2021屆湖南省三湘名校教育聯(lián)盟高三下學(xué)期3月第三次大聯(lián)考化學(xué)試題 PDF版-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

【解析】A．緙絲是以蠶絲作經(jīng)線，即緙絲中使用的絲，主要成分是蛋白質(zhì)，A項(xiàng)正確；
B．“玉不琢不成器”只是玉的形狀改變，是物理變化，百煉成鋼是把含炭較高的生鐵經(jīng)過(guò)供氧吹煉、脫炭等工序，得到含碳量較低的鋼水的過(guò)程，所以有化學(xué)變化發(fā)生，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．曲蘗是將葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇的催化酶，是一種催化劑，C項(xiàng)正確；
D．“淘”“漉”相當(dāng)于分離提純操作中的“過(guò)濾”，將黃沙和金分離，D項(xiàng)正確。
2．B
【命題意圖】本題以物質(zhì)的性質(zhì)和用途為載體，考查考生對(duì)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的了解和應(yīng)用，考查考生對(duì)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的理解和應(yīng)用能力，進(jìn)而考查考生“科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任”核心素養(yǎng)，突出化學(xué)學(xué)科的應(yīng)用價(jià)值和社會(huì)價(jià)值。
【解析】A．Fe2O3是氧化物，顏色為紅棕色，俗稱為鐵紅，可用作紅色油漆和涂料，A項(xiàng)正確；
B．Al被氧化生成致密的氧化膜，而Fe被氧化生銹，為疏松結(jié)構(gòu)，雖然Al比Fe活潑，但Fe比Al更容易被腐蝕，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．硫酸和硝酸具有酸性，能和堿和堿性氧化物反應(yīng)生成鉀肥、銨肥，還能生成農(nóng)藥和炸藥，C項(xiàng)正確；
D．硅酸鈉熔點(diǎn)高、性質(zhì)穩(wěn)定，可用作阻燃材料，D項(xiàng)正確。
3．C
【命題意圖】本題以離子方程式書(shū)寫(xiě)判斷為載體，考查了考生必備的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能和對(duì)知識(shí)的靈活應(yīng)用能力，進(jìn)而考查考生“宏觀辨識(shí)與微觀探析”中符號(hào)表征的素養(yǎng)水平以及“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”的素養(yǎng)水平。
【解析】A．氯氣通入石灰乳制漂白粉的離子方程式為：2Ca(OH)2 + Cl2===2ClO- + 2Ca2+ + Cl- + 2H2O，次氯酸鈣是可溶于水的鹽，氫氧化鈣在離子方程式中遵循“清離濁分”的處理原則，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．利用泡沫滅火器滅火時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：3HCO3- + Al3+=== 3CO2↑ + Al(OH)3↓，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C. Na2S中的鈉離子和廢水中的Hg2+反應(yīng)生成的硫化汞是難溶于水的沉淀，即Hg2+ + S2- === HgS↓，故C項(xiàng)正確；
D．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2：生成HSO3-，故離子方程式為 SiO32- + 2SO2 + 2H2O === H2SiO3(膠體)+2HSO3-，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
4．B
【命題意圖】本題通過(guò)元素的推斷考查元素周期律及常見(jiàn)元素化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與用途，同時(shí)通過(guò)對(duì)元素的推斷過(guò)程，考查考生“通過(guò)定量進(jìn)行定性分析”的推理能力，進(jìn)而考查考生“宏觀辨識(shí)與微觀探析”“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”“科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任”等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)水平。
【解析】根據(jù)題中信息“X-的最外層只有兩個(gè)電子”可知X為氫元素；“Z、Q形成的單質(zhì)是組成空氣的主要成分”以及化合物的結(jié)構(gòu)圖可知Z為氮元素、Q為氧元素、進(jìn)而可知Y為碳元素、W為鈉元素。
A．N的氧化物NOx是大氣污染物，A項(xiàng)正確；
B．C與H形成的烴類化合物CmHn若為固態(tài)，則熔點(diǎn)一定高于Y與Q形成的化合物CO、CO2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．N、Na的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，結(jié)合“層數(shù)相同、序大徑小”的一般規(guī)律，可知離子半徑大小關(guān)系為r(N3-)＞r(Na+)，C項(xiàng)正確；
D．Y與Q形成的化合物CO2中所有原子均能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)正確。
5．A
