重難點07 金屬金屬礦物金屬材料-2023年中考化學【熱點?重點?難點】專練（全國通用）-試卷下載-教習網(wǎng)

重難點07 金屬金屬礦物金屬材料金屬的化學性質(zhì)是中考的熱點和重點，考查形式多樣；金屬性質(zhì)的考查常與酸堿鹽綜合考查，復習要時注重知識之間的橫向聯(lián)系。金屬的性質(zhì)在很大程度上決定了它們的用途。題目往往通過圖表和文字信息來反映某一具體物質(zhì)的用途，考查對物質(zhì)性質(zhì)的掌握情況。復習時將金屬與氧氣、酸、鹽溶液反應(yīng)的現(xiàn)象、產(chǎn)物以及化學方程式進行歸納、對比，找出它們的相同點和不同點。金屬活動性順序的應(yīng)用考查，結(jié)合金屬與酸和鹽溶液的反應(yīng)，圖像題考查物質(zhì)的反應(yīng)程度、先后順序及其溶液中剩余的離子，生成的最終物質(zhì)。熟記金屬活動性順序，理解應(yīng)用中的注意事項為結(jié)題關(guān)鍵。此類試題一般難度較大，重點考查新信息獲取、處理以及靈活運用所學化學知識進行分析問題、解決問題的能力。解答時讀懂題意，提取有用信息，同時聯(lián)系教材內(nèi)容，綜合應(yīng)用，問題便可迎刃而解。金屬的物理性質(zhì)、用途1.金屬的物理性質(zhì)：有金屬光澤；有良好的導熱性、導電性、延展性。2.金屬的用途：銅、鋁具有導電性→電線；鎢導電性、熔點高→燈絲；“銀粉”→鋁；水銀溫度計→汞；“錫箔”紙→鋁或錫；保溫瓶內(nèi)膽→銀；熱水瓶內(nèi)膽上鍍的金屬銀；合金?        合金中至少含有一種金屬，且屬于混合物。形成合金的過程是物理變化，合金各成分的化學性質(zhì)不變?        合金特點：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好。?        生鐵和鋼區(qū)別：含碳量不同。（生鐵含碳量2%~4.3%；鋼含碳量0.03%~2%）?        黃銅：銅、鋅的合金；青銅：人類使用最早的合金。金屬的化學性質(zhì)1.與氧氣的反應(yīng)：常溫下鋁片耐腐蝕，生成致密氧化膜；化學方程式4Al+3O2==2Al2O3；2.與酸反應(yīng)，生成鹽和H2：實驗室制取氫氣，反應(yīng)方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2↑3.與鹽溶液反應(yīng)，生成金屬和鹽(條件：“前置后，鹽可溶”)濕法煉銅：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ；反應(yīng)的現(xiàn)象鐵的表面覆蓋著一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色；金屬活動性順序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au   金屬活動性由強逐漸減弱1．在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。（判斷金屬與酸能否發(fā)生置換反應(yīng)）2．在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來（K、Ca、Na除外）。（判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)）鐵的冶煉1.實驗室模擬煉鐵3CO+Fe2O3高溫2Fe+CO2、Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O 、2CO+O2點燃2CO2實驗現(xiàn)象：硬質(zhì)玻璃管中紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?/span>、試管中的澄清石灰水變渾濁、酒精燈上方導管口處的氣體燃燒，發(fā)出藍色火焰，體現(xiàn)了一氧化碳的可燃性。2.工業(yè)煉鐵?        原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣。?        焦炭的作用：一是生成還原劑一氧化碳，二是提高高爐的溫度?        石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)化為爐渣除去。?        