?湖南師大附中2022～2023學(xué)年度高二第二學(xué)期第一次大練習(xí)
化學(xué)
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Co-59
一、選擇題：本題共14小題，1～10題每小題3分，11～14題每小題4分，共46分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1. 2022年2月進(jìn)行的北京冬奧會(huì)盡顯化學(xué)高科技，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. “飛揚(yáng)”火炬外殼是用密度小且耐高溫的碳纖維與高性能樹脂做成的復(fù)合材料，碳纖維是新型無(wú)機(jī)非金屬材料
B. 跨臨界直接制冰使用的制冷劑CO2是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
C. 北京冬奧會(huì)使用的氫燃料電池工作時(shí)，氫氣在負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)
D. 乙二醇分子的一種主要構(gòu)象模型如圖，它是極性分子
【答案】C
【解析】
【詳解】A．由碳纖維與高性能樹脂兩種材料組成的材料稱之為復(fù)合材料，碳纖維是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，A正確；
B．CO2的結(jié)構(gòu)為O=C=O，該分子中只存在極性鍵，為直線形分子，正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子，B正確；
C．氫燃料電池工作時(shí)，氫氣失電子生成水，該電極負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D．乙二醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOCH2CH2OH，由其球棍模型可知是極性分子，D正確；
故選C。
2. 下列圖示正確的是

A. 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為16的核素：S
B. 2p電子的電子云輪廓圖：
C. H－Cl的形成過(guò)程：
D. 測(cè)定CH3OH相對(duì)分子質(zhì)量的質(zhì)譜圖如圖
【答案】A
【解析】
【詳解】A．核素的表示方法為：元素符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；中子數(shù)為16的硫原子的質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)分別為32、16，表示為：，A正確；
B．2p電子的電子云輪廓圖：，B錯(cuò)誤；
C．HCl為共價(jià)化合物，的形成過(guò)程：，C錯(cuò)誤；
D．甲醇的相對(duì)分子質(zhì)量為32，測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量的質(zhì)譜圖：，D錯(cuò)誤；
故選A。
3. 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A. 中含有個(gè)陽(yáng)離子
B. 分子中含有的鍵數(shù)目為
C. 含有中子數(shù)為
D. 和于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)為
【答案】C
【解析】
【詳解】A．由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，其中的陽(yáng)離子只有鈉離子，的物質(zhì)的量為0.1mol，因此，其中只含有個(gè)陽(yáng)離子，A說(shuō)法不正確；
B．單鍵均為σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵1個(gè)π鍵，為1mol，分子中含有的鍵數(shù)目為5，B說(shuō)法不正確；
C．分子中有6個(gè)中子，的物質(zhì)的量為0.5mol，因此，含有的中子數(shù)為，C說(shuō)法正確；
D．和發(fā)生反應(yīng)生成，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此，和于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)小于，D說(shuō)法不正確。
故選C。
4. 下列實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略)及操作正確的是

A. 裝置甲氣體干燥 B. 裝置乙固液分離 C. 裝置丙Cl2制備 D. 裝置丁pH測(cè)試
【答案】A
【解析】
【詳解】A．由圖可知，裝置甲可用于干燥反應(yīng)生成的氫氣，故A正確；
B．由圖可知，裝置乙固液分離的過(guò)濾操作中缺少玻璃棒引流，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，由圖可知，裝置丙中缺少酒精燈加熱，不能用于制備氯氣，故C錯(cuò)誤；
D．測(cè)定溶液pH時(shí)，應(yīng)將溶液滴在pH試紙中央，不能插入溶液中，則裝置丁不能用于pH測(cè)試，故D錯(cuò)誤；
故選A。
5. 下列有關(guān)反應(yīng)離子方程式正確的是
A. 0.1mol?L-1CuSO4溶液中加入過(guò)量氨水：Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH
B. 實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁可用可溶性鋁鹽加足量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH
C. [Ag(NH3)2]NO3溶液中通入H2S：2Ag++H2S=Ag2S↓+2H+
D. 向Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量CO2制取次氯酸：Ca2++ClO-+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓
【答案】B
【解析】
【詳解】A．0.1mol?L-1CuSO4溶液中加入過(guò)量氨水，開始生成氫氧化銅沉淀，氨水過(guò)量生成銅氨溶液：Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH、Cu(OH)2+4NH3?H2O= [Cu(NH3)4]2++2OH-+4 H2O，A錯(cuò)誤；
B．鋁離子和弱堿一水合氨生成不溶于氨水的氫氧化鋁沉淀，B正確；
C．硝酸根離子具有氧化性，會(huì)把硫化氫氧化，C錯(cuò)誤；
D．向Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量CO2生成碳酸氫鈣、次氯酸：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO，D錯(cuò)誤；
故選B。
6. 已知短周期主族元素R、X、Y、Z、T中，R與T的原子最外層電子數(shù)均是電子層數(shù)的2倍；Y能與大多數(shù)金屬和非金屬元素形成化合物；與的電子層結(jié)構(gòu)相同。5種元素的原子半徑隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

