1.定義
在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離產(chǎn)生的H＋或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。
2.實質(zhì)分析
3.特點
4．鹽類的水解規(guī)律
5.鹽類水解離子方程式的書寫要求
(1)一般來說，鹽類水解的程度不大，應(yīng)該用可逆號“”表示。鹽類水解一般不會產(chǎn)生沉淀和氣體，所以不用符號“↓”和“↑”表示水解產(chǎn)物。
(2)多元弱酸鹽的水解是分步進行的，水解離子方程式要分步表示。
(3)多元弱堿陽離子的水解簡化成一步完成。
(4)水解分別顯酸性和堿性的離子組由于相互促進水解程度較大，書寫時要用“===”“↑”“↓”等。
課堂練01
1．（雙選）常溫下，某NH4Cl溶液的pH＝4，下列說法中正確的是( )
A.溶液中c(H＋)＞c(OH－)
B.由水電離產(chǎn)生的c(H＋)約為10－10 ml·L－1
C.溶液中離子濃度關(guān)系為c(Cl－)＞c(NHeq \\al(＋,4))＞c(H＋)＞c(OH－)
D.在純水中加入該NH4Cl溶液，水的電離被抑制
2．（雙選）常溫下，濃度均為0.1 ml·L－1的下列四種鹽溶液，其pH測定如表所示：
下列說法正確的是( )
A．四種溶液中，水的電離程度：①>②>④>③
B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子種類相同
C．將等濃度的CH3COOH和HClO溶液比較，pH小的是HClO
D．Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝2c(COeq \\al(2－,3))＋2c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(H2CO3)
3．25 ℃時濃度都是1 ml·L－1的四種正鹽溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH＝7且溶液中c(X－)＝1 ml·L－1，BX的溶液pH＝4，BY的溶液pH＝6。下列說法正確的是( )
A．電離平衡常數(shù)K(BOH)小于K(HY)
B．AY溶液的pH小于BY溶液的pH
C．稀釋相同倍數(shù)，溶液pH變化BX等于BY
D．將濃度均為1 ml·L－1的HX和HY溶液分別稀釋10倍后，HX溶液的pH大于HY
4.有四種物質(zhì)的量濃度相等且都由一價陽離子A＋和B＋及一價陰離子X－和Y－組成的鹽溶液。據(jù)測定常溫下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pHb>c C．a(chǎn)>c D．c>a>b
2．（雙選）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法不正確的是( )
A．向Na2CO3溶液中通入NH3，eq \f(c?HCO\\al(－,3)?,c?CO\\al(2－,3)?)增大
B．將0.1 ml·L－1的K2C2O4溶液從25 ℃升溫至35 ℃，eq \f(c?K＋?,c?C2O\\al(2－,4)?)增大
C．向0.1 ml·L－1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，eq \f(c?Na＋?,c?F－?)＝1
D．向0.1 ml·L－1的CH3COONa溶液中加入少量水，eq \f(c?CH3COOH?,c?CH3COO－?·c?H＋?)增大
3．在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－。下列說法正確的是( )
A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大
B．通入CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動
C．升高溫度，eq \f(c?HCO\\al(－,3)?,c?CO\\al(2－,3)?)減小
D．加入Na2O固體，溶液pH減小
4．已知：[FeCl4(H2O)2]－為黃色，溶液中可以存在可逆反應(yīng)：Fe3＋＋4Cl－＋2H2O[FeCl4(H2O)2]－，下列實驗所得結(jié)論不正確的是( )
注：加熱為微熱，忽略體積變化。
A．實驗①中，F(xiàn)e2(SO4)3溶液顯淺黃色原因是Fe3＋水解產(chǎn)生了少量Fe(OH)3
B．實驗②中，酸化對Fe3＋水解的影響程度大于溫度的影響
C．實驗③中，加熱，可逆反應(yīng)：Fe3＋＋4Cl－＋2H2O[FeCl4(H2O)2]－正向移動
D．實驗④，可證明升高溫度，顏色變深一定是因為Fe3＋水解平衡正向移動
5．（雙選）某同學(xué)在實驗室探究NaHCO3的性質(zhì)：常溫下，配制0.10 ml·L－1 NaHCO3溶液，測得其pH為9.7；取少量該溶液滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，但無氣體放出。下列說法不正確的是( )
A．NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCOeq \\al(－,3)的水解程度大于電離程度
B．加入CaCl2促進了HCOeq \\al(－,3)的水解
C．反應(yīng)的離子方程式是2HCOeq \\al(－,3)＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2CO3
D．反應(yīng)后的溶液中存在：c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(HCOeq \\al(－,3))＋c(COeq \\al(2－,3))＋c(Cl－)
7．水解常數(shù)及應(yīng)用
(1)含義：鹽類水解的平衡常數(shù)，稱為水解常數(shù)，用Kh表示。
(2)表達式
①對于A－＋H2OHA＋OH－，
Kh＝ eq \f(c（HA）·c（OH－）,c（A－）) ；
②對于B＋＋H2OBOH＋H＋，Kh＝ eq \f(c（BOH）·c（H＋）,c（B＋）) 。
(3)意義和影響因素
①Kh越大，表示相應(yīng)鹽的水解程度越大；
②Kh只受溫度的影響，升高溫度，Kh值增大。
(4)與電離常數(shù)的關(guān)系
