注意事項(xiàng)：
1.答題前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上相應(yīng)的位置。
2.全部答案在答題卡上完成，答在本試卷上無效。
3.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案用0.5毫米及以上黑色筆跡簽字筆寫在答題卡上。
4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ti-48 Zn-65
第Ⅰ卷(選擇題 共42分)
一、選擇題(本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求.)
1. 化學(xué)與生活、科技、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是
A. 北京冬奧運(yùn)會速滑競賽服的手腳處使用了蜂窩樣式的聚氨酯材料，聚氨酯屬于天然高分子材料
B. 頁巖氣是從頁巖層中開采出來的天然氣，產(chǎn)氣頁巖分布廣、厚度大，且普遍含氣，故可以成為提供廉價而充足的燃料來源
C. 北京冬奧會火炬的材料為碳纖維，為實(shí)現(xiàn)耐高溫，火炬上半段燃燒端在1000 °C以上高溫中進(jìn)行陶瓷化，陶瓷的主要成分為硅酸鹽
D. 南開大學(xué)專家團(tuán)隊(duì)發(fā)現(xiàn)：新冠病毒變異毒株“奧密克戎”的傳染力比“德爾塔”高37.5%左右，其成分中含有蛋白質(zhì)
2. 以葡萄糖為原料制得的異山梨醇(如圖)是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺化合物。下列關(guān)于該物質(zhì)的敘述錯誤的是( )
A. 一氯代物有3種(不含立體異構(gòu))B. 與己二酸互為同分異構(gòu)體
C. 分子中所有原子可能共平面D. 能發(fā)生取代、氧化和消去反應(yīng)
3. 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?yīng)的方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是
A A B. B C. C D. D
4. H2S、SO2、SO3、H2SO4、Na2SO3、NaHSO3、NaHSO4等是硫元素重要的化合物，下列有關(guān)說法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mlH2S、1mlSO2、1mlSO3所占體積都約為22.4L
B. 硫在氧氣中燃燒時，氧氣少量時生成SO2，氧氣過量時生成SO3
C. SO2是一種無色有刺激性氣味有毒的氣體，故不可用作葡萄酒的食品添加劑
D. 向NaHSO3溶液中分別滴加稀H2SO4和NaHSO4溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式相同
5. X、Y、Z為短周期主族元素，它們的核素在自然界存在如下衰變反應(yīng)：X+n→Y+Z。其中Y的半衰期為12.4年，Y的陰離子與Be2+電子層結(jié)構(gòu)相同。已知：①核素質(zhì)量衰變一半所用的時間叫半衰期②質(zhì)量數(shù)相同的核素互稱為同量素，下列說法中錯誤的是
A. 上述衰變反應(yīng)中的核素X與14Z為同量素
B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>Z
C. mgY經(jīng)過49.6年后，Y剩余的質(zhì)量為mg
D. Y與鈉元素形成的二元化合物具有很強(qiáng)還原性
6. 我國科學(xué)家研發(fā)出一種綠色鋅碘單液流二次電池，工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 放電時，聚烯烴多孔電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 放電時，K+向多孔石墨電極遷移
C. 充電時，陽極反應(yīng)式為2I--2e-=I2
D. 充電時，陰極凈增65g時a區(qū)凈增2ml離子
7. 谷氨酸[ HOOC(CH2)2CH(NH2)COOH，用H2R表示]是人體內(nèi)的基本氨基酸之一，在水溶液中存在如下平衡：H2R K1 HR- K2 R2-。常溫下，向一定濃度的H2R溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gx[x表示或]隨pOH[pOH=- lgc(OH- )] 的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. K1=1×10-9.7
B. pH=7時，c(HR-)＞c(H2R)＞c(R2-)
C. 曲線II表示pOH與lg的變化關(guān)系
D. M點(diǎn)時，c(H+ )+c(Na+ )=c(OH-)+3c(HR-)
第Ⅱ卷(非選擇題)
二、非選擇題(本題包括必考題和選考題兩部分，共58分。第8題～第10題為必考題，每個試題考生都必須作答，第11題～第12題為選考題，考生根據(jù)要求作答)
(一)必考題
8. 鍺是一種稀散金屬，在光纖通信、航空航天等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，模擬從氧化鋅煙灰(成分有ZnO、ZnO·GeO2、FeO·GeO2、Fe2O3·GeO2、PbO等)中提取鍺元素的流程圖如下：
已知：①浸取后溶液pH為2，Ge以GeO2+的形式存在；
②單寧酸為復(fù)雜有機(jī)酸，易與Fe3+絡(luò)合沉淀。
（1）浸取時ZnO·GeO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______，浸渣的主要成分是_______。
（2）試劑X的作用是_______。
（3）下圖為沉鍺時溶液pH對鍺沉淀率的影響，則適宜的pH應(yīng)為_______(填標(biāo)號)。
A. 1.0B. 2.0C. 2.5D. 3.0
（4）沉鍺時有一段沉鍺和二段沉鍺兩種工藝，單寧酸用量與鍺沉淀率關(guān)系如表所示，工業(yè)常用二段沉鍺工藝且單寧酸總用量為25倍，其原因是_______。
（5）可從濾液中回收的金屬元素主要有_______。
（6）若用C2H2O表示單寧酸，壓濾后含鍺沉淀表示為GeO(C2H2O)2SO4，其在空氣中灼燒會得到SO2、H2O、CO2三種氣體，該反應(yīng)方程式為_______。