反應(yīng)原理：A區(qū)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2；B區(qū)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為C＋O2CO2、C＋CO22CO鋼鐵的銹蝕及其防護1.鐵銹蝕條件探究：（1）試管A中鐵釘生銹，B中鐵釘?shù)牟簧P，說明鐵生銹需要與氧氣接觸；試管A中鐵釘生銹，C中鐵釘?shù)牟簧P，說明鐵生銹需要與水接觸；結(jié)論：鐵生銹的條件是鐵與水、氧氣同時接觸（2）蒸餾水煮沸并迅速冷卻的目的是除去水中溶解的氧氣，并防止氧氣再次溶于水；試管B中植物油的作用是隔絕氧氣；試管C中干燥劑具有吸水性，作用是吸收水分。2.常見的防銹措施：①保持鐵制品表面潔凈、干燥；②表面覆蓋一層保護膜：如刷油漆、涂油、燒制搪瓷、烤藍、鍍耐腐蝕的金屬如鉻等；③改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)，制成耐腐蝕的合金，如不銹鋼。考點1 金屬材料的物理性質(zhì)1. （2022北京中考）下列生活用品，利用金屬導電性的是A. 鐵鍋 B. 銅導線 C. 鋁箔包裝紙 D. 金飾品【答案】B【解析】A、鐵鍋主要利用金屬的導熱性，不符合題意；B、銅導線主要利用的是金屬的導電性，符合題意；C、鋁箔包裝紙主要利用的是金屬的延展性和導熱性，不符合題意；D、金飾品主要利用的是金屬的延展性，不符合題意。故選B。【命題分析】此題考查的知識點是金屬與金屬材料，本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，掌握常見金屬的性質(zhì)和用途是正確解答此類題的關(guān)鍵。考點2   合金2.（2022年江蘇省揚州市中考）合金的應(yīng)用和發(fā)展印證了人類文明的進步。下列有關(guān)合金的說法不正確的是（）A．人類生產(chǎn)和使用鐵器早于青銅器 B．生鐵和鋼是鐵、碳等元素形成的合金C．不銹鋼屬于金屬材料 D．合金拓寬了金屬材料的應(yīng)用范圍【答案】A【解析】A、金屬活動性越強，人類生產(chǎn)和使用的越晚，鐵比銅活潑，故人類生產(chǎn)和使用鐵器晚于青銅器，符合題意；B、生鐵和鋼均是鐵碳合金，是由鐵、碳等元素形成的，不符合題意；C、不銹鋼是鐵的合金，屬于金屬材料，不符合題意；D、合金比組成它的純金屬硬度大，耐腐性，性能更優(yōu)良，拓寬了金屬材料的應(yīng)用范圍，不符合題意。故選A。【命題分析】此題考查的知識點是金屬與金屬材料，本題考查了金屬的應(yīng)用以及鐵合金的性質(zhì)，難度不大。考點3   金屬的化學性質(zhì)3. （2022北京中考）用下圖所示實驗研究金屬的性質(zhì)。（1）①中有氣體生成，生成的氣體為_______________。（2）③中反應(yīng)的化學方程式為_______________。（3）下列實驗組合中，能得出鐵、銅、銀的金屬活動性順序的是_______________(填序號)。A. ①④ B. ③④ C. ①②④【答案】（1）氫氣（或）    （2）    （3）BC【解析】（1）鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，①中有氣體生成，生成的氣體為氫氣（或）；（2）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學方程式為：；（3）實驗①能說明鐵的活動性大于氫，實驗②能說明銅的活動性小于氫，實驗③能說明鐵的活動性大于銅，實驗④能說明銅的活動性大于銀。A、①④證明活動性：①鐵大于氫，④銅大于銀，沒有比較鐵和銅，故不符合題意；B、③④證明活動性：③鐵大于銅，④銅大于銀，因此鐵>銅>銀，符合題意；C、①②④證明活動性：①鐵大于氫，②銅小于氫，故鐵大于銅，④銅大于銀，故鐵>銅>銀。故選：BC。【命題分析】本題考點是金屬的化學性質(zhì)，金屬與酸、金屬與鹽溶液的反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象可比較金屬活動性強弱。考點4 金屬的活動性順序4.）現(xiàn)有、兩種金屬，如果把、分別放入稀鹽酸中，溶解并產(chǎn)生氫氣，不反應(yīng)；如果把放入到硝酸銅溶液中，無任何現(xiàn)象，則、、的金屬活動性強弱順序是A. B. C. D. 【答案】【解析】現(xiàn)有、兩種金屬，如果把、分別放入稀鹽酸中，溶解并產(chǎn)生氫氣，不反應(yīng)，說明的位置排在氫的前面，的位置排在氫的后面，即；
如果把放入到硝酸銅溶液中，無任何現(xiàn)象，說明的金屬活動性比銅弱，即銅。
的位置排在氫的前面，則、、的金屬活動性強弱順序是。
故選：。