A. 簡(jiǎn)單離子半徑：
B. 氫化物沸點(diǎn)：
C. T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比R的強(qiáng)
D. Y分別與T、X形成的二元化合物溶于水一定生成強(qiáng)酸
【答案】C
【解析】
【分析】R、X、Y、Z、T為短周期主族元素，R與T的原子最外層電子數(shù)均是電子層數(shù)的2倍，結(jié)合題圖信息原子序數(shù)，則R為C、T為S。由題圖信息可推知Z與T同周期，R、X、Y同周期，又與的電子層結(jié)構(gòu)相同，則Z為，Y為O。進(jìn)而推測(cè)X為N。綜上所述，R、X、Y、Z、T分別為C、N、O、Na、S，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．核外電子排布相同時(shí)，原子序數(shù)大的離子半徑小，故簡(jiǎn)單離子半徑：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．C的氫化物屬于烴類，碳原子數(shù)多的烴常溫下可能是固態(tài)，其沸點(diǎn)高于、，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．由于非金屬性：，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：，C項(xiàng)正確；
D．Y分別與T、X形成的二元化合物溶于水不一定生成強(qiáng)酸，如溶于生成的不是強(qiáng)酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選C。
【點(diǎn)睛】根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)可直接推斷出元素種類，進(jìn)而確定其他元素的位置或種類。
7. 利用丙烷制備丙烯的機(jī)理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A. 升高溫度有利于提高丙烷轉(zhuǎn)化率 B. 反應(yīng)的快慢主要取決于步驟III
C. 升高溫度有利于加快反應(yīng)速率 D. 為該反應(yīng)的催化劑
【答案】B
【解析】
【詳解】A．由圖可知此反應(yīng)是吸熱的，所以升高溫度有利于提高丙烷轉(zhuǎn)化率，A說(shuō)法正確；
B．反應(yīng)的快慢主要取決于步驟II，B說(shuō)法錯(cuò)誤；
C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，C說(shuō)法正確；
D．由圖可知最初存在，最終存在，所以為該反應(yīng)的催化劑，D說(shuō)法正確；
故選B。
8. 有機(jī)物C5H11Cl的同分異構(gòu)體中，含有2個(gè)—CH3結(jié)構(gòu)的有機(jī)物共有
A. 2種 B. 4種 C. 6種 D. 8種
【答案】B
【解析】
【詳解】一氯戊烷的同分異構(gòu)體可以視作正戊烷、異戊烷、新戊烷分子中的氫原子被氯原子取代所得結(jié)構(gòu)，其中正戊烷、異戊烷的一氯代物中含有2個(gè)甲基的同分異構(gòu)體各有2種，新戊烷的一氯代物中不可能含有2個(gè)甲基的同分異構(gòu)體，則符合條件的同分異構(gòu)體共有4種，故選B。
9. 最近我國(guó)科學(xué)家預(yù)測(cè)并合成了新型碳材料：T碳?？梢钥醋鹘饎偸Y(jié)構(gòu)中的一個(gè)碳原子被四個(gè)碳原子構(gòu)成的正四面體單元替代(如圖所示，所有小球代表碳原子)。下列說(shuō)法不正確的是

