?三湘名校教育聯(lián)盟·2023屆高三第一次大聯(lián)考
化學(xué)
本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共6頁。全卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。
注意事項(xiàng)：
1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。
2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)，回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3．考試結(jié)束時(shí)，只交答題卡，試卷請妥善保管。
4．可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5
一、選擇題；本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。
1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是（ ）
A．食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化變質(zhì)
B．我國科學(xué)家制備的具有高選擇性的催化劑只含主族元素
C．《清明上河圖》是在生絲織成的絹上作畫，絹的主要成分是纖維素
D．天和核心艙電推進(jìn)系統(tǒng)腔體的氮化硼陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料
2．下列有關(guān)化學(xué)用語中錯(cuò)誤的是（ ）
A．的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．乙醇的空間填充模型：
C．用電子式表示的形成過程：
D．鎳的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式：
3．下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是（ ）
A．用海水、石灰乳等為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂，用還原氧化鎂制得鎂
B．以海水為原料制得精鹽，再電解熔融的食鹽制取鈉
C．用金屬鈉置換氯化鈦溶液中的鈦
D．電解精煉黃銅礦（主要成分為）得到純度為99.9%的銅
4．下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A．向溶液中加入同體積同物質(zhì)的量濃度的溶液：
B．溴與冷的氫氯化鈉溶液：
C．硫化鈉溶液與硝酸混合：
D．苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳：
5．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是（ ）
A．1 mol （為正四面體形分子）中含有P－P共價(jià)鍵的數(shù)目為
B．1 L 溶液中含有的氧原子數(shù)為
C．和的混合物1.1 g，含有的質(zhì)子數(shù)為
D．1 mol 中，C的價(jià)層電子對數(shù)為
5．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期不同主族元素，X的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Y元素原子半徑在同周期中最大，Z的3p軌道有3個(gè)未成對電子，X與Y的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等。下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）
A．X在元素周期表中位于p區(qū)
B．元素的第一電離能：
C．X、Z、W的單質(zhì)形成的晶體類型相同
D．Z的最高價(jià)含氧酸的鈉鹽溶液中有三種含Z元素的微粒
7．研究氮及其化合物的性質(zhì)，可以有效改善人類的生存環(huán)境。氮元素化合價(jià)一物質(zhì)類別關(guān)系圖如圖所示。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（ ）

A．可將轉(zhuǎn)化為a，這是人工固氮的過程
B．氮?dú)庠谧懔康难鯕庵胁荒芡ㄟ^一步反應(yīng)生成c
C．a(chǎn)不能用濃硫酸干燥，可用堿石灰或無水氯化鈣干燥
D．常溫下，Cu既可與稀的d溶液也可與濃的d溶液反應(yīng)
8．山奈酚（結(jié)構(gòu)簡式如圖）是中藥柴胡的藥物成分之一，下列有關(guān)該化合物的敘述正確的是（ ）

A．分子式為
B．該化合物中含3種官能團(tuán)
C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．1 mol該化合物與溴水發(fā)生反應(yīng)最多消耗4 mol
9．甲硫醇（）是一種重要的原料和化工試劑，硫化氫與甲醇合成甲硫醇的催化過程如下，下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）

A．相同條件下，甲硫醇的沸點(diǎn)低于甲醇的沸點(diǎn)
B．中碳元素化合價(jià)為－4價(jià)
C．過程④斷裂了C－O鍵，形成了C－S鍵
D．該催化劑可以在單位時(shí)間內(nèi)提高甲醇的轉(zhuǎn)化率
10．化學(xué)上常用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢（氧化型/還原型）比較物質(zhì)氧化能力。值越高，氧化型物質(zhì)的氧化能力越強(qiáng)，值與體系的pH有關(guān)，根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析，下列說法中正確的是（ ）
氧化型/還原型