①強堿弱酸鹽：Kh＝ eq \f(KW,Ka) ；
②強酸弱堿鹽：Kh＝ eq \f(KW,Kb) 。
課堂參考：
1.單一溶液
1）如一定濃度的NaHCO3溶液，Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝5.6×10－11，Kh＝ eq \f(KW,Ka1) ＝ eq \f(10－14,4.4×10－7) ≈2.27×10－8＞Ka2，HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 的水解程度大于其電離程度，溶液呈堿性，c(OH－)＞c(H＋)，c(H2CO3)＞c(CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) )。
2）又如一定濃度的NaHSO3溶液，Ka1＝1.54×10－2，Ka2＝1.2×10－7，Kh＝ eq \f(KW,Ka1) ＝ eq \f(10－14,1.54×10－2) ≈6.5×10－13＜Ka2，HSO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 的水解程度小于其電離程度，溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，c(SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) )>c(H2SO3)。
3）再如一定濃度的CH3COONH4溶液，由于Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5≈Kb(NH3·H2O)＝1.71×10－5，則CH3COO－與NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 的水解常數(shù)近似相等，二者水解程度相同，CH3COONH4溶液呈中性，c(CH3COO－)＝c(NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) )。
2.混合溶液
1）如物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Kh＝ eq \f(KW,Ka（CH3COOH）) ＝ eq \f(10－14,1.75×10－5) ≈5.7×10－10c(OH－)，c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)。
2）又如物質(zhì)的量濃度相等的HCN和NaCN混合溶液，Ka(HCN)＝4.9×10－10，Kh＝ eq \f(KW,Ka（HCN）) ＝ eq \f(10－14,4.9×10－10) ≈2.0×10－5＞Ka(HCN)，CN－的水解程度大于HCN的電離程度，溶液呈堿性，c(OH－)＞c(H＋)，c(HCN)＞c(Na＋)＞c(CN－)。
8．鹽類水解的應(yīng)用
課堂練03
1．下列有關(guān)問題與鹽的水解有關(guān)的是( )
①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時的除銹劑
②NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑
③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用
④實驗室中盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加熱蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固體
⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2＋，可先通入氧化劑Cl2，再調(diào)節(jié)溶液的pH
A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤
2．下列事實與鹽類水解無關(guān)的是( )
A．MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋
B．氯化鐵溶液常用作銅印刷電路板的腐蝕劑
C．常用熱的純堿溶液除去油污
D．長期施用硫酸銨易使土壤酸化
3．(1)K2CO3的水溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是__________，原因是__________________
____________________________________。
(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是__________，原因是______________________
__________________________________。
(3)FeCl2溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是__________，原因是_____________________
___________________________________。
(4)亞硫酸鈉溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是________，原因是____________________
____________________________________。
(5)將0.5 ml·L－1的NaClO溶液加熱蒸干灼燒最后所得的固體是________，原因是_____________________________________。
(6)將KMnO4溶液加熱蒸干、灼燒最后所得的固體是________，原因是___________
_____________________________________。
9．鹽溶液蒸干時所得產(chǎn)物的判斷
(1)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時，蒸干后一般得原物質(zhì)，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)。
(2)鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時，蒸干灼燒后一般得到對應(yīng)的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼燒得Al2O3。