9. 草酸(H2C2O4)是一種常見二元弱酸，易溶于水，常用來做還原劑、沉淀劑、媒染劑、絡(luò)合劑等。某化學(xué)學(xué)習(xí)興趣小組欲制備草酸并探究其某些化學(xué)性質(zhì)，經(jīng)查找資料：乙炔在45-55℃硝酸汞作催化劑的條件下，經(jīng)濃硝酸氧化可制得草酸。
[草酸的制備]
甲同學(xué)以電石(主要成分CaC2)、濃硝酸及少量硝酸汞為原料，利用如圖裝置制備草酸。
（1）儀器a的名稱_______
（2）實(shí)驗(yàn)室制乙炔時用飽和食鹽水代替水的目的是。_______。反應(yīng)時C中產(chǎn)生大量紅棕色氣體，請寫出C中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式_______。
[產(chǎn)品中草酸晶體(H2C2O4·2H2O)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定]
乙同學(xué)準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品，配成100mL水溶液，取20mL所配制的溶液置于錐形瓶內(nèi)，用cml·L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平行實(shí)驗(yàn)三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液vmL。試回答：
（3）上述滴定實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_______，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。
（4）產(chǎn)品中草酸晶體(H2C2O4·2H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(用a、v表示)
[草酸的性質(zhì)]
（5）上述酸性高錳酸鉀與草酸反應(yīng)，體現(xiàn)了草酸_______(填酸性、氧化性或還原性)
（6）室溫下已知：Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2，Ka2(H2C2O4)=1.5×104，通過下列實(shí)驗(yàn)探究草酸的性質(zhì)。[1g2=0.3，lg3=0.5]。向10mL0.1ml/LH2C2O4溶液中逐滴加入VmL0.1ml/LNaOH溶液，當(dāng)V從0逐漸增大至20時，測得混合溶液的pH逐漸增大，下列說法正確是_______(填字母)
A. 當(dāng)V=10時，溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na+)>c(HC2O)>c(C2O)>c(H+)>c(OH-)
B. 當(dāng)溶液中c(C2O)=c(HC2O)時，混合溶液的pH約為3.8
C. 當(dāng)溶液中c(C2O)+c(HC2O)=c(Na+)時，混合溶液的pH=7
D. 當(dāng)溶液中c(Na+)=2c(C2O)+2c(HC2O)+2c(H2C2O4)時，混合溶液的pH>7
10. 碳中和目標(biāo)背景下，我國加快低碳技術(shù)的發(fā)展和應(yīng)用推廣，其中二氧化碳碳捕集、利用與封存技術(shù)已經(jīng)成為近期化學(xué)研究的熱點(diǎn)，回答下列問題：
（1）已知常溫常壓下下列反應(yīng)的能量變化如圖所示：
寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式：_______。
（2）CO2催化加氫制取甲醇，反應(yīng)如下：
主反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ?H1=-49.5kJ·ml-1
副反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ·ml-1
①在一定條件下，向某1L恒容密閉容器中充入1mlCO2和amlH2發(fā)生主反應(yīng)。圖中能表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T之間的變化關(guān)系的是曲線_______(填“m”或“n”)，判斷依據(jù)是_______。
②副反應(yīng)的反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正c(CO2)·c(H2)k逆cm(CO)·cn(H2O)，其中k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，則m=_______，升高溫度時k正-k逆_______(填“增大”減小”或“不變”)。
③在一定溫度下，①中的起始總壓強(qiáng)為21.2MPa。實(shí)驗(yàn)測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH3OH的選擇性隨溫度變化如圖所示：
已知：CH3OH的選擇性=×100%。圖中表示平衡時CH3OH的選擇性的曲線為_______(填“X”或“Y”)，溫度高于280°C時，曲線Y隨溫度升高而升高的原因是_______。240°C時，反應(yīng)20min容器內(nèi)達(dá)平衡狀態(tài)，副反應(yīng)的K，初始充入H2的物質(zhì)的量a=_______ml，主反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______(MPa)-2(①用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；②計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。
(二)選考題(．請考生從給出的2道題任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目題號后的方框涂黑。注意所做題目的題號必修與所涂題目的題號一致，并且在解答過程中寫清每問的小題號，在答題卡指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。
【化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
