?河南省平頂山市名校聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題
學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________

一、單選題
1．下列金屬的冶煉原理中，主要涉及的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是
A．熱分解法冶煉銀 B．濕法煉銅 C．高爐煉鐵 D．電解法冶煉鎂
2．下列操作一定能加快相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率的是
A．延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間 B．增大容積 C．升高體系溫度 D．增大濃度
3．如圖表示物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系，下列物質(zhì)不符合的是

選項(xiàng)
X
Y
Z
A
置換反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)
離子反應(yīng)
B
膠體
分散系
混合物
C
堿性氧化物
金屬氧化物
氧化物
D
酸
電解質(zhì)
化合物

A．A B．B C．C D．D
4．下列說法錯(cuò)誤的是
A．用丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體
B．Na與NaCl在灼燒時(shí)火焰顏色相同
C．相同條件下Na2CO3比NaHCO3更穩(wěn)定
D．用氨水可鑒別MgCl2溶液和AlCl3溶液
5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　?。?br /> A．常溫常壓下，8g O2含有4NA個(gè)電子
B．1L 0.1mol?L﹣1的氨水中有NA個(gè)NH4+
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子
D．1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子
6．用鈀的化合物(PdCl2)可檢測(cè)有毒氣體CO，該反應(yīng)為CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HC1。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是
A．反應(yīng)中氧化劑是PdCl2 B．CO、CO2都是非電解質(zhì)
C．H2O、HCl中均含極性鍵 D．反應(yīng)涉及的均為短周期主族元素
7．下列說法錯(cuò)誤的是
A．化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化
B．放熱反應(yīng)的速率可能小于吸熱反應(yīng)的
C．化學(xué)鍵的斷裂過程放出熱量，形成過程吸收熱量
D．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變
8．有一種白色粉末由等質(zhì)量的兩種物質(zhì)混合而成，分別取適量該白色粉末置于三支試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
（1）逐滴加入6mol·L-1鹽酸，同時(shí)不斷振蕩試管，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)結(jié)束后得到無色透明溶液
（2）加熱試管中的白色粉末，試管口有水滴凝結(jié)
（3）逐滴加入6mol·L-1硫酸，同時(shí)不斷振蕩試管，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)結(jié)束后試管中還有白色難溶物
下列混合物中符合以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是?????????????（?????）
A．NaHCO3、AgNO3 B．BaCl2、MgCO3
C．NH4HCO3、MgCl2 D．CaCl2·6H2O、Na2CO3
9．常溫常壓下，充分燃燒一定量的乙醇放出的熱量為QkJ，用400mL5mol·L-1KOH溶液吸收生成的CO2，恰好完全轉(zhuǎn)變成正鹽，則充分燃燒1mol所放出的熱量為
A．QkJ B．2QkJ C．3QkJ D．4QkJ
10．已知下列熱化學(xué)方程式：
①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH1=-24.8kJ·mol-1
②3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g)　ΔH2=-47.19kJ·mol-1
③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)　ΔH3=640.4kJ·mol-1
則14gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe單質(zhì)和CO2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的ΔH約為
A．-218kJ·mol-1 B．-109kJ·mol-1 C．109kJ·mol-1 D．218kJ·mol-1
11．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是
A．NH4HCO3溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)：HCO+H+=H2O+CO2↑
B．銅粉與濃硫酸共熱：Cu+4H++SOCu2++SO2↑+2H2O
C．向Fe(NO3)3溶液中加入過量氫碘酸：2NO+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O
D．NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O
12．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是
A．(C6H10O5)n(淀粉)C6H12O6(s)(葡萄糖)→C2H5OH
B．C4H10C2H4
C．煤焦炭(CO+H2)CH3OH
D．乙烷乙醇乙酸
13．下列由實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)論的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象
結(jié)論
A
向Fe(NO3)3溶液中通入SO2，再滴加BaCl2溶液
產(chǎn)生白色沉淀
氧化性：NO>Fe3+
B
將Na2O2粉末用脫脂棉包裹，向其中吹入CO2
粉末變白，脫脂棉燃燒
Na2O2與CO2反應(yīng)放熱
C
用鉑絲蘸取某待測(cè)液在酒精燈上灼燒
觀察到焰色試驗(yàn)呈黃色
待測(cè)液中一定含鈉鹽
D
向碳酸鈉溶液中滴加足量濃鹽酸
產(chǎn)生無色無味的氣體
非金屬性：Cl>C

