?永春縣2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期末考試
化學(xué)試題
考試時(shí)間：75分鐘 滿分：100分
一、選擇題(每題4分，共40分)
1. 我國為人類科技發(fā)展作出巨大貢獻(xiàn)。下列說法正確的是
A. 火星探測器上天線接收器外殼為鈦合金，鈦合金屬于金屬材料
B. 太陽能電池板將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電池板芯片的主要成分為
C. “旅程”足球中含有玻璃纖維，玻璃纖維是一種有機(jī)合成材料
D. “天宮”空間站航天員使用的雙層蛋白皮革耳機(jī)，皮革屬于無機(jī)物
2. Ca(OH)2與NH4Cl反應(yīng)生成CaCl2、NH3和H2O。下列說法錯誤的是
A. CaCl2的電子式為
B. Ca(OH)2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵
C. NH4Cl中N原子的雜化方式為sp3
D. NH3的空間構(gòu)型為平面三角形
3. 是重要的還原劑，合成方法：。下列說法正確的是
A. 半徑大?。?B. 電負(fù)性大?。?br /> C. 第一電離能： D. 堿性強(qiáng)弱：
4. 下列裝置適用于實(shí)驗(yàn)室制氨并驗(yàn)證氨的某化學(xué)性質(zhì)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />
A. ①是氨氣發(fā)生裝置 B. ②是氨氣干燥裝置
C. ③可驗(yàn)證氨氣的還原性 D. ④是氨氣的吸收裝置
5. 周期表中ⅥA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。用硫黃熏蒸中藥材的傳統(tǒng)由來已久；是一種易燃的有毒氣體(燃燒熱為)，是制取多種硫化物的原料；硫酸、硫酸鹽是重要化工原料；硫酰氯()常作氯化劑或氯磺化劑。硒()和碲()的單質(zhì)及其化合物在電子、冶金、材料等領(lǐng)域有廣闊的發(fā)展前景，工業(yè)上以精煉銅的陽極泥(含CuSe)為原料回收Se，以電解強(qiáng)堿性溶液制備Te。下列說法正確的是
A. 是非極性分子 B. 與的鍵角相等
C. 基態(tài)Se的價(jià)層電子排布式為 D. ⅥA族元素氫化物的沸點(diǎn)從上到下依次升高
6. 周期表中ⅡA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。鈹及其化合物的性質(zhì)與鋁十分相似；工業(yè)上以氯化鎂為原料制取金屬鎂；CaS可用于制殺蟲劑、發(fā)光漆等，CaS與酸反應(yīng)可以釋放出。硫酸鋇用于制造鋇鹽等，醫(yī)學(xué)上可用于胃腸道造影劑。用作供氧劑、氧化劑、漂白劑、消毒劑等。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是
A. 與NaOH溶液反應(yīng)：
B. 用Pt電極電解溶液：
C. CaS與濃硝酸反應(yīng)：
D. 溶液與過量溶液反應(yīng)：
7. 電催化氮?dú)庵苽滗@鹽和硝酸鹽的原理如圖所示。下列說法正確的是

A. a極反應(yīng)式為N2+12OH--10e-=2NO+6H2O
B. 電解一段時(shí)間，a、b兩電極區(qū)的pH均減小
C. 電解過程中H+從a極通過質(zhì)子交換膜轉(zhuǎn)移至b極
D. 相同時(shí)間內(nèi)，a、b兩極消耗N2的物質(zhì)的量之比為5∶3
8. 由化合物X、Y為起始原料可合成藥物Z。下列說法正確的是

A. X分子中所有碳原子可處于同一平面
B. X、Z分子中均含有2個手性碳原子
C. 1molZ最多只能與2mol發(fā)生反應(yīng)
D. X、Y、Z均可與溶液發(fā)生反應(yīng)
9. 在特制的密閉真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g) ΔH>0。下列說法中正確的是
A. 密閉容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不變則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B. 該反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行
C. 再加入一定量氨基甲酸銨，可加快反應(yīng)速率
D. 保持溫度不變，壓縮體積，達(dá)到新的平衡時(shí)，NH3的濃度不變
10. 酒石酸(簡寫為)是一種常用的食品添加劑，已知常溫下酒石酸的電離平衡常數(shù)，草酸的電離平衡常數(shù)。下列說法正確的是
A. 在水溶液中的電離方程式為：
B. 常溫下，往水溶液中繼續(xù)加水稀釋，溶液的逐漸增大
C. 水溶液中：
D. 與過量的水溶液反應(yīng)的離子方程式：
二、非選擇題(共60分)
11. 回收鈷廢料能有效緩解金屬資源浪費(fèi)、環(huán)境污染等問題。一種以含鈷催化劑廢料(主要含Co、Fe，還含有少量的CoO、FeO、、CaO、)制備氧化鈷(Co2O3)的工藝流程如下圖所示：