A. T碳中碳原子數(shù)與共價(jià)鍵數(shù)之比為10：4
B. T碳與金剛石晶體中所含化學(xué)鍵類型相同
C. T碳與金剛石中碳原子采取的雜化方式相同
D. T碳與金剛石晶體類型相同，熔化時(shí)均需破壞共價(jià)鍵
【答案】A
【解析】
【詳解】A．T碳中每個(gè)碳原子形成C-C鍵數(shù)是4個(gè)，每個(gè)共價(jià)鍵被兩個(gè)碳原子共用，所以碳原子數(shù)與共價(jià)鍵數(shù)之比為1:2，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．T-碳晶體和金剛石晶體中含有的化學(xué)鍵均是共價(jià)鍵，相同，B選項(xiàng)正確；
C．T-碳與金剛石中的碳原子采取的雜化方式均采取sp3雜化，雜化方式相同，C選項(xiàng)正確；
D．T-碳可以看作金剛石結(jié)構(gòu)中的一個(gè)碳原子被四個(gè)碳原子構(gòu)成一個(gè)正四面體結(jié)構(gòu)單元替代，屬于共價(jià)晶體，熔化時(shí)均需破壞共價(jià)鍵，D選項(xiàng)正確；
故選A。
10. 鈷( Co )的合金材料廣泛應(yīng)用于航空航天、機(jī)械制造等領(lǐng)域。如圖為水溶液中電解制備金屬鈷的裝置示意圖。下列說(shuō)法正確的是

A. 工作時(shí)，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的pH均增大
B. 電解總反應(yīng)：2Co2++2H2O2Co+O2+4H+
C. 移除兩交換膜后，石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)不變
D. 生成2molCo，Ⅰ室溶液質(zhì)量理論上減少32g
【答案】B
【解析】
【分析】由圖可知，該裝置為電解池，石墨電極為陽(yáng)極，水在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，Ⅰ室中陽(yáng)離子電荷數(shù)大于陰離子電荷數(shù)，放電生成氫離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜由Ⅰ室向Ⅱ室移動(dòng)，鈷電極為陰極，鈷離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鈷，電極反應(yīng)式為Co2++2e-=Co，Ⅲ室中陰離子電荷數(shù)大于陽(yáng)離子電荷數(shù)，氯離子過(guò)陰離子交換膜由Ⅲ室向Ⅱ室移動(dòng)，電解的總反應(yīng)的離子方程式為2Co2++2H2O2Co+O2+4H+。
【詳解】A．由分析可知，放電生成的氫離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜由Ⅰ室向Ⅱ室移動(dòng)，使Ⅱ室中氫離子濃度增大，溶液pH減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．由分析可知，電解總反應(yīng)為2Co2++2H2O2Co+O2+4H+，B項(xiàng)正確；
C．若移除離子交換膜，氯離子的放電能力強(qiáng)于水，氯離子會(huì)在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，則移除離子交換膜，石墨電極的電極反應(yīng)會(huì)發(fā)生變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．由分析可知，陰極生成2mol鈷，陽(yáng)極有2mol水放電，則Ⅰ室溶液質(zhì)量減少36g，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選B。
11. 從廢舊鋅錳電池處理后的廢料[含MnO2、MnOOH、Zn(OH)2、Fe等]制備Zn和MnO2的一種工藝流程如圖：