A．A B．B C．C D．D
14．某同學(xué)為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖所示裝置，下列說法正確的是

A．當(dāng)a和b之間連接靈敏電流計(jì)時(shí)，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，F(xiàn)e為正極
B．不論a和b是否連接，鐵發(fā)生的反應(yīng)均為Fe-3e-=Fe3+
C．不論a和b是否連接，Cu2+均得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)
D．a(chǎn)和b之間連接靈敏電流計(jì)時(shí)，SO向Cu電極區(qū)遷移
15．W、X、Y、Z均為原子序數(shù)依次增大的短周期元素且分據(jù)三個(gè)周期。元素W和Y同主族，元素X的非金屬性是元素周期表中最強(qiáng)的，Z的氧化物可制作光導(dǎo)纖維。下列說法正確的是
A．原子半徑大小為WF>H，故A不正確；
B．元素X是F其最高價(jià)為零價(jià) ，故B不正確；
C．YW是NaH屬于離子化合物，含有離子鍵，故C不正確；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，W的單質(zhì)是氫氣氣體，X的單質(zhì)是氟氣氣體，故D正確；
故選答案D；
【點(diǎn)睛】此題考查元素的推斷及性質(zhì)的判斷，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及元素周期表進(jìn)行判斷，注意化學(xué)鍵的判斷，根據(jù)形成微粒進(jìn)行判斷。
16．B【詳解】A．隨著反應(yīng)進(jìn)行，c (Z)逐漸增大，說明逆反應(yīng)的反應(yīng)物濃度增大，則逆反應(yīng)速率ｖ逆逐漸增大，故A不符合題意；
B．S表示的是平衡時(shí)，反應(yīng)物濃度的減少量減去生成物濃度的增加量，不是表示n (Y)的變化，而是表示c(Y )的變化，故B符合題意；
C．任意時(shí)刻，反應(yīng)中各物質(zhì)的速率之比都等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，即v(X)：v(Y) ：v(Z)=1：2：2，不能說明反應(yīng)該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，故C不符合題意；
D．反應(yīng)從開始到t0時(shí)間段內(nèi)，所以，故D不符合題意；
故選B。
17．(1)???? 500mL容量瓶???? 膠頭滴管
(2)???? 稱量???? 搖勻
(3)偏高
(4)???? 0.34mol?L-1???? 0.12mol?L-1???? 0.06mol?L-1
【分析】本題是移動(dòng)物質(zhì)的量濃度溶液的配置類的實(shí)驗(yàn)題，在配置過程中，按照配制順序有如下操作：①計(jì)算；②稱量；③溶解；④轉(zhuǎn)移溶液；⑤經(jīng)2 ~ 3次洗滌移液；⑥定容；⑦搖勻；⑧靜置；⑨裝瓶，在配置過程中要注意分析溶劑水的量和溶質(zhì)的損失，以此解題。
（1）
用碳酸鈉固體配制500mL0.4mol?L-1Na2CO3溶液，實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，故答案為：500mL容量瓶和膠頭滴管；
（2）
配置一定濃度的溶液時(shí)，配制過程按順序有如下操作：①計(jì)算；②稱量；③溶解；④轉(zhuǎn)移溶液；⑤經(jīng)2 ~ 3次洗滌移液；⑥定容；⑦搖勻；⑧靜置；⑨裝瓶；故答案為：稱量；搖勻；
（3）
若定容時(shí)俯視刻度線，溶液的體積偏小，所配制的溶液濃度偏高；
（4）
①由圖像知，混合溶液中，，則，；
②溶液具有均一性和穩(wěn)定性，從所配制的500mL溶液中取出50mL，則這50mL溶液中c(NaCl) = 0.12 mol?L-1，將這50mL溶液加水稀釋到100mL，則稀釋后溶液中c(Cl- )是稀釋前的一半，
c(Cl-) = 0.06 mol?L-1。
18．(1)錐形瓶
(2)C裝置中導(dǎo)氣管應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出
(3)2ClO2+H2O2+2CO=2ClO+O2↑+2HCO
(4)不能，因?yàn)镈裝置中有氧氣產(chǎn)生，氧氣也可能將I-氧化為I2
(5)減緩稀硫酸的滴加速率，長(zhǎng)導(dǎo)管口加裝多孔球泡
(6)生成的氯離子對(duì)反應(yīng)起催化作用
(7)將NaClO2溶液蒸發(fā)結(jié)晶，溫度高于38℃趁熱過濾
【分析】裝置A中亞硫酸鈉在酸性條件下還原NaClO3生成ClO2，裝置C用向上排空氣法收集ClO2；D中Na2CO3、H2O2和ClO2反應(yīng)生成NaClO2和氧氣；E中KI與氧氣或ClO2反應(yīng)生成I2。
（1）
根據(jù)裝置圖，儀器A的名稱是錐形瓶；
