?湖南省長郡中學(xué)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題
學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題
1．2007年2月，中國首條“生態(tài)馬路”在上海復(fù)興路隧道建成，它運(yùn)用了“光觸媒”技術(shù)，在路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中45%的NO和CO轉(zhuǎn)化成N2和CO2。下列對此反應(yīng)的敘述中正確的是(　　).
A．使用光催化劑不改變反應(yīng)速率 B．使用光催化劑能增大NO的轉(zhuǎn)化率
C．升高溫度能加快反應(yīng)速率 D．改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率無影響
【答案】C
【詳解】A. 使用光催化劑改變反應(yīng)速率可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，A不正確；????
B. 使用光催化劑對正、逆反應(yīng)的速率的影響是相同的，不能增大NO的轉(zhuǎn)化率，B不正確；
C. 升高溫度能提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，故能加快反應(yīng)速率，C正確；????
D. 該反應(yīng)中的所有組分均為氣體，故改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率有影響，D不正確。
故選C。
2．下列說法正確的是
A．一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)Mg(l)+Cl2(g)的ΔH>0，ΔSHZ
B．反應(yīng)HZ+Y-=HY+Z-不能發(fā)生
C．由電離常數(shù)可以判斷：HZ屬于強(qiáng)酸，HX和HY屬于弱酸
D．相同溫度下，1mol·L-1HX溶液的電離常數(shù)等于0.1mol·L-1HX溶液的電離常數(shù)
【答案】D
【詳解】A．酸的電離常數(shù)越大，酸的電離程度越大，其酸性越強(qiáng)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，酸的電離常數(shù)：HZ>HY>HX，則酸性強(qiáng)弱關(guān)系：HZ>HY>HX，A錯誤；
B．根據(jù)酸性較強(qiáng)的酸可制取酸性較弱的酸可知HZ＋Y－===HY＋Z－能夠發(fā)生，B錯誤；
C．在水溶液中完全電離的為強(qiáng)酸、部分電離的為弱酸，這幾種酸都部分電離，均為弱酸，C錯誤；
D．電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，電離常數(shù)不變，D正確；
故選：D。
11．一定條件下，相關(guān)有機(jī)物(均為氣態(tài))分別與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1mol氣態(tài)環(huán)己烷的能量變化如圖所示：

下列推理錯誤的是
A．碳碳雙鍵加氫時放熱，放出的熱量與碳碳雙鍵數(shù)目及相對位置有關(guān)
B．(g)+H2(g)→(g)????△H=-21kJ·mol-1
C．∣△H2∣>∣△H3∣，說明單雙鍵交替的兩個碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質(zhì)穩(wěn)定
D．3∣△H1∣>∣△H4∣，說明苯分子中不存在三個完全獨立的碳碳雙鍵
【答案】B
【詳解】A．由題干圖示信息可知，、、、均小于0，則碳碳雙鍵加氫時放熱，由、、可知放出的熱量與碳碳雙鍵數(shù)目有關(guān)，由、可知放出的熱量與雙鍵的相對位置有關(guān)，A正確；
B．由題干圖示可知，反應(yīng)III為：(g)+2H2(g)=(g) =-229kJ/mol，反應(yīng)IV： (g)+3H2(g)=(g) =-208kJ/mol，則反應(yīng)(g)+H2(g)→(g) 可由反應(yīng)IV-III得到，根據(jù)蓋斯定律可知，△H=-=(-208kJ/mol)-(-229kJ/mol)=+21kJ·mol-1，B錯誤；
C．由題干圖示信息可知，∣△H2∣>∣△H3∣，說明單雙鍵交替的兩個碳碳雙鍵間存在相互作用，即具有的總能量比的更低，則有利于物質(zhì)穩(wěn)定，C正確；
D．由題干圖示信息可知，3∣△H1∣>∣△H4∣，說明苯分子中不存在三個完全獨立的碳碳雙鍵，D正確；
故答案為：B。

