水；Fe3＋完全沉淀時(shí)的pH約為3.7。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 酸溶時(shí)，可加入大量硫酸來(lái)提高“酸溶”效率
B. 調(diào)pH時(shí)，加入Na2CO3溶液，目的是使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2(CO3)3沉淀
C. 沉鎳時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Ni2＋＋C2O===NiC2O4↓
D. 煅燒時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NiC2O4Ni2O3＋3CO↑＋CO2↑
化學(xué)工藝流程(非選擇題)
1. (2022·南通基地學(xué)校聯(lián)考)氯鋯(ZrOCl2·8H2O)是生產(chǎn)硫酸鋯的前驅(qū)體。一種利用鋯英砂(主要成分為ZrSiO4)制備氯鋯的過(guò)程如下：

已知：ZrOCl2·8H2O能溶于水，溶解時(shí)發(fā)生電離：ZrOCl2ZrO2＋＋2Cl－。
(1) “堿燒”時(shí)應(yīng)先將鋯英砂粉碎，其目的是_________________________________________________。
(2) “轉(zhuǎn)型壓濾”發(fā)生的主要反應(yīng)為Na2ZrO3＋2HCl===ZrO(OH)2＋2NaCl?！稗D(zhuǎn)型壓濾”和“酸化”時(shí)都要加入鹽酸，但不能將這兩步操作合并進(jìn)行的原因是　　　。
(3) “酸化”時(shí)加入的鹽酸需過(guò)量的原因是______________________________________________________________________________________________________________。
(4) 與NaOH相比，CaO更易獲得且價(jià)格低廉。其他條件相同時(shí)，控制“堿燒”過(guò)程中＝6∶1，測(cè)得不同時(shí)，鋯英砂轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖1所示。實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中選擇＝0.5∶1、溫度為800 ℃，而不選擇＝0∶1、溫度為700 ℃的原因是___________________________________________________________________________________________________________________________。

圖1
(5) 向ZrOCl2·8H2O濃溶液中加入稀硫酸，會(huì)很快析出白色硫酸鋯沉淀，且反應(yīng)明顯放熱。硫酸鋯沉淀率隨溫度變化的曲線(xiàn)如圖2所示。30～60 ℃時(shí)，隨溫度升高硫酸鋯沉淀率上升的原因是_______________________________________________________________________________________。

圖2
2. (2021·揚(yáng)州中學(xué))以菱錳礦(主要成分為MnCO3，主要雜質(zhì)為Fe2＋、Ca2＋)為原料，采用氯化銨焙燒工藝，可由菱錳礦制備高純碳酸錳。其主要實(shí)驗(yàn)流程如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1) 菱錳礦粉與氯化銨混合物的焙燒溫度約為500 ℃，菱錳礦粉中MnCO3與氯化銨的物質(zhì)的量之比約為1∶2.4。選用n(NH4Cl)∶n(MnCO3)＞2∶1的原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________。
(2) 一種除去水浸出液中Fe2＋的方法：向溶液中加入適量的MnO2粉末，攪拌反應(yīng)一段時(shí)間后，調(diào)節(jié)溶液的pH＝4.5，趁熱過(guò)濾。在除雜工藝中，MnO2參與反應(yīng)的離子方程式可表示為_(kāi)_______________________________，趁熱過(guò)濾的目的是_____________________________________________。
(3) 一種除去水浸出液中Ca2＋的方法是向溶液中加入適量的NH4F，反應(yīng)生成CaF2沉淀除去。已知Ksp(CaF2)＝2.7×10－11，若生成CaF2沉淀的清液中c(F－)＝1.0×10－3 mol/L，則清液中c(Ca2＋)＝________mol/L。
(4) 焙燒產(chǎn)生的尾氣和過(guò)濾Ⅱ得到的濾液都可以回收使用。焙燒尾氣中可利用的氣體為_(kāi)_______(填化學(xué)式，下同)，濾液中主要溶質(zhì)為_(kāi)_______。
3. (2021·如東一檢)CuCl可用作有機(jī)合成的催化劑。工業(yè)上用黃銅礦(主要成分是CuFeS2，還含有少量SiO2)制備CuCl的工藝流程如下?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1) “浸取”時(shí)，硫元素轉(zhuǎn)化為硫酸根離子，則反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________。
(2) “濾渣①”的成分是__________________________________________(填化學(xué)式)。
(3) 已知在水溶液中存在平衡：CuCl＋2Cl－[CuCl3]2－(無(wú)色)?！斑€原”時(shí)使用濃鹽酸和NaCl固體的原因是________________________；當(dāng)出現(xiàn)____________現(xiàn)象時(shí)，表明“還原”進(jìn)行完全。
(4) 制備CuCl。請(qǐng)補(bǔ)充由還原所得的濾液制備CuCl的操作步驟：_______________________________________________________________________________________________________________________________________，真空干燥。[已知CuCl是一種難溶于水和乙醇的白色固體，潮濕時(shí)易被氧化。實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：水、HCl、BaCl2、C2H5OH]
4. (2022·南京六校期初)稀土在電子、激光、核工業(yè)、超導(dǎo)等諸多高科技領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。鈧(Sc)是一種稀土金屬，利用鈦尾礦回收金屬鈧和草酸的工藝流程如圖所示。

