A．pH ＝1的溶液：Fe2＋、Mg2＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
B．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
C．pH＝7的溶液：Na＋、Cu2＋、S2－、Cl－
D．pH＝7的溶液：Al3＋、K＋、Cl－、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
2．[2022·全國(guó)乙卷]某白色粉末樣品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①溶于水，得到無(wú)色透明溶液。
②向①的溶液中滴加過(guò)量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。
③?、诘纳蠈忧逡海蚱渲械渭覤aCl2溶液有沉淀生成。
該樣品中確定存在的是 ( )
A．Na2SO4、Na2S2O3 B．Na2SO3、Na2S2O3
C．Na2SO4、Na2CO3 D．Na2SO3、Na2CO3
3．[2021·福建卷]室溫下，下列各組離子一定能與指定溶液共存的是( )
A．0.2 ml·L－1的NH4Cl溶液：Na＋、K＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、SiO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
B．0.1 ml·L－1的FeCl3溶液：NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、Ca2＋、Br－、SCN－
C．0.2 ml·L－1的H2SO4溶液：Mg2＋、Fe2＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、Cl－
D．0.1 ml·L－1的Ba(OH)2溶液：Na＋、K＋、Cl－、ClO－
4．[2021·重慶卷]25 ℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )
A．0.1 ml·L－1氯化鋇溶液中：Mg2＋、K＋、Br－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
B．0.1 ml·L－1硫酸中：Al3＋、Na＋、Cl－、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
C．pH＝11的氨水中：Fe2＋、Na＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、ClO－
D．pH＝1的硝酸中：Fe3＋、K＋、I－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
5．[2021·湖南卷]對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是( )
6.[2022·重慶育才中學(xué)期中]某試液中可能大量含有Na＋、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 中的若干種離子，且所含離子濃度均相等(忽略單一水解)，實(shí)驗(yàn)如圖，下列說(shuō)法正確的是( )
A.原溶液中大量存在NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、Fe2＋、Cl－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
B．沉淀A為BaSO4，沉淀C為BaCO3、Al(OH)3
C．濾液X中大量存在的陽(yáng)離子有NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、Fe2＋和Ba2＋
D．無(wú)法確定原試液中是否大量含有Na＋、Cl－
7．[2022·天津二十五中月考]下列關(guān)于溶液中某些常見(jiàn)離子檢驗(yàn)的說(shuō)法正確的是 ( )
A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明一定含Cl－
B．加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明一定含SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
C．進(jìn)行焰色試驗(yàn)時(shí)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察到紫色火焰，證明含K＋，不含Na＋
D．加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，證明一定含F(xiàn)e3＋
8．[2022·山東臨沂期末]常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 ( )
A．中性溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
B．澄清透明的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、Cl－
C．使甲基橙變紅色的溶液中：Na＋、K＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、ClO－
D． eq \f(Kw,c（OH－）) ＝1×10－13 ml·L－1的溶液中：NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、Na＋、Cl－、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
9．[2022·山東日照一中調(diào)研]在給定條件下，離子能否大量共存的判斷或?qū)?yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是( )
10.[2022·廣東清遠(yuǎn)期末]某強(qiáng)酸性溶液中可能存在Al3＋、Fe2＋、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、Ba2＋、Cl－、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 中的若干種，為確定溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
(1)取100 mL原溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀a和無(wú)色氣體b生成，過(guò)濾得濾液c。
(2)往(1)所得濾液c中加入足量的NaOH溶液并加熱，可得氣體d和沉淀e，過(guò)濾。
(3)取(2)中過(guò)濾所得濾液，通入少量的CO2，有白色沉淀f生成。
下列有關(guān)判斷正確的是( )
A.原溶液中一定沒(méi)有Ba2＋、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、Cl－
B.原溶液中一定有Fe2＋、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、Al3＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
C．氣體b和氣體d在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種無(wú)色液體
D．沉淀f一定含有Al(OH)3，可能含有BaCO3