二、多選題
12．某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO，其過程如下：



下列說法不正確的是
A．該過程中CeO2沒有消耗 B．該過程實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
C．圖中 D．的反應(yīng)熱小于
【答案】CD
【詳解】A．通過太陽能實現(xiàn)總反應(yīng)，反應(yīng)中CeO2沒有消耗，CeO2作催化劑，A正確；
B．該過程中在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO，所以把太陽能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，B正確；
C．由圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：，C不正確；
D．①(1)；②，根據(jù)蓋斯定律①+②得：；因大于0，故，D不正確；
故選CD。
13．CH4與CO2重整生成H2和CO的過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)


在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比條件下，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A．升高溫度、增大壓強(qiáng)均有利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率
B．曲線B表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化
C．相同條件下，改用高效催化劑能使曲線A和曲線B相重疊
D．恒壓、800K、n(CH4)：n(CO2)=1:1條件下，反應(yīng)至CH4轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點的值，改變除溫度外的特定條件繼續(xù)反應(yīng)，CH4轉(zhuǎn)化率能達(dá)到Y(jié)點的值
【答案】BD
【詳解】A．甲烷和二氧化碳反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)即正向移動，甲烷轉(zhuǎn)化率增大，甲烷和二氧化碳反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，甲烷轉(zhuǎn)化率減小，故A錯誤；
B．根據(jù)兩個反應(yīng)得到總反應(yīng)為CH4(g)＋2CO2(g) H2(g)＋3CO(g) ＋H2O (g)，加入的CH4與CO2物質(zhì)的量相等，CO2消耗量大于CH4，因此CO2的轉(zhuǎn)化率大于CH4，因此曲線B表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化，故B正確；
C．使用高效催化劑，只能提高反應(yīng)速率，但不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；
D．800K時甲烷的轉(zhuǎn)化率為X點，可以通過改變二氧化碳的量來提高甲烷的轉(zhuǎn)化率達(dá)到Y(jié)點的值，故D正確。
綜上所述，答案為BD。
14．中國科學(xué)院化學(xué)研究所報道了化合物1催化CO2氫化機(jī)理。其機(jī)理中化合物1(催化劑，固態(tài))→化合物2(中間產(chǎn)物，固態(tài))的過程和其相對能量曲線如下圖所示。下列說法錯誤的是

A．化合物1與CO2反應(yīng)生成化合物2的過程中有兩個過渡態(tài)TS11-2、TS21-2，說明這一過程包含兩個基元反應(yīng)
B．圖中Ⅰl-2與化合物2互為同分異構(gòu)體
C．過程①的活化能高于過程②的活化能
D．過程①的熱化學(xué)方程式為：I(s)+CO2(g)=I1-2 (s) △H=2.08 kJ·mol-1
【答案】CD
【詳解】A．由相對能量曲線可知，化合物1與CO2反應(yīng)生成化合物2的過程中有兩個過渡態(tài)TS11-2、TS21-2，說明這一過程包含兩個基元反應(yīng)，故A正確；
B．圖中Ⅰl-2與化合物2的化學(xué)式相同，結(jié)構(gòu)式不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；
C．過程①的活化能為：(6.05-0.00)=6.05kcal·mol-1，②的活化能為：(11.28-2.08)=9.20 kcal·mol-1，過程①的活化能小于過程②的活化能，故C錯誤；
D．過程①的熱化學(xué)方程式為：I(s)+CO2(g)=I1-2 (s)??△H=2.08 kcal·mol-1，故D錯誤；
故選CD。

