?浙江省杭州2020-2021學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題
學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________


一、單選題
1．下列物質(zhì)既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)的氧化物是
A．NaCl B．Al(OH)3 C．(NH4)2CO3 D．Al2O3
2．除去自來水中的Fe3＋，需要用到的儀器是
A． B． C． D．
3．既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是
A．氯氣 B．二氧化硫 C．酒精 D．冰醋酸
4．反應(yīng)MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，還原產(chǎn)物是
A．MnO2 B．HCl C．MnCl2 D．Cl2
5．下列物質(zhì)的名稱正確的是
A．熟石灰：CaO B．明礬：K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O
C．氯仿：CCl4 D．：2?乙基丁烷
6．下列表示不正確的是
A．氨基的電子式： B．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CHO D．CO2的比例模型：
7．下列說法不正確的是
A．35Cl 和 37Cl 互為同位素
B．乙酸和油酸(C17H33COOH)互為同系物
C．紅磷和白磷互為同素異形體
D．CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH互為同分異構(gòu)體
8．下列說法正確的是
A．二氧化硅導(dǎo)電能力強，可用于制造光導(dǎo)纖維
B．石灰石在高溫下可用于消除燃煤煙氣中的SO2
C．鈉著火能用泡沫滅火器滅火
D．氫氧化鋁和蘇打都可以用于治療胃酸過多
9．下列說法正確的是
A．[Cu(NH3)4]SO4可通過CuSO4溶液與過量氨水作用得到
B．可用H2還原MgO制備單質(zhì)Mg
C．市售84消毒液(主要成分為NaClO)可敞口保存且使用時不需稀釋
D．可以用丁達爾效應(yīng)區(qū)分氯化鋁溶液和氯化鈉溶液
10．下列說法不正確的是
A．天然氣的主要成分甲烷是高效、較潔凈的燃料
B．生物質(zhì)氣化是指將生物質(zhì)轉(zhuǎn)化為可燃性氣體，這是一種熱化學(xué)轉(zhuǎn)換
C．煤焦油中可以獲取苯、甲苯、二甲苯等有機化合物
D．熔噴布以聚丙烯為主要原料，是生產(chǎn)醫(yī)用口罩的重要原材料，制造聚丙烯的原料主要來自于石油的裂化
11．下列有關(guān)實驗說法，不正確的是
A．久置的硫酸亞鐵溶液滴加KSCN溶液，溶液顯淡紅色
B．苯酚不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即先用酒精洗滌，再用水沖洗
C．向氯化鈷溶液中滴加濃鹽酸，溶液變成粉紅色
D．皂化反應(yīng)中，最后通過加入氯化鈉，使得高級脂肪酸鈉析出
12．下列關(guān)于氮及其化合物，說法不正確的是
A．人工固氮需要在高溫高壓催化劑的條件下進行，但這是個放熱反應(yīng)
B．常溫下，濃硝酸可以利用鐵罐車進行運輸
C．銨態(tài)氮肥宜與草木灰(主要成分為 K2CO3)混合使用
D．TNT、硝化甘油和硝化纖維可作炸藥，均需用硝酸制取
13．下列離子方程式錯誤的是
A．BaCO3溶于鹽酸：BaCO3＋2H+=Ba2+＋CO2↑＋H2O
B．FeCl3溶液腐蝕銅板：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+
C．向飽和Na2CO3溶液中通入CO2：＋2Na+＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓
D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2＋3Cl-＋H2O＋4H+
14．下列說法正確的是
A．用新制氫氧化銅懸濁液(必要時可加熱)能鑒別甲酸、乙醇、乙醛
B．乙酸乙酯中混有的乙酸，不能用加入足量的飽和Na2CO3溶液，經(jīng)分液除去
C．向苯和苯酚的混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后過濾，可除去苯中少量的苯酚
D．向含稀硫酸的淀粉水解液中加入銀氨溶液，水浴加熱后無銀鏡產(chǎn)生，說明淀粉未水解
15．某聚合物 X 的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法不正確的是

A．X 可通過縮聚反應(yīng)合成
B．1mol X 最多可消耗 2n mol NaOH
C．X 的水解產(chǎn)物之一可作化妝品中的保濕劑
D．化合物也可用于合成X
16．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律說法正確的是
A．52號元素位于第五周期IVA族
B．氧的非金屬性比碳強，所以H2O的熔沸點比CH4高
C．元素周期表縱向看由7個主族、7個副族、第VIII族、0族16個縱行構(gòu)成
D．HClO4是鹵族元素最高價含氧酸中酸性最強的酸
17．下列說法正確的是
A．等濃度的氨水、NaOH溶液加入稀鹽酸至中性，則 c()=c(Na+)
B．pH相等的鹽酸和醋酸溶液等體積混合(忽略溫度、體積變化)，混合溶液中c(Cl-) = c(CH3COO-)
C．T℃時，pH為6.8的溶液，該溶液一定呈酸性
D．相同溫度下，pH相等的氨水、NaOH溶液中，n()與n(Na+)相等
18．利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料?？捎秒娊釲iCl溶液制備LiOH，裝置如圖所示。下列說法正確的是

