?2022-2023學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市高二下冊(cè)期末化學(xué)專項(xiàng)提升模擬題
（A卷）
第I卷（選一選）

評(píng)卷人
得分



一、單 選 題
1．工業(yè)上曾經(jīng)通過(guò)反應(yīng)3Fe＋4NaOH=Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑生產(chǎn)金屬鈉。下列說(shuō)確的是
A．反應(yīng)中NaOH是氧化劑 B．用磁鐵可以將Fe和Fe3O4分離
C．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) D．將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉
2．硼酸和乙醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)：B(OH)3+3C2H5OH (C2H5O)3B+3H2O。生成的硼酸三乙酯點(diǎn)燃時(shí)產(chǎn)生綠色火焰，可通過(guò)該現(xiàn)象鑒定硼酸，下列表示正確的是
A．中子數(shù)為8的O原子：
B．乙醇分子的比例模型：
C．基態(tài)C原子核外價(jià)電子的軌道表達(dá)式：
D．硼酸在水中的電離方程式：B(OH)3+H2O=B(OH)+H+
3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A．氨氣具有還原性，可用作煙氣中NOx脫除
B．Al2O3熔點(diǎn)高，可用作電解冶煉鋁的原料
C．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可用作酯化反應(yīng)的催化劑
D．次氯酸具有弱酸性，可用作有色物質(zhì)的漂白劑
4．下列有關(guān)SO2、SO3的說(shuō)確的是
A．SO2水溶液能導(dǎo)電，SO2是電解質(zhì) B．SO2的鍵角小于SO3的鍵角
C．SO2、SO3都是極性分子 D．SO2的水溶液放置在空氣中，pH會(huì)增大
5．在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能夠?qū)崿F(xiàn)的是
A．SO2NH4HSO3(aq) B．SO3Br2
C．FeS2SO3 D．濃H2SO4SO2
6．藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)——持續(xù)三年的大氣治理之戰(zhàn)，其中低成本、高效率處理SO2、NO2等大氣污染物一直是化學(xué)研究的課題，研究它們的性質(zhì)、制備在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)中有著重要意義。一種處理SO2、NO2的研究成果，其反應(yīng)原理為SO2(g)+NO2(g)?SO3(g)+NO(g)???ΔH=-41.8kJ·mol-1。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO2(g)+NO2(g)=SO3(s)+NO(g)?????ΔH，下列有關(guān)說(shuō)法沒(méi)有正確的是
A．該反應(yīng)ΔH＜0，ΔS＜0
B．升高溫度，能增加SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
C．SO2的生成速率和NO2的消耗速率相等說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該反應(yīng)中每生成22.4LNO轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約等于2×6.02×1023
7．某化學(xué)興趣小組以含鈷廢渣(主要成分CoO、Co2O3，還含有Al2O3、ZnO等雜質(zhì))為原料制備Co2O3的一種實(shí)驗(yàn)流程如下。下列與流程相關(guān)的原理、裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />
A．“酸浸”中的SO2作還原劑，用裝置甲制取
B．“酸浸”所需的250 mL 1.0 mol·L-1 H2SO4溶液用裝置乙配制
C．“萃取”的目的是除去Zn2+，用裝置丙，振蕩時(shí)分液漏斗下端應(yīng)向下傾斜
D．“沉鈷”時(shí)向萃取液中緩慢滴加沉淀劑，用裝置丁過(guò)濾所得懸濁液
8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子中有2未成對(duì)電子，X原子的K層與M層電子數(shù)相等，W原子的最外層電子數(shù)等于X與Y原子的最外層電子數(shù)之和，Z單質(zhì)常溫下為氣體。下列說(shuō)確的是
A．原子半徑
B．X的電離能比同周期相鄰元素的大
C．Y的價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)
D．Z的簡(jiǎn)單氫化物的熔沸點(diǎn)比W的高
9．化合物Z是合成某種抗結(jié)核候選的重要中間體，可由下列反應(yīng)制得。