三、原理綜合題
15．二甲醚(DME)被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”，由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1=-90.7kJ·mol-1　K1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH2=-23.5kJ·mol-1　K2
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH3=-41.2kJ·mol-1　K3
回答下列問題：
(1)反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=___________kJ·mol-1；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(用K1、K2、K3表示)。
(2)下列措施中，能提高①中CH3OH產(chǎn)率的有___________。
A．使用過量的CO B．升高溫度 C．增大壓強(qiáng) D．使用催化劑
(3)一定溫度下，將0.2mol CO和0.1mol H2O(g)通入2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)③，5min后達(dá)到化學(xué)平衡，平衡后測得H2的體積分?jǐn)?shù)為0.1，則0~5min內(nèi)v(H2O)=___________，CO的轉(zhuǎn)化率α(CO)=___________。
(4)將合成氣以=2通入1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH，其中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是___________(填字母)。

A．ΔH＜0
B．p1＞p2＞p3
C．若在p3和316℃時，起始時=3，則平衡時，α(CO)小于50%
(5)采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn的合金)，利用CO和H2制備二甲醚(DME)。觀察圖，當(dāng)約為___________時最有利于二甲醚的合成。

【答案】(1)???? -246.1???? K12·K2·K3
(2)AC
(3)???? 0.003mol·L-1·min-1???? 15%
(4)AB
(5)2.0

【解析】（1）
根據(jù)蓋斯定律，因此有ΔH=①＋②＋③，則ΔH=2×ΔH1＋ΔH2＋ΔH3=－246.1kJ·mol-1，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式，得出、、、，從而推出K=K12·K2·K3。
（2）
A．使用過量的CO，c(CO)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，CH3OH產(chǎn)率增加，故A符合題意；
B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，CH3OH產(chǎn)率降低，故B不符合題意；
C．反應(yīng)前的氣體系數(shù)之和大于反應(yīng)后氣體系數(shù)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，CH3OH的產(chǎn)率增大，故C符合題意；
D.使用催化劑，只能改變反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，不影響平衡的移動，使用催化劑不影響CH3OH產(chǎn)率，故D不符合題意；
答案為AC。
（3）
反應(yīng)③中反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，即反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量保持不變，達(dá)到平衡后H2的物質(zhì)的量為0.3mol×0.1=0.03mol，此時消耗H2O的物質(zhì)的量為0.03mol，0～5min內(nèi)，v(H2O)==0.003mol·L-1·min-1；0～5min內(nèi)，消耗n(CO)=0.03mol，CO的轉(zhuǎn)化率為=15%。
（4）
A．根據(jù)圖像，隨著溫度的升高，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)的正反應(yīng)方向為放熱反應(yīng)，即ΔH＜0，故A正確；
B．作等溫線，根據(jù)勒夏特列原理，根據(jù)化學(xué)計量數(shù)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，CO的轉(zhuǎn)化率增大，從而推出p1＞p2＞p3，故B正確；
C．=3，相當(dāng)于在=2基礎(chǔ)上通入H2，通入H2，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，CO的轉(zhuǎn)化率增大，CO的轉(zhuǎn)化率大于50%，故C錯誤；
答案為AB。
（5）
根據(jù)圖，約為2時，CO的轉(zhuǎn)化率最大，DME的選擇性最高，此時最有利于二甲醚的合成。
16．I.磷能形成多種含氧酸。
(1)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，向10mLH3PO2溶液中加入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有兩種陰離子。
①寫出H3PO2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)后形成的正鹽的化學(xué)式：_______。
②常溫下，，0.1mol/L的H3PO2溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_______(填標(biāo)號)。
A．c(H+)????B．????C．
(2)亞磷酸(H3PO3)是二元中強(qiáng)酸，25℃時亞磷酸的電離常數(shù)為。試從電離平衡移動的角度解釋數(shù)據(jù)的差異：_______。
(3)25℃時，HF的電離常數(shù)為；H3PO4的電離常數(shù)為，，。足量溶液和H3PO4溶液反應(yīng)的離子方程式為_______。
(4)①相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的上述三種磷的含氧酸中，c(H+)由大到小的順序為_______(用酸的分子式表示)。
②已知：，則溶液與足量0.1mol/LNaOH溶液反應(yīng)生成1molH2O(l)放出的熱量為_______(填標(biāo)號)。
A．=57.3kJ???B．＜57.3kJ????C．＞57.3kJ????D．無法確定
II.已知25℃時水溶液呈弱堿性：；。
(5)25℃時，向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使，同時，應(yīng)控制溶液中c(OH-)的范圍為_______(用含a、b式子表示)。
【答案】(1)???? NaH2PO2???? AB
(2)H3PO3第一步電離出的H+對第二步電離起到抑制作用
(3)
(4)???? ???? B
(5)