已知：Mn的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于Fe，Mn2+在pH大于5.5時(shí)易被氧化。
下列說(shuō)法不正確的是
A. “還原焙燒”的主要作用是還原Mn元素，有利于“酸浸”時(shí)溶出
B. “酸浸”過(guò)程中適當(dāng)加熱，主要目的是加快浸取速率
C. “凈化”時(shí)應(yīng)該先通氧氣氧化亞鐵離子，后加入MnCO3調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+沉淀
D. “電解”時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+4OH-=MnO2+2H2O
【答案】D
【解析】
【分析】廢料中加入過(guò)量的炭黑，還原焙燒，錳元素變成二價(jià)錳離子，酸浸時(shí)得到錳離子、鋅離子和亞鐵離子，過(guò)量的碳黑不溶于酸，過(guò)濾變成濾渣，溶液中需要除去亞鐵離子，應(yīng)將亞鐵離子氧化為鐵離子以氫氧化鐵沉淀形成分離除去，但是需要注意二價(jià)錳離子在酸性條件下比較穩(wěn)定，pH高于5.5時(shí)易被O2氧化，所以應(yīng)先通入氧氣，后加入碳酸錳調(diào)節(jié)溶液的pH值并控制二價(jià)錳離子不被氧化，最后通過(guò)電解，鋅離子得到電子在陰極生成鋅，二價(jià)錳離子在陽(yáng)極失去電子生成二氧化錳；
【詳解】A．“還原焙燒”中MnO2、MnOOH分別與炭黑反應(yīng)，2MnOOH+C2MnO+CO↑+H2O↑、 MnO2+CMnO+CO↑，反應(yīng)中錳元素被還原為MnO，MnO能和酸反應(yīng)有利于“酸浸”時(shí)溶出，A正確；
B．“酸浸” 過(guò)程中適當(dāng)加熱，能加快浸取速率，B正確；
C．根據(jù)以上分析，加入碳酸錳調(diào)節(jié)溶液的pH值，將雜質(zhì)Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去，C正確；
D．由圖可知電解陽(yáng)極錳離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生二氧化錳，則陽(yáng)極電極反應(yīng)式為，D錯(cuò)誤；
故選D。
12. 下列說(shuō)法正確的是
A. 烷烴的通式為CnH2n+2，隨著n值的增大，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小
B. C7H16 中主鏈上有5個(gè)碳原子的烷烴共有5種
C. 單烯烴CnH2n含有的共用電子對(duì)數(shù)為3n+1
D. 乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物為溴乙烷．
【答案】B
【解析】
【詳解】A．烷烴分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%，由公式可知，隨著n值的增大，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，故A錯(cuò)誤；
B．分子式為C7H16的烷烴的主鏈上有5個(gè)碳原子說(shuō)明側(cè)鏈為2個(gè)甲基或1個(gè)乙基，符合條件的烷烴為2，2—二甲基戊烷、3，3—二甲基戊烷、2，3—二甲基戊烷、2，4—二甲基戊烷、3—乙基戊烷，共有5種，故B正確；
C．1 mol CnH2n中應(yīng)含有共用電子對(duì)數(shù)為3nNA，故C錯(cuò)誤；
D．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物為1，2—二溴乙烷，故D錯(cuò)誤；
故選B。
13. 一定條件下，分別向體積為1L的密閉容器中充入表中所示的①、②、③三組反應(yīng)氣，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)Z(g)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)①、②、③反應(yīng)過(guò)程中體系壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
實(shí)驗(yàn)
充入氣體量
反應(yīng)過(guò)程條件
①
2molX+1molY
恒溫
②
1molZ
恒溫
③
1molZ
絕熱