A．惰性電極B是陽極
B．電流流向為a→A→B→b
C．該電解池用的交換膜是陰離子交換膜
D．陽極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式：4OH- - 4e-=O2↑+2H2O
19．下列說法不正確的是
A．Na投入到水中，有共價鍵的斷裂與形成，促進水的電離
B．HF比HCl穩(wěn)定性更強，原因是HF分子間存在氫鍵
C．CCl4、N2和SiO2晶體中，各原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．NaHSO4晶體熔融時，離子鍵被破壞，共價鍵不受影響
20．設(shè)[aX＋bY]為a個X微粒和b個Y微粒組成的一個微粒集合體，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是
A．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－286 kJ·mol?1，則每1 mol [H2(g)＋O2(g)]生成1 mol [H2O(l)]放熱286 kJ
B．Cr2O72-＋ne?＋14H+=2Cr3+＋7H2O，則每生成1 mol Cr3+轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
C．Al3+＋4OH?=[Al(OH)4]?，說明1 mol Al(OH)3電離出H+數(shù)為NA
D．1 mol CO2與NaOH溶液完全反應(yīng)，則n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1 mol
21．捕獲二氧化碳生成甲酸過程如圖所示。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A．10.1 g N(C2H5)3可溶于一定量鹽酸形成鹽，其中[N(C2H5)3H]+的數(shù)目小于0.1NA
B．在標(biāo)準狀態(tài)下，2.3 g甲酸分子中的電子數(shù)目為1.2NA
C．在捕獲過程中，若有22.4 L CO2(標(biāo)準狀況)參與反應(yīng)，則在反應(yīng)過程中CO2分子只拆開了NA對電子對
D．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，每生成1 mol甲酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
22．下列說法正確的是
A．常溫下，同體積的 pH=9的NaClO溶液和pH=5的NH4Cl溶液水的電離程度相同
B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后溶液呈中性，則混合溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)
C．常溫下等物質(zhì)的濃度的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中水的電離程度： ①＞③＞②
D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)：N前＞N后
23．CaCl2固體遇NH3 會形成CaCl2·8NH3(可溶于水)。下列說法正確的是
A．CaCl2·8NH3 溶于水，再滴加硝酸銀溶液不一定產(chǎn)生白色沉淀
B．CaCl2作干燥劑時，能干燥NH3
C．CaCl2·8NH3 溶于水，通入足量CO2會產(chǎn)生白色沉淀
D．CaCl2與NH3形成CaCl2·8NH3的過程屬于物理變化
24．某固體混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的幾種，進行如下實驗：
①X與水作用有氣泡冒出，得到有色沉淀Y和弱堿性溶液Z；
②沉淀Y與NaOH溶液作用，無變化。
下列說法正確的是
A．混合物X中必定含有Na2CO3，可能含有Al2(SO4)3
B．溶液Z中溶質(zhì)主要是鈉鹽，且必含Na2CO3
C．灼燒沉淀Y，可以得到黑色物質(zhì)
D．往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，說明X中不含F(xiàn)eCl3

二、多選題
25．我國科學(xué)家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) =CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在低溫下獲得較高反應(yīng)速率，反應(yīng)過程如圖：

下列說法不正確的是
A．若已知CO和H2的標(biāo)準燃燒熱，也不能推算出該反應(yīng)的ΔH
B．過程Ⅰ、過程Ⅱ均為吸熱過程，且吸收的熱量相等
C．在該反應(yīng)過程中，實際有兩個H2O參與反應(yīng)，斷裂了三個氫氧鍵
D．使用催化劑提高了反應(yīng)速率，相同時間內(nèi)與不用催化劑相比，可能提高了CO的轉(zhuǎn)化率

三、填空題
26．(1)比較結(jié)合H+的能力的相對強弱：C6H5O-___________CO (填“>”、“＜”或“=”)；用一個離子方程式說明 C6H5OH和 H2CO3給出 H+能力的相對強弱___________。
(2)(CN)2 的性質(zhì)與氯氣相似，又稱擬鹵素，各原子均滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出 (CN)2 的電子式________。
(3)常壓下，水的沸點比氟化氫高，其主要原因是___________。

四、計算題
27．市售鐵強化鹽中鐵含量測定。
已知：①鐵強化鹽中含有NaCl、KIO3、NaFeY，其中n(KIO3)：n(NaFeY)=1：50，
②I2+2S2O=2I-+S4O
稱取m g樣品，加稀硫酸溶解后配成100 mL溶液。取出10 mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入淀粉溶液，用c mol/L Na2S2O3標(biāo)準溶液滴定，重復(fù)操作2~3次，消耗Na2S2O3標(biāo)準溶液平均值為V mL。
(1)I-除了與Fe3+反應(yīng)外，還可發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為___________。
(2)樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為___________(列出式子即可)。

五、元素或物質(zhì)推斷題
28．Ⅰ.由四種元素組成的化合物A，按如下流程進行實驗：

已知：氣體D為純凈物。請回答：
(1)A 的化學(xué)式是___________。
(2)黑色固體F到紅色固體G的化學(xué)方程式是___________。
(3)化合物A與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式___________。
Ⅱ.某興趣小組為探究HI(g)與Fe(NO3)3稀溶液反應(yīng)的情況，先通一段時間的N2再通HI(g)。實驗裝置如下圖。

請回答：
(4)實驗過程中，觀察到無論通入的HI(g)是少量還是足量，甲中溶液顏色始終為黃色。請寫出通入足量HI(g)時甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。
(5)請設(shè)計實驗方案，檢驗通入少量H I(g)反應(yīng)后甲溶液中的金屬陽離子___________。

六、原理綜合題
29．我國自主知識產(chǎn)權(quán)的首套煤基乙醇工業(yè)化項目生產(chǎn)過程：先用煤制得乙酸甲酯，再將乙酸甲酯轉(zhuǎn)化為乙醇。在1 L密閉容器中充入1 mol乙酸甲酯，乙酸甲酯轉(zhuǎn)化為乙醇涉及反應(yīng)原理：
主反應(yīng)：CH3COOCH3(g)＋2H2(g)C2H5OH(g)＋CH3OH(g) ΔH1=-23.61 kJ·mol·L-1
副反應(yīng)：CH3COOCH3(g)＋C2H5OH(g)CH3COOC2H5 (g)＋CH3OH(g) ΔH2=0.99 kJ·mol·L-1
在催化劑作用下的反應(yīng)歷程為(*表示吸附態(tài))
化學(xué)吸附：H2→2H*
表面反應(yīng)：CH3COOCH3+4H*→CH3CH2OH*+CH3OH*
化學(xué)脫附：CH3CH2OH*→CH3CH2OH CH3OH*→CH3OH
已知：化學(xué)吸附的活化能大，決定主反應(yīng)的反應(yīng)速率。
(1)反應(yīng)2CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3COOC2H5(g)+2CH3OH(g)自發(fā)進行的條件是：____。
(2)能說明體系中主反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的有____。
A．CH3COOCH3的質(zhì)量分數(shù)不再變化 B．v正(C2H5OH)=v正(CH3OH)
C．容器中氣體密度不再變化 D．體系的總壓強不再變化
(3)乙酸甲酯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和氫酯比(x)〖〗的關(guān)系如圖。

①比較x1、x2、x3的大小關(guān)系，最大的是___________。
②250℃、x=5，C2H5OH的選擇性為80%，則主反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________(保留2位有效數(shù)字)。。
(4)其它條件相同，反應(yīng)經(jīng)過相同時間，乙酸甲酯的轉(zhuǎn)化率與乙醇的選擇性隨氫酯比的關(guān)系如圖所示。氫酯比(x)在2~9之間，乙醇的選擇性逐漸增大的原因為___________。

