南雅中學2023年下期第一次月考試題高二化學時量：75分鐘         滿分：100分命題人：高二化學備課組   審題人：高二化學備課組可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1   C-12   O-16  S-32   Cl-35.5   Na-23  Mn-55一、單選題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意)1.下列說法正確的是A．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實現(xiàn)B．熵增的放熱反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)C．NH4NO3溶于水時吸熱，故該過程不是自發(fā)的D．碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳的反應(yīng)是熵減反應(yīng)2．在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，能證明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是①混合氣體的壓強  ②混合氣體的密度  ③的物質(zhì)的量濃度  ④混合氣體的總物質(zhì)的量  ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量  ⑥與的比值  ⑦混合氣體的總質(zhì)量  ⑧混合氣體的總體積  ⑨、的分子數(shù)之比為A．①③④⑤                  B．①③④⑤⑧⑨ C．①②③④⑤⑦                  D．①②③④⑤⑥⑦⑧3．下列實驗現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應(yīng)的化學反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是A．溫度計的水銀柱不斷上升B．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量C．反應(yīng)開始后，甲處液面低于乙處液面D．反應(yīng)開始后，針筒活塞向右移動A．A B．B C．C D．D4．下列熱化學方程式正確的是A．通常狀況下，將1g氫氣在氯氣中完全燃燒，放出92.4kJ熱量：H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)；ΔH＝+92.4kJ·mol-1B．已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出bkJ熱量：2C2H2(g)+5O2(g)＝4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH= ? 4b kJ·mol-1C．1g炭與適量水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，需吸收10.94kJ的熱量：C+H2O＝CO+H2 ΔH= +10.94 kJ·mol-1D．已知一定量甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為55.625kJ?g－1：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH=－55.625 kJ·mol-15．已知：氧化鋰(Li2O)晶體形成過程中的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．ΔH1>0，ΔH2＜0B．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH6?ΔH5=0C．ΔH3<0，ΔH4<0D．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4=ΔH5+ΔH66．肼(N2H4)在不同條件下分解產(chǎn)物不同，200℃時在Cu表面分解的機理如圖。已知200℃時：反應(yīng)Ⅰ：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) ΔH1= ?32.9 kJ·mol?1；反應(yīng)Ⅱ：N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g) ΔH2= ? 41.8kJ·mol?1  下列說法不正確的是A．圖示過程①是放熱反應(yīng)B．反應(yīng)Ⅱ的能量過程示意圖如圖所示C．斷開3 molN2H4(g)的化學鍵吸收的能量大于形成1molN2(g)和4molNH3(g)的化學鍵釋放的能量D．200℃時，肼分解生成氮氣和氫氣的熱化學方程式為N2H4(g)=N2(g)+2H2(g) ΔH=+50.7 kJ·mol?17．以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程如圖所示。相關(guān)反應(yīng)的熱化學方程式為：反應(yīng)Ⅰ：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)  ΔH1= ?213kJ?mol-1反應(yīng)Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g)  ΔH2= + 327kJ?mol-1反應(yīng)Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g)  ΔH3= +172kJ?mol-1下列說法不正確的是A．該過程實現(xiàn)了太陽能到化學能的轉(zhuǎn)化B．SO2和I2對總反應(yīng)起到了催化作用C．總反應(yīng)的熱化學方程式為2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)  ΔH= + 286kJ?mol-1 D．該過程降低了水分解制氫的活化能，但總反應(yīng)的ΔH不變8．已知：，400℃時該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K＝1。一定條件下，分別在甲、乙、丙3個恒容密閉容器中加入X和Y，反應(yīng)體系中相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器溫度/℃起始時物質(zhì)的濃度/10分鐘時物質(zhì)的濃度/c(X)c(Y)c(Z)甲400110.5乙T1110.4丙40012a下列說法正確的是A．甲中，10分鐘時B．乙中，可能T1<400C．丙中，a<0.5D．丙中，達平衡后，保持溫度不變，再充入1molX和2molY，X的轉(zhuǎn)化率提高9．利用圖1 和圖2中的信息，按圖3裝置(連接的A、B瓶中已充有NO2氣體)進行實驗。下列說法正確的是A．H2O2中只含有極性共價鍵，不含離子鍵B．2NO2N2O4的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小C．向H2O2中加入Fe2(SO4)3后，B中顏色較快變淺D．H2O2分解反應(yīng)中Fe2(SO4)3作催化劑，可以使反應(yīng)的△H減小10．