山西省太原市進(jìn)山中學(xué)校2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________ 一、單選題1．“中國(guó)紫”——硅酸銅鋇()被認(rèn)為是人工制造的。這種紫色顏料在自然界中還未被發(fā)現(xiàn)，而秦始皇陵兵馬俑是已知的有確切出土地點(diǎn)和年代的最早使用它的實(shí)物，其中不屬于短周期元素的是A．Ba和Cu B．Ba和Si C．Cu和O D．Si和O【答案】A【詳解】鋇元素和銅元素都是長(zhǎng)周期元素，硅元素和氧元素都是短周期元素，故選A。2．氯酸鉀(KClO3)可用于制造煙花、安全火柴等，關(guān)于該物質(zhì)的分類正確的是A．鹽 B．氧化物 C．酸 D．堿【答案】A【詳解】氯酸鉀屬于鹽，故選A。3．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的體積大小主要取決于A．分子數(shù)目 B．分子間距 C．分子體積 D．分子種類【答案】A【詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的分子間距離是相等的，所以決定氣體體積大小的因素為氣體分子的多少，故選A。4．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．的電子式：B．次氯酸的電子式：C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的軸(U)原子：【答案】B【詳解】A．的電子式為，A錯(cuò)誤；B．次氯酸的電子式為，B正確；C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯(cuò)誤；D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的軸(U)原子為，D錯(cuò)誤；故選：B。5．“宏觀-微觀-符號(hào)”是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要內(nèi)容和方法。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（   ）A．甲乙容器中所給物質(zhì)的組成微粒均為分子B．甲乙容器可以得出結(jié)論為：凡是化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后分子總數(shù)不會(huì)發(fā)生變化C．此反應(yīng)后碳元素的化合價(jià)升高D．圖甲所示物質(zhì)中碳、氫元素的質(zhì)量比是3:1【答案】B【分析】通過分析題中給出的圖象可知，反應(yīng)前容器中有5個(gè)氧氣分子，2個(gè)甲烷分子，反應(yīng)后變成了2個(gè)CO2分子，4個(gè)水分子，并剩余1個(gè)氧氣分子。【詳解】A．容器甲中的物質(zhì)為甲烷和氧氣，乙中的物質(zhì)為二氧化碳，水和氧氣，均由分子構(gòu)成，A項(xiàng)正確；B．質(zhì)量守恒定律指的是反應(yīng)前后，原子總數(shù)不變而非分子總數(shù)不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．反應(yīng)前甲烷中的碳為-4價(jià)，反應(yīng)后二氧化碳中的碳為+4價(jià)，價(jià)態(tài)升高，C項(xiàng)正確；D．甲中的甲烷，碳和氫的質(zhì)量比為12:4即3:1，D項(xiàng)正確；答案選B。6．高純的單晶硅是重要的半導(dǎo)體材料。工業(yè)上常用焦炭和二氧化硅在電爐中發(fā)生反應(yīng)制取粗硅： 。下列說(shuō)法不正確的是A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．C是還原劑，發(fā)生還原反應(yīng)C．SiO2是氧化劑，在反應(yīng)中被還原D．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移【答案】B【詳解】A．該反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，是置換反應(yīng)，A正確；B．反應(yīng)中碳元素化合價(jià)升高，作還原劑，被氧化還，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中硅元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)，化合價(jià)降低，作氧化劑，被還原，C正確；D．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是有元素化合價(jià)的升降，D正確；答案選B。7．下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是A．溶液：、、、B．鹽酸溶液：、、、C．燒堿溶液：、、、D．與Al反應(yīng)放出的溶液：、、、【答案】C【詳解】A．酸性條件下，高錳酸根離子會(huì)氧化溶液中的亞鐵離子，所以不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．溶液中的亞鐵離子會(huì)與碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀，且碳酸根離子會(huì)與鹽酸溶液中的氫離子反應(yīng)，所以不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．四種離子在氫氧化鈉溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，所以能大量共存，故C正確；D．與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液，碳酸氫根離子在酸溶液中與氫離子反應(yīng)，在堿溶液中與氫氧根離子反應(yīng)，所以一定不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C。8．下列說(shuō)法中正確的是A．