物質的檢驗、鑒別與分離、除雜物質的鑒別、分離與提純，需要掌握各種常見氣體、酸溶液、堿溶液、碳酸鹽等的檢驗方法，熟記一些特殊的實驗現(xiàn)象及這些物質特有的物理性質和化學性質。能綜合運用化學知識對常見物質進行鑒別、分離與提純，這也是進行科學探究活動的重要基礎。 專題歸納一、物質的除雜1．物質的除雜是通過適當?shù)姆椒ò鸦烊肽澄镔|的少量雜質除去，以便獲得相對純凈的物質，又稱為提純。 2．除雜質要注意“三原則”“三要領”和“五種常用的方法”。 三原則：①不引入新雜質；②不減少被提純物質的質量；③雜質便于分離。 三要領：①根據(jù)物理性質或化學性質的差異；②確定除雜質方法；③選擇適宜試劑。 五種常用的方法： (1)沉淀法：加入一種試劑將被除去的雜質變?yōu)槌恋?，再用過濾法除去。 (2)化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質變?yōu)闅怏w逸出。 (3)置換法：利用置換反應的原理將雜質除去。 (4)轉純法：將被除去的雜質轉變?yōu)樘峒兊奈镔|。 (5)吸收法：常用于氣體的提純。 二、混合物的分離1．混合物的分離是指通過適當?shù)姆椒?，把混合物中的各組分物質彼此分離開，并且恢復到各物質原來的存在狀態(tài)，分別得到純凈物。 2．混合物分離的主要方法。 (1)可溶性與難溶性物質的混合物——常用溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作加以分離，分別得到純凈物。例如：粗鹽的提純，BaSO4和Na2SO4的混合物。 (2)兩種物質均溶于水，但兩種物質的溶解度一種隨溫度變化大，另一種變化不大時，可考慮結晶法，即冷卻熱飽和溶液的方法加以分離，例如NaCl和KNO3的混合物。(3)兩種物質均溶于水時，可考慮用化學方法分離，如BaCl2和NaCl的混合物。三、物質的檢驗、鑒別1．物質鑒別的方法。 (1)物理方法：依據(jù)特殊物質的物理性質(如顏色、氣味、溶解性、溶解時的熱效應等)進行觀察、分析、判斷，得出結論。 (2)化學方法：分別取出少量待檢驗物質(一般為溶液)，加入少量試劑充分反應，觀察反應現(xiàn)象，根據(jù)現(xiàn)象分析、判斷得出結論。 (3)無劑鑒別的方法一般有三種： ①特征現(xiàn)象法：利用物質的物理性質(如顏色等)不同，通過感觀找到突破口，然后利用已鑒別出來的物質作為試劑將剩余物質連環(huán)鑒別出。②兩兩混合法：當無法通過物理性質入手時，采用兩兩混合的方法，若能各自產生不同現(xiàn)象，即可加以區(qū)別。③借助產物法：若用以上兩種方法還不能將組內的一種或兩種物質鑒別開來，可借用相關反應產物和酸反應加以鑒別(組內物質一般含有酸)。2．物質鑒別的原則。 (1)操作簡便：能用物理方法鑒別的不用化學方法，能用一種試劑鑒別的不用多種試劑。 (2)現(xiàn)象明顯：使待檢物質的現(xiàn)象對比度較大。 (3)防止干擾：鑒別Cl－和SO時，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。 3．鑒別方法（1）不另用任何試劑的鑒別題①根據(jù)物理性質鑒別。從給出的幾種待鑒別物質的顏色、狀態(tài)、氣味等物理性質確定出一種物質，并用它作為起始鑒別試劑去鑒別其它物質。例如：四種未知溶液分別是氫氧化鈉、氯化鋇、硫酸銅和硫酸鉀，在不外加其它試劑的情況下，將它們鑒別開。②兩兩混合反應法。當從外觀上不能辨別出一種未知物質時，用兩兩相混合的方法，根據(jù)它們之間出現(xiàn)的現(xiàn)象來鑒別。例如：不用外加其它試劑，鑒別BaCl2、Na2CO3、HCl、K2SO4。（2）只用一種試劑的鑒別題 ①指示劑法。（適用于幾種待鑒物之間有明顯的酸堿性差別的試題） 選擇適當?shù)闹甘緞?，使各溶液顯示不同的顏色，從而得以鑒別。例如：只用一種試劑 石蕊試劑 鑒別氫氧化鈉、水和稀硫酸三瓶液體。 ②強酸法。（適用于待鑒物含有不穩(wěn)定性酸根或是金屬氧化物的試題） 選用一種強酸作為鑒別試劑，使幾種待鑒物質產生不同的現(xiàn)象，從而得以鑒別。例如：只用一種試劑 稀硫酸 鑒別BaCl2、Na2CO3、KCl三種溶液。 ③強堿法。（適用于待鑒別的幾種溶液中含有不同陽離子的試題） 選用一種強堿溶液作為鑒別試劑，根據(jù)生成物的溶解性、顏色、穩(wěn)定性及氣體的氣味等的不同而加以鑒別。例如：只用一種試劑 氫氧化鈉溶液 鑒別MgCl2、(NH4)2SO4、NaCl三種溶液。 ④特殊鹽法。（適用于待鑒別的幾種溶液中含有特殊的陽離子和特殊的陰離子的試題） 解答時選用一種鹽作為鑒別試劑，使各溶液產生不同顏色的沉淀或氣體等現(xiàn)象而加以鑒別。常用來作鑒別試劑的鹽有：BaCl2、Na2CO3、Ba(NO3)2 、CuSO4等等。 例如：試用一種試劑  碳酸鈉溶液 鑒別Ca(OH)2、H2SO4、NaOH三種溶液。3.任選試劑（不限于一種）的鑒別題選用試劑的基本原則是：試劑的種類盡量要少，鑒別程序盡量簡單。①利用物質特征鑒別。②選擇適當?shù)姆纸M試劑，將待鑒物質分組，然后一一鑒別。常見的分組試劑有石蕊試液、NaOH、BaCl2、AgNO3等。 