已知：①xNH4Cl·yScF3·zH2O是“沉鈧”過(guò)程中ScF3與氯化物形成的復(fù)鹽沉淀，在強(qiáng)酸中部分溶解。
②“脫水除銨”是復(fù)鹽沉淀的熱分解過(guò)程。
(1) “焙燒”過(guò)程生成Sc2O3的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________________________________________________________________________________。
(2) “脫水除銨”過(guò)程中固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示，其中在380～400 ℃過(guò)程中會(huì)有白煙冒出，保溫至無(wú)煙氣產(chǎn)生，即得到ScF3，由圖中數(shù)據(jù)可得x∶z＝________(F—19，Sc—45)。

(3) 傳統(tǒng)制備ScF3的方法是先得到ScF3·6H2O沉淀，再高溫脫水得ScF3，但通常含有ScOF雜質(zhì)，原因是_________________________________________ (用化學(xué)方程式表示)。流程中“沉鈧”后，“脫水除銨”可制得純度很高的ScF3，其原因是____________________________________。
5. (2021·無(wú)錫期中)合理利用廢舊鉛蓄電池中的鉛膏可緩解鉛資源短缺，同時(shí)減少污染。一種從廢舊電池的鉛膏中回收鉛的生產(chǎn)流程如下圖(部分產(chǎn)物已略去)。

已知：①25 ℃，Ksp(PbSO4)＝2.5×10－8，Ksp(PbCO3)＝7.2×10－14；
②PbSiF6和H2SiF6均為能溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)。
(1) 為提高過(guò)程①的反應(yīng)速率，你認(rèn)為可采取的措施是________________________。過(guò)程①中的物質(zhì)a表現(xiàn)________(填“氧化”或“還原”)性。
(2) 過(guò)程②中PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3的平衡常數(shù)K的值為_(kāi)_______。
(3) 過(guò)程③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________。
(4) 過(guò)程④使用純鉛和粗鉛作電極，H2SiF6和PbSiF6混合溶液作電解液，可進(jìn)行粗鉛精煉，則陽(yáng)極的電極材料是________。電解精煉時(shí)需要調(diào)控好電解液中H2SiF6的起始濃度，其他條件相同時(shí)，隨起始時(shí)c(H2SiF6)的增大，鉛產(chǎn)率先增大后減小，減小的原因可能是_____________________________________________________________________________________________________________________。
6. (2022·如皋適應(yīng)性)硫酸工業(yè)所得廢釩催化劑主要含SiO2、VOSO4、V2O5和K2SO4，VOSO4易溶于水，V2O5微溶于水，易溶于強(qiáng)堿，在酸中溶解較慢。一種利用廢釩催化劑制取多釩酸銨[(NH4)xH6－xV10O28]的流程如圖所示：

已知“酸浸”后的溶液中主要含離子是H＋、K＋、Na＋、VO2＋、SO，“氧化”后的溶液中主要含離子H＋、K＋、Na＋、VO、SO、Cl－。
(1) “酸浸”的目的是__________________________________________。
(2) 寫(xiě)出“氧化”時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________________。

