?2021-2022學年湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體高二（下）月考化學試卷（3月份）
1. 下列實驗現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是(????)

A. 圖①中，反應開始后，針筒活塞向右移
B. 圖②中，溫度計的水銀柱上升
C. 圖③中，反應物總能量大于生成物總能量
D. 圖④中，鎂條燃燒
2. 已知：CH3OH(g)+12O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=?190kJ/mol。下列說法正確的是(????)
A. CH3OH的燃燒熱為190kJ/mol
B. 該反應說明CH3OH比H2穩(wěn)定
C. 反應中的能量變化與反應體系的溫度和壓強無關(guān)
D. 2CO2(g)+4H2(g)=2CH3OH(g)+O2(g)△H=+380kJ/mol
3. 將1molA和1molB充入VL某密閉容器內(nèi)發(fā)生反應：A(g)+B(g)?C(g)，2min時，c(A)=0.4mol?L?1，平均反應速率v(C)=0.8mol?L?1?min?1，則該容器的體積V的值為(????)
A. 0.2 B. 0.5 C. 1 D. 2
4. 對于反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，下列說法正確的是(????)
A. 反應的ΔS>0
B. 反應的平衡常數(shù)可表示為K=c2(SO2)?c(O2)c2(SO3)
C. 增大體系的壓強能提高SO2的反應速率和轉(zhuǎn)化率
D. 使用催化劑能改變反應路徑，提高反應的活化能
5. 下列事實中不能用平衡移動原理解釋的是(????)
A. 合成氨使用高溫條件
B. 往氫硫酸溶液中加入堿，有利于S2?增多
C. 硫化亞鐵不溶于水，但是能溶于稀鹽酸中
D. 用水洗滌硫酸鋇造成的損失量大于用稀硫酸造成的損失量
6. 下列有關(guān)說法正確的是(????)
A. 因為合金在潮濕的空氣中易形成原電池，所以合金耐腐蝕性都較差
B. 合成氨的反應是放熱反應，則采用低溫條件可以提高氨的生成速率
C. 常溫下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自發(fā)進行，可推斷該反應為放熱反應
D. NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都變紅色，說明它們均能電離出H+
7. 下表是25°C時，幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：
酸
CH3COOH
HF
HCN
電離平衡常數(shù)(Ka)
1.8×10?5
7.2×10?4
5.0×10?10
下列說法正確的是(????)
A. 三種酸中酸性最強的是CH3COOH
B. 三種酸中HF能腐蝕玻璃是因為其電離平衡常數(shù)最大
C. 若向稀醋酸溶液中滴入一滴冰醋酸，醋酸的電離程度增大
D. 在溶液中反應HCN+CH3COONa=NaCN+CH3COOH不易發(fā)生
8. 下列各式中，屬于正確的水解反應的離子方程式的是(????)
A. S2?+D2O?DS?+OD?
B. NH4++D2O?NH3?D2O+H+
C. HCO3?+H2O?CO32?+H3O+
D. Mg2++2H2O?Mg(OH)2↓+2H+
9. 下列實驗裝置或操作不能達到相應實驗目的的是(????)
A
B
C
D




比較Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大小
驗證鐵的吸氧腐蝕
測定H2C2O4溶液的濃度
測定中和反應的反應熱

A. A B. B C. C D. D
10. 下列不需要通電就能夠?qū)崿F(xiàn)的是(????)
A. 電解飽和食鹽水 B. 電鍍 C. 電離 D. 電冶金
11. 已知Ag+的氧化性強于Co2+的氧化性，則關(guān)于如圖所示原電池裝置的說法中，正確的是(????)
A. Co電極是原電池的正極
B. 鹽橋中可填充KCl飽和溶液與瓊脂的混合物
C. 該原電池的正極反應式為Ag++e?=Ag
D. 鹽橋中的電解質(zhì)陰離子向右側(cè)燒杯移動

12. 下列化學用語使用正確的是(????)
A. Cu+價層電子的軌道表達式為
B. 空間填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
C. 兩個氯原子形成共價鍵時，軌道重疊示意圖為
D. Fe2+的結(jié)構(gòu)示意圖：
13. 硒(Se)單質(zhì)及化合物與硫單質(zhì)及化合物性質(zhì)類似，則下列說法中錯誤的是(????)
A. H2Se有毒，能在空氣中燃燒 B. H2Se通入SeO2溶液中，無明顯現(xiàn)象
C. SeO2可被NaOH溶液吸收 D. SeO2既有氧化性，又有還原性
14. 在半導體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會向空氣逸散氣體。如NF3、CHClFCF3、C3F8，它們雖是微量的，有些卻是強溫室氣體。下列有關(guān)推測正確的是(????)
A. NF3屬于非極性分子
B. CHClFCF3屬于手性分子
C. C3F8在CCl4中的溶解度比在水中大
D. 由價層電子對互斥模型可確定NF3分子中N原子是sp2雜化，分子呈平面三角形
15. 下列對有關(guān)事實的原因分析錯誤的是(????)