題型1　物質的除雜【方法點撥】根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某s劑和分離方法。除雜至少要滿足以下條件：加入的物質只能與雜質反應，不能與原物質反應；反應后不能引入新的雜質。[例1]（2019?廣東）除去下列物質中的雜質，所選方法正確的是（　?。?/span>選項物質雜質除去雜質的方法AMnO2KCl加水溶解、過濾、蒸發(fā)BNaClNa2CO3加入足量稀硫酸，蒸發(fā)結晶CCO2CO通過氫氧化鈉溶液DCCuO加入足量稀硫酸，過濾、洗滌、干燥A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A、KCl易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法錯誤。B、Na2CO3能與足量稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能除去雜質但引入了新的雜質硫酸鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。C、CO2能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。D、CuO能與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，碳不與稀硫酸反應，再過濾、洗滌、干燥，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。故選：D。[例2]（2019?南京）除去下列物質中混有的少量雜質（括號內為雜質），擬定的實驗方案不可行的是（　?。?/span>A．N2氣體（O2）﹣﹣通過灼熱的銅網(wǎng) B．木炭粉（CuO）﹣﹣在空氣中灼燒 C．KCl固體（MnO2）﹣﹣加入足量的水溶解，過濾，蒸發(fā)結晶 D．FeCl2溶液（CuCl2）﹣﹣加入過量的鐵粉，過濾【答案】B【解析】A、氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)時可與銅發(fā)生反應生成氧化銅，而氮氣不與銅反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。B、木炭粉在空氣中灼燒生成二氧化碳，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。C、KCl易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)結晶的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法正確。D、過量的鐵粉能與CuCl2溶液反應生成氯化亞鐵溶液和銅，再過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。故選：B。[例3]（2019?西藏）下列除去雜質的方法正確的是（　?。?/span>選項物質雜質除雜質的方法ACaCl2溶液稀鹽酸加入過量的CaCO3、過濾B鹽酸硫酸加入過量的BaCl2溶液、過濾CNaNO3NaCl加入過量的AgNO3溶液、過濾　DCaOCa（OH）2加過量水，過濾A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A、HCl能與過量的碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。B、硫酸與過量的BaCl2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，能除去雜質但引入了新的雜質氯化鋇（過量的），不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。C、NaCl與過量AgNO3溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸，能除去雜質但引入了新的雜質AgNO3（過量的），不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。D、CaO能與水反應生成氫氧化鈣，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。故選：A。 題型2　物質的分離[例4]（2018?自貢）以下對不同工業(yè)廢水的處理措施及對應的方法，都正確的是（　?。?/span>選項廢水中的主要污染物處理措施方法A純堿加石灰水蒸餾法B氯化銅加硫酸鈉過濾法C不溶性顆粒物加明礬結晶法D異味物質加活性炭吸附法A．A B．B C．C D．D【答案】D。【解析】A、純堿與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，利用過濾能除去碳酸鈣，但溶液中含有腐蝕性的氫氧化鈉，故選項錯誤。B、氯化銅與硫酸鈉不反應，不能除去雜質，故選項錯誤。C、明礬溶于水的生成的膠狀物具有吸附性，可以吸附懸浮雜質，應放再進行過濾，故選項錯誤。D、由于活性炭具有吸附性，可以吸附異味物質，利用的是吸附法，故選項正確。