第02講一定物質(zhì)的量濃度的溶液及其配制（講義）（原卷版）-2023年高考化學一輪復習必做提升講義（夯基礎·再突破）-試卷下載-教習網(wǎng)

第2講一定物質(zhì)的量濃度的溶液及其配制（一）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(1)所需儀器及配制步驟:(2)儀器使用:①容量瓶使用的第一步操作是“檢漏”。回答容量瓶時應指明規(guī)格,并選擇合適的容量瓶,如配制480 mL溶液,應選用500 mL容量瓶。容量瓶不能用于溶解、稀釋和存放液體,也不能作為反應容器。②玻璃棒的作用是攪拌和引流。(3)根據(jù)表達式cB=進行誤差分析:①導致cB偏低的錯誤操作:墊濾紙稱量NaOH固體;左碼右物(用游碼);稱量時間過長(潮解);洗滌或轉(zhuǎn)移時溶液濺出;未洗滌燒杯及玻璃棒;超過刻度線時用滴管吸出液體;定容時仰視;定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水。②導致cB偏高的錯誤操作:砝碼生銹;定容時俯視;未等溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移并定容。（二）有關溶液的計算(1)熟練推導兩種換算關系。①氣體溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的計算。標準狀況下,1 L水中溶解某氣體V L,所得溶液的密度為ρ g·cm-3,氣體的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,則c= mol·L-1。②物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之間的換算。c=(c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,其單位是mol·L-1,ρ為溶液的密度,其單位是g·cm-3,w為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量,其單位是g·mol-1)。(2)物質(zhì)的量濃度計算的兩要素 ①溶質(zhì)確定與水發(fā)生反應生成新的物質(zhì)：如：Na、Na2O、Na2O2NaOH； SO3H2SO4；NO2HNO3。特殊物質(zhì)：如NH3溶于水后溶質(zhì)為NH3·H2O，但計算濃度時仍以NH3作為溶質(zhì)。含結(jié)晶水的物質(zhì)： CuSO4·5H2O―→CuSO4； Na2CO3·10H2O―→Na2CO3。 ②溶液體積確定：不是溶劑體積，也不是溶劑體積與溶質(zhì)體積之和，可以根據(jù)V＝求算。（3）準確計算溶液的體積不能用水的體積代替溶液的體積，尤其是固體、氣體溶于水，一般根據(jù)溶液的密度進行計算：V＝×10－3 L。（4）注意溶質(zhì)的濃度與溶液中某離子濃度的關系溶質(zhì)的濃度和離子濃度可能不同，要注意根據(jù)化學式具體分析。如1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中c(SO)＝3 mol·L－1，c(Al3＋)＝2 mol·L－1(考慮Al3＋水解時，則其濃度小于2 mol·L－1)。（5）理解兩條規(guī)律 ①稀釋定律。a.如用V1、V2、c1、c2分別表示稀釋前后溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,有c1V1=c2V2。b.如用m1和m2、w1和w2分別表示稀釋前后溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),有m1w1=m2w2。②混合規(guī)律。計算或判斷同一溶質(zhì)不同濃度的溶液混合后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時,設溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別為w1和w2的兩溶液混合后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w。a.兩溶液等質(zhì)量混合:w=(w1+w2)。b.兩溶液等體積混合:(a)若溶液中溶質(zhì)的密度大于溶劑的密度,則w>(w1+w2),如H2SO4溶液。(b)若溶液中溶質(zhì)的密度小于溶劑的密度,則w<(w1+w2),如氨水、酒精溶液。特別強調(diào)：定容視線引起的誤差分析①仰視刻度線(圖a)，導致溶液體積偏大。②俯視刻度線(圖b)，導致溶液體積偏小。課堂練011.判斷正誤(1)1 mol·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl(　　)(2)用100 mL水吸收0.1 mol HCl氣體所得溶液的物質(zhì)的量濃度恰好是1 mol·L－1(　　)(3)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1 mol·L－1(　　)(4)將25 g CuSO4·5H2O晶體溶于75 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25%(　　)(5)將40 g SO3溶于60 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為49%(　　)(6)同濃度的三種溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其體積比為3∶2∶1，則SO濃度之比為3∶2∶3(　　)(7)0.5 mol·L－1的稀H2SO4溶液中c(H＋)為1.0 mol·L－1(　　)2.標準狀況下，V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度為1 g·mL－1)，所得溶液的密度為ρ g·mL－1，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，則下列關系中正確的是(　　) A．ρ＝ B．w＝% C．w＝ D．c＝3.V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋ m g，取 mL該溶液用水稀釋至4V mL，則SO物質(zhì)的量濃度為(　　) A. mol·L－1 B． mol·L－1 C. mol·L－1 D． mol·L－14.