用鼻子對(duì)著盛有氯氣的瓶口，就可以嗅到氯氣的氣味B．鐵絲在少量的中燃燒可生成C．氯水的漂白性是由氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸引起的D．氯水和液氯成分一樣，都是混合物【答案】C【詳解】A．氯氣有毒且有強(qiáng)烈的刺激性氣味，所以聞氯氣氣味時(shí)不能將鼻子對(duì)著瓶口，而是用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使少量氯氣分子飄進(jìn)鼻孔，故A錯(cuò)誤；B．氯化鐵固體與鐵不反應(yīng)，所以鐵在氯氣燃燒時(shí)，無(wú)論氯氣的量是多少，燃燒產(chǎn)物只能是氯化鐵，故B錯(cuò)誤；C．氯水的漂白性是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能使有機(jī)色質(zhì)漂白褪色，故C正確；D．液氯是液態(tài)氯氣，屬于純凈物，故D錯(cuò)誤；故選C。9．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．常溫常壓下，11.2 L CO2所含的原子數(shù)為1.5NAB．常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數(shù)為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O所含分子數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2所含原子數(shù)為NA【答案】B【詳解】A.常溫常壓下，11.2 L CO2的物質(zhì)的量不是0.5mol，所含的原子數(shù)不是1.5NA，A錯(cuò)誤；B.常溫常壓下，48 g O3的物質(zhì)的量是48g÷48g/mol＝1mol，所含的原子數(shù)為3NA，B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4 L H2O所含的分子數(shù)為NA，C錯(cuò)誤；D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2的物質(zhì)的量是1mol，所含原子數(shù)為2NA，D錯(cuò)誤；答案選B。10．某?；瘜W(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)一瓶溶液，標(biāo)簽上標(biāo)有“CaCl2 0.1 mol·L－1”的字樣，下面是該小組成員對(duì)溶液的敘述，正確的是A．配制1 L該溶液，可將0.1 mol CaCl2溶于1 L水中B．Ca2＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度都是0.1 mol·L－1C．從試劑瓶中取該溶液的一半，則所取溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L－1D．將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c(Cl－)為0.1 mol·L－1【答案】D【詳解】標(biāo)簽上標(biāo)有“CaCl2 0.1mol?L-1”的字樣，即在1L的溶液中含1molCaCl2；A．將0.1mol CaCl2溶于1L水中，所得溶液的體積不等于1L，則所得濃度不是0.1mol?L-1，故A錯(cuò)誤；B．在CaCl2中，Ca2+和Cl-的物質(zhì)的量之比為1:2，則濃度之比也為1:2，故Ca2+的濃度為0.1mol/L，而Cl-的濃度應(yīng)為0.2mol/L，故B錯(cuò)誤；C．溶液是均一穩(wěn)定的，濃度與取出的溶液的體積多少無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．溶液中Cl-的濃度為0.2mol/L，將溶液稀釋一倍，則濃度減半，即稀釋后Cl-的濃度應(yīng)為0.1mol/L，故D正確；故答案為D。11．金屬鈦有“未來(lái)金屬”之稱，具有低密度、高硬度等性能，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。鈦的化合價(jià)主要有+4價(jià)和+3價(jià)，其中+3價(jià)鈦極易被氧化。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．鈦元素位于周期表第四周期 B．化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定C．(鈦酸亞鐵)中鈦的化合價(jià)為+3價(jià) D．鈦及其合金可廣泛應(yīng)用于航空領(lǐng)域【答案】C【詳解】A．鈦元素是22號(hào)元素，位于周期表第四周期，A正確；B．價(jià)鈦極易被氧化，所以化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，B正確；C．根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零，鈦酸亞鐵中鐵為價(jià)，所以鈦的化合價(jià)為價(jià)，C錯(cuò)誤；D．鈦及其合金具有密度小、強(qiáng)度高、耐酸、堿腐蝕等優(yōu)良性能，被廣泛用于航天，D正確；故答案為：C。12．元素周期律在學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)中具有重要作用。下列關(guān)系不正確的是A．原子半徑：Na>Cl B．非金屬性：O>SC．酸性： D．穩(wěn)定性：【答案】C【詳解】A．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則鈉原子的原子半徑大于氯原子，故A正確；B．同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，則氧元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，故B正確；C．