(3) 其他條件一定，“沉釩”所得多釩酸銨的質(zhì)量與溶液pH的關(guān)系如圖所示。pH>5時(shí)，多釩酸銨的質(zhì)量隨pH的升高而降低的原因是_______________________________________________________________________________________________________________________。
(4) 為測(cè)定多釩酸銨的組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取一定質(zhì)量的多釩酸銨，加熱至完全分解，將所得氣體混合物通過(guò)堿石灰，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.792 L，稱(chēng)量所得V2O5固體質(zhì)量為18.2 g。計(jì)算多釩酸銨的化學(xué)式(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，N—14，O—16，V—51)。






微主題4　化學(xué)工藝流程
化學(xué)工藝流程(選擇題)
1. D　【解析】 焙燒時(shí)，Al2O3與NaOH生成NaAlO2和H2O，A正確；水浸時(shí)，控制適當(dāng)溫度并不斷攪拌，有利于固體與液體充分接觸，提高鋁、鉬浸取率，B正確；過(guò)量CO2與AlO反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，沉鋁后，過(guò)濾所得濾渣的主要成分是Al(OH)3，C正確；BaMoO4存在沉淀溶解平衡，沉鉬后，過(guò)濾所得濾液中仍然存在少量MoO，D錯(cuò)誤。
2. C　【解析】 反應(yīng)Ⅰ有O2參與，由2CaCO3＋2SO2＋O22CaSO4＋2CO2知，固體A的主要成分是CaSO4，A錯(cuò)誤；高溫條件下，NH4HCO3分解，NH3的溶解度減小，B錯(cuò)誤；反應(yīng)Ⅱ生成的(NH4)2SO4與KCl反應(yīng)生成溶解度較小的K2SO4，C正確；反應(yīng)Ⅲ中SO轉(zhuǎn)化為K2SO4晶體，濾液B中SO較少，D錯(cuò)誤。
3. C　【解析】 “浸取”時(shí)，CuFeS2在酸性條件下與O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為4CuFeS2＋17O2＋4H＋===4Cu2＋＋4Fe3＋＋8SO＋2H2O，A錯(cuò)誤；加入過(guò)量氧化銅的目的是將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3除去，“濾渣①”的成分是Fe(OH)3和過(guò)量的CuO，B錯(cuò)誤；“還原”時(shí)加入NaCl和濃鹽酸主要是為了提供Cl－，跟銅元素形成可溶于水的物質(zhì)，便于除雜，然后經(jīng)過(guò)一系列操作得到CuCl，C正確；由CuCl的晶胞圖可知，每個(gè)Cl－周?chē)c之距離最近的Cl－數(shù)目是12，D錯(cuò)誤。
4. C　【解析】 在酸性溶液中O2能將Zn、Cu氧化，A正確；由于在“溶解”步驟中加入了稀鹽酸，若不加入堿中和，過(guò)量的鹽酸會(huì)與加入的鋅粉反應(yīng)而導(dǎo)致加大了鋅粉的用量，B正確；在“置換”步驟之前，加入了NaOH，能與“溶解”步驟中加入的鹽酸反應(yīng)生成NaCl，故濾液中還含有NaCl，C錯(cuò)誤；ZnCl2水解得到Zn(OH)2和HCl，故制取無(wú)水ZnCl2時(shí)要在氯化氫氛圍中加熱，D正確。
5. B　【解析】 反應(yīng)①中濃硫酸作催化劑，反應(yīng)③中濃硫酸作反應(yīng)物，A錯(cuò)誤；反應(yīng)②中N2H4·H2O中的N元素由－2價(jià)升高到－價(jià)，消耗3 mol N2H4·H2O時(shí)，N2H4·H2O失去電子的物質(zhì)的量為×2×3 mol＝10 mol，B正確；反應(yīng)④制備水合肼時(shí)應(yīng)將NaClO溶液逐滴滴入氨水中，防止過(guò)量的NaClO氧化N2H4·H2O生成N2，C錯(cuò)誤；N與CO2互為等電子體，空間結(jié)構(gòu)為直線(xiàn)形，D錯(cuò)誤。
6. B　【解析】 As2O3與NH3、水發(fā)生反應(yīng)生成NH和AsO，A正確；“氨浸”后的濾液中存在的陽(yáng)離子主要有[Cu(NH3)4]2＋和NH，B錯(cuò)誤；生成1 mol FeAsO4，失去3 mol電子，根據(jù)得失電子守恒可知，消耗(NH4)2S2O8的物質(zhì)的量為1.5 mol，C正確；“蒸氨”反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu(NH3)4SO4＋2H2OCu2(OH)2SO4＋(NH4)2SO4＋6NH3↑，D正確。