酸性介質(zhì)
0.77 V
1.49 V
氧化型/還原型


堿性介質(zhì)
－0.56 V
x
氧化型/還原型


堿性介質(zhì)
0.72 V
1.63 V
A．表格數(shù)據(jù)分析；氧化性：
B．與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)：
C．從圖中數(shù)據(jù)可知，氧化型物質(zhì)的氧化性隨著溶液酸性增強(qiáng)而減弱
D．若，堿性條件下可發(fā)生反應(yīng)：
二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。每小質(zhì)給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有的只有一個(gè)選項(xiàng)正確，有的有兩個(gè)選項(xiàng)正確，全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。
11．下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> 操作
A
探究KI與反應(yīng)的限度
取5 mL KI溶液于試管中，加入1 mL 溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴15% KSCN溶液
B
測定氯水的pH值
用玻璃棒蘸取飽和氯水點(diǎn)在置于玻璃片上的pH試紙上，稍后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照
C
配制用于檢驗(yàn)醛基的氫氧化銅懸濁液
向試管中加入2 mL 10% NaOH溶液，再滴加數(shù)滴2% 溶液，振蕩
D
實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯
向試管中依次加入濃硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加熱
12．是一種鈉離子電池正極材料，充、放電過程中正極材料立方晶胞（示意圖）的組成變化如圖所示，晶胞內(nèi)未標(biāo)出因放電產(chǎn)生的0價(jià)Cu原子。下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）

A．每個(gè)晶胞中含個(gè)數(shù)為
B．每個(gè)晶胞中0價(jià)Cu原子個(gè)數(shù)為
C．充電時(shí)由NaCuSe轉(zhuǎn)化為的電極反應(yīng)式為：
D．放電時(shí)1 mol 晶胞完全轉(zhuǎn)化為晶胞，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
13．某溫度下，改變 溶液的pH時(shí)，各種含鉻元素微粒及濃度變化如圖所示（已知是二元酸），下列說法中正確的是（ ）

A．溶液中存在平衡，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)
B．該溫度下的中性溶液的
C．向10 mL 溶液中滴入幾滴 溶液，溶液橙色變淺
D．B點(diǎn)溶液中存在
14．已知黑銅泥主要含，還含有少量Sb、Bi、Pb、Ni等。黑銅泥酸浸和堿浸制取砷酸銅的工藝流程如下：

下列說法中正確的是（ ）
A．“酸浸”生主要反應(yīng)之一為，每1 mol 被浸取，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
B．“沉砷酸銅”過程中不斷加NaOH溶液的目的是減小濃度，提高砷酸銅的產(chǎn)率
C．基態(tài)比穩(wěn)定
D．為三元弱酸，的VSEPR模型是平面三角形
三、非選擇題：共54分。
15．（16分）亞氯酸鈉（）常用于紡織、造低業(yè)漂白，也用于食品消毒、水處理等。
【資科1】①亞氯酸鈉（）受熱易分解：②純易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下：③有強(qiáng)烈刺激性氣味，易溶于水，不與水反應(yīng)。
【實(shí)驗(yàn)一】制取晶體

（1）實(shí)驗(yàn)過程中需要持續(xù)通入空氣，目的是__________________。
（2）裝置C中漏斗的作用是__________________。
（3）裝置A的反應(yīng)中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為______，還原產(chǎn)物為______（填化學(xué)式）。
（4）寫出裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________；反應(yīng)結(jié)束后，為從溶液中得到固體，采取減壓蒸發(fā)而不用常壓蒸發(fā)，原因是____________。
【實(shí)驗(yàn)二】測定亞氯酸鈉的含量
【資料2】；
實(shí)驗(yàn)步驟：①準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)，將所得混合液配成200 mL待測溶液。②移取50.00 mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)2次，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL。
（5）達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為__________________。
（6）該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________%（用含m、a、V的代數(shù)式表示）。
16．（14分）山紅土鎳礦（主要成分為NiO，含少量MgO、和鐵的氧化物等）可以制取黃鈉鐵礬【化學(xué)式為】和。實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）酸浸中所得濾渣的成分是____________（填化學(xué)式），NiO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。
（2）“預(yù)處理”中加入的目的是__________________。
（3）已知：當(dāng)溶液的pH為22時(shí)開始沉淀；pH為7.5時(shí)開始沉淀?！俺凌F”中若用作為除鐵所需鈉源，溶液用量對體系pH和鎳的損失率影響如圖所示。當(dāng)溶液的用量為時(shí)，溶液中______（填“”或“”）開始沉淀，隨著溶液用量的增大鎳的損失率會(huì)增大，其原因可能是__________________。