已知：ⅰ.金屬鈷與鐵具有相似的化學(xué)性質(zhì)；
ⅱ.氧化性。
回答下列問題：
（1）酸浸后，“濾渣”的主要成分有_______和_______(填化學(xué)式)。
（2）“除鐵”時(shí)先加入NaClO溶液，主要反應(yīng)的離子方程式為_______，再加入溶液調(diào)節(jié)pH為2.5~3.0，生成黃鈉鐵礬沉淀。
（3）基態(tài)鈷原子的電子排布式為_______。
（4）中N原子的雜化軌道類型為_______。中除氫元素外，其他元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開______。
（5）所得可用于合成鈦酸鈷。一種鈦酸鈷的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該立方晶胞參數(shù)為a pm，每個Co周圍等距且緊鄰的O共有_______個。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，該鈦酸鈷晶體的密度為_______(列出計(jì)算式)。


12. 化合物G可通過如下路線合成：

（1）E→F的反應(yīng)類型為___________。
（2）A→B的反應(yīng)會經(jīng)歷A→X→B的過程，其中X與B互為同分異構(gòu)體且苯環(huán)上只有一個取代基。則X的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
（3）G的同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出兩種該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________。
①含苯環(huán)，1該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)最多消耗2
②分子含不同環(huán)境的氫原子數(shù)目之比為3∶3∶2∶2
（4）已知：① (R、R′表示烴基或H)
②與醇會轉(zhuǎn)化為
寫出以 、、、為原料制備 的合成路線流程圖___________(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)
13. 某化學(xué)興趣小組查閱文獻(xiàn)資料了解到濕法合成高鐵酸鉀(K2FeO4)是目前人工成本最低、產(chǎn)品純度最高的合成方法，其合成路線如圖：

該興趣小組根據(jù)文獻(xiàn)資料設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(部分夾持儀器已省略)制取K2FeO4。
已知：K2FeO4為紫色固體，具有強(qiáng)氧化性；在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在0℃~5℃、強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定。

（1）儀器X名稱是_______。試劑Y的作用為_______。
（2）水浴方式是_______(填“冷水浴”或“熱水浴”)。
（3）裝置C中KOH過量的原因是_______。
（4）上述流程中，“提純”所用的方法是_______。
（5）稱取1.98 g高鐵酸鉀樣品，完全溶解于濃KOH溶液中，再加入足量亞鉻酸鉀｛K[Cr(OH)4]｝反應(yīng)后配成100.00 mL溶液；取上述溶液20.00 mL于錐形瓶中，加入稀硫酸調(diào)至pH=2，并加入1 mL苯二胺磺酸鈉作指示劑，用1.00 mol·L-1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液5.76 mL。測定過程中發(fā)生反應(yīng)：
a. Cr(OH)+FeO=Fe(OH)3+CrO+OH-
b. 2CrO+2H+=Cr2O+H2O
c. Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
則K2FeO4樣品的純度是_______。
（6）K2FeO4是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能殺菌消毒，又能凈化水中懸浮雜質(zhì)，請解釋K2FeO4作為多功能水處理劑的原理：_______。
14. 的資源化利用和轉(zhuǎn)化已成為當(dāng)今科學(xué)研究的熱點(diǎn)。
（1）325℃時(shí)，水在粉表面產(chǎn)生的可將轉(zhuǎn)化成甲酸，同時(shí)生成。
①由、、制備甲酸的化學(xué)方程式為_______。
②直接加熱與難以生成甲酸，該條件下能較快生成甲酸的原因是_______。
（2）加氫生成的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
反應(yīng)Ⅰ：
反應(yīng)Ⅱ：
反應(yīng)Ⅲ：
將混合氣體置于密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)，體系中溫度和壓強(qiáng)對的選擇性影響如圖所示。

