2022-2023學(xué)年江蘇省南京市高二下冊(cè)化學(xué)期末專(zhuān)項(xiàng)突破模擬卷（AB卷）含解析-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

?2022-2023學(xué)年江蘇省南京市高二下冊(cè)化學(xué)期末專(zhuān)項(xiàng)突破模擬卷
（A卷）

評(píng)卷人
得分

一、單選題
1．2020年，“嫦娥五號(hào)”著陸月球，采樣返回；2021年，“天問(wèn)一號(hào)”著陸巡視器在火星著陸，“祝融號(hào)”火星車(chē)在火星表面進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A．運(yùn)載火箭燃料使用的液氫是高能清潔燃料
B．“嫦娥五號(hào)”帶回的月球土壤中含有，與地球上的互為同位素
C．“祝融號(hào)”火星車(chē)使用的太陽(yáng)能電池板將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D．“天問(wèn)一號(hào)”的太陽(yáng)翼使用石墨纖維作增強(qiáng)體，金屬為基體的復(fù)合材料
2．某水合氨基酸鋅結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．中子數(shù)為10的氧原子可表示為
B．第一電離能：
C．基態(tài)的核外電子排式為
D．分子中含有8個(gè)鍵
3．聯(lián)氨()又稱(chēng)肼，無(wú)色油狀液體，具有腐蝕性和強(qiáng)還原性。下列關(guān)于氮的化合物的說(shuō)法不正確的是
A．與中氮原子的雜化方式分別為、
B．氯化銨溶液顯酸性，可用作除銹劑
C．肼的沸點(diǎn)為113.5℃，說(shuō)明肼分子間可能存在氫鍵
D．水合肼的第一步電離方程式：
4．聯(lián)氨()又稱(chēng)肼，無(wú)色油狀液體，具有腐蝕性和強(qiáng)還原性。肼和水能以任意比互溶，形成穩(wěn)定的水合肼()。水合肼是二元弱堿，可由反應(yīng)制備。下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備水合肼的操作正確的是

A．裝置甲可用于制備 B．裝置乙可用于反應(yīng)過(guò)程的安全瓶
C．裝置丙可用于制備水合肼 D．裝置丁可用于吸收多余的尾氣
5．聯(lián)氨()又稱(chēng)肼，無(wú)色油狀液體，具有腐蝕性和強(qiáng)還原性。肼和水能以任意比互溶，形成穩(wěn)定的水合肼()。水合肼是二元弱堿，可由反應(yīng)制備。堿性條件下，水合肼與銅氨溶液反應(yīng)生成：。下列說(shuō)法正確的是

A．中配體為，配位原子為N
B．反應(yīng)中+2價(jià)銅得到的1個(gè)電子填充在4s軌道上
C．每生成，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
D．的晶胞如圖所示，一個(gè)晶胞中原子的數(shù)目為2
6．甲硫醇()是一種重要的化工原料，硫化氫與甲醇合成甲硫醇的催化過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．相同溫度下，在水中溶解度比大
B．該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
C．該過(guò)程中斷裂鍵、鍵和鍵
D．該過(guò)程的總反應(yīng)式為
7．X、Y、Z、W四種短周期元素，位于三個(gè)不同的周期且原子序數(shù)依次增大，它們能形成結(jié)構(gòu)如圖所示的分子。下列推斷正確的是

A．元素W位于周期表第二周期第VIA族
B．原子半徑：
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：
D．X、Z形成的化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵
8．以硅孔雀石[主要成分為、、含、、等雜質(zhì)]為原料制備的工藝流程如下：

已知：。下列說(shuō)法不正確的是
A．“酸浸”時(shí)，延長(zhǎng)酸浸時(shí)間可提高銅元素的浸出率
B．與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：
C．加入試劑X前，溶液中主要存在的陽(yáng)離子有：、、、
D．“加熱脫水”時(shí)，加入的目的是利用生成的抑制水解
9．為早日實(shí)現(xiàn)“碳中和、碳達(dá)峰”，研究人員利用太陽(yáng)能電池將工業(yè)排放的轉(zhuǎn)化為，原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．電子從P極經(jīng)緩沖溶液到N極
B．每轉(zhuǎn)移時(shí)，陽(yáng)極電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減少8g
C．陰極的電極反應(yīng)式為
D．隨著反應(yīng)進(jìn)行，緩沖溶液中增大，減小
10．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及所得出的結(jié)論均正確的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
向含有和的混合溶液中滴入少量稀溶液，有白色沉淀生成

B
取少許與溶液共熱，冷卻后滴加溶液，最終無(wú)淡黃色沉淀
沒(méi)有水解
C
向稀硫酸中加入足量的純鋅，產(chǎn)生氣泡速率較慢；再滴入幾滴溶液后，迅速產(chǎn)生較多氣泡
是和反應(yīng)的催化劑
D
將少量鐵粉、苯和液溴混合后產(chǎn)生的氣體通入溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀
苯和液溴發(fā)生了取代反應(yīng)

A．A B．B C．C D．D
11．中成藥連花清瘟膠囊在防治新冠肺炎中起到重要作用，其有效成分綠原酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．綠原酸的分子式為
B．每個(gè)綠原酸分子中含有6個(gè)手性碳原子
C．綠原酸與足量反應(yīng)，可消耗
D．綠原酸與足量溶液反應(yīng)，最多消耗
12．通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究草酸的性質(zhì)
實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
1
加熱草酸晶體，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁
2
室溫下，用計(jì)測(cè)得溶液的約為1.3
3
室溫下，向溶液中逐滴加入溶液，得到下圖所示的滴定曲線

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．依據(jù)實(shí)驗(yàn)1的現(xiàn)象，確定氣體的成分僅為
B．a(chǎn)、b、c對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度：
C．，溶液中存在
D．時(shí)的溶液中：
13．在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

體積
投料
200℃時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率
400℃時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率
容器I
0.5L
、
90%
75%
容器II
1L
、

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．該反應(yīng)的
B．400℃時(shí)，若，則
C．400℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為20.25
D．400℃時(shí)，向容器I平衡體系中再加入和，此時(shí)

評(píng)卷人
得分

二、實(shí)驗(yàn)題
14．是一種重要的殺菌消毒劑，也是一種煙氣(主要含、)脫硫脫硝的吸收劑。已知：溶液呈堿性；隨溶液增大，氧化性降低；生產(chǎn)成本隨著的濃度增大明顯增加。
(1)①和反應(yīng)可制得，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
②和按一定比例與溶液反應(yīng)也可制得，理論上與完全反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。
③在反應(yīng)釜中用吸收煙氣，所得產(chǎn)物的離子色譜如下圖所示。寫(xiě)出溶液在脫硫過(guò)程中的離子方程式_______。

(2)濃度對(duì)脫除效率的影響如下圖所示。

①綜合考慮脫除效率和生產(chǎn)成本，選用溶液濃度為_(kāi)______。
②相對(duì)于，更難脫除，可能的原因是_______。
(3)煙氣中含量對(duì)脫硝的影響如下圖所示，在濃度小于時(shí)，的濃度增大，脫硝效率提高，可能的原因是_______。

15．某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備，實(shí)驗(yàn)裝置如下。

(1)儀器a的名稱(chēng)為_(kāi)______，裝置B的作用是_______。
(2)配制溶液時(shí)，常加入少量_______以防止出現(xiàn)渾濁和的逸出。
(3)為了提高的吸收效率，在不改變裝置A中的溶液濃度、體積的條件下，還可采取的合理措施是_______。(填序號(hào))
a.適當(dāng)加快攪拌速率????????b.加快的流速????????????c.增大的接觸面積
(4)制得的晶體中常含有硫酸鈉雜質(zhì)。
①檢驗(yàn)雜質(zhì)
已知：，。檢驗(yàn)產(chǎn)品中存在的實(shí)驗(yàn)方案為：取少量樣品，用除氧蒸餾水溶解，_______。(可以選用的試劑：稀鹽酸、稀、溶液、溶液、溶液)
②測(cè)定樣品的純度
稱(chēng)取1.1000g樣品，配成溶液。取的標(biāo)準(zhǔn)溶液，硫酸酸化后加入過(guò)量，發(fā)生反應(yīng)：。再加入淀粉指示劑，然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：，滴定至終點(diǎn)，滴定終點(diǎn)的判定方法：___。平行滴定3次，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

第一次
第二次
第三次
滴定前讀數(shù)()
0.00
0.01
0.02
滴定后讀數(shù)()
26.01
25.02
25.01

計(jì)算樣品中的純度_______(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留2位小數(shù))。
評(píng)卷人
得分

三、有機(jī)推斷題
16．有機(jī)物F的合成路線如下：

已知：i.
ii.
(1)F中官能團(tuán)的名稱(chēng)_______。
(2)步驟VI的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______。
(3)D→E的轉(zhuǎn)化需要試劑X，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。
(4)寫(xiě)出一種滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。
①能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；???????
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；
③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。
(5)依據(jù)題中信息，設(shè)計(jì)以為原料制取的合成路線_______(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線示例見(jiàn)本題干)。
評(píng)卷人
得分