（4）“沉鎂”前，應(yīng)保證MgO已將溶液pH調(diào)節(jié)至一定范，溶液pH不能太小的原因是____________。
（5）硫酸鈉與硫酸鎳晶體溶解度曲線如圖所示。由濾液Y制備的實(shí)驗(yàn)步驟為：①往濾液Y中邊檢拌40邊滴加NaOH溶液至不再產(chǎn)生沉淀，過濾，洗滌沉淀，取下要。濾渣。②向?yàn)V液中邊攪拌邊加入稀硫酸至沉淀完全溶解。③__________________。

17．（12分）硝化反應(yīng)是最普遍和最早發(fā)現(xiàn)的有機(jī)反應(yīng)之一，以為新型硝化劑的反應(yīng)具有反應(yīng)條件溫和、反應(yīng)速度快、選擇性高、無副反應(yīng)發(fā)生、過程無污染等優(yōu)點(diǎn)?？赏ㄟ^下面兩種方法制備：
【方法Ⅰ】臭氧化法。
已知：在298 K，101 KPa時(shí)發(fā)生以下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
Ⅳ．
（1）則反應(yīng)Ⅳ的______。
（2）在恒溫恒容條件下，按物質(zhì)的量之比1：1通入和，下列說法能夠說明反應(yīng)Ⅳ已經(jīng)達(dá)到平衡的是[考慮]____________（填標(biāo)號(hào)）。
a．混合氣體密度不再改變 b．不再改變
c． d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
（3）在2L密閉容器中充人1 mol 和1 mol 在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)Ⅳ，平衡時(shí)在容器內(nèi)氣體中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖甲所示[考慮]．

①反應(yīng)Ⅳ中，a點(diǎn)的______（填“＞”“＜”或“＝”）。
②對反應(yīng)體系加壓，得到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率。與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖乙所示。請解釋壓強(qiáng)增大至的過程中，逐漸增大的原因：__________________。
③圖甲中，時(shí)，平衡后總壓為0.． 1MPa，的分壓為的兩倍，則反應(yīng)Ⅳ以壓強(qiáng)表示的平衡常數(shù)______（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，結(jié)果保留兩位小數(shù)）。
【方法Ⅱ】電解法。
（4）實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，寫出電解池中生成的電極反應(yīng)式____________。

