高中化學(xué)魯科版 (2019)必修第二冊第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)規(guī)律本章綜合與測試完美版課件ppt-課件下載-教習(xí)網(wǎng)

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第二章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)規(guī)律復(fù)習(xí)總結(jié)
化學(xué)反應(yīng)
本章知識網(wǎng)絡(luò)
【典型例題1】化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用。下列有關(guān)化學(xué)鍵的說法正確的是 (　　) A.KOH中既含有離子鍵也含有共價(jià)鍵,屬于離子化合物 B.N2屬于單質(zhì),不存在化學(xué)鍵 C.MgCl2中既含有離子鍵,又含有共價(jià)鍵 D.NH4Cl中含有共價(jià)鍵,又全部由非金屬元素組成,屬于共價(jià)化合物
知識點(diǎn)一：離子鍵、共價(jià)鍵、離子化合物、共價(jià)化合物
【解析】選A。N2中存在共價(jià)鍵;MgCl2中只含有離子鍵;NH4Cl中雖然含有共價(jià)鍵,又全部由非金屬元素組成,但也含有離子鍵,屬于離子化合物。
A
【歸納提升】
離子鍵、共價(jià)鍵、離子化合物、共價(jià)化合物之間關(guān)系
知識點(diǎn)二：離子鍵、共價(jià)鍵形成過程的電子式表示
【典型例題2】下列用電子式表示化合物的形成過程中,正確的是(　　)
B
（1）電子式表示化合物形成過程時(shí)，箭頭左端為原子電子式，右端為化合物的電子式。（2）離子鍵形成存在電子轉(zhuǎn)移，應(yīng)用標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向。（3）書寫離子化合物與共價(jià)化合物電子式時(shí)的差別:是否有[　]、正負(fù)電荷。（4）左端相同的原子電子式可以合并，右端相同的離子或原子不能合并。（5）未成鍵的孤對電子不能省略。
【歸納提升】
知識點(diǎn)三：放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)
【典型例題3】下列說法正確的是 (　　)A.Fe與S在加熱條件下才能發(fā)生反應(yīng),所以該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)B.HNO3、H2SO4分別與NaOH溶液反應(yīng)都放出熱量C.分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng),化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)D.合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以N2與其他物質(zhì)的反應(yīng)也是放熱反應(yīng)
【解析】選B。Fe與S雖然需加熱才能發(fā)生反應(yīng),但反應(yīng)開始后,停止加熱,反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行,加熱只是為了引發(fā)反應(yīng),所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng),A錯(cuò)誤;中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng),B正確;分解反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng),如H2O2的分解反應(yīng)就是放熱反應(yīng),化合反應(yīng)也不一定是放熱反應(yīng),如CO2與C的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng),C錯(cuò)誤;與N2反應(yīng)的物質(zhì)不同,能量變化也不同,不能根據(jù)合成氨反應(yīng)的能量變化來類推N2與其他物質(zhì)反應(yīng)的能量變化,如N2和O2在放電條件下生成NO就是吸熱反應(yīng),D錯(cuò)誤。
B
【歸納提升】
1.放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的比較
知識點(diǎn)四：利用化學(xué)鍵計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
【典型例題4】下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1 mol化學(xué)鍵需消耗的能量,根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算以下反應(yīng)生成1 mol CO2時(shí)的熱量變化 (　　) CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g)
A.放出熱量800 kJ B.放出熱量1 520 kJC.吸收熱量110 kJ D.放出熱量610 kJ
A
【解析】選A。1個(gè)CH4中含4個(gè)C—H鍵,1個(gè)O2中含1個(gè)O＝O鍵,1個(gè)CO2中含2個(gè)C＝O鍵,1個(gè)H2O中含2個(gè)H—O鍵。生成1 mol CO2時(shí),斷裂4 mol C—H鍵和2 mol O＝O鍵,吸收的熱量為Q吸=4×415kJ+2×498 kJ=2 656 kJ。形成4 mol H—O鍵和2 mol C＝O鍵,釋放的熱量為Q放=4×465 kJ+2×798 kJ=3 456 kJ,因?yàn)镼放>Q吸,所以反應(yīng)放熱。放出的熱量為ΔQ=Q放-Q吸=3456 kJ-2656 kJ=800 kJ。
【歸納提升】
1.化學(xué)鍵與能量變化的關(guān)系:
2.計(jì)算公式:
公式:ΔQ=Q(吸)-Q(放) ΔQ大于0為吸熱反應(yīng) ΔQ小于0為放熱反應(yīng)