[例5]（2019?青島）分離與提純是獲得物質的重要方法。下列實驗操作不能達到實驗目的是（　?。?/span> 實驗目的實驗操作A除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉加入過量的石灰水，充分反應后過濾B除去氮氣中的氧氣將氣體緩緩通過足量的灼熱銅網(wǎng)C除去硫酸銅溶液中的硫酸加入過量的氧化銅粉末，充分反應后過濾D除去銀粉中的鋅粉加入過量的稀鹽酸，充分反應后過濾、洗滌、干燥A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A、碳酸鈉能與過量的石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質但引入了新的雜質氫氧化鈣（過量的），不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。B、氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)時可與銅發(fā)生反應生成氧化銅，而氮氣不與銅反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。C、硫酸能與過量的氧化銅反應生成硫酸銅和水，再過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。D、鋅粉能與過量的稀鹽酸反應生成氯化鋅溶液和氫氣，銀不能與稀鹽酸反應，充分反應后過濾、洗滌、干燥，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。故選：A。 題型3　不用任何試劑的鑒別[例6]（2019?株洲）下列化肥中，從外觀即可與其他化肥區(qū)別的是（　　）A．硝酸銨 B．磷礦粉 C．氯化鉀 D．硫化鉀【答案】B【解析】A、硝酸銨為白色晶體。B、磷礦粉是灰白色的固體。C、氯化鉀為白色晶體。D、硫化鉀為白色晶體。硝酸銨、氯化鉀、硫化鉀從外觀看均為白色晶體，只有磷礦粉是灰白色粉末，故從外觀看與磷礦粉可與其他化肥相區(qū)別。故選：B。[例7]（2019?鎮(zhèn)江）下列各組溶液，不用其他試劑就能鑒別出來的是（　?。?/span>A．FeCl3、NaOH、KCl、Ba（NO3）2 B．K2CO3、Ba（OH）2、KOH、稀HNO3 C．K2SO4、Na2CO3、稀HCl、稀HNO3 D．CaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2、NaCl【答案】B【解析】A、FeCl3溶液是黃色的，能與FeCl3溶液反應產生紅褐色沉淀的是NaOH溶液，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其它試劑無法鑒別。B、組內四種物質的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為K2CO3溶液；與K2CO3溶液產生氣體的溶液為稀HNO3，產生白色沉淀的為Ba（OH）2；與碳酸鉀溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為KOH溶液；故不加其它試劑可以鑒別。C、組內四種物質的溶液兩兩混合時，Na2CO3溶液與稀HCl、稀HNO3溶液反應均能產生二氧化碳氣體，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其它試劑無法鑒別。D、組內四種物質的溶液兩兩混合時，AgNO3與CaCl2、NaCl反應均能白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其它試劑無法鑒別。故選：B。[例8]（2019?西寧）化學實驗室有失去標簽的稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇五瓶無色溶液，將其任意編號為：A、B、C、D、E，然后兩兩混合進行實驗，其部分實驗現(xiàn)象如下表（說明：硫酸鈣視為可溶物）實驗A+BB+CB+DC+D現(xiàn)象產生沉淀產生氣體產生沉淀產生沉淀（1）寫出溶液A中溶質的化學式：A　      　。（2）寫出溶液A與B反應的化學方程式　                      　。（3）寫出溶液C和D反應的化學方程式　                       　。【答案】（1）Ca（OH）2；（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；（3）BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。【解析】B+C，產生氣體，碳酸鈉能與稀硫酸反應生成二氧化碳氣體，則BC為碳酸鈉和稀硫酸中的一種，B能與AD反應生成沉淀，硫酸只能與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，碳酸鈉能與氫氧化鈣、氯化鋇溶液反應生成白色沉淀，則B為碳酸鈉溶液，C為稀硫酸；AD為氫氧化鈣、氯化鋇溶液溶液中的一種，C+D能產生沉淀，則D為氯化鋇溶液，A為氫氧化鈣溶液。