同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次減弱，則硅酸的酸性弱于碳酸，故C錯(cuò)誤；D．同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，則氟化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于水，故D正確；故選C。13．下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)，既有氣體生成最終又有沉淀生成的是①金屬鈉投入MgCl2溶液中②過量的NaOH溶液和FeCl3溶液③過量的Na2O2投入CuCl2溶液中④過量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合A．①④ B．②③ C．①③ D．③④【答案】C【詳解】①金屬鈉投入MgCl2溶液中生成氫氣、氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，①符合；②過量的NaOH溶液和FeCl3溶液反應(yīng)能得到氫氧化鐵沉淀，但不會(huì)產(chǎn)生氣體，②不符合；③過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，則過量的Na2O2投入CuCl2溶液中最終生成氫氧化銅沉淀、氧氣以及氯化鈉，③符合；④過量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，但不會(huì)產(chǎn)生氣體，④不符合；答案選C。14．北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子化合物，具有良好的超導(dǎo)性。下列有關(guān)分析正確的是（    ）A．K3C60中只有離子鍵 B．K3C60中不含共價(jià)鍵C．該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 D．C60與12C互為同素異形體【答案】C【詳解】A. 球碳鹽K3C60中有離子鍵，存在于K與C603-之間，而C603-中C與C之間為共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B. 根據(jù)A項(xiàng)分析可知，球碳鹽K3C60中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C. 球碳鹽K3C60中有離子鍵，為離子晶體，在熔融狀態(tài)下能電離出離子而導(dǎo)電，故C正確；D. C60為C元素形成的單質(zhì)，12C為原子，所以二者不是同素異形體，故D錯(cuò)誤；答案選C。15．下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span>    ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>ACl2、Br2分別與H2反應(yīng)比較氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱C測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的H2CO3、H2SO4溶液的pH比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱DFe、Cu分別放入鹽酸中比較鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱 A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)條件的難易即可判斷出氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱，A項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>B．MgCl2與NH3·H2O反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，AlCl3與NH3·H2O反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，只能說(shuō)明二者堿性都比一水合氨強(qiáng)，無(wú)法比較二者的金屬性強(qiáng)弱，B項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>C．H2CO3、H2SO4分別為C、S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，酸性越強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)，所以通過測(cè)定相同濃度的溶液的pH可判斷二者非金屬性強(qiáng)弱，C項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>D．利用Fe、Cu放入鹽酸中，鐵能和鹽酸反應(yīng)放出氫氣，而銅不和鹽酸反應(yīng)，根據(jù)產(chǎn)生的現(xiàn)象不同即可判斷出Fe、Cu的金屬性強(qiáng)弱，D項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/span>綜上所述答案為B。 二、填空題16．金屬Na、Mg、Al有廣泛的應(yīng)用。(1)Al在元素周期表中的位置是______。(2)金屬鎂可以用來(lái)生產(chǎn)金屬鈾(元素符號(hào)是U)：，該反應(yīng)中，作為還原劑的物質(zhì)是______(填化學(xué)式，下同)，被還原的物質(zhì)是______。(3)為比較Na、Mg、Al的金屬性，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(金屬固體的表面積都相同)：實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2鈉與水反應(yīng)劇烈，鎂與水反應(yīng)緩慢鎂與鹽酸反應(yīng)劇烈，鋁與鹽酸反應(yīng)緩慢 由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2得出的結(jié)論是：金屬性，______>______>______(填元素符號(hào))，用原子結(jié)構(gòu)理論解釋：同周期元素從左到右，______。