?2021~2022學(xué)年第一學(xué)期高一年級期末考試
化學(xué)試卷
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5
一、選擇題(本大題共20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，請將正確選項(xiàng)的序號填入下表相應(yīng)的空格內(nèi)。)
1. 元素周期表揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系，制出了第一張?jiān)刂芷诒淼目茖W(xué)家是




A．張青蓮
B．湯姆孫
C．侯德榜
D．門捷列夫

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【詳解】俄國化學(xué)家門捷列夫總結(jié)了元素間的內(nèi)在聯(lián)系，制出了第一張?jiān)刂芷诒恚蔇正確；
故選：D。
2. 為保護(hù)人體健康，我國已經(jīng)實(shí)施在某些醬油中加入某種強(qiáng)化劑的措施，以減少貧血問題的發(fā)生，這種強(qiáng)化劑是為了給人體補(bǔ)充
A. 鈣元素 B. 鐵元素
C. 鈉元素 D. 碘元素
【答案】B
【解析】
【詳解】減少貧血應(yīng)補(bǔ)充鐵元素，故B正確；
故選：B。
3. 碳酸鎂可用作面包膨松劑，從物質(zhì)分類的角度分析，它不屬于
A. 鎂鹽 B. 碳酸鹽
C. 純凈物 D. 氧化物
【答案】D
【解析】
【詳解】A．陽離子鎂離子，可歸為鎂鹽，故A正確；
B．陰離子為碳酸根離子，可歸為碳酸鹽，故B正確；
C．僅有一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，故C正確；
D．屬于鹽類，不是氧化物，故D錯誤；
故選：D。
4. 金屬材料對于促進(jìn)生產(chǎn)發(fā)展、改善人類生活發(fā)揮了巨大作用。下列物品的主要成分不屬于金屬材料的是






A．插線板外殼
B．地鐵車體
C．一元硬幣
D．潛水器耐壓球殼

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．插線板外殼有機(jī)合成的樹脂材料，不是金屬材料，故A符合題意；
B．地鐵車體為合金材料，屬于金屬材料，故B不符合題意；
C．硬幣為金屬合金材料，故C不符合題意；
D．潛水器耐壓球殼為合金，屬于金屬材料，故D不符合題意；
故選：A。
5. 生活中常見的下列過程與現(xiàn)象，涉及氧化還原反應(yīng)的是
A. 霞光萬丈 B. 鋼鐵銹蝕
C. 水汽蒸騰 D. 酸堿中和
【答案】B
【解析】
【詳解】A．霞光萬丈是丁達(dá)爾效應(yīng)，是物理變化，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；
B．鋼鐵生銹，鐵單質(zhì)生成氧化物，F(xiàn)e的化合價升高，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；
C．水汽蒸騰是液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水，是物理變化，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；
D．酸堿中和，氫離子和氫氧根生成水，沒有化合價的變化，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；
故選：B。
6. 電解質(zhì)飲料是一種時尚飲品，其中所含營養(yǎng)成分中，不屬于電解質(zhì)的是