【命題分析】本題考點是金屬活動性順序的應(yīng)用，結(jié)合金屬與酸和鹽溶液的反應(yīng)，考查物質(zhì)的反應(yīng)程度、先后順序及其溶液中剩余的離子，生成的最終物質(zhì)，在中考中此類題屬于較難的題。考點5 鐵的冶煉5.（2022遼寧沈陽中考）化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學實驗室模擬煉鐵原理的裝置如下圖所示，請回答下列問題：（6）寫出A裝置玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：______，該反應(yīng)前后碳元素化合價發(fā)生的變化是______。（7）B裝置中的現(xiàn)象是______。（8）實驗中需要進行尾氣處理的原因是______。【答案】（6）    ①.     ②. 化合價升高    （7）澄清石灰水變渾濁    （8）一氧化碳有毒，污染空氣【解析】（6）A裝置玻璃管中發(fā)生反應(yīng)為一氧化碳和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳，故反應(yīng)的化學方程式：，反應(yīng)前碳元素存在于一氧化碳中，氧元素的化合價為-2價，設(shè)碳元素的化合價為x，化合物中各元素的正負化合價代數(shù)和為零，則，，一氧化碳中碳元素的化合價為+2價，二氧化碳中氧元素的化合價為-2價，設(shè)碳元素的化合價為y，，，二氧化碳中碳元素的化合價為+4價，故該反應(yīng)前后碳元素化合價發(fā)生的變化是化合價升高。（7）A裝置玻璃管中生成二氧化碳，二氧化碳進入B裝置，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，則B裝置中的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁。（8）一氧化碳有毒，直接排放進空氣中，污染空氣，故實驗中需要進行尾氣處理的原因是一氧化碳有毒，污染空氣。【命題分析】本考點屬于實驗與探究題，包括實驗方法和過程的探究，實驗結(jié)論和實驗規(guī)律的探究等。本題通過實驗現(xiàn)象和分析，得到了正確的結(jié)論，屬于實驗過程和結(jié)論的探究。考點6   金屬的銹蝕與防護6.（2022廣西桂林中考）鋼鐵生銹會造成安全隱患和經(jīng)濟損失。下列做法不能防止鐵生銹的是A. 噴漆 B. 電鍍C. 置于潮濕環(huán)境 D. 制成不銹鋼【答案】C【解析】A、噴漆能夠隔絕鐵與空氣中的水和氧氣的接觸，能夠防止鐵生銹，不符合題意；B、在鐵制品表面電鍍一層其它金屬，能夠隔絕鐵與空氣中的水和氧氣的接觸，能夠防止鐵生銹，不符合題意；C、鐵制品置于潮濕環(huán)境中，鐵與空氣中的水和氧氣接觸會繼續(xù)生銹，符合題意；D、制成不銹鋼改變了鐵的結(jié)構(gòu)，能夠減緩鐵生銹，不符合題意。故選C。【命題分析】本題考查對鐵生銹的主要條件與保護措施知識的理解與掌握，并能靈活應(yīng)用。命題時會聯(lián)系實際，但難度不大。1．（2022年江蘇省揚州市中考）合金的應(yīng)用和發(fā)展印證了人類文明的進步。下列有關(guān)合金的說法不正確的是（）A．人類生產(chǎn)和使用鐵器早于青銅器 B．生鐵和鋼是鐵、碳等元素形成的合金C．不銹鋼屬于金屬材料 D．合金拓寬了金屬材料的應(yīng)用范圍【答案】A【解析】A、金屬活動性越強，人類生產(chǎn)和使用的越晚，鐵比銅活潑，故人類生產(chǎn)和使用鐵器晚于青銅器，符合題意；B、生鐵和鋼均是鐵碳合金，是由鐵、碳等元素形成的，不符合題意；C、不銹鋼是鐵的合金，屬于金屬材料，不符合題意；D、合金比組成它的純金屬硬度大，耐腐性，性能更優(yōu)良，拓寬了金屬材料的應(yīng)用范圍，不符合題意。故選A。2. （2022北京中考）下列自行車構(gòu)件及配件所用的材料中，屬于金屬材料的是A. 塑料車筐 B. 橡膠車胎 C. 鋼制車圈 D. 棉布座套【答案】C【解析】A、塑料車筐用塑料制成，塑料屬于合成材料；B、橡膠車胎由橡膠制成，橡膠屬于有機高分子材料；C、鋼制車圈由鋼制成，鋼是合金屬于金屬材料；D、棉布座套由棉制成，棉屬于天然材料。故選C。3. （2022江蘇南通中考）金屬M與AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)：，下列說法中正確的是A. 在金屬活動性順序里，M一定排在氫的前面B. M的金屬活動性比Ag弱C. M可能是鋁D. 