7. C　【解析】 煤油將S溶解，利用了相似相溶原理，A正確；氧化過(guò)程的化學(xué)方程式為4NaClO3＋5Se＋2H2SO4＋3H2O===2Na2SO4＋2Cl2↑＋5H2SeO3，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶5，B正確；加入Na2SO3，H2SeO3被還原成Se，F(xiàn)e3＋被還原為Fe2＋，濾液Ⅲ中不含有Fe3＋，C錯(cuò)誤；還原過(guò)程中生成粗硒的化學(xué)方程式為H2SeO3＋2Na2SO3===Se↓＋2Na2SO4＋H2O，D正確。
8. B　【解析】 洗滌濾液A中含有Cl－，用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)Cl－，A正確；濾渣A中含SiO2和CeO2，H2O2還原CeO2的離子方程式為2CeO2＋H2O2＋6H＋===2Ce3＋＋O2↑＋4H2O，B錯(cuò)誤；過(guò)程③為CeCl3和NaOH生成Ce(OH)3沉淀和NaCl，是復(fù)分解反應(yīng)，C正確；過(guò)程④為Ce(OH)3氧化為Ce(OH)4，化學(xué)方程式為4Ce(OH)3＋O2＋2H2O===4Ce(OH)4，D正確。
9. C　【解析】 Na＋與[Ag(S2O3)2]3－以離子鍵結(jié)合，[Ag(S2O3)2]3－中Ag＋與S2O形成2個(gè)配位鍵(屬于σ鍵)，S2O中有4個(gè)σ鍵，1 mol Na3[Ag(S2O3)2]中含有10 mol σ鍵，A錯(cuò)誤；配合物內(nèi)界不能電離，離子方程式中不可以寫(xiě)Ag＋，B錯(cuò)誤；濃硝酸將Ag2S氧化為S，濃硝酸被還原為NO2，C正確；Ag＋水解，硝酸揮發(fā)，蒸發(fā)AgNO3溶液得不到AgNO3晶體，D錯(cuò)誤。
10. D　【解析】 適當(dāng)加熱和攪拌能加快浸取速率，A正確；Na2CrO4溶液酸化發(fā)生反應(yīng)：2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O，B正確；酸化時(shí)，SiO與H＋生成H2SiO3沉淀，C正確；“母液”中主要存在的離子是Na＋、SO和Cr2O，D錯(cuò)誤。
11. D　【解析】 酸溶時(shí)，加入的硫酸不能過(guò)量太多，否則在調(diào)pH時(shí)消耗較多的碳酸鈉，A錯(cuò)誤；用Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH，目的是使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，B錯(cuò)誤；草酸為弱酸，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，不能拆開(kāi)，C錯(cuò)誤；煅燒過(guò)程中，NiC2O4分解生成Ni2O3、CO和CO2，D正確。
化學(xué)工藝流程(非選擇題)
1. (1) 增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高鋯元素的浸出率　(2) 防止產(chǎn)物中混有NaCl雜質(zhì)　(3) 保證反應(yīng)充分進(jìn)行、降低ZrOCl2·8H2O的溶解度　(4) 兩種情況下鋯英砂的轉(zhuǎn)化率都很高，用CaO替代NaOH會(huì)降低原料成本，升高溫度會(huì)增加能源消耗，綜合來(lái)看，原料成本對(duì)生產(chǎn)的影響更大　(5) 溫度升高，有利于生成的HCl從溶液中快速揮發(fā)出去，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，提高硫酸鋯的沉淀率
【解析】 (1) 鋯英砂粉碎后可以增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高鋯元素的浸出率。(2) “轉(zhuǎn)型壓濾”可以過(guò)濾除去氯化鈉，合并的話(huà)，氯化鈉就無(wú)法除去。(3) 一方面可以保證反應(yīng)充分進(jìn)行，另一方面根據(jù)ZrOCl2ZrO2＋＋2Cl－，可以發(fā)現(xiàn)鹽酸過(guò)量可以使該反應(yīng)逆向移動(dòng)。(4) 由圖中信息可知，兩種情況下鋯英砂的轉(zhuǎn)化率都是比較高的，但是根據(jù)題中信息可知氧化鈣更易獲得且價(jià)格低廉，成本更低，當(dāng)然該條件下溫度較高，能耗較大，但工業(yè)生產(chǎn)中選擇該條件，說(shuō)明原料成本對(duì)生產(chǎn)的影響更大。(5) 該反應(yīng)中有氯化氫生成，而氯化氫揮發(fā)性較強(qiáng)，溫度越高，越易揮發(fā)。
2. (1) 氯化銨高溫下會(huì)分解，導(dǎo)致與MnCO3反應(yīng)不徹底　(2) MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O　減少氯化錳晶體析出帶來(lái)的損失　(3) 2.7×10－5
(4) NH3、CO2　NH4Cl