事實
原因
A
白磷(P4)為正四面體分子
白磷分子中P?P鍵間的夾角是109°28′
B
分子內(nèi)不同化學鍵之間存在一定的夾角
共價鍵具有方向性
C
鍵的極性H?O鍵>H?S鍵
O的電負性大于S的電負性
D
通常狀況下，1體積水溶解700體積氨氣
氨是極性分子且有氫鍵的影響

A. A B. B C. C D. D
16. 現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T
單質(zhì)能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性
X
L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個
Y
第3周期元素的簡單離子中半徑最小
Z
L層有三個未成對電子
(1)寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖______.
(2)寫出Y元素最高價氧化物的水化物分別與HCl、NaOH溶液反應的離子反應方程式______、______.
(3)寫出Z與Y的電子排布式______
(4)元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是______(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是______(填序號).
A.氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性
B.單質(zhì)分子中的鍵能???
C.兩元素的電負性
D.含氧酸的酸性
E.氫化物中X?H鍵的鍵長(X代表T和Cl兩元素)
F.兩單質(zhì)在自然界的存在形式
(5)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是______(填元素符號)，理由是______.
17. 北京冬奧會火炬“飛揚”在研制的過程中，解決了火焰顏色與穩(wěn)定性、高壓儲氫、氫能安全利用等多項技術(shù)難題。中國研究人員研制出一種新型復合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水來制備氫氣，其主要過程如圖所示。

已知：幾種物質(zhì)中化學鍵的鍵能如表所示。
化學鍵
H?O鍵
O=O鍵
H?H鍵
O?O鍵
鍵能kJ/mol
463
496
436
138
(1)寫出水蒸氣光催化反應的熱化學方程式 ______。
(2)過程Ⅲ屬于 ______反應(填“吸熱”或“放熱”)。
(3)分解產(chǎn)生的H2(g)可以與CO2(g)反應合成甲醇，制備甲醇的過程可能涉及的反應如下：
反應Ⅰ：CO2(g)+2H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=?49.58kJ?mol?1
反應Ⅱ：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.19kJ?mol?1
反應Ⅲ：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH3
則：
①反應Ⅲ的ΔH3=______kJ?mol?1。
②對于反應Ⅰ，不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率影響如圖甲所示，下列有關(guān)說法不正確的是 ______。

A.其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于N點
B.M點時對應平衡常數(shù)比N點時對應平衡常數(shù)大
C.溫度低于250℃時，隨溫度升高甲醇的平衡產(chǎn)率增大
D.實際反應時既要考慮較高的催化效率，也要兼顧較高的CO2的平衡轉(zhuǎn)化率
③對于反應Ⅰ，一定條件下在2L的密閉容器，起始物n(H2)n(CO2)=3時發(fā)生反應測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如上圖乙所示。從0min到3min，v(H2)=______mol?L?1?min?1；該條件下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為 ______。該反應的化學平衡常數(shù)為 ______。
18. 2021年，氮化鎵等第三代半導體材料的發(fā)展被正式列入“十四五規(guī)劃”，鎵及其化合物在國防技術(shù)、航空航天技術(shù)等領(lǐng)域扮演者著重要的角色，從煉鋁廢渣(主要含F(xiàn)e2O3、Al2O3、Ga2O3)中提取鎵并制備氮化鎵的工藝流程如圖1：