(3)考慮鹽受熱時是否分解。
(4)還原性鹽在蒸干時會被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。
10.水解平衡中的三個守恒關(guān)系
醋酸鈉溶液中存在的平衡有CH3COONa ＋ H2OCH3COOH ＋ NaOH、H2OH＋＋OH－，存在的離子有Na＋、H＋、CH3COO－、OH－。
(1)電荷守恒：溶液呈電中性，所以溶液中n(正電荷)＝n(負(fù)電荷)
即：n(Na＋)＋n(H＋)＝n(CH3COO－)＋n(OH－)(兩邊同時除以體積)
即：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)。
(2)物料守恒：CH3COONa固體中，n(Na＋)＝n(CH3COO－)，但在CH3COONa溶液中，因為CH3COO－水解，所以n(Na＋)>n(CH3COO－)，即c(Na＋)>c(CH3COO－)；根據(jù)CH3COONa固體中，n(Na＋)＝n(CH3COO－)，所以該溶液中n(Na＋)＝n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)，(兩邊同時除以體積)即：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)。
(3)質(zhì)子守恒：將上述兩式相加得到以下關(guān)系：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)。根據(jù)水電離出的c(OH－)＝c(H＋)，溶液中的H＋或OH－雖與其他離子結(jié)合而以不同的形式存在，但其總量相同。
2．NH4Cl溶液中存在的離子有NHeq \\al(＋,4)、Cl－、H＋、OH－。
(1)電荷守恒：c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)。
(2)物料守恒：c(NHeq \\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)。
(3)質(zhì)子守恒：c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)。
課堂練04
1．利用水解平衡的三個守恒關(guān)系判斷下列電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系是否正確？
已知H2C2O4為二元弱酸。
(1)0.1 ml·L－1 Na2SO3溶液中，c(Na＋)＝2c(SOeq \\al(2－,3))＋c(HSOeq \\al(－,3))＋c(H2SO3)。
(2)0.1 ml·L－1 Na2S溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)。
(3)0.1 ml·L－1 Na2C2O4溶液與0.1 ml·L－1 HCl溶液等體積混合2c(C2Oeq \\al(2－,4))＋c(HC2Oeq \\al(－,4))＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)。
(4)0.1 ml·L－1 Na2CO3與0.1 ml·L－1 NaHCO3溶液等體積混合，eq \f(2,3)c(Na＋)＝c(COeq \\al(2－,3))＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(H2CO3)。
(5)0.1 ml·L－1 NaHC2O4溶液中，c(Na＋)＝c(HC2Oeq \\al(－,4))＋c(C2Oeq \\al(2－,4))。
(6)0.1 ml·L－1 NaHC2O4溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2Oeq \\al(－,4))＋c(OH－)＋c(C2Oeq \\al(2－,4))。
(7)pH＝1的NaHSO4溶液中，c(H＋)＝c(SOeq \\al(2－,4))＋c(OH－)。
(8)0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液與0.1 ml·L－1 NaOH溶液等體積混合后的溶液中，c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)。
鞏固提升
1．有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是( )
A．鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡
B．鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆過程
C．鹽類水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性
D．Na2CO3水解的實質(zhì)是Na＋與H2O電離出的OH－結(jié)合生成了NaOH
2．下列各式中屬于正確的水解反應(yīng)離子方程式的是( )
A．NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋
B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－
C．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋
D．CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
3．下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是( )
A．HCOeq \\al(－,3)＋H2OCOeq \\al(2－,3)＋H3O＋
B．POeq \\al(3－,4)＋H2OH2POeq \\al(－,4)＋2OH－
C．CO2＋H2OH2CO3
D．COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－
4．下列離子方程式屬于鹽的水解，且書寫正確的是( )
A．MgCl2溶液：Mg2＋＋2H2OMg(OH)2↓＋2H＋
B．NaHCO3溶液：HCOeq \\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－