【命題意圖】本題通過(guò)實(shí)驗(yàn)裝置圖考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)，涉及到氣密性的檢驗(yàn)、中和熱的測(cè)定、NO的制備與提純、SO2的漂白性和氧化性的探究等，進(jìn)而考查考生的獲取和應(yīng)用信息能力、分析推理能力、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)能力等，診斷考生的“宏觀辨識(shí)與微觀探析”“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”“科學(xué)探究與創(chuàng)新思維”化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)水平。
【解析】A．通過(guò)觀察分液漏斗中液面是否下降來(lái)檢驗(yàn)裝置的氣密性，A項(xiàng)正確；
B．溫度計(jì)應(yīng)在環(huán)形玻璃攪拌棒的中央，否則攪拌時(shí) 容易因碰撞而破壞溫度計(jì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．濃硝酸與銅反應(yīng)制取的NO2不能用排水法收集并，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．SO2的與酸性高錳酸鉀反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，無(wú)法證明SO2的漂白性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
6．B
【命題意圖】本題以某析氧反應(yīng)機(jī)理為載體，通過(guò)對(duì)化合價(jià)、反應(yīng)條件、活化能等知識(shí)的考查，進(jìn)而考查考生的獲取和應(yīng)用信息能力、分析推理能力等，診斷考生的“宏觀辨識(shí)與微觀探析”“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)水平。
【解析】A．從圖中信息可知M可以形成MOH、MO、MOOH等化合物，故有多種化合價(jià)，A項(xiàng)正確；
B．從圖中信息可知該析氧反應(yīng)過(guò)程是在堿性條件下發(fā)生的，所以B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．從圖中信息可知M為析氧反應(yīng)的催化劑，故M能降低該析氧反應(yīng)的活化能，C項(xiàng)正確；
D．從圖中信息可知析氧反應(yīng)原理為4OH- === H2O＋O2↑＋4e-，即每釋放1 mlO2同時(shí)會(huì)釋放出4 ml電子，D項(xiàng)正確。
7．D
【命題意圖】考查阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，通過(guò)氧化還原反應(yīng)、電離平衡、原子的組成、有機(jī)物的燃燒等知識(shí)考查考生通過(guò)物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算考查考生分析、推理和計(jì)算能力，進(jìn)而考查考生的“宏觀辨識(shí)與微觀探析”“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。
【解析】A．FeCl2溶液中Fe2+物質(zhì)的量未知，最后溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)目也未知，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．CH3COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3COO-的水解促進(jìn)水的電離，pH＝10的CH3COONa溶液中c(H2O)電離=c(OH-）=1×10-4 ml·L-1，1 L溶液中發(fā)生電離的水分子物質(zhì)的量為1×10-4 ml·L-1×1L=1×10-4 ml，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．原子中的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)無(wú)必然的大小關(guān)系，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．12 g甲烷的物質(zhì)的量為0.75 ml，而甲烷燃燒時(shí)C元素的價(jià)態(tài)由-4價(jià)變?yōu)?4價(jià)，故0.75 ml甲烷轉(zhuǎn)移6 NA個(gè)電子，D項(xiàng)正確。
8．D
【命題意圖】通過(guò)制取H2O2的工藝過(guò)程中原電池工作原理的應(yīng)用，考查考生信息提取能力以及整合有用信息解決化學(xué)問(wèn)題的能力，體會(huì)化學(xué)知識(shí)的應(yīng)用價(jià)值，進(jìn)而考查考生“宏觀辨識(shí)與微觀探析”“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”“科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任”等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)水平。
【解析】A．從題中信息可知催化劑可促進(jìn)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，A項(xiàng)正確；
B．X為質(zhì)子交換膜，每生成1 ml H2O2，外電路有2 ml電子轉(zhuǎn)移，所以X膜上轉(zhuǎn)移的H+為2 ml，B項(xiàng)正確；
C．從題中信息可知b極上的電極反應(yīng)為O2 + H2O + 2e?=== HO2- + OH?，C項(xiàng)正確；
D．加大去離子水的流速可將產(chǎn)生的H2O2稀釋，所以濃度減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
9．C