用Q(吸)表示反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的總能量,Q(放)表示生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)放出的總能量。
【典型例題5】一種新型的電池,總反應(yīng):3Zn+2 +8H2O=2Fe(OH)3↓+3Zn(OH)2↓+4OH-,其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是 (　　)
知識點(diǎn)五：原電池的構(gòu)成條件及正負(fù)極的判斷方法
A.Zn極是負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液的pH增大C.電子由Zn極流出到石墨電極,再經(jīng)過溶液回到Zn極,形成回路D.溶液中的K+移向石墨電極
C
【解析】選C。根據(jù)電池總反應(yīng),Zn的化合價(jià)升高,根據(jù)原電池的工作原理,即鋅作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),故A說法正確;根據(jù)電池總反應(yīng)方程式,生成OH-,溶液的pH增大,故B說法正確;根據(jù)原電池的工作原理,電子從Zn電極流出經(jīng)外電路流向石墨,電解質(zhì)溶液應(yīng)是陰陽離子定向移動,沒有電子通過,故C說法錯(cuò)誤;溶液中陽離子移向正極，故D正確。
【歸納提升】
原電池正負(fù)極的判斷方法
【典型例題6】過量鐵與少量稀硫酸反應(yīng),為了加快反應(yīng)速率,但是又不影響生成氫氣的總量,可以采取的措施是 (　　)A.加入適量NaCl溶液 B.加入適量的水C.加入幾滴硫酸銅溶液 D.再加入少量稀硫酸
知識點(diǎn)六：原電池原理的應(yīng)用
【解析】選C。若加入NaCl溶液或水,會將稀硫酸稀釋,c(H+)減小,反應(yīng)速率減慢;若加入幾滴CuSO4溶液,則發(fā)生反應(yīng)Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,析出的Cu與Fe、稀硫酸形成原電池,反應(yīng)速率加快且不影響生成H2的總量;若再加入少量稀硫酸,因Fe過量,則生成H2的總量增大,且反應(yīng)速率不會改變。
C
【歸納提升】
原電池原理的應(yīng)用
1.加快化學(xué)反應(yīng)速率一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),設(shè)計(jì)成原電池可以加快反應(yīng)速率。
2.比較金屬活潑性強(qiáng)弱: 兩種金屬分別作原電池的兩極時(shí),一般作負(fù)極的金屬比作正極的金屬活潑。
3.設(shè)計(jì)原電池(1)依據(jù):已知一個(gè)氧化還原反應(yīng),首先分析找出氧化劑、還原劑,一般還原劑為負(fù)極材料(或在負(fù)極上被氧化),氧化劑為電解質(zhì)溶液中的陽離子(或在正極上被還原)。
【典型例題7】在1 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g),經(jīng)2 min后B的濃度減少0.6 mol·L-1。對此反應(yīng)速率的正確表示是 (　　)
知識點(diǎn)七：化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算和比較
A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·L-1·min-1B.用B、C、D分別表示反應(yīng)的速率,其比值是3∶2∶1C.在第2 min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3 mol·L-1·min-1D.在這2 min內(nèi)用B表示的速率的值逐漸減小,用C表示的速率的值逐漸增大
B
【解析】選B。A為固體,一般不用固體表示反應(yīng)速率,A項(xiàng)錯(cuò)誤;同一反應(yīng)中,用不同物質(zhì)表示的速率與方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比,B項(xiàng)正確;反應(yīng)速率為平均值,并非2 min末的速率,C項(xiàng)錯(cuò)誤;同一時(shí)間段內(nèi),用反應(yīng)物、生成物表示的速率的意義是相同的,變化趨勢也是一樣的,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
【歸納提升】
化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算和比較方法
1.化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算(1)定義式法:v(A)=
(2)關(guān)系式法:對于化學(xué)反應(yīng):aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g),滿足如下關(guān)系: v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=a∶b∶c∶d。上述關(guān)系可總結(jié)為化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。
2.化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較——?dú)w一法①統(tǒng)一單位:若單位不統(tǒng)一,則要換算成相同的單位;②換算:若為不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率,則要換算成同一物質(zhì)來表示反應(yīng)速率;③比較:比較數(shù)值的大小,數(shù)值越大,反應(yīng)速率越快。
【典型例題8】一定條件下,分別對反應(yīng)C(s)+CO2(g) 2CO(g)進(jìn)行如下操作(只改變條件):①升高反應(yīng)體系的溫度;②增加反應(yīng)物C的用量;③縮小反應(yīng)體系的體積;④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)速率顯著變大的是 (　　) A.①②③④　　B.①③④　　C.①②　　D.①③