11．[2022·遼寧東北育才學(xué)校模擬]常溫下，氫離子濃度為0.1 ml·L－1的某溶液A中除H＋外，還含有NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、K＋、Na＋、Fe3＋、Al3＋、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、Cl－、I－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 中的4種，且溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1 ml·L－1?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( )
A．溶液A中一定有NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、Al3＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、Cl－
B．實(shí)驗(yàn)消耗Cu 14.4 g，則生成氣體丁的體積為3.36 L
C．溶液A一定沒(méi)有Fe3＋，但是無(wú)法確定是否含有I－
D．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4
12．[2022·遼寧實(shí)驗(yàn)中學(xué)期中]某無(wú)色溶液中可能含有H＋、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )
A．溶液中的陽(yáng)離子有H＋、Mg2＋、Al3＋、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4))
B．cd段的離子方程式為Al(OH)3＋OH－===AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋2H2O
C．溶液中n(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )＝0.2 ml
D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1
13．[2022·黑龍江哈爾濱期中]已知某溶液中可能含有NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、Cl－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、Fe3＋、Mg2＋和K＋中的若干種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等。為確定該溶液的成分，某學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：①取該溶液100 mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448 mL氣體，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀；②將沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒，得到1.2 g固體；③向上述濾液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g沉淀。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是 ( )
A．一定不存在K＋、Fe3＋和CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
B．一定存在Mg2＋，其濃度為0.03 ml·L－1
C．一定存在SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，可能存在Cl－、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
D．需要通過(guò)焰色試驗(yàn)才能確定K＋是否存在
練8 離子共存 離子的檢驗(yàn)及推斷
1．答案：B
解析：常溫下，pH＝1的溶液呈酸性，酸性條件下，NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 具有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2＋，不能大量共存，A不符合題意；常溫下，pH＝12的溶液呈堿性，溶液中存在大量OH－，OH－、K＋、Na＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 互相不反應(yīng)，能大量共存，B符合題意；pH＝7的溶液中，Cu2＋與S2－反應(yīng)生成CuS沉淀，不能大量共存，C不符合題意；pH＝7的溶液中，Al3＋與HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 會(huì)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳，不能大量共存，D不符合題意。
2．答案：A
解析：實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明樣品中一定含有Na2S2O3，發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O；實(shí)驗(yàn)③說(shuō)明樣品中一定含有Na2SO4，發(fā)生反應(yīng)：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。
3．答案：D
解析：A項(xiàng)，NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 水解使溶液顯酸性，SiO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 水解使溶液顯堿性，兩者相互促進(jìn)水解生成H2SiO3沉淀和NH3，故不能大量共存；B項(xiàng)，SCN－與Fe3＋能發(fā)生配合反應(yīng)，不能大量共存；C項(xiàng)，H2SO4溶液顯酸性，NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，可以氧化Fe2＋，不能大量共存；D項(xiàng)，Na＋、K＋、Cl－、ClO－之間不反應(yīng)，且都不與Ba（OH）2反應(yīng)，能大量共存。
4．答案：B
解析：Ba2＋和SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 會(huì)反應(yīng)生成BaSO4沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；所有離子可以共存，B項(xiàng)正確；Fe2＋具有還原性，ClO－具有氧化性，pH＝11的氨水中，F(xiàn)e2＋會(huì)和NH3·H2O、ClO－反應(yīng)生成Fe（OH）3沉淀和Cl－，C項(xiàng)錯(cuò)誤；HNO3、Fe3＋會(huì)氧化I－生成I2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
5．答案：B
解析：Al3＋與NH3·H2O反應(yīng)產(chǎn)生Al（OH）3沉淀，不產(chǎn)生AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ，A錯(cuò)誤；H＋與S2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 不能共存，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H＋＋S2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ===S↓＋SO2↑＋H2O，B正確；Fe3＋可催化H2O2分解，不能大量共存，C錯(cuò)誤；酸性條件下，MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 可將Cl－氧化為Cl2，D錯(cuò)誤。
6．答案：A