下列有關(guān)說(shuō)確的是
A．X在過(guò)量NaOH溶液中加熱，所得的有機(jī)產(chǎn)物中含手性碳原子
B．Y分子中碳原子的雜化類型有二種
C． 分子中，所有原子一定共平面
D．Z在銅催化作用下加熱，生成的有機(jī)產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
10．乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
步驟1：在一支試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩邊緩緩加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，再加入幾片碎瓷片，加熱并收集蒸出的乙酸乙酯粗品。
步驟2：向盛有乙酸乙酯粗品的試管中滴加1～2滴KMnO4溶液，振蕩，紫紅色褪去。
步驟3：向盛有Na2CO3溶液的試管中滴加乙酸乙酯粗品，振蕩，有氣泡產(chǎn)生。
下列說(shuō)確的是
A．步驟1中使用過(guò)量的乙醇能提高乙酸的轉(zhuǎn)化率
B．步驟1中使用碎瓷片的目的是作反應(yīng)的催化劑
C．步驟2中紫紅色變淺說(shuō)明乙酸乙酯粗品含有乙烯
D．步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO+2H+=H2O+CO2↑
11．鐵的配合物離子(用表示)催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理和相對(duì)能量的變化情況如圖所示：

下列說(shuō)法沒(méi)有正確的是
A．該過(guò)程的總反應(yīng)為HCOOHCO2↑+H2↑
B．H+濃度過(guò)大或者過(guò)小，均導(dǎo)致反應(yīng)速率降低
C．該催化循環(huán)中Fe元素的化合價(jià)發(fā)生變化
D．該過(guò)程的總反應(yīng)速率由IV→I步驟決定
12．鈷()的合金材料廣泛應(yīng)用于航空航天、機(jī)械制造等領(lǐng)域。如圖為水溶液中電解制備金屬鈷的裝置示意圖。下列說(shuō)確的是


A．工作時(shí)，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的均增大
B．生成，Ⅰ室溶液質(zhì)量理論上減少
C．移除兩交換膜后，石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)沒(méi)有變
D．電解總反應(yīng)：
13．已知室溫下Ka1(H2S)=10-7，Ka2(H2S)=10-12.9。通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究含硫化合物的性質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)l：測(cè)得0.1mol·L-1H2S溶液pH=4.1
實(shí)驗(yàn)2：向10mL0.1mol·L-1NaHS溶液中加入5mL水，測(cè)得溶液的pH沒(méi)有斷減小
實(shí)驗(yàn)3：向?qū)嶒?yàn)2所得溶液中滴加10mL0.1mol·L-1NaOH溶液，測(cè)得反應(yīng)后溶液pH=12
實(shí)驗(yàn)4：向?qū)嶒?yàn)3所得溶液中滴加幾滴0.1mol·L-1MnSO4溶液，產(chǎn)生粉色沉淀，再加幾滴0.lmol·L-1CuSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀
下列說(shuō)確的是
A．由實(shí)驗(yàn)1可知：0.1mol·L-1H2S溶液中c(S2-)Ksp(CuS)
14．以 CO2、H2為原料合成 CH3OH 涉及的反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ： CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1=-49kJ·mol-1
反應(yīng)Ⅱ： CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH2=+41kJ·mol-1
反應(yīng)Ⅲ： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH3
在 5MPa 下，按照 n(CO2)：n(H2)=1：3 投料，平衡時(shí)，CO和CH3OH在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及 CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖。下列說(shuō)確的是

A．反應(yīng)Ⅲ中反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能
B．曲線 n 代表 CH3OH 在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)
C．該條件下溫度越低，越有利于工業(yè)生產(chǎn) CH3OH
D．圖示 270℃時(shí)，平衡體系中CO2的體積分?jǐn)?shù)為 20%
第II卷（非選一選）

評(píng)卷人
得分



二、工業(yè)流程題
15．以廢錳渣(含MnO2及少量KOH、MgO、Fe2O3)為原料制備MnSO4晶體，其工藝流程可表示為：


該工藝條件下金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金屬離子
Fe3+
Fe2+
Mn2+
Mg2+
開(kāi)始沉淀pH
2.10
7.45
9.27
9.60
完全沉淀pH
3.20
8.95
10.87
11.13

