2021-2022學(xué)年河南省南樂縣第一高級中學(xué)高二上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題含解析-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

河南省南樂縣第一高級中學(xué)2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________ 一、單選題 1．2021年5月15日，我國火星探測器“天問一號”成功著陸火星。據(jù)介紹，該火星車除裝有光電轉(zhuǎn)換效率較高的4塊太陽電池板外，在其頂部還裝有一個像雙筒望遠(yuǎn)鏡樣子的設(shè)備，叫作集熱窗，它可以直接吸收太陽能，然后利用一種叫作正十一烷的物質(zhì)儲存能量。白天，火星溫度升高，這種物質(zhì)吸熱融化，到了晚上溫度下降，這種物質(zhì)在凝固的過程中釋放熱能。從上述資料中不能直接得出的結(jié)論是 A．“4塊太陽電池板”可將光能轉(zhuǎn)換成電能 B．“集熱窗”可將光能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能儲存在化學(xué)物質(zhì)中 C．物質(zhì)的融化和凝固伴隨著能量的變化 D．“天問一號”的動力來源主要是太陽能和氫氧燃料電池【答案】D 【詳解】A．“4塊太陽電池板”可吸收光能，將光能轉(zhuǎn)換成電能，A正確； B．集熱窗可以直接吸收太陽能，然后利用一種叫作正十一烷的物質(zhì)儲存能量，這說明“集熱窗”可將光能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能儲存在化學(xué)物質(zhì)中，B正確； C．物質(zhì)的融化吸熱，凝固放熱，因此都伴隨著能量的變化，C正確； D．根據(jù)已知信息無法得出“天問一號”的動力來源主要是太陽能和氫氧燃料電池這一結(jié)論，D錯誤；答案選D。 2．2020年我國首次提出：“中國將提高國家自主貢獻(xiàn)力度，采取更加有力的政策和措施，二氧化碳排放力爭于2030年前達(dá)到峰值，努力爭取2060年前實現(xiàn)碳中和?！毕铝杏嘘P(guān)說法正確的是 A．二氧化碳屬于大氣污染物，SO2、NO2、CO2是形成酸雨的主要物質(zhì) B．大力發(fā)展風(fēng)能、太陽能、電能等一次清潔能源，減少對化石燃料的依賴 C．將煤炭制得苯屬于化學(xué)變化 D．燃煤中加入氧化鈣主要是為了減少溫室氣體排放【答案】B 【詳解】A．NO2、SO2都能與水(或水、氧氣)反應(yīng)生成硝酸、硫酸，會導(dǎo)致酸雨的形成，空氣中含有一定量的CO2不會導(dǎo)致酸雨的形成，CO2的存在對碳循環(huán)有重要作用，故A錯誤； B．化石燃料燃燒會造成空氣污染，如產(chǎn)生二氧化硫、一氧化碳、浮塵等，開發(fā)清潔燃料減少環(huán)境污染，發(fā)展風(fēng)能、太陽能、電能等一次清潔能源，減少對化石燃料的依賴，可以減少二氧化碳的排放，故B正確； C．將煤炭制得苯過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，但與減少二氧化碳的排放沒有關(guān)系，故C錯誤； D．加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中反應(yīng)生成硫酸鈣，減少二氧化硫的排放，不能減少溫室氣體二氧化碳的排放量，故D錯誤；故選B。 3．對于反應(yīng)，下列敘述錯誤的是 A．通過溶液溫度變化判斷該反應(yīng)過程是否放熱 B．改變硫酸溶液的濃度會改變反應(yīng)的速率 C．可以用體積的變化情況表示該反應(yīng)的速率 D．若依據(jù)該反應(yīng)設(shè)計原電池，正極材料應(yīng)為鐵【答案】D 【詳解】A．若反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則溶液的溫度會升高；若反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則溶液的溫度會降低，因此可通過反應(yīng)過程中溶液溫度變化判斷該反應(yīng)過程是否放熱，A項正確； B．硫酸是溶液，改變硫酸溶液的濃度會改變反應(yīng)的速率，B項正確； C．在相同時間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣越多，反應(yīng)速率越快，所以可通過H2體積的變化情況表示該反應(yīng)的速率，C項正確； D．在該反應(yīng)中Fe失去電子，被氧化，因此若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，負(fù)極材料應(yīng)為Fe，D項錯誤；答案選D。 4．以下化學(xué)用語正確的是 A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2 B．CH4的比例模型： C．乙酸的分子式：C2H4O2 D．氯化鈉的電子式：【答案】C 【詳解】A．乙烯含有碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡式：CH2＝CH2，A錯誤； B．CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，其球棍模型為：，比例模型為：，B錯誤； C．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，分子式：C2H4O2，C正確； D．氯化鈉是離子化合物，電子式：，D錯誤；答案選C。 5．隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，H3、O4、C60、N等微粒已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法中正確的是 A．H3是氫元素的一種核素 B．O2與O4屬于同素異形體 C．