A. 曲線I對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)① B. 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C. 氣體的總物質(zhì)的量：nc=nd D. b點(diǎn)平衡常數(shù)比c點(diǎn)平衡常數(shù)小
【答案】C
【解析】
【詳解】A．恒溫恒容條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，故起始時(shí)實(shí)驗(yàn)②與實(shí)驗(yàn)③的壓強(qiáng)相等，實(shí)驗(yàn)①的壓強(qiáng)是實(shí)驗(yàn)②與實(shí)驗(yàn)③的3倍，則曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)①，故A正確；
B．實(shí)驗(yàn)①與實(shí)驗(yàn)②的溫度相等，根據(jù)等效平衡可知，實(shí)驗(yàn)①與實(shí)驗(yàn)②最終會(huì)達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，故曲線II對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)②，則曲線III對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)③，實(shí)驗(yàn)②與實(shí)驗(yàn)③充入的Z一樣多，實(shí)驗(yàn)③比實(shí)驗(yàn)②達(dá)到平衡所用的時(shí)間長(zhǎng)，則實(shí)驗(yàn)③溫度較低，反應(yīng)速率較慢，說(shuō)明Z生成X和Y是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；
C．根據(jù)pV=nRT，c、d兩點(diǎn)的壓強(qiáng)相同，V相同，由于從逆向建立平衡，逆向是吸熱，c點(diǎn)的溫度比d點(diǎn)低，則c點(diǎn)的氣體物質(zhì)的量更多，故氣體的總物質(zhì)的量：，故C錯(cuò)誤；
D．若都在恒溫條件進(jìn)行，根據(jù)B的分析，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，c點(diǎn)溫度較低，所以達(dá)到平衡時(shí)③（c）比①或②（b）更往正向移動(dòng)，K更大，D正確；
故選C。
14. 某溫度時(shí)，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
B. 該溫度下將CuSO4溶液中加入MnS后，Ksp(MnS)不變
C. 在含有CuS和MnS固體的溶液中，c(Cu2＋)：c(Mn2＋)=(2×10-23)：1
D. 該溫度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)
【答案】A
【解析】
【分析】由圖可知，硫化銅的溶度積Ksp(CuS)=0.01×6×10—34=6×10—36，硫化銅的溶度積Ksp(CuS)=0.01×3×10—11=3×10—13。
【詳解】A．溶度積是溫度函數(shù)，溫度不變，溶度積常數(shù)不變，由圖可知，a點(diǎn)和b點(diǎn)溫度相同，則a點(diǎn)和b點(diǎn)的溶度積常數(shù)相等，故A錯(cuò)誤；
B．溶度積是溫度函數(shù)，溫度不變，溶度積常數(shù)不變，則該溫度下將硫酸銅溶液中加入硫化錳后，硫化錳溶度積常數(shù)不變，故B正確；
C．在含有CuS和MnS固體的溶液中====，故C正確；
D．由分析可知，該溫度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)，故D正確；
故選A。
三、非選擇題：本題共4小題，共54分。
15. 一種由烴A合成高分子化合物D的有機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知：A的質(zhì)譜圖如圖1所示。B是一種二溴代烴，B的HNMR如圖2所示。C是一種二烯烴。

（1）A的分子式為_______；根據(jù)系統(tǒng)命名法，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______；反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_______。
（2）寫出兩種與C互為同分異構(gòu)體，且核磁共振氫譜中只有兩個(gè)峰的炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______、_______。
【答案】（1） ①. C6H14 ②. ③. 取代反應(yīng)
（2） ① ②.
【解析】
【分析】A的質(zhì)荷最大比為86，，C是一種二烯烴，B是一種二溴代烴，B的核磁共振氫譜圖只有一種H，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，A為(CH3)2CHCH(CH3)2，A與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成B為(CH3)2CBrCBr(CH3)2，B發(fā)生消去反應(yīng)生成C為CH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2，C發(fā)生加聚反應(yīng)生成D，以此分析作答；
【小問(wèn)1詳解】
根據(jù)分析，A的分子式為C6H14，B為(CH3)2CBrCBr(CH3)2，反應(yīng)①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；
故答案為：C6H14； ；取代反應(yīng)；
【小問(wèn)2詳解】
C為CH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2，C的同分異構(gòu)體中只有兩個(gè)峰的炔烴，說(shuō)明同分異構(gòu)體中含有碳碳三鍵且只有兩種情況的氫，；
故答案為：。
16. 高效去除空氣中的NOx和SOx化合物一直是工業(yè)生產(chǎn)研究的重要課題。
I.某MOFs多孔材料能高效選擇性吸附NO2，再將材料泡入水中并通入氧氣能將氮氧化物全部轉(zhuǎn)化為HNO3，MOFs材料獲得再生。原理示意圖如圖：

已知：①2NO2(g)N2O4(g) △H1
②3NO2(g)+H2O(g)2HNO3(g)+NO(g) △H2
③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H3
（1）2N2O4+O2(g)+2H2O(g)4HNO3(g)△H=______。
（2）下列選項(xiàng)中能說(shuō)明反應(yīng)①已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填標(biāo)號(hào))。
A.氣體顏色不再發(fā)生變化
B.吸附材料中n(NO2)：n(N2O4)=2：1
C.2v正(NO2)=v逆(N2O4)
II.在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中SO2和NO的平衡分壓pe如圖所示：

