實(shí)驗(yàn)活動(dòng)8 粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________1．（2021·遼寧遼寧·中考真題）下列變化屬于物理變化的是A．海水曬鹽 B．葡萄釀酒 C．燃放禮花 D．冶煉金屬【答案】A【解析】A、海水曬鹽是一個(gè)蒸發(fā)結(jié)晶過程，沒有生成新物質(zhì)，物理變化；B、葡萄釀酒生成了新物質(zhì)酒精，化學(xué)變化；C、燃放禮花發(fā)生燃燒爆炸，生成了新物質(zhì)，化學(xué)變化；D、冶煉金屬生成新物質(zhì)金屬，化學(xué)變化。故選A。2．（2022·湖南·模擬預(yù)測(cè)）下列有關(guān)“粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除的實(shí)驗(yàn)”說法中正確的是A．溶解：向水中逐漸加入粗鹽時(shí)不斷用玻璃棒攪拌B．過濾：過濾時(shí)，有濾液賤出，會(huì)使精鹽產(chǎn)率偏高C．蒸發(fā)：蒸發(fā)時(shí)剛有固體開始析出，立即停止加熱D．量?。毫咳?/span>10mL水時(shí)為了方便選擇100mL量筒【答案】A【解析】A.用玻璃棒攪拌，可以加快固體物質(zhì)的溶解速率，故A正確；B.，過濾時(shí)，有濾液賤出，精鹽損失，會(huì)使精鹽產(chǎn)率偏低，故B錯(cuò)誤；C.蒸發(fā)時(shí)當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿余熱使濾液蒸干，故C錯(cuò)誤；D.用量筒量取液體時(shí)，應(yīng)選擇量程略大于或等于所量取液體的體積的量筒，所以應(yīng)選擇10mL量筒，故D錯(cuò)誤。故選A。3．（2021·福建省教育考試院一模）下列有關(guān)粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)過程中操作正確的是A．取用粗鹽 B．溶解粗鹽C．過濾 D．移走蒸發(fā)皿【答案】B【解析】A、取用粗鹽要使用藥匙，錯(cuò)誤；B、溶解粗鹽使用玻璃棒攪拌，可以加速溶解，正確；C、過濾時(shí)，漏斗下端要緊靠燒杯內(nèi)壁，錯(cuò)誤；D、移走蒸發(fā)皿要使用坩堝鉗，以防燙傷，錯(cuò)誤。故選B。4．公路積雪會(huì)引發(fā)交通事故，撒食鹽能使積雪很快融化。其主要原因是A．食鹽溶于水使水的凝固點(diǎn)降低  B．食鹽溶于水放熱使冰雪融化C．食鹽與水反應(yīng)放熱使冰雪融化  D．食鹽溶于水使水的沸點(diǎn)降低【答案】A【解析】A、食鹽溶于水后食鹽的分子打破了水分子之間的聯(lián)系，使得本來可以形成有序的氫鍵，進(jìn)而產(chǎn)生晶體的水分子被打破了連接，不得不繼續(xù)無規(guī)則的熱運(yùn)動(dòng)，直到溫度降得更低，故食鹽溶于水可使水的凝固點(diǎn)降低，故選項(xiàng)正確；B、食鹽溶于水屬于溶解，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不會(huì)放熱，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、食鹽溶與水反應(yīng)沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不會(huì)放熱，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、食鹽溶于水屬于溶解，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不會(huì)放熱，也不會(huì)使水的沸點(diǎn)降低，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：A。5．用足量含雜質(zhì)的食鹽（雜質(zhì)不溶于水），配制成mga%的食鹽溶液，實(shí)驗(yàn)操作有：①稱量；②過濾；③蒸發(fā)結(jié)晶；④計(jì)算；⑤溶解；⑥洗滌干燥。正確順序是A．④⑤②③⑥①⑤  B．③④②③①⑥⑤ C．⑤②③⑥④①⑤  D．④①⑤③⑥①⑤【答案】C【解析】因?yàn)橐渲频氖?/span>mg a%的的食鹽溶液，用含雜質(zhì)的食鹽（雜質(zhì)不溶于水）配制，所以必須先將其溶解、過濾，除去不溶于水的雜質(zhì)、蒸發(fā)結(jié)晶、干燥得到純凈的食鹽，再按一般固體物質(zhì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的步驟進(jìn)行，計(jì)算、稱量、溶解，所以步驟應(yīng)當(dāng)是⑤②③⑥④①⑤。故選：C。6．從海水中提取粗鹽的流程如下，下列說法正確的是A．