【命題意圖】以處理含鎳廢料制備氫氧化鎳工藝流程為載體，通過(guò)試劑的作用、液渣的成分、試劑的用量以及溶度積計(jì)算等核心知識(shí)，考查考生的獲取和應(yīng)用信息能力、分析推理能力、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)能力等，進(jìn)而診斷考生的“科學(xué)探究與創(chuàng)新思維”“科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任”等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)水平。
【解析】A．雙氧水具有強(qiáng)氧化性，加入雙氧水將Fe2+全部氧化為Fe3+，進(jìn)而產(chǎn)生黃鈉鐵釩沉淀除去，A項(xiàng)正確；
B．向除鐵后的濾液中通入H2S氣體，發(fā)生反應(yīng)H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，故產(chǎn)生的液渣的主要成分為CuS，B項(xiàng)正確；
C．根據(jù)流程圖可知除銅后的濾液應(yīng)顯酸性，若NaF的用量過(guò)大，會(huì)生成劇毒物質(zhì)HF，污染環(huán)境，危害工人的身體健康，而且還會(huì)浪費(fèi)原料、增加成本，故氟化鈉的用量不是越多越好，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Ksp[Ni(OH)2]=c(Ni2+)c2(OH?)=1.0×10?5×c2(OH?)=1.0×10?15，則c(OH?)=1.0×10?5 ml·L-1，c(H+)=1.0×10?9 ml·L-1，則“沉鎳”過(guò)程中了將鎳沉淀完全，需調(diào)節(jié)溶液pH>9，D項(xiàng)正確。
10．B
【命題意圖】以陌生的有機(jī)物布洛芬的結(jié)構(gòu)為載體，考查機(jī)有物官能團(tuán)的性質(zhì)、同系物及同分異構(gòu)體的判斷、原子共面等有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，檢測(cè)考生的辨析和推理能力，了解化學(xué)物質(zhì)對(duì)促進(jìn)人體健康、治療疾病有重要的作用，體現(xiàn)化學(xué)物質(zhì)的價(jià)值功能，進(jìn)而考查考生的“宏觀辨識(shí)與微觀探析”“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”“科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任”等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。
【解析】A．布洛芬含有苯環(huán)，可以發(fā)生氧化反應(yīng)， A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．同系物是結(jié)構(gòu)相似（含有相同的官能團(tuán)）、組成上相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物，布洛芬的化學(xué)式為C13H18O2，苯甲酸的化學(xué)式為C7H6O2，組成上相差C6H12，且均含有一個(gè)苯環(huán)和一個(gè)羧基，結(jié)構(gòu)相似，所以布洛芬與苯甲酸互為同系物，B項(xiàng)正確；
C．布洛芬分子中含有亞甲基，亞甲基中的碳原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，根據(jù)甲烷結(jié)構(gòu)可知該分子中所有碳原子不可能共面， C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．布洛芬苯環(huán)上的二氯代物共有4種結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
11．BC
【命題意圖】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的評(píng)價(jià)，涉及吸氧腐蝕、金屬的性質(zhì)、膠體的性質(zhì)以及鹽類水解等知識(shí)，考查了學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及實(shí)驗(yàn)結(jié)論的分析能力，進(jìn)而考查考生“宏觀辨識(shí)與微觀探析”“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)水平。
【解析】A．把生鐵放置于潮濕的空氣中，鐵發(fā)生吸氧腐蝕最終生成Fe2O3?xH2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．純凈的鎂粉和鎂條可以在熱水中發(fā)生反應(yīng)生成Mg(OH)2，鎂條表面出現(xiàn)紅色，而由于鎂粉表面積較大具有強(qiáng)吸附性，所以純凈的鎂粉附近無(wú)紅色現(xiàn)象出現(xiàn)，B項(xiàng)正確；
C．用激光筆照射微藍(lán)色透明液體，有光亮的通路，該現(xiàn)象為丁達(dá)爾現(xiàn)象，屬于膠體特有的性質(zhì)，由現(xiàn)象可知微藍(lán)色透明液體為膠體，C項(xiàng)正確；
D．同濃度Na2CO3溶液的pH大于NaA，只能說(shuō)明水解程度CO32-大于A-，即酸性HCO3-比HA弱，不能判斷出H2CO3與HA酸性的強(qiáng)弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
12．D
【命題意圖】以間接電解氧化法制備環(huán)己酮為載體，通過(guò)電解和氧化還原等化學(xué)核心知識(shí)展示了化學(xué)對(duì)科技發(fā)展、環(huán)境保護(hù)的重要作用，讓考生體會(huì)到化學(xué)知識(shí)的價(jià)值功能。通過(guò)制備條件的判斷以及原料的循環(huán)利用、電極電動(dòng)勢(shì)的判斷、電極反應(yīng)、電化學(xué)計(jì)算等知識(shí)，考查考生獲取新信息能力以及與原有知識(shí)融合重組、在陌生情境中分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力，進(jìn)而考查考生“宏觀辨識(shí)與微觀探析”“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”“科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任”等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)水平。
