?福建省晉江市第一中學(xué)2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題
學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題
1．下列說法正確的是
A．放熱反應(yīng)一定是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)
B．吸熱反應(yīng)一定是非自發(fā)進(jìn)行的
C．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定容易發(fā)生
D．有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行
【答案】D
【詳解】A、放熱反應(yīng)容易自發(fā)進(jìn)行，但不是所有的放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；
B、吸熱反應(yīng)不易自發(fā)進(jìn)行，但在一定條件下也可以自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；
C、自發(fā)反應(yīng)是在一定條件下進(jìn)行的，故C錯(cuò)誤；
D、吸熱反應(yīng)△H＞0，△S＞0，高溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△H-T△S＜0，故D正確；
故選D
2．某反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．催化劑能夠增大反應(yīng)體系中活化分子的百分?jǐn)?shù)，升高溫度和增大壓強(qiáng)也能
C．催化劑改變了化學(xué)反應(yīng)過程，所以改變了化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)
D．催化劑降低了反應(yīng)的活化能，從而改變了化學(xué)反應(yīng)速率
【答案】D
【詳解】A、生成物總能量大于反應(yīng)物總能量，所以為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、增大壓強(qiáng)提高單位體積內(nèi)氣體活化分子數(shù)，不能提高活化分子百分?jǐn)?shù)，故B錯(cuò)誤；
C、催化劑改變了化學(xué)反應(yīng)過程，不能改變化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、催化劑降低了反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，從而改變了化學(xué)反應(yīng)速率，故D正確，答案選D。
3．下列表述不正確的是

A．I裝置中鹽橋中的Cl-移向ZnSO4溶液
B．II中正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-
C．III裝置模擬工業(yè)上在鍍件上鍍銀
D．IV裝置可以達(dá)到保護(hù)鋼閘門的目的
【答案】C
【詳解】A．Ⅰ裝置是雙液原電池，Zn的活潑性強(qiáng)于Cu，則Zn電極是負(fù)極，Cu電極是正極，原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，鹽橋中Cl-移向ZnSO4溶液，故A說法正確；
B．Ⅱ裝置中Fe發(fā)生吸氧腐蝕，O2在正極上被還原生成OH-，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故B說法正確；
C．Ⅲ裝置中Ag電極與電源正極相連，作電解池的陽極，鍍件與電源負(fù)極相連，作電解池的陰極，在鍍件上鍍銀，電解質(zhì)溶液要選用AgNO3溶液，故C說法錯(cuò)誤；
D．Ⅳ裝置為外加電流法，鋼閘門與電源負(fù)極相連，作電解池的陰極而受到保護(hù)，故D說法正確；
答案為C。
4．下列說法正確的是
A．已知25℃、101KPa條件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)???ΔH=-2834.9kJ/mol，4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH=-3119.1kJ/mol，則O3比O2穩(wěn)定
B．已知CO(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱：ΔH=-283.0kJ·mol-1，則2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)???ΔH=+566.0kJ·mol-1
C．已知中和熱為57.3kJ/mol，則反應(yīng)H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=2H2O(l)+BaSO4(s)的ΔH=-114.6kJ/mol
D．在一定溫度和壓強(qiáng)下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放出熱量19.3kJ，則其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)??ΔH=-38.6kJ/mol
【答案】B
【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律，可以得到，由變?yōu)榈幕瘜W(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，氧氣的能量更低，則氧氣比臭氧穩(wěn)定，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．CO(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱：，，B項(xiàng)正確；
C．生成放熱，則，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，則熱化學(xué)方程式，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選B。
5．往某恒溫密閉容器中加入CaCO3，發(fā)生反應(yīng)：CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g)???H＞0反應(yīng)達(dá)到平衡后，縮小容器體積，重新達(dá)到平衡后，下列選項(xiàng)中值變大的是
A．m(CaCO3) B．m(CaO) C．m(CO2) D．c(CO2)
【答案】A
【詳解】反應(yīng)達(dá)到平衡后，縮小容器體積，二氧化碳濃度增大，正反應(yīng)體積增大，平衡逆向進(jìn)行，重新達(dá)到平衡后，碳酸鈣的質(zhì)量增加，氧化鈣和二氧化碳的質(zhì)量減少，由于溫度不變，平衡常數(shù)不變，而K=c(CO2)，所以最終二氧化碳的濃度也不變。答案選A。
6．用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用如下反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-115.6 kJ·mol-1