反應(yīng)前后M元素的化合價發(fā)生了改變【答案】D【解析】A、M能將銀從其化合物中置換出來，說明M比銀活潑，但是在金屬活動性順序里，M不一定排在氫的前面，如銅，不符合題意；B、由A的分析可知，M的金屬活動性比Ag強，不符合題意；C、在化合物中，鋁元素一般顯+3價，而M元素在化合物中顯+2價，故M一定不是鋁，不符合題意；D、化學反應(yīng)前后，M元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，化合價一定發(fā)生了改變，符合題意。故選D。4．（2022湖南婁底中考）現(xiàn)有Zn、Cu、Ag三種金屬，每種金屬限用一次，只用一種試劑就可以驗證它們的金屬活動性強弱，則該試劑是（　　）A．AgNO3溶液 B．CuSO4溶液 C．稀H2SO4溶液 D．ZnCl2溶液【答案】【解析】A、鋁、銅都可以與硝酸銀溶液反應(yīng)，無法證明鋁、銅的活動性強弱，故錯誤；B、鋁能將硫酸銅中的銅置換出來，說明活動性鋁在銅前，銀不能與硫酸銅反應(yīng)，說明活動性銀在銅后，故使用硫酸銅溶液能一次性驗證鋁、銅、銀的活動性強弱，故正確；C、鋁能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，說明活動性鋁在氫前，而銅和銀不能與稀硫酸反應(yīng)，說明銅和銀在氫后，但是無法說明銅和銀的活動性強弱，故錯誤；D、銅、銀與氯化鋅溶液都不反應(yīng)，無法證明銅、銀的活動性強弱，故錯誤。故選：B。5．（2022湖南湘西州中考）為驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序，某同學設(shè)計了以下四組實驗。下列說法錯誤的是（　?。?/span>A．通過實驗①、②，能驗證金屬活動性：Fe＞Cu B．通過實驗①、②、③，能驗證金屬活動性：Fe＞Cu＞Ag C．實驗④中X為Cu，Y為FeSO4，能驗證金屬活動性：Fe＞Cu D．實驗④中X為Cu，Y為AgNO3，能驗證金屬活動性：Cu＞Ag【解析】A、①中產(chǎn)生氣泡，是因為鐵和稀硫酸反應(yīng)生成了氫氣，說明鐵排在氫前面，②中銅與硫酸不反應(yīng)，說明銅排在氫后面，能驗證金屬活動性：Fe＞Cu，故正確；B、①中產(chǎn)生氣泡，是因為鐵和稀硫酸反應(yīng)生成了氫氣，說明鐵排在氫前面，②中銅與硫酸不反應(yīng)，說明銅排在氫后面，能驗證金屬活動性：Fe＞Cu，③中鐵表面析出銀白色固體，是因為鐵和硝酸銀反應(yīng)生成了銀，說明鐵比銀活潑，不能比較銅和銀的活潑性，故錯誤；C、若X是銅，則Y是硫酸亞鐵，是因為銅不能和硫酸亞鐵反應(yīng)，說明鐵比銅活潑，故正確；D、若X是銅，則Y是硝酸銀，銅表面析出銀白色固體，是因為銅和硝酸銀反應(yīng)生成了銀，說明銅比銀活潑，故正確。故選：B。6.實驗室里用如圖所示裝置還原氧化鐵。關(guān)于該實驗，下列說法錯誤的是（    ）         A．實驗時，試管中澄清的石灰水變渾濁，證明該反應(yīng)中有二氧化碳生成   B．實驗開始時，點燃酒精燈給玻璃管加熱的同時通入純凈的一氧化碳   C．為了減少空氣污染，應(yīng)增加尾氣處理裝置   D．實驗中觀察到玻璃管中紅色固體變?yōu)楹谏?/span>，并且澄清的石灰水變渾濁【答案】B【解析】試管中澄清的石灰水變渾濁，證明該反應(yīng)有二氧化碳生成，說法是正確的；一氧化碳有可燃性，加熱或點燃一氧化碳和空氣或氧氣的混合物可能發(fā)生爆炸，故一氧化碳還原氧化鐵實驗開始要先通入純凈的一氧化碳，排凈裝置內(nèi)的空氣，然后再點燃酒精燈。故B說法錯誤；尾氣中可能有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以一定要進行尾氣處理，故說法正確；一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，故看到的現(xiàn)象為玻璃管中紅色固體變?yōu)楹谏?/span>，澄清的石灰水變渾濁，說法正確。7.（2022廣州中考）人類從石器時代進入青銅器時代，繼而進入鐵器時代，都是以金屬材料的使用作為標志的。下列說法正確的是（   ）A. 鋁制品在常溫下有良好的抗腐蝕性B. 純銅比銅合金更適合用于制作耐磨齒輪C. 鐵鍋清洗后未擦干的水可隔絕空氣減緩銹蝕D. 含鉛、汞等重金屬的廢舊電池不可回收利用【答案】A【解析】A、鋁的化學性質(zhì)比較活潑，常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化，故鋁制品在常溫下有良好的抗腐蝕性，符合題意；B、合金比組成它的純金屬硬度大，耐腐性，故銅合金比純銅更適合用于制作耐磨齒輪，不符合題意；C、鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水接觸，鐵鍋清洗后未擦干，會加速鐵的銹蝕，不符合題意；D、含鉛、汞等重金屬的廢舊電池不能隨意丟棄，否則會污染水源和土壤，應(yīng)回收利用，節(jié)約金屬資源，不符合題意。