(1)Mn2+的基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)__________。
(2)“反應(yīng)I”中加入硫鐵礦(主要成分FeS2)將MnO2還原為Mn2+。濾渣1的主要成分除FeS2外，還有一種相對(duì)分子質(zhì)量為192的單質(zhì)，其化學(xué)式為_(kāi)__________。
(3)“反應(yīng)II”中主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。
(4)“調(diào)pH”步驟中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是___________。
(5)測(cè)定產(chǎn)品純度。取制得的MnSO4晶體0.1510g，溶于適量水中，加硫酸酸化；用過(guò)量NaBiO3(難溶于水)將Mn2+完全氧化為，過(guò)濾洗滌；_________，向其中加入Na2C2O4固體0.5360g；充分反應(yīng)后，用0.0320mol·L-1KMnO4溶液滴定，用去20.00mL。
已知：+→CO2↑+Mn2+(未配平)；Mr(Na2C2O4)=134，Mr(MnSO4)=151。
①為減小測(cè)量誤差，請(qǐng)補(bǔ)充完整洗滌后的實(shí)驗(yàn)操作___________。
②計(jì)算產(chǎn)品中MnSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，保留兩位有效數(shù)字)。
16．Li2CO3可用于制備鋰電池的正極材料LiCoO2，以某鋰云母礦石(主要成分為L(zhǎng)i2O，還有Al2O3、Fe2O3、MnO、MgF2等雜質(zhì))制備Li2CO3。
已知：①Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Mn(OH)2]=2×10-13、Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11、Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33。
②Co3O4、CoO均難溶于水。Co3O4難溶于酸，CoO能溶于酸中。
③當(dāng)溶液中的離子濃度小于10-5mol/L時(shí)，已完全沉淀。
④部分物質(zhì)的溶解度曲線。


利用鋰云母礦石制備Li2CO3步驟如下：
(1)酸浸。向鋰云母礦石中加入30%硫酸，加熱至90℃，裝置如圖所示。燒杯中試劑的作用是____。

(2)調(diào)pH。向酸浸后的溶液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH約為6，過(guò)濾。再向?yàn)V液中繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液調(diào)pH>13，過(guò)濾，此時(shí)的濾渣主要成分為_(kāi)___。分兩次調(diào)節(jié)pH的主要原因是____。
(3)沉鋰。將已經(jīng)除雜的溶液蒸發(fā)濃縮，向濃縮后的濾液中加入稍過(guò)量飽和Na2CO3溶液，加熱煮沸，趁熱過(guò)濾，將濾渣洗滌烘干，得Li2CO3固體。濃縮液中離子濃度過(guò)大將在產(chǎn)品中引入____雜質(zhì)(填化學(xué)式)。
(4)Li2CO3和Co3O4混合后，在空氣中高溫加熱可以制備鋰電池的正極材料LiCoO2，寫(xiě)出反應(yīng)方程式：____。
(5)Co3O4可由CoCO3熱分解制備。CoCO3在有氧和無(wú)氧環(huán)境下的所得Co3O4和CoO的百分含量與溫度關(guān)系如圖所示。請(qǐng)補(bǔ)充完整由CoCO3制備較純凈的Co3O4實(shí)驗(yàn)，取一定質(zhì)量的CoCO3于熱解裝置中，____，干燥。(須使用的試劑和儀器有：lmol/LH2SO4，蒸餾水，BaCl2溶液)

評(píng)卷人
得分



三、有機(jī)推斷題
17．紫草素類化合物G具有沒(méi)有同程度的細(xì)胞毒作用和抗作用，其合成路線如下圖所示：

(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)______，1mol中含有_______molσ鍵。
(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。
(3)E→F的反應(yīng)類型_______。
(4)A到B的反應(yīng)中生成一種副產(chǎn)物H(C13H20O2)，其同分異構(gòu)體滿足以下條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。
I.能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
II.核磁共振氫譜圖顯示4個(gè)吸收峰。
(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以和為原料制備的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線示例見(jiàn)本題題干)_______。
評(píng)卷人
得分



四、原理綜合題
18．水體中的六價(jià)鉻[Cr(VI)]對(duì)生態(tài)環(huán)境和人體健康威脅很大。工業(yè)廢水中Cr(VI)常用還原沉淀法、微生物法等進(jìn)行處理。
(1)“還原沉淀法”常用Na2SO3、FeSO4等處理Cr(VI)得到Cr(III)。已知溶液中含Cr(VI)的微粒(H2CrO4、和)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的關(guān)系如圖1所示。

①某含Cr(VI)廢水的pH約為3，寫(xiě)出用Na2SO3處理該廢水的離子方程式：___________[已知pH=3時(shí)，Cr(III)以Cr3+形式存在]。
②其他條件相同，用Na2SO3處理沒(méi)有同pH的含Cr(VI)廢水，反應(yīng)相同時(shí)間，Cr(VI)的去除率與pH的關(guān)系如圖2所示。已知酸性條件下Cr(VI)對(duì)Na2SO3具有很強(qiáng)的氧化能力，pH

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