回答下列問題：
(1)Ga與Al同主族，化學性質(zhì)相似，寫出“堿浸”過程中Ga2O3與NaOH反應的化學方程式：______。
(2)“操作①”所需的玻璃實驗儀器有：燒杯、玻璃棒、______。
(3)“堿浸”時液固比對像的浸出率的影響如圖2所示，則最適宜的液固比為 ______，請解釋原因 ______。
(4)“濾渣①”的成分是：______(寫化學式)：“流出液”中含有金屬元素的離子主要有Na+、______。
(5)“電解”時陰極析出金屬鎵，請寫出陰極電極反應式 ______；具體操作時陰極常伴隨有氣體產(chǎn)生，該氣體可能為 ______。
19. 已知鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]溶液呈黃色，可以與Fe2+反應生成帶有特征藍色的Fe3[Fe(CN)6]2(鐵氰化亞鐵)沉淀，因而在實驗室中常用于鑒別溶液中是否存在Fe2+。
Ⅰ.某化學興趣小組查閱資料了解到[Fe(CN)6]3?具有氧化性，可被還原生成[Fe(CN)6]4?，設計了如下實驗，探究下[Fe(CN)6]3?的相關(guān)性質(zhì)。
(1)實驗一：向飽和Na2S溶液中滴加幾滴0.1mol?L?1的K3[Fe(CN)6]溶液，溶液出現(xiàn)黃色渾濁，發(fā)生反應的離子方程式為 ______。
(2)實驗二：向滴有淀粉的飽和KI溶液中滴加幾滴0.1mol?L?1的K3[Fe(CN)6]溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為 ______。
Ⅱ.小組同學提出問題：K3[Fe(CN)6]能否將Fe氧化成Fe2+？設計并實施實驗：
序號
實驗方案
實驗現(xiàn)象
實驗三
取少量0.1mol?L?1的K3[Fe(CN)6]溶液于試管中，加入適量鐵屑
無明顯現(xiàn)象
實驗四
向?qū)嶒炄脑嚬苤屑尤肷倭縉aCl固體
溶液中出現(xiàn)藍色渾濁
(3)指導老師指出實驗中需要用煮沸后再冷卻至室溫的蒸餾水配制的K3[Fe(CN)6]溶液，并且往試管中的溶液上加入少量煤油，其目的為 ______。
(4)①根據(jù)實驗現(xiàn)象得出結(jié)論：______。
②反思現(xiàn)象：乙同學認為實驗三和實驗四現(xiàn)象不同的原因是鐵屑表面有一層金屬氧化膜，阻止了反應進行，加入NaCl的作用為 ______。
③深度探究：為證明不同現(xiàn)象是由Cl?而不是Na+造成的，可向?qū)嶒炄脑嚬苤屑尤肷倭?______(填化學式)，觀察是否出現(xiàn)藍色沉淀。
(5)拓展實驗：按如圖所示裝置及試劑組裝儀器，觀察到電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，F(xiàn)e電極表面的電極方程式為 ______。
答案和解析

1.【答案】A?
【解析】
【分析】
本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應中能量變化、現(xiàn)象與結(jié)論為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大。
【解答】
A. 圖①中，分液漏斗中液體的滴入、氣體的生成和反應放熱均能導致針筒活塞右移，故針筒活塞右移，不一定是由反應放熱導致的，即不能說明反應放熱，故A符合題意；
B. 圖②中，溫度計的水銀柱上升，說明溶液溫度升高，能說明氫氧化鈉溶液和鹽酸的反應是放熱的，故B不符合題意；
C. 當反應物總能量大于生成物的總能量時，反應放熱，故圖③能說明此反應是放熱的，故C不符合題意；
D. 圖④中，鎂條燃燒是發(fā)光放熱的劇烈的氧化還原反應，故D不符合題意；
故選A。??
2.【答案】D?
【解析】解：A.甲醇燃燒應生成二氧化碳和水，該反應生成氫氣，不能計算燃燒熱，故A錯誤；
B.反應只能說明反應物總能量小于生成物總能量，不能確定CH3OH、H2能量的大小，則不能確定CH3OH、H2穩(wěn)定性，故B錯誤；
C.反應熱是在一定溫度、壓強下測定，與反應體系的溫度和壓強有關(guān)，故C錯誤；
D.因CH3OH(g)+12O2(g)→CO2(g)+2H2(g)△H=+190kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，則2CO2(g)+4H2(g)=2CH3OH(g)+O2(g)△H=+190×2kJ/mol=+380kJ/mol，故D正確；
故選：D。
A.甲醇燃燒應生成二氧化碳和水，該反應生成氫氣；
B.反應只能說明反應物總能量小于生成物總能量，不能確定CH3OH、H2能量的大小；
C.反應熱是在一定溫度、壓強下測定；
D.因CH3OH(g)+12O2(g)→CO2(g)+2H2(g)△H=+190kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律可得。
本題考查化學反應熱能量，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意知識的歸納和整理是解題的關(guān)鍵，難度不大。