C．Na2SO3溶液：SOeq \\al(2－,3)＋2H2OH2SO3＋2OH－
D．KSN溶液：CN－＋H2O===HCN＋OH－
5．室溫下，0.5 ml·L－1相同體積的下列四種溶液①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含陽離子數(shù)由多到少的順序是( )
A．④>①＝②>③ B．①>④>②>③
C．④>①>③>② D．④>②>①>③
6．物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分別為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是( )
A．HX、HZ、HY B．HX、HY、HZ
C．HZ、HY、HX D．HY、HZ、HX
7．下列事實：
①NaHSO4溶液呈酸性；
②長期使用化肥(NH4)2SO4會使土壤酸性增大，發(fā)生板結(jié)；
③配制CuCl2溶液，用稀鹽酸溶解CuCl2固體；
④NaHS溶液中c(H2S)＞c(S2－)；
⑤氯化銨溶液可去除金屬制品表面的銹斑；
⑥加熱FeCl3·6H2O晶體，往往得不到FeCl3固體。
其中與鹽類的水解有關(guān)的敘述有( )
A．6項 B．5項 C．3項 D．4項
8．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400 ℃)下列物質(zhì)的溶液，可以得到該固體物質(zhì)的是( )
A．氯化鋁 B．碳酸氫鈉 C．硫酸鐵 D．高錳酸鉀
9．為使Na2S溶液中eq \f(c?Na＋?,c?S2－?)的值減小，可加入的物質(zhì)是( )
①鹽酸 ②適量的NaOH溶液 ③適量的KOH溶液 ④適量的KHS溶液
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
10．下列說法中正確的是( )
A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱，蒸發(fā)，濃縮結(jié)晶，灼燒，所得固體的成分相同
B．配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在硫酸中，后再加水稀釋到所需的濃度
C．向CuCl2溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)pH可除去溶液中混有的Fe3＋
D．泡沫滅火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3
11．下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計的應(yīng)用，不正確的是( )
A．COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－用熱的純堿溶液清洗油污
B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋明礬凈水
C．TiCl4＋(x＋2)H2O(過量)TiO2·xH2O↓＋4HCl制備TiO2納米粉
D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉
12．將下列固體物質(zhì)溶于水，再將其溶液加熱，蒸發(fā)結(jié)晶、再灼燒，得到化學(xué)組成與原固體物質(zhì)相同的是( )
①膽礬 ②氯化鋁 ③硫酸鋁 ④氯化銅
A．③ B．①④
C．①②③ D．全部
13．下列離子組一定不能大量共存的是( )
A．K＋、Na＋、COeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,3)
B．NHeq \\al(＋,4)、HCOeq \\al(－,3)、NOeq \\al(－,3)、Na＋
C．Al3＋、HCOeq \\al(－,3)、NOeq \\al(－,3)、Cl－
D．SiOeq \\al(2－,3)、Na＋、K＋、NOeq \\al(－,3)
14．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是( )
A．將Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶液
B．保存氯化亞鐵溶液時，在溶液中放少量鐵粉，以防止Fe2＋水解
C．室溫下，向0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質(zhì)，CH3COOH的電離程度一定增大
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
15．HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，在0.1 ml·L－1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是( )
A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)
B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)
C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
16．在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是( )
A．c(Na＋)＝2c(HS－)＋2c(S2－)＋c(H2S)
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)
C．c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)
D．c(OH－)＝c(HS－)＋c(H＋)＋2c(H2S)
17．將pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，在所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是( )
A．c(Cl－)＞c(NHeq \\al(＋,4))＞c(OH－)＞c(H＋)