（1）溶液A為氫氧化鈣溶液，溶質是氫氧化鈣，其化學式為：Ca（OH）2。（2）溶液A與B反應，即氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。（3）溶液C和D反應，即硫酸與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應的化學方程式為：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。 題型4　只用一種試劑的鑒別[例9]【指示劑法】（2018?西藏）下列試劑能將稀鹽酸、氯化鈉溶液、澄清石灰水三種溶液一步鑒別出來的是（　?。?/span>A．稀硫酸  B．二氧化碳 C．碳酸鈣 D．紫色石蕊溶液【答案】D。【解析】A、稀硫酸與稀鹽酸、氯化鈉溶液均不反應，不能鑒別，故選項錯誤。B、二氧化碳與稀鹽酸、氯化鈉溶液均不反應，不能鑒別，故選項錯誤。C、碳酸鈣與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，與氯化鈉溶液、澄清石灰水均不反應，不能鑒別，故選項錯誤。D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍，稀鹽酸、氯化鈉溶液、澄清石灰水三種溶液分別顯酸性、中性、堿性，使石蕊溶液分別顯示紅色、紫色、藍色，能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，可以鑒別，故選項正確。[例10]【強酸法】（2019?上海）能鑒別氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液的是（　　）A．酚酞試液 B．鹽酸 C．氫氧化鉀溶液 D．碳酸鉀溶液【答案】B【解析】A、氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液均顯堿性，均能使酚酞溶液變紅色，不能鑒別，故選項錯誤。B、鹽酸能與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，與碳酸鈉溶液反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，可以鑒別，故選項正確。C、氫氧化鉀溶液與氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液均不反應，不能鑒別，故選項錯誤。D、碳酸鉀溶液與氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液均不反應，不能鑒別，故選項錯誤。故選：B。[例11]【強堿法】（2018?平南）一次性鑒別下列4種物質最好選用（　　）①NH4NO3②Na2SO4③（NH4）2SO4④NaNO3A．石蕊試液 B．稀鹽酸 C．Ba（OH）2溶液 D．酚酞試液【答案】C。【解析】應該選擇既能與NH4+反應，又能與SO42﹣反應的物質。所以我們可以選擇堿性物質來鑒別氨根離子，因氫氧根離子與氨根離子反應產生刺激性氣味的氣體。我們選擇鋇離子來鑒別硫酸根離子。因硫酸根離子遇鋇離子出現(xiàn)白色沉淀。[例12]【特殊鹽法】（2019?德州）兩瓶標簽損毀的溶液分別是稀鹽酸、稀硫酸，下列試劑中能夠用來區(qū)分兩種溶液的是（　　）A．鋅粒 B．氯化鋇溶液 C．紫色石蕊溶液 D．氫氧化鈉溶液【答案】B【解析】A、鋅粒均能與稀鹽酸、稀硫酸均能發(fā)生反應，均會觀察到有氣泡產生，不能鑒別，故選項錯誤。B、氯化鋇溶液能與稀硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀，與稀鹽酸不反應，不能鑒別，故選項正確。C、稀鹽酸和稀硫酸均顯酸性，均能使紫色石蕊溶液變紅色，不能鑒別，故選項錯誤。D、氫氧化鈉溶液均能與稀鹽酸、稀硫酸均能發(fā)生中和反應，但均無明顯變化，不能鑒別，故選項錯誤。故選：B。 題型4　任選試劑的鑒別[例13]（2019?蘇州）鑒別下列各組物質，所選用的試劑不正確的是（　?。?/span>A．面粉和米粉：碘酒 B．NaOH固體和NH4NO3固體：水 C．硬水和軟水：肥皂水 D．NaCl溶液和NaNO3溶液：AgNO3溶液【答案】A【解析】A、面粉和米粉中均富含淀粉，均能使碘酒變藍色，不能鑒別，故選項正確。B、NaOH固體和NH4NO3固體溶于水分別放熱、吸熱，使溫度升高、降低，可以鑒別，故選項錯誤。C、硬水和軟水的區(qū)別在于所含的鈣鎂離子的多少，可用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水，加入肥皂水，若產生泡沫較多，則是軟水，若產生泡沫較少，則是硬水，可以鑒別，故選項說法錯誤。D、NaCl溶液能與AgNO3溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，硝酸鈉不能與硝酸銀溶液反應，可以鑒別，故選項錯誤。故選：A。[例14]（2019?天水）下列物質鑒別方案正確的是（　?。?