四、原理綜合題
17．試劑(由亞鐵鹽與過(guò)氧化氫混合而得)能氧化去除廢水中難降解的有機(jī)物。反應(yīng)原理是在催化下生成高活性的羥基自由基()，羥基自由基()是一種很強(qiáng)的氧化劑。
(1)①利用試劑處理廢水中的有機(jī)物，當(dāng)其他條件不變時(shí)，不同溫度下有機(jī)物的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。時(shí)，50℃與40℃反應(yīng)速率基本相同的原因是_______。

②當(dāng)為時(shí)，相同反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，隨投加量的增加，廢水中有機(jī)物的去除率不斷上升。當(dāng)投加量超過(guò)時(shí)，廢水中有機(jī)物的去除率沒(méi)有明顯增大且還略微下降的趨勢(shì)如下圖所示。去除率先上升后略微下降可能的原因是_______。

(2)電-法是試劑法的發(fā)展，是一種通過(guò)電解生成試劑的水處理技術(shù)，其原理如下圖所示。

①寫(xiě)出電解時(shí)陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式_______。
②寫(xiě)出產(chǎn)生這步反應(yīng)的離子方程式_______。
③其他條件相同，比較溶液的值對(duì)廢水中有機(jī)物的去除率的影響，如下圖所示。當(dāng)溶液的時(shí)，隨著溶液的增大，有機(jī)物的去除率明顯下降，可能的原因是_______。

答案：
1．C

【詳解】
A．液氫燃燒時(shí)放出大量的熱，產(chǎn)物只有水，是高能清潔燃料，A正確；
B．同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱(chēng)為同位素，則與互為同位素，B正確；
C．“祝融號(hào)”火星車(chē)使用的太陽(yáng)能電池板將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C錯(cuò)誤；
D．復(fù)合材料指多種材料經(jīng)過(guò)人工組合得到的新型材料，復(fù)合材料包含基體和增強(qiáng)體兩部分，天問(wèn)一號(hào)的太陽(yáng)翼所使用材料符合復(fù)合材料定義，D正確；
故選C。
2．B

【詳解】
A．中子數(shù)為10的氧原子可表示為，A錯(cuò)誤；
B．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，則，H原子只有一個(gè)電子層而C原子有兩個(gè)電子層，原子外圍電子層越靠外，其上電子能量越大，要電離出一個(gè)電子需要更多的能量，故第一電離能：，B正確；
C．基態(tài)的核外電子排式為，則基態(tài)的核外電子排式為，C錯(cuò)誤；
D．的結(jié)構(gòu)式為，其中有8個(gè)單鍵和1個(gè)雙鍵，則含有9個(gè)鍵，D錯(cuò)誤；
故選B。
3．A

【詳解】
A．與中氮原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)都是4，雜化方式都是，故A錯(cuò)誤；
B．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解，溶液顯酸性，可用作除銹劑，故B正確；
C．肼的沸點(diǎn)為113.5℃，分子間作用力較大，說(shuō)明肼分子間可能存在氫鍵，故C正確；
D．根據(jù)一水合氨的電離方程式，水合肼的第一步電離方程式為，故D正確；
選A。
4．B

【詳解】
A．用氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物加熱制備，試管口應(yīng)略向下傾斜，故A錯(cuò)誤；
B．乙裝置兩側(cè)導(dǎo)管都剛露出橡膠塞，裝置乙能防倒吸，將乙置于甲丙之間，可用于反應(yīng)過(guò)程的安全瓶，故B正確；
C．為有利于氨氣和次氯酸鈉反應(yīng)，應(yīng)從a口通入氨氣，故C錯(cuò)誤；???????
D．氨氣極易溶于水，若用裝置丁吸收多余的尾氣，易引起倒吸，故D錯(cuò)誤；
選B。
5．A

【詳解】
A．中配體為，N原子有孤對(duì)電子，則配位原子為N，A正確；
B．Cu2+的核外電子排布式為[Ar]3d9，則反應(yīng)中+2價(jià)銅得到的1個(gè)電子填充在3d軌道上，B錯(cuò)誤；
C．未標(biāo)明是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算，C錯(cuò)誤；
D．由圖中，該晶胞中白色球位于頂點(diǎn)和體內(nèi)，其個(gè)數(shù)=，黑色球位于體內(nèi)，其個(gè)數(shù)為4，則白色球和黑色球個(gè)數(shù)之比=2:4=1:2，根據(jù)化學(xué)式知黑色球表示Cu原子，則一個(gè)晶胞中原子的數(shù)目為4，D錯(cuò)誤；
故答案為A。
6．D

【詳解】
A．能形成分子間氫鍵，而不能，分子間氫鍵會(huì)增大其在水中的溶解度，則相同溫度下，在水中溶解度比小，A錯(cuò)誤；
B．催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，則該催化劑不能有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤；
C．由圖知，該過(guò)程中斷裂鍵、鍵，形成鍵，C錯(cuò)誤；
D．由圖知，該過(guò)程的總反應(yīng)的反應(yīng)物為，生成物為，則該過(guò)程的總反應(yīng)式為，D正確；
故選D。
7．D

【分析】
X、Y、Z、W四種短周期元素，位于三個(gè)不同的周期且原子序數(shù)依次增大，它們能形成結(jié)構(gòu)如圖所示的分子，由圖知X周?chē)?個(gè)共價(jià)鍵，則X為H，Y周?chē)?個(gè)共價(jià)鍵，則Y為C，Z和W周?chē)加?個(gè)共價(jià)鍵，則Z為O，W為S，綜上所述X、Y、Z、W分別為H、C、O、S。
【詳解】
A．元素W為S元素，位于周期表第三周期第VIA族，A錯(cuò)誤；
B．電子層越多，半徑越大，相同電子層時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑：，B錯(cuò)誤；
C．W、Z為同一主族元素，同一主族元素從上到下非金屬性減弱，元素非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定性，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，C錯(cuò)誤；
D．X、Z形成的化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵，如H2O2，D正確；
故選D。
8．C

【分析】
以硅孔雀石[主要成分為、、含、、等雜質(zhì)]加入鹽酸酸浸生成二氧化碳?xì)怏w，過(guò)濾得到濾渣1為和，濾液中通入氯氣將亞鐵離子氧化為鐵離子，加入氧化銅或氫氧化銅或堿式碳酸銅調(diào)節(jié)pH沉淀鐵離子，過(guò)濾得到濾渣2為氫氧化鐵沉淀，濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到氯化銅晶體，加入SOCl2加熱脫水得到氯化銅。
【詳解】
A．“酸浸”時(shí)，延長(zhǎng)酸浸時(shí)間可使反應(yīng)物充分反應(yīng)，提高銅元素的浸出率，A正確；
B．為固體與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：，B正確；
C．氯氣將亞鐵離子氧化為鐵離子，則加入試劑X前，溶液中主要存在的陽(yáng)離子有：、、，C錯(cuò)誤；
D．“加熱脫水”時(shí)，加入的目的是利用生成的抑制水解，D正確；
故答案為C。
9．C

【分析】
由圖示知，該裝置外電路有光伏電池(將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能)，故為電解池裝置，在P極上，CO2得電子轉(zhuǎn)化為CO，故P極為陰極，N極為陽(yáng)極，陰極電極反應(yīng)式為，需要緩沖溶液提供H+，故離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為。
【詳解】
A．據(jù)分析知，P極為陰極，N極為陽(yáng)極，則電子從N極經(jīng)外電路到P極，電子不能經(jīng)過(guò)溶液，A錯(cuò)誤；
B．據(jù)分析知，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為，每轉(zhuǎn)移時(shí)，陽(yáng)極電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減少0.5molH2O，即9g，B錯(cuò)誤；
C．據(jù)分析知，陰極的電極反應(yīng)式為，C正確；
D．根據(jù)得失電子守恒和陰陽(yáng)極電極反應(yīng)知，緩沖溶液流入陰極的H+和陽(yáng)極流入緩沖溶液的H+數(shù)目相等，故隨著反應(yīng)進(jìn)行，緩沖溶液中不變，不變，D錯(cuò)誤；
故選C。
10．A

【詳解】
A．向等濃度的KSCN和KBr混合溶液中加入少量稀AgNO3溶液，有白色沉淀AgSCN生成，同類(lèi)型沉淀Ksp小的先沉淀，則，A正確；
B．水解后，在酸性條件下檢驗(yàn)溴離子，水解后沒(méi)有加稀硝酸至酸性，由現(xiàn)象不能說(shuō)明是否水解，B錯(cuò)誤；
C．滴加幾滴CuSO4溶液后，Zn置換出Cu，構(gòu)成Zn-Cu原電池，加快反應(yīng)速率，與催化劑無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；
D．溴易揮發(fā)，溴與HBr均與硝酸銀溶液反應(yīng)生成淡黃色沉淀，由操作和現(xiàn)象不能確定苯和液溴發(fā)生了取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤；
故答案為A。
11．D