A. 蔗糖 B. 硫酸鎂
C. 氯化鉀 D. 碳酸氫鈉
【答案】A
【解析】
【詳解】A．蔗糖屬于有機(jī)化合物，溶于水或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，故A符合題意；
B．硫酸鎂屬于化合物，在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，選項(xiàng)B不選；
C．氯化鉀屬于化合物，在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，選項(xiàng)C不選；
D．碳酸氫鈉屬于化合物，在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，選項(xiàng)D不選；
答案選A。
7. 打印機(jī)使用的墨粉中含有一種有磁性的鐵的化合物，這種鐵的化合物是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【詳解】鐵的氧化物中具有磁性，被稱為磁性氧化鐵，故C正確；
故選：C。
8. 目前元素周期表的結(jié)構(gòu)中有
A. 7個橫行 B. 16個縱列
C. 8個主族 D. 100種元素
【答案】A
【解析】
【詳解】A．周期表中有七個橫行，故A正確；
B．周期表中有18個縱列，故B錯誤；
C．周期表中有7個主族，7個副族，1個VIII族，1個0族，故C錯誤；
D．周期表目前填充了7個周期共118種元素，故D錯誤；
故選：A。
9. 北京冬奧會將于2022年2月4日開幕，短道速滑隊(duì)員使用的速滑冰鋼的合金元素主要是
A. Cr和Ni B. Cu和Mg
C. Mn和Si D. Co和Mo
【答案】A
【解析】
【詳解】速滑冰鋼為不銹鋼，屬于鐵的合金，主要成分是鐵，含有碳、鉻、鎳等，故A正確；
故選：A。
10. 下列物質(zhì)的俗稱與化學(xué)式，對應(yīng)錯誤的是
A. 鐵紅—— B. 干冰——
C. 熟石灰—— D. 小蘇打——
【答案】D
【解析】
【詳解】A．固體呈紅棕色，俗稱鐵紅，故A正確；
B．的固體俗稱干冰，故B正確；
C．俗稱熟石灰，故C正確；
D．俗稱蘇打或純堿，故D錯誤；
故選：D。
11. 生活中常見的下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的是
A. B.
C D. CaO
【答案】C
【解析】
【詳解】A．中只含H-O鍵，為極性鍵，故A不選；
B．中只含H-C鍵，為極性鍵，故B不選；
C．中兩個氧原子形成共價鍵，為非極性鍵，故C選；
D．CaO為離子化合物，僅含離子鍵，故D不選；
故選：C。
12. 在某無色溶液中能大量共存的離子組是
A. 、、 B. 、、
C. 、、 D. 、、
【答案】C
【解析】
【詳解】A．無色溶液中不含有色的離子，而為藍(lán)色，故A不選；
B．、能反應(yīng)生成水，不能大量共存，故B不選；
C．該組離子均為無色離子，且彼此不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故C選；
D．、能結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故D不選；
故選：C。
13. 氯、磷等元素的一些化合物可用于制造農(nóng)藥，欲制造出新品種的農(nóng)藥，所研究的元素最可能位于元素周期表的
A. 左下方區(qū)域 B. 右上方區(qū)域
C. 副族元素區(qū)域 D. 稀有氣體元素區(qū)域
【答案】B
【解析】
【詳解】氯、磷元素分別為第3周期VIIA族和第3周期VA族，位于周期表的右上方區(qū)域，故B正確；
故選：B。
14. 在以下分子中，含10個電子的分子是
A. B. HCl
C. D. CO
【答案】A
【解析】
【詳解】A．為含10個電子的分子，故A符合題意；
B．HCl為含18個電子的分子，故B不符合題意；
C．為含14個電子的分子，故C不符合題意；
D．CO為含14個電子的分子，故D不符合題意；
故選A。
15. 在鋼鐵廠的生產(chǎn)中，熾熱的鐵水所注入的模具內(nèi)不得留有水，否則二者易發(fā)生反應(yīng)，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中，正確的是
A. 發(fā)生的反應(yīng)是
B. 1molFe參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子
C. 常溫下鐵與水會發(fā)生反應(yīng)
D. 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．發(fā)生的反應(yīng)是，故A錯誤；
B．3molFe參加反應(yīng)生成1molFe3O4，故1molFe參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移mol電子，故B錯誤；
C．常溫下鐵與水不會發(fā)生反應(yīng)，高溫鐵和水蒸氣反應(yīng)，故C錯誤；
D．置換反應(yīng)為單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和另外一種化合物，故該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，故D正確；
故選D。
16. 能說明鉀元素的金屬性強(qiáng)于鈉元素的事實(shí)是
A. 鉀比鈉更易熔化
B. 鉀比鈉更易與氧氣反應(yīng)
C. 鉀與水反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體
D. 鉀與水反應(yīng)后的溶液能使酚酞溶液變紅
【答案】B
【解析】
【詳解】A．鉀比鈉更易熔化是物理性質(zhì)，不能說明鉀元素的金屬性強(qiáng)于鈉元素，A不合題意；
B．鉀比鈉更易與氧氣反應(yīng)說明K的還原性強(qiáng)于Na，故能說明鉀元素的金屬性強(qiáng)于鈉元素，B符合題意；
C．鉀與水反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體只能說明K與Na的性質(zhì)類似，都能與水反應(yīng)放出H2，不能說明鉀元素的金屬性強(qiáng)于鈉元素，C不合題意；
D．鉀與水反應(yīng)后的溶液能使酚酞溶液變紅只能說明K與Na的性質(zhì)類似，都能與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)，不能說明鉀元素的金屬性強(qiáng)于鈉元素，D不合題意；
故答案為：B。
17. 在實(shí)驗(yàn)室里用以下方法制備并較長時間保存Fe(OH)2，能成功的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【詳解】A．NaOH溶液加入時會帶入氧氣，會氧化氫氧化亞鐵變?yōu)闅溲趸F，不能成功得到氫氧化亞鐵，故A不符合題意；
B．氯化鐵和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不能得到氫氧化亞鐵沉淀，故B不符合題意；
C．裝置是利用鐵和稀硫酸現(xiàn)制FeSO4，并用產(chǎn)生的H2趕走試管和溶液中的氧氣，故C符合題意；
D．氯化亞鐵和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，膠頭滴管伸入到液面以下，暫時隔絕氧氣，但是不能較長時間保存Fe(OH)2，故D不符合題意。
綜上所述，答案為C。
18. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯誤的是
A. 氧化性強(qiáng)弱：
B. 酸性強(qiáng)弱：
C. 堿性強(qiáng)弱：
D. 熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．F和Cl為同主族元素，從上到下元素非金屬性減弱，非金屬性F>Cl，氧化性，故A正確；
B．非金屬性：Cl>S，非金屬性越強(qiáng)，元素最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，酸性強(qiáng)弱：，故B錯誤；
C．元素金屬性越強(qiáng)，元素最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：Na>Mg，堿性強(qiáng)弱：，故C正確；
D．碳酸氫鈉受熱易分解，碳酸鈉高溫不分解，熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱：，故D正確；
故選：B。
19. 設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 1 mol/L NaCl溶液中所含的數(shù)目是
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下所含分子數(shù)是
C. 中所含原子數(shù)是
D. 中所含分子數(shù)是
【答案】D
【解析】
【詳解】A．溶液體積未知不能確定氯離子的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，不能根據(jù)體積確定其物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．氣體體積狀況未知，不能根據(jù)體積確定其物質(zhì)的量，故C錯誤；
D．的物質(zhì)的量為1mol，所含分子數(shù)為，故D正確；
故選：D。
20. 物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別與除雜是化學(xué)研究的常用方法，下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br /> 選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> 實(shí)驗(yàn)操作
A
區(qū)別與
觀察顏色
B
除去中HCl
將氣體通過NaOH溶液
C
證明溶液中含有
取樣，滴加KSCN溶液
D
檢驗(yàn)溶液中的
取樣，滴加溶液