我國科研人員提出了以為催化劑，由和轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的反應(yīng)歷程(該反應(yīng)可逆)，其示意圖如下：下列說法不正確的是A．總反應(yīng)方程式為：B．在反應(yīng)歷程中，鍵與鍵斷裂吸收能量C．催化劑不能改變該反應(yīng)速率D．反應(yīng)過程中，催化劑改變反應(yīng)路徑，降低反應(yīng)的活化能11．科學家通過密度泛函理論研究甲醇與水蒸氣重整制氫反應(yīng)機理時，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面發(fā)生解離時四個路徑與相對能量關(guān)系如圖所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物種用*標注。下列說法正確的是A．由此歷程可知：CH3OH(g) CO(g)＋2H2(g)　ΔH<0B．該歷程中能壘(反應(yīng)活化能)最大的是②C．該歷程中制約反應(yīng)速率的方程式為CH3O*＋3H*→CO*＋4H*D．該歷程中活化能最小的反應(yīng)方程式為 CH2O*＋2H*→CHO*＋3H*12．下列敘述與圖對應(yīng)的是A．對于達到平衡狀態(tài)的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，圖①表示在時刻充入了一定量的，平衡逆向移動B．由圖②可知，、滿足反應(yīng)：C．圖③表示的反應(yīng)方程式為D．若，對于反應(yīng)，圖④y軸可以表示Y的百分含量13．在硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中，通過下列反應(yīng)使SO2轉(zhuǎn)化為SO3：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2(g)、O2(g)和SO3(g)，其相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示。下列判斷中，正確的是 甲乙丙丁起始物質(zhì)的量n(SO2)/mol0.40.80.80.4n(O2)/mol0.240.240.480.28n(SO3)/mol0000.4SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%80SO3的平衡含量/%abcdA．平衡時，α1＞α2 B．平衡時，c(SO2，丙)=2c(SO2，甲)C．平衡時，c＜d D．該溫度下，平衡常數(shù)值為400L?mol-114．已知CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H＞0。在密閉容器中充入等體積的反應(yīng)物，測得平衡時CO2、H2的氣體壓強對數(shù)有如圖所示關(guān)系，壓強的單位為MPa。下列說法錯誤的是A．a點時對應(yīng)的Kp=(MPa)(Kp:以平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)）B．T1＞T2C．c點對應(yīng)的p(CO2)=1000MPaD．當容器中CH4與CO的壓強比為1∶2時，不能說明該反應(yīng)達平衡狀態(tài)二、非選擇題(每空2分，共58分)15．鎂及其合金是用途很廣的金屬材料。工業(yè)上冶煉鎂的方法有兩種，電解法和皮江法。電解法是電解熔融的，皮江法是Si在高溫下還原MgO。已知：相關(guān)各物質(zhì)熔點見下表：物質(zhì)MgOMgSi熔點/℃ 28527146491410Ⅰ．電解法冶煉鎂。化工廠利用鹵水(主要成分為NaCl和)生產(chǎn)金屬鎂的一種工藝流程如圖所示：(1)Y與Z反應(yīng)后的產(chǎn)物溶于水可得X溶液，從而實現(xiàn)了Y的再利用，則Z的化學式為           。(2)“沉淀”中除外，還可能含有的雜質(zhì)為           (填化學式)。(3)工業(yè)上不用電解MgO制金屬鎂的原因為                                     。Ⅱ．皮江法冶煉鎂，工業(yè)流程如下：(4)氣體a為           (填化學式)。(5)白云石煅燒前粉碎的目的為                              。(6)還原爐需控制溫度為1200℃左右，并抽空氣到近似真空。還原爐中發(fā)生的主要反應(yīng)有                       、16．某課外興趣小組用實驗探究影響化學反應(yīng)速率的因素、化學平衡狀態(tài)。(1)探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時，設(shè)計了如表系列實驗：實驗序號反應(yīng)溫度/℃濃度稀硫酸V/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL12010.00.1010.00.5002400.100.503200.104.00.50①寫出該反應(yīng)的離子方程式                                 。②該實驗1和3可探究_______對反應(yīng)速率的影響，因此_______mL。實驗1和2可探究溫度對反應(yīng)速率的影響，因此_______mL。(2)為更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，小組同學利用壓強傳感器(測體系壓強變化)等數(shù)字化實驗設(shè)備，探究鎂與不同濃度硫酸的反應(yīng)速率，兩組實驗所用藥品如表：序號鎂條的質(zhì)量(大小相同)/g硫酸物質(zhì)的量濃度(mol/L)體積/mL實驗Ⅰ101.02實驗Ⅱ100.52實驗結(jié)果如圖所示：①實驗Ⅰ對應(yīng)圖中曲線_______(填字母)。②隨著反應(yīng)的不斷進行，化學反應(yīng)速率減慢，主要原因是___________________________。(3)探究反應(yīng)“”為可逆反應(yīng)。試劑：0.01 mol/L KI溶液，0.005 mol/LFe2(SO4)3溶液，淀粉溶液，KSCN溶液，0.01 mol/L AgNO3溶液。實驗如圖：甲同學認為通過試管ⅰ中現(xiàn)象可證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，理由是____________________；乙同學認為依據(jù)?、?/span>中現(xiàn)象無法證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，原因為____________________。17．CH4、H2、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì)，它們?nèi)紵臒峄瘜W方程式分別為①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  △H= ?890.3kJ?mol-1，②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  △H= ?571.6kJ?mol-1③C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H= ?393.5kJ?mol-1（1）在深海中存在一種甲烷細菌，它們依靠甲烷與O2在酶的催化作用下產(chǎn)生的能量存活，在甲烷細菌使1mol甲烷轉(zhuǎn)化為CO2氣體與液態(tài)水的過程中，放出的能量     （填“＞”“＜”或“=”）890.3kJ。