(5)若在未加催化劑的情況下主反應(yīng)的能量反應(yīng)歷程示意圖如圖，請在圖3中畫出使用催化劑后該反應(yīng)的能量反應(yīng)歷程示意圖_______。


七、實驗題
30．高錳酸鉀是一種用途廣泛的強氧化劑，實驗室制備高錳酸鉀所涉及的化學(xué)方程式如下：
MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O ；
K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3。
請回答下列問題：
(1)在MnO2熔融氧化所得產(chǎn)物的熱浸取液中通入CO2氣體，使K2MnO4歧化的過程在如圖裝置中進行。

①檢查虛框內(nèi)裝置氣密性的方法是___________。
②儀器C的名稱是 ___________。
(2)將C中所得產(chǎn)物進行過濾，將濾液倒入蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，自然冷卻結(jié)晶，過濾，得到針狀的高錳酸鉀晶體。本實驗應(yīng)采用低溫烘干的方法來干燥產(chǎn)品，原因是___________。
(3)利用氧化還原滴定法進行高錳酸鉀純度分析，原理為： 2+5+6H+=2Mn2++5+3H2O
現(xiàn)稱取制得的高錳酸鉀產(chǎn)品7.245 g，配成500 mL溶液，用酸式滴定管準確量取25.00 mL待測液，用0.1000 mol·L-1亞硫酸鈉標(biāo)準溶液液進行滴定，終點時消耗標(biāo)準液體積為50.0 0mL(不考慮其他因素的反應(yīng))，如何判斷滴定達到終點___________，高錳酸鉀產(chǎn)品的純度為___________(保留4位有效數(shù)字，已知M(KMnO4)=158 g·mol-1)；若酸式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗或烘干，則測定結(jié)果將______。(填“偏大”、“偏小”、“不變”)

八、有機推斷題
31．對乙酰氨基苯酚()(簡稱X)是最常用的非甾體消炎解熱鎮(zhèn)痛藥，用于治療感冒發(fā)燒和關(guān)節(jié)痛、神經(jīng)痛等。它可用如下方法來合成：

已知： (苯胺，易被氧化)
請回答：
(1)D→E的反應(yīng)類型是___________。
(2)下列說法正確的是___________。
A．X的分子式C8H9NO2
B．工業(yè)上利用苯和乙烯反應(yīng)直接制得苯乙烯
C．B→C的反應(yīng)屬于消去反應(yīng)
D．F既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)
(3)X與足量NaOH溶液在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(4)寫出滿足下列條件的X的所有同分異構(gòu)體(不含X本身)的結(jié)構(gòu)簡式：___________。
①苯環(huán)上只有2種化學(xué)環(huán)境的氫原子；②分子中含有基團；③遇Fe3+有顯色反應(yīng)。
(5)請設(shè)計以甲苯為原料合成的路線：(用流程圖表示，無機試劑任選) _______。


參考答案
1．D
【詳解】
A．NaCl不能與酸，也不能與堿反應(yīng)，且NaCl是鹽，不屬于氧化物，故A不選；
B．Al(OH)3 與酸反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，也能與堿反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，但Al(OH)3為兩性氫氧化物，不屬于氧化物，故B不選；
C．(NH4)2CO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨和二氧化碳和水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成一水合氨和碳酸鈉，但(NH4)2CO3不屬于氧化物，故C不選；
D．Al2O3 為兩性氧化物，與酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，也能與堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故D選；
故選D。
2．C
【分析】
除去自來水中的Fe3＋，采用蒸餾法，所需儀器有：蒸餾燒瓶、溫度計、直行冷凝管、尾接管、錐形瓶等。
【詳解】
除去自來水中的Fe3＋，采用蒸餾，所需儀器有：蒸餾燒瓶、溫度計、直行冷凝管、尾接管、錐形瓶等儀器等。
A．為容量瓶，蒸餾實驗不需要，A錯誤；
B．為分液漏斗，蒸餾實驗不需要，B錯誤；