3.【答案】B?
【解析】
【分析】
本題考查學生化學反應速率的計算知識，注意化學方程式的系數(shù)之比等于各物質(zhì)的濃度變化量之比這一結(jié)論的使用，難度不大。
【解答】
根據(jù)化學方程式的系數(shù)之比等于各物質(zhì)的濃度變化量之比，結(jié)合化學反應速率公式v=△c△t=△nV△t計算即可．
2min時，c(A)=0.4mol?L?1，則A的濃度變化為：1Vmol/L?0.4mol/L，化學方程式的系數(shù)之比等于各物質(zhì)的濃度變化量之比，所以C的生成濃度是(1Vmol/L?0.4mol/L)，平均反應速率v(C)=0.8mol?L1?min?1，所以1Vmol/L?0.4mol/L2min=0.8mol?L?1?min?1，解得V=0.5L，
故選：B。??
4.【答案】C?
【解析】解：A.反應正向氣體分子數(shù)減小，故熵減小，ΔSH?S，故C正確；
D.非極性分子的溶質(zhì)極易溶于非極性分子的溶劑，通常狀況下，1體積水溶解700體積氨氣氨是極性分子且有氫鍵的影響，故D正確；
故選：A。
A.白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，四個頂點上分別占有一個P原子；
B.共價鍵有方向性，沿軌道方向重疊可產(chǎn)生最大重疊，形成的鍵最穩(wěn)定，所以分子內(nèi)不同化學鍵之間存在一定的夾角；
C.氧的電負性強于S的電負性，所以鍵的極性H?O>H?S；
D.氫化物的熔沸點與分子間作用力和氫鍵有關(guān)。
本題考查的知識點較多，涉及鍵角判斷、共價鍵的方向性、電負性與共價鍵極性的關(guān)系、相似相溶原理等知識點，明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及基本原理是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

16.【答案】? Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH?=[Al(OH)4]?1s22s22p3、1s22s22p63s23p1FCEAl只有Al具有金屬性?
【解析】解：T單質(zhì)能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性，則T為F元素，X的L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個，核外電子排布為1S22S22P4，為O元素，第三周期元素的簡單離子中半徑最小的離子為Al3+，則Y為Al元素，Z的L層有三個未成對電子，核外電子排布為1S22S22P3，為N元素，
(1)X為O元素，對應的離子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
(2)Y為Al元素，對應的氧化物可與鹽酸反應生成氯化鋁和水，離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，與氫氧化鈉反應生成四羥基合鋁酸鈉，離子方程式為Al(OH)3+OH?=[Al(OH)4]?，
故答案為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；Al(OH)3+OH?=[Al(OH)4]?；
(3)Z為N，電子式為1s22s22p3，Y為Al，電子式為1s22s22p63s23p1，故答案為：1s22s22p3、1s22s22p63s23p1；
(4)F的非金屬性比Cl元素強，
A.氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性不能用于比較非金屬性，故A錯誤；
B.鍵能的大小與分子的穩(wěn)定性有關(guān)，不能說明非金屬性強弱，故B錯誤；???
C.元素的電負性越強，說明非金屬性越強，故C正確；
D.F無含氧酸，故D錯誤；
E.氫化物中X?H鍵的鍵長(X代表T和Cl兩元素)，說明氫化物越不穩(wěn)定，可說明非金屬性強弱，故E正確；??
F.兩單質(zhì)在自然界都以化合態(tài)存在，不能用于比較非金屬性強弱，故F錯誤；
故答案為：F；CE；
(5)Al為金屬元素，具有金屬性，其它三種元素為非金屬元素，具有較強的非金屬性，故答案為：Al；只有Al具有金屬性．
T單質(zhì)能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性，則T為F元素，X的L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個，核外電子排布為1S22S22P4，為O元素，第三周期元素的簡單離子中半徑最小的離子為Al3+，則Y為Al元素，Z的L層有三個未成對電子，核外電子排布為1S22S22P3，為N元素，以此解答該題．
本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，正確推斷元素的種類是解答本題的關(guān)鍵，要正確把握元素周期律的遞變規(guī)律．