為了配制100 mL 1 mol·L－1NaOH溶液，下列操作錯誤的是(　　)①選擇剛用蒸餾水洗凈的100 mL容量瓶進行配制②NaOH固體在燒杯里剛好完全溶解，立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中③用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液都移入容量瓶中④使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切⑤由于不慎，液面超過了容量瓶的刻度線，這時采取的措施是使用膠頭滴管吸出液體超過的一部分 A．②④⑤　　　　　　　　 B．①⑤ C．②③⑤ D．①②5.(雙選)相對分子質(zhì)量為Mr的氣態(tài)化合物V L(標準狀況)溶于m g水中,得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為w %,物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1,密度為ρ g·cm-3,則下列說法正確的是(　　)A.溶液密度可表示為 g·cm-3B.物質(zhì)的量濃度可表示為 mol·L-1C.溶液的質(zhì)量分數(shù)可表示為D.相對分子質(zhì)量可表示為6.用密度為ρ1 g·cm-3、質(zhì)量分數(shù)為w的濃鹽酸與水按體積比為1∶4配制成一定濃度的稀鹽酸,該稀鹽酸的密度為ρ2 g·cm-3,則所配制稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為(　　)A. mol·L-1　　 B. mol·L-1C. mol·L-1 D. mol·L-17.(雙選)以下有關物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度的敘述正確的是(　　)A.等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應,若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量相等,則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1∶1B.Na2O2和Na2O各0.1 mol分別放入100 g水中,所得溶液的物質(zhì)的量濃度不相等C.質(zhì)量分數(shù)分別為5%和15%的硫酸溶液等體積混合后,所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于10%D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,若定容時俯視刻度線,導致所配溶液濃度偏高8.某實驗需要100 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液，現(xiàn)通過如下操作配制：①把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。為加快溶解可以使用________(填儀器名稱)攪拌；②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入________(填儀器名稱)；③繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1～2 cm處，改用________(填儀器名稱)小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。(1)操作步驟正確的順序是________(填序號)。(2)若沒有操作④，則所配溶液的濃度會________(填“偏高”或“偏低”)。(3)若所配溶液的密度為1.06 g·mL－1，則該溶液的質(zhì)量分數(shù)為________。(4)若取出20 mL配好的Na2CO3溶液，加蒸餾水稀釋成c(Na＋)＝0.01 mol·L－1的溶液，則稀釋后溶液的體積為________ mL。(5)在配制100 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液時，下列操作中的________會導致溶液濃度偏低(請用序號填寫)。A.將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外B.定容時俯視刻度線C.定容時仰視刻度線D.干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液9.人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg·cm－3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2＋的濃度。Ⅰ.配制酸性KMnO4標準溶液：如圖是配制50 mL酸性KMnO4標準溶液的過程示意圖。(1)請你觀察圖示并判斷其中不正確的操作有________(填序號)。(2)其中確定50 mL溶液體積的容器是________(填名稱)。(3)如果按照圖示的操作配制溶液，在其他操作均正確的情況下，配制溶液的濃度將 ______(填“偏大”或“偏小”)。Ⅱ.測定血液樣品中Ca2＋的濃度：取血液樣品20.00 mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020 mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。(4)已知草酸與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為5H2C2O4＋2MnO＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，則式中的x＝________。(5)滴定時，根據(jù)現(xiàn)象_____________________________，即可確定反應達到終點。(6)經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2＋的濃度為________mg·cm－3。課后檢測1.下列敘述錯誤的是(　　)A.10 mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4溶液，用10 mL水稀釋后，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)大于49%B.配制0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL 容量瓶C.