①壓強(qiáng)大?。篲______(填“＜”或“>”)
②的選擇性隨溫度升高而下降的原因是_______。
（3）和環(huán)氧乙烷在作催化劑的條件下合成碳酸乙烯酯。
①溶液中加入尿素生成沉淀，同時(shí)有氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為_______。
②與沉淀劑(尿素、氫氧化鈉)反應(yīng)生成沉淀，過濾后將沉淀焙燒得到。與氫氧化鈉作沉淀劑相比，用尿素作沉淀劑焙燒生成的作催化劑效果更好，其原因是_______。
③催化合成碳酸乙烯酯()可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示，根據(jù)元素電負(fù)性的變化規(guī)律，步驟Ⅰ、Ⅱ的過程可描述為_______。

15. 已知反應(yīng)：
反應(yīng)①：
反應(yīng)②：
反應(yīng)③：
在2 MPa，起始投料時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及CH3OCH3和CH3OH的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖-1所示。

（1）① ΔH=___________
②從453-553℃，升高溫度CO2平衡轉(zhuǎn)化率降低的原因是___________。
③為提高單位時(shí)間內(nèi)CH3OCH3產(chǎn)率。研發(fā)的催化劑需具備的特點(diǎn)是___________。
（2）在催化劑作用下，二甲醚還原NO反應(yīng)原理為 ΔH0。下列說法中正確的是
A. 密閉容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不變則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B. 該反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行
C. 再加入一定量氨基甲酸銨，可加快反應(yīng)速率
D. 保持溫度不變，壓縮體積，達(dá)到新的平衡時(shí)，NH3的濃度不變
【答案】D
【解析】
【詳解】A．反應(yīng)NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，生成的氣體的物質(zhì)的量之比始終是2：1，所以氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，故不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故A錯誤；B．此反應(yīng)的△s＞0，△H＞0，根據(jù)△G=△H-T△s，只有在高溫下△G＜0，此時(shí)反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行，故B錯誤；C．固體物質(zhì)的多少對化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響，故C錯誤；D．恒溫下壓縮體積，平衡逆向移動，當(dāng)氨氣的濃度不變時(shí)達(dá)到新的平衡狀態(tài)，故D正確；故選D。
10. 酒石酸(簡寫為)是一種常用的食品添加劑，已知常溫下酒石酸的電離平衡常數(shù)，草酸的電離平衡常數(shù)。下列說法正確的是
A. 在水溶液中的電離方程式為：
B. 常溫下，往水溶液中繼續(xù)加水稀釋，溶液的逐漸增大
C. 水溶液中：
D. 與過量的水溶液反應(yīng)的離子方程式：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．由題干可知，為二元弱酸，在水溶液中的電離方程式為：、，A錯誤；
B．常溫下，的水解常數(shù)為，則水溶液中電離大于水解，溶液顯酸性，往水溶液中繼續(xù)加水稀釋，溶液中氫離子濃度減小，溶液的逐漸增大，B正確；
C．水溶液中由質(zhì)子守恒可知：，C錯誤；
D．由題干提供電離常數(shù)可知，與過量的水溶液反應(yīng)生成草酸根離子和，離子方程式：，D錯誤；
故選B。
二、非選擇題(共60分)
11. 回收鈷廢料能有效緩解金屬資源浪費(fèi)、環(huán)境污染等問題。一種以含鈷催化劑廢料(主要含Co、Fe，還含有少量的CoO、FeO、、CaO、)制備氧化鈷(Co2O3)的工藝流程如下圖所示：


已知：ⅰ.金屬鈷與鐵具有相似的化學(xué)性質(zhì)；
ⅱ.氧化性。
回答下列問題：
（1）酸浸后，“濾渣”的主要成分有_______和_______(填化學(xué)式)。
（2）“除鐵”時(shí)先加入NaClO溶液，主要反應(yīng)的離子方程式為_______，再加入溶液調(diào)節(jié)pH為2.5~3.0，生成黃鈉鐵礬沉淀。
（3）基態(tài)鈷原子的電子排布式為_______。
（4）中N原子的雜化軌道類型為_______。中除氫元素外，其他元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開______。
（5）所得可用于合成鈦酸鈷。一種鈦酸鈷的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該立方晶胞參數(shù)為a pm，每個Co周圍等距且緊鄰的O共有_______個。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，該鈦酸鈷晶體的密度為_______(列出計(jì)算式)。