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．過氧化鈉為淡黃色固體，氧化鈉為白色固體，觀察顏色可以區(qū)別兩種固體，故A正確；
B．也能與NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和食鹽水除去中HCl，故B錯誤；
C．證明溶液中含有，先加KSCN溶液無顏色變化，再通入氯氣溶液變血紅色證明存在，故C錯誤；
D．檢驗(yàn)溶液中的，取樣，滴加溶液，再加稀硝酸，沉淀不溶解，說明溶液中含有，故D錯誤；
故選：A。
二、必做題(本大題包括5小題，共40分。)
21. 鍶(Sr)是人體必需的一種微量元素，具有放射性的可用于醫(yī)療領(lǐng)域中的核素治療，從而近距離精準(zhǔn)殺傷病變細(xì)胞。
（1）的質(zhì)子數(shù)為___________，中子數(shù)為___________。
（2）與二者互為___________。
（3）Sr與Mg的化學(xué)性質(zhì)相似，由此猜想二者在原子結(jié)構(gòu)上的相似之處是___________，其單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是___________(寫一種)。
【答案】（1） ①. 38 ②. 51
（2）同位素 （3） ①. 最外層電子數(shù)相同 ②. 能與氧氣反應(yīng)
【解析】
【小問1詳解】
的質(zhì)子數(shù)為38，質(zhì)量數(shù)為89，故中子數(shù)為89-38=51。
【小問2詳解】
與的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素。
【小問3詳解】
Sr與Mg的化學(xué)性質(zhì)相似，故結(jié)構(gòu)相似，最外層電子數(shù)相同，其單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似，如都能與氧氣反應(yīng)。
22. 化合價和物質(zhì)類別是整理元素及化合物知識的兩個要素，鐵元素的價類二維圖如下。