蒸發(fā)池中，氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸變大B．經(jīng)過第③步的操作，進(jìn)入結(jié)晶池后，繼續(xù)蒸發(fā)水分，只有氯化鈉晶體析出C．海水曬鹽的過程說明NaC1的溶解度隨溫度升高而降低D．往母液中加入NaC1固體，溶液質(zhì)量增加【答案】A【解析】A、蒸發(fā)池中水分蒸發(fā)，氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐變大，故說法正確。B、經(jīng)過第③步的操作，進(jìn)入結(jié)晶池后，繼續(xù)蒸發(fā)水分，不是只有氯化鈉晶體析出，還有氯化鈣、氯化鎂等析出，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、海水曬鹽，利用的是蒸發(fā)結(jié)晶的方法，NaCl的溶解度隨溫度升高而緩慢增加，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、母液是氯化鈉的飽和溶液，往母液中加入NaCl固體，不能繼續(xù)溶解，溶液質(zhì)量不變，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：A。7．通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，可將下列各組固體混合物分離的是A．硝酸鈉和氫氧化鈉     B．二氧化錳和氧化銅C．氯化鉀和二氧化錳     D．碳酸鉀和氯化鈣【答案】C【解析】略8．（2021·河南新鄉(xiāng)·二模）除去KCl溶液中MgCl2、CaCl2和K2SO4雜質(zhì)的操作有：①加過量的BaCl2溶液；②過濾；③加過量的K2CO3溶液；④加過量的KOH溶液；⑤加適量稀鹽酸。下列操作順序正確的是A．③①②④⑤ B．①③②④⑤ C．①③⑤④② D．④①③②⑤【答案】D【解析】雜質(zhì)離子有鎂離子、鈣離子、硫酸根離子。分別可以用氫氧化鉀、碳酸鉀、氯化鋇除去。但因?yàn)榧尤氲某s試劑過量，所以溶液中會(huì)多出氫氧根離子、碳酸根離子、鋇離子。鋇離子可以用碳酸鉀除去，氫氧根離子、碳酸根離子可以用鹽酸除去。但加入鹽酸前要過濾避免生成的沉淀溶解。所以加入③碳酸鉀溶液前要加入①氯化鋇溶液，利用碳酸鉀除去過量的鋇離子。最后②過濾，然后⑤加入適量稀鹽酸除去過量的氫氧根離子、碳酸根離子。故選D。9．（2022·吉林·長(zhǎng)春市綠園區(qū)教師進(jìn)修學(xué)校二模）結(jié)合《粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除》實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，回答問題。(1)粗鹽的溶解：粗鹽的溶解操作中，用玻璃棒攪拌的主要原因是___________；(2)過濾：過濾后，從外觀上看更加澄清的是___________（選填“過濾前的液體”或“濾液”）；(3)蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿時(shí)不小心灑出少許，濾液蒸發(fā)操作中，當(dāng)觀察到___________現(xiàn)象時(shí)，就可以停止加熱；(4)計(jì)算產(chǎn)率：按上述操作，精鹽的產(chǎn)率比理論值_______（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）。【答案】(1)加速溶解(2)濾液(3)大部分固體析出(4)偏小【解析】(1)粗鹽的溶解操作中，用玻璃棒攪拌的主要原因是：加速溶解；(2)過濾可除去難溶性雜質(zhì)，故過濾后，從外觀上看更加澄清的是濾液；(3)將濾液倒入蒸發(fā)皿時(shí)不小心灑出少許，濾液蒸發(fā)操作中，當(dāng)觀察到大部分固體析出現(xiàn)象時(shí)，就可以停止加熱，利用余熱將其蒸干；(4)將濾液倒入蒸發(fā)皿時(shí)不小心灑出少許，會(huì)導(dǎo)致獲得精鹽的質(zhì)量偏小，精鹽的產(chǎn)率比理論值偏小。10．（2020·福建·廈門市松柏中學(xué)九年級(jí)階段練習(xí)）實(shí)驗(yàn)一：配制溶液復(fù)課前，化學(xué)實(shí)驗(yàn)老師配制100g5%的消毒水溶液用于校園消殺，下圖為消毒水配制流程。(1)消毒水的主要成分為次氯酸鈉（NaC1O），物質(zhì)類別屬于______類（填寫“酸”或“鹽”）。(2)托盤天平上的固體的質(zhì)量為_______，稱量時(shí)若指針偏左，應(yīng)進(jìn)行的操作是_____。(3)若用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)，那么配制好溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)_____（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。