【答案】（1） ①. ②.
（2）
（3）(或)
（4） ①. 雜化 ②. N>O>C
（5） ①. 12 ②. (或)
【解析】
【分析】含鈷催化劑廢料加入稀硫酸，二氧化硅不反應(yīng)、硫酸鈣微溶于水，故得到的濾渣為SiO2和CaSO4，濾液含有Fe2+、Fe3+、Co2+等；加入NaClO可將Fe2+ 氧化生成Fe3+，然后加入碳酸鈉調(diào)節(jié)溶液的pH，可生成黃鈉鐵礬沉淀，過濾濾液中加入碳酸鈉，得到碳酸鈷，用鹽酸溶解碳酸鈷，再向所到溶液中加入草酸銨，得到草酸鈷和濾液2，濾液2為氯化銨，最后煅燒生成氧化鈷；
【小問1詳解】
由以上分析可知，濾渣為SiO2和CaSO4；
【小問2詳解】
“除鐵”時(shí)加入NaClO，將Fe2+氧化為Fe3+利于鐵離子生成沉淀同時(shí)次氯酸根離子生成氯離子，主要反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O；
【小問3詳解】
鈷為27號元素，基態(tài)鈷原子的電子排布式為(或)；
【小問4詳解】
(NH4)2C2O4中N原子周圍形成4個σ鍵，N原子雜化軌道類型為sp3；同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>C；
【小問5詳解】
以頂角的Co為參考點(diǎn)，Co所在底面的xy平面上與之緊鄰的O有4個，空間中還存在xz和yz平面，所以與Co緊鄰的O的個數(shù)為12；
根據(jù)晶胞可知，一個晶胞中含有Co的數(shù)目為8× =1個，含有Ti的數(shù)目為1個，含有O的數(shù)目為6×=3個，晶胞的質(zhì)量為，晶胞體積為(apm)3=(a×10-10cm)3 ，晶體密度為= =(或)g/cm3；
12. 化合物G可通過如下路線合成：

（1）E→F的反應(yīng)類型為___________。
（2）A→B的反應(yīng)會經(jīng)歷A→X→B的過程，其中X與B互為同分異構(gòu)體且苯環(huán)上只有一個取代基。則X的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
（3）G的同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出兩種該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________。
①含苯環(huán)，1該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)最多消耗2
②分子含不同環(huán)境的氫原子數(shù)目之比為3∶3∶2∶2
（4）已知：① (R、R′表示烴基或H)
②與醇會轉(zhuǎn)化為
寫出以 、、、為原料制備 的合成路線流程圖___________(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)
【答案】（1）加成 （2）
（3） ， （4） 或
【解析】
【分析】A發(fā)生取代反應(yīng)引入支鏈生成B，B的碳氧雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)轉(zhuǎn)化為羥基生成C，C發(fā)生取代反應(yīng)將醚鍵轉(zhuǎn)化為羥基生成D，D與甲醇發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E自身發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G；
【小問1詳解】
由E、F的結(jié)構(gòu)簡式可知，E的碳碳雙鍵與側(cè)鏈鏈端的羥基發(fā)生加成反應(yīng)生成F，故E→F的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。
【小問2詳解】
A→B的反應(yīng)可以看成為 取代苯環(huán)上羥基對位的氫原子，而A→B的反應(yīng)會經(jīng)歷A→X→B的過程，且X與B互為同分異構(gòu)體且苯環(huán)上只有一個取代基，則X為 取代羥基上的氫原子，故X的結(jié)構(gòu)簡式為 。
【小問3詳解】
G的分子式為C9H10O3，不飽和度為5，其同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，①含苯環(huán)，苯環(huán)不飽和度為4，側(cè)鏈應(yīng)有一個雙鍵，1該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)最多消耗2，含有酚羥基，且酚羥基的鄰、對位中只有兩個氫原子，②分子含不同環(huán)境的氫原子數(shù)目之比為3∶3∶2∶2，則應(yīng)該含有2個甲基，且分子結(jié)構(gòu)較為對稱，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式位 或 。
【小問4詳解】
由 與甲醇發(fā)生D到E的轉(zhuǎn)化可生成 ， 發(fā)生信息反應(yīng)①生成 ， 與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成 ， 與HI發(fā)生取代反應(yīng)生成 ， 發(fā)生催化氧化生成 ，故合成路線流程圖為： 或 。
13. 某化學(xué)興趣小組查閱文獻(xiàn)資料了解到濕法合成高鐵酸鉀(K2FeO4)是目前人工成本最低、產(chǎn)品純度最高的合成方法，其合成路線如圖：