下列說法正確的是
A．升高溫度能提高HCl的轉(zhuǎn)化率
B．加入催化劑，能使該反應(yīng)的焓變減小
C．1molCl2轉(zhuǎn)化為2molCl原子放出243kJ熱量
D．?dāng)嗔袶2O(g)中1mol H-O鍵比斷裂HCl(g)中1mol H-Cl鍵所需能量高
【答案】D
【詳解】A 、該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，HCl的轉(zhuǎn)化率降低，A錯(cuò)誤；
B、催化劑只能改變反應(yīng)的歷程而不能改變反應(yīng)的焓變，焓變只與反應(yīng)物和生成物的能量差有關(guān)，B錯(cuò)誤；
C、斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，1molCl2轉(zhuǎn)化為2molCl原子應(yīng)該吸收243kJ熱量，C錯(cuò)誤；
D、設(shè)H-Cl鍵能為a，H-O鍵能為b，△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，所以有-115.6=4a+498-(243×2+4b)，解的4(a-b)=-127.6，即b>a，所以H-O鍵的鍵能大于H-Cl鍵能，D正確；
正確答案為D。
7．一定條件下，固定容積的密閉容器中，CO和H2反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線.下列判斷正確的是

A．T1＞T2，該反應(yīng)的△H＞0
B．加入催化劑可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
C．T1時(shí)的平衡常數(shù)時(shí)的平衡常數(shù)K1＞T2時(shí)的平衡常數(shù)K2
D．溫度降低，CO(g)+2H2(g)CH3OH(I)的△H值將變大
【答案】C
【詳解】A．由圖可知，溫度T2先到達(dá)平衡，反應(yīng)速率較快，故溫度T1＜T2；升高溫度，CO的轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡逆向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故△H＜0，故A錯(cuò)誤；
B．催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡無影響，故B錯(cuò)誤；
C．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，所以T1時(shí)的平衡常數(shù)K1＞T2時(shí)的平衡常數(shù)K2，故C正確；
D．CH3OH(g)?CH3OH（1），放出熱量，故CO(g)+2H2(g)?CH3OH（1）放出的熱量大于CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)放出的熱量，因反應(yīng)熱為負(fù)值，故CO(g)+2H2(g)?CH3OH（1）的△H值將變小，故D錯(cuò)誤；
故選C。
8．一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是