在標準狀況下，將22.4 L氨氣溶于1 L水中，得到1 mol·L－1的氨水D.室溫下，向兩等份濃度相同的不飽和燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，均使溶液恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1∶1(保持溫度不變)2.(雙選)將m g銅粉和鋅粉的混合物分成兩等份,將其中一份加入200 mL的稀硝酸中并加熱,固體和硝酸恰好完全反應,并產(chǎn)生標準狀況下的NO氣體2.24 L;將另一份在空氣中充分加熱,得到n g固體,將所得固體溶于上述稀硝酸,消耗硝酸的體積為V mL。下列說法不正確的是(　　)A.V=150 B.硝酸的濃度為2 mol·L-1C.m g銅粉和鋅粉的物質(zhì)的量之和為0.15 mol D.n=m+2.43.將一定質(zhì)量的銅粉加入到100 mL某濃度的稀硝酸中,充分反應后,容器中剩有m1 g銅粉,此時共收集到NO氣體448 mL(標準狀況)。然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反應為止,容器中剩有銅粉m2 g,則m1-m2的值為(　　)A.5.76 B.2.88 C.1.92 D.04.用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中二價鐵的含量。若需配制濃度為0.010 00 mol·L-1的K2Cr2O7標準溶液250 mL,應準確稱取一定質(zhì)量的K2Cr2O7[已知M(K2Cr2O7)=294.0 g·mol-1]。(1)計算配制250 mL 0.010 00 mol·L-1 K2Cr2O7溶液時需要準確稱量K2Cr2O7的質(zhì)量是　　　　　 g(結(jié)果保留4位有效數(shù)字)。 (2)配制該標準溶液時,下列儀器中不必要用的有　　　　　(用編號表示)。 ①電子天平　②燒杯　③量筒　④玻璃棒　⑤250 mL容量瓶　⑥膠頭滴管　⑦移液管(3)配制0.010 00 mol·L-1 K2Cr2O7溶液時,下列操作對配制結(jié)果有何影響?(選填“偏高”“偏低”或“無影響”)①配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒　　　　　　　。 ②定容時,仰視刻度線　　　　　。 (4)配制0.010 00 mol·L-1 K2Cr2O7溶液,定容時不慎加水超過了刻度線,應如何操作?　。 (5)用0.010 00 mol·L-1 K2Cr2O7溶液滴定20.00 mL未知濃度的含Fe2+的溶液,恰好完全反應時消耗10.00 mL K2Cr2O7溶液,則溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度是　　　　　　　　。 5.立德粉ZnS·BaSO4(也稱鋅鋇白),是一種常用的白色顏料?；卮鹣铝袉栴}:(1)以重晶石(BaSO4)為原料,可按如下工藝生產(chǎn)立德粉:①在回轉(zhuǎn)爐中重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化鋇,該過程的化學方程式為　　　　　　　。回轉(zhuǎn)爐尾氣中含有有毒氣體,生產(chǎn)上可通過水蒸氣變換反應將其轉(zhuǎn)化為CO2和一種清潔能源氣體,該反應的化學方程式為　　　　　　　　　　。 ②在潮濕空氣中長期放置的“還原料”,會逸出臭雞蛋氣味的氣體,且水溶性變差。其原因是“還原料”表面生成了難溶于水的　　　　　(填化學式)。 ③沉淀器中反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)成品中S2-的含量可以用“碘量法”測得。稱取m g樣品,置于碘量瓶中,移取25.00 mL 0.100 0 mol·L-1的I2-KI溶液于其中,并加入乙酸溶液,密閉,置暗處反應5 min,有單質(zhì)硫析出。以淀粉為指示劑,過量的I2用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定,反應式為I2+2S22I-+S4。測定時消耗Na2S2O3溶液體積V mL。終點顏色變化為　　　　　　　,樣品中S2-的含量為　　　　　　　　　　(寫出表達式)。 6.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}:(1)生產(chǎn)Na2S2O5,通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學方程式:　　　　　　　　　　。 (2)利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為:①pH=4.1時,Ⅰ中為　　　　溶液(寫化學式)。 ②工藝中加入Na2CO3固體,并再次充入SO2的目的是　　　　　　　　　　　　　。 (3)制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù),裝置如圖所示,其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽極的電極反應式為　　　　　　　。電解后,　　　　　室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進行結(jié)晶脫水,可得到Na2S2O5。 (4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時,取50.00 mL葡萄酒樣品,用0.010 00 mol·L-1的碘標準液滴定至終點,消耗10.00 mL。滴定反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　,該樣品中Na2S2O5的殘留量為　　　g·L-1(以SO2計)。 7.CO2的資源化利用能有效減少CO2排放，充分利用碳資源。CaO可在較高溫度下捕集CO2，在更高溫度下將捕集的CO2釋放利用。CaC2O4·H2O熱分解可制備CaO，CaC2O4·H2O加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化如圖所示。(1)寫出400～600 ℃范圍內(nèi)分解反應的化學方程式：。(2)與CaCO3熱分解制備的CaO相比，CaC2O4·H2O熱分解制備的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因是。

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