第1講　物質(zhì)的量　氣體摩爾體積(一)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)1.基本概念間的關(guān)系2.“物質(zhì)的量”的表示方法如：1 mol Fe、1 mol O2、1 mol Na＋。強(qiáng)調(diào)：①使用摩爾作單位時(shí)，必須指定化學(xué)式或指明微粒的種類，如1 mol H不能描述為1 mol氫等。②阿伏加德羅常數(shù)有單位，單位為mol－1，不能僅寫(xiě)數(shù)值6.02×1023。(二)摩爾質(zhì)量1.含義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。2.符號(hào)為M，單位是g/mol (或g·mol－1)，表達(dá)式：M＝。3.示例：Mg的摩爾質(zhì)量是24g·mol－1，SO2的摩爾質(zhì)量是64g·mol－1，CO的摩爾質(zhì)量是60g·mol－1。由此可知，以g·mol－1為單位時(shí)，任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于該粒子的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量。強(qiáng)調(diào)：①摩爾質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量、質(zhì)量是三個(gè)不同的物理量，具有不同的單位。如H2O的摩爾質(zhì)量為18 g·mol－1，H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為18,1 mol H2O的質(zhì)量為18 g。②摩爾質(zhì)量與溫度、壓強(qiáng)、物質(zhì)的量多少無(wú)關(guān)。課堂練011.判斷正誤1）①1 L 0.1 mol·L-1 K2CO3溶液中含有K+數(shù)目為0.1NA2）1 L 0.1 mol·L-1 H2O2溶液中含有O原子數(shù)為0.2NA3）1 mol Na2O2(CaC2)中含有的陰離子數(shù)為2NA4）1 mol —OH中含有的電子數(shù)為10NA5）1 mol OH-中含有的電子數(shù)為10NA6）1 mol熔融的KHSO4中含有2NA個(gè)陽(yáng)離子7）1 mol甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NA8）0.1 mol CaC2中含碳碳三鍵數(shù)為0.2NA9）1 mol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NA10）0.1 mol CCl4中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA11）1 mol白磷中含有的P—P鍵的數(shù)目為4NA12）1 mol甲烷中含有的C—H鍵的數(shù)目為4NA13）1 mol金剛石(或晶體硅)中含有的C—C鍵(或Si—Si鍵)數(shù)為4NA2.下列說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。①物質(zhì)的量就是物質(zhì)中含有的微觀粒子數(shù)目。②阿伏加德羅常數(shù)就是約為6.02×1023。③相對(duì)分子質(zhì)量與其摩爾質(zhì)量不是同一物理量，但數(shù)值一定相同。④H2SO4與H3PO4的摩爾質(zhì)量均為98 g·mol－1。⑤44 g CO2分子中含有2 mol氧。⑥1 mol NaOH的質(zhì)量為40 g。⑦1 mol HNO3分子中含有3×6.02×1023個(gè)O。⑧1 mol OH－與1 mol —OH含有的電子數(shù)均為10NA。3.草酸(分子式為H2C2O4，沸點(diǎn)：150 ℃)是生物體的一種代謝產(chǎn)物，廣泛分布于植物、動(dòng)物和真菌體中。下列有關(guān)判斷不正確的是(　　)A.草酸的摩爾質(zhì)量是90 gB.1 mol草酸中含有6.02×1023個(gè)分子C.45 g草酸中含有1.204×1024個(gè)氧原子D.草酸分子中C與O原子的物質(zhì)的量之比為1∶24.某硫原子的質(zhì)量是a g,12C原子的質(zhì)量是b g，若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說(shuō)法中正確的是(　　)①該硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為    ②m g該硫原子的物質(zhì)的量為 mol③該硫原子的摩爾質(zhì)量為aNA g      ④a g該硫原子所含的電子數(shù)為16NAA.①③　　　　　　　　 B.②④C.①②  D.②③5.(1)9 g H2O中含有的原子數(shù)為a，則阿伏加德羅常數(shù)為________。(2)12.4 g Na2R中含Na＋ 0.4 mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為________，R的相對(duì)原子質(zhì)量為________。含R的質(zhì)量為1.6 g的Na2R，其物質(zhì)的量為________。（三）氣體摩爾體積(1)影響物質(zhì)體積大小的因素①粒子的大小(物質(zhì)的本性)；②粒子間距的大小(由溫度與壓強(qiáng)共同決定)；③粒子的數(shù)目(物質(zhì)的量的大小)。(2)含義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積，符號(hào)為Vm，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm約為 22.4L·mol－1。(3)基本關(guān)系式：n＝＝＝(4)影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。4.阿伏加德羅定律及其推論(1)阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體，含有相同數(shù)目的粒子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。(2)阿伏加德羅定律的推論相同條件推論公式語(yǔ)言敘述T、p相同＝同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比T、V相同＝溫度、體積相同的氣體，其壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比T、p相同＝同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對(duì)分子質(zhì)量)成正比 特別強(qiáng)調(diào)：(1)“22.4 L·mol－1”不僅適用于單一氣體，也適用于混合氣體。(2)22.4 L·mol－1的理解：氣體摩爾體積的數(shù)值與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)；非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積可能是22.4 L·mol－1，也可能不是22.4 L·mol－1。故1 mol氣體的體積若為22.4 L，它所處的狀況不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，如氣體在273 ℃和202 kPa時(shí)，Vm也為22.4 L·mol－1。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體的物質(zhì)(如H2O、CCl4、HF、SO3、CS2等)，不能用“22.4 L·mol－1”進(jìn)行計(jì)算。 課堂練021.下列說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。 ①1 mol任何氣體的體積均相同。 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何物質(zhì)的摩爾體積一定為22.4 L·mol－1。 ③非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的摩爾體積一定不為22.4 L·mol－1。 ④在0 ℃、常壓下，0.5 mol H2與0.5 mol O2和N2的混合氣中分子數(shù)相同。 ⑤相同溫度和壓強(qiáng)下，1 mol N2與2 mol H2的體積比為1∶2。 ⑥在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氧氣和1 mol氦氣的體積相同，含有原子數(shù)也相同。2.一定溫度和壓強(qiáng)下，30 L某種氣態(tài)純凈物中含有6.02×1023 個(gè)分子，這些分子由1.204×1024個(gè)原子組成，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　) A.該溫度和壓強(qiáng)可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況 B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4 L C.該氣體中每個(gè)分子含有2個(gè)原子 D.若O2在該條件下為氣態(tài)，則1 mol O2在該條件下的體積也為30 L3.已知：①6.72 L NH3(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)　②1.204×1023個(gè)H2S分子　③5.6 g CH4　④0.5 mol HCl，下列關(guān)系正確的是(　　)A.體積大?。?/span>④＞③＞②＞①       B.原子數(shù)目：③＞①＞④＞②C.密度大?。?/span>④＞②＞③＞①       D.質(zhì)量大?。?/span>④＞③＞②＞①4.下列說(shuō)法正確的是(　　)A.1 mol H2所占體積約為22.4 LB.22 g CO2中含有的分子數(shù)約為6.02×1023C.100 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為0.05 gD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L O2和H2的混合氣體所含分子數(shù)約為3.01×10235.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，如果 a g 某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(L)是(　　)A.        B.        C.       D.6.CO和CO2的混合氣體18 g，完全燃燒后測(cè)得CO2體積為11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則(1)混合氣體中CO的質(zhì)量是________g。(2)混合氣體中CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________L。(3)混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是________g·L－1。(4)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是________g·mol－1。7.一定溫度和壓強(qiáng)下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)體積大小不同的氣球，下列說(shuō)法中正確的是(　　) A.氣球②中裝的是O2 B.氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)相等 C.氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為4∶1 D.氣球③和氣球④中氣體密度之比為2∶18.在甲、乙兩個(gè)體積不同的密閉容器中，分別充入質(zhì)量相等的CO、CO2氣體時(shí)，兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，則下列說(shuō)法正確的是(　　) A.充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少 B.甲容器的體積比乙容器的體積小 C.CO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小 D.若將壓強(qiáng)相同改為體積相同，則甲容器中的壓強(qiáng)比乙容器的壓強(qiáng)大特別強(qiáng)調(diào)：阿伏加德羅常數(shù)命題的“五大陷阱”陷阱一：注意“標(biāo)準(zhǔn)狀況”“常溫常壓”等外界條件(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)物質(zhì)，如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、HF、NO2、苯等；(2)物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)不受外界條件的影響。陷阱二：注意物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)(1)特殊物質(zhì)中所含微粒 (分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl；(2)物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如CO2、CnH2n＋2等；(3)最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等；(4)摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目，如N2、CO、C2H4等。陷阱三：注意氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷(1)同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中作氧化劑、還原劑的判斷；如Cl2和Fe、Cu等反應(yīng)，Cl2只作氧化劑，而Cl2和NaOH反應(yīng)，Cl2既作氧化劑，又作還原劑。Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑，而Na2O2與SO2或NO等反應(yīng)，Na2O2只作氧化劑。(2)量不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。如Fe和HNO3反應(yīng)，Fe不足，生成Fe3＋，Fe過(guò)量，生成Fe2＋。(3)氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。如Cu和Cl2反應(yīng)生成CuCl2，而Cu和S反應(yīng)生成Cu2S。(4)注意氧化還原的順序。如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化I－，再氧化Fe2＋。陷阱四：注意電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷(1)是否存在弱電解質(zhì)的電離或鹽類的水解。(2)已知濃度，是否指明體積，用好公式n＝cV。(3)在判斷溶液中微粒總數(shù)時(shí)，是否忽視溶劑水。陷阱五：注意一些可逆反應(yīng)、特殊反應(yīng)(1)2SO2＋O22SO3，2NO2N2O4，N2＋3H22NH3。(2)Cl2＋H2OHCl＋HClO。(3)NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－。(4)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(5)常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生“鈍化”。考點(diǎn)小結(jié)：1.