A．在0-50min之間， pH =2和 PH= 7時(shí) R 的降解百分率相等
B．溶液酸性越強(qiáng)， R 的降解速率越小
C．R的起始濃度越小，降解速率越大
D．在 20-25min之間， pH =10時(shí) R 的平均降解速率為 0.04mol·L-1·min-1
【答案】A
【詳解】A項(xiàng)：根據(jù)圖示可知：在0-50min之間，pH=2和pH=7時(shí)R的降解百分率都是100%，故A正確；
B項(xiàng)：溶液酸性越強(qiáng)，即pH越小，線的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B錯(cuò)誤；
C項(xiàng)：根據(jù)圖示可知：R的起始濃度越小，降解速率越小，故C錯(cuò)誤；
D項(xiàng)：pH=10時(shí)，在20-25min，R的平均降解速率為=0.04×10-4mol?L-1min-1，D錯(cuò)誤；
故選A。
9．2SO2+O22SO3，并達(dá)到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率
A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．無法判斷
【答案】B
【詳解】2SO2+O22SO3是氣體體積減小的反應(yīng)，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，過程中乙容器中壓強(qiáng)大于甲容器，反應(yīng)速率大于甲，相當(dāng)于對甲容器平衡增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，乙容器中二氧化硫轉(zhuǎn)化率大于甲容器，乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率大于P%，B正確，
故選B。
10．少量鐵片與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（???）
①加H2O；②加KNO3溶液；③滴入幾滴濃鹽酸；④加入少量鐵粉；⑤加NaCl溶液；⑥滴入幾滴硫酸銅溶液；⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）； ⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸
A．③④⑥⑦⑧ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．①⑥⑦
【答案】C
【分析】產(chǎn)生氫氣的量不變，則保證鐵完全與鹽酸反應(yīng)；加快反應(yīng)速率，應(yīng)增大鹽酸的濃度和升高溫度。
【詳解】①加水，稀釋了鹽酸的濃度，故反應(yīng)速率變慢；
②加硝酸鉀溶液相當(dāng)于加入硝酸，鐵與硝酸不生成氫氣；
③加濃鹽酸，濃度增大，反應(yīng)速率加快；
④加入鐵粉，鐵與鹽酸反應(yīng)生成生成氫氣的量增多；
⑤加氯化鈉溶液，相當(dāng)于稀釋鹽酸濃度，故反應(yīng)速率變慢；
⑥滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應(yīng)速率加快，但與鹽酸反應(yīng)的鐵減少，故減少了產(chǎn)生氫氣的量；
⑦升高溫度，反應(yīng)速率加快，氫氣的量不變；
⑧改用濃度大的鹽酸，反應(yīng)速率加快，氫氣的量不變；
據(jù)以上分析，③⑦⑧符合題意。
答案選C。
11．一定溫度下，將純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于真空密閉恒容容器中(固體試樣體積忽略不計(jì))達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。下列可以判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A．氣體的總質(zhì)量保持不變 B．NH3與CO2的質(zhì)量比保持不變
C．2v(NH3)=v(CO2) D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
【答案】A
【解析】NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)為氣體體積增大的可逆反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量等變量不再變化，以此進(jìn)行判斷。
【詳解】A．反應(yīng)物為固態(tài)，產(chǎn)物均為氣態(tài)，氣態(tài)產(chǎn)物的總質(zhì)量不再增多，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故A正確；
B．無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，NH3與CO2的質(zhì)量比始終為（2×17）：44，保持不變，故B錯(cuò)誤；
C．沒有指出正逆反應(yīng)速率，無法判斷平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．由于只有產(chǎn)物為氣體，反應(yīng)無論是否平衡，平均摩爾質(zhì)量始終為NH3和CO2的定量組合，故D錯(cuò)誤。
答案選A。
12．一定條件下，反應(yīng)2NH3(g)?N2(g)+3H2(g) ΔH>0，達(dá)到平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．壓強(qiáng)：p1>p2
B．b、c兩點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)：Kc＜Kb
C．a(chǎn)點(diǎn)：2v正(NH3)=3v逆(H2)
D．a(chǎn)點(diǎn)：NH3的轉(zhuǎn)化率為25%
【答案】D
【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)可知，溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，N2的體積分?jǐn)?shù)減小，又由圖知，溫度相同時(shí)，p1時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)大，故p1 Kb，故B錯(cuò)誤；
C．a(chǎn)點(diǎn)為平衡狀態(tài)，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故3v(NH3)正= 2v(H2)逆，故C錯(cuò)誤；
D．對于反應(yīng)2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)??ΔH>0，假設(shè)反應(yīng)前氨的物質(zhì)的量為1mol，反應(yīng)的氨的物質(zhì)的量為xmol，則，解得x=，因此氨的轉(zhuǎn)化率為，故D正確；
故答案為D。
13．石墨烯電池是利用鋰離子在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運(yùn)動(dòng)的特性而研發(fā)的新型可充放電電池，其反應(yīng)式為LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2，其工作原理如下圖所示。下列關(guān)于該電池的說法正確的是（??）

A．充電時(shí)，嵌入中
B．放電時(shí)，極發(fā)生的電極反應(yīng)為
C．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：
D．充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移，石墨烯電極增重7g
【答案】D
【分析】根據(jù)電池反應(yīng)式知，負(fù)極反應(yīng)式為LixC6-xe-=C6+xLi+、正極反應(yīng)式為Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2，充電時(shí)，陰極、陽極反應(yīng)式與負(fù)極、正極反應(yīng)式正好相反，根據(jù)二次電池的工作原理結(jié)合原電池和電解池的工作原理來解答。
【詳解】A. 充電時(shí)，石墨烯為陰極，C6發(fā)生還原反應(yīng)生成LixC6，則Li+向石墨烯移動(dòng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B. 放電時(shí)，LiCoO2極是正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為：Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為LixC6-xe-=C6+xLi+，原電池中無Li單質(zhì)存在，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D. 充電時(shí)，石墨烯電極的電極反應(yīng)式為：C6+xLi++xe- = LixC6，根據(jù)關(guān)系式xe- C6 LixC6電極增重的實(shí)際質(zhì)量為鋰元素的質(zhì)量，所以若轉(zhuǎn)移1mol e-，電極增重為 1 mol×7 g/mol = 7 g,故D項(xiàng)正確；
答案選D。
【點(diǎn)睛】有關(guān)電化學(xué)基礎(chǔ)，把握規(guī)律是解題的關(guān)鍵，其中計(jì)算是必不可少的，本題的D項(xiàng)可采用關(guān)系式法作答，即根據(jù)得失電子守恒關(guān)系建立已知量與未知量之間的橋梁，列出關(guān)系式進(jìn)而計(jì)算。
14．水煤氣變換反應(yīng)為：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)。我國學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法正確的是