11. 磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車動力電池之一。
（1）寫出基態(tài)Fe2+的核外電子排布式_______，請從原子結(jié)構(gòu)角度解釋Fe為何能呈+2價_______，與Fe同周期元素中，與Fe最外層電子數(shù)相等的副族元素有_______種。
（2）PO的立體構(gòu)型_______，由兩種短周期同主族元素構(gòu)成且與磷酸根互為等電子體的粒子為_______，P的雜化軌道與O的2p軌道形成_______。
（3）Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，為立方晶系晶體，其晶胞參數(shù)為apm。該晶胞中離子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為：
氧離子：(0，0，0)；(，，0)；(，0，)；(0，，)；……
鋰離子：(，，)；(，，)；(，，)；(，，)；……
①在圖上畫出氧化鋰晶胞沿x軸投影的俯視圖_______。
②鋰離子的配位數(shù)為_______。
③設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，氧化鋰的晶體密度為_______g·cm-3(列出計(jì)算表達(dá)式)。
【化學(xué)--選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
12. 化合物W是合成風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎藥物羅美昔布的一種中間體，其合成路線如下：
已知：(i)
(ii)
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱是_______，B中具有的官能團(tuán)的名稱是_______，
（2）由C生成D的反應(yīng)類型是_______。
（3）D→E和F→G的作用是_______。
（4）寫出由G生成H的化學(xué)方程式_______。
（5）寫出I的結(jié)構(gòu)簡式_______。
（6）X的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的有機(jī)物有_______種。
i)只含兩種官能團(tuán)且不含甲基；
ii)含-CH2Br結(jié)構(gòu)，不含C=C=C和環(huán)狀結(jié)構(gòu)。
（7）設(shè)計(jì)由甲苯和制備的合成路線_______試劑任選)。
參考答案
一.選擇題
1. A 2. C 3. B 4. D 5. C 6. D 7. D
二. 非選擇題
8. （1）①. ZnO·GeO2+2H2SO4=ZnSO4+GeOSO4+2H2O ②. PbSO4
（2）還原Fe3+ （3）C
（4）單寧酸總用量相同時，二段沉鍺時鍺沉淀率更高；二段沉鍺時，單寧酸用量超過25倍后，沉淀率增大幅度較小
（5）Zn、Fe
（6）2GeO(C2H2O)2SO4+7O22GeO2+8CO2+4H2O+2SO2
9. （1）分液漏斗
（2）①. 減緩反應(yīng)速率 ②. C2H2+8HNO3 (濃) H2C2O4+8NO2+4H2O
（3）①. 2MnO+6 H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O ②. 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝愿咤i酸鉀溶液時，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
（4）1575cv/a% (1.575cv/a)
（5）還原性
（6）BD
10. （1）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l) ?H=-50kJ·ml-1
（2）①. m ②. 主反應(yīng)焓變小于零，為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小 ③. 1 ④. 增大 ⑤. X ⑥. 溫度高于280°C時，以副反應(yīng)為主，副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡正向移動，二氧化碳轉(zhuǎn)化率升高 ⑦. 1.12 ⑧. 4.2
11. （1）①. [Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6 ②. Fe的價電子排布為3d64s2，其4s上的2個電子易失去顯+2價 ③. 5
（2）①. 正四面體 ②. SO ③. σ
（3）①. ②. 4 ③.
12. （1） ①. 氟苯或1-氟苯 ②. 氟原子，硝基
（2）取代反應(yīng)
（3）防止副產(chǎn)物生成，影響反應(yīng)產(chǎn)率
（4）+HBr
（5）
（6）7

（7）
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>方案設(shè)計(jì)
現(xiàn)象和結(jié)論
A
探究金屬鈉在氧氣中燃燒所得固體粉末的成分
取少量固體粉末，加入2~3mL蒸餾水
若無氣體生成，則固體粉末為Na2O；若有氣體生成，則固體粉末為Na2O2
B
探究FeSO4固體樣品是否變質(zhì)
取少量待測樣品溶 于蒸餾水，滴加KSCN溶液
若溶液變?yōu)榧t色，說明樣品已經(jīng)變質(zhì)；若溶液不變色，說明樣品沒有變質(zhì)
C
比較Cl2、Br2、I2的氧化性
向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振蕩，靜置
溶液分層，下層呈紫紅色，證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2
D
比較H2CO3與CH3COOH的酸性
用pH計(jì)測定pH：
①NaHCO3 溶液
②CH3COONa溶液
pH①＞②，證明H2CO3酸性弱于CH3COOH
一段沉鍺單寧酸總用量/倍
10
15
20
25
30
鍺沉淀率/%
88.5
89.5
90.5
91.5
93.5
二段沉鍺單寧酸總用量/倍
10
15
20
25
30
鍺沉淀率/%
92
93.5
94.5
97
97.5

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