C．為直行冷凝管，用于冷卻水蒸氣，C正確；

D．為長頸漏斗，蒸餾實驗不需要，D錯誤；
故選C。
3．A
【詳解】
A．氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A選；
B．二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸能電離出自由移動的陰陽離子，所以SO2的水溶液導(dǎo)電，但電離出離子的物質(zhì)是亞硫酸不是SO2，所以SO2是非電解質(zhì)，故B不選；
C．酒精是在熔化狀態(tài)下和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，故C不選；
D．冰醋酸能電離出少量自由移動的陰陽離子，是電解質(zhì)，故D不選；
故選A。
4．C
【分析】
氧化還原反應(yīng)中，還原劑化合價升高被氧化，氧化劑化合價降低被還原。
【詳解】
還原產(chǎn)物指的是生成物，所以選項A 、B 都不是答案， MnO2中的Mn元素的化合價為+4價，MnCl2中Mn元素的化合價為+2價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，化合價降低被還原，所以MnCl2是還原產(chǎn)物。
本題答案 C 。
5．B
【詳解】
A．熟石灰主要成分是Ca(OH)2，A錯誤；
B．明礬硫酸鉀、硫酸鋁的結(jié)晶水合物，化學(xué)式為：K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O，B正確；
C．氯仿是三氯甲烷的俗稱，化學(xué)式為CHCl3，C錯誤；
D．應(yīng)該選擇分子中含有C原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈來給有機物進行命名，把支鏈當(dāng)作取代基，該物質(zhì)分子中含有C原子數(shù)最多的碳鏈上5個C原子，因此該物質(zhì)名稱為3-甲基戊烷，D錯誤；
故合理選項是B。
6．D
【詳解】
A．N原子最外層有5個電子，其中2個成單電子與2個H原子形成2個共價鍵就得到氨基，故其電子式為：，A正確；
B．Na原子核外電子排布是2、8、1，Na原子失去最外層的1個電子變?yōu)镹a+，故Na+結(jié)構(gòu)示意圖為，B正確；
C．乙醛是甲基CH3-與醛基-CHO相連形成的化合物，結(jié)構(gòu)簡式是CH3CHO，C正確；
D．CO2分子在直線型分子，但原子半徑：C＞O，故該圖示不能表示CO2分子，D錯誤；
故合理選項是D。
7．B
【詳解】
A．35Cl和37Cl為Cl元素的不同原子，二者互為同位素，故A正確；
B．乙酸中沒有碳碳雙鍵，油酸(C17H33COOH)中含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，故B錯誤；
C．紅磷和白磷為P元素的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，故C正確；
D．CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故D正確；
故選B。
8．B
【詳解】
A．二氧化硅不導(dǎo)電，能傳遞光信號，可用于制造光導(dǎo)纖維，A錯誤；
B．石灰石在高溫下與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，最終轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，因此可用于消除燃煤煙氣中的SO2，B正確；
C．鈉著火生成過氧化鈉，過氧化鈉和水以及二氧化碳均反應(yīng)，鈉也和水反應(yīng)，而泡沫滅火器噴出的泡沫含有二氧化碳和水，因此不能用泡沫滅火器滅火，C錯誤；
D．氫氧化鋁可以用于治療胃酸過多，蘇打是碳酸鈉，堿性強，不能用于治療胃酸過多，小蘇打可以，D錯誤；
答案選B。
9．A
【詳解】
A．向CuSO4溶液中加入少量氨水，反應(yīng)產(chǎn)生Cu(OH)2；當(dāng)加入過量氨水時，Cu(OH)2與過量氨水反應(yīng)產(chǎn)生[Cu(NH3)4]SO4，A正確；
B．Mg是活潑金屬，不能通過熱還原方法冶煉，應(yīng)該通過電解方法冶煉，B錯誤；
C．84消毒液的主要成分為NaClO，若敞口保存，NaClO與空氣中的CO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3、HClO，導(dǎo)致變質(zhì)，因此要密封保存；NaClO具有強氧化性，會具有強的腐蝕性，因此使用時需先稀釋再使用，C錯誤；
D．氯化鋁溶液和氯化鈉溶液都屬于溶液，用光照射時，不能產(chǎn)生光亮的通路，因此不能用丁達爾效應(yīng)區(qū)分，D錯誤；
故合理選項是A。
10．D
【詳解】
A．甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，因此天然氣的主要成分甲烷是高效、較潔凈的燃料，故A正確；
B．生物質(zhì)氣化是將含碳的生物質(zhì)原料經(jīng)簡單的破碎和壓制成型后，通以一小部分O2或者穩(wěn)定的蒸汽、CO2等氧化物，使之轉(zhuǎn)換成可燃性的氣體，如H2、CO和CH4等，是一種熱化學(xué)轉(zhuǎn)換，故B正確；
C．煤通過干餾得到的煤焦油中含有苯、甲苯、二甲苯等有機化合物，因此可以獲取苯、甲苯、二甲苯等有機化合物，故C正確；
D．熔噴布以聚丙烯為主要原料，是生產(chǎn)醫(yī)用口罩的重要原材料，制造聚丙烯的原料主要來自于石油的裂解，故D錯誤；
故選D。
11．C
【詳解】
A．久置的硫酸亞鐵溶液中部分Fe2+被氧化變?yōu)镕e3+，F(xiàn)e3+遇SCN-反應(yīng)變?yōu)镕e(SCN)3，使溶液變?yōu)檠t色，因此向其中滴加KSCN溶液，溶液顯淡紅色，說明溶液中含F(xiàn)e3+，A正確；
B．苯酚有毒，由于苯酚能夠在乙醇中溶解，苯酚不慎沾到皮膚上，因此應(yīng)立即先用酒精洗滌，除去大部分苯酚，然后再用水沖洗，B正確；
C．CoCl2溶于濃鹽酸能形成，溶液變?yōu)樗{色，C錯誤；
D．皂化反應(yīng)中，最后通過加入氯化鈉，能夠降低高級脂肪酸鈉在水中的溶解度，便于高級脂肪酸鈉從溶液中析出，D正確；
故合理選項是C。
12．C
【詳解】
A．工業(yè)合成氨是N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3，屬于人工固氮，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要在高溫高壓催化劑的條件下進行，故A正確；
B．常溫下，濃硝酸與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，反應(yīng)生成致密的氧化物膜，可阻礙反應(yīng)繼續(xù)進行，可以用鐵罐車貯運，故B正確；
C．銨態(tài)氮肥水解后溶液呈酸性，草木灰(主要成分為K2CO3)水解后溶液呈堿性，二者混合使用會促進銨鹽的水解，產(chǎn)生氨氣揮發(fā)，造成氮肥的損失，所以銨態(tài)氮肥不宜與草木灰(主要成分為K2CO3)混合使用，故C錯誤；
D．硝酸是一種重要的化工原料，用硝酸與甲苯反應(yīng)可制造TNT、用硝酸與甘油可以制硝化甘油，用硝酸與纖維素反應(yīng)可以制硝化纖維，故D正確；
故選C。
13．D
【詳解】
A．反應(yīng)符合事實，遵循物質(zhì)的拆分原則，A正確；
B．反應(yīng)符合事實，遵循物質(zhì)的拆分原則，B正確；
C．反應(yīng)符合事實，遵循物質(zhì)的拆分原則，C正確；
D．在堿性環(huán)境中H+不能大量存在，D錯誤；
故合理選項是D。
14．A
【詳解】
