魯科版 (2019)選擇性必修1第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的方向完美版ppt課件

這是一份魯科版 (2019)選擇性必修1第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的方向完美版ppt課件，共24頁(yè)。PPT課件主要包含了學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)，思考與交流，規(guī)律方法總結(jié)等內(nèi)容，歡迎下載使用。
1、了解反應(yīng)焓變與反應(yīng)方向有關(guān)，但不是唯一的影響因素。2、知道化學(xué)反應(yīng)存在熵變，了解反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向有關(guān)，但也不是唯一的影響因素。3、了解焓變與熵變對(duì)反應(yīng)方向的共同影響，并能通過(guò)關(guān)系式△ H-T △ S由給定的數(shù)據(jù)定量判斷反應(yīng)的方向。4、通過(guò)關(guān)系式能夠根據(jù)反應(yīng)焓變的吸熱或放熱、反應(yīng)熵變的熵增或熵減來(lái)定性分析反應(yīng)焓變和反應(yīng)熵變對(duì)反應(yīng)方向的影響。
我們生活中越來(lái)越多的汽車帶來(lái)的大氣污染，有人設(shè)想讓CO與NO反應(yīng)產(chǎn)生兩種無(wú)毒的氣體，其中一種是空氣的主要成分之一，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式
2CO+2NO=2CO2+N2
自然界中有許多自然而然發(fā)生的現(xiàn)象，那么是否所有的化學(xué)反應(yīng)都能夠自發(fā)進(jìn)行呢？
1、自發(fā)過(guò)程 在溫度和壓強(qiáng)一定的條件下，不借助光、電等外部力量就能自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程。
【探究】 探究以下自發(fā)過(guò)程中有哪些共同的變化趨勢(shì)（1）自然界中水總是從高處往低處流；（2）電流總是從電位高的地方向電位低的地方流動(dòng)；（3）水蒸氣冷凝成水
共同點(diǎn)：高能向低能轉(zhuǎn)化
觀察下列幾個(gè)自發(fā)反應(yīng)，找出它們的共同之處 （1）鈉與水反應(yīng) 2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g) △H=－368 kJ·ml-1 (2)鐵生銹：3Fe (s)+3/2O2 (g)=Fe2O3 (s) 　 △H=－824 kJ·ml-1 (3)氫氣和氧氣反應(yīng)：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l ) △H=－571.6kJ·ml-1
共同點(diǎn)： △H＜0 焓減小 放熱反應(yīng)　
焓減小有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行
結(jié)論:反應(yīng)焓變是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān) 的一個(gè)因素,但不是唯一因素
2、影響因素： （1）等量的同種物質(zhì)：S(g) > S(l) > S(s) （2）對(duì)于相對(duì)分子質(zhì)量相等或者結(jié)構(gòu)相近的物質(zhì)：結(jié)構(gòu)越復(fù)雜混亂度越大 （3）相同狀態(tài)的同種物質(zhì)：物質(zhì)的量越多體系的混亂度越大
1、熵（S）:描述一個(gè)大量粒子組成的體系的無(wú)序程度的物理量 單位：J?ml-1?K-1
69.9J·ml-1K-1
47.9J·ml-1K-1
188.7J·ml-1K-1
冰 水 水蒸氣
3、反應(yīng)熵變 （1）符號(hào)：△S ( 2 )表達(dá)式:△S = S總和(生成物) – S總和(反應(yīng)物)
4、熵增加的過(guò)程或者反應(yīng)
閱讀課本P47 1min 思考一下熵增加的過(guò)程或者反應(yīng)有哪些？
氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)
C(石墨，s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △S=+133.8J·ml-1
火柴散落、墨水?dāng)U散過(guò)程混亂度如何變化？
熵增加(即△S > 0 )有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。
從混亂度角度分析它們?yōu)槭裁纯梢宰园l(fā)？
自發(fā)過(guò)程的體系趨向于由有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序，導(dǎo)致體系的熵增大，這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律叫做熵增原理，是反應(yīng)方向判斷的熵判據(jù)
自發(fā)反應(yīng)一定是熵增加的反應(yīng)嗎？
2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) △S=－39.4J?ml-1?K-1
熵變是反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行一個(gè)因素, 但也不是唯一因素。
化學(xué)反應(yīng)的最終判據(jù)到底是什么呢？
三、焓變與熵變對(duì)反應(yīng)方向的共同影響
1.判據(jù)：△H-T△S △H-T△S < 0 反應(yīng)正向自發(fā) △H-T△S = 0 達(dá)平衡狀態(tài) △H-T△S > 0 反應(yīng)正向不能自發(fā)
2、使用判據(jù)應(yīng)注意的問題：（1）判斷反應(yīng)的自發(fā)性要結(jié)合△H和△S， 利用△H-T△S（2）條件是一定溫度、壓強(qiáng)下（3）反應(yīng)具有自發(fā)性，只能說(shuō)明這個(gè)反應(yīng)有進(jìn)行的趨勢(shì)，但這個(gè)反應(yīng)到底能不能發(fā)生，還要涉及反應(yīng)限度和反應(yīng)速率問題。
2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2 (g)
△H=－746.8kJ·ml-1 △S=－197.5J·ml-1·K-1
在298K時(shí) △H-T△S=－687.9kJ·ml-1
焓減小有利于反應(yīng)自發(fā)，熵增大有利于反應(yīng)自發(fā)
判據(jù)：△H-T△S △H-T△S < 0 反應(yīng)正向自發(fā) △H-T△S = 0 達(dá)平衡狀態(tài) △H-T△S > 0 反應(yīng)正向不能自發(fā)
自發(fā)反應(yīng)中的焓變和熵變的關(guān)系
1、在溫度、壓力一定的條件下，放熱的熵增加的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行2、在溫度、壓力一定的條件下，吸熱的熵減少的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行3、當(dāng)焓變和熵變的作用相反時(shí)，如果二者大小相差懸殊，可能某一因素占主導(dǎo)地位4、當(dāng)焓變和熵變的作用相反且二者相差不大，溫度可能對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用5、無(wú)熱效應(yīng)的自發(fā)過(guò)程是熵增加的過(guò)程，如兩種理想氣體的混合等。
1 下列過(guò)程是非自發(fā)的是∶（ ）A、水由高處向低處流； B、天然氣的燃燒；C、鐵在潮濕空氣中生銹； D、室溫下水結(jié)成冰。2 碳酸銨〔（NH4）2CO3〕在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對(duì)其說(shuō)法中正確的是∶（ ）A、其分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體，使體系的熵增大；B、其分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量；C、其分解是吸熱反應(yīng)，據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解；D、碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解。
3、下列說(shuō)法正確的是∶（ ）A、凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的；B、自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變；C、自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)；D、自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)。4、自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是∶（ ）A、吸熱反應(yīng)； B、放熱反應(yīng)；C、熵增加反應(yīng)； D、熵增加或者放熱反應(yīng)。
5、250C和1.01×105Pa時(shí)，反應(yīng)2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）； △H=＋56.76kJ/ml，自發(fā)進(jìn)行的原因是∶（ ）A、是吸熱反應(yīng)； B、是放熱反應(yīng)；C、是熵減少的反應(yīng)；D、熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)。