第2課時(shí)　化學(xué)反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化的重要應(yīng)用——化學(xué)電池合格考達(dá)標(biāo)練1.(2021河北石家莊二中高一期中)下列燒杯中盛放的都是稀硫酸,在銅電極上能產(chǎn)生大量氣泡的是(　　)　　　　　 　　　　　 　　　　答案C解析A、B項(xiàng)裝置電極材料不能和電解質(zhì)溶液自發(fā)地進(jìn)行氧化還原反應(yīng),所以銅上沒有氣泡產(chǎn)生,A、B錯誤;C項(xiàng)裝置構(gòu)成原電池,鋅作負(fù)極,銅作正極,正極上氫離子得電子生成氫氣產(chǎn)生氣泡,C正確;D項(xiàng)沒有形成閉合電路,不是原電池,Zn表面產(chǎn)生氣泡,Cu表面無現(xiàn)象,D錯誤。2.(2021河北石家莊二中高一期中)電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源,各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述不正確的是????????????? (　　)A.堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池的能量高B.鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒質(zhì)量不變C.燃料電池可連續(xù)不斷地將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>D.鉛酸蓄電池雖然體積大有污染,但是電壓穩(wěn)定、安全可靠、價(jià)格低廉,是一種常用的二次電池答案C解析堿性鋅錳電池用鋅粉替代了原鋅錳電池的鋅殼,增大了反應(yīng)物的接觸面積,加快了反應(yīng)速率,故放電電流大,能量高,故A正確;在鋅錳干電池中,正極是碳棒,該極上二氧化錳發(fā)生得電子的還原反應(yīng),該電極質(zhì)量不變,故B正確;燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,故C錯誤;鉛酸蓄電池雖然體積大有污染,但是電壓穩(wěn)定、安全可靠、價(jià)格低廉,是一種常用的二次電池,故D正確。3.某普通鋅錳干電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是 (　　)A.鋅筒是原電池的正極B.石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.銨根離子流向石墨電極D.電子經(jīng)石墨沿電解質(zhì)溶液流向鋅筒答案C解析鋅錳干電池中,鋅筒作負(fù)極,石墨作正極,選項(xiàng)A錯誤;鋅錳干電池中,正極上二氧化錳得電子發(fā)生還原反應(yīng),選項(xiàng)B錯誤;原電池中陽離子定向移動到正極,故銨根離子流向石墨電極,選項(xiàng)C正確;電子經(jīng)導(dǎo)線由負(fù)極鋅筒流向正極石墨電極,選項(xiàng)D錯誤。4.某原電池總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+Zn2++Cu,則該反應(yīng)的原電池組成正確的是(　　)選項(xiàng)ABCD正極ZnCuAgCu負(fù)極CuZnCuFe電解質(zhì)溶液CuCl2CuSO4H2SO4ZnCl2 答案B解析該原電池發(fā)生的反應(yīng)為Zn+Cu2+Zn2++Cu,鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng),所以作負(fù)極,銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以應(yīng)為正極上的反應(yīng),正極材料是活潑性比Zn弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘?/span>,離子導(dǎo)體是含有發(fā)生還原反應(yīng)離子的電解質(zhì)溶液,即溶液中必定含有銅離子。5.(2020北京海淀首都師大附中高一月考)將鋅片和銅片按圖示方式插入檸檬中,電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列針對該裝置的說法正確的是(　　)A.將電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能B.電子由銅片流出經(jīng)導(dǎo)線到鋅C.一段時(shí)間后,鋅片質(zhì)量減輕D.銅片一側(cè)檸檬變藍(lán)色,產(chǎn)生Cu2+答案C解析該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,是原電池,A項(xiàng)錯誤;該原電池中Zn為負(fù)極,Cu為正極,電子由負(fù)極流向正極,因此電子由鋅片流出經(jīng)導(dǎo)線到銅片,B項(xiàng)錯誤;該原電池中Zn為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),鋅片逐漸溶解,質(zhì)量減輕,C項(xiàng)正確;該原電池中Cu為正極,電解質(zhì)中的H+在正極得電子生成H2,D項(xiàng)錯誤。6.由W、X、Y、Z四種金屬按下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是(　　)裝置現(xiàn)象金屬W不斷溶解Y的質(zhì)量增加W上有氣體產(chǎn)生 A.裝置甲中W作原電池負(fù)極B.裝置乙中Y電極上的反應(yīng)式為Cu2++2e-CuC.