18．（12分）酮基布洛芬片具有鎮(zhèn)痛、消炎及解熱作用，副作用小，毒性低。其合成路線如圖所示：

（1）有機(jī)物A的化學(xué)名稱為____________。
（2）酮基布洛芬中官能團(tuán)的名稱為____________，反應(yīng)③的反應(yīng)類型為____________。
（3）E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
（4）G是C的同分異構(gòu)體，則符合下列條件的G有____________種（不考慮立體異構(gòu)）；
①分子中含有苯環(huán)（不含其它環(huán)），且該化合物屬于酰胺類；
②與溶液作用顯紫色。
請寫出其中核磁共振氫譜共有5組峰的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：____________。
（5）以乙烷和碳酸二甲酯（）為原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備異丁酸的一種合成路線：____________。
三湘名校教育聯(lián)盟·2023屆高三第一次大聯(lián)考
化學(xué)參考答案
一、選擇題（本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
D
B
A
C
D
C
C
B
D
1．D【解析】食品袋中放置的CaO作干燥劑，不能防止食品氧化變質(zhì)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑中鐵、鈷、鎳元素不是主族元素，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；絹的主要成分是蛋白質(zhì)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；氮化硼陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料，D選項(xiàng)正確，故答案選D。
2．D【解析】A、B、C選項(xiàng)正確，D選項(xiàng)為鎳的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖或價(jià)電子軌道電子式，故答案選D。
3．B【解析】工業(yè)用電解熔融狀態(tài)制鎂，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；用電解熔融的氯化鈉制鈉，B選項(xiàng)正確；不能用金屬鈉在溶液中置換鈦，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；工業(yè)上用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得粗銅，粗銅通過電解方法獲得精銅，D選項(xiàng)錯(cuò)誤，故答案選B。
4．A【解析】溴與冷的氫氧化鈉反應(yīng)：，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；硫化鈉溶液與硝酸混合，硫離子有還原性，硝酸有氧化性，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳的離子方程式應(yīng)為：，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A
5．C【解析】一個(gè)分子中有6條P－P共價(jià)鍵，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸鈉溶液中的溶劑水中也含有氧原子，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；1.1 g和1.1 g 所含質(zhì)子數(shù)都為，1.1 g它們的混合物含有的質(zhì)子數(shù)也為，故C選項(xiàng)正確；1 mol 中，C的價(jià)層電子對數(shù)為，D選項(xiàng)錯(cuò)誤
6．D【解析】由題中信息可推出X為O，Y為Na，Z為P，W為Cl。P的最高價(jià)含氧酸鈉鹽為，溶液中含P微粒有、、、，故答案選D。
7．C【解析】由圖可知，a為，b為NO，c為，d為，轉(zhuǎn)化為是人工固氮的過程，A選項(xiàng)正確；和氧氣不能直接生成，B選項(xiàng)正確；不能用無水氯化鈣干燥，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，Cu既可與稀也可與濃反應(yīng)，D選項(xiàng)正確，故答案選C。
8．C【解析】分子式為，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；該化合物中含4種官能團(tuán)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；分子中碳碳雙鍵和羥基能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C選項(xiàng)正確；1 mol該化合物與溴水發(fā)生反應(yīng)最多消耗5 mol ，D選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選答案選C。
9．B【解析】相同條件下，甲醇分子間有氫鍵，甲硫醇沸點(diǎn)比甲醇低，A選項(xiàng)正確；中碳元素化合價(jià)為－2價(jià)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖所示，過程④斷裂了C—O鍵，形成了C—S鍵，C選項(xiàng)正確；催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率，所以在單位時(shí)間內(nèi)可提高甲醇的轉(zhuǎn)化率，D選項(xiàng)正確，故答案選B。
10．D【解析】值越高，氧化型物質(zhì)的氧化能力越強(qiáng)，的氧化性比HClO的強(qiáng)，但需要說明酸堿性介質(zhì)，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；中含有，因?yàn)?，說明氧化性，則與濃鹽酸混合不發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；從表中數(shù)據(jù)可知，酸性條件下的值大，氧化型物質(zhì)的氧化性增強(qiáng)，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；若，堿性介質(zhì)下氧化性，說明NaClO可以將氧化成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，D選項(xiàng)正確；故選D。
二、選擇題（本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。）
題號(hào)
11
12
13
14
答案
BD
BC
AD
B
11．BD【解析】KI過量，充分反應(yīng)后滴入KSCN看是否顯紅色，能探究KI與反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)，故A選項(xiàng)正確；氯水有漂白作用，不能用pH試紙測pH值，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；堿過量，新制氫氧化銅與醛基反應(yīng)有磚紅色沉淀生成，C選項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯，先加入乙醇，再加濃硫酸和乙酸，最后加碎瓷片，D選項(xiàng)錯(cuò)誤，故答案選BD。