（2）甲烷與CO2可用于生產(chǎn)合成氣（主要成分是一氧化碳和氫氣）：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，1gCH4完全反應(yīng)可釋放15.46kJ的熱量。則：①如圖能表示該反應(yīng)過程的能量變化的是      （填序號）。A．             B． C．          D．②若將物質(zhì)的量均為1mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中，體系放出的熱量隨著時間的變化曲線如圖所示，則CH4的轉(zhuǎn)化率為     。（3）C(s)與H2(g)很難發(fā)生反應(yīng)，所以C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反應(yīng)熱無法直接測量，但通過上述反應(yīng)可求出C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反應(yīng)熱△H=      。（4）目前對題干所述的三種物質(zhì)的研究是燃料研究的重點，下列關(guān)于這三種物質(zhì)的研究方向中可行的是     （填序號）。A．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，使CO2與H2O反應(yīng)生成CH4與O2，并放出熱量B．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，在常溫常壓下使CO2分解生成碳與O2C．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4反應(yīng)生產(chǎn)合成氣(CO、H2)D．用固態(tài)碳合成C60，以C60作為燃料(5) 已知:a. 1/2N2(g)+O2(g) ==NO2(g) ΔH＝+34 kJ·mol-1   b.下表為一些化學鍵的鍵能：化學鍵鍵能（ kJ·mol-1）化學鍵鍵能（ kJ·mol-1）N≡N942H—O460N—H391O==O499H—H437  ①寫出N2和H2反應(yīng)合成氨的熱化學方程式                        。②寫出NH3(g)在O2(g)中完全燃燒生成NO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式             。18．甲醇、二甲醚（CH3OCH3）是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇。反應(yīng)Ⅰ：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH1反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2溫度250 ℃300 ℃350 ℃KⅠ2.00.270.012下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(KⅠ)：     （1）在一定條件下將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，5 min后測得c(CO)＝0.4 mol·L－1，計算可得此段時間的反應(yīng)速率(用H2表示)為       mol·L－1·min－1。（2）由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1      (填“>”“<”或“＝”)0；反應(yīng)CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH3＝         (用ΔH1和ΔH2表示)。（3）若容器容積不變，則下列措施可提高反應(yīng)Ⅰ中CO轉(zhuǎn)化率的是      (填序號)。a．充入CO，使體系總壓強增大           b．將CH3OH(g)從體系中分離c．充入He，使體系總壓強增大           d．使用高效催化劑（4）T1K時，將1mol CH3OCH3引入一個抽真空的150L恒容密閉容器中，發(fā)生分解反應(yīng)：CH3OCH3（g)CH4（g)+H2(g)+CO(g)在不同時間測定容器內(nèi)的總壓，所得數(shù)據(jù)見下表，①反應(yīng)達到平衡后，若升高溫度，CH3OCH3的濃度增大，則該反應(yīng)為        反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”）。由表中數(shù)據(jù)計算,反應(yīng)達平衡時，二甲醚的分解率為 ?????????????       ，該溫度下平衡常數(shù)Kp=          。②在T2K、1.0X104 kPa下，等物質(zhì)的量的CO與CH4混合氣體發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g) +CH4(g) = CH3CHO(g)反應(yīng)速率，、分別為、向反應(yīng)速率常數(shù)，p為氣體的分壓(氣體分壓p=氣體總壓p總X體積分數(shù)）。用氣體分壓表示的平衡常數(shù)KP = 4.5X10-5 (kPa)-1,則CO的轉(zhuǎn)化率為20%時，     ????????????? 。化學試卷答案一、選擇題題號12345678910答案BADBBCCBBC題號11121314      答案DBDA           二、非選擇題15．(1)(2)(3)MgO熔點很高(2852℃)，而熔點相對較低(714℃)，熔融MgO時會耗費大量的能量而增加生產(chǎn)成本(4)(5)增大固體表面積，提高化學反應(yīng)速率(6)16．(1)① S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O   ②硫酸濃度     6.0     0(2)  a     硫酸的濃度逐漸降低，化學反應(yīng)速率減慢(3) Fe3+ 過量時，溶液中仍存在I－ ;  無論反應(yīng)是否是可逆反應(yīng)，溶液中都存在I2，I2遇淀粉溶液會變?yōu)樗{色17．=    D     63%     -74.8kJ?mol-1     C   N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) △H= -93kJ?mol-1      4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(g) ΔH= -1 079 kJ·mol-118．   0.24     <     ΔH2－ΔH1     b    （4） 

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