裝置丙中溶液的c(H+)不變D.四種金屬的活動性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>Z>W>X>Y答案C解析裝置甲中W不斷溶解,說明W作原電池負(fù)極,金屬的活動性W>X,A項(xiàng)正確;裝置乙中Y電極為正極,其電極反應(yīng)式為Cu2++2e-Cu,金屬的活動性X>Y,B項(xiàng)正確;裝置丙中溶液中有氫氣產(chǎn)生,故c(H+)減小,金屬的活動性Z>W,C項(xiàng)錯誤;四種金屬的活動性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>Z>W>X>Y,D項(xiàng)正確。7.(2020遼寧沈陽城郊高一檢測)關(guān)于如圖所示的原電池裝置,下列敘述錯誤的是(　　)A.a為原電池的正極B.電子由b極流出,經(jīng)導(dǎo)線流向a極C.溶液中陽離子向a極移動D.b極發(fā)生還原反應(yīng)答案D解析根據(jù)圖中電流方向可知,a是正極,b是負(fù)極,A正確;b是負(fù)極,電子由負(fù)極流出,經(jīng)導(dǎo)線流向a極,B正確;a是正極,溶液中陽離子移向正極,故C正確;b是負(fù)極,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),故D錯誤。8.如圖所示,杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球,調(diào)節(jié)杠桿并使兩個金屬球在水中保持平衡,然后小心地向水槽中滴入濃CuSO4溶液,一段時(shí)間后,下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實(shí)驗(yàn)中,不考慮兩球的浮力變化)(　　)A.杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí),均為A端高B端低B.杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí),均為A端低B端高C.當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí),A端低B端高;杠桿為絕緣體時(shí),A端高B端低D.當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí),A端高B端低;杠桿為絕緣體時(shí),A端低B端高答案C解析當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí),構(gòu)成原電池:空心鐵球?yàn)樨?fù)極,電極反應(yīng)為Fe-2e-Fe2+,空心銅球?yàn)檎龢O,電極反應(yīng)為Cu2++2e-Cu,故空心鐵球質(zhì)量減輕,空心銅球質(zhì)量增重,即A端低B端高;當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí),鐵球表面發(fā)生反應(yīng)Fe+Cu2+Fe2++Cu,鐵球質(zhì)量變大,銅球質(zhì)量不變,即A端高B端低。綜上所述,C正確。9.現(xiàn)有如下兩個反應(yīng):①KOH+HNO3KNO3+H2O　②H2SO4+ZnZnSO4+H2↑。(1)根據(jù)兩反應(yīng)的本質(zhì)判斷能否設(shè)計(jì)成原電池:①　　　　　　　　,②　　　　　　　　。 (2)如果不能,說明其原因:　。 (3)如果可以,則寫出作原電池正極材料的名稱:　　　　　　　　,電極反應(yīng)式:負(fù)極　　　　　　　　　　　　;正極　　　　　　　　　　　　　。 (4)在銅鋅原電池中,以稀硫酸為電解質(zhì)溶液,若工作一段時(shí)間后,鋅片的質(zhì)量減少了32.5 g,則銅片表面析出了氫氣　　　　　(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),導(dǎo)線中通過　　　　　　　　mol電子。 答案(1)不能　能　(2)①反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng),沒有電子轉(zhuǎn)移　(3)石墨或銅片(合理即可)　Zn-2e-Zn2+　2H++2e-H2↑　(4)11.2 L　1解析(1)①反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變,不屬于氧化還原反應(yīng),屬于復(fù)分解反應(yīng),所以不能設(shè)計(jì)成原電池;②反應(yīng)中鋅元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?/span>+2價(jià),氫元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià),且該反應(yīng)是放熱反應(yīng),能自發(fā)進(jìn)行,所以能設(shè)計(jì)成原電池。(2)①反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng),沒有電子轉(zhuǎn)移,所以不能設(shè)計(jì)成原電池。(3)反應(yīng)②可知,Zn作負(fù)極,不如鋅活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬作正極,如碳棒或銅片,負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以電極反應(yīng)式分別為負(fù)極:Zn-2e-Zn2+,正極:2H++2e-H2↑。