【詳解】
A．由結(jié)構(gòu)可知，綠原酸分子含有16個(gè)碳原子、9個(gè)氧原子，不飽和度為8，分子中氫原子數(shù)目為，故其分子式為，A錯(cuò)誤；
B．連4個(gè)不同基團(tuán)的碳原子為手性碳原子，每個(gè)綠原酸分子中含有4個(gè)手性碳原子，B錯(cuò)誤；
C．綠原酸中有1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)碳碳雙鍵可與H2反應(yīng)，則綠原酸與足量反應(yīng)，可消耗，C錯(cuò)誤；
D．綠原酸含有1個(gè)羧基、1個(gè)酯基(羧酸與醇形成)、2個(gè)酚羥基，因此綠原酸與足量溶液反應(yīng)，最多消耗，D正確；
故答案為D。
12．D

【分析】
由圖可知，V(NaOH)=25.00mL，溶質(zhì)為NaHC2O4；V(NaOH)=50.00mL，溶質(zhì)為Na2C2O4；當(dāng)草酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)時(shí)水的電離程度最大；
【詳解】
A．由石灰水變渾濁只能說(shuō)明含有二氧化碳，無(wú)法確定氣體的成分，故A錯(cuò)誤；
B．酸和堿都會(huì)抑制水的電離，鹽類(lèi)水解促進(jìn)水的電離；b點(diǎn)溶質(zhì)為Na2C2O4，此時(shí)對(duì)水的電離促進(jìn)程度最大，應(yīng)在b點(diǎn)水的程度最大，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)電荷守恒，0.1 mol·L-1H2C2O4溶液中存在，故C錯(cuò)誤；
D．V(NaOH)=25.00mL，溶質(zhì)為NaHC2O4，此時(shí)pH＜7，的電離大于水解，故，故D正確；
故選D。
13．B

【詳解】
A．由題意可知，升高溫度HCl平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，A正確；
B．若X=4，則容器II中反應(yīng)和容器I中反應(yīng)相同，若X >4時(shí)，HCl本身濃度增加，轉(zhuǎn)化率降低，B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)反應(yīng)列出三段式：

平衡常數(shù)K===20.25，C正確；
D．400℃時(shí)，向容器I平衡體系中再加入和，二氧化碳不參與反應(yīng)，而反應(yīng)物氧氣濃度增加，平衡正向移動(dòng)，，D正確；
答案選B。
14．(1)???? ???? ????
(2)???? ???? 相同條件下，在水中的溶解度小于
(3)溶于水生成，降低了溶液的，增強(qiáng)了溶液的氧化性

（1）
①為氧化劑，反應(yīng)生成，為還原劑，反應(yīng)生成O2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
故；
②和按一定比例與溶液反應(yīng)也可制得，該反應(yīng)化學(xué)方程式為，所以理論上與完全反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為；
故；
③由圖譜知，有和生成，則脫硫過(guò)程中的離子方程式；
故；
（2）
①由圖可知，綜合考慮脫除效率和生產(chǎn)成本，選用溶液濃度為；
故；
②NO難溶于水，與接觸少，脫除效率低，NO更難脫除；
故相同條件下，在水中的溶解度小于；
（3）
當(dāng)濃度小于時(shí)，隨SO2濃度增大，水溶液中發(fā)生反應(yīng)向正向移動(dòng)，使溶液的pH減小，氧化能力增大，所以脫硝效率提高；
故溶于水生成，降低了溶液的，增強(qiáng)了溶液的氧化性。
15．(1)???? 分液漏斗???? 平衡氣壓，用長(zhǎng)頸漏斗防止錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)過(guò)大
(2)(溶液)
(3)a c
(4)???? 加入過(guò)量的稀鹽酸，(有乳黃色沉淀)，靜置，取上層清液，滴加溶液，若有白色沉淀生成，說(shuō)明樣品中含有???? 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液，溶液藍(lán)色褪去且30秒不恢復(fù)???? 94.69%

【分析】
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)利用Na2SO3與濃硫酸反應(yīng)制備SO2，并通過(guò)裝置B進(jìn)行穩(wěn)壓調(diào)流，保證SO2勻速通入反應(yīng)容器三頸燒瓶中，發(fā)生反應(yīng)制備N(xiāo)a2S2O3；制備過(guò)程中要注意反應(yīng)物及產(chǎn)物的水解抑制問(wèn)題；定量測(cè)定產(chǎn)品中Na2S2O3純度時(shí)，利用定量標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液與過(guò)量KI溶液反應(yīng)制備一定量I2，再用樣品配置的溶液反向滴定I2，通過(guò)數(shù)據(jù)采集Na2S2O3溶液所耗用體積并通過(guò)反應(yīng)方程式計(jì)算，確定樣品中Na2S2O3純度；
（1）
根據(jù)題目所給圖像可知，儀器a是“分液漏斗”；裝置B中長(zhǎng)頸漏斗的存在可以調(diào)節(jié)集氣瓶?jī)?nèi)液面高度，從而“平衡氣壓，用長(zhǎng)頸漏斗防止錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)過(guò)大”；
（2）
由于S2-易水解，故在溶液中加一定量的“NaOH”，可以抑制S2-的水解；
（3）
為了提高對(duì)SO2的吸收效率，需要加大反應(yīng)速率，在溶液中，只有增加反應(yīng)物接觸面積，才能有效提高反應(yīng)速率，所以本問(wèn)應(yīng)選填“ac”；
（4）
根據(jù)檢驗(yàn)的基本方法，本問(wèn)第一空應(yīng)填“加入過(guò)量的稀鹽酸，靜置，取上層清液，滴加溶液，若有白色沉淀生成，說(shuō)明樣品中含有”；滴定終點(diǎn)，標(biāo)準(zhǔn)液略過(guò)量，所以指示劑變色過(guò)程是“當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液，溶液藍(lán)色褪去且30秒不恢復(fù)”；三次滴定數(shù)據(jù)舍去第一次誤差較大的，剩余兩組數(shù)據(jù)所得平均值為，設(shè)I2物質(zhì)的量為x，代入方程式計(jì)算，

解之得x=5.25×10-4mol，將I2的物質(zhì)的量代入化學(xué)方程式，設(shè)Na2S2O3物質(zhì)的量為y，

解之得y=1.05×10-3mol，這是平均25mL溶液中的Na2S2O3的物質(zhì)的量，所以根據(jù)，100mL溶液中Na2S2O3總物質(zhì)的量為n=4.2×10-3mol，故樣品中Na2S2O3?5H2O的純度為。
16．(1)醚鍵、酯基
(2)取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)
(3)
(4)、、；
(5)

【分析】
A為烴，根據(jù)III得到的產(chǎn)物，判斷出反應(yīng)III為取代反應(yīng)，即A為甲苯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，反應(yīng)IV發(fā)生水解反應(yīng)，即D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，反應(yīng)VI為酯化反應(yīng)，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和，推出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)反應(yīng)II的條件，反應(yīng)II發(fā)生水解反應(yīng)，即B為。
（1）
F為，其官能團(tuán)的名稱(chēng)為醚鍵、酯基；
故醚鍵、酯基；
（2）
據(jù)分析知，步驟VI發(fā)生的是酯化反應(yīng)，其反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)；
故取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)；
（3）
D為，E為，根據(jù)推出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
故；
（4）
E為，其同分異構(gòu)體能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，說(shuō)明含有甲酸形成的酯，分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，同時(shí)滿足以上條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、；
故、、；
（5）
發(fā)生水解反應(yīng)生成，再發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成，再繼續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng)生成，最后根據(jù)推出與氯氣在紅磷和加熱條件下反應(yīng)生成，其合成路線為;
故。
17．(1)???? 隨溫度升高，反應(yīng)速率加快，同時(shí)溫度升高，升高羥基自由基發(fā)生焠滅(或溫度升高過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生氧氣)，下降，反應(yīng)速率減慢，40℃升溫至50℃時(shí)，前兩個(gè)因素對(duì)速率的影響大致抵消???? 濃度增大，有足夠與反應(yīng)生成，降解速率加快，去除率上升；濃度過(guò)大，多余的會(huì)消耗已經(jīng)生成的，溶液中的含量減少，降解速率減慢，去除率降低
(2)???? ???? ???? 時(shí)，隨增大，濃度降低，陰極不能及時(shí)產(chǎn)生足夠的用于反應(yīng)；同時(shí)隨增大，陽(yáng)極生成的水解生成氫氧化物，減少的生成，影響有機(jī)物的去除率