12．BC【解析】由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于頂點(diǎn)和面心的個(gè)數(shù)為，每個(gè)晶胞中含4個(gè)，設(shè)中和個(gè)數(shù)分別為a和b，則，由化合價(jià)代數(shù)和為0可得，聯(lián)立兩方程可得，即每個(gè)中含個(gè)數(shù)為，每個(gè)晶胞中含個(gè)數(shù)為，故A選項(xiàng)正確；由每個(gè)轉(zhuǎn)化為，產(chǎn)生0價(jià)銅原子個(gè)，則每個(gè)晶胞中含0價(jià)銅原子個(gè)數(shù)為，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí)NaCuSe轉(zhuǎn)化為電極反應(yīng)式為：，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；放電時(shí)1 mol 晶胞完全轉(zhuǎn)化為晶胞，嵌入8 mol ，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，D選項(xiàng)正確，故答案選BC。
13．AD【解析】F點(diǎn)時(shí)，，則，A正確；G點(diǎn)時(shí)，，此時(shí)，則該溫度下，中性溶液的，B錯(cuò)誤；根據(jù)平衡，滴加后，平衡逆向移動(dòng)，溶液橙色變深，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；B點(diǎn)時(shí)，，根據(jù)物料守恒，可得：，故存在，D正確；故答案選AD。
14．B【解析】根據(jù)方程式1 mol 被浸取轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為9 mol，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；加入NaOH溶液，可減少濃度，使平衡正向移動(dòng)，有利于提高砷酸銅的產(chǎn)率，B選項(xiàng)正確；基態(tài)核外電子排布式為，為全滿結(jié)構(gòu)，比基態(tài)穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；的VSEPR模型是正四面體形，D選項(xiàng)錯(cuò)誤，故答案選B。
第Ⅱ卷
15．（16分）（每空2分）
（1）稀釋，以防爆炸
（2）吸收，防止C中液體倒吸
（3）1∶2
（4）降低蒸發(fā)溫度，防止亞氯酸鈉分解
（5）當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由藍(lán)色變成無色，且30s內(nèi)顏色不恢復(fù)
（6）9.05aV/m
【解析】（1）純易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下，故持續(xù)通入空氣目的是稀釋以防爆炸。（2）易溶于水，裝置C中倒置漏斗的作用是防倒吸。（3）A中發(fā)生的反應(yīng)為：，作還原劑，作氧化劑，故還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2；（4）方程式略，受熱易分解，采取減壓蒸發(fā)的目的是降低蒸發(fā)溫度，防止亞氯酸鈉分解。（5）與反應(yīng)，淀粉作指示劑，故當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由藍(lán)色變成無色，且30s內(nèi)顏色不恢復(fù)（6）根據(jù)關(guān)系式，樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式為：，化簡得。
16（14分）（每空2分）
（1）
（2）將鐵元素全部氧化為，后期可充分轉(zhuǎn)化為黃鈉鐵礬
（3） 形成膠體，吸附溶液中的，造成鎳的損失率增大
（4）pH值過小，與會(huì)結(jié)合形成HF，導(dǎo)致沉淀不完全
（5）③蒸發(fā)濃縮，控制溫度在30.8～53.8℃間冷卻結(jié)晶，趁熱過濾
【解析】（1）
（2）根據(jù)以上分析，沉鐵步驟是獲得黃鈉鐵礬，對應(yīng)鐵元素化合價(jià)為+3，因此預(yù)處理的目的是將鐵元素氧化為三價(jià)鐵。將鐵元素全部氧化為，后期可充分轉(zhuǎn)化為黃鈉鐵礬。（3）、開始沉淀的pH值分別為2.2、7.5，沉鐵步驟中，若用作為除鐵所需鈉源，由圖像可知，當(dāng)后，不僅有沉淀，同時(shí)還可能產(chǎn)生膠體，膠體具有吸附性，可吸附，使鎳的損失率會(huì)增大，故答案為：后，形成膠體，吸附溶液中的Ni2+，造成鎳的損失率增大。
（4）“沉鎂”步驟中，若pH值過小，與會(huì)結(jié)合形成HF，導(dǎo)致沉淀不完全；若pH值過大，會(huì)生成沉淀，因此，“沉鎂”前，應(yīng)保證MgO已將溶液pH值調(diào)節(jié)至一定范圍，故答案為：pH值過小，與會(huì)結(jié)合形成HF，導(dǎo)致沉淀不完全。
（5）由濾液Y制備的實(shí)驗(yàn)方案為：邊攪拌邊滴加NaOH溶液至不再產(chǎn)生沉淀，過濾，用蒸餾水洗滌至最后一次洗滌液加溶液無白色沉淀生成。向?yàn)V渣中邊攪拌邊加入稀硫酸至沉淀完全溶解。根據(jù)溶解度曲線圖，后續(xù)的實(shí)驗(yàn)操作為：蒸發(fā)濃縮，控制溫度在30.8～53.8℃間冷卻結(jié)晶，趁熱過濾。
17．（12分）（除標(biāo)注外每空2分）
（1）－92.7 kJ/mol
（2）abd（對而不全得1分，錯(cuò)選得0分）
（3）①＞（1分）②為氣體體積增大的反應(yīng)，加壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，濃度增大，有利于氣體體積減小的反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，逐漸增大（3分）③17.31
（4）
【解析】
（1）由蓋斯定律可知，(2Ⅰ＋Ⅱ＋Ⅲ)/2得反應(yīng)Ⅳ，則，故答案為：－92.7 kJ/mol。
（2）a．反應(yīng)Ⅳ是氣體質(zhì)量減小的反應(yīng)，恒溫恒容條件下，反應(yīng)中混合氣體密度減小，則混合氣體密度不再改變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故正確。
b．四氧化二氮同時(shí)參與反應(yīng)Ⅰ和Ⅳ，四氧化二氮的消耗不等于的消耗量故該比值是一個(gè)變量可以作為平衡的標(biāo)志
c．濃度的比值等于1：1并不能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)所以不能作為平衡的標(biāo)志。
d．該反應(yīng)是氣體分子數(shù)和氣體質(zhì)量均減小的反應(yīng)，恒溫恒容條件下，反應(yīng)中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是一個(gè)變量，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故正確；故選abd。
（3）①由圖可知，時(shí)，a點(diǎn)四氧化二氮的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于平衡時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，說明反應(yīng)未達(dá)到平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故答案為：＞。
②由方程式可知，四氧化二氮轉(zhuǎn)化為二氧化氮的反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，加壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，四氧化二氮濃度增大，有利于氣體體積減小的四氧化二氮與臭氧的反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，臭氧的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸增大，故答案為：為氣體體積增大的反應(yīng)，加壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，濃度增大，有利于氣體體積減小的反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，逐漸增大。
③設(shè)反應(yīng)生成氧氣和二氧化氮的物質(zhì)的量分別為x mol和2y mol，由題意可建立如下三段式：