與物質(zhì)的組成相關(guān)的NA的應(yīng)用關(guān)鍵是(一)能否利用質(zhì)量計(jì)算其物質(zhì)的量，如最簡(jiǎn)式相同、摩爾質(zhì)量相同，(二)明確微粒的構(gòu)成，如質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、分子中所含化學(xué)鍵個(gè)數(shù)，(三)明確微粒的構(gòu)成，如陰、陽(yáng)離子。(1)稀有氣體、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子數(shù)目；(2)一定質(zhì)量含核素的物質(zhì)中的質(zhì)子、中子、電子或原子的數(shù)目；(3)Na2O2、KO2中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比；(4)等物質(zhì)的量的羥基與氫氧根離子所含質(zhì)子、電子或原子數(shù)目；(5)等質(zhì)量的最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物(如烯烴)、同素異形體、N2與CO、NO2與N2O4等具有的原子、分子數(shù)目；(6)一定物質(zhì)的量的有機(jī)物中共價(jià)鍵的數(shù)目(苯環(huán)、萘環(huán)中無(wú)碳碳雙鍵)，如：CnH2n＋2中共價(jià)鍵數(shù)目為3n＋1；(7)一定物質(zhì)的量的SiO2中含Si—O鍵、金剛石(或石墨)中1 mol C中含C—C鍵、1 mol P4中含P—P鍵的數(shù)目。2.與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的NA的應(yīng)用(1)歧化反應(yīng)類：Na2O2與CO2、Na2O2與H2O、Cl2與NaOH(冷稀、濃熱)等；(2)變價(jià)金屬(Fe、Cu)與強(qiáng)、弱氧化劑(Cl2/Br2、S/I2)反應(yīng)類；(3)Fe與濃、稀硝酸，Cu與濃、稀硝酸反應(yīng)類；(4)足量、不足量Fe與稀硝酸，足量Fe與濃硫酸反應(yīng)類；(5)足量KMnO4與濃鹽酸，足量MnO2與濃鹽酸反應(yīng)類；(6)注意氧化還原反應(yīng)的順序。如：向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋。課后檢測(cè)1.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)A.22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氮?dú)庵泻?/span>7NA個(gè)中子B.1 mol重水比1 mol水多NA個(gè)質(zhì)子C.12 g石墨烯和12 g金剛石均含有NA個(gè)碳原子D.1 L 1 mol·L-1 NaCl溶液含有28NA個(gè)電子2.已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)A．3 g 3He含有的中子數(shù)為1NAB．1 L 0.1 mol·L－1磷酸鈉溶液含有的PO43-數(shù)目為0.1NAC．1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3＋轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD．48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA3.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)A.4Mn+5HCHO+12H+4Mn2++5CO2↑+11H2O,1 mol[4Mn+5HCHO]完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20NAB.用電解粗銅的方法精煉銅,當(dāng)電路中通過(guò)的電子數(shù)為NA時(shí),陽(yáng)極應(yīng)有32 g Cu轉(zhuǎn)化為Cu2+C.常溫下,pH=9的CH3COONa溶液中,水電離出的H+數(shù)為10-5NAD.1 L濃度為0.100 mol·L-1的Na2CO3溶液中,陰離子數(shù)為0.100NA4.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB.22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NAD.1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法不正確的是(　　)A.1 mol CH2CH2分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為6NAB.500 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NAC.30 g HCHO與CH3COOH混合物中含C原子數(shù)為NAD.2.3 g Na與O2完全反應(yīng),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA和0.2NA之間6.已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)A.3 g 3He含有的中子數(shù)為1NAB.1 L 0.1 mol·L-1磷酸鈉溶液含有的P數(shù)目為0.1NAC.1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD.48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA7.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)A.2.0 g CO2與SO2的混合氣體分子中，含有的質(zhì)子數(shù)為NAB.7.1 g Cl2與100 mL 1.0 mol·L－1 NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAC.17 g NH3與48 g O2在催化劑作用下充分反應(yīng)，得到NO分子數(shù)為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CH4和C3H6的混合氣體中，含有極性鍵數(shù)為0.5NA8.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB.22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NAD.1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA9.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(　　)A.常溫常壓下,124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAB.100 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD.密閉容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA10.為實(shí)現(xiàn)隨處可上網(wǎng)，中國(guó)發(fā)射了“中星16號(hào)”衛(wèi)星。NH4ClO4是火箭的固體燃料，發(fā)生反應(yīng)為2NH4ClO4N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)A.1 mol NH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4-離子數(shù)均為NAB.反應(yīng)中還原產(chǎn)物分子數(shù)與氧化產(chǎn)物分子總數(shù)之比為1∶3C.產(chǎn)生6.4 g O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.8NAD.0.5 mol NH4ClO4分解產(chǎn)生的氣體體積為44.8 L 

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