（1）
①由圖知，，40℃50℃，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)該加快，但是50℃時(shí)，溫度升高羥基自由基發(fā)生焠滅(或溫度升高過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生氧氣)，導(dǎo)致c()下降，前兩個(gè)因素對(duì)速率的影響大致抵消，所以50℃與40℃反應(yīng)速率基本相同；
故隨溫度升高，反應(yīng)速率加快，同時(shí)溫度升高，升高羥基自由基發(fā)生焠滅(或溫度升高過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生氧氣)，下降，反應(yīng)速率減慢，40℃升溫至50℃時(shí)，前兩個(gè)因素對(duì)速率的影響大致抵消；
②去除率先上升后略微下降可能的原因是濃度增大，有足夠與反應(yīng)生成，增多導(dǎo)致降解速率加快，去除率上升；濃度過(guò)大，多余的會(huì)消耗已經(jīng)生成的，溶液中的含量減少，降解速率減慢，去除率降低；
故濃度增大，有足夠與反應(yīng)生成，降解速率加快，去除率上升；濃度過(guò)大，多余的會(huì)消耗已經(jīng)生成的，溶液中的含量減少，降解速率減慢，去除率降低；
（2）
①由圖知，陽(yáng)極上Fe失去電子生成Fe2+，則電解時(shí)陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為；
故；
②由圖知，產(chǎn)生這步反應(yīng)的反應(yīng)物為，生成物為，則產(chǎn)生這步反應(yīng)的離子方程式為；
故；
③當(dāng)溶液的時(shí)，隨著溶液的增大，有機(jī)物的去除率明顯下降，可能的原因是時(shí)，隨增大，濃度降低，陰極不能及時(shí)產(chǎn)生足夠的用于反應(yīng)；同時(shí)隨增大，陽(yáng)極生成的水解生成氫氧化物，減少的生成，影響有機(jī)物的去除率；
故時(shí)，隨增大，濃度降低，陰極不能及時(shí)產(chǎn)生足夠的用于反應(yīng)；同時(shí)隨增大，陽(yáng)極生成的水解生成氫氧化物，減少的生成，影響有機(jī)物的去除率。

2022-2023學(xué)年江蘇省南京市高二下冊(cè)化學(xué)期末專(zhuān)項(xiàng)突破模擬卷
（B卷）
評(píng)卷人
得分

一、單選題
1．我國(guó)提出爭(zhēng)取在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年實(shí)現(xiàn)碳中和。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是
A．使用光導(dǎo)纖維進(jìn)行太陽(yáng)能發(fā)電，獲得綠色電力
B．利用新型材料和技術(shù)將二氧化碳“填埋”有利于實(shí)現(xiàn)碳中和
C．利用催化技術(shù)將二氧化碳氧化制成甲醇等清潔能源
D．向燃煤中添加碳酸鈣，減少污染氣體排放，有利于碳中和
2．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，則下列說(shuō)法正確的是
A．常溫常壓下，22g氣體中含有的原子數(shù)為
B．溶液中，含有的鈉離子總數(shù)為
C．2.3g鈉由原子變成離子時(shí)，失去的電子數(shù)為0.1
D．個(gè)一氧化碳分子和0.5mol甲烷的原子個(gè)數(shù)比為5∶4
3．2022年2月4日北京冬奧會(huì)開(kāi)幕了，精彩的冬奧會(huì)離不開(kāi)“化學(xué)元素”，下列敘述錯(cuò)誤的是
選項(xiàng)
冬奧會(huì)的“化學(xué)元素”
敘述
A
二氧化碳直冷制冰技術(shù)打造世界“最快冰面”
二氧化碳為無(wú)毒氣體，符合綠色冬奧理念
B
用石墨烯制作冬奧會(huì)賽時(shí)制服“山河映朝霞”系列
石墨烯主要目的是增加制服硬度
C
“極速”液氮速凍機(jī)，-35℃下保證食品品質(zhì)與安全
氮?dú)馊埸c(diǎn)很低，可以達(dá)到“極速”冷凍效果
D
智能穿戴式體溫計(jì)“腋下創(chuàng)可貼”是防疫利器，精準(zhǔn)實(shí)時(shí)自動(dòng)報(bào)溫，充電1小時(shí)可使用10天
微型原電池為“腋下創(chuàng)可貼”溫度計(jì)提供電能

A．A B．B C．C D．D
4．下列除雜試劑選擇正確且除雜過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)的是

物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))
除雜試劑
A
()

B
溶液()
氨水
C
()
酸性溶液
D
()
飽和溶液

A．A B．B C．C D．D
5．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A．過(guò)量SO2通入NaClO溶液中：SO2 +H2O +ClO-= HClO +
B．用惰性電極電解飽和MgCl2溶液：2C1-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-
C．將硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合，溶液顯中性：H+ + +Ba2+ +OH-=H2O+BaSO4↓
D．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：+ +H2O= Al(OH)3↓+
6．下圖有關(guān)電化學(xué)的示意圖正確的是

A．圖1表示鋅銅原電池 B．圖2表示粗銅的精煉
C．圖3表示鐵片上鍍鋅 D．圖4表示驗(yàn)證氯化鈉溶液(含酚酞)電解產(chǎn)物
7．某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示，該有機(jī)物可能具有的性質(zhì)是

①能發(fā)生氧化反應(yīng)　???????②能使溴水褪色
③與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)?、芘c碳酸氫鈉溶液反應(yīng)
A．①② B．③④ C．①④ D．全部
8．熔噴布是制口罩的主要材料，其主要成分為聚丙烯纖維。聚丙烯可由丙烯()為原料制備。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．丙烯與丙烷互為同分異構(gòu)體 B．聚丙烯是天然有機(jī)高分子化合物
C．聚丙烯的鏈節(jié)為 D．丙烯與通過(guò)加成反應(yīng)合成聚丙烯
9．下列有關(guān)金屬鈉及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A．金屬鈉質(zhì)地柔軟，可用于冶煉金屬鈦
B．碳酸氫鈉受熱易分解，可用于治療胃酸過(guò)多
C．過(guò)氧化鈉呈淡黃色，可用作供氧劑
D．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用作環(huán)境消毒劑
10．下列關(guān)于氮及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．N2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，是因?yàn)榉肿觾?nèi)存在氮氮三鍵
B．NO、NO2均為酸性氧化物
C．可用濃鹽酸檢測(cè)輸送NH3的管道是否發(fā)生泄漏
D．HNO3具有強(qiáng)氧化性，可溶解銅、銀等不活潑金屬
11．下列說(shuō)法正確的是
A．用強(qiáng)光照射新制氯水，光照過(guò)程中，氯水的pH減小
B．FeO、都是堿性氧化物，與氫碘酸反應(yīng)，都只生成鹽和水
C．堿金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)時(shí)，鈉的反應(yīng)比鋰劇烈，兩者都生成過(guò)氧化物
D．火山口附近的硫單質(zhì)會(huì)被大氣中的氧氣氧化生成
12．下列敘述錯(cuò)誤的是
A．二氧化硅可用于生產(chǎn)玻璃 B．硅是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料之一
C．高純度的硅可用于制造計(jì)算機(jī)芯片 D．硅在自然界中主要以單質(zhì)形式存在
13．下列“類(lèi)比”合理的是
A．鐵銹的主要成分是，銅銹的主要成分是
B．S在空氣中燃燒生成SO2，N2在空氣中燃燒生成NO2
C．CO2能溶于水生成碳酸，SiO2能溶于水生成硅酸
D．與溶液反應(yīng)生成和，與溶液反應(yīng)生成和
14．實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置探究SO2氣體的某些化學(xué)性質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀
B．為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入酸性溶液，紫色褪去
C．能表明的還原性比的強(qiáng)的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色
D．裝置C的作用是吸收尾氣，防止污染空氣
15．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。針對(duì)下列兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的敘述不正確的是

A．實(shí)驗(yàn)①中溶液變?yōu)辄S色 B．實(shí)驗(yàn)①中溶液變?yōu)樗{(lán)色
C．實(shí)驗(yàn)②中試管內(nèi)的溶液變?yōu)榧t色 D．實(shí)驗(yàn)②可用于檢驗(yàn)
16．濃硫酸分別與三種鈉鹽反應(yīng)，現(xiàn)象如圖。下列分析正確的是

A．對(duì)比①和②可以說(shuō)明還原性：
B．②中根據(jù)試管口出現(xiàn)白霧說(shuō)明有產(chǎn)生，證明酸性：
C．③中濃被還原成
D．收集①中產(chǎn)生的氣體溶于水形成有色溶液，將③中產(chǎn)生的氣體通如其中，證明③中產(chǎn)生的氣體具有漂白性
17．下列操作與現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是
選項(xiàng)
操作與現(xiàn)象
結(jié)論
A
向FeSO4溶液中加入少量的Na2O2粉末，產(chǎn)生紅褐色沉淀
硫酸亞鐵已變質(zhì)
B
在乙醇中加入一小塊鈉，鈉沉入底部并觀察到氣泡產(chǎn)生
鈉的密度大于乙醇的密度，且生成的氣體為氫氣
C
向NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
用CaCl2溶液可鑒別KHCO3溶液和(NH4)2CO3溶液
D
向Cu(NO3)2溶液中加入含淀粉的KI溶液，溶液變藍(lán)色，并生成白色沉淀
白色沉淀是CuI2