＋



起（mol）
1

1

0
變（mol）
x

x

x
平（mol）




x





起（mol）


0
變（mol）
x

2x
平（mol）


2x

由平衡時(shí)，四氧化二氮的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為可得：，解聯(lián)立可得
則四氧化二氮、臭氧和氧氣的平衡分壓為、、，反應(yīng)的平衡常數(shù)，故答案為：17.31。
（4）由題意可知，通入四氧化二氮的A電極為與直流電源正極相連的陽極，在無水硝酸的作用下，四氧化二氮失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成五氧化二氮和氫離子，電極反應(yīng)式為，故答案為：。
18．（12分）（除標(biāo)注外每空2分）
（1）間甲基苯甲酸（或3-甲基苯甲酸）（1分）
（2）羧基、酮羰基取代反應(yīng)（1分）
（3） 或者
（4）32
或或（對而不全得1分，全對得2分）
（5）

【解析】
根據(jù)題干條件，A轉(zhuǎn)化為B發(fā)生取代反應(yīng)，Cl取代了甲基上的H，故此步反應(yīng)條件應(yīng)為光照；B轉(zhuǎn)化為C的過程中，H、O個(gè)數(shù)均沒有改變，多了1個(gè)C和1個(gè)N，少了一個(gè)Cl，故可知C結(jié)構(gòu)：，此步發(fā)生取代反應(yīng)，－CN取代了－Cl；同理，E結(jié)構(gòu)為：，D轉(zhuǎn)化為E發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)取代了－Cl；E轉(zhuǎn)化為F發(fā)生取代反應(yīng)取代了E中上的H；F轉(zhuǎn)化為酮基布洛芬步驟中在條件下可以將－CN變?yōu)椋瑿OOH。
（1）有機(jī)物A中甲基與羧基位置相間，且羧基為官能團(tuán)，故命名為間甲基苯甲酸或3－甲基苯甲酸
（2）酮基布洛芬的官能團(tuán)名稱為羧基、酮羰基。
（3）E到F為取代反應(yīng)，生成，和繼續(xù)反應(yīng)生成或者
（4）根據(jù)條件，G中含有苯環(huán)，并含有酚羥基、碳碳三鍵和結(jié)構(gòu)，當(dāng)M上有3個(gè)不同取代基時(shí)，有等10種同分異構(gòu)體以及等10種同分異構(gòu)體。當(dāng)M上有2種不同取代基時(shí)，有以下4種情況（和—OH）、（和—OH）、（和—OH）、（和—OH），故共有12種。同分異構(gòu)體共有32種。
（5）異丁酸結(jié)構(gòu)簡式為：，原料為乙烷，則反應(yīng)過程中碳原子數(shù)增加；原料中有，可根據(jù)題干過程逆推，比如產(chǎn)物中—COOH，想要獲得—COOH，可以參照F
轉(zhuǎn)化為酮基布洛芬步驟中在H+條件下將—CN轉(zhuǎn)化為—COOH。故可得出，同理可得出合成路線：

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