B．c(NHeq \\al(＋,4))＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．c(Cl－)＝c(NHeq \\al(＋,4))＞c(H＋)＝c(OH－)
D．c(NHeq \\al(＋,4))＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
18．有4種混合溶液，分別由等體積0.1 ml·L－1的2種溶液混合而成：①CH3COONa與HCl，②CH3COONa與NaOH，③CH3COONa與NaCl，④CH3COONa與NaHCO3。下列關(guān)系正確的是( )
A．pH：②＞③＞④＞①
B．c(CH3COO－)：②＞④＞③＞①
C．c(H＋)：①＞③＞②＞④
D．c(CH3COOH)：①＞④＞③＞②
19．關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是( )
A．存在的電離平衡為HCOeq \\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq \\al(－,3))＋c(COeq \\al(2－,3))＋c(OH－)
C．HCOeq \\al(－,3)的電離程度大于HCOeq \\al(－,3)的水解程度
D．c(Na＋)＝c(HCOeq \\al(－,3))＋c(COeq \\al(2－,3))＋c(H2CO3)
20．在25 ℃時，NHeq \\al(＋,4)濃度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其對應(yīng)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為a、b、c(單位為ml·L－1)，下列判斷正確的是( )
A．a(chǎn)＝b＝c B．a(chǎn)＝c>b
C．b>a>c D．c>a>b
21．下列溶液中微粒濃度關(guān)系表示正確的是( )
A．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(COeq \\al(2－,3))＋c(HCOeq \\al(－,3))
B．pH＝3的CH3COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(H＋)＜c(OH－)
C．0.1 ml·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NHeq \\al(＋,4))＞c(OH－)
D．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
22．已知某溶液中只存在OH－、H＋、Cl－、NHeq \\al(＋,4)四種離子，其離子濃度可能有如下關(guān)系：
①c(Cl－)＞c(NHeq \\al(＋,4))＞c(H＋)＞c(OH－)
②c(Cl－)＞c(NHeq \\al(＋,4))＞c(OH－)＞c(H＋)
③c(NHeq \\al(＋,4))＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
④c(NHeq \\al(＋,4))＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)
下列說法正確的是( )
A．若①正確，則溶液中溶質(zhì)一定為NH4Cl
B．若③正確，則溶液中c(NH3·H2O)＋c(NHeq \\al(＋,4))＞c(Cl－)
C．若④正確，且鹽酸和氨水體積相等，則鹽酸中c(H＋)等于氨水中c(OH－)
D．溶質(zhì)不同時，上述四種關(guān)系式均可能成立
23.已知 pOH＝－lgc(OH－)。向20 mL 0.1 ml·L－1 的氨水中滴加未知濃度的稀硫酸，測得混合溶液的溫度、pOH隨加入稀硫酸體積的變化如下圖所示，下列說法不正確的是( )
A．稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.05 ml·L－1
B．當(dāng)溶液中pH＝pOH時，水的電離程度最大
C．a(chǎn)點時溶液中存在c(NH3·H2O)＋2c(OH－)＝c(NHeq \\al(＋,4))＋2c(H＋)
D．a(chǎn)、b、c 三點對應(yīng) NHeq \\al(＋,4)的水解平衡常數(shù)：Kh(b)>Kh(a)>Kh(c)
24.若用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG＝lgeq \f(c?H＋?,c?OH－?)。室溫下實驗室中用0.01 ml·L－1的氫氧化鈉溶液滴定20.00 mL 0.01 ml·L－1醋酸，滴定過程如圖所示，下列敘述正確的是( )
A．室溫下，醋酸的電離常數(shù)約為10－5
B．A點時加入氫氧化鈉溶液的體積為20.00 mL
C．若B點為40 mL，所得溶液中：c(Na＋)＝2c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)
D．從A到B，水的電離程度逐漸變大
25．常溫下，HF的電離常數(shù)Ka＝6.61×10－4，NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝1.78×10－5。下列說法正確的是( )
A．NH4F溶液中l(wèi)geq \f(c?OH－?,c?H＋?)＞0
B．NH4F溶液中水的電離程度小于純水的電離程度
C．NH4F溶液中F－的水解平衡常數(shù)Kh(F－)≈1.51×10－11
D．NH4F與NH4Cl的混合溶液中有下列關(guān)系：c(NHeq \\al(＋,4))＞c(F－)＋c(Cl－)
26．（雙選）常溫下，在20 mL 0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入40 mL 0.1 ml·L－1稀鹽酸，溶液中含碳元素各種微粒(CO2因逸出未畫出)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說法正確的是( )
A．曲線a表示COeq \\al(2－,3)的變化曲線
B．H2CO3、HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)可大量共存于同一溶液中
C．pH＝11時，c(HCOeq \\al(－,3))>c(Cl－)
D．碳酸鈉溶液的水解平衡常數(shù)為1.0×10－11