解析：試液中加入過(guò)量稀硫酸無(wú)明顯現(xiàn)象，則原溶液中無(wú)CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ；加入硝酸鋇有氣體，說(shuō)明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，該氣體為NO，則原溶液中含有Fe2＋，且被氧化生成Fe3＋，沉淀A為BaSO4，但加入過(guò)量稀硫酸時(shí)引入了SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，則不能確定原溶液中是否含有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ；濾液X中加入過(guò)量NaOH溶液，有氣體生成，該氣體為氨氣，則原溶液中含有NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ，沉淀B為Fe（OH）3，濾液中通入少量CO2產(chǎn)生沉淀，CO2與OH－、Ba2＋反應(yīng)，生成的沉淀C中一定含有BaCO3；綜上，原溶液中一定含有NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、Fe2＋，一定不含有CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ，因?yàn)樵芤褐兴x子濃度均相等，由溶液顯電中性可知，原溶液中還含有Cl－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，一定不含有Na＋、Al3＋、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ，沉淀A為BaSO4，沉淀B為Fe（OH）3，沉淀C為BaCO3。由以上分析可知，A正確，B、D錯(cuò)誤；加入過(guò)量稀硫酸、硝酸鋇時(shí)，原溶液中含有的Fe2＋被氧化為Fe3＋，則濾液X中大量存在的陽(yáng)離子有NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、Ba2＋、Fe3＋，C錯(cuò)誤。
7．答案：D
解析：加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀可能是AgCl，也可能是Ag2CO3等，A錯(cuò)誤；加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，溶液可能含有Ag＋，也可能含有CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ，但Ag＋、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 不能同時(shí)存在，B錯(cuò)誤；進(jìn)行焰色試驗(yàn)時(shí)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察到紫色火焰，證明含K＋，藍(lán)色鈷玻璃會(huì)濾去鈉元素的黃光，也可能含Na＋，C錯(cuò)誤；Fe3＋與SCN－反應(yīng)生成Fe（SCN）3，使溶液變?yōu)榧t色，利用這一特征，可以檢驗(yàn)Fe3＋，D正確。
8．答案：B
解析：鐵離子在中性溶液中不能大量存在，A錯(cuò)誤；Cu2＋、Mg2＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、Cl－在澄清透明的溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，B正確；使甲基橙變紅色的溶液為酸性溶液，溶液中次氯酸根離子與氫離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)次氯酸，不能大量存在，C錯(cuò)誤；常溫下 eq \f(Kw,c（OH－）) ＝c（H＋）＝1×10－13 ml·L－1的溶液為堿性溶液，溶液中NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 不能大量共存，故D錯(cuò)誤。
9．答案：C
解析：Al3＋與適量OH－結(jié)合生成沉淀，發(fā)生Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓，與過(guò)量OH－反應(yīng)生成AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ，Al3＋與OH－不能大量共存，A正確；該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，通入少量CO2與堿反應(yīng)生成碳酸根離子，且CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 能大量存在，B正確；滴加石蕊試液變紅的溶液顯酸性，F(xiàn)e2＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；溶液呈藍(lán)色，含銅離子，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，D正確。
10．答案：C
解析：在強(qiáng)酸性溶液中，CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 不能大量存在，F(xiàn)e2＋和NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 不能同時(shí)存在，鋇離子和硫酸根離子不共存。根據(jù)實(shí)驗(yàn)（1）可知溶液中一定存在SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、Fe2＋，一定不存在Ba2＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，氣體b為NO，沉淀a為BaSO4，根據(jù)實(shí)驗(yàn)（2）可知溶液中含有NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ，氣體d為NH3，沉淀e為Fe（OH）3，濾液中含有過(guò)量的Ba（NO3）2和NaOH，可能有AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ，因?yàn)闅溲趸X溶于氫氧化鈉；實(shí)驗(yàn)（3）通入少量的CO2產(chǎn)生白色沉淀f，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)（1）中加入足量的Ba（NO3）2，且（2）所得濾液呈堿性，則沉淀f中一定有BaCO3，也可能是（2）產(chǎn)生的AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 與CO2生成Al（OH）3。由上述分析可知，原溶液中一定沒(méi)有的離子為Ba2＋、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，A項(xiàng)錯(cuò)誤；原溶液中可能含有Al3＋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；一氧化氮和氨氣在一定條件下可以生成氮?dú)夂退?，C項(xiàng)正確；沉淀f一定含有BaCO3，可能含有Al（OH）3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
11．答案：A