A．甲酸、乙醇、乙醛溶液分別與氫氧化銅懸濁液混合不加熱的的現(xiàn)象為溶解、無變化、無變化，先鑒別出甲醛，剩余兩種加熱區(qū)別，加熱后的現(xiàn)象是：乙醇中變黑色是氫氧化銅受熱分解生成的氧化銅、乙醛溶液中生成磚紅色沉淀，可以鑒別，故A正確；
B．飽和碳酸鈉溶液能降低乙酸乙酯的溶解度，且能和乙酸反應(yīng)生成可溶性的乙酸鈉，所以可以用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故B正確；
C．溴易溶于苯，不能達到除雜目的，應(yīng)向苯和苯酚的混合溶液中加入NaOH溶液，充分反應(yīng)后分液，以除去苯中少量苯酚，故C錯誤；
D．銀鏡反應(yīng)的環(huán)境需要是堿性的，而淀粉的水解環(huán)境是酸性的，故應(yīng)先將淀粉的水解液加氫氧化鈉中和至堿性，再加入銀氨溶液，故直接向含稀硫酸的淀粉水解液中加入銀氨溶液,水浴加熱后無銀鏡產(chǎn)生，不能說明淀粉未水解，故D錯誤；
故選A。
15．B
【詳解】
A．X 可通過和縮聚反應(yīng)合成，故A正確；
B．每個酯基消耗1molNaOH，1mol 端基-COOH消耗1molNaOH，1mol X 含（3n-1 ）mol 酯基，1mol 端基-COOH，最多可消耗3nmol NaOH，故B錯誤；
C． X 的水解產(chǎn)物之一是甘油（丙三醇），具有吸水性，可作化妝品中的保濕劑，故C正確；
D．化合物是酸酐，也可用于合成X，故D正確；
故選B。
16．D
【詳解】
A．52號元素是Te，Te位于元素周期表第五周期VIA族，A錯誤；
B．H2O的熔沸點比CH4高是由于二者都數(shù)分子晶體，H2O是極性分子，CH4是非極性分子，分子間作用力：H2O＞CH4，且H2O分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，物質(zhì)熔沸點高低與元素的非金屬性強弱無關(guān)，B錯誤；
C．元素周期表縱向看由7個主族、7個副族、1個第VIII族、1個0族，除VIII族包括三個縱行，其余每一個族為一個縱行，因此元素周期表共有18個縱行，C錯誤；
D．同一主族元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而減小，元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性就越強。F無最高價含氧酸，Cl是能夠形成最高價含氧酸的最強的非金屬元素，HClO4中Cl為+7價，所以HClO4是鹵族元素最高價含氧酸中酸性最強的酸，D正確；
故合理選項是D。
17．B
【詳解】
A．根據(jù)電荷守恒可得c(H+)+c(Na+)+c()=c(OH-)+c(Cl-)，溶液顯中性，則c(H+)=c(OH-)，故有c(Na+)+c()=c(Cl-)，A錯誤；
B．pH相等的鹽酸和醋酸溶液中的c(H+)、c(OH-)分別相同，當(dāng)?shù)润w積混合(忽略溫度、體積變化)，混合溶液中c(H+)、c(OH-)與混合前相等，則根據(jù)電荷守恒可得c(Cl-) =c(CH3COO-)，B正確；
C．pH=-lgc(H+)，pH為6.8的溶液，c(H+)=10-6.8 mol/L，但由于溫度不能確定，Kw不能確定，因此不能判斷溶液中c(H+)、c(OH-)的相對大小，不能確定溶液是否為酸性，C錯誤；
D．相同溫度下，pH相等的氨水、NaOH溶液中c(H+)、c(OH-)分別相等，但由于溶液體積未知，因此n()與n(Na+)大小不能確定，D錯誤；
故合理選項是B。
18．B
【分析】
電解LiCl溶液制備LiOH，由圖可知，右側(cè)生成氫氣，則右側(cè)溶液中應(yīng)為水電離出的氫離子放電，同時生成氫氣和氫氧根離子，B為陰極，陽極為Cl-放電生成氯氣，為防止生成的LiOH與氯氣反應(yīng)，應(yīng)用陽離子交換膜，Li+由A經(jīng)過陽離子交換膜向B移動，在B中得到LiOH，陰陽兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液，據(jù)此根據(jù)電解池的工作原理來解答。
【詳解】
A. 由以上分析知，惰性電極B是陰極，故A錯誤；
B. B為陰極，A為陽極，則a為電源的正極，b為電源的負極，則電流流向為a→A→B→b，故B正確；
C. 由以上分析知，該電解池用的交換膜是陽離子交換膜，故C錯誤；
D. 陽極為Cl-放電生成氯氣，電極反應(yīng)方程式為：2Cl--2e-=Cl2↑，故D錯誤；
故選B。
19．B
【詳解】
A．將Na投入H2O中，發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，水電離產(chǎn)生的H+得到電子變?yōu)镠2，使其中c(H+)減小，水電離平衡正向移動，促進了水的電離，因而水電離程度增大，A正確；
B．HF比HCl穩(wěn)定性更強，是由于元素的非金屬性：F＞Cl，化學(xué)鍵的鍵能：H-F＞H-Cl，斷裂化學(xué)鍵消耗的能量HF比HCl大，與分子之間是否存在氫鍵無關(guān)，B錯誤；
C．在CCl4中C原子與4個Cl原子形成4對共用電子對，使分子中各個原子都達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；在N2分子中，2個N原子形成3對共用電子對，使分子中各個原子都達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；在SiO2晶體中，Si原子與4個O原子形成4個Si-O鍵，每個O原子與2個Si原子形成2個共價鍵，從而使分子中各原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；
D．NaHSO4是離子化合物，當(dāng)晶體熔融時，Na+與之間的離子鍵被破壞，變?yōu)樽杂梢苿拥腘a+、，而共價鍵沒有斷裂，因此共價鍵不受影響，D正確；
故合理選項是B。
20．C
【詳解】
A項、由熱化學(xué)方程式可知，氫氣在氧氣中的燃燒為放熱反應(yīng)，1 mol [H2(g)＋O2(g)]生成1 mol [H2O(l)]放熱286 kJ，故A正確；
B項、由鉻元素化合價變化可知，生成2 mol Cr3+轉(zhuǎn)移6mol電子，則生成1 mol Cr3+轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，故B正確；
C項、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，在溶液中發(fā)生酸式電離部分電離出氫離子，則1 mol Al(OH)3電離出H+數(shù)小于NA，故C錯誤；
D項、由碳原子個數(shù)守恒可知，1 mol CO2與NaOH溶液完全反應(yīng)生成的鹽溶液中，n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1 mol，故D正確；
故選C。
【點睛】
氫氧化鋁是兩性氫氧化物，在溶液中發(fā)生酸式電離部分電離出氫離子是解答關(guān)鍵，也是易錯點。
21．C
【詳解】
A．10.1 g N(C2H5)3的物質(zhì)的量是0.1 mol，將其溶于一定量鹽酸形成鹽[N(C2H5)3H]Cl是強酸弱堿鹽，[N(C2H5)3H]+會發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，故[N(C2H5)3H]+的數(shù)目小于0.1NA，A正確；
B．在標(biāo)準狀態(tài)下2.3 g甲酸物質(zhì)的量是0.05 mol，1個HCOOH分子中含有24個電子，則0.05 mol HCOOH中含有的電子數(shù)目為0.05 mol×24 ×NA/mol=1.2NA，B正確；