【解析】 (1) 選用n(NH4Cl)∶n(MnCO3)＞2∶1的原因是氯化銨高溫下會(huì)分解，導(dǎo)致與MnCO3反應(yīng)不徹底，則提高NH4Cl的用量，可使MnCO3充分反應(yīng)。(2) MnO2將Fe2＋氧化為Fe3＋，離子方程式為MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O，趁熱過(guò)濾的目的是減少氯化錳晶體析出帶來(lái)的損失。(3) c(Ca2＋)＝＝ mol/L＝2.7×10－5 mol/L。(4) 焙燒尾氣為NH3、CO2，二者均可利用，濾液中主要溶質(zhì)為NH4Cl。
3. (1) 4CuFeS2＋17O2＋4H＋===4Cu2＋＋4Fe3＋＋8SO＋2H2O　 (2) CuO、Fe(OH)3　(3) 提供反應(yīng)所需Cl－，促進(jìn)CuCl溶解與不溶物分離　溶液變?yōu)闊o(wú)色　(4) 加入大量的水，過(guò)濾，洗滌，用HCl酸化的BaCl2檢驗(yàn)是否洗滌干凈，用無(wú)水乙醇洗滌
【解析】 (1) 浸取過(guò)程中，CuFeS2與O2、H＋發(fā)生反應(yīng)生成Cu2＋、Fe3＋、SO和水。(2) 浸出液中加入CuO調(diào)節(jié)pH使Fe3＋沉淀，濾渣①中含有Fe(OH)3和過(guò)量的CuO。(3) 根據(jù)CuCl＋2Cl－[CuCl3]2－可知，加入濃鹽酸和NaCl固體可使平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)CuCl的溶解，有利于與不溶物分離；還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)Cu2＋＋Cu＋6Cl－===2[CuCl3]2－，還原進(jìn)行完全時(shí)，藍(lán)色的Cu2＋轉(zhuǎn)化為無(wú)色的[CuCl3]2－，因此現(xiàn)象為溶液變?yōu)闊o(wú)色。(5) 加入大量的水使CuCl＋2Cl－[CuCl3]2－向左移動(dòng)，CuCl析出，沉淀析出后過(guò)濾，洗滌沉淀，用鹽酸酸化的BaCl2檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，最后用無(wú)水乙醇洗滌，真空干燥后得到CuCl固體。
4. (1) 2Sc2(C2O4)3＋3O22Sc2O3＋12CO2　(2) 1∶2　(3) ScF3＋H2OScOF＋2HF↑(或ScF3·6H2OScOF＋2HF↑＋5H2O)　“除銨”時(shí)NH4Cl分解生成HCl，抑制Sc3＋的水解
【解析】 (1) 由流程圖可知，Sc2(C2O4)3經(jīng)焙燒后生成Sc2O3和CO2。(2) 200～300 ℃時(shí)，減少的質(zhì)量為H2O的質(zhì)量，380～400 ℃時(shí)，減少的質(zhì)量為NH4Cl的質(zhì)量，則水的物質(zhì)的量為＝0.12 mol，NH4Cl的物質(zhì)的量為＝0.06 mol，x∶z＝0.06∶0.12＝1∶2。(3) 流程中“沉鈧”后“脫水除銨”可制得純度很高的ScF3，其原因是“除銨”時(shí)NH4Cl分解生成的HCl抑制Sc3＋的水解。
5. (1) 攪拌鉛膏漿液或升高溫度(答案合理即可)　還原　(2) 3.47×105　(3) PbCO3＋2H＋===Pb2＋＋H2O＋CO2↑　(4) 粗鉛　起始c(H2SiF6)增大，電解液中c(H＋)增大，陰極發(fā)生副反應(yīng)：2H＋＋2e－===H2↑，影響Pb2＋放電，使鉛產(chǎn)率減小
【解析】 (2) PbSO4(s)＋CO(aq)PbCO3(s)＋SO(aq)，K＝＝＝＝3.47×105。(3) PbSiF6和H2SiF6均能拆分為離子形式，過(guò)程③反應(yīng)的離子方程式為PbCO3＋2H＋===Pb2＋＋H2O＋CO2↑。(4) 類(lèi)比粗銅電解精煉，過(guò)程④使用的陽(yáng)極材料是粗鉛。起始c(H2SiF6)增大，電解液中c(H＋)增大，陰極上H＋放電生成H2，影響Pb2＋放電，使鉛產(chǎn)率減小。
6. (1) 將V2O5轉(zhuǎn)化為易溶的VOSO4，提高釩元素的浸出率　(2) 6VO2＋＋ClO＋3H2O===6VO＋Cl－＋6H＋　(3) pH＞5時(shí)，溶液中c(NH)[或c(NH)和c(H6－xV10Ox－28)]減小，生成多釩酸銨的量減少
(4) n(NH)＝n(NH3)＝＝0.08 mol，n(V2O5)＝＝0.1 mol ，n(V10O)＝0.02 mol，n(NH)∶n(V10O)＝4∶1，x＝4，釩酸銨的化學(xué)式：(NH4)4H2V10O28
【解析】 (1) V2O5微溶于水，“酸浸”可將V2O5轉(zhuǎn)化為易溶的VO2＋，提高釩元素的浸出率。(2) ClO可將VO2＋氧化為VO，ClO被還原為Cl－，離子方程式為6VO2＋＋ClO＋3H2O===6VO＋Cl－＋6H＋。(3) pH＞5時(shí)，溶液中c(NH)減小，生成多釩酸銨的量減少。