（3）ClO中心原子的雜化軌道類型為_____，ClO的空間結(jié)構(gòu)為_____。
（4）NaClO2脫硫的離子方程式為ClO(aq)+2SO(aq)2SO(aq)+Cl-(aq)，根據(jù)圖像分析該反應(yīng)為_____反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，平衡常數(shù)K(a)、K(b)、K(c)的大小關(guān)系為_____。
III.臭氧脫硝反應(yīng)為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)。T℃時(shí)，將NO2和O3混合氣體以物質(zhì)的量之比2：1充入一個(gè)容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示：

（5）①平衡時(shí)，O2的體積分?jǐn)?shù)=______%(保留兩位小數(shù))。
②若起始?jí)簭?qiáng)為p0，T℃下該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=______(Kp為用平衡分壓表示的平衡常數(shù)，即用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
【答案】（1）
（2）A （3） ①. ②. V形
（4） ①. 放熱 ②.
（5） ①. 36.36% ②.
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
根據(jù)蓋斯定律，將②×2+③―①×2，整理可得熱化學(xué)方程式：。
【小問(wèn)2詳解】
A．混合氣體中只有是有色氣體，若混合氣體顏色不再發(fā)生變化，說(shuō)明各種氣體濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A符合題意；
B．表示物質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)的量的比，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)二者的物質(zhì)的量的比可能是2∶1，也可能不是2∶1，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，B不符合題意；
C．在任何條件下物質(zhì)反應(yīng)速率比關(guān)系為：，，若，，，反應(yīng)逆向進(jìn)行，未處于平衡狀態(tài)，C不符合題意；
故選A。
【小問(wèn)3詳解】
中Cl原子價(jià)電子對(duì)數(shù)是，有2個(gè)孤電子對(duì)，雜化軌道類型為，的空間構(gòu)型為V形。
【小問(wèn)4詳解】
根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的含義可知該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)；由圖像分析可知：的平衡分壓的負(fù)對(duì)數(shù)隨溫度的升高而減小，則說(shuō)明溫度越高，的平衡分壓增大，說(shuō)明升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。由于反應(yīng)溫度：，所以化學(xué)平衡常數(shù)：。
【小問(wèn)5詳解】
①根據(jù)數(shù)據(jù)，可知10min時(shí)，已經(jīng)到達(dá)平衡，根據(jù)三段式有：

則平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)；
②設(shè)平衡時(shí)壓強(qiáng)為p，則，由題意可知，解得，則。
17. V2O5是化工生產(chǎn)中重要的催化劑，可用于制備硫酸和彩色玻璃。一種以含釩廢料(主要成分為V2O3，還含有Fe2O3、Al2O3、CuO、有機(jī)物雜質(zhì))制備V2O5的工藝流程如下圖所示。