A．水煤氣變換反應(yīng)的ΔH＞0
B．決定反應(yīng)速率步驟（慢反應(yīng)）的化學(xué)方程式為：H2O*＝H*＋OH*
C．反應(yīng)物中的兩個(gè)H2O同時(shí)吸附到金催化劑的表面
D．該歷程中最大能壘（活化能）E正＝1.91eV
【答案】B
【分析】圖象分析可知水煤氣的生成過程經(jīng)過了過渡態(tài)1和過渡態(tài)2，最后生成產(chǎn)物的能量低于反應(yīng)物，正反應(yīng)進(jìn)行的方向需要吸收能量，結(jié)合圖此分析判斷，該歷程中最大能壘(活化能)E正，得到反應(yīng)的化學(xué)方程式，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．圖象分析可知水煤氣的生成過程經(jīng)過了過渡態(tài)1和過渡態(tài)2，最后生成產(chǎn)物的能量低于反應(yīng)物，反應(yīng)的焓變小于0，故A錯(cuò)誤；
B．發(fā)生反應(yīng)H2O*＝H*＋OH*過程中正反應(yīng)活化能最大，而活化能越大反應(yīng)速率越慢，決定整體反應(yīng)速率，故B正確；
C．反應(yīng)物中的兩個(gè)H2O是分步吸附到金催化劑的表面，而不是同時(shí)吸附到金催化劑表面，故C錯(cuò)誤；
D．該歷程中最大能壘(活化能)E正=1.86eV-(-0.16eV)=2.02eV，E逆=1.41eV-(-0.83eV)=2.24eV，故D錯(cuò)誤；
故答案為B。
15．下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖象，其中圖象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是
①A(g)+3B(g)?2C(g)
②FeCl3+3KSCN?Fe(SCN)3+3KCl


③A(g)+3B(g)?2C(g)
④A(g)+B(g)?2C(g)



A．①是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖象，正反應(yīng)ΔHp2
【答案】C
【詳解】A．根據(jù)圖象①，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)ΔH>0，A錯(cuò)誤；
B．②反應(yīng)實(shí)質(zhì)是Fe3＋＋3SCN-Fe(SCN)3，K＋和Cl-不參加化學(xué)反應(yīng)，KCl濃度增大不影響化學(xué)平衡，B錯(cuò)誤；
C．③使用催化劑，反應(yīng)速率加快，先達(dá)到平衡，但不改變平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)，C正確；
D．④此反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的化學(xué)反應(yīng)，改變壓強(qiáng)不影響平衡狀態(tài)，即不影響A的轉(zhuǎn)化率，且由于不斷加入B，A的轉(zhuǎn)化率增大，D錯(cuò)誤；
綜上所述答案為C。

二、填空題
16．化學(xué)反應(yīng)過程伴隨有熱量的變化。
(1)一定條件下，由穩(wěn)定單質(zhì)反應(yīng)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱(ΔH)。下圖為VIA族元素(O、S、Se、Te)氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖。已知非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，其氫化物的生成熱ΔH越小。硫化氫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。

(2)利用CH4可制備乙烯及合成氣(CO、H2)。有關(guān)化學(xué)鍵鍵能(E)的數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)鍵
H-H
C=C
C-C
C-H
E(kJ/mol)
436
a
348
413

①已知2CH4(g)=CH2=CH2(g)+2H2(g)ΔH=+167kJ/mol，則a=_______。
②制備合成氣反應(yīng)歷程分兩步(步驟I、步驟II)，反應(yīng)中C(ads)為吸附性活性炭，反應(yīng)歷程的能量變化如圖：

步驟I反應(yīng)的焓變?chǔ)1為_______kJ/mol(選用E1~E5的關(guān)系式表示)
③反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的焓變?yōu)棣2，與步驟I焓變?chǔ)1相比，ΔH1_______ΔH2(填“>”或“＜”)
(3)在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：
反應(yīng)I：2NH3(g)＋CO2(g)?NH2COONH4(s)ΔH1
反應(yīng)II：NH2COONH4(s)?CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH2=＋72.49kJ·mol-1
總反應(yīng)：2NH3(g)＋CO2(g)?CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH3=-86.98kJ·mol-1
則反應(yīng)I的ΔH1=_______kJ·mol-1。
【答案】(1)H2S(g)=S(s)＋H2(g)ΔH=+20kJ·mol-1
(2)???? 613???? E2-E1???? ＜
(3)-159.47