（1）轉(zhuǎn)化①的離子方程式是___________。
（2）為實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化②，可由Fe與___________反應(yīng)，其中的還原劑是___________。
（3）轉(zhuǎn)化③的化學(xué)方程式是___________，反應(yīng)現(xiàn)象是___________。
【答案】（1）
（2） ①. 或稀HNO3 ②. Fe
（3） ①. ②. 白色沉淀迅速變成灰錄色，最終變成紅褐色
【解析】
【分析】由圖可知，X為氧化鐵，轉(zhuǎn)化①為氧化鐵與酸反應(yīng)生成鐵離子和水，轉(zhuǎn)化②為鐵與強(qiáng)氧化劑氯氣或硝酸反應(yīng)生成鐵離子，轉(zhuǎn)化③為白色氫氧化亞鐵與空氣中氧氣反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵，反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為白色沉淀迅速變成灰錄色，最終變成紅褐色。
【小問1詳解】
由分析可知，轉(zhuǎn)化①發(fā)生的反應(yīng)為氧化鐵與酸反應(yīng)生成鐵離子和水，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；
【小問2詳解】
由分析可知，轉(zhuǎn)化②為鐵與強(qiáng)氧化劑氯氣或硝酸反應(yīng)生成鐵離子，反應(yīng)中鐵為反應(yīng)的還原劑，故答案為：或稀HNO3；Fe；
【小問3詳解】
由分析可知，轉(zhuǎn)化③發(fā)生的反應(yīng)為為白色氫氧化亞鐵與空氣中氧氣反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為白色沉淀迅速變成灰錄色，最終變成紅褐色，故答案為：；白色沉淀迅速變成灰錄色，最終變成紅褐色。
23. 同學(xué)們在實(shí)驗(yàn)室中用下列裝置驗(yàn)證元素周期表中部分元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。(部分夾持儀器已省略)

（1）儀器a的名稱是___________。
（2）欲驗(yàn)證氮元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素，應(yīng)選擇的裝置是___________(填字母)和C，發(fā)生裝置中的藥品是___________，飽和溶液的作用是___________，另一支試管中的試劑是___________。
（3）元素Cl、Br、I的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是___________，驗(yàn)證該結(jié)論時，裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。裝有KBr溶液的試管中的現(xiàn)象是___________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊竦贸鲆陨显胤墙饘傩缘膹?qiáng)弱順序？如果能，請說明理由；如果不能，請?jiān)O(shè)計(jì)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)___________。
【答案】（1）圓底燒瓶
（2） ①. A ②. 稀硝酸和石灰石 ③. 除去中的氣體 ④. 澄清石灰水
（3） ①. Cl＞Br＞I ②. ③. 溶液由無色變?yōu)槌赛S色 ④. ⑤. 不能，還應(yīng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：將溴水滴入KI溶液中，觀察現(xiàn)象
【解析】
【小問1詳解】
由儀器a的構(gòu)造可知，a為圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶；
【小問2詳解】
驗(yàn)證氮元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素，可通過驗(yàn)證硝酸的酸性強(qiáng)于碳酸實(shí)現(xiàn)，將硝酸滴入盛有碳酸鈣的圓底燒瓶中，將產(chǎn)生的氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液中除去揮發(fā)出來的硝酸蒸氣后，再將氣體通入澄清石灰水中，若出現(xiàn)渾濁說明生成了二氧化碳?xì)怏w，從而證明硝酸的酸性強(qiáng)于碳酸，可得出非金屬性氮強(qiáng)于碳，故答案為：A；稀硝酸和石灰石；除去中的氣體；澄清石灰水；
【小問3詳解】
元素Cl、Br、I為同主族元素，同主族從上到下，非金屬性依次遞減，因此非金屬性：Cl>Br>I，驗(yàn)證該結(jié)論時，可將氯氣通入KBr溶液中，通過氯氣能置換出溴單質(zhì)可證明非金屬性：Cl>Br，實(shí)驗(yàn)室制取氯氣用二氧化錳與濃鹽酸加熱制取，反應(yīng)為，應(yīng)選用裝置B，產(chǎn)生的氯氣通入D中盛有KBr，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)生成溴單質(zhì)，使溶液呈橙黃色，若選用圖中裝置，生成的氯氣也會進(jìn)入KI溶液中，因此無法說明溴和碘的非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)單獨(dú)將溴水滴入KI溶液中觀察溶液顏色變化，故答案為：；溶液由無色變?yōu)槌赛S色；；不能，還應(yīng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：將溴水滴入KI溶液中，觀察現(xiàn)象；
24. 2021年10月16日，載有三名航天員的神舟十三號載人飛船順利進(jìn)入太空。運(yùn)載火箭和載人飛船使用了大量鋁材，實(shí)現(xiàn)了多項(xiàng)科技創(chuàng)新。
（1）運(yùn)載火箭和載人飛船上使用的鋁材屬于___________(填“純鋁”或“鋁合金”)，其優(yōu)點(diǎn)是___________(寫一條)。
（2）生產(chǎn)鋁材時，可用NaOH溶液除去鋁材表面的天然氧化膜，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。
（3）區(qū)分鋁合金與鐵合金的一種簡單方法是___________。
【答案】（1） ①. 鋁合金 ②. 密度小
（2）
（3）用磁鐵吸引
【解析】
【小問1詳解】
鋁材屬于鋁合金，具有密度小、質(zhì)量輕、強(qiáng)度高、抗腐蝕等優(yōu)點(diǎn)(任寫一條)。
【小問2詳解】
鋁的氧化膜為氧化鋁，故反應(yīng)方程式為。
【小問3詳解】
簡單區(qū)分鋁合金與鐵合金的方法是用磁鐵吸引。
25. 硫酸亞鐵是一種重要的食品和飼料添加劑。實(shí)驗(yàn)室中通過如下步驟由鐵屑制備晶體。
①將18mol/L的濃硫酸稀釋為50mL3mol/L的稀硫酸；
②向稀硫酸中加入過量的鐵屑，控制溫度在50~80℃之間；
③趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、結(jié)晶；
④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2~3次，再用濾紙將晶體吸干；
⑤將制得的晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存。
請回答下列問題：
（1）步驟①中需要18mol/L濃硫酸的體積為___________mL(保留一位小數(shù))，配制時用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、___________和___________。
（2）稀硫酸與鐵屑反應(yīng)的離子方程式是___________。
（3）步驟②中控制溫度高于室溫是為了___________，但有可能生成使產(chǎn)品不純，因此加入過量鐵屑的作用是___________(用離子方程式表示)。
（4）經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵晶體的溶解度如下表所示：
溫度/℃
0
10
30
50
56.7
60
64
70
80
溶解度/g
14.0
17.0
25.0
33.0
35.2
35.3
35.6
33.0
30.5
析出晶體