知識點(diǎn)八：外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
【解析】選D。①升高反應(yīng)體系的溫度,反應(yīng)速率顯著增大,正確;②C為固體,增加反應(yīng)物C的用量,反應(yīng)速率不變,錯(cuò)誤;③縮小反應(yīng)體系的體積,CO2、CO的濃度增大,反應(yīng)速率增大,正確;④減少體系中生成物CO的量,反應(yīng)速率不可能增大,錯(cuò)誤,選D。
D
【歸納提升】
1.濃度(1)只適用于氣體參加或在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。(2)在一定溫度下,固體或純液態(tài)物質(zhì)的濃度是一個(gè)常數(shù),改變其用量,對化學(xué)反應(yīng)速率無影響。
2.溫度(1)對任何化學(xué)反應(yīng)都適用,且不受反應(yīng)物狀態(tài)的影響。(2)不論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),升高溫度都能增大化學(xué)反應(yīng)速率,降低溫度都能減小化學(xué)反應(yīng)速率。
3.壓強(qiáng)(1)壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)質(zhì)是通過改變濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)現(xiàn)的。(2)由于固體或液體的體積受壓強(qiáng)的影響很小,所以壓強(qiáng)只影響有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率。(3)改變壓強(qiáng)必須引起反應(yīng)物或生成物的濃度改變才能改變化學(xué)反應(yīng)速率,否則,化學(xué)反應(yīng)速率不變。如恒溫恒容:充入稀有氣體→容器壓強(qiáng)增大,各反應(yīng)物的濃度不變→化學(xué)反應(yīng)速率不變。
4.催化劑催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。5.固體接觸面積化學(xué)反應(yīng)速率與固體顆粒的大小有關(guān),顆粒越小,表面積越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快。
外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
【典型例題9】一定條件下,可逆反應(yīng)N2+3H2 2NH3達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),下列說法一定正確的是 (　　)A.每1 mol N≡N斷裂的同時(shí)有2 mol N—H生成B.N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2C.N2減少的速率和NH3減少的速率之比為1∶2D.氣體體積為初始體積的二分之一
知識點(diǎn)九：化學(xué)平衡狀態(tài)的判定
C
【解析】選C。反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,根據(jù)方程式可知,每1 mol N≡N斷裂的同時(shí)有6 mol N—H生成,A不正確;平衡時(shí)物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化,但各物質(zhì)的濃度之間不一定相等或滿足某種關(guān)系,B不正確;達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等,則N2減少的速率和NH3減少的速率之比為1∶2,C正確;不知道轉(zhuǎn)化率,則不能確定氣體體積和初始體積的關(guān)系,D不正確。
1.直接標(biāo)志(1)v(正)=v(逆)①同一種物質(zhì)的生成速率等于消耗速率②在化學(xué)方程式同一邊的不同物質(zhì)的生成速率與消耗速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比③在化學(xué)方程式兩邊的不同物質(zhì)的生成(或消耗)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比(2)各組分的濃度保持一定①各組分的濃度不隨時(shí)間的改變而改變②各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間的改變而改變
【歸納提升】
判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的兩個(gè)標(biāo)志
2.間接標(biāo)志(1)恒溫恒容反應(yīng)體系中的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的改變而變化(適用于反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng))。(2)恒溫恒壓條件下,混合氣體的密度不隨時(shí)間的改變而變化(適用于反應(yīng)前后氣體體積不等且無固體、液體參與或生成的反應(yīng))。(3)對于反應(yīng)混合物中存在有顏色變化的物質(zhì)的可逆反應(yīng),若體系中顏色不再改變,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。(4)全是氣體參加的反應(yīng)前后化學(xué)計(jì)量數(shù)改變的可逆反應(yīng),平均相對分子質(zhì)量保持不變。(5)對同一物質(zhì)而言,斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等。
【歸納提升】

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