【詳解】（1）在元素周期表中，同主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱、與H2生成氣態(tài)氫化物越來越難、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱；物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，則非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱ΔH的關(guān)系為：非金屬元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，其ΔH越小，即a、b、c、d代表H2Te、H2Se、H2S、H2O。根據(jù)圖示c代表H2S，可寫出熱化學(xué)方程式H2(g)+S(s)=H2S(g)?H=-20kJ/mol，則硫化氫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2S(g)=S(s)+H2(g)ΔH=+20kJ/mol。
（2）①?H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=8×413kJ/mol-(4×413kJ/mol+akJ/mol+2×436kJ/mol)=+167kJ/mol，解得a=613。
②根據(jù)?H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量，則步驟I反應(yīng)的焓變?chǔ)1=(E2-E1)kJ/mol。
③根據(jù)圖示，?H1、?H2都大于0，反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的焓變?chǔ)2=(E3-E1)kJ/mol，E3＞E2，則ΔH1＜ΔH2。
（3）反應(yīng)I：2NH3(g)＋CO2(g)?NH2COONH4(s)ΔH1，反應(yīng)II：NH2COONH4(s)?CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH2=＋72.49kJ·mol-1，總反應(yīng)III：2NH3(g)＋CO2(g)?CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH3=-86.98kJ·mol-1，利用蓋斯定律，將反應(yīng)III-反應(yīng)II，即得反應(yīng)I的△H=(-86.98-72.49)kJ·mol-1=-159.47kJ·mol-1。
17．Ⅰ.工業(yè)上可用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：
???
(1)據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝________(用K1、K2表示)。500 ℃時(shí)測得反應(yīng)③在某時(shí)刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol·L－1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí)v正________(填“>”、“＝”或“”、“”、“???? 加入催化劑???? 將容器的體積(快速)壓縮至2 L???? 1

從資料中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水(濃硝酸與濃鹽酸按體積比1：3的混合物)。請從化學(xué)平衡的角度解釋金能溶于王水的原因_______。
【答案】(1)???? 氧氣(或O2)???? 2+2H++2e-=+2H2O???? 2NO+2+2H2O=N2+4
(2)???? 正極???? CO+H2O-2e-=CO2+2H+
(3)???? NaHCO3???? 陽???? 4.4
(4)減小
(5)反應(yīng)1為可逆反應(yīng)，生成的Au3+會(huì)與王水中的Cl-反應(yīng)生成AuCl，降低了Au3+的濃度，使平衡正向移動(dòng)，Au不斷溶解

【詳解】（1）陽極為H2O放電生成O2與H+，從A口中出來的氣體的是O2；陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)圖可知是在酸性條件下發(fā)生還原反應(yīng)，生成，其電極反應(yīng)式為2+2H++2e-=+2H2O；根據(jù)圖示，吸收池中和NO是反應(yīng)物，N2和是生成物，則吸收池中除去NO的原理是2NO+2+2H2O=N2+4；
（2）CO變?yōu)镃O2的過程化合價(jià)升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，則通O2的B極為正極，負(fù)極反應(yīng)式為CO+H2O-2e-=CO2+2H+；
（3）電解Na2CO3溶液，結(jié)合圖可知，陽極上碳酸根離子失去電子生成碳酸氫根離子和氧氣，陰極上氫離子得到電子生成氫氣，則A為NaHCO3；電解使鈉離子向陰極移動(dòng)，應(yīng)用陽離子交換膜；當(dāng)陽極區(qū)收集到1.12L氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量，由O2~4e-~2H2，n(H2)=2n(O2)=0.1mol，m=nM=0.1mol×2g/mol=0.2g，由陰極電解反應(yīng)式2H2O+2e-=H2↑+2OH-，流入0.2molNa+進(jìn)入陰極區(qū)，有0.2gH2放出，質(zhì)量變化為0.2×23-0.2=4.4g；
（4）陰極上是銅離子得電子產(chǎn)生銅單質(zhì)，陽極上溶解的是Cu和比Cu活潑的金屬Fe、Zn，則溶液中的硫酸銅的濃度會(huì)變??；
（5）根據(jù)表中的信息，Au+6HNO3（濃）=Au(NO3)3+3NO2↑+3H2O，并且Au3++4Cl-=AuCl，在王水中，含有濃硝酸和濃鹽酸，濃鹽酸含有大量氯離子，Au3+離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl離子，使反應(yīng)2平衡向右移動(dòng)，則金溶于王水中。
19．在容積為10L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)?C(g)+D(g)，最初加入1.0molA和2.2molB，在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n(D)和時(shí)間t的關(guān)系如圖。