故選A。8.（2022廣東中考）對鐵生銹與燃燒條件的實驗探究如圖所示。下列說法正確的是（    ）A. 對比①②可探究：接觸氧氣是否為鐵生銹的條件之一B. 對比②③可探究：接觸水是否為鐵生銹的條件之一C. 對比①④可探究：溫度達到著火點是否為鐵燃燒的條件之一D. 對比③④可探究：接觸氧氣是否為鐵燃燒的條件之一【答案】C【解析】A.對比①②發(fā)現(xiàn)變量為水，所以可探究：接觸水是否為鐵生銹的條件之一，選項錯誤。B.無法對比②③，因為有多個變量：水和氧氣和二氧化碳，選項錯誤。C.對比①④發(fā)現(xiàn)變量為溫度是否達到著火點，所以可探究：溫度達到著火點是否為鐵燃燒的條件之一，正確。D.無法對比③④，因為有多個變量：二氧化碳和氧氣，是否加熱，選項錯誤。故選：C。9.（2022江蘇蘇州中考）用下圖所示裝置進行實驗，傾斜Y形管，鋅粒與硫酸銅溶液接觸，表面有氣泡產(chǎn)生并析出紅色物質(zhì)，溶液顏色變淺，經(jīng)檢測產(chǎn)生的氣體為氫氣。下列說法正確的是（   ）A. 鋅粒參加的反應(yīng)均為置換反應(yīng)B. 硫酸銅溶液所含陽離子只有Cu2+C. 可推知金屬活動性順序：銅>鋅D. 若用銀片代替鋅粒，可觀察到相似實驗現(xiàn)象【答案】A【解析】A、鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，是由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故選項說法正確；B、硫酸銅溶液中含有硫酸銅和水，所含有的陽離子有Cu2+、H+，故選項說法錯誤；C、在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，可推知金屬活動性順序：鋅>銅，故選項說法錯誤；D、根據(jù)金屬活動性順序表可知銅在銀之前，所以銀單質(zhì)與硫酸銅溶液不能發(fā)生置換反應(yīng)，不可觀察到相似實驗現(xiàn)象，故選項說法錯誤。故選：A。10. （2022遼寧大連中考）早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器。（1）用赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）和一氧化碳煉鐵的化學方程式為_________。（2）常見的鐵合金有_______和鋼。醫(yī)療器械用不銹鋼制而不用純鐵制是因為不銹鋼具有______、_____的性質(zhì)。（3）鐵制品銹蝕會造成金屬資源的浪費，防止鐵銹蝕可采用的方法之一是_________；為了保護金屬資源，除防止金屬的腐蝕外，還可以采取的措施有_______（寫一條）。【答案】（1）
    （2）    ①. 生鐵    ②. 硬度大
    ③. 耐腐蝕    （3）    ①. 刷漆（合理即可）
    ②. 金屬的回收利用、有計劃、合理地開采礦物、尋找金屬替代品【解析】（1）一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，該反應(yīng)的化學方程式為：；（2）生鐵和鋼是常見的鐵合金；不銹鋼是鐵的合金，合金比組成它的純凈物硬度大、耐腐蝕，故醫(yī)療器械用不銹鋼制而不用純鐵制是因為不銹鋼具有硬度大、耐腐蝕的性質(zhì)；（3）鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水接觸，防止鐵生銹，可以隔絕氧氣和水，如刷漆；為了保護金屬資源，除防止金屬的腐蝕外，還有金屬的回收利用、有計劃、合理地開采礦物、尋找金屬替代品等。11．（2022湖南益陽中考）（4分）金屬發(fā)現(xiàn)與使用的歷史，體現(xiàn)了人們對其性質(zhì)的認識和科技發(fā)展的水平。（1）我國早在春秋戰(zhàn)國時期就開始使用鐵器。鐵制品長期暴露在空氣中會發(fā)生銹蝕，原因是鐵與空氣中的水和　     　反應(yīng)生成鐵銹（主要成分是Fe2O3?xH2O），Fe2O3中鐵元素的化合價是　    　；（2）西漢時期，我國首開“濕法煉銅”之先河，其原理是Fe和CuSO4溶液的反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的化學方程式　                     　，該反應(yīng)的基本類型是　         　。