一、選擇題(30道小題，每小題2分，共60分，每小題只有1個選項符合題意)
1.合金是一類用途廣泛的金屬材料。下列物質(zhì)不屬于合金的是
A. 不銹鋼B. 青銅C. 生鐵D. 水銀
2.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是
A. CuB. NaCl溶液C. NaOH固體D. 乙醇
3.下列微粒中，既具有氧化性又具有還原性的是（ ）
A. Fe2+B. O2C. Cl-D. Na
4.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（ ）
A. Cl：ClB. C. D.
5.下列四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系圖中，正確的是（ ）
A. B.
C. D.
6.在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到（ ）
A. 合金B(yǎng). 農(nóng)藥C. 催化劑D. 半導(dǎo)體材料
7.下列元素中，原子半徑最大的是
A. NaB. MgC. AlD. Si
8.重水（2H2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法不正確的是
A. 氘（2H）原子核內(nèi)有1個質(zhì)子B. 1H與2H是不同的核素
C. 1H218O與2H216O的相對分子質(zhì)量相同D. 1H2O與2H2O互為同位素
9.下列各組離子中，能在溶液里大量共存的是（ ）
A. H+、Na+、SO42-、Cl-B. Ca2+、Na+、CO32-、NO3-
C. K+、Fe3+、OH-、SO42-D. Na+、H+、HCO3-、Cl-
10.下列溶液中的c(SO42－)與50mL1ml·L－1Al2(SO4)3溶液中的c(SO42－)相等的是
A. 150mL1ml·L－1Na2SO4溶液
B. 75mL2ml·L－1(NH4)2SO4溶液
C. 150mL3ml·L－1K2SO4溶液
D. 20mL1.5ml·L－1Fe2(SO4)3溶液
11.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)體積最大的是（ ）
A. 3gH2B. 6.02×1023個H2C. 44.8LH2D. 0.5mlH2
12.下列說法中，符合VIIA族元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)特征的是（ ）
A. 原子易形成-2價陰離子
B. 單質(zhì)均為雙原子分子，具有氧化性
C. 原子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸減小
D. 氫化物的穩(wěn)定性隨原子電子層數(shù)遞增依次增強
13.在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為
A 2∶1B. 1∶2C. 3∶1D. 1∶3
14.下列有關(guān)試劑保存的說法中，不正確的是（ ）
A. 新制氯水保存在棕色試劑瓶中
B. 金屬Na保存在煤油中
C. 漂白粉保存在敞口容器中
D. 過氧化鈉應(yīng)密封保存
15.下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法中，不正確的是（ ）
A. 熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3
B. 相同溫度下，溶解度：Na2CO3>NaHCO3
C. 等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3最多產(chǎn)生CO2的量：Na2CO3M
（6）由X、Y、Z、M四種元素組成的一種弱酸酸式鹽A。向A溶液中通入氯氣，得到無色溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式__。
38.某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：
（1）分別取一定量硫酸鐵、硫酸亞鐵固體，均配制成100mL0.1ml/L的溶液。在配制FeSO4溶液時需加入少量鐵屑，其目的是__。
（2）甲組同學(xué)取2mLFeSO4溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeSO4溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為___。
（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeSO4溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是__。
（4）丙組同學(xué)研究pH對FeSO4穩(wěn)定性的影響，得到如圖所示結(jié)果，增強Fe2+穩(wěn)定性的措施為__。(寫出一條即可)
（5）丁組同學(xué)為了探究Fe2(SO4)3與Cu反應(yīng)，做了如圖所示實驗：
①Fe3+與Cu反應(yīng)的離子方程式為__。
②為了探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，同學(xué)們查閱資料得知：
i.CuSCN是難溶于水的白色固體；
ii.SCN的化學(xué)性質(zhì)與I-相似；
ii.2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。
填寫實驗方案：
Cu2+與SCN-反應(yīng)的離子方程式為__。
化學(xué)反應(yīng)
影響因素
A
過氧化氫不穩(wěn)定，向溶液中加入少量MnO2后分解速率明顯加快
催化劑
B
Na與O2反應(yīng)既能生成Na2O也能生成Na2O2
溫度
C
20mL過氧化氫比10mL過氧化氫產(chǎn)生更多的O2
濃度
D
過氧化氫在酸、堿、中性條件下將高錳酸鉀分別還原成Mn2+、MnO42-、MnO2
溶液的酸堿性
選項
方法
現(xiàn)象
結(jié)論
A
觀察氯水顏色
氯水呈黃綠色
氯水中含Cl2
B
向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水
有無色氣體產(chǎn)生
氯水中含HClO
C
向紅色紙條上滴加氯水
紅色紙條褪色
氯水具有漂白性
D
向FeCl2溶液中滴加氯水
溶液變成棕黃色
氯水具有氧化性
選項
實驗操作及現(xiàn)象
實驗結(jié)論
A
向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
該溶液中一定含有Cl-
B
向某溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生
該溶液中一定含有CO32-
C
向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
該溶液中一定含有SO42-
D
向某溶液中加入NaOH溶液，立即產(chǎn)生紅褐色沉淀
該溶液中一定含有Fe3+
元素代號
L
M
Q
R
T
原子半徑／nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合價
＋2
＋3
＋2
＋6、－2
－2
強酸
強堿
可溶性鹽
……
①HCl
③___
⑤Na2CO3
⑦CO2
②__
④Ba(OH)2
⑥__
⑧SO3
樣品甲
先生成白色沉淀，后沉淀消失
樣品乙
生成白色沉淀，并迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
實驗方案
現(xiàn)象
步驟1：取4mL0.2ml/L的FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1ml/L的KSCN溶液。
無明顯現(xiàn)象
步驟2：取4mL_ml/L的CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1ml/L的KSCN溶液。
產(chǎn)生白色沉淀

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