A．A B．B C．C D．D
18．下列圖像表示錯(cuò)誤的是

A．向鹽酸中滴加NaAlO2溶液
B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液
C．向H2SO4和HNO3物質(zhì)的量2：1的混合稀酸溶液中逐漸加入粉
D．向NaOH和Ca(OH)2物質(zhì)的量2：1的混合溶液中通入CO2
19．A、X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間在一定條件下可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)中的沒(méi)有標(biāo)注)，其中A、X、Y、Z均含有同一種元素。

下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A．若A為碳單質(zhì)，則Z為碳酸
B．若A為，Z為硫酸，則X可與A反應(yīng)生成單質(zhì)S
C．若A為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則Z不一定能與金屬銅反應(yīng)生成Y
D．若反應(yīng)①②③都是氧化還原反應(yīng)，則A、X、Y、Z中含有的同一種元素一定呈現(xiàn)四種化合價(jià)
20．某地區(qū)的霧霾經(jīng)收集處理后得試樣溶液，可能含有如下離子：Na+、NH、Mg2+、Al3+、SO、NO、Cl—。某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如圖實(shí)驗(yàn)：

已知：3NO+8A1+5OH-+2H2O+3NH3↑+8AlO
根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是
A．試樣中肯定存在NH、Mg2+、SO和NO
B．試樣中一定不含Al3+
C．試樣中可能存在Na+、Cl—
D．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
21．硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素有銅、氯、氫
B．在圖示的轉(zhuǎn)化中，F(xiàn)eCl2、CuCl2未參與化學(xué)反應(yīng)
C．圖示轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)是2H2S+O22S+2H2O
D．當(dāng)回收得到1mol硫單質(zhì)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
22．科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)在不同金屬催化劑的作用下，密閉容器中的可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮，以達(dá)到消除污染的目的，其工作原理如圖所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．銥的表面發(fā)生反應(yīng)：
B．導(dǎo)電基體上消除含氮污染物的總反應(yīng)為
C．若導(dǎo)電基體上只有單原子，含氮污染物也能被消除
D．導(dǎo)電基體上的顆粒增多不利于降低溶液中的含氮量
23．生活污水中的氮和磷主要以銨鹽和磷酸鹽形式存在，可用電解法從溶液中去除，電解裝置如圖1.除氮的原理如圖2；除磷的原理是利用Fe2+將轉(zhuǎn)化為Fe3(PO4)2沉淀。圖3為某含C1-污水在氮磷聯(lián)合脫除過(guò)程中溶液pH變化。

下列說(shuō)法不正確的是
A．產(chǎn)生Fe2+的主要過(guò)程是：Fe- 2e-= Fe2+
B．除磷時(shí)陰極產(chǎn)物是H2
C．0-20min時(shí)，石墨與電源正極相連
D．在20-40 min時(shí)脫除的元素是氮元素
24．實(shí)驗(yàn)室中利用潔凈的銅片和濃硫酸進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，經(jīng)檢測(cè)所得固體中含有Cu2S和白色物質(zhì)X，下列說(shuō)法正確的是

A．X溶液顯無(wú)色
B．參加反應(yīng)的濃硫酸中，體現(xiàn)氧化性的占25%
C．NO和Y均為還原產(chǎn)物
D．NO與Y的物質(zhì)的量之和可能為2mol

評(píng)卷人
得分

二、填空題
25．硫、氮元素是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的兩種重要非金屬元素，其價(jià)類(lèi)二維圖分別如圖所示：

(1)圖中物質(zhì)“a”的化學(xué)式是_______
(2)d的溶液與H2S發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______；c的濃溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______
(3)將足量的a氣體通入下列溶液中，始終沒(méi)有明顯反應(yīng)現(xiàn)象的是_______(填標(biāo)號(hào))。
A．Ba(NO3)2溶液 B．CaCl2溶液 C．H2O2溶液 D．Na2CO3溶液
(4)已知e為鉀元素的正鹽，且能被硫酸酸化的K2Cr2O7氧化為K2SO4，Cr2O被還原為Cr3+，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。
(5)圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖：

為了防止環(huán)境污染，用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，若尾氣能完全被吸收，則尾氣中NO2與NO的體積比的范圍是_______。
評(píng)卷人
得分

三、工業(yè)流程題
26．煅燒黃鐵礦會(huì)生成一種紅棕色物質(zhì)，以煅燒黃鐵礦(雜質(zhì)為石英等)產(chǎn)生的紅渣為原料制備銨鐵藍(lán)顏料。工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：
(1)煅燒黃鐵礦的化學(xué)方程式為_(kāi)______，濾渣①的主要成分為_(kāi)______(填化學(xué)式)。
(2)還原工序中，不生成S單質(zhì)的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。
(3)沉鐵工序產(chǎn)生的白色沉淀中的化合價(jià)為_(kāi)______，氧化工序發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。
(4)若用還原工序得到的濾液制備和，所加試劑為_(kāi)______和_______(填化學(xué)式，不引入雜質(zhì))。
評(píng)卷人
得分

四、實(shí)驗(yàn)題
27．高鐵酸鉀()是優(yōu)質(zhì)水處理劑。實(shí)驗(yàn)室制取的裝置如圖。

的制備原理為：
回答下列問(wèn)題
(1)A裝置的作用是_______。盛濃鹽酸的儀器名稱(chēng)為_(kāi)______。
(2)裝置C的作用是_______。B裝置內(nèi)出現(xiàn)_______現(xiàn)象時(shí)，說(shuō)明B中反應(yīng)已停止。
(3)分析是優(yōu)質(zhì)水處理劑的原因可能是_______。
(4)當(dāng)上述反應(yīng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下時(shí)，生成質(zhì)量為_(kāi)______。
評(píng)卷人
得分

五、有機(jī)推斷題
28．G是合成某藥物的中間體，一種合成路線如下：

已知：
①；
②。
回答下列問(wèn)題：
(1)A中含有官能團(tuán)為_(kāi)______；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。
(2)B→C的反應(yīng)類(lèi)型是_______，在核磁共振氫譜上C有_______組峰(填數(shù)字)。
(3)F→G的化學(xué)方程式為_(kāi)______。
(4)在E的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的有機(jī)物有_______種(不考慮立體異構(gòu)體)。
①遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)
③苯環(huán)上有3個(gè)取代基
(5)根據(jù)上述有關(guān)知識(shí)，以苯甲醇為原料合成某藥物中間體，設(shè)計(jì)合成路線_______(無(wú)機(jī)試劑自選)。

答案：
1．B

【詳解】
A．太陽(yáng)能發(fā)電即光伏發(fā)電使用的材料是單質(zhì)硅，而不是二氧化硅，A錯(cuò)誤；
B．利用新型材料和技術(shù)將二氧化碳“填埋”可減少空氣中二氧化碳含量，有利于實(shí)現(xiàn)碳中和，B正確；
C．二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇的過(guò)程中，碳的化合價(jià)降低，二氧化碳是被還原而不是被氧化，C錯(cuò)誤；
D．向燃煤中添加碳酸鈣，可減少二氧化硫的排放量，但增加了二氧化碳的排放量，D錯(cuò)誤；
故選B。
2．C

【詳解】
A. 22g CO2物質(zhì)的量為0.5mol，含有的原子數(shù)為1.5NA ，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B. 未告知溶液體積無(wú)法計(jì)算 Na2SO4溶液中含有的鈉離子總數(shù)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C. 2.3g 鈉物質(zhì)的量為0.1mol，鈉變?yōu)殁c離子失去一個(gè)電子，因此2.3g鈉變成鈉離子失去電子數(shù)為0.1NA，故C項(xiàng)正確；
D. NA個(gè)一氧化碳分子和0.5mol甲烷的原子個(gè)數(shù)比為4∶5，D錯(cuò)誤。
故C。
3．B

【詳解】
A．通常情況下二氧化碳是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，是空氣的組成成分之一，無(wú)毒，二氧化碳直冷制冰符合綠色冬奧理念，A項(xiàng)正確；
B．用石墨烯制作冬奧會(huì)賽時(shí)制服“山河映朝霞”系列，使用石墨烯的主要目的是石墨烯具有超強(qiáng)的導(dǎo)熱性、升溫快速，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．“極速”液氮速凍機(jī)主要利用N2的熔點(diǎn)很低，能迅速降溫的特點(diǎn)，可使食品快速結(jié)晶，-35℃下保證食品品質(zhì)與安全，C項(xiàng)正確；
D．智能穿戴式體溫計(jì)“腋下創(chuàng)可貼”是防疫利器，精準(zhǔn)實(shí)時(shí)自動(dòng)報(bào)溫，充電1小時(shí)可使用10天，微型原電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，為“腋下創(chuàng)可貼”溫度計(jì)提供電能，D項(xiàng)正確；
答案選B。
4．A