解析：氫離子濃度為0.1 ml·L－1，CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 不能大量存在，溶液A中加入過(guò)量的（NH4）2CO3溶液，F(xiàn)e3＋和CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 發(fā)生雙水解，生成氫氧化鐵沉淀（紅褐色），無(wú)此現(xiàn)象說(shuō)明溶液A中不含F(xiàn)e3＋，因此白色沉淀甲為Al（OH）3，溶液A中含有Al3＋；溶液乙中加入Cu和硫酸，產(chǎn)生的氣體丙遇空氣變成紅棕色氣體丁，因此氣體丁為NO2，氣體丙為NO，說(shuō)明原溶液中有NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 在酸性條件下具有氧化性，I－具有還原性，因此不能大量存在，假設(shè)溶液的體積為1 L，根據(jù)溶液顯電中性，陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)為3n（Al3＋）＋n（H＋）＝（3×0.1＋0.1） ml＝0.4 ml，而硝酸根離子所帶負(fù)電荷數(shù)為0.1 ml，又因?yàn)楦麟x子的物質(zhì)的量均為0.1 ml，因此原溶液中含有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、Cl－，據(jù)此分析解題。溶液A中一定有NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、Al3＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、Cl－，A正確；題目中沒(méi)有說(shuō)明氣體所處的溫度與壓強(qiáng)，因此無(wú)法根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積計(jì)算氣體體積，B錯(cuò)誤；根據(jù)分析，溶液A中一定沒(méi)有I－，C錯(cuò)誤；因?yàn)榧尤脒^(guò)量的（NH4）2CO3，所以加入Ba（OH）2后存在反應(yīng)Ba2＋＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ===BaCO3↓，根據(jù)分析，原溶液中有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，因此存在反應(yīng)Ba2＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===BaSO4↓，沉淀乙一定是BaCO3、BaSO4，D錯(cuò)誤。
12．答案：D
解析：根據(jù)題給圖像可知，加入的氫氧化鈉先與H＋反應(yīng)，再與Mg2＋、Al3＋反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，再與NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 反應(yīng)得到一水合氨，再與Al（OH）3反應(yīng)生成NaAlO2，所以溶液中的陽(yáng)離子一定有NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、H＋、Mg2＋、Al3＋，A正確；cd段是Al（OH）3溶解，離子方程式為Al（OH）3＋OH－===AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋2H2O，B正確；n（H＋）＝0.1 ml，n（Al3＋）＝0.8 ml－0.7 ml＝0.1 ml，沉淀Al3＋、Mg2＋共消耗0.4 ml OH－，其中沉淀Al3＋消耗0.3 ml OH－，沉淀Mg2＋消耗0.1 ml OH－，根據(jù)Mg2＋～2OH－，可得n（Mg2＋）＝0.05 ml，所以n（H＋）∶n（Mg2＋）∶n（Al3＋）＝2∶1∶2，D錯(cuò)誤。
13．答案：A
解析：①產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下448 mL氣體為NH3，則一定含有NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ，n（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ）＝n（NH3）＝0.02 ml，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中含有Mg2＋、不含F(xiàn)e3＋，該白色沉淀為Mg（OH）2，根據(jù)離子共存可知，原溶液中一定不含CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ；②將Mg（OH）2沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒，得到1.2 g MgO固體，則n（Mg2＋）＝0.03 ml；③向題述濾液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g BaSO4沉淀，則原溶液中含有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，n（SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）＝n（BaSO4）＝ eq \f(4.66 g,233 g·ml－1) ＝0.02 ml。由上述分析可知，原溶液中含有0.02 ml NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、0.03 ml Mg2＋、0.02 ml SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，溶液中所含陰離子的物質(zhì)的量相等，根據(jù)溶液呈電中性可知，原溶液中一定含有NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、Cl－，一定不含有K＋；故選A。
粒子組
判斷和分析
A
Na＋、Al3＋、Cl－、
NH3·H2O
不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋4NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋2H2O
B
H＋、K＋、
S2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：2H＋＋S2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ===S↓＋SO2↑＋H2O
C
Na＋、Fe3＋、
SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、H2O2
能大量共存，粒子間不反應(yīng)
D
H＋、Na＋、
Cl－、MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4))
能大量共存，粒子間不反應(yīng)
選項(xiàng)
條件
離子組
離子共存判斷及離子方程式
A
無(wú)色透明
的溶液
K＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、Al3＋、OH－
不能大量共存：
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓或
Al3＋＋4OH－===AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋2H2O
B
通入少量
CO2
Na＋、OH－、K＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
能大量共存：通CO2時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2OH－＋CO2===CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2O
C
滴加石蕊
試液變紅
的溶液
Fe2＋、Na＋、Cl－、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
能大量共存
D
溶液
呈藍(lán)色
K＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、Cl－、Na＋
能大量共存