(4)消殺時(shí)要將此100g消毒水稀釋成0.5%的溶液，需要加入水的質(zhì)量為______。實(shí)驗(yàn)二：粗鹽提純(5)操作①中玻璃棒的作用是____，加入水的質(zhì)量不能過少的原因是_______，蒸發(fā)操作中需要的儀器為________（寫三種）。(6)提純后的精鹽還含有少量氯化鎂雜質(zhì)，可加入適量氫氧化鈉除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。【答案】(1)鹽(2)     5g     減少藥品(3)偏大(4)900g(5)     加速溶解     防止NaC1沒有完全溶解，造成損失     玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈(6)【分析】(1)由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的物質(zhì)屬于鹽，NaClO由金屬離子和酸根離子構(gòu)成，則NaClO屬于鹽類。(2)托盤天平上的固體的質(zhì)量為：100g×5%=5g，稱量時(shí)若指針偏左，是左盤偏重，即藥品偏多，所以應(yīng)進(jìn)行的操作是減少藥品。(3)若用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)，則量取的水偏少，那么配制好溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大。(4)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，如果消殺時(shí)要將此100g消毒水稀釋成0.5%的溶液，設(shè)需要加入水的質(zhì)量為x。則100g×5%=（100g+x）×0.5%，x=900g。(5)操作①是溶解，溶解操作中玻璃棒的作用是加速溶解，加入水的質(zhì)量不能過少的原因是防止NaC1沒有完全溶解，造成損失，蒸發(fā)操作中需要的儀器為玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈。(6)氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。11．（2021·河南·駐馬店市第一高級(jí)中學(xué)分校九年級(jí)階段練習(xí)）“粗鹽提純”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了除去三種可溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案：先將固體溶解，然后向其中依次加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾，蒸發(fā)結(jié)晶。請(qǐng)回答：(1)溶解、過濾和蒸發(fā)操作中都用到一種玻璃儀器，該儀器在蒸發(fā)操作中的作用是什么？(2)加入Na2CO3溶液的目的是什么？(3)以上方案還需完善，請(qǐng)說明原因并加以補(bǔ)充。【答案】(1)攪拌，防止受熱不均造成液滴飛濺(2)除去氯化鈣和過量的氯化鋇(3)過濾后的濾液中混有過量的氫氧化鈉和碳酸鈉?？上?yàn)V液中加入過量稀鹽酸，充分反應(yīng)后蒸發(fā)結(jié)晶。【分析】(1)溶解、過濾和蒸發(fā)操作中都用到玻璃棒。玻璃棒在蒸發(fā)操作中的作用是攪拌，防止受熱不均造成液滴飛濺。(2)碳酸鈉能與雜質(zhì)氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，同時(shí)也能與過量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以加入碳酸鈉的目的是除去氯化鈣和過量的氯化鋇。(3)因?yàn)榧尤霘溲趸c和碳酸鈉過量，所以過濾后濾液中仍然含有，蒸發(fā)結(jié)晶后會(huì)混入晶體，所以過濾后應(yīng)向?yàn)V液中加入過量稀鹽酸，將碳酸鈉和氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉，再通過蒸發(fā)結(jié)晶除去氯化氫得到純凈的氯化鈉。12．（2021·山東泰安·九年級(jí)期中）我國海岸線長(zhǎng)達(dá)3.2萬千米，海洋專屬經(jīng)濟(jì)區(qū)幅員遼闊，海洋資源豐富，開發(fā)的前景十分遠(yuǎn)大。(1)【海水淡化】采用如圖1所示的膜分離法淡化海水，水分子可以通過淡化膜進(jìn)入左側(cè)的淡水池，從而得到淡水，下列說法中正確的是(選字母序號(hào))。A．膜分離法也是一種分離混合物的方法B．膜分離法的原理與濾紙過濾原理類似C．