(4)鋅失電子的物質(zhì)的量=×2=1 mol,根據(jù)電子守恒可得生成氫氣的體積=×22.4 L·mol-1=11.2 L;根據(jù)Zn-2e-Zn2+得轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=×2=1 mol。等級考提升練10.化學(xué)能可與熱能、電能等相互轉(zhuǎn)化。下列表述不正確的是(　　)A.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成B.能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一C.圖Ⅰ所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>D.圖Ⅱ所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)答案C解析化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成,因?yàn)閿嗔雅f鍵要吸收能量,形成新鍵要放出能量,A項(xiàng)正確;能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一,B項(xiàng)正確;圖Ⅰ所示的裝置沒有構(gòu)成閉合回路,不是原電池,不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>,C項(xiàng)錯誤;圖Ⅱ所示的反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,故其為放熱反應(yīng),D項(xiàng)正確。11.(2021北京昌平區(qū)高一期末)如圖為一種氫氧燃料電池的裝置示意圖,下列說法不正確的是(　　)A.該裝置中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)在不同區(qū)域進(jìn)行B.石墨是電極材料C.O2是正極反應(yīng)物、H2是負(fù)極反應(yīng)物D.H2SO4可以傳導(dǎo)電子和離子答案D解析該裝置中負(fù)極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng),正極區(qū)發(fā)生還原反應(yīng),氧化、還原反應(yīng)在不同區(qū)域進(jìn)行,故A正確;石墨是電極材料,不參加反應(yīng),故B正確;O2是正極反應(yīng)物發(fā)生還原反應(yīng)、H2是負(fù)極反應(yīng)物發(fā)生氧化反應(yīng),故C正確;H2SO4可以傳導(dǎo)離子,不能傳導(dǎo)電子,故D錯誤。12.如圖是四種燃料電池的工作原理示意圖,其中正極反應(yīng)生成水的是(　　)答案C解析固體氧化物燃料電池中正極通入空氣,負(fù)極通入氫氣,正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-2,正極沒有水生成,故A不符合題意;堿性氫氧燃料電池中正極通入氧氣,負(fù)極通入氫氣,正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-4OH-,正極沒有水生成,故B不符合題意;質(zhì)子交換膜燃料電池中正極通入空氣,負(fù)極通入氫氣,正極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-2H2O,正極生成了水,故C符合題意;熔融鹽燃料電池中正極通入氧氣和二氧化碳,負(fù)極通入一氧化碳和氫氣,正極的電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-2C,正極沒有水生成,故D不符合題意。13.有位科學(xué)家說:“甲烷是21世紀(jì)的新燃料。”甲烷作為燃料的用途之一就是用于制作燃料電池。有科技工作者制造了一種甲烷燃料電池,一個電極通入空氣,另一個電極通入甲烷,離子導(dǎo)體是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體,它在高溫下能傳導(dǎo)O2-。以下判斷錯誤的是(　　)A.電池正極發(fā)生的反應(yīng):O2+4e-2O2-B.電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng):CH4+4O2--8e-CO2+2H2OC.固體離子導(dǎo)體中O2-的移動方向:由正極流向負(fù)極D.向外電路釋放電子的電極為正極(即電子由正極流向負(fù)極)答案D解析題給燃料電池中,正極上氧氣得電子生成氧離子,電極反應(yīng)式為O2+4e-2,故A項(xiàng)正確;負(fù)極上甲烷失電子和氧離子反應(yīng)生成二氧化碳和水,電極反應(yīng)式為CH4-8e-+4O2-CO2+2H2O,故B項(xiàng)正確;放電時(shí),電解質(zhì)中陰離子向負(fù)極移動、陽離子向正極移動,所以氧離子向負(fù)極移動,故C項(xiàng)正確;向外電路釋放電子的電極是負(fù)極,電子從負(fù)極流向正極,故D項(xiàng)錯誤。14.研究人員研制出一種可作為魚雷和潛艇的儲備電源的新型電池——鋰水電池(結(jié)構(gòu)如圖),使用時(shí)加入水即可放電。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是????????????? (　　)A.鋰為負(fù)板,鋼片為正極B.工作時(shí)OH-向鋼片電極移動C.工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為Li-e-Li+D.