C60的摩爾質(zhì)量為720 D．N中含有36個電子【答案】B 【詳解】A．H3是氫元素組成的一種單質(zhì)，故A錯誤； B．O2與O4是氧元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故B正確； C．C60的摩爾質(zhì)量為720g/mol，故C錯誤； D．N中含有34個電子，故D錯誤；選B。 6．下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（???） A．乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛 B．甲烷與氯氣反應(yīng)生成四氯化碳 C．十六烷裂化生成辛烷和辛烯 D．乙烯與溴反應(yīng)生成1，2－二溴乙烷【答案】B 【分析】根據(jù)取代反應(yīng)的定義“有機化合物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應(yīng)”進(jìn)行判斷。【詳解】A．乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛，該反應(yīng)為氧化反應(yīng)，不屬于取代反應(yīng)，選項A錯誤； B．甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，選項B正確； C．十六烷裂化生成辛烷和辛烯，不屬于取代反應(yīng)，選項C錯誤； D．乙烯含有碳碳雙鍵，能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)，該反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)，選項D錯誤；答案選B。 7．下表中陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【詳解】A．Na2O2可以和CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2，因此Na2O2可用于供氧劑，工業(yè)上利用空氣制氧氣，A不符合； B．SO2具有抗氧化性且能殺菌消毒，因此葡萄酒中可添加適量的SO2，B符合； C．SiO2可以傳遞光信號，SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維，硅具有良好的半導(dǎo)體性能，C不符合； D．NH3能使酚酞溶液變紅，說明氨氣溶于水顯堿性，NH3可用于設(shè)計噴泉實驗利用的是氨氣極易溶于水的性質(zhì)，D不符合；答案選B。 8．下列化學(xué)反應(yīng)不符合綠色化學(xué)理念的是 A．除去硫酸廠尾氣中的： B．除去硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化物： C．制備： D．制備：，【答案】C 【詳解】A．既消除硫酸廠尾氣排放的SO2氣體，還能得到( NH4 ) 2SO3這種氮肥，不但方法合理科學(xué)，而且避免空氣污染，符合綠色化學(xué)理念，A不選； B．將NO與NO2用NaOH溶液吸收，可減少有毒氣體的排放，符合綠色化學(xué)理念，B不選； C．二氧化氮為有害氣體，可導(dǎo)致酸雨、光化學(xué)煙霧等，不符合綠色化學(xué)理念，C選； D．由此法制取硫酸銅，生成硫酸銅和水，不會導(dǎo)致空氣污染，符合綠色化學(xué)理念，D不選；故選C。 9．甲磺酸是一種可生物降解的強酸，在制藥和電鍍行業(yè)應(yīng)用廣泛。近日，德國GRILLO-WERKEAG化學(xué)公司的研究人員開發(fā)出一種將甲烷(CH4，天然氣的主要成分)轉(zhuǎn)化為甲磺酸()的方法，其產(chǎn)率和選擇性接近100%(SClence2019)，下列關(guān)于CH4的說法中不正確的是 A．天然氣屬于混合物 B．1molCH4中含有的電子數(shù)為16NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32gCH4的體積約為44.8L D．CH4完全燃燒生成CO2，若生成0.5molCO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA 【答案】B 【詳解】A．天然氣的主要成分是CH4，還含有其它成分，天然氣屬于混合物，故A正確； B．CH4分子含有10個電子，1mol CH4中含有的電子數(shù)為10NA，故B錯誤； C．32g CH4的物質(zhì)的量為32g÷16g/mol=2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，故C正確； D．CO2的物質(zhì)的量為0.5mol，反應(yīng)中碳元素化合價由-4價升高為+4價，每生成1個CO2分子轉(zhuǎn)移8個電子，故轉(zhuǎn)移電子為0.5mol×8=4mol，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA，故D正確。故選B。 10．烏索酸具有抗致癌、抗促癌、誘導(dǎo) F9 畸胎瘤細(xì)胞分化和抗血管生成作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法不正確的是 A．能發(fā)生加成反應(yīng) B．能使酸性KMnO4溶液褪色 C．能發(fā)生酯化反應(yīng) D．1 mol 烏索酸和 NaOH 溶液反應(yīng)時，最多消耗 2mol NaOH 【答案】D 【分析】該有機物有碳碳雙鍵、羥基、羧基等3種官能團。【詳解】A．該有機物分子中有碳碳雙鍵，故其能發(fā)生加成反應(yīng)，A說法正確； B．該有機物分子中有碳碳雙鍵和羥基，故其能使酸性KMnO4溶液褪色，B說法正確； C．該有機物分子中有羥基和羧基，故其能發(fā)生酯化反應(yīng)，C說法正確； D．該有機物分子中只有羧基能與NaOH 溶液反應(yīng)，因此，1 mol 烏索酸和 NaOH 溶液反應(yīng)時，最多消耗 1mol NaOH，D說法不正確。