【解析】A．由圖中信息可知制取環(huán)己酮在常溫常壓下通過(guò)電解完成，且Cr3+及Cr2O72-可以循環(huán)使用，A項(xiàng)正確；
B．a(chǎn)極為陽(yáng)極，電動(dòng)勢(shì)高于b極，B項(xiàng)正確；
C．由圖中信息可知a極上Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，電極反應(yīng)式為2Cr3+ + 7H2O - 6e- === Cr2O72- + 14H+，
C項(xiàng)正確；
D．理論上每生成由環(huán)己醇(C6H12O)轉(zhuǎn)化為1ml環(huán)己酮(C6H10O)，有2 ml電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，所以生成3 ml環(huán)己酮有6 ml電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，即有1 ml Cr2O72-轉(zhuǎn)化為2ml Cr3+，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
13．AD
【命題意圖】本題以NH3和NO化為N2和H2O的反應(yīng)機(jī)理為載體，將反應(yīng)歷程整合在能量圖中，考查了化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中能量和物質(zhì)的變化，考查考生理解和辨析能力，涉及化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的判斷應(yīng)用和對(duì)化學(xué)反應(yīng)過(guò)渡態(tài)的理解以及影響化學(xué)反應(yīng)能量變化規(guī)律的理解，進(jìn)而考查考生“宏觀辨識(shí)與微觀探析”“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)水平。
【解析】
A．由圖中信息可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)升溫，脫硝反應(yīng)的平衡會(huì)逆向移動(dòng)，正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．由圖中信息可知，NH3吸附在催化劑表面后，經(jīng)過(guò)一定的反應(yīng)形成了NH2NO，NH2NO又經(jīng)過(guò)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2和H2O，所以NH2NO是脫硝反應(yīng)的活性中間體，B項(xiàng)正確；
C．由題中信息“SCR技術(shù)的原理為NH3和NO在催化劑(MnO2)表面轉(zhuǎn)化為N2和H2O”可知NH3脫硝反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3 + 6NO 6H2O + 5N2，C項(xiàng)正確；
D．由圖中信息可知整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)“H的移除”勢(shì)能升高最大，所以這一過(guò)程吸收能量最多，其反應(yīng)速率是最慢的，決定脫硝反應(yīng)的速率，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
14．AC
【命題意圖】以Na2SO3溶液吸收SO2氣體過(guò)程中溶液pH變化曲線為載體，通過(guò)微粒濃度大小比較、電荷守恒、水的電離程度判斷以及電離平衡常數(shù)的計(jì)算等知識(shí)，考查考生的提取信息和應(yīng)用信息解決相應(yīng)問(wèn)題的能力，進(jìn)而考查考生的“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”“化學(xué)變化與平衡思想”等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)水平。
【解析】A. 由圖中信息可知a至b點(diǎn)之間lg EQ \F(c(HSOeq \(\s\up0(－),\s\d 0(3))), c(SOeq \(\s\up 1(2-),\s\d 0(3 )))) ＜0，即c(SO32-)＞c(HSO3-)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B. 由圖中信息可知 b至c點(diǎn)之間對(duì)應(yīng)的溶液中一定有某個(gè)點(diǎn)為中性溶液，所以一定能存在c(Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(HSO3-) + 2c(SO32-)，即c(Na+)＝c(HSOeq \(\s\up0(－),\s\d 0(3)))＋2c(SOeq \(\s\up 1(2-),\s\d 0(3 )))，B項(xiàng)正確；
C. Na2SO3溶液中由于SO32-水解，促進(jìn)了水的電離，在通入SO2氣體的過(guò)程中，c(H+)酸逐漸增大，水的電離程度逐漸減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤。
D. b點(diǎn)c(SO32-)=c(HSO3-)，即H2SO3第二步電離常數(shù)Ka2＝1.0×10-7.2，D項(xiàng)正確。
15.（13分）
（1）增大NaOH的濃度、升高溫度、將鋁鈷膜粉碎等合理即可（1分）
（2）將LiCO2中的+3價(jià)C為還原為+2價(jià)（2分）氧化產(chǎn)物為Cl2，污染環(huán)境（2分）溫度過(guò)高時(shí)H2O2易分解（1分）
（3）LiOH（1分）
（4）C2+ + CO32- == CCO3↓（2分） 1.5×10-11 ml·L-1（1分）