【解析】（1）
①向10mLH3PO2溶液中加入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有兩種陰離子，則表明H3PO2為一元酸，H3PO2與NaOH反應(yīng)只能生成正鹽，正鹽的化學(xué)式：NaH2PO2。
②常溫下，，則H3PO2為弱酸，0.1mol/L的H3PO2溶液在加水稀釋過程中，H3PO2的濃度不斷減小。
A．隨著溶液濃度的不斷減小，盡管H3PO2的電離程度不斷增大，但c(H+)仍然不斷減小，A符合題意；
B．Ka不變，c()不斷減小，所以=不斷減小，B符合題意；
C．=Ka(H3PO2)，溫度不變時，Ka(H3PO2)不變，C不符合題意；
故選AB。答案為：NaH2PO2；AB；
（2）
H3PO3H++、H++，25℃時亞磷酸的電離常數(shù)為。從電離方程式可以看出，兩步電離都產(chǎn)生H+，則第一步電離產(chǎn)生的H+必然抑制第二步電離，所以數(shù)據(jù)的差異較大的原因：H3PO3第一步電離出的H+對第二步電離起到抑制作用。答案為：H3PO3第一步電離出的H+對第二步電離起到抑制作用；
（3）
因為K2(H3PO4)＜K(HF)＜K1(H3PO4)，所以足量NaF溶液和H3PO4溶液反應(yīng)時，H3PO4只能電離出1個H+，則離子方程式為。答案為：；
（4）
①相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的三種磷的含氧酸中，第一步電離常數(shù)，則c(H+)由大到小的順序為。
②，因為H3PO4是弱酸，電離時需要吸收熱量，所以0.1mol/L H3PO4溶液與足量0.1mol/LNaOH溶液反應(yīng)生成1molH2O(l)時，放出的熱量＜57.3kJ，故選B。答案為：；B；
（5）
II.已知25℃時水溶液呈弱堿性：；。
25℃時，向N2H4水溶液中加入H2SO4，，則c(OH-)=＜10-a；，則c(OH-)=＞10-b；所以溶液中c(OH-)的范圍為。答案為：。
【點睛】酸的電離常數(shù)越大，相同濃度時電離能力越強(qiáng)。

四、填空題
17．硫酸在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的意義，是工業(yè)制硫酸的重要原料。
(1)T℃時，向2.0L的恒容密閉容器中充入和，發(fā)生如下反應(yīng)：
①20s后反應(yīng)達(dá)到平衡，和相等，___________，平衡后向容器中再充入和，此時，v(正)___________v(逆)。(填“＞”、“=”或“＜”)
②相同溫度下，起始投料變?yōu)楹?，的平衡轉(zhuǎn)化率___________。(填“增大”、“不變”或“減小”)
(2)密閉容器中，加入足量的焦炭(沸點4827℃)和反應(yīng)，生成和硫蒸氣()。
①反應(yīng)在某溫度達(dá)到平衡時，和的體積分?jǐn)?shù)都等于40%，中x=___________。
②按相同投料方式發(fā)生上述反應(yīng)，相同時間內(nèi)測得與的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖1所示。其它條件相同時，在不同催化劑作用下，轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖2所示。

700℃時，催化劑___________(填“甲”或“乙”)活性更高，A、B、C三點對應(yīng)的反應(yīng)狀態(tài)中，達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。
【答案】(1)???? 0.02???? ＞???? 減小
(2)???? 2???? 乙???? B