【答案】（1）氧氣；+3。（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；置換反應(yīng)。【解析】（1）鐵制品長期暴露在空氣中會發(fā)生銹蝕，原因是鐵與空氣中的水和氧氣反應(yīng)生成鐵銹（主要成分是Fe2O3?xH2O），Fe2O3中氧元素化合價是﹣2，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零可知，鐵元素的化合價是+3。故答案為：氧氣；+3。（2）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)的化學方程式是Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物，該反應(yīng)的基本類型是置換反應(yīng)。故答案為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；置換反應(yīng)。12.（2022山西中考）我國西漢時期就有用膽礬濕法煉銅的記載?，F(xiàn)階段，這種方法在生產(chǎn)有色金屬方面的作用越來越大。為了驗證鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)，認識其反應(yīng)原因，同學們設(shè)計了如下實驗方案，請根據(jù)下列提示，補全實驗內(nèi)容：【實驗方案】（1）實驗方法：將潔凈的鐵絲伸入盛有硫酸銅溶液的試管中。（2）實驗原理：__________________（用化學方程式表示）。（3）實驗現(xiàn)象：__________________。（4）實驗結(jié)論：__________________。【問題與交流】①該實驗成功的關(guān)鍵是什么？（寫1點）__________________。②簡述鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)的微觀實質(zhì)__________________。【答案】（2）
（3）鐵絲表面有紅色固體物質(zhì)生成，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色/鐵絲表面有紅色固體物質(zhì)附著（4）在金屬活動順序表中，鐵位于銅的前面，或鐵的金屬活動性大于銅    ①. 鐵絲要打磨干凈（合理即可）    ②. 鐵原子變成亞鐵離子，銅離子變成銅原子（合理即可）【解析】【實驗方案】（1）實驗方法：將潔凈的鐵絲伸入盛有硫酸銅溶液的試管中；（2）實驗原理：鐵能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，方程式為：；（3）實驗現(xiàn)象：實驗過程中隨著銅被置換出來，鐵絲表面有紅色固體產(chǎn)生，溶液顏色變淺，直至變?yōu)闇\綠色；（4）實驗結(jié)論：該實驗證明鐵的金屬活動性比銅強。【問題與交流】①該實驗成功的關(guān)鍵鐵絲表面要打磨干凈，因鐵容易生銹，其表面的污物和銹會影響實驗；②鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)的微觀實質(zhì)鐵原子變?yōu)閬嗚F離子，銅離子變?yōu)殂~原子。13.（2022黑龍江龍東中考）下圖是煉鐵高爐內(nèi)部的物料說明和一套工業(yè)煉鐵設(shè)備模型。請分析回答問題：（1）高爐煉鐵的原理是(用化學方程式表示)_____。（2）高爐煉鐵得到的產(chǎn)品是生鐵，生鐵和鋼都是鐵的合金，性能不同是因為_____。（3）如圖副產(chǎn)品中的____又回到了高爐，副產(chǎn)品綜合利用的好處是____。【答案】（1）    （2）含碳量不同    （3）爐氣(或CO、N2、CO2) ；節(jié)約能源(或減少空氣污染)【解析】（1）高爐煉鐵的原理是在高溫的條件下一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式是。（2）生鐵的含碳量為2%~ 4.3%，鋼的含碳量為0.03%~2%，因為含碳量不同，所以生鐵和鋼的性能不同。（3）由圖可知，副產(chǎn)品中的爐氣又回到了高爐可循環(huán)利用，這樣可不但可以節(jié)約能源還可以減少空氣污染。

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