C．在CO2轉(zhuǎn)化為甲酸過程中，由圖可知每1 mol CO2參加反應(yīng)，被拆開的電子對為2 mol，其微粒數(shù)目是2NA，C錯誤；
D．在該反應(yīng)中C元素化合價由反應(yīng)前CO2中的+4價變?yōu)榉磻?yīng)后HCOOH中的+2價，化合價降低2價，因此該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，可知每生成1 mol甲酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，D正確；
故合理選項是C。
22．A
【詳解】
A．NaClO是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性。常溫下，同體積的 pH=9的NaClO溶液中水電離產(chǎn)生的H+的濃度c(H+)水=c(OH-)=；NH4Cl是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，pH=5的NH4Cl溶液中水電離產(chǎn)生的H+的濃度c(H+)水=10-5 mol/L，故兩種鹽溶液中水電離程度相同，A正確；
B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒守恒可得c(Na+)=c(Cl-)，B錯誤；
C．等物質(zhì)的量濃度的三種鹽中電離產(chǎn)生濃度相等，水解消耗水電離產(chǎn)生的OH-，使水電離程度增大，最終溶液中溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性；在(NH4)2CO3中同時水解，水解消耗水電離產(chǎn)生的H+，對水解平衡起促進作用，導(dǎo)致水電離程度比等濃度的NH4)2SO4大；在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中同時存在Fe2+的水解平衡，F(xiàn)e2+水解消耗水電離產(chǎn)生的OH-，對水解平衡起抑制作用，導(dǎo)致水電離程度比NH4)2SO4小，故三種鹽溶液中水電離程度：①＞②＞③，C錯誤；
D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中兩種鹽的物質(zhì)的量相等，兩種溶液中Na+濃度相同；溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-)，c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，溶液中離子總濃度等于陽離子濃度的2倍。由于NaClO是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，該溶液中c(H+)＜c(OH-)，而NaCl是強酸強堿鹽，不水解，溶液中c(H+)=c(OH-)，則H+的濃度：c(H+)前＜c(H+)后，故溶液中離子總濃度： NaClO(aq)＜NaCl(aq)，兩種溶液體積相同，所以NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)：N前＜N后，D錯誤；
故合理選項是A。
23．A
【詳解】
A．CaCl2·8NH3溶于水，得到氯化鈣和氨水的混合溶液，再滴加硝酸銀溶液不一定產(chǎn)生白色沉淀，可能得到銀氨溶液，故A 正確；
B．CaCl2固體遇NH3會形成CaCl2·8NH3，故CaCl2作干燥劑時，不能干燥NH3，故B錯誤；
C．CaCl2·8NH3溶于水，得到氯化鈣和氨水的混合溶液，少量CO2會與氨水反應(yīng)生成碳酸銨，碳酸根與鈣離子生成碳酸鈣沉淀，足量的CO2會將得到的碳酸鈣沉淀溶解，故C錯誤；
D．CaCl2與NH3形成CaCl2·8NH3的過程中有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故D錯誤；
故選A。
【點睛】
本題的難點和易錯點為A，要注意銀氨溶液知識點的理解和應(yīng)用。
24．C
【分析】
某固體混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的幾種，①X與水作用有氣泡冒出，得到有色沉淀Y和弱堿性溶液Z，生成氣體的物質(zhì)只有Na2CO3，而幾種物質(zhì)中沒有酸，說明其它成分與Na2CO3發(fā)生雙水解反應(yīng)生成CO2氣體，生成的有色沉淀中Fe(OH)3、Cu(OH)2至少存在一種，可能含有Al(OH)3；②沉淀Y與NaOH溶液作用，無變化，說明有色沉淀中不存在Al(OH)3，則一定不存在Al2(SO4)3，據(jù)此解答。
【詳解】
A．根據(jù)分析可知，混合物X中一定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3，A錯誤；
B．溶液Z呈弱堿性，陽離子為鈉離子，碳酸鈉水解分步進行，第一步碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子，第二步碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子，由于反應(yīng)生成了CO2，而反應(yīng)后溶液仍然呈弱堿性，說明溶液中一定含有，即必含NaHCO3 ，B錯誤；
C．沉淀Y中可能含有Cu(OH)2，灼燒Cu(OH)2可生成黑色的CuO，C正確；
D．溶液Z呈弱堿性，則Z中一定不存在FeCl3，無法據(jù)此判斷X中是否含有FeCl3，D錯誤；
故合理選項是C。
25．BC
【詳解】
A．若已知CO和H2的標(biāo)準燃燒熱，則CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H1，H2(g)+ O2(g)=H2O(1)△H2，根據(jù)蓋斯定律可計算CO(g)+H2O(l) = CO2(g)+H2(g)的反應(yīng)熱，不會得到CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)的反應(yīng)熱，故A正確；
B．反應(yīng)過程中斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，過程I、Ⅱ都有化學(xué)鍵的斷裂，所以都為吸熱過程，但是斷裂的化學(xué)鍵不同，所以吸收的熱量不等，故B錯誤；
C．根據(jù)圖知，有兩個H2O參與反應(yīng)，實際消耗了1個H2O分子，斷裂了2個O-H鍵，故C錯誤；
D．催化劑能降低活化能，加快反應(yīng)速率，因此相同時間內(nèi)與不用催化劑相比，在到達平衡之前，能提高CO的轉(zhuǎn)化率，故D正確；
故選BC。
26．＜ CO2+H2O+C6H5O-=C6H5OH+HCO 水分子間形成的氫鍵數(shù)目比氟化氫分子間形成的氫鍵數(shù)多
【詳解】
(1)C6H5OH的酸性強于HCO酸性，說明結(jié)合H+的能力的相對強弱：C6H5O-弱于CO，可以通過二氧化碳與苯酚鈉的反應(yīng)說明，離子方程式為：CO2+H2O+C6H5O-=C6H5OH+HCO，故答案為：＜；CO2+H2O+C6H5O-=C6H5OH+HCO；
(2)(CN)2的性質(zhì)與氯氣相似，又稱擬鹵素，各原子均滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C原子最外層有4個電子，需要形成4對共用電子對達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，N原子最外層有5個電子，需要形成3對共用電子對達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則(CN)2的電子式為；
(3)水分子間形成的氫鍵數(shù)目比氟化氫分子間形成的氫鍵數(shù)多，氫鍵強于一般分子間作用力，所以常壓下，水的沸點比氟化氫高。