試回答下列問題：
(1)800℃時(shí)，0～5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為_______。
(2)能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______(填字母)。
A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中c(A)不變
C．v正(B)=2v逆(D) D．c(A)=c(C)
(3)若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K=_______，該反應(yīng)為_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(4)已知2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)在不同溫度下的平衡常數(shù)：400℃，K=32；500℃，K=44。已知在密閉容器中，測得某時(shí)刻各組分的濃度如下：
物質(zhì)
CH3OH(g)
CH3OCH3(g)
H2O(g)
濃度/(mol·L-1)
0.54
068
0.68

①判斷該反應(yīng)的ΔH_______0(填“>”、“＜”或“=”)。
②已知，某時(shí)刻數(shù)據(jù)如圖所示，平衡時(shí)，若以甲醇百分含量為縱坐標(biāo)，以溫度為橫坐標(biāo)，此時(shí)的反應(yīng)點(diǎn)在圖象的位置是圖中_______點(diǎn)，比較圖中B、D兩點(diǎn)所對應(yīng)的正反應(yīng)速率B_______D(填“>”、“＜”或“=”)。你判斷的理由是_______

【答案】(1)0.024mol/(L·min)
(2)ABC
(3)???? 9???? 吸熱
(4)???? >???? A???? ＜???? D點(diǎn)溫度高于B點(diǎn)，溫度越高反應(yīng)速率越大，所以D反應(yīng)速率也大于B

【詳解】（1）由圖象可知，生成D的物質(zhì)的量為0.6mol，根據(jù)方程式可知，消耗1.2molB，故800℃時(shí)，0～5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為=0.024mol/(L·min)；
故答案為：0.024mol/(L·min)；
（2）A．由反應(yīng)方程式可知A(g)+2B(g) C(g)+D(g)，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變，故容器中的壓強(qiáng)一直改變，現(xiàn)在容器中壓強(qiáng)不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡了，A符合題意；
B．化學(xué)平衡的特征之一是體系的各物質(zhì)的量的濃度或百分含量保持不變，故混合氣體中c(A)不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡，B符合題意；
C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)比可知，正(B)=2正(D)，故當(dāng)正(B)=2逆(D)時(shí)，即可推出正(D)=逆(D)，故反應(yīng)達(dá)到平衡，C符合題意；
D．化學(xué)平衡的特征之一是體系的各物質(zhì)的量的濃度或百分含量保持不變，而不是相等或者成比例，故c(A)=c(C)不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，D不合題意；
故答案為：ABC；
（3）若最初加入1.0mol A和2.2mol B，利用圖中數(shù)據(jù)，根據(jù)三段式分析可知：，計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K==9，由圖象可知，溫度越高，D的物質(zhì)的量越大，說明升高溫度平衡正向移動(dòng)，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
故答案為：9；吸熱；
（4）①由題干信息可知，400℃，K=32；500℃，K=44，溫度越高K值越大，說明升高溫度平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故判斷該反應(yīng)的H＞0；
故答案為：＞；
②由上述分析可知，此時(shí)反應(yīng)還在向正向進(jìn)行，故甲醇的百分含量在減小，故平衡時(shí)，若以甲醇百分含量為縱坐標(biāo)，以溫度為橫坐標(biāo)，此時(shí)反應(yīng)點(diǎn)在圖象的位置是圖中A點(diǎn)，由于D點(diǎn)對應(yīng)的溫度高于B點(diǎn)對應(yīng)的溫度，故B點(diǎn)的反應(yīng)速率比D點(diǎn)的反應(yīng)速率更小，比較圖中B、D兩點(diǎn)所對應(yīng)的正反應(yīng)速率B＜D；
故答案為：A；＜；D點(diǎn)溫度高于B點(diǎn)，溫度越高反應(yīng)速率越大，所以D反應(yīng)速率也大于B。

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