加壓后右側(cè)海水中溶質(zhì)的質(zhì)量增大(2)【粗鹽提純】除去難溶性雜質(zhì)后的食鹽水中還含有Mg2+、Ca2+和，為了得到較純的氯化鈉，進(jìn)行如下流程的實(shí)驗(yàn)操作，請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>①加入過量的NaOH溶液；②_______；③_______；④過濾；⑤加入適量稀鹽酸；⑥蒸發(fā)。在利用粗鹽制備精鹽過程的第⑤步操作中，加入適量稀鹽酸的目的是_______。(3)【海水制鎂】部分途徑如圖2，為了使海水中含量較低的鎂元素富集，工業(yè)生產(chǎn)中通常向海水或鹵水中加入_______(寫化學(xué)式)使海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)化為沉淀，此過程富集鎂元素的同時(shí)也達(dá)到了_______的目的；Ⅳ處反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(4)【海水制堿】氨堿法制純堿是將飽和氨鹽水在加壓并不斷通入二氧化碳的條件下使碳酸氫鈉結(jié)晶析出，此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。(5)【反思與評(píng)價(jià)】浩瀚的海洋將為我們?nèi)祟愗暙I(xiàn)豐富的資源。你還能從化學(xué)學(xué)科角度再說出一種你所知道的海洋資源嗎？_______。【答案】(1)AB(2)     加入過量的氯化鋇溶液     加入過量的碳酸鈉溶液     除去溶液中過量的氫氧化鈉和碳酸鈉(3)     Ca(OH)2????????????? ????????????? 除雜     (4)(5)氯化鎂【分析】(1)A、膜分離法也是一種分離混合物的方法，選項(xiàng)A正確；B、膜分離法的原理與濾紙過濾原理類似，將水分子和其他雜質(zhì)分離，選項(xiàng)B正確；C、淡化膜的作用是水分子通過、其它粒子不能通過，所以加壓后海水中溶劑的量減少、溶質(zhì)的量不變，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。故填： AB。(2)除去難溶性雜質(zhì)后的食鹽水中還含有Mg2+、Ca2+和 ，為了得到較純的氯化鈉，進(jìn)行如下流程的實(shí)驗(yàn)操作①加入過量的NaOH溶液，氫氧化鈉和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；②加入過量的氯化鋇溶液，氯化鋇和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；③加入過量的碳酸鈉溶液，碳酸鈉和鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀；④過濾；⑤加入適量稀鹽酸；⑥蒸發(fā)，從而得到較純的氯化鈉；在利用粗鹽制備精鹽過程的第⑤步操作中，加入適量稀鹽酸的目的是除去溶液中過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，故填：加入過量的氯化鋇溶液；加入過量的碳酸鈉溶液；除去溶液中過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。(3)氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，為了使海水中含量較低的鎂元素富集，熟石灰的價(jià)格比較低廉，工業(yè)生產(chǎn)中通常向海水或鹵水中加入熟石灰，使海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)化為沉淀，此過程富集鎂元素的同時(shí)也達(dá)到了除雜提純，得到不含鎂的物質(zhì)的目的；Ⅳ處反應(yīng)是氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故填：Ca(OH)2；除雜； 。(4)氨堿法制純堿是將飽和氨鹽水在加壓并不斷通入二氧化碳的條件下使碳酸氫鈉結(jié)晶析出，此過程是氨氣、二氧化碳、氯化鈉和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是，故填： 。(5)從化學(xué)學(xué)科角度，氯化鎂是一種重要的海洋資源，利用氯化鎂可以制取一種重要的物質(zhì)鎂，故填：氯化鎂。
 

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實(shí)驗(yàn)活動(dòng)8 粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除

版本： 人教版

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