【詳解】
A．Fe與反應(yīng)生成，可除去雜質(zhì)，鐵元素化合價(jià)發(fā)生變化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A符合題意；
B．氨水可與FeCl3反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化銨，若過(guò)量會(huì)引入新雜質(zhì)，也沒(méi)有涉及氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；
C．CH2?= CH2和CH3CH2OH都可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，不能除雜，故C不符合題意；
D．CH3COOH可與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳和醋酸鈉，CH3COOCH2CH3與飽和Na2CO3溶液不反應(yīng)，且溶解度較小而析出，可以除雜，但不涉及氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；
答案選A。
5．D

【詳解】
A．NaClO溶液中通入過(guò)量SO2氣體，ClO-氧化SO2為，反應(yīng)的離子反應(yīng)為ClO-+H2O+SO2═2H++Cl-+，故A錯(cuò)誤；
B．用惰性電極電解飽和氯化鎂溶液：，故B錯(cuò)誤；
C．將硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合，溶液顯中性，離子方程式為：2H+++Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故C錯(cuò)誤；
D．偏鋁酸根離子促進(jìn)碳酸氫根離子電離，生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，離子反應(yīng)為+ +H2O= Al(OH)3↓+ ，故D正確；
故選：D。
6．D

【詳解】
A．鋅銅原電池，銅棒應(yīng)該插入硫酸銅溶液中，鋅棒應(yīng)該插入硫酸鋅溶液中，故A錯(cuò)誤；
B．粗銅的精煉，粗銅連接電源正極、精銅連接電源負(fù)極，故B錯(cuò)誤；
C．鐵片上鍍鋅，鋅連接電源正極、鐵連接電源負(fù)極，故C錯(cuò)誤；???????
D．根據(jù)電流方向，可知該裝置碳棒為陽(yáng)極、鐵棒為陰極。陽(yáng)極生成氯氣，用淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)氯氣，陰極生成氫氣、氫氧化鈉，陰極附近溶液變紅，用向下排空氣法收集氫氣，故D正確；
選D。
7．D

【詳解】
該有機(jī)物含有三種官能團(tuán)：碳碳雙鍵、羧基、羥基，兼有三者的性質(zhì)，能發(fā)生氧化反應(yīng)、能使溴水褪色、能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)、能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)。答案為D。
8．C

【詳解】
A．丙烯分子式為，丙烷分子式為，兩者分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，描述錯(cuò)誤，不符題意；
B．聚丙烯是丙烯人工合成有機(jī)高分子化合物，描述錯(cuò)誤，不符題意；
C．聚丙烯的鏈節(jié)為，描述正確，符合題意；
D．丙烯可通過(guò)自身加聚反應(yīng)合成聚丙烯，描述錯(cuò)誤，不符題意；
綜上，本題選C。
9．D

【詳解】
A．金屬鈉有較強(qiáng)還原性，可用于冶煉金屬鈦，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．碳酸氫鈉可以與酸反應(yīng)，對(duì)人體傷害小，故可用于治療胃酸過(guò)多，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，故可用作供氧劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，故可用作環(huán)境消毒劑，D項(xiàng)正確；
答案選D。
10．B

【詳解】
A．N2分子存在氮氮三鍵，氮氮三鍵鍵能很大，所以化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故A正確；
B．酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，且不發(fā)生化合價(jià)變化，NO不能與堿反應(yīng)，NO2與堿溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二者均不是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；
C．濃鹽酸揮發(fā)出HCl，與NH3反應(yīng)生成氯化銨，可以觀察到白煙，故可用濃鹽酸檢測(cè)輸送NH3的管道是否發(fā)生泄漏，故C正確；
D．HNO3具有強(qiáng)氧化性，可與銅、銀反應(yīng)，故D正確；
故選B。
11．A

【詳解】
A．用強(qiáng)光照射新制氯水，光照過(guò)程中，次氯酸分解為鹽酸和氧氣，弱酸變?yōu)閺?qiáng)酸，氯水的pH減小，故A正確；
B．具有氧化性，與氫碘酸反應(yīng)的方程式為，故B錯(cuò)誤；
C．鋰與氧氣反應(yīng)時(shí)，生成氧化鋰，故C錯(cuò)誤；
D．硫單質(zhì)被氧氣氧化生成，故D錯(cuò)誤；
選A。
12．D

【詳解】
A．制取玻璃的原料有純堿、石灰石、石英，故二氧化硅(俗稱(chēng)石英)可用于生產(chǎn)玻璃，A正確；
B．Si元素處于元素周期表金屬與非金屬交界處，導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，因此硅是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料之一，B正確；
C．高純度的硅是良好的半導(dǎo)體，因此是制造計(jì)算機(jī)芯片的主要材料，C正確；
D．硅元素在自然界中以二氧化硅和硅酸鹽形式存在，不存在單質(zhì)硅，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是D。
13．D

【詳解】
A．銅銹的主要成分是 Cu2(OH)2CO3，故A錯(cuò)誤；
B．N2在空氣中和氧氣在高溫或放電條件下生成NO，故B錯(cuò)誤；
C．SiO2不能和水反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．Cl2 與 NaOH 溶液反應(yīng)生成 NaCl 和 NaClO 和水， Br2 與 NaOH 溶液反應(yīng)生成 NaBr 和 NaBrO和水，故D正確；
故選D。
14．B

【詳解】
A．A中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，表明溶液中有生成，從而表明FeCl3將SO2氧化為，A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+，A項(xiàng)正確；
B．SO2、Cl-都具有還原性，都可以和酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使酸性KMnO4溶液褪色，不能驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．B中發(fā)生反應(yīng)為SO2+I2+2H2O=4H+++2I-，根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，則SO2的還原性比I-強(qiáng)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為B中藍(lán)色溶液褪色，C項(xiàng)正確；
D．SO2是一種有刺激性氣味的有毒氣體，會(huì)污染環(huán)境，所以裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣，D項(xiàng)正確；
答案選B。
15．A

【詳解】
A．實(shí)驗(yàn)①，氯氣和碘化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì)，淀粉遇碘溶液變藍(lán)，故A錯(cuò)誤；
B．實(shí)驗(yàn)①，氯氣和碘化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì)，淀粉遇碘溶液變藍(lán)，故B正確；
C．Fe3+遇SCN-溶液變紅，實(shí)驗(yàn)②中試管內(nèi)的溶液變?yōu)榧t色，故C正確；???????
D．Fe3+遇SCN-溶液變紅，滴加KSCN，若溶液變紅，說(shuō)明一定含有，實(shí)驗(yàn)②可用于檢驗(yàn)，故D正確；
選A。
16．A

【詳解】
A．①試管上部有紅棕色氣體產(chǎn)生為Br2，則濃硫酸與NaBr固體產(chǎn)生Br2，②試管口有白霧產(chǎn)生為HCl氣體，則濃硫酸與NaCl固體產(chǎn)生HCl，①試管發(fā)生氧化還原反應(yīng)，②試管為非氧化還原反應(yīng)，對(duì)比①和②可以說(shuō)明還原性：，A項(xiàng)正確；
B．②中根據(jù)試管口出現(xiàn)白霧說(shuō)明有產(chǎn)生，發(fā)生的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，濃硫酸的沸點(diǎn)高，而HCl的沸點(diǎn)低，證明沸點(diǎn)：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成SO2氣體，為強(qiáng)酸制弱酸，濃硫酸未被還原成SO2為非氧還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．將①中的Br2溶于水，再將③產(chǎn)生的SO2氣體通入后，溴水溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，SO2化合價(jià)升高，證明SO2具有還原性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選A。
17．B

【詳解】
A．Na2O2具有氧化性，Na2O2能把Fe2+氧化為Fe3+，產(chǎn)生紅褐色氫氧化鐵沉淀，不能說(shuō)明硫酸亞鐵已變質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．鈉和乙醇反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，在乙醇中加入一小塊鈉，鈉沉入底部并觀察到氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明鈉的密度大于乙醇的密度，故B正確；
C．NaHCO3溶液和CaCl2不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．向Cu(NO3)2溶液中加入含淀粉的KI溶液，發(fā)生反應(yīng)，溶液變藍(lán)色，生成白色沉淀是CuI，故D錯(cuò)誤；
選B。
18．D