27.含SO2的煙氣會形成酸雨，工業(yè)上常利用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2，隨著SO2的吸收，吸收液的pH不斷變化。下列粒子濃度關(guān)系一定正確的是( )
A．Na2SO3溶液中存在：c(Na＋)＞c(SOeq \\al(2－,3))＞c(H2SO3)＞c(HSOeq \\al(－,3))
B．已知NaHSO3溶液pH＜7，該溶液中：c(Na＋)＞c(HSOeq \\al(－,3))＞c(H2SO3)＞c(SOeq \\al(2－,3))
C．當(dāng)吸收液呈酸性時：c(Na＋)＝c(SOeq \\al(2－,3))＋c(HSOeq \\al(－,3))＋c(H2SO3)
D．當(dāng)吸收液呈中性時：c(Na＋)＝2c(SOeq \\al(2－,3))＋c(HSOeq \\al(－,3))
28．室溫下，將1.000 ml·L－1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 ml·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )
A．a(chǎn)點由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14 ml·L－1
B．b點：c(NHeq \\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
C．c點：c(Cl－)＝c(NHeq \\al(＋,4))
D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱
29.疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相似,下列敘述錯誤的是( )
A.HN3水溶液中微粒濃度大小順序為c(HN3)>c(H+)>c(N3-)>c(OH-)
B.HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價化合物
C.NaN3水溶液中離子濃度大小順序為c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)
D.N3-與CO2含相等的電子數(shù)
30.室溫下,用0.10 ml·L-1鹽酸分別滴定20.00 mL 0.10 ml·L-1氫氧化鈉溶液和氨水,滴定過程中溶液pH隨加入鹽酸體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.Ⅱ表示的是滴定氨水的曲線,當(dāng)V(鹽酸)=20 mL時,有c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B.當(dāng)pH=7時,滴定氨水消耗的V(鹽酸)20 mL,則一定有:c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.當(dāng)?shù)味ò彼腣(鹽酸)=10 mL時,有2c(OH-)-2c(H+)=c(NH4+)-c(NH3·H2O)
序號
①
②
③
④
溶液
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
加入的物質(zhì)
結(jié)論
A
50 mL 1 ml·L－1 2SO4
反應(yīng)結(jié)束后，c(Na＋)＝c(SOeq \\al(2－,4))
B
0.05 ml CaO
溶液中eq \f(c（OH－）,c（HCOeq \\al(－,3)）)增大
C
50 mL H2O
由水電離出的c(H＋)·c(OH－)不變
D
0.1 ml NaHSO4固體
反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na＋)不變
條件
移動方向
H＋數(shù)
pH
現(xiàn)象
升溫
向右
增多
減小
顏色變深
通入HCl(g)
向左
增多
減小
顏色變淺
加H2O
向右
增多
增大
顏色變淺
加NaHCO3
向右
減少
增大
生成紅褐色沉淀，放出氣體
①
②
③
④
加熱前溶液為淺黃色，加熱后顏色變深
加熱前溶液接近無色，加熱后溶液顏色無明顯變化
加入NaCl后，溶液立即變?yōu)辄S色，加熱后溶液顏色變深
加熱前溶液為黃色，加熱后溶液顏色變深
應(yīng)用
舉例
判斷溶液的酸堿性
FeCl3溶液顯酸性，原因是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋
判斷酸性強弱
等物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液的pH分別為8、9、10，則酸性：HX＞HY＞HZ
配制或貯存易水解的鹽溶液
配制CuSO4溶液時，加入少量H2SO4，防止Cu2＋水解；配制FeCl3溶液，加入少量鹽酸；貯存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶
膠體的制取
制取Fe(OH)3膠體的離子方程式：
Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋
泡沫滅火器原理
成分為NaHCO3與Al2(SO4)3，發(fā)生反應(yīng)為Al3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑
作凈水劑
明礬可作凈水劑，原理為Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋
化肥的使用
銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用
除銹劑
NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接時的除銹劑
比較溶液中離子濃度的大小
如：Na2CO3溶液中離子濃度由大到小的順序為
c(Na＋)>c(COeq \\al(2－,3))>c(OH－)>c(HCOeq \\al(－,3))>c(H＋)
原物質(zhì)
蒸干灼燒后固體物質(zhì)
Ca(HCO3)2
CaCO3或CaO
NaHCO3
Na2CO3
KMnO4
K2MnO4和MnO2
NH4Cl
分解為NH3和HCl，無固體物質(zhì)存在

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