化學(xué)試卷答案.一、單項(xiàng)選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分）題號12345678910111213141516答案DBBC ACCDBDCBBDCB 二、填空題（本題包括4小題，共52分，除標(biāo)注外每空2分）17、（11分）(1). 分液漏斗（1分）  防止Cl2與KOH反應(yīng)生成KClO3    (2). HCl （1分）   吸收Cl2，防止污染空氣（1分）  (3).  3ClO-＋2Fe3+＋10OH-==2FeO42－＋3Cl-＋5H2O    (4). 將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中加入飽和KOH溶液    (5). 90%18、（14分）（1）250 mL容量瓶、膠頭滴管（2）升高溫度（加熱）、攪拌、增大硫酸濃度（答案合理即可）（1分）（3）2Cr3++3H2O2+H2OCr2O72-+8H+            A（1分）（4）Na+、Ca2+、Mg2+　    pH超過8會使部分Al(OH)3溶解生成AlO2-，最終影響Cr（Ⅲ）回收與再利用（5）Ca2+、Mg2+（6）3SO2+2Na2CrO4+12H2O2CrOH(H2O)5SO4↓+Na2SO4+2NaOH 或者：4SO2+2Na2CrO4+11H2O2CrOH(H2O)5SO4↓+Na2SO4+Na2SO319、（12分） (1)①ac（2分）　②  CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH = －41.2 kJ/mol  （2分）<（2分）（2）①ab（2分）　②O2+4H++4e－＝2H2O（2分）　11．2L（2分）20、（共15分）（1）碳碳雙鍵、羧基     （2）酯化反應(yīng)（1分）（3）     （4）①②（5）①5       【答案詳解】3、解析：能氧化成醛的醇必須含—CH2OH，剩下—C3H5基團(tuán)有四種情況，分別為丙烯基3種，環(huán)丙基1種。答案:B4、解析：從化合價(jià)分析，CuSO4作氧化劑，FeS2既作氧化劑又作還原劑；每生成7molCu2S轉(zhuǎn)移的電子數(shù)21mol，每生成1molCu2S轉(zhuǎn)移的電子數(shù)3mol； 1 mol硫酸銅可以氧化1/7mol的-1價(jià)的硫。答案C6、解析：選項(xiàng)A，反應(yīng)到達(dá)終點(diǎn)時(shí)：c（CH3COO—）+c（CH3COOH）=0. 05 mol/L。選項(xiàng)B，滴加BOH的過程中，水的電離程度先增大后減小，選項(xiàng)A，無法判斷一元堿BOH的堿性強(qiáng)弱，所以也無法判斷pH=7時(shí)，溶液中的酸是否反應(yīng)完，答案：C7、【解析】題圖中左邊為原電池，由原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，可以判斷N型半導(dǎo)體為負(fù)極，P型半導(dǎo)體為正極，A錯(cuò)誤。電極X接原電池的負(fù)極，為電解池的陰極，則電極Y為陽極，OH－在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑；CO2在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2CO2＋4e－＋2H2O===2CO＋4OH－，可以看出OH－在陽極消耗，在陰極生成，故離子交換膜為陰離子交換膜，B錯(cuò)誤。電解過程中OH－的數(shù)目基本不變，故電解質(zhì)溶液的堿性不變，D錯(cuò)誤。CO2在X電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，C正確。16、由題意可知，生成的n（CO2）=n（CaCO3）= 5.00g100g/mol=0.05mol，n（CO）= 1.12L22.4L/mol=0.05mol，
A．生成的n（CO2）=n（CaCO3）= 5.00g100g/mol=0.05mol，n（CO）= 1.12L22.4L/mol=0.05mol，根據(jù)C守恒可知，參加反應(yīng)的C的質(zhì)量=（0.05mol+0.05mol）×12g/mol=1.2g，故還有2g-1.2g=0.8g碳未參與反應(yīng)，故A正確；
B．假設(shè)CuO完全被還原為Cu，根據(jù)Cu守恒生成Cu的質(zhì)量= 16g80g/mol×64g/mol=12.8g，由產(chǎn)物中CO2、CO中的O原子守恒可知失去氧的質(zhì)量=（0.05mol×2+0.05mol）×16g/mol=2.4g，故CuO反應(yīng)后的總質(zhì)量=16g-2.4g=13.6g，故反應(yīng)后固體中Cu的質(zhì)量小于12.8g，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)后固體總質(zhì)量=16g+2g-0.05mol×（44g/mol+28g/mol）=14.4g，故C正確；
D．反應(yīng)后m（O）=13.6g-12.8g=0.8g，Cu2O、CuO均含有1個(gè)氧原子，根據(jù)氧原子守恒可知反應(yīng)后的固體混合物中氧化物的物質(zhì)的量= 0.8g16g/mol=0.05 mol，故D正確，故選B．17、【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，A裝置中用二氧化錳與濃鹽酸加熱制得氯氣，氯氣中有揮發(fā)出的來的氯化氫，所以B裝置中飽和食鹽水是除去氯氣中的氯化氫，裝置C中用氯氣與氫氧化鉀溶液應(yīng)制得次氯酸鉀，為防止在較高溫度下生成KClO3，C裝置中用冰水浴，反應(yīng)的尾氣氯氣用D裝置中氫氧化鈉吸收，（1）根據(jù)裝置圖可知儀器名稱；Cl2與KOH溶液在20℃以下反應(yīng)生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3，據(jù)此判斷冰水浴的原因；（2）氯氣中有氯化氫需要除去，氯氣有毒，需要進(jìn)行尾氣吸收；（3）足量KClO中依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K2FeO4、KCl和水等，據(jù)此書寫該反應(yīng)的離子方程式；（4）K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液，所以提純K2FeO4粗產(chǎn)品時(shí)可以①將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中，②過濾，③將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中加入飽和KOH溶液，④攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌2～3次，⑤在真空干燥箱中干燥，據(jù)此答題；（5）根據(jù)反應(yīng)Cr（OH）4-+FeO42-═Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-和Cr2O72-+6Fe2++14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，可得關(guān)系式2FeO42-～Cr2O72-～6Fe2+，利用（NH4）2Fe（SO4）2的物質(zhì)的量可計(jì)算得高鐵酸鉀的質(zhì)量，進(jìn)而確定K2FeO4樣品的純度。