【詳解】
A．向鹽酸中滴加NaAlO2溶液，開(kāi)始時(shí)鹽酸過(guò)量，反應(yīng)第一步：+4H+=Al3++2H2O，此時(shí)無(wú)沉淀，設(shè)此時(shí)加入NaAlO2的物質(zhì)的量為1mol，的當(dāng)酸中H+全部反應(yīng)完畢后，消耗1mol ，生成1mol Al3+，之后發(fā)生反應(yīng)第二步：3+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓，此時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生沉淀，Al3+全部參加反應(yīng)后沉淀達(dá)到最大值，消耗3mol ，則無(wú)沉淀時(shí)消耗的物質(zhì)的量與沉淀最大值時(shí)消耗的物質(zhì)的量之比為1:3，A正確；
B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，設(shè)NH4Al(SO4)2的物質(zhì)的量為2mol，反應(yīng)第一步：3Ba2++3+2Al3++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，此時(shí)沉淀增速最快，對(duì)應(yīng)斜率最大，消耗3mol Ba(OH)2，生成2mol Al(OH)3；第一步反應(yīng)Al3+全部沉淀，剩余1mol 和2mol ，之后發(fā)生反應(yīng)第二步：Ba2+++2+2OH-=BaSO4↓+2NH3·H2O，第二步全部沉淀，沉淀達(dá)到最大值，消耗1mol Ba(OH)2；再加入1mol Ba(OH)2時(shí)OH-過(guò)量，Al(OH)3溶解，發(fā)生反應(yīng)第三步：2Al(OH)3+2OH-=2+4H2O(擴(kuò)大2倍，與第一步生成的2mol Al(OH)3對(duì)應(yīng))，沉淀減少一部分；這三步反應(yīng)消耗的Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為3:1:1，B正確；
C．H2SO4和HNO3物質(zhì)的量2:1的混合稀酸溶液中，H+與之比為5:1，設(shè)HNO3的物質(zhì)的量為1mol，則混合稀酸溶液中，H+的物質(zhì)的量為5mol，的物質(zhì)的量為1mol，逐漸加入Fe粉，發(fā)生反應(yīng)第一步：Fe+4H++ NO= Fe3++NO↑+2H2O，有氣體產(chǎn)生，當(dāng)NO全部消耗時(shí)，剩余1mol H+，生成1mol Fe3+和1mol NO，消耗1mol Fe；之后發(fā)生第二步反應(yīng)：Fe+Fe3+=Fe2+(擴(kuò)大倍為了與第一步生成的1份Fe3+對(duì)應(yīng))，無(wú)氣體產(chǎn)生，當(dāng)Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+后，消耗0.5mol Fe；之后發(fā)生第三步反應(yīng)：Fe+H+=Fe2++H2↑(剩余第一步反應(yīng)剩余1mol H+，故方程式擴(kuò)大倍)，有氣體產(chǎn)生，消耗0.5mol Fe；這三步反應(yīng)消耗的Fe比例為2:1:1，C正確；
D．NaOH和Ca(OH)2物質(zhì)的量2:1的混合溶液中，Ca2+和OH-之比為1:4，設(shè)NaOH的物質(zhì)的量為2mol，則Ca2+和OH-物質(zhì)的量分別為1mol和4mol；通入CO2，發(fā)生反應(yīng)第一步：Ca2++2OH-+ CO2=CaCO3↓+H2O，此時(shí)有沉淀產(chǎn)生，當(dāng)Ca2+完全沉淀時(shí)，沉淀達(dá)最大值，消耗1mol CO2；之后發(fā)生反應(yīng)第二步：2OH-+CO2=+H2O，此時(shí)無(wú)現(xiàn)象，當(dāng)OH-完全反應(yīng)時(shí)，消耗1mol CO2；之后發(fā)生反應(yīng)第三步：+CO2+H2O=2，此時(shí)無(wú)現(xiàn)象，當(dāng)完全反應(yīng)時(shí)，消耗1mol CO2；再之后發(fā)生反應(yīng)第四步：CaCO3+ CO2+H2O= Ca2++2，此時(shí)沉淀逐漸溶解，當(dāng)CaCO3完全反應(yīng)時(shí)沉淀完全溶解，消耗1mol CO2；則產(chǎn)生沉淀消耗的CO2的物質(zhì)的量:無(wú)現(xiàn)象消耗的CO2的物質(zhì)的量:沉淀溶解消耗的CO2的物質(zhì)的量=1:2:1，D錯(cuò)誤；
故選D。
19．D

【詳解】
A．若A為碳單質(zhì)，X為CO，Y為CO2，Z為H2CO3，A正確；
B．若A為H2S，Z為H2SO4，則X為SO2，Y為SO3，H2S與SO2能生成S，B正確；
C．若A為S，X為SO2，Y為SO3，Z為H2SO4，硫酸與銅不能生成SO3；若A為NH3，X為NO，Y為NO2，Z為HNO3，Cu與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，綜上Z不一定能與金屬銅反應(yīng)生成Y，C正確；
D．若反應(yīng)①②③都是氧化還原反應(yīng)，如A為Na，X為Na2O，Y為Na2O2，Z為NaOH，A、X、Y、Z中含有的同一種元素Na只有1價(jià)和+1價(jià)，D錯(cuò)誤；
故選D。
20．B

【分析】
由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，試樣溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液共熱反應(yīng)生成遇濕潤(rùn)紅色石蕊試紙顯藍(lán)色的氣體1說(shuō)明氣體1為氨氣，試樣溶液中會(huì)有銨根離子，生成能部分溶于酸的沉淀1說(shuō)明沉淀1中含有硫酸鋇和氫氧化鎂，試樣溶液中含有硫酸根離子和鎂離子；含有氫氧化鋇的溶液1與二氧化碳反應(yīng)生成能溶于酸并發(fā)出氣體的沉淀2說(shuō)明溶液1中可能存在偏鋁酸根離子，沉淀2中含有碳酸鋇，可能含有氫氧化鋁，試樣溶液中可能存在鋁離子；溶液2與鋁和堿共熱反應(yīng)生成遇濕潤(rùn)紅色石蕊試紙顯藍(lán)色的氣體2說(shuō)明氣體2為氨氣，試樣溶液中一定含有硝酸根離子；由于沒(méi)有設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證溶液中是否存在鈉離子和氯離子，所以試樣溶液中一定存在銨根離子、鎂離子、硫酸根離子和硝酸根離子，可能存在鋁離子、鈉離子和氯離子。
【詳解】
A．由分析可知，試樣溶液中一定存在銨根離子、鎂離子、硫酸根離子和硝酸根離子，故A正確；
B．由分析可知，試樣溶液中可能存在鋁離子，故B錯(cuò)誤；
C．由分析可知，試樣溶液中可能存在鈉離子和氯離子，故C正確；
D．由分析可知，試樣溶液中一定存在銨根離子、鎂離子、硫酸根離子和硝酸根離子，則霧霾中可能存在硝酸鈉、氯化銨和硫酸鎂，故D正確；
故選B。
21．B

【詳解】
A．在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)改變的有鐵、硫、氧，化合價(jià)不變的元素有銅、氯、氫，故A正確；
B．在圖示的轉(zhuǎn)化中，F(xiàn)eCl2、CuCl2是催化劑，參與了化學(xué)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，硫化氫在催化劑作用下被氧氣氧化為硫，圖示轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)是2H2S+O22S+2H2O，故C正確；
D．根據(jù)總反應(yīng)2H2S+O22S+2H2O，硫元素化合價(jià)由-2升高為0，當(dāng)回收得到1mol硫單質(zhì)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，故D正確；
選B。
22．C

【詳解】
A．根據(jù)圖示可知，氫氣與一氧化二氮在銥(Ir)的催化作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氮?dú)夂退磻?yīng)為，A正確；
B．根據(jù)圖示可知，導(dǎo)電基體上H2、為反應(yīng)物，NO為中間產(chǎn)物，N2O為產(chǎn)物，故導(dǎo)電基體上消除含氮污染物的總反應(yīng)可表示為，B正確；
C．由圖示可知，導(dǎo)電基體Cu上的轉(zhuǎn)化原理是在單原子Pt和單原子Cu協(xié)同催化作用下，將溶液中的轉(zhuǎn)化為N2O氣體，在氣體中又在銥的催化作用下將氫氣和N2O轉(zhuǎn)化成無(wú)污染的N2，C錯(cuò)誤；
D．從圖示可知，硝酸根離子在Pt顆粒上得電子變?yōu)殇@根離子，導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多不利于降低溶液中的含氮量，D正確；
故答案為C。
23．D

【詳解】
A. 由題干圖1所示信息可知，當(dāng)鐵電極與電源正極相連作陽(yáng)極時(shí)，即可產(chǎn)生Fe2+，該主要過(guò)程的電極反應(yīng)為：Fe- 2e-= Fe2+，A正確；
B. 除磷時(shí)，F(xiàn)e作陽(yáng)極，石墨作陰極，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，除磷時(shí)陰極產(chǎn)物是H2，B正確；
C. 根據(jù)圖3中0～20min溶液pH的變化可知，脫除的元素是氮元素，此時(shí)石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極，C正確；
D. 除磷時(shí)，F(xiàn)e作陽(yáng)極，石墨作陰極，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，溶液pH會(huì)增大，則圖3中20～40min溶液pH增大，所以20～40min脫除的元素是磷元素，D錯(cuò)誤；
故D。
24．B