（2）
ClO2的密度大于空氣，應(yīng)該用向上排空氣法收集ClO2，圖中裝置的錯(cuò)誤是C裝置中導(dǎo)氣管應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出；
（3）
D中Na2CO3、H2O2和ClO2反應(yīng)生成NaClO2、NaHCO3和O2，ClO2中Cl元素化合價(jià)由+4降低為+3、H2O2中O元素化合價(jià)由-1升高為0，根據(jù)得失電子守恒，D中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+H2O2+2CO=2ClO+O2↑+2HCO。
（4）
D裝置中有氧氣產(chǎn)生，氧氣也可能將I-氧化為I2，所以E中溶液出現(xiàn)黃色不能否說明ClO2未被H2O2和Na2CO3的混合溶液充分吸收；
（5）
減緩稀硫酸的滴加速率，長(zhǎng)導(dǎo)管口加裝多孔球泡，使ClO2能充分反應(yīng)，提高ClO2吸收率；
（6）
向NaClO2溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)劇烈；若將鹽酸換成等c(H+)的硫酸，在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成Cl-并釋放出ClO2，開始反應(yīng)緩慢，稍后一段時(shí)間產(chǎn)生氣體迅速加快，產(chǎn)生這種現(xiàn)象可能的原因是生成的氯離子對(duì)反應(yīng)起催化作用。
（7）
飽和NaClO2溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2?3H2O，在溫度高于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2，將NaClO2溶液蒸發(fā)結(jié)晶，溫度高于38℃趁熱過濾可從NaClO2溶液中制取晶體NaClO2。
19．(1)B
(2)???? 負(fù)極???? 銅???? 有氣泡產(chǎn)生???? Fe-2e-=Fe2+???? 2.24
(3)???? 1.875???? AC
【解析】（1）
自發(fā)的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池；
A．NH4Cl與Ba(OH)2混合為吸熱反應(yīng)且不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)為自發(fā)的氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)放出熱量，B正確；
C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)不是氧化還原，D 錯(cuò)誤；
故選B。
（2）
①鐵活動(dòng)性大于銅，發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極；原電池中陽離子向正極移動(dòng)，故溶液中H+向銅電極方向移動(dòng)。
②正極反應(yīng)為氫離子放電生成氫氣，現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，負(fù)極上鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+。
③2e-~H2，若反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol，標(biāo)況下體積為2.24L。
（3）
在8～16s內(nèi)，氨氣的反應(yīng)速率為，根據(jù)化學(xué)方程式體現(xiàn)的關(guān)系可知，以CO2表示的平均反應(yīng)速率v(CO2)= 0.03125mol?L-1?s-1=1.875 mol?L-1?min-1；
A．加入合適的催化劑可加快該反應(yīng)的速率，但并不改變其限度和轉(zhuǎn)化率，A正確；
B．32s時(shí)c(NH3)不再改變，說明此時(shí)該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，但也有可能再24-32s之間到達(dá)平衡，B錯(cuò)誤；
C．將NH2COONH4研成粉末，可以增大反應(yīng)接觸面積，縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，C正確；
D．反應(yīng)生成氨氣和二氧化碳的比例式固定的，當(dāng)氨氣的體積分?jǐn)?shù)φ(NH3)不再改變時(shí)，不說明正逆反應(yīng)速率相等，不能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡，D錯(cuò)誤；
故選AC。
20．(1)???? ????

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