放電時(shí)電子的流向:鋰電極→導(dǎo)線→鋼片答案B解析電池以金屬鋰和鋼片為電極材料,LiOH為電解質(zhì),鋰作負(fù)極,鋼片作正極,鋼片上發(fā)生還原反應(yīng),A項(xiàng)正確;原電池中,陰離子移向原電池的負(fù)極,即放電時(shí)OH-向負(fù)極鋰電極移動,B項(xiàng)錯誤;鋰水電池中,鋰是負(fù)極,發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)Li-e-Li+,C項(xiàng)正確;放電時(shí)電子流向?yàn)樨?fù)極→導(dǎo)線→正極,即鋰電極→導(dǎo)線→鋼片,D項(xiàng)正確。15.由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置現(xiàn)象金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題:(1)裝置甲中做正極的是　　　　　　　(填“A”或“B”)。 (2)裝置乙中C電極的反應(yīng)為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;裝置乙中反應(yīng)一段時(shí)間后,測得C電極的質(zhì)量增加12.8 g,則該電池反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為　　　　　　　mol。 (3)裝置丙中金屬A上電極反應(yīng)屬于　　　　　　　　　　(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。 (4)四種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是　　　　　　　　　　　　。 答案(1)B　(2)Cu2++2e-Cu　0.4　(3)還原反應(yīng)　(4)D>A>B>C解析(1)甲裝置中,金屬A不斷溶解,說明A是負(fù)極,B是正極。(2)乙裝置中,C的質(zhì)量不斷增加,說明C電極是正極,溶液中的銅離子放電生成銅,電極反應(yīng)式是Cu2++2e-Cu,反應(yīng)一段時(shí)間后,測得C電極的質(zhì)量增加12.8 g,即生成銅的物質(zhì)的量為12.8 g÷64 g·mol-1=0.2 mol,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2 mol×2=0.4 mol。(3)丙裝置中A電極上有氣體生成,所以A電極是正極,溶液中的氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣。(4)甲中A是負(fù)極,B是正極;乙中C是正極,B是負(fù)極;丙中A是正極,D是負(fù)極,所以四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是D>A>B>C。16.(2020安徽淮北一中高一線上月考)鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良,是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示,其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中,Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中發(fā)生反應(yīng)生成LiMnO2?；卮鹣铝袉栴}:(1)外電路的電流方向是由　　　　極流向　　　極(填字母)。 (2)電池正極反應(yīng)為　　　　　　　　　　　　　。 (3)是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑?　　　　　　(填“是”或“否”),原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)MnO2可與KOH及KClO3在高溫下反應(yīng)生成K2MnO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　。K2MnO4在酸性溶液中發(fā)生歧化反應(yīng),生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為　　　　。 答案(1)b　a　(2)MnO2+Li++e-LiMnO2(3)否　電極Li是活潑金屬,能與水反應(yīng)(4)3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O　2∶1解析(1)鋰是活潑的金屬,作為原電池的負(fù)極,因此外電路的電流方向是由正極b流向負(fù)極a。(2)在電池正極b上發(fā)生得到電子的還原反應(yīng),則電極反應(yīng)為MnO2+Li++e-LiMnO2。(3)由于負(fù)極材料Li是活潑的金屬,能夠與水發(fā)生反應(yīng),所以不可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑。(4)根據(jù)題意結(jié)合原子守恒、電子守恒可得方程式:3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O;K2MnO4在酸性溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)生成KMnO4和MnO2,根據(jù)得失電子守恒可知,每轉(zhuǎn)移2 mol的電子,產(chǎn)生1 mol MnO2,同時(shí)生成2 mol KMnO4,所以生成的KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為2∶1。