（5）2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+（2分）酸溶2（1分）
【命題意圖】以工藝流程為題材，通過(guò)反應(yīng)條件的控制選擇、試劑的作用和選擇、濾渣成分的判斷、離子方程式的書(shū)寫(xiě)、溶度積的計(jì)算、電極反應(yīng)以及原料的循環(huán)使用等知識(shí)為載體，考查考生對(duì)相關(guān)信息的分析、理解、推理能力以及對(duì)化學(xué)問(wèn)題的解決能力等綜合能力，進(jìn)而考查考生的“宏觀辨識(shí)與微觀探析”“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”“變化觀念與平衡思想”“科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任”的學(xué)科核心素養(yǎng)水平。
【解析】（1）提高堿浸速率可以采用增大NaOH的濃度、升高溫度、將鋁鈷膜粉碎等。
（2）由題中信息可知LiCO2中的C為+3價(jià)，而產(chǎn)品中的C為+2價(jià)，即HCl及H2O2均可以將LiCO2中的+3價(jià)C為還原為+2價(jià)；由于HCl發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)生成物為Cl2，容易污染環(huán)境；用H2O2作反應(yīng)物時(shí)溫度過(guò)高易發(fā)生分解。
（3）根據(jù)鋁鈷膜中的元素組成可知Al在堿浸后轉(zhuǎn)移到濾液中，而Li最后被氨水轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iOH沉淀，故濾渣中的成分為L(zhǎng)iOH。
（4）“沉鈷”的離子方程式為C2+ + CO32- == CCO3↓，c(C2+)==1.5×10-11 ml·L-1。
（5）“電解”時(shí)陽(yáng)極附近可以放電的離子為SO42-和水中電離出來(lái)的OH-，而OH-比SO42-先放電，故陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+，根據(jù)電解池裝置和離子交換膜可知通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子為H+，而通過(guò)陰離子交換膜的離子為Cl-，故電解后a室中的電解質(zhì)溶液為HCl，根據(jù)流程圖可知可以返回酸溶2環(huán)節(jié)循環(huán)使用。
16．（13分）
（1）加快Fe(OH)3沉淀的產(chǎn)生，使得顆粒大，易于過(guò)濾（2分）
（2）取最后一次洗滌液于試管中，加入AgNO3溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則已經(jīng)洗滌干凈（2分）
（3）平衡三頸燒瓶與滴液漏斗間壓強(qiáng)，使液體能順利流下（2分）
（4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（2分） NaFeY?3H2O分解（2分）
（5）藍(lán)色褪去，且保持半分鐘不變色（1分）
（6） ﹪（2分）

【命題意圖】以制備乙二胺四乙酸鐵鈉并測(cè)定所制取樣品的純度，考查考生對(duì)實(shí)驗(yàn)條件的控制、沉淀的洗劑、實(shí)驗(yàn)儀器的作用、晶體的析出以及氧化還原滴定等知識(shí)的掌握情況，進(jìn)而考查考生提取題中有效信息、加工和靈活運(yùn)用信息解決實(shí)際問(wèn)題的綜合能力，考查考生的“宏觀辨識(shí)與微觀探析”“實(shí)驗(yàn)探究及創(chuàng)新意識(shí)”“化學(xué)變化與平衡意識(shí)”“科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任”的學(xué)科核心素養(yǎng)。
【解析】（1）因?yàn)镕eCl3與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，加熱不僅可以加快生成氫氧化鐵沉淀的速率，而且會(huì)增大生成氫氧化鐵沉淀的量，使得顆粒較大，便于過(guò)濾。
（2）檢驗(yàn)是否殘留一定要注意不得直接往待測(cè)液中加檢測(cè)液，否則會(huì)使原溶液中有新的溶質(zhì)，即要取少量待測(cè)液體，向其中滴加幾滴硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則已經(jīng)洗滌干凈。
（3）導(dǎo)管a可以使三頸燒瓶與滴液漏斗間相通，使漏斗與燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)一致，以便液體順利流下。
（4）由題中信息“用Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH，經(jīng)過(guò)一系列操作，過(guò)濾洗滌，晾干得到產(chǎn)品”可知一系列操作的實(shí)質(zhì)為NaFeY?3H2O晶體的析出過(guò)程，由于NaFeY?3H2O含有結(jié)晶水，溫度過(guò)高容易分解，故要通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的過(guò)程實(shí)現(xiàn)晶體的析出。
（5）由于錐形瓶中有I2生成，加入淀粉后，溶液呈藍(lán)色，用Na2S2O3溶液滴定，I2反應(yīng)完畢，溶液藍(lán)色褪色，即滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為藍(lán)色變無(wú)色，且保持半分鐘不變色。
（6）根據(jù)元素守恒關(guān)系可知Fe3+～S2O32－，由于消耗的S2O32－為cV ×10-3 ml ，即m g樣品中Fe3+的物質(zhì)的量為cV ×10-2 ml，即樣品中鐵元素的質(zhì)量為56×cV×10-2 g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ﹪ 。
17．（13分）
（1）-122.5（2分） BC（2分）
（2）a.

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