27．5I-+IO+6H+=3I2+3H2O ×100%
【詳解】
(1)在上述溶液中，KIO3也具有強氧化性，KI具有還原性，二者在酸性條件下會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：5I-+IO+6H+=3I2+3H2O；
(2)用c mol/L Na2S2O3標(biāo)準溶液滴定，重復(fù)操作2~3次，消耗Na2S2O3標(biāo)準溶液平均值為V mL，根據(jù)I2+2S2O=2I-+S4O可知：由1樣品產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量n(I2)=，其中的I2由KIO3、NaFeY氧化I-產(chǎn)生。
由于n(KIO3)：n(NaFeY)=1：50，假設(shè)其中n(NaFeY)=x mol，則n(KIO3)=mol。
由5I-+IO+6H+=3I2+3H2O可得n1(I2)=3n(KIO3)=mol；由2Fe3++2I-=2Fe2++I2可得n2(I2)=mol， mol + mol =cV×10-2 mol，解得x=mol，所以樣品中Fe元素的質(zhì)量分數(shù)為：。
28．CuC2O4·H2O CuO+ CH3CH2OHCu+ CH3CHO +H2O 5CuC2O4·H2O+2+16H+=2Mn2++5Cu2++10CO2↑+13H2O Fe3++3+10I-+12H+ =Fe2++3NO↑+5I2+6H2O Fe3+檢驗的方法為：取少量反應(yīng)后的甲溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅；Fe2+檢驗的方法為：取少量反應(yīng)后的甲溶液，滴加鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍色沉淀
【分析】
Ⅰ．黑色固體F和乙醇共熱產(chǎn)生紅色固體G，則F為CuO，G為Cu，A中含Cu和O，A中n(Cu)=n(CuO)==0.01mol；氣體C和氧化鐵反應(yīng)得到純凈物氣體D，D和氫氧化鈣產(chǎn)生白色沉淀2.00gE，則D為CO2，E為碳酸鈣，A中含C且n(C)=n(CaCO3)==0.02mol；氣體B經(jīng)過濃硫酸得到C，則氣體B中含H2O，則A中含H，n(H)=2n(H2O)==0.02mol，則1.70gA中m(O)=1.70g-0.02mol×12g/mol-0.02mol×1g/mol-0.01mol×6 4g/mol=0.8g，n(O)==0.05mol，因此A中含Cu、H、C、O且物質(zhì)的量之比=0.01:0.02:0.02:0.05=1:2:2:5，則A的化學(xué)式為CuC2O4·H2O。
Ⅱ．HI有強酸性和還原性，硝酸條件下硝酸根有強氧化性，HI和硝酸鐵在甲中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，用乙中NaOH溶液吸收尾氣。
【詳解】
(1)由分析可知A的化學(xué)式是CuC2O4·H2O；
(2)黑色固體F到紅色固體G為乙醇被CuO氧化為乙醛，同時得到Cu，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CuO+ CH3CH2OHCu+ CH3CHO +H2O；
(3)化合物A中草酸根具有還原性，與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高錳酸根離子被還原為錳離子，草酸根被氧化為二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為5CuC2O4·H2O+2+16H+=2Mn2++5Cu2++10CO2↑+13H2O；
(4)HI有強酸性和還原性，硝酸根在酸性條件下有強氧化性，通入足量HI(g)時，硝酸根、鐵離子均完全被還原，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3+10I-+12H+ =Fe2++3NO↑+5I2+6H2O；
(5)酸性條件下硝酸根具有強氧化性，且氧化性強于鐵離子，因此通入少量HI(g)時，先發(fā)生8H++2+6I-=3I2+2NO↑+4H2O，顯然，HI少量時還要發(fā)生2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，因此通入少量HI(g)后甲溶液中的金屬陽離子為Fe3+、Fe2+，F(xiàn)e3+檢驗的方法為：取少量反應(yīng)后的甲溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅；Fe2+檢驗的方法為：取少量反應(yīng)后的甲溶液，滴加鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍色沉淀。
29．低溫 AD x3 0.57 氫氣的化學(xué)吸附速率慢，增大c(H2)，加快整體反應(yīng)的速率，但副反應(yīng)速率增大的幅度小于主反應(yīng)，所以乙醇的選擇性增大
【詳解】
(1)已知：①CH3COOCH3(g)＋2H2(g)C2H5OH(g)＋CH3OH(g) ΔH1=-23.61 kJ·mol·L-1
②：CH3COOCH3(g)＋C2H5OH(g)CH3COOC2H5 (g)＋CH3OH(g) ΔH2=0.99 kJ·mol·L-1
根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)①+②整理可得：2CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3COOC2H5(g)+2CH3OH(g) ΔH=-22.62 kJ/mol，要使反應(yīng)自發(fā)進行，則△G=△H-T△S＜0，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，ΔH＜0，ΔS＜0，所以反應(yīng)自發(fā)進行的條件是低溫；
(2)A．反應(yīng)混合物的總質(zhì)量不變，若CH3COOCH3的質(zhì)量分數(shù)不再變化，說明其中任何成分的質(zhì)量不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A符合題意；
B．C2H5OH、CH3OH都是生成物，在任何時刻，都存在v正(C2H5OH)=v正(CH3OH)，表示反應(yīng)正向進行，不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，B不符合題意；
C．反應(yīng)混合物都是氣體，氣體的質(zhì)量不變；反應(yīng)的容器容積不變，則容器中氣體密度始終不變，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，C不符合題意；
D．反應(yīng)容器的容積不變，反應(yīng)是前后氣體體積發(fā)生改變的反應(yīng)，若體系的總壓強不再變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D符合題意；
故合理選項是AD；
(3)①在溫度不變時，氫酯比(x)增大，即增大H2的濃度，化學(xué)平衡正向移動，使乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率增大。根據(jù)圖示可知乙酸甲酯的平衡轉(zhuǎn)化率：x3＞x2＞x1，所以x1、x2、x3的大小關(guān)系為x3＞x2＞x1，則三者中最大的是x3；