從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出的方法是___________，應(yīng)控制的結(jié)晶溫度范圍為___________。
（5）制得的晶體需要密閉保存的原因是___________。
【答案】（1） ①. 8.3 ②. 膠頭滴管 ③. 50mL容量瓶
（2）
（3） ①. 提高反應(yīng)速率 ②.
（4） ①. 降溫結(jié)晶 ②. 小于56.7℃
（5）硫酸亞鐵晶體易被空氣中的氧氣氧化
【解析】
【小問1詳解】
18mol/L的濃硫酸稀釋為50mL3mol/L的稀硫酸，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可得：0.050L×3mol/L=18mol/L×V(濃硫酸)，V(濃硫酸)= 8.3mL，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，用量筒量取所需濃硫酸的體積，倒入有水的燒杯中稀釋，冷卻后沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到50mL容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒后，先直接加水至刻度線一下1-2cm，改用膠頭滴管滴加至刻度線，故答案為：8.3；膠頭滴管；50mL容量瓶；
【小問2詳解】
稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：，故答案為: ；
【小問3詳解】
向稀硫酸中加入過量的鐵屑，控制溫度在50~80℃之間，適當(dāng)升高溫度可以加快鐵與硫酸的反應(yīng)速率，因生成的硫酸亞鐵易被氧氣氧化，因此加入鐵粉要過量，可將氧化后的三價鐵還原成亞鐵離子，發(fā)生反應(yīng)為：，故答案為：提高反應(yīng)速率；；
【小問4詳解】
硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出，需通過蒸發(fā)濃縮得到濃溶液后再降溫結(jié)晶析出晶體，由表格信息可知溫度超過56.7℃后晶體會部分失去結(jié)晶水，因此為得到晶體應(yīng)將溫度控制在56.7℃以下，故答案為：降溫結(jié)晶；小于56.7℃；
【小問5詳解】
亞鐵離子具有強(qiáng)的還原性，易被氧化，因此制得的晶體需要密閉保存，以隔絕氧氣防止其被氧化，故答案為：硫酸亞鐵晶體易被空氣中的氧氣氧化。
三、選做題(本大題包括A、B兩組題，共20分，其中A組題目較簡單。請任選一組做答。)
A組
26. 下表顯示了元素周期表中短周期的一部分，D、E、G、Q、M、X代表6種短周期元素，請回答以下問題。