【解析】（1）
①根據(jù)三段式可知

20s后反應(yīng)達(dá)到平衡，和相等，則0.5－2x＝0.3－x，解得x＝0.2，所以0.4mol/L÷20s＝0.02，平衡常數(shù)為。平衡后向容器中再充入和，此時濃度熵為，平衡正向進(jìn)行，則v(正)＞v(逆)。
②相同溫度下，起始投料變?yōu)楹?，相?dāng)于是減小壓強(qiáng)，平衡逆向進(jìn)行，則的平衡轉(zhuǎn)化率減小。
（2）
①根據(jù)三段式可知

反應(yīng)在某溫度達(dá)到平衡時，和的體積分?jǐn)?shù)都等于40%，即1－y＝y(tǒng)，解得y＝0.5，，解得x=2。
②700℃時，催化劑乙對應(yīng)的轉(zhuǎn)化率高，因此催化劑乙的活性更高，由于催化劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，所以C點不是平衡點，又因為A點二者的速率相等，不滿足速率之比是化學(xué)計量數(shù)之比，而B點二氧化硫和硫蒸汽的速率之比是2：1，滿足速率之比是化學(xué)計量數(shù)之比，所以A、B、C三點對應(yīng)的反應(yīng)狀態(tài)中，達(dá)到平衡狀態(tài)的是B。

五、工業(yè)流程題
18．亞氯酸鈉是一種高效含氯消毒劑和漂白劑。下圖為制備亞氯酸鈉的裝置圖(夾持裝置省略)。

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時會析出，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
請回答下列問題：
(1)裝置A中裝稀硫酸的儀器名稱為_______，用裝置A來制取ClO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
(2)裝置B的作用是_______。
(3)研究測得C裝置吸收液中對粗產(chǎn)品中NaClO2含量的影響如下圖所示。則最佳條件為_______，_______。

(4)裝置C中生成NaClO2的反應(yīng)，n(氧化劑)：n(還原劑)=_______；裝置C采用“冰水浴”防止溫度過高的目的是_______。
(5)充分反應(yīng)后，為從產(chǎn)品溶液中獲取NaClO2晶體，從下列選項中選出合理的操作并排序：_______→_______→_______→干燥(填標(biāo)號)。
a.趁熱過濾???b.50℃水洗滌???c.加熱蒸發(fā)結(jié)晶???d.冰水洗滌???e.55℃恒溫減壓蒸發(fā)結(jié)晶
【答案】(1)???? 分液漏斗????
(2)防止倒吸
(3)???? 4???? 0.8
(4)???? 2：1???? 防止NaClO2分解成NaClO3和NaCl，同時防止分解加快
(5)???? e???? a???? b

【分析】裝置A用H2O2與NaClO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)來制取ClO2，裝置B用作安全瓶，生成的與裝置C中的和反應(yīng)制得，裝置D用來處理尾氣，防止污染空氣。
（1）
裝置A中裝稀硫酸的儀器名稱為分液漏斗；裝置A中反應(yīng)的離子方程式為

（2）
由圖可知，裝置B的作用是防止倒吸，起到安全瓶的作用。
（3）
由圖像所示信息可知，的濃度由增大到時對的含量沒有影響，所以最佳條件為由0.8到0.9對的含量沒有影響。所以。
（4）
裝置C中發(fā)生反應(yīng)：，其中是氧化劑，是還原劑，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為；由已知信息可知，飽和溶液在低于時會析出，高于時析出，高于時分解成和，同時受熱分解加快，所以裝置C采取“冰水浴”防止溫度過高的目的是防止分解成和，同時防止分解加快。
（5）
由分析可知，充分反應(yīng)后，為從產(chǎn)品溶液中獲取晶體，合理的操作順序為恒溫減壓蒸發(fā)結(jié)晶趁熱過濾水洗滌干燥。

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湖南省長郡中學(xué)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題（含答案）

湖南省長郡中學(xué)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題（含答案）
2023屆湖南省長郡中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題

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