該興趣小組根據(jù)文獻(xiàn)資料設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(部分夾持儀器已省略)制取K2FeO4。
已知：K2FeO4為紫色固體，具有強(qiáng)氧化性；在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在0℃~5℃、強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定。

（1）儀器X的名稱是_______。試劑Y的作用為_______。
（2）水浴方式是_______(填“冷水浴”或“熱水浴”)。
（3）裝置C中KOH過量的原因是_______。
（4）上述流程中，“提純”所用方法是_______。
（5）稱取1.98 g高鐵酸鉀樣品，完全溶解于濃KOH溶液中，再加入足量亞鉻酸鉀｛K[Cr(OH)4]｝反應(yīng)后配成100.00 mL溶液；取上述溶液20.00 mL于錐形瓶中，加入稀硫酸調(diào)至pH=2，并加入1 mL苯二胺磺酸鈉作指示劑，用1.00 mol·L-1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液5.76 mL。測定過程中發(fā)生反應(yīng)：
a. Cr(OH)+FeO=Fe(OH)3+CrO+OH-
b. 2CrO+2H+=Cr2O+H2O
c. Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
則K2FeO4樣品的純度是_______。
（6）K2FeO4是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能殺菌消毒，又能凈化水中懸浮雜質(zhì)，請解釋K2FeO4作為多功能水處理劑原理：_______。
【答案】（1） ①. 蒸餾燒瓶 ②. 除去氣體中HCl
（2）冷水浴 （3）K2FeO4在酸性或中性環(huán)境下不穩(wěn)定，在堿性環(huán)境下穩(wěn)定存在
（4）重結(jié)晶 （5）96%
（6）高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，且還原產(chǎn)物為鐵離子，鐵離子水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體
【解析】
【小問1詳解】
根據(jù)儀器構(gòu)造可知，儀器X為蒸餾燒瓶；裝置A是氯氣發(fā)生裝置，是用濃鹽酸和高錳酸鉀制備氯氣，濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體，會干擾高鐵酸鉀的制備，裝置B是為了除去氯化氫氣體，所用試劑X為飽和食鹽水，目的是除去氣體中的HCl；
【小問2詳解】
根據(jù)K2FeO4的性質(zhì)可知，在0℃~5℃、強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定，所以為了得到產(chǎn)品，需用冷水??；
【小問3詳解】
根據(jù)已知信息可知，K2FeO4在酸性或中性環(huán)境下不穩(wěn)定，在堿性環(huán)境下穩(wěn)定存在，所以在制備過程中KOH溶液需過量；
【小問4詳解】
由工藝流程可知，制備純粗產(chǎn)品經(jīng)冷卻結(jié)晶、分離后，再次進(jìn)行提純，這種方法為重結(jié)晶法；
【小問5詳解】
根據(jù)題意得到n(硫酸亞鐵銨)= 1.00mol·L?1×5.76×10?3L=5.76×10?3mol，根據(jù)關(guān)系式2 FeO ~ 2 CrO ~ Cr2O ~ 6 Fe2+ ，n(K2FeO4)=，m(K2FeO4) =×1.92×10?3mol ×198g/mol=1.9008g，w(K2FeO4) =×100%=96%，故答案為：96%；
【小問6詳解】
K2FeO4中Fe的化合價(jià)為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，且還原產(chǎn)物為鐵離子，鐵離子水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，所以K2FeO4是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能殺菌消毒，又能凈化水中懸浮雜質(zhì)。
14. 的資源化利用和轉(zhuǎn)化已成為當(dāng)今科學(xué)研究的熱點(diǎn)。
（1）325℃時(shí)，水在粉表面產(chǎn)生的可將轉(zhuǎn)化成甲酸，同時(shí)生成。
①由、、制備甲酸的化學(xué)方程式為_______。
②直接加熱與難以生成甲酸，該條件下能較快生成甲酸的原因是_______。
（2）加氫生成的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
反應(yīng)Ⅰ：
反應(yīng)Ⅱ：
反應(yīng)Ⅲ：
將的混合氣體置于密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)，體系中溫度和壓強(qiáng)對的選擇性影響如圖所示。