(4)寫出Na和Al最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式______。【答案】(1)第三周期IIIA族(2)     Mg     UF4(3)     Na     Mg     Al     原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱(4)Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O 【詳解】（1）Al是13號(hào)元素，在元素周期表中的位置是第三周期IIIA族；（2）反應(yīng)UF4+2MgU+2MgF2中，Mg由0價(jià)變?yōu)?/span>+2價(jià)，作為還原劑的物質(zhì)是Mg，U由+4價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)，作為氧化劑被還原，故被還原的物質(zhì)是UF4；（3）實(shí)驗(yàn)1：取1.0 g金屬鈉和鎂，分別加入到5 mL水中，鈉與水反應(yīng)劇烈，鎂與水反應(yīng)緩慢，說(shuō)明鈉比鎂活潑；實(shí)驗(yàn)2：取1.0 g的鎂條和鋁條，分別加入到5 mL 1.0 mol/L鹽酸中，鎂與鹽酸反應(yīng)劇烈，鋁與鹽酸反應(yīng)較劇烈，說(shuō)明鎂比鋁活潑，綜上可得結(jié)論：金屬的活潑性Na>Mg>Al；從原子結(jié)構(gòu)理論解釋上述現(xiàn)象是：同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱；（4）Na和Al最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH和Al(OH)3，兩者相互反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。17．A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)：(1)若A是一種金屬C是淡黃色固體，則B的化學(xué)式為______；A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；寫出C的一種用途______(用化學(xué)方程式表示)。(2)若A是一種非金屬，其常見單質(zhì)為黑色固體，C是最主要的溫室氣體，則C的分子式為______，電子式為______。B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。A和C是否能反應(yīng)？______(填“能”或“不能”)，若能，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______(若不能，此空不填)。【答案】(1)     Na2O     2Na+O2Na2O2     2+2H2O=4NaOH+O2↑、2+2CO2=2Na2CO3+O2↑(2)     CO2          2CO+O22CO2     能     C＋CO22CO 【分析】(1)A是一種金屬，C是淡黃色固體，則A為Na，B為Na2O ，C為Na2O2；(2)A是一種非金屬，其單質(zhì)為黑色固體，C是最主要的溫室氣體，則A為C，B為CO，C為CO2。【詳解】（1）由分析可知B為Na2O；Na在氧氣中燃燒生成，則A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+O2Na2O2；C為，可以在呼吸面具和潛水艇里作為供氧劑，化學(xué)方程式為2+2H2O=4NaOH+O2↑、2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（2）由分析可知C的分子式為CO2，其電子式為；CO在O2中燃燒生成CO2，則B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+O22CO2；C能和CO2發(fā)生歸中反應(yīng)生成CO，所以 A和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為: C＋CO22CO。 三、元素或物質(zhì)推斷題18．元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究中有很重要的作用。下表是5種元素的相關(guān)信息，W、X都位于第三周期。元素信息W最高化合價(jià)為價(jià)X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在其所在周期中堿性最強(qiáng)Y焰色試驗(yàn)(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)火焰呈紫色Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為： (1)W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是_______。(2)元素W和X可以形成化合物WX，是_______(填“離子”“共價(jià)”)化合物。(3)比較W、X、Y的離子半徑大小_______(用離子符號(hào)表示)。(4)X單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是_______。(5)比較X和Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性_______(用化學(xué)式表示)；比較W和Z離子的還原性：_______(用離子符號(hào)表示)。(6)下列對(duì)于Z及其化合物的推斷中，正確的是_______(填字母)。A．Z的最低負(fù)化合價(jià)與W的最低負(fù)化合價(jià)相同B．Z的氫化物的穩(wěn)定性弱于W的氫化物的穩(wěn)定性C．