相關(guān)試卷

統(tǒng)考版2024屆高考化學(xué)二輪專(zhuān)項(xiàng)分層特訓(xùn)卷練7離子共存離子的檢驗(yàn)及推斷（附解析）：

這是一份統(tǒng)考版2024屆高考化學(xué)二輪專(zhuān)項(xiàng)分層特訓(xùn)卷練7離子共存離子的檢驗(yàn)及推斷（附解析），共6頁(yè)。試卷主要包含了答案等內(nèi)容，歡迎下載使用。

高一上化學(xué)專(zhuān)題1 離子共存的判斷與離子的檢驗(yàn)與推斷不含答案：

這是一份高一上化學(xué)專(zhuān)題1 離子共存的判斷與離子的檢驗(yàn)與推斷不含答案，共5頁(yè)。

新教材高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)3離子共存離子的檢驗(yàn)和推斷含答案：

這是一份新教材高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)3離子共存離子的檢驗(yàn)和推斷含答案，共11頁(yè)。試卷主要包含了單項(xiàng)選擇題，不定項(xiàng)選擇題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語(yǔ)朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

新教材高二化學(xué)下學(xué)期暑假訓(xùn)練8離子共存離子的檢驗(yàn)和推斷含答案

新教材高二化學(xué)下學(xué)期暑假訓(xùn)練8離子共存離子的檢驗(yàn)和推斷含答案
2022版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練：第2章 第3節(jié) 離子共存　離子的檢驗(yàn)和推斷

2022版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練：第2章 第3節(jié) 離子共存　離子的檢驗(yàn)和推斷
第07講 離子共存　離子的檢驗(yàn)和推斷（強(qiáng)化訓(xùn)練）（解析版）

第07講 離子共存　離子的檢驗(yàn)和推斷（強(qiáng)化訓(xùn)練）（解析版）
【魯科版】高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)5離子共存離子的檢驗(yàn)和推斷（含解析）

【魯科版】高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)5離子共存離子的檢驗(yàn)和推斷（含解析）
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專(zhuān)區(qū)
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專(zhuān)業(yè)更值得信賴(lài)
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部