【詳解】（1）根據(jù)裝置圖可知儀器a的名稱是分液漏斗，Cl2與KOH溶液在20℃以下反應(yīng)生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3，所以冰水浴的目的是防止Cl2與KOH反應(yīng)生成KClO3；（2）氯氣中有氯化氫需要除去，氯氣有毒，需要進(jìn)行尾氣吸收，所以裝置B吸收的氣體是HCl，裝置D的作用是吸收Cl2，防止污染空氣；（3）足量KClO中依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K2FeO4、KCl和水等，反應(yīng)的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O；（4）K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液，所以提純K2FeO4粗產(chǎn)品時(shí)可以①將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中，②過濾，③將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中加入飽和KOH溶液，④攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌2～3次，⑤在真空干燥箱中干燥；（5）根據(jù)反應(yīng)Cr（OH）4-+FeO42-═Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-和Cr2O72-+6Fe2++14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，可得關(guān)系式2FeO42-～Cr2O72-～6Fe2+，根據(jù)題意可知，（NH4）2Fe（SO4）2的物質(zhì)的量為0.03L×0.01000 mol/L=0.0003mol，所以高鐵酸鉀的質(zhì)量為0.0003mol×× =0.198g，所以K2FeO4樣品的純度為×100%=90.0%。【點(diǎn)睛】本題考查實(shí)驗(yàn)制備方案、氧化還原反應(yīng)的離子方程式的書寫、物質(zhì)的分離提純、對條件與操作的分析評價(jià)、純度的計(jì)算等，是對學(xué)生綜合能力的考查，注意題目信息的遷移運(yùn)用，難度中等。18、【解析】（1）設(shè)需要濃硫酸的體積為V mL，則18.4 mol·L-1×V mL=250 mL×4.8 mol·L-1，解得V≈65。（2）為了提高酸浸的浸出率，可以延長浸取時(shí)間、加快溶解速率等。（3）H2O2具有強(qiáng)氧化性，能氧化Cr3+為Cr2O72-。（4）硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+，加入過氧化氫氧化鉻離子為Cr2O72-，加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-。溶液pH=8，Fe3+、Al3+沉淀完全，濾液Ⅱ中陽離子主要是Na+、Ca2+和Mg2+；超過pH=8，氫氧化鋁是兩性氫氧化物會溶解于強(qiáng)堿溶液中，影響鉻離子的回收利用。（5）鈉離子交換樹脂交換的離子是鈣離子和鎂離子。（6）二氧化硫具有還原性，被Na2CrO4氧化為SO42-，Na2CrO4被還原為CrOH(H2O)5SO4，依據(jù)原子守恒寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：3SO2+2Na2CrO4+12H2O2CrOH(H2O)5SO4↓+Na2SO4+2NaOH。19、【解析】(1)①H2SO4在常溫下很穩(wěn)定不易分解，所以H2SO4分解肯定需要加熱，故a對；H2SO4僅僅是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物，由反應(yīng)Ⅱ是一可逆反應(yīng)，可判斷HI不太穩(wěn)定，d選項(xiàng)未指明氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。②根據(jù)離子積Qc= （2.0×2.53）/(2.0×5.0)>1.0，故反應(yīng)仍需向逆方向進(jìn)行才能達(dá)到平衡，即v正<v逆。 (2) ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)，故當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)表明反應(yīng)達(dá)到平衡，a對。CO與H2的體積比保持不變時(shí)，說明平衡不再移動故b對；根據(jù)質(zhì)量守恒，體系中碳元素的百分含量不會變化故錯(cuò)對；任何情況下，單位時(shí)間內(nèi)消耗1 mol CO，同時(shí)生成l mol CH3OH，d錯(cuò)。②由達(dá)到平衡所需要的時(shí)間長短知，T1＜T2，當(dāng)溫度由T2→T1(降溫)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，說明降低溫度時(shí)平衡向右移動，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH <0，K1> K2。③根據(jù)H+運(yùn)動方向及d口排出H2O知，從b口進(jìn)入的物質(zhì)是甲醇、從c口進(jìn)入的物質(zhì)是O2，由于電解質(zhì)溶液是酸，故正極反應(yīng)為O2+4H++4e－＝2H2O，當(dāng)有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.5mol甲醇反應(yīng)，生成二氧化碳為0．5mol在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體 11.2L。 

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