Z的單質(zhì)可與X和W形成的化合物的水溶液發(fā)生置換反應(yīng)【答案】(1)(2)離子(3)(4)(5)     KOH>NaOH     (6)AB 【分析】W、X都位于第三周期，最外層電子數(shù)等于其最高化合價(jià)，W的最高化合價(jià)為價(jià)，則W為17號(hào)元素，W為Cl；X在第三周期中對(duì)應(yīng)的堿的堿性最強(qiáng)，則X為Na；Y的焰色火焰呈紫色，Y為K；Z為35號(hào)元素，則Z為Br。【詳解】（1）W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是；故答案為：；（2）化合物WX為NaCl，屬于離子化合物；故答案為：離子；（3）微粒的電子層越多，半徑越大，當(dāng)電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，半徑越小，；故答案為：；（4）Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，；故答案為：；（5）同主族元素，從上到下，還原性增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氧化物的水化物的堿性增強(qiáng)，堿性KOH>NaOH，同主族元素，從上到下，非金屬單質(zhì)氧化性減弱，對(duì)應(yīng)離子的氧化性增強(qiáng)，；故答案為：KOH>NaOH；；（6）A．Z和W為同主族元素，最低負(fù)價(jià)相同，A正確；B．同族元素從上到下簡(jiǎn)單氫化物熱穩(wěn)定性減弱，Z的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性弱于W的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性，B正確；C．的氧化性弱于，所以無(wú)法與NaCl反應(yīng)生成，C錯(cuò)誤；故答案為：AB。 四、實(shí)驗(yàn)題19．在高溫下，Fe與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下圖裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”。請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問題。(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。(2)燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是_______。(3)酒精燈和酒精噴燈首先點(diǎn)燃的是_______。(4)檢驗(yàn)A中收集的氣體的方法是_______。(5)現(xiàn)欲將5.6gFe完全溶解在稀硫酸中，加水后得200mL溶液，所得硫酸亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度是_______，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_______，反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)況下的體積是_______。【答案】(1)(2)防暴沸(3)酒精燈(4)將燃著的木條移近試管口，氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍(lán)色(5)               2.24L 【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，加熱圓底燒瓶中的水用于制備水蒸氣，硬質(zhì)玻璃管中鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)為防止空氣中的氧氣氧化還原鐵粉，應(yīng)先點(diǎn)燃酒精燈，使水蒸氣將裝置內(nèi)空氣排盡，再點(diǎn)燃酒精噴燈，干燥管中盛有的氯化鈣用于干燥氫氣，試管A為向下排空氣法收集反應(yīng)生成的氫氣。【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，表示反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移單線橋?yàn)?/span>；（2）液態(tài)水受熱時(shí)會(huì)發(fā)生暴沸，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)要在燒瓶底部放置幾片碎瓷片防止水發(fā)生暴沸。故答案為：防暴沸。（3）由分析可知，實(shí)驗(yàn)時(shí)為防止空氣中的氧氣氧化還原鐵粉，應(yīng)先點(diǎn)燃酒精燈，使水蒸氣將裝置內(nèi)空氣排盡，再點(diǎn)燃酒精噴燈。故答案為：酒精燈。（4）由分析可知，試管A為向下排空氣法收集反應(yīng)生成的氫氣，檢驗(yàn)氫氣的方法為將燃著的木條移近試管口，氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍(lán)色說(shuō)明收集得氣體是氫氣。故答案為：將燃著的木條移近試管口，氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍(lán)色。（5）鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)消耗5.6g鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知，反應(yīng)所得硫酸亞鐵溶液的濃度為；反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為；生成氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol，標(biāo)況下的體積是2.24L。 

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