新情境創(chuàng)新練17.(1)為了驗(yàn)證Fe2+與Cu2+氧化性的強(qiáng)弱,下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>　　　　,能達(dá)到目的的裝置中正極的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　。若開始時(shí)原電池中兩個電極的質(zhì)量相等,當(dāng)導(dǎo)線中通過0.05 mol 電子時(shí),兩個電極的質(zhì)量差為　　　　　　　　。 (2)將CH4與O2的反應(yīng)設(shè)計(jì)成燃料電池,其利用率更高,裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)。①實(shí)驗(yàn)測得OH-向B電極移動,則　　　　　(填“A”或“B”)處電極入口通甲烷,其電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②當(dāng)消耗甲烷的體積為33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為　　　　　　。 (3)高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)式為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子,有　　　　mol K2FeO4被還原,正極附近溶液的堿性　　　　　　(填“增強(qiáng)”“不變”或“減弱”)。 答案(1)③　Cu2++2e-Cu　3.0 g　(2)①B　CH4-8e-+10OH-C+7H2O　②9.6 mol　(3)Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2　1　增強(qiáng)解析(1)①中銅是負(fù)極,碳是正極,鐵離子在正極放電生成亞鐵離子,不能比較Fe2+與Cu2+的氧化性強(qiáng)弱;②中在常溫下鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化,鐵是正極,銅是負(fù)極,不能比較Fe2+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱;③中鐵是負(fù)極,碳是正極,銅離子在正極得到電子生成銅,能比較Fe2+與Cu2+的氧化性強(qiáng)弱,正極的電極反應(yīng)為Cu2++2e-Cu。當(dāng)導(dǎo)線中通過0.05 mol電子時(shí),消耗鐵0.025 mol×56 g·mol-1=1.4 g,析出銅是0.025 mol×64 g·mol-1=1.6 g,則兩個電極的質(zhì)量差為1.4 g+1.6 g=3.0 g。(2)①實(shí)驗(yàn)測得OH-向B電極移動,則B電極是負(fù)極,因此B處通入的是甲烷,其電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-C+7H2O。②甲烷的體積為33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),其物質(zhì)的量是1.5 mol,假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.5 mol×80%×8=9.6 mol。(3)反應(yīng)中鋅失去電子,則原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2;鐵元素化合價(jià)從+6價(jià)降低到+3價(jià),因此放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子,有1 mol K2FeO4被還原。正極反應(yīng)式為Fe+3e-+4H2OFe(OH)3+5OH-,因此正極附近溶液的堿性增強(qiáng)。  

英語朗讀寶
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
  • 1.電子資料成功下載后不支持退換，如發(fā)現(xiàn)資料有內(nèi)容錯誤問題請聯(lián)系客服，如若屬實(shí)，我們會補(bǔ)償您的損失
  • 2.壓縮包下載后請先用軟件解壓，再使用對應(yīng)軟件打開；軟件版本較低時(shí)請及時(shí)更新
  • 3.資料下載成功后可在60天以內(nèi)免費(fèi)重復(fù)下載
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高中化學(xué)魯科版 (2019)必修 第二冊電子課本

本章綜合與測試

版本： 魯科版 (2019)

年級： 必修 第二冊

切換課文
  • 同課精品
  • 所屬專輯22份
  • 課件
  • 試卷
  • 學(xué)案
  • 更多
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機(jī)號注冊
手機(jī)號碼

手機(jī)號格式錯誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機(jī)號注冊
微信注冊

注冊成功

  • 0

    資料籃

  • 在線客服

    官方
    微信

    添加在線客服

    獲取1對1服務(wù)

  • 官方微信

    官方
    微信

    關(guān)注“教習(xí)網(wǎng)”公眾號

    打開微信就能找資料

  • 免費(fèi)福利

    免費(fèi)福利
返回
頂部