②在250℃、x1=5，C2H5OH 的選擇性為 80%，加入乙酸甲酯的物質(zhì)的量是1 mol，其轉(zhuǎn)化率為90%，則最終轉(zhuǎn)化為乙醇的乙酸甲酯的物質(zhì)的量為1 mol×90%×80%=0.72 mol，說明平衡時乙醇的物質(zhì)的量是0.72 mol，乙酸甲酯的物質(zhì)的量為0.1 mol。對于主反應(yīng)CH3COOCH3(g)＋2H2(g)C2H5OH(g)＋CH3OH(g)，開始加入n(CH3COOCH3)=1 mol，n(H2)=5 mol，n(C2H5OH)=n(CH3OH)=0，假設(shè)轉(zhuǎn)化的CH3COOCH3(g)為x mol，則平衡時n(CH3COOCH3)=(1-x) mol，n(H2)=(5-2x) mol，n(C2H5OH)=n(CH3OH)=x mol；對于副反應(yīng)：CH3COOCH3(g)＋C2H5OH(g)CH3COOC2H5 (g)＋CH3OH(g)，開始時n(CH3COOCH3)=(1-x) mol，n(C2H5OH)=n(CH3OH)=x mol，n(CH3COOC2H5)=0，假設(shè)發(fā)生該反應(yīng)消耗CH3COOCH3的物質(zhì)的量為y mol，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知平衡時：n(CH3COOCH3)=(1-x-y) mol，n(C2H5OH)=(x-y) mol，n(CH3COOC2H5)=y mol，n(CH3OH)=(x+y) mol，則(1-x-y)mol=0.1 mol，(x-y) mol=0.72 mol，解得x=0.81 mol，y=0.09 mol，平衡時n(CH3COOCH3)=0.1 mol，n(H2)=(5-2x) mol=(5-2×0.81) mol=3.38 mol，n(C2H5OH)=0.72 mol，n(CH3OH)=0.81 mol+0.09 mol=0.9 mol，容器的容積是1 L，所以物質(zhì)的濃度與其物質(zhì)的量相等，因此主反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K==0.57；
(4)其它條件相同，反應(yīng)經(jīng)過相同時間，根據(jù)乙酸甲酯的轉(zhuǎn)化率與乙醇的選擇性與氫酯比的關(guān)系圖可知：在氫酯比(x)在2~9之間，乙醇的選擇性逐漸增大，是由于氫氣的化學(xué)吸附速率慢，增大c(H2)，加快整體反應(yīng)的速率，但副反應(yīng)速率增大的幅度小于主反應(yīng)，所以乙醇的選擇性增大；
(5)催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)在較低的溫度下進行，因此反應(yīng)速率達到加快，但不能改變反應(yīng)物、生成物的能量，因此反應(yīng)熱不變，故使用催化劑的反應(yīng)流程與能量變化關(guān)系可用圖示表示為：。
30．將裝置連接好，關(guān)閉止水夾A，往長頸漏斗中加水至形成一定水柱，一定時間后水柱不變化，說明氣密性良好 三頸燒瓶 高錳酸鉀晶體受熱易分解 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏尾菟徕c溶液時，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，且30秒內(nèi)不復(fù)色 87.23% 偏小
【分析】
在鐵坩堝中熔融氧化MnO2，將反應(yīng)所得產(chǎn)物K2MnO4放入三頸燒瓶中，將由試管制取得到的CO2氣體緩緩?fù)ㄈ肴i燒瓶中，并將三頸燒瓶加熱一定溫度，發(fā)生反應(yīng)：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，制取得到KMnO4，KMnO4不穩(wěn)定，受熱易分解，因此要注意反應(yīng)溫度不宜過高。利用KMnO4具有氧化性，Na2SO3具有還原性，二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電子守恒計算高錳酸鉀的純度。
【詳解】
(1)①該裝置要制取氣體，反應(yīng)有氣體參加，因此要檢查裝置的氣密性，則檢查虛框內(nèi)裝置氣密性的方法是：將裝置連接好，關(guān)閉止水夾A，往長頸漏斗中加水至形成一定水柱，一定時間后水柱不發(fā)生變化，說明裝置氣密性良好；
②根據(jù)圖示可知儀器C名稱是三頸燒瓶；
(2)在儀器C中發(fā)生反應(yīng)：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，將反應(yīng)產(chǎn)生的不溶于水的MnO2通過過濾除去，將濾液倒入蒸發(fā)皿中采用低溫烘干的方法來干燥制取得到的KMnO4產(chǎn)品，是由于高錳酸鉀晶體不穩(wěn)定，受熱易分解，低溫烘干可避免高錳酸鉀晶體受熱發(fā)生分解；
(3)n(Na2SO3)=0.1000mol/L×0.05 L=0.005 mol，根據(jù)反應(yīng)2+5+6H+=2Mn2++5+3H2O可知：反應(yīng)消耗KMnO4的物質(zhì)的量n(KMnO4)=，則7.245 g KMnO4配制的500 mL樣品溶液中含有高錳酸鉀的物質(zhì)的量n(KMnO4)=0.002mol×=0.04 mol，則樣品中含有高錳酸鉀的純度為：；
若酸式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗或烘干，會導(dǎo)致滴定消耗Na2SO3標(biāo)準溶液的體積偏少，最終計算出的KMnO4的物質(zhì)的量及其質(zhì)量偏少，因此測定結(jié)果將會偏小。
31．還原 AD +2NaOH+CH3COONa+H2O 、、、
【分析】
由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，乙烯發(fā)生氧化反應(yīng)生成A為CH3CHO，B為CH3COOH，苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯，C→D加H去O，為還原反應(yīng)，E發(fā)生羥基重排生成F為，F(xiàn)和C發(fā)生取代反應(yīng)生成X，據(jù)此解答。
【詳解】
(1)D→E是硝基被還原，其反應(yīng)類型是還原。
(2)A．根據(jù)X的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式C8H9NO2，故A正確；
B．苯和乙烯不能直接反應(yīng)生成苯乙烯，故B錯誤；
C．B→C的反應(yīng)屬于2分子乙酸發(fā)生分子間的脫水反應(yīng)生成醋酸酐，屬于取代反應(yīng)，故C錯誤；
D．F含酚-OH具有酸性，含氨基具有堿性，則既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)，故D正確；
故答案為AD；
(3)X含有酚羥基和酰胺鍵，與足量NaOH溶液在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOH+CH3COONa+H2O。
(4)滿足下列條件的X的所有同分異構(gòu)體①苯環(huán)上只有2種化學(xué)環(huán)境的氫原子，說明結(jié)構(gòu)對稱；②分子中含有基團；③遇Fe3+有顯色反應(yīng)，說明還含有酚羥基，則滿足條件的有機物結(jié)構(gòu)簡式為、、、。
(5)甲苯首先發(fā)生硝化反應(yīng)引入硝基，然后甲基被氧化為羧基，硝基在被還原為氨基，最后發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，其合成路線圖為。

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