17.【答案】2H2O(g)?光催化2H2(g)+O2(g)△H=+484kJ?mol?1? 吸熱? ?90.77AC0.575%163?
【解析】解：(1)水蒸氣光催化反應的化學方程式為：2H2O?光催化2H2+O2，根據(jù)△H=反應物鍵能之和-生成物鍵能之和=(463×4?436×2?496)kJ?mol?1=+484kJ?mol?1，則水蒸氣光催化反應的熱化學方程式為2H2O(g)?光催化2H2(g)+O2(g)△H=+484kJ?mol?1，
故答案為：2H2O(g)?光催化2H2(g)+O2(g)△H=+484kJ?mol?1；
(2)由圖可知，過程Ⅲ為雙氧水分解為氫氣和氧氣的過程，屬于分解反應，是吸熱的，
故答案為：吸熱；
(3)①根據(jù)蓋斯定律將Ⅰ?Ⅱ=Ⅲ，則ΔH3=ΔH1?ΔH2=(?49.58?41.19)kJ?mol?1=?90.77kJ?mol?1，
故答案為：?90.77；
②由圖可知，隨著溫度升高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率下降，溫度低于250℃時，隨著溫度升高，催化劑的催化效率增大，高于250℃時，催化劑的催化效率隨著溫度的升高而下降，
A.其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于M點，故A錯誤；
B.該反應正向放熱，升溫，平衡逆向移動，平衡常數(shù)K減小，故M點時對應平衡常數(shù)比N點時對應平衡常數(shù)大，故B正確；
C.溫度低于250℃時，隨溫度升高甲醇的生成速率增大，但平衡產(chǎn)率減小，故C錯誤；
D.實際反應時既要考慮較高的催化效率，也要兼顧較高的CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，故D正確；
故答案為：AC；
③根據(jù)題意以及圖乙可知，起始c(CO2)=1mol/L，c(H2)=3mol/L，則有三段式：
????????????????????????CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)
起始量(mol/L)1300
反應1(mol/L)0.51.50.50.5
3min末(mol/L)0.51.50.50.5
反應2(mol/L)0.250.750.250.25
平衡量(mol/L)0.250.750.750.75
從0min到3min，v(H2)=1.5mol/L3min=0.5mol?L?1?min?1，該條件下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為1?0.251×100%=75%，該反應的化學平衡常數(shù)為0.75×0.750.25×0.753=163，
故答案為：0.5；75%；163。
(1)根據(jù)△H=反應物鍵能之和-生成物鍵能之和，計算反應熱，寫熱化學方程式；
(2)由圖可知，過程Ⅲ為雙氧水分解為氫氣和氧氣的過程；
(3)①根據(jù)蓋斯定律將Ⅰ?Ⅱ=Ⅲ，則ΔH3=ΔH1?ΔH2；
②A.其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于M點；
B.該反應正向放熱，升溫，平衡逆向移動，平衡常數(shù)K減?。?br /> C.溫度低于250℃時，隨溫度升高甲醇的生成速率增大；
D.實際反應時要考慮催化效率和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率；
③v(H2)=△c△t，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率=變化量起始量×100%，該反應的化學平衡常數(shù)K=c(CH3OH)×c(H2)c(CO2)×c3(H2)。
本題綜合性較強，考查了蓋斯定律的應用，化學反應速率、轉(zhuǎn)化率、化學平衡常數(shù)的計算，同時考查學生的看圖理解能力，分析能力，屬于高頻考點，難度較大。

