第二章  空氣、物質(zhì)的構成2.3  構成物質(zhì)的微粒（Ⅱ）——原子和離子設計說明本節(jié)內(nèi)容分為三課時。第一課時內(nèi)容為原子及其構成，本課時的教學設計通過回憶前面學過的分子在物理變化和化學變化中的變化，以及氧化汞分解的微觀示意圖，指出原子還可以再分成更小的粒子。原子中的那些粒子都是什么粒子呢？設計問題，引導學生閱讀教材，了解原子的結構。然后通過對表格數(shù)據(jù)的分析，認識質(zhì)子、中子和電子數(shù)目關系。第二課時難點比較集中，有電子的分層排布、原子結構示意圖的意義、元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關系等。為了更好地讓學生理解，可以播放動畫介紹核外電子的排布。指導學生閱讀教材，理解多電子的原子如何分層？元素分類和原子最外層電子數(shù)之間的關系，可以通過觀察1～20號原子結構示意圖的橫行、縱列的特點，讓學生找出規(guī)律。相對原子質(zhì)量部分采用比喻的方法加深理解，通過表格分析得出另外一個計算公式，相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)。通過計算，使同學體會相對原子質(zhì)量引入的重要性和必要性。第三課時通過復習原子結構示意圖以及原子性質(zhì)和最外層電子的關系，引出氯化鈉的性質(zhì)，進而介紹陰陽離子、離子符號等知識，學完離子后，總結構成物質(zhì)的三種微粒之間的不同和聯(lián)系。【知識與技能】1.知道原子、離子也是構成物質(zhì)的微粒。2.理解分子、原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系。3.簡單了解原子內(nèi)部的結構、組成和相對質(zhì)量。4.初步形成微觀想象能力，用微粒的觀點認識某些化學反應。【過程與方法】1.充分利用教材提供的圖表等資料，化抽象為具體，初步學會運用類比、想象、歸納概括等方法獲取信息并進行加工。2.培養(yǎng)學生的抽象思維能力和綜合分析能力。【情感、態(tài)度與價值觀】1.進行世界是物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點的教育。2.激發(fā)學生對微觀世界的探究欲和學習化學的興趣。重點難點教學重點1.原子的構成。2.原子核外電子是分層排布的，稀有氣體金屬和非金屬原子核外電子排布的特點。3.離子概念、離子符號的寫法和意義。教學難點1.原子的構成。2.了解原子核外電子是分層排布的，了解典型元素原子核外電子排布的特點。教學方法實驗觀察法、模型法。教具、學具計算機多媒體教學系統(tǒng)、CAI課件等。授課時數(shù)3課時第一課時教學過程導入新課討論：當物質(zhì)發(fā)生變化時，構成物質(zhì)的分子會如何變化呢？學生回答：由分子構成的物質(zhì)，在物理變化中，分子本身不發(fā)生改變，仍然保持該物質(zhì)的化學性質(zhì)；在化學變化中，分子本身發(fā)生改變，生成化學性質(zhì)跟原物質(zhì)不同的新物質(zhì)分子。在化學變化中，分子發(fā)生改變，變成了什么呢？今天我們就進一步了解一下講授新課【教師講解】氧化汞分解的實驗實驗步驟：將紅色粉末氧化汞裝在試管里加強熱，收集產(chǎn)生的氣體。實驗現(xiàn)象：紅色粉末漸漸變化，試管內(nèi)壁上出現(xiàn)銀光閃閃的物質(zhì)，收集的氣體可以支持可燃物燃燒。【講解】這是一個什么變化？用文字表達式來表示這個化學變化（與學生互動）氧化汞（HgO）汞（Hg）+氧氣（O2）【講述】這是宏觀的角度認識到氧化汞的變化，那么從微觀的角度，這個變化是如何發(fā)生的？動畫展示兩個氧化汞分子球棍模型模擬化學反應微觀過程【思考】第一步變化與第二步變化微觀過程有何不同？【回答】第一步變化中分子破裂為原子，第二步原子重新組合為新的分子。【提問】分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是什么？【回答】在化學變化中，分子可分，原子不可分。一、原子1.定義：原子是化學變化中的最小微粒在化學變化中，分子本身發(fā)生變化，分解為原子，原子本身沒有發(fā)生變化，只是重新組合成新分子，構成新物質(zhì)。分子可以分為原子,原子也可以構成分子。2.原子也是構成物質(zhì)的一種微粒 3.原子的基本性質(zhì)（1）原子的質(zhì)量和體積都很??；（2）原子都在不斷的運動著；（3）原子間有間隔；（4）同種物質(zhì)原子的性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)原子的性質(zhì)不同。4.分子、原子的根本區(qū)別在化學變化中，分子可以分成原子，而原子不能再分。教師總結：分子、原子的區(qū)別與聯(lián)系項目分子原子概念保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒化學變化中的最小微粒根本區(qū)別在化學變化中可以再分在化學變化中不能再分相同點①都在不斷地運動，微粒間都有間隔，質(zhì)量、體積都很小②同種微?；瘜W性質(zhì)相同，不同種微?；瘜W性質(zhì)不同③都能直接構成物質(zhì)聯(lián)系二、原子的構成【提問】原子可分嗎？【展示】顯微鏡下的原子內(nèi)部圖像【講解】 十九世紀以前，原子一直被認為是堅硬的不可分割的實心球體。1897年，湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，從此叩開原子的大門，人們開始揭示原子內(nèi)部的秘密。之后盧瑟福通過實驗證明原子是由原子核和核外電子兩部分構成的。下面，我們跟隨盧瑟福實驗中的α粒子，穿進原子內(nèi)部去“刺探”原子內(nèi)部的具體構成情況（如圖）。