綜上所述，相關(guān)說法不正確的是D。 11．下列與化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化相關(guān)的敘述中，不正確的是 A．化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān) B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率 C．應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變 D．化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化除了熱能外，也可以是光能、電能等【答案】B 【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)，故A正確； B．有些放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率很慢，有些吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率很快，故B錯誤； C．焓變與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)歷程無關(guān)，應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變，故C正確； D．化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化除了熱能外，也可以是光能、電能等，故D正確；選B。 12．下列說法正確的是 A．海帶中提取碘的實驗中，灼燒時用到的儀器有酒精燈、玻璃棒、坩堝和泥三角等 B．檢驗還原鐵粉是否變質(zhì)，將其用稀鹽酸溶解后，滴加KSCN溶液，若溶液未變紅，則鐵粉未變質(zhì) C．實驗需要950mL的0.1mol?L-1的硫酸銅溶液，則配得該溶液需稱取15.2g硫酸銅 D．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色無味氣體，通入澄清石灰水出現(xiàn)白色沉淀，證明該固體一定含CO 【答案】A 【詳解】A．灼燒時需酒精燈加熱，且溫度較高，應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，坩堝需泥三角支撐，玻璃棒攪拌使受熱均勻，A正確； B．稀鹽酸溶解后，F(xiàn)e3+會被Fe還原為Fe2+，無法檢測到鐵粉中是否后三價鐵，B錯誤； C．實驗需要950mL的0.1mol/L的硫酸銅溶液，需要1000mL的容量瓶，需稱取硫酸銅的質(zhì)量=1L×0.1mol/L×160g/mol=16.0g，C錯誤； D．該固體中所含離子也可能是HCO，D錯誤；綜上所述答案為A。 13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A．6gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.2NA B．將0.1molCl2通入1L水中，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA C．常溫常壓下，10gD2O含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為5NA D．將含0.01molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA 【答案】C 【詳解】A．1mol SiO2晶體含有4mol的硅氧鍵，6gSiO2晶體的物質(zhì)的量==0.1mol，0.1mol SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.4NA，A錯誤； B．氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0.1molCl2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1NA ，B錯誤； C．重水D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，10gD2O的物質(zhì)的量為0.5mol，1個D2O分子中的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為10個，所以0.5mol D2O含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為5NA ，C正確； D．將含0.01molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中，制得Fe(OH)3膠粒由不確定數(shù)目的Fe(OH)3構(gòu)成，所以Fe(OH)3膠粒數(shù)目小于0.01NA，D錯誤。答案選C。 14．汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，其放電時的原電池反應(yīng)為：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列敘述中正確的是 A．PbO2 在反應(yīng)中得電子，是電池的負(fù)極 B．電池工作時，H+向負(fù)極遷移 C．正極反應(yīng)式為： D．理論上，電路中每轉(zhuǎn)移 2mol 電子，負(fù)極增重 46g 【答案】C 【詳解】A. 根據(jù)電池反應(yīng)式知，二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以二氧化鉛是正極，A項錯誤； B. 二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為：，則電池工作時，H+向正極遷移，B項錯誤； C. 