/span>選項鑒別物質實驗方案AN2   CO2    H2用燃著的木條B尿素、氯化銨、硝酸銨加熟石灰研磨聞氣味C稀鹽酸、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液用pH試紙DFe2（SO4）3、NaOH、NaNO3、KCl四種溶液僅用組內物質鑒別A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A、氮氣和二氧化碳都能使燃燒的木條熄滅，現(xiàn)象相同，不能鑒別，錯誤；B、氯化銨和硝酸銨與熟石灰研磨都會產生刺激性氣味，現(xiàn)象相同，不能鑒別，錯誤；C、鹽酸為酸性，使用pH試紙測定值小于7，碳酸鈉溶液呈堿性，用pH試紙測定值大于7，氯化鈉溶液呈中性，用pH試紙測定值等于7，現(xiàn)象不同，可以鑒別，正確；D、觀察顏色，黃色的溶液為硫酸鐵溶液，能與硫酸鐵溶液混合產生紅褐色沉淀的是氫氧化鈉溶液，但是硝酸鈉和氯化鉀溶液無法鑒別，錯誤；故選：C。　 [例15]（2019?日照）下列關于物質鑒別的說法不正確的是（　?。?/span>A．只用稀鹽酸就可以鑒別Fe、C、CuO三種黑色粉末 B．只用酚酞就可以鑒別NaOH、NaCl、Na2SO4、稀鹽酸四種溶液 C．只用水（可以使用溫度計）就可以鑒別NaCI、NaOH、NH4NO3三種固體D．不需要其它任何試劑就能鑒別Na2CO3、HNO3、NaNO3、CaCl2四種溶液【答案】B【解析】A、Fe與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，氧化銅與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，碳與稀鹽酸不反應，分別滴加稀鹽酸，能產生氣泡的是鐵，黑色固體溶解、溶液變藍色的是氧化銅，無明顯變化的是碳，可以鑒別，故選項說法正確。B、NaOH、NaCl、Na2SO4、稀鹽酸四種溶液分別顯堿性、中性、中性、酸性，分別能使酚酞溶液顯紅色、無色、無色、無色，再分別將NaCl、Na2SO4、稀鹽酸滴加至紅色溶液中，能使紅色消失的是稀鹽酸，無法鑒別NaCl、Na2SO4，故選項說法錯誤。C、NaOH、NH4NO3固體溶于水分別放熱、吸熱，使溫度升高、降低、氯化鈉溶于水溫度幾乎無變化，可以鑒別，故選項說法正確。D、組內四種物質的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產生氣體的溶液為HNO3，產生白色沉淀的為CaCl2；與碳酸鈉溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為NaNO3溶液；不加其它試劑可以鑒別，故選項說法正確。故選：B。 題型3　檢驗鑒別分離除雜的綜合[例16]（2018·上海）有關CO2、CO的實驗設計錯誤的是（　?。?/span>目的鑒別CO2，CO鑒別CO2，CO除去CO2除去CO操作選項ABCDA．A B．B C．C D．D【答案】D。【解析】A、二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，一氧化碳不能，可以鑒別，故選項設計正確。B、二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅色，一氧化碳不能，可以鑒別，故選項設計正確。C、二氧化碳能與碳粉在高溫條件下反應生成一氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項設計正確。D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，這是因為會引入新的氣體雜質，且當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的，故選項設計錯誤。[例17]（2019?丹東）下列實驗方案不能達到實驗目的的是（　　）A．NaCl固體、NaOH固體和NH4NO3固體，可以用水鑒別 B．稀鹽酸、NaOH溶液、CuSO4溶液、NaCl溶液，不加任何試劑就可以鑒別 C．除去銅粉中的Fe2O3，加入過量的稀鹽酸，充分反應后過濾 D．除去Na2SO4溶液中的CuSO4，加入適量的Ba（OH）2溶液，充分反應后過濾【答案】D【解析】A、NaOH固體和NH4NO3固體溶于水分別放熱、吸熱，使溫度升高、降低，NaCl固體溶于水溫度幾乎無變化，可以鑒別，故選項說法正確。B、CuSO4溶液是藍色的，首先鑒別出藍色的CuSO4溶液；能與CuSO4溶液反應產生藍色沉淀的是NaOH溶液，再將剩余的兩種溶液分別滴加至藍色沉淀中，能使沉淀消失的是稀鹽酸，無明顯變化的是氯化鈉溶液，故選項說法正確。C、Fe2O3能與過量的稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，充分反應后過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。D、CuSO4和Na2SO4溶液均能與Ba（OH）2溶液反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。故選：D。  

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