（1）E在元素周期表中的位置是第___________周期，第___________族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。
（2）G的元素符號是___________，M的元素符號是___________，二者原子半徑的關(guān)系是：G___________M(填“＞”“=”或“＜”)。
（3）由M、X組成的化合物的電子式為___________(用元素符號表示，下同)，它屬于___________化合物(填“離子”或“共價”)。
（4）用電子式表示DX的形成過程___________，DX中所含化學(xué)鍵的類型是___________。
（5）上述6種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是___________。
【答案】（1） ①. 二 ②. Ⅳ A ③.
（2） ①. O ②. Na ③. ＜
（3） ① ②. 離子
（4） ①. ②. 共價鍵
（5）F
【解析】
【分析】由元素在周期表中的位置可知，D為H，E為C，G為O，Q為F，M為Na，X為Cl，據(jù)此解答。
【小問1詳解】
E為C，原子序數(shù)為6，處于周期表中第二周期IV A族，其核外電子排布為2、4，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：二；IV A；；
【小問2詳解】
G為O、M為Na，鈉原子核外有3個電子層，O核外有2個電子層，電子層數(shù)越多原子半徑越大，因此原子半徑Na>O，故答案為：O；Na；＜；
【小問3詳解】
M、X組成的化合物NaCl，其電子式為，氯化鈉由鈉離子和氯離子通過離子鍵結(jié)合形成，屬于離子化合物，故答案為：；離子；
【小問4詳解】
HCl的電子式形成過程為：，HCl中H和Cl通過共用電子對形成共價鍵，故答案為：；共價鍵；
【小問5詳解】
元素周期表中，同一周期，從左至右，元素的非金屬性依次增強(qiáng)，同一主族，從上到下，元素的非金屬性依次減弱，故元素周期表的右上角的元素(不包括稀有氣體)F的非金屬性最強(qiáng)，故答案為：F。
27. 將2.7g鋁(已打磨光亮)投入500mL稀鹽酸中，二者恰好完全反應(yīng)，請計(jì)算稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度___________。
【答案】0.6mol/L
【解析】
【詳解】
，，
。
答：鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L。
B組
28. 下表顯示了元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、G、M、E代表6種短周期元素，請回答以下問題。
X


Y

Z


G

M




E

（1）E的元素符號是___________，其在元素周期表中的位置是___________，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。
（2）X的元素符號是___________，X的離子與Z的離子相比，半徑關(guān)系是X___________Z(填“＞”“=”或“＜”)。
（3）的電子式為___________(用元素符號表示，下同)，其中所含化學(xué)鍵的類型是___________。
（4）用電子式表示的形成過程___________。
（5）M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與G的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。
（6）上述6種元素中，金屬性最強(qiáng)的是___________。
【答案】（1） ①. Ar ②. 第三周期，0族 ③.
（2） ①. Li ②. ＜
（3） ①. ②. 共價鍵
（4） （5）
（6）Na
【解析】
【分析】由周期表中的結(jié)構(gòu)可知，X為Li，Y為C，Z為O，G為Na，M為Al，E為Ar。
【小問1詳解】
E的元素符號為Ar，位于第三周期，0族元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。
【小問2詳解】
X的元素符號是Li，一般電子層數(shù)越多半徑越大，故Li+＜O2-。
【小問3詳解】
CO2為共價化合物，電子式為，含有共價鍵。
【小問4詳解】
Na2O為離子化合物，形成過程為。
【小問5詳解】
氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故離子方程式為。
【小問6詳解】
一般，同周期元素隨核電荷數(shù)增大金屬性越弱，同主族元素隨核電荷數(shù)增大金屬性越強(qiáng)，故金屬性最強(qiáng)的為Na。
29. 將過量的鋁(已打磨光亮)投入500mL稀鹽酸中，充分反應(yīng)后生成1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，請計(jì)算稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度___________。
【答案】0.2mol/L
【解析】
【詳解】



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