18.【答案】Ga2O3+2NaOH=2NaGaO2+H2O漏斗? 5：1 當液固比大于5：1時，鎵的浸出率上升不明顯，但會消耗更多氫氧化鈉造成浪費? Fe2O3? AlO2?? GaO2?+3e?+2H2O=Ga+4OH?? H2?
【解析】解：(1)Ga與Al同主族，化學性質(zhì)相似，根據(jù)氧化鋁與氫氧化鈉應方程式得到“堿浸”過程中Ga2O3與NaOH反應的化學方程式：Ga2O3+2NaOH=2NaGaO2+H2O，
故答案為：Ga2O3+2NaOH=2NaGaO2+H2O；
(2)“操作①”是過濾，因此所需的玻璃實驗儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒，
故答案為：漏斗；
(3)“堿浸”時液固比對鎵的浸出率的影響如下圖所示，當液固比小于5：1時，鎵的浸出率不斷上升，當液固比大于5：1時，鎵的浸出率上升不明顯，但會消耗更多氫氧化鈉造成浪費，根據(jù)圖中信息得到最適宜的液固比為5：1，
故答案為：5：1；當液固比大于5：1時，鎵的浸出率上升不明顯，但會消耗更多氫氧化鈉造成浪費；
(4)氧化鐵和氫氧化鈉不反應，因此“濾渣①”的成分是Fe2O3；根據(jù)后續(xù)過程說明“流出液”中含有金屬元素的離子主要有Na+、AlO2?，
故答案為：Fe2O3；AlO2?；
(5)“電解”時陰極析出金屬鎵，則陰極反應式GaO2?+3e?+2H2O=Ga+4OH?；具體操作時陰極常伴隨有氣體產(chǎn)生，陰極中氫離子得到電子生成氫氣，因此該氣體可能為H2，
故答案為：GaO2?+3e?+2H2O=Ga+4OH?；H2。
煉鋁廢渣(主要含F(xiàn)e2O3、Al2O3、Ga2O3)加入氫氧化鈉，Al2O3、Ga2O3與氫氧化鈉反應，F(xiàn)e2O3不與氫氧化鈉反應，過濾得到濾渣為氧化鐵，濾液中為氫氧化鈉、NaGaO2、NaAlO2，濾液進行樹脂吸附，吸附NaGaO2，流出液主要是NaOH、NaAlO2，將吸附的NaGaO2進行解吸，再用氫氧化鈉解吸，再電解得到Ga，和氨氣反應生成GaN，據(jù)此分析解題。
本題考查物質(zhì)的制備實驗方案設計，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重考查學生知識綜合應用、根據(jù)實驗目的及物質(zhì)的性質(zhì)進行分析、實驗基本操作能力及實驗方案設計能力，綜合性較強，注意把握物質(zhì)性質(zhì)以及對題目信息的獲取與使用，難度中等。

19.【答案】(1)2[Fe(CN)6]3?+S2?=2[Fe(CN)6]4?+S↓
(2)溶液變藍?
(3)排除溶液中的O2并隔絕空氣?
(4)①K3[Fe(CN)6]可以將Fe氧化成Fe2+?
? ? ? ? ?②破壞表面的氧化膜 ?
? ? ? ? ?③Na2SO4?
(5)2H2O+O2+4e?=4OH??
【解析】
【分析】
本題考查了探究實驗的相關(guān)內(nèi)容，掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及是解答關(guān)鍵，側(cè)重學生實驗能力和分析能力的考查，注意高頻考點的掌握，題目難度中等。
【解答】
(1)飽和Na2S溶液中滴加幾滴0.1mol?L?1的K3[Fe(CN)6]溶液，溶液出現(xiàn)黃色渾濁，對應沉淀為S，故發(fā)生反應的離子方程式為2[Fe(CN)6]3?+S2?=2[Fe(CN)6]4?+S↓，
故答案為：2[Fe(CN)6]3?+S2?=2[Fe(CN)6]4?+S↓；
(2)向滴有淀粉的飽和KI溶液中滴加幾滴0.1mol?L?1的K3[Fe(CN)6]溶液，由于碘離子被自身被氧化為碘單質(zhì)，故會發(fā)現(xiàn)溶液變藍，
故答案為：溶液變藍；
(3)由于亞鐵離子易被氧化，指導老師指出實驗中需要用煮沸后再冷卻至室溫的蒸餾水配制的K3[Fe(CN)6]溶液，并且往試管中的溶液上加入少量煤油，其目的為排除溶液中的O2并隔絕空氣，
故答案為：排除溶液中的O2并隔絕空氣；
(4)①結(jié)合實驗現(xiàn)象可知，溶液中出現(xiàn)藍色渾濁，故K3[Fe(CN)6]可以將Fe氧化成Fe2+，
故答案為：K3[Fe(CN)6]可以將Fe氧化成Fe2+；
②乙同學認為實驗三和實驗四現(xiàn)象不同的原因是鐵屑表面有一層金屬氧化膜，阻止了反應進行，故可以加入氯化鈉破壞表面的氧化膜，
故答案為：破壞表面的氧化膜；
③為證明不同現(xiàn)象是由Cl?而不是Na+造成的，可向?qū)嶒炄脑嚬苤屑尤肷倭亢胁煌庪x子的鈉鹽，比如硫酸鈉，觀察是否出現(xiàn)藍色沉淀，
故答案為：Na2SO4；
(5)按如圖所示裝置及試劑組裝儀器，觀察到電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明構(gòu)成了原電池，Zn發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e電極作為正極，發(fā)生反應2H2O+O2+4e?=4OH?，
故答案為：2H2O+O2+4e?=4OH?。??

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