相關(guān)試卷

微主題9　化學(xué)工藝流程 熱練（含解析）—2024年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)：

這是一份微主題9　化學(xué)工藝流程 熱練（含解析）—2024年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)，共6頁(yè)。試卷主要包含了Al2O3，PbO2等內(nèi)容，歡迎下載使用。

2024年江蘇高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 微主題6　化學(xué)平衡圖像分析 課時(shí)練（含解析）：

這是一份2024年江蘇高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 微主題6　化學(xué)平衡圖像分析 課時(shí)練（含解析），共9頁(yè)。試卷主要包含了8%，4 kJ/ml，0 kJ/ml，1 ml，5 kJ/ml等內(nèi)容，歡迎下載使用。

2024年江蘇高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 微主題5　化學(xué)反應(yīng)與能量變化 課時(shí)練（含解析）：

這是一份2024年江蘇高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 微主題5　化學(xué)反應(yīng)與能量變化 課時(shí)練（含解析），共7頁(yè)。試卷主要包含了4 kJ/ml的ΔS>0等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語(yǔ)朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

2024年江蘇高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 微主題3　脫硫　脫氮 課時(shí)練（含解析）

2024年江蘇高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 微主題3　脫硫　脫氮 課時(shí)練（含解析）
2024年江蘇高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 微主題2　金屬綜合 課時(shí)練（含解析）

2024年江蘇高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 微主題2　金屬綜合 課時(shí)練（含解析）
2024年江蘇高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 微主題1　滴定分析計(jì)算 課時(shí)練（含解析）

2024年江蘇高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 微主題1　滴定分析計(jì)算 課時(shí)練（含解析）
2024年江蘇高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 微主題8　有機(jī)推斷與合成路線(xiàn) 課時(shí)練（含解析）

2024年江蘇高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 微主題8　有機(jī)推斷與合成路線(xiàn) 課時(shí)練（含解析）
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專(zhuān)區(qū)
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專(zhuān)業(yè)更值得信賴(lài)
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部