【分析】
由圖知，銅與足量濃硫酸反應(yīng)生成Cu2S和白色物質(zhì)X，無(wú)氣體生成，生成Cu2S時(shí)銅元素從0價(jià)升高到+1價(jià)、硫元素從+6價(jià)降低到-2價(jià)，則按得失電子數(shù)守恒、必定存在其他產(chǎn)物(所含元素化合價(jià)升高)，按元素質(zhì)量守恒只能為CuSO4，則白色物質(zhì)X為CuSO4，配平得到該反應(yīng)方程式為：
【詳解】
A．X溶液中含有Cu2+，溶液為藍(lán)色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．根據(jù)反應(yīng)方程式，參加反應(yīng)的濃硫酸中，體現(xiàn)氧化性的占，B項(xiàng)正確；
C．Cu2S和白色物質(zhì)CuSO4加稀硫酸和稀硝酸時(shí)溶解，存在反應(yīng)：，Y為S單質(zhì)，則NO為還原產(chǎn)物、Y為氧化產(chǎn)物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．由知，3molCu生成0.6molCu2S，溶解操作時(shí)，Cu2S的氧化產(chǎn)物可能為Cu2+、S或Cu2+、S、，當(dāng)Cu2S的氧化產(chǎn)物為Cu2+、S時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：，0.6molCu2S得到0.8mol NO與0.6mol S，NO與S物質(zhì)的量之和為1.4mol，當(dāng)Cu2S的氧化產(chǎn)物為Cu2+、時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：，0.6molCu2S只得到2mol NO，NO與S物質(zhì)的量之和為2mol ，根據(jù)題圖，反應(yīng)一定有S單質(zhì)生成，則，故NO與Y的物質(zhì)的量之和不可能為2mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選B。
25．(1)SO2
(2)???? 2H2S+H2SO3＝S↓+3H2O???? Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
(3)BC
(4)3K2SO3+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2(SO4)3+4K2SO4+4H2O
(5)≥1

（1）
圖中物質(zhì)“a”表示+4硫的氧化物，其化學(xué)式是SO2，故答案為SO2；
（2）
“d”是亞硫酸，與氫硫酸反應(yīng)生成單質(zhì)硫和水，方程式為2H2S+H2SO3＝S↓+3H2O；“c”是硫酸，其濃溶液，即濃硫酸與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；
（3）
a為SO2，則：
A．二氧化硫通入硝酸鋇溶液中，酸性條件下，硝酸根離子將二氧化硫氧化為硫酸，進(jìn)一步反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，不符合題意，故A錯(cuò)誤；
B．若反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀，同時(shí)有鹽酸生成，而亞硫酸鈣溶于鹽酸，故二氧化硫不能與CaCl2溶液反應(yīng)，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，符合題意，故B正確；
C．H2O2溶液將二氧化硫氧化生成硫酸，反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，符合題意，故C正確；
D．亞硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，將二氧化硫通入Na2CO3溶液中有二氧化碳生成，產(chǎn)生氣泡，不符合題意，故D錯(cuò)誤，
故答案為BC；
（4）
“e”為鉀元素的正鹽，是+4價(jià)硫元素的含氧酸鹽，故e為K2SO3，能被硫酸酸化的K2Cr2O7氧化為K2SO4，Cr2O被還原為Cr3+，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3K2SO3+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2(SO4)3+4K2SO4+4H2O；
（5）
如果只有NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，只有NO，不能與NaOH反應(yīng)，但NO、NO2混合可以發(fā)生反應(yīng)：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，由方程式可知，若尾氣能完全被吸收，則尾氣中NO2與NO的體積比的范圍是≥1，故≥1。
26．(1)???? ???? SiO2
(2)14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++16H++2SO
(3)???? +2???? 6Fe(NH4)2Fe(CN)6+ClO+6H+=6Fe(NH4)Fe(CN)6+Cl-+6+3H2O
(4)???? H2O2???? NH3·H2O

【分析】
煅燒黃鐵礦(雜質(zhì)為石英等)發(fā)生反應(yīng)，紅渣主要含有Fe2O3、石英等，用硫酸浸取紅渣，發(fā)生反應(yīng)Fe2O3+3H2OS4=Fe2(SO4)3+3H2O，濾渣①是不反應(yīng)的Si2O，向?yàn)V液中加入黃鐵礦進(jìn)行還原，是將Fe3+還原為Fe2+，(2)中該還原過(guò)程中不生成S單質(zhì)，則S元素被氧化為，工序①得到母液，另外物質(zhì)加水形成溶液，可知①經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶析出硫酸亞鐵晶體，母液中含有FeSO4、H2SO4，溶液中加入(NH4)2SO4、K3[Fe(CN)6]并用H2SO4調(diào)節(jié)pH進(jìn)行沉鐵，生成Fe(NH4)2Fe(CN)6沉淀，反應(yīng)原理：Fe2++2+[Fe(CN)6]3-=Fe(NH4)2Fe(CN)6↓，過(guò)濾分離，F(xiàn)e(NH4)2Fe(CN)6中加入NaClO3、H2SO4進(jìn)行氧化生成Fe(NH4)Fe(CN)6，發(fā)生反應(yīng)：6Fe(NH4)2Fe(CN)6+ClO3-+6H+=6Fe(NH4)Fe(CN)6+Cl-+6+3H2O，經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥得到Fe(NH4)Fe(CN)6。
（1）
煅燒黃鐵礦的化學(xué)方程式為；由分析可知，濾渣①的主要成分為SiO2，故；SiO2；
（2）
還原工序中，F(xiàn)e3+還原為Fe2+，不生成S單質(zhì)，則S元素被氧化為，反應(yīng)的離子方程式為14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++16H++2，故14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++16H++2；
（3）
根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知，白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合價(jià)為+2價(jià)，氧化工序是將Fe(NH4)2Fe(CN)6氧化為Fe(NH4)Fe(CN)6，產(chǎn)物中Fe為+2價(jià)、+3價(jià)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為6Fe(NH4)2Fe(CN)6+ClO3-+6H+=6Fe(NH4)Fe(CN)6+Cl-+6+3H2O，故+2；6Fe(NH4)2Fe(CN)6+ClO3-+6H+=6Fe(NH4)Fe(CN)6+Cl-+6+3H2O；
（4）
母液中含有FeSO4、H2SO4，需要先加入H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，再加入足量NH3?H2O生成Fe(OH)3沉淀，過(guò)濾洗滌，將沉淀加熱灼燒，可得Fe2O3?xH2O和(NH4)2SO4，所加試劑為H2O2和?NH3?H2O，故H2O2；NH3?H2O。
27．(1)???? 制取氯氣???? 分液漏斗
(2)???? 尾氣吸收???? 紅褐色沉淀消失
(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，且還原產(chǎn)物為Fe3+，與水反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體可以吸附懸浮物，常用作水處理劑
(4)3.96g

【分析】
裝置A中生成氯氣：2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；B中的反應(yīng)為：3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O；C中的NaOH溶液用于吸收多余的氯氣，結(jié)合給出的材料信息進(jìn)行解題。
（1）
裝置A中生成氯氣：2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；盛濃鹽酸的儀器名稱(chēng)為分液漏斗，故制取氯氣；分液漏斗；
（2）
C中的NaOH溶液用于吸收多余的氯氣，防止污染空氣；裝置B中紅褐色沉淀消失說(shuō)明氫氧化鐵已完全反應(yīng)，能說(shuō)明B中反應(yīng)已停止，故尾氣吸收；紅褐色沉淀消失；
（3）
鐵酸鉀中氧元素為-2價(jià)，鉀元素為+1價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，判斷Fe元素為+6價(jià)，+6價(jià)Fe元素具有強(qiáng)氧化性，在水中能殺菌消毒，其還原產(chǎn)物為鐵離子，能水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，從而起到凈水的作用，故高鐵酸鉀(K2FeO4)有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，且還原產(chǎn)物為Fe3+，與水反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體可以吸附懸浮物，常用作水處理劑；
（4）
根據(jù)題意，結(jié)合原子守恒和化合價(jià)升降守恒，可得方程式：3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，則有關(guān)系式：2K2FeO4～3Cl2，標(biāo)況下n(Cl2)==0.03mol，生成K2FeO4質(zhì)量為0.02mol×198g/mol=3.96g，故3.96g。
28．(1)???? 羥基、酯基????
(2)???? 取代反應(yīng)???? 4
(3) +HI
(4)10
(5)

【分析】
A在稀硫酸中發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B是；F和2-碘丙烷反應(yīng)生成G，G和乙醇反應(yīng)生成H，由H、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知G的。
（1）
由A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，A中含有官能團(tuán)為羥基、酯基；A在稀硫酸中發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B是；
（2）
B→C是B中羥基上的H原子被甲基代替，反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)；結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，有4種等效氫，在核磁共振氫譜上有4組峰。
（3）
F→G是和2-碘丙烷發(fā)生取代反應(yīng)生成和碘化氫，化學(xué)方程式為 +HI
（4）
①遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明含有酚羥基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，說(shuō)明為甲酸酯；③苯環(huán)上有3個(gè)取代基，則3個(gè)取代基為-OH、HCOO-、CH3-，3個(gè)不同的取代基在苯環(huán)上的位置異構(gòu)有10種，所以符合條件的的同分異構(gòu)體有10種。
（5）
苯甲醇和氯化氫發(fā)生取代反應(yīng)生成，和NaCN反應(yīng)生成，和苯甲醇反應(yīng)生成，合成路線為。

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