①壓強(qiáng)的大?。篲______(填“＜”或“>”)
②的選擇性隨溫度升高而下降的原因是_______。
（3）和環(huán)氧乙烷在作催化劑的條件下合成碳酸乙烯酯。
①溶液中加入尿素生成沉淀，同時(shí)有氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為_______。
②與沉淀劑(尿素、氫氧化鈉)反應(yīng)生成沉淀，過濾后將沉淀焙燒得到。與氫氧化鈉作沉淀劑相比，用尿素作沉淀劑焙燒生成的作催化劑效果更好，其原因是_______。
③催化合成碳酸乙烯酯()可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示，根據(jù)元素電負(fù)性的變化規(guī)律，步驟Ⅰ、Ⅱ的過程可描述為_______。

【答案】（1） ①. ②. 反應(yīng)生成的是與反應(yīng)的催化劑
（2） ①. ＜ ②. 反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，溫度升高，不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，的選擇性下降
（3） ①. ②. 焙燒釋放更多的氣體，制得的更加疏松多孔 ③. 環(huán)氧乙烷中的O原子吸附在上，環(huán)氧乙烷中的鍵斷裂，中的C原子與結(jié)合，一個O原子與環(huán)氧乙烷中的一個C原子結(jié)合
【解析】
【小問1詳解】
①由題意可知，325℃條件下，水與二氧化碳、錳反應(yīng)生成一氧化錳和甲酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；
②催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，則直接加熱氫氣與二氧化碳難以生成甲酸，該條件下能較快生成甲酸說明反應(yīng)生成的一氧化錳是氫氣與二氧化碳反應(yīng)的催化劑，故答案為：反應(yīng)生成的是與反應(yīng)的催化劑；
【小問2詳解】
①反應(yīng)Ⅰ是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)Ⅱ是氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動，所以增大壓強(qiáng)，甲醇的選擇性增大，由圖可知，相同溫度時(shí)，p1條件下甲醇的選擇性小于p2，則壓強(qiáng)p1小于p2，故答案為：＜；
②反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅲ都為放熱反應(yīng)，升高溫度，不利于反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以甲醇的選擇性下降，故答案為：反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，溫度升高，不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，的選擇性下降；
【小問3詳解】
①由題意可知，氯化鎂溶液與尿素反應(yīng)生成氯化銨、Mg5(CO3)4(OH)2沉淀和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；
②Mg5(CO3)4(OH)2焙燒時(shí)，會釋放更多的二氧化碳?xì)怏w，導(dǎo)致制得的氧化鎂更加疏松多孔，所以與氫氧化鈉作沉淀劑相比，用尿素作沉淀劑焙燒生成的氧化鎂作催化劑效果更好，故答案為：焙燒釋放更多的氣體，制得的更加疏松多孔；
③由圖可知，步驟Ⅰ、Ⅱ的反應(yīng)機(jī)理為環(huán)氧乙烷中的氧原子原子吸附在鎂離子上，環(huán)氧乙烷中的碳氧鍵斷裂，二氧化碳中的碳原子原子與氧離子結(jié)合，一個氧原子原子與環(huán)氧乙烷中的一個碳原子原子結(jié)合，故答案為：環(huán)氧乙烷中的O原子吸附在上，環(huán)氧乙烷中的鍵斷裂，中的C原子與結(jié)合，一個O原子與環(huán)氧乙烷中的一個C原子結(jié)合。
15. 已知反應(yīng)：
反應(yīng)①：
反應(yīng)②：
反應(yīng)③：
在2 MPa，起始投料時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及CH3OCH3和CH3OH的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖-1所示。

（1）① ΔH=___________
②從453-553℃，升高溫度CO2平衡轉(zhuǎn)化率降低的原因是___________。
③為提高單位時(shí)間內(nèi)CH3OCH3產(chǎn)率。研發(fā)的催化劑需具備的特點(diǎn)是___________。
（2）在催化劑作用下，二甲醚還原NO的反應(yīng)原理為 ΔH

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