已知：①含釩離子在溶液中的存在形式與溶液pH的關(guān)系
溶液pH
＜4.0
6.0≤pH≤8.0
＞8.0
釩元素存在形式



②該流程溫度下：Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38；Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33；Ksp[Cu(OH)2]=1.0×10-19
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）“焙燒”的目的之一是將V2O3轉(zhuǎn)化為Mg(VO3)2，還有一個(gè)目的是_______；
（2）已知Mg(VO3)2難溶于水，能溶于酸，寫出在“酸浸”時(shí)(pH＜2)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_______。為提高酸浸速率，可采取的措施_______(填序號(hào))。
a.使用98%的硫酸 b.加速攪拌
c.升高溫度 d.增大壓強(qiáng)
（3）“調(diào)pH凈化I”時(shí)需將Fe3+、Al3+、Cu2+三種離子去除干凈(濃度＜1×10-5 mol?L-1時(shí)視為去除干凈)，需調(diào)節(jié)pH范圍為_______(pH值保留1位小數(shù))。
（4）“凈化II”時(shí)，若加入過(guò)量(NH4)2CO3，可能導(dǎo)致的結(jié)果是_______。
（5）“煅燒”時(shí)，改變環(huán)境會(huì)得到不同產(chǎn)物，但都會(huì)有V2O5生成。若煅燒時(shí)隔絕空氣，還生成物質(zhì)A和一種參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，且A可在該流程中循環(huán)使用，則A的化學(xué)式為_______；若煅燒時(shí)通入空氣，還生成兩種參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
【答案】（1）除掉有機(jī)物雜質(zhì)
（2） ①. ②. bc
（3）7.0＜pH≤8.0
（4）生成NH4VO3沉淀，降低釩的利用率
（5） ①. NH3 ②.
【解析】
【分析】含釩廢料(主要成分為V2O3，還含有Fe2O3、Al2O3、CuO、有機(jī)物雜質(zhì))中加入足量MgCO3粉，并通入足量空氣進(jìn)行焙燒，V2O3、Al2O3發(fā)生反應(yīng)生成Mg(VO3)2、Mg(AlO2)2等，并使有機(jī)物發(fā)生燃燒，生成氣體等；加入稀硫酸進(jìn)行酸浸，Al2O3、CuO、Mg(VO3)2、Mg(AlO2)2都發(fā)生溶解，生成Al3+、Cu2+、Mg2+、Fe3+、等；加入適量氨水調(diào)節(jié)溶液的pH，使Al3+、Fe3+、Cu2+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀；過(guò)濾后，往濾液中加入適量的(NH4)2CO3，將Mg2+轉(zhuǎn)化為MgCO3沉淀；過(guò)濾后，往濾液中加入足量的(NH4)2CO3，生成NH4VO3沉淀，煅燒沉淀，從而獲得V2O5。
【小問(wèn)1詳解】
“焙燒”的目的之一是將V2O3轉(zhuǎn)化為Mg(VO3)2，同時(shí)使有機(jī)物發(fā)生燃燒，所以還有一個(gè)目的是：除掉有機(jī)物雜質(zhì)。答案為：除掉有機(jī)物雜質(zhì)；
【小問(wèn)2詳解】
Mg(VO3)2難溶于水，溶于酸后生成Mg2+、等，則在“酸浸”時(shí)(pH＜2)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：。
a．98%的硫酸中氫離子濃度小，不能加快酸浸的速率，a不符合題意；
b．加速攪拌，可增大物質(zhì)間的接觸面積，從而加快反應(yīng)速率，b符合題意；
c．升高溫度，可增大反應(yīng)物的能量，從而增大反應(yīng)物間有效碰撞的次數(shù)，加快反應(yīng)速率，c符合題意；
d．固體與液體反應(yīng)，增大壓強(qiáng)不能加快反應(yīng)速率，d不符合題意；
故選bc。答案為：；bc；
【小問(wèn)3詳解】
“調(diào)pH凈化I”時(shí)，需將Fe3+、Al3+、Cu2+三種離子去除干凈(濃度＜1×10-5 mol?L-1時(shí)視為去除干凈)。將轉(zhuǎn)化為，需調(diào)節(jié)pH范圍為6.0≤pH≤8.0，將Fe3+、Al3+、Cu2+三種離子生成沉淀時(shí)，pH的最小值為=1×10-7，所以需調(diào)節(jié)pH范圍為7.0＜pH≤8.0。答案為：7.0＜pH≤8.0；
【小問(wèn)4詳解】
從流程圖中可以看出，當(dāng)加入足量的(NH4)2CO3時(shí)，生成NH4VO3沉淀，所以 “凈化II”時(shí)，若加入過(guò)量(NH4)2CO3，可能導(dǎo)致的結(jié)果是：生成NH4VO3沉淀，降低釩的利用率。答案為：生成NH4VO3沉淀，降低釩的利用率；
【小問(wèn)5詳解】
若煅燒時(shí)隔絕空氣，還生成物質(zhì)A和一種參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，且A可在該流程中循環(huán)使用，則A的化學(xué)式為NH3；若煅燒時(shí)通入空氣，生成兩種參與大氣循環(huán)的物質(zhì)應(yīng)為N2和水蒸氣，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。答案為：NH3；。
【點(diǎn)睛】濃硫酸中大部分硫酸以分子形式存在，溶液中氫離子濃度不大。
18. 青蒿素是高效的抗瘧藥，為無(wú)色針狀晶體，易溶于有機(jī)溶劑，難溶于水，熔點(diǎn)為156～157℃，溫度超過(guò)60℃完全失去藥效(已知：乙醚沸點(diǎn)為35℃)。從青蒿中提取青蒿素的一種工藝如圖：