1911年盧瑟福等人為探索原子的內(nèi)部結構又進行了下面的實驗：用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運動的α粒子轟擊金箔，結果發(fā)現(xiàn)：①大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向；②一小部分α粒子改變了原來的運動方向；③極少數(shù)粒子反彈回來。α粒子轟擊金箔【設問】產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是什么呢？【講解】①大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向——原子內(nèi)部有很大的空間。②一小部分帶正電的α粒子改變了原來的運動方向——原子核帶正電，α粒子途經(jīng)金原子核附近時，受到斥力而改變了運動方向。③極少數(shù)粒子反彈回來——原子中有一個很小的原子核，原子核很小，但集中了較大的質(zhì)量。【講解】原子核居于原子中心，比原子小得多。原子核的半徑只有原子半徑的幾萬分之一，如果把原子比作一個龐大的體育場，而原子核只相當于一只螞蟻。因此，原子里有很大的空間，電子就在這個空間里做高速運動。【結論】原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成的。1.原子的結構【提問】原子核還能不能再分呢？科學家通過不斷的實驗探究，獲得了原子核由質(zhì)子和中子構成的結論，其中質(zhì)子帶正電荷，中子不帶電。并且在不同的原子中，質(zhì)子、中子本身都一樣，區(qū)別在于，不同的原子中所含的質(zhì)子、中子數(shù)目不同。原子【提問】原子帶電嗎？【投影展示】表1幾種原子的構成原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123鎂12121224氯17181735【思考】原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性？【講解】原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成的，原子核又是由質(zhì)子和中子構成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數(shù)）和核外電子所帶負電荷電量相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。由上表我們還可以得出以下結論：1.不同種類的原子，其核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)是不同的；2.一個原子其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相同；3.同種原子，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；4.不一定所有的原子核內(nèi)都有中子。當堂達標1.下列關于原子的敘述正確的是（　?。?/span>①一切原子都是由質(zhì)子、中子和電子構成的　②原子在不停地運動　③原子是化學變化中的最小粒子　④原子由原子核和核外電子構成　⑤原子中不存在電荷，因而原子不帶電A.②③④ B.①②④ C.①③⑤ D.①②③④⑤答案：A2.下列敘述正確的是（　　）A.原子核都由質(zhì)子和中子構成 B.原子是實心的球體C.在原子中，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)不一定相等D.不同種類的原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同，核外電子數(shù)也不同答案：D3.組成一切原子必不可少的粒子是（　?。?/span>A.質(zhì)子 電子       B.質(zhì)子     C.質(zhì)子 中子 電子   D.質(zhì)子 中子 答案：A4.下列關于原子的敘述正確的是（　　）A.原子是構成物質(zhì)的最小粒子  B.原子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子C.原子是不能再分的粒子        D.原子是化學變化中的最小粒子答案：D5.下列關于原子的敘述正確的是（　?。?/span>Ａ.物質(zhì)都是由原子構成的　Ｂ.原子是由質(zhì)子和中子構成Ｃ.原子本身不顯電性　　　Ｄ.原子都是由質(zhì)子、中子、電子構成的答案：C6.某原子的質(zhì)子數(shù)為26，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4，則該原子中所含微?？倲?shù)為（　?。?/span>A. 26   B. 56 C. 82    D. 86答案：C7.構成氧原子的微粒有（　　）A. 8個質(zhì)子，8個中子，16個電子B. 8個質(zhì)子，8個電子C. 8個質(zhì)子，8個中子，8個電子D. 8個原子核，8個中子，8個電子答案：C8.化學變化中的最小粒子是（　?。?/span>A.原子  B.分子  C.質(zhì)子 D.中子答案：A板書設計2.3　構成物質(zhì)的微粒（Ⅱ）——原子和離子第一課時一、原子二、原子的構成原子（1）質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)；（2）原子不顯電性。   

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2.3 構成物質(zhì)的微粒（Ⅱ）——原子和離子

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