二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為：，C項正確； D. 負(fù)極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，電極反應(yīng)式為：Pb+SO42﹣-2e﹣=PbSO4，則電路中每轉(zhuǎn)移 2mol 電子，負(fù)極增重質(zhì)量為硫酸根的質(zhì)量為96g， D項錯誤；答案選C。 15．某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)，以C4H10為燃料，該電池工作原理如圖所示。下列說法正確的是 A．a(chǎn)為C4H10，b為CO2 B．在熔融電解質(zhì)中，CO向正極移動 C．此電池在常溫時也能工作 D．通入丁烷的一極是負(fù)極，電極反應(yīng)式為C4H10-26e-+13CO=17CO2+5H2O 【答案】D 【詳解】A．電子由左側(cè)電極流出，左側(cè)為電池負(fù)極，所以 a為C4H10，b為空氣、CO2，A錯誤； B．原電池中陰離子移向負(fù)極，在熔融電解質(zhì)中， CO向負(fù)極移動，B錯誤； C．電解質(zhì)為熔融碳酸鹽，此電池在常溫時不能工作，C錯誤； D．通入丁烷的一極是負(fù)極，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為C4H10-26e－+13CO=17CO2+5H2O，D正確；故選D。 16．在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)????ΔH=-566kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)?????ΔH=-890kJ·mol-1 由等物質(zhì)的量的CO和CH4的混合氣體共4mol，在上述條件下完全燃燒時釋放的熱量為（????） A．1173kJ B．1456kJ C．2346kJ D．1780kJ 【答案】C 【詳解】等物質(zhì)的量的CO和CH4的混合氣體共4mol，則CO和CH4的物質(zhì)的量各為2mol，其中1molCO完全燃燒時釋放的熱量為=283kJ，1molCH4完全燃燒時釋放的熱量為890 kJ，所以2molCO和2molCH4燃燒后放出的熱量為283kJ×2+890kJ×2=2346kJ，答案選C。 17．下列說法正確的是 A．準(zhǔn)確測量中和熱的實驗過程中，至少需測定溫度2次 B．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) ΔH＝-57.3kJ/mol的反應(yīng)物一定是強酸和強堿 C．101kPa時，氫氣的燃燒熱為285.5kJ/mol，則水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) ΔH＝+285.5kJ/mol D．相同條件下，2C(石墨，s)+2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(石墨，s)+O2(g)＝2CO(g)ΔH2，則ΔH1＜ΔH2 【答案】D 【詳解】A. 準(zhǔn)確測量中和熱的實驗過程中，至少需測定溫度3次（酸溶液的溫度、堿溶液的溫度、酸堿混合后的最高溫度），故A錯誤； B. H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) ΔH＝-57.3kJ/mol的反應(yīng)物可能為強酸的酸式鹽和強堿發(fā)生的反應(yīng)，如硫酸氫鈉和氫氧化鈉的反應(yīng)也可以用該熱化學(xué)方程式表示，故B錯誤； C.氫氣的燃燒熱是指1molH2完全燃燒生成液態(tài)水時釋放的熱量為285.5kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) ΔH＝+571kJ/mol，故C錯誤； D.一氧化碳燃燒生成二氧化碳反應(yīng)放熱，即ΔH0，為吸熱反應(yīng)，故B正確； C．反應(yīng)③中，使用催化劑，對?H3不產(chǎn)生影響，故C錯誤； D．應(yīng)用蓋斯定律，將反應(yīng)②-反應(yīng)③得，反應(yīng)C(s)+2H2(g)=CH4(g)的?H=-74.8kJ?mol-1，故D正確；故答案為C。二、元素或物質(zhì)推斷題 21．元素①～⑧在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中⑦和④的原子序數(shù)之差為8，①②⑥三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15。請回答下列問題。 (1)⑧在周期表中的位置是_____。題干圖中所涉及非金屬元素的簡單氫化物中，穩(wěn)定性最強的簡單氫化物的化學(xué)式是_____。 (2)⑦的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是_____。 (3)③⑤⑥⑦的簡單離子半徑從大到小的順序是(用離子符號表示)_____。 (4)⑤的單質(zhì)和②的最高價氧化物對應(yīng)的水化物稀溶液反應(yīng)中的氧化劑是_____(填化學(xué)式)。 (5)能證明③和⑥的非金屬性強弱的事實是_____(用化學(xué)方程式表示，寫一種即可)。【答案】(1)???? 第四周期VIIA族???? HF (2)Cl2+H2OH++Cl-+HClO (3)S2-＞Cl-＞O2-＞Al3+ (4)HNO3 (5)O2+2H2S=2S↓+2H2O 【分析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)及⑦和④的原子序數(shù)之差為8，可以確定④應(yīng)位于第二周期，⑦位于第三周期；根據(jù)①②⑥三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15可知，其最外層電子數(shù)分別為4、5、6，則①為C，②為N，⑥為S，由此可推出③為O，④為F，⑤為Al，⑦為Cl，⑧為Br。