索氏提取裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)時(shí)燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā)，蒸汽沿蒸汽導(dǎo)管2上升至裝置a，冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?中，與青蒿粉末接觸，進(jìn)行萃取。萃取液液面達(dá)到虹吸管3頂端時(shí)，經(jīng)虹吸管3返回?zé)?，從而?shí)現(xiàn)對(duì)青蒿粉末的連續(xù)萃取?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）裝置a的名稱為______。
（2）索氏提取裝置提取的青蒿素位于_____(填“圓底燒瓶”或“索氏提取器”)中；與常規(guī)的萃取相比，索氏提取的優(yōu)點(diǎn)是______。
（3）提取液蒸餾過(guò)程中選用下列哪種裝置更好_____(填“甲”或“乙”)，原因是_____。

（4）粗品提純的過(guò)程可能是______(填標(biāo)號(hào))。
a.加水溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
b.加95%的乙醇溶解、水浴加熱、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾
c.加入乙醚進(jìn)行萃取分液
（5）青蒿素( )中含有過(guò)氧鍵，與碘化鈉反應(yīng)生成碘單質(zhì)。為測(cè)定產(chǎn)品中青蒿素的純度，取青蒿素樣品8.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入錐形瓶中，再加入足量的KI溶液和幾滴淀粉溶液，用0.1mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定[已知：I2+2S2O=2I-+S4O，M(青蒿素)=282g/mol]。
①滴定終點(diǎn)的顏色變化為_____。
②三次滴定數(shù)據(jù)記錄如表：
滴定次數(shù)
待測(cè)液體(mL)
標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)(mL)
滴定前讀數(shù)
滴定后讀數(shù)
第一次
25.00
1.50
41.52
第二次
25.00
3.00
42.98
第三次
25.00
4.50
41.60
則青蒿素的純度為______。
【答案】（1）球形冷凝管
（2） ①. 圓底燒瓶 ②. 節(jié)約萃取劑，可連續(xù)萃取(萃取效率高)
（3） ①. 乙 ②. 乙為減壓蒸餾裝置，可以更好的降低蒸餾溫度，防止青蒿素失效
（4）b （5） ①. 滴入最后半滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘不恢復(fù)藍(lán)色 ②. 70.5%
【解析】
【分析】青蒿粉末經(jīng)過(guò)索式提取得到提取液，提取液通過(guò)蒸餾，分離乙醚和粗產(chǎn)品，對(duì)粗產(chǎn)品進(jìn)行提純得到青蒿素；
【小問(wèn)1詳解】
裝置a為冷凝管或球形冷凝管；
【小問(wèn)2詳解】
青蒿粉末位于索氏提取器，萃取劑位于圓底燒瓶中，提取出來(lái)的青蒿素位于圓底燒瓶；與常規(guī)的萃取相比，索氏提取能提高萃取效率，的優(yōu)點(diǎn)是節(jié)約萃取劑，可連續(xù)萃取(萃取效率高)；
【小問(wèn)3詳解】
乙的蒸餾效果好，裝置乙用真空泵抽真空，設(shè)置了減壓蒸餾裝置，可以更好的降低蒸餾溫度，防止青蒿素失效；
【小問(wèn)4詳解】
a.青蒿素在水中幾乎不溶，不能用水溶解，a錯(cuò)誤；
b.青蒿素再乙醇，乙酸，石油醚中可溶解，加95%的乙醇，濃縮，結(jié)晶，過(guò)濾可以提純青蒿素，b正確；
c.加入乙醚進(jìn)行萃取分液得到還是混合物，c錯(cuò)誤；
答案選b;
【小問(wèn)5詳解】
碘單質(zhì)與反應(yīng)得到，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，則滴定終點(diǎn)為滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘顏色不恢復(fù)；滴定三次，除去誤差大的第三次，第一次和第二次兩次平均體積為，，，，250ml容量瓶中含青蒿素的物質(zhì)的量為，，青蒿素的純度為。

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