【詳解】（1）⑧為Br，是35號元素，在元素周期表中的位置是第四周期ⅦA族，非金屬元素的簡單氫化物中，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，因而穩(wěn)定性最強的是HF；（2）⑦為Cl，氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO；（3）子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，最外層電子數(shù)相同時，電子層越多，離子半徑越大，硫離子和氯離子的電子層有三層，氧離子和鋁離子的電子層有2層，所以③⑤⑥⑦簡單離子半徑從大到小的順序是S2-＞Cl-＞O2-＞Al3+；（4）鋁和稀硝酸的反應(yīng)中，硝酸中的氮元素化合價降低，作氧化劑；（5）比較非金屬性強弱的方法有非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)與氯氣化合的難易等，因而可用氧氣與硫化氫反應(yīng)生成水和硫單質(zhì)，證明O和S的非金屬性強弱，化學(xué)方程式為O2+2H2S=2H2O+2S↓。三、實驗題 22．某化學(xué)興趣小組在實驗室用如圖所示裝置快速制取氨氣。并驗證氨氣的某些性質(zhì)，同時收集少量純凈的氮氣?；卮鹣铝袉栴}： (1)裝置A的名稱為_______；寫出實驗室用熟石灰和氯化銨反應(yīng)制備氨氣的化學(xué)方程式_______。 (2)E中堿石灰的作用為_______；寫出裝置C中的反應(yīng)方程式_______。 (3)裝置C、F中的顏色變化分別為_______、_______。 (4)裝置D中試劑濃硫酸的作用是_______；在最后的出氣導(dǎo)管口收集純凈干燥的氮氣收集的方法是_______(填“排空氣法”“排水法”“用氣囊收集”)。【答案】???? 分液漏斗???? ???? 干燥氨氣，防止對后續(xù)實驗的干擾???? ???? 黑色粉末變?yōu)榧t色???? 白色變藍(lán)色???? 吸收未反應(yīng)完的氨氣，防止污染空氣，并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置F???? 用氣囊收集【分析】A與B裝置用于制取氨氣，E裝置盛有堿石灰，用于干燥氨氣，裝置C中，用于檢驗氨氣的性質(zhì)，氨氣與氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)裝置用于檢驗C中的產(chǎn)物水，濃硫酸用于吸收未反應(yīng)完的氨氣，防止污染空氣，并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置F。【詳解】(1)裝置A的名稱為分液漏斗；實驗室用熟石灰和氯化銨反應(yīng)制備氨氣的化學(xué)方程式。 (2)E中堿石灰的作用為干燥氨氣，防止對后續(xù)實驗的干擾；裝置C中，氨氣與氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅、氮氣和水，反應(yīng)方程式。 (3)裝置C中氧化銅被還原為銅單質(zhì)，黑色粉末變?yōu)榧t色；氨氣與氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅、氮氣和水，故裝置F中無水硫酸銅由白色變藍(lán)色。 (4)裝置D中試劑濃硫酸的作用是吸收未反應(yīng)完的氨氣，防止污染空氣，并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置F；氮氣的密度與空氣接近，不能用排空氣法收集；要收集干燥的氮氣，不能用排水法收集，應(yīng)用氣囊收集氮氣。 23．利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如圖： ①用量筒量取50mL0.50mol?L-1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度； ②用另一量筒量取50mL0.55mol?L-1NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度； ③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度。回答下列問題： (1)寫出A的名稱：_____。 (2)NaOH稍過量的原因是____。 (3)碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是_____。 (4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液、稀氨水分別和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為_____。 (5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g?cm-3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J?g-1?℃-1。為了計算中和熱，某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如表所示：依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH_____(結(jié)果保留一位小數(shù))。 (6)SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O。已知室溫下2gSiH4自燃放出熱量89.2kJ。1molSiH4自燃的熱化學(xué)方程式為_____。【答案】(1)環(huán)形玻璃攪拌棒 (2)讓鹽酸完全反應(yīng) (3)保溫、隔熱，減少熱量損失 (4)ΔH1=ΔH2

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