考法1 電極的判斷方法
考法2 電極反應(yīng)式的書(shū)寫
考法3 離子交換膜在電化學(xué) 裝置中的應(yīng)用
考法4 以惰性電極電解電解質(zhì)溶液的規(guī)律
考法5 電解原理的應(yīng)用
考法6 金屬的腐蝕與防護(hù)
考法1 電極的判斷方法
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考法2 電極反應(yīng)式的書(shū)寫
燃料電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫
以氫氧燃料電池為例(注意介質(zhì)環(huán)境)
考法3 離子交換膜在電化學(xué)裝置中的應(yīng)用
離子交換膜在電化學(xué)裝置中的應(yīng)用
三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如下圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na＋和SO42-可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。判斷ab、cd是什么交換膜；判斷離子的遷移方向；書(shū)寫電極反應(yīng)式；判斷電極產(chǎn)物。
①弄清是原電池還是電解池，電極有外接電源→電解池；n→陽(yáng)極，m→陰極 ②根據(jù)電極判斷離子的移動(dòng)方向和交換膜的種類 Na＋→通過(guò)ab→陰極?ab是陽(yáng)離子交換膜 SO42-→通過(guò)cd→陽(yáng)極?cd是陰離子交換膜
③根據(jù)放電順序?qū)懗鲭姌O反應(yīng)式 陰極→陽(yáng)離子競(jìng)爭(zhēng)放電，放電順序：H＋>Na＋，陰極的電極反應(yīng)式為 2H2O＋2e－ = H2↑＋2OH－； 陽(yáng)極→陰離子競(jìng)爭(zhēng)放電，放電順序：OH－>SO42-，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 2H2O－4e－ = O2↑＋4H＋。④根據(jù)電極反應(yīng)式和離子移動(dòng)方向確定電極反應(yīng)物 陰極H＋放電生成H2，剩余OH－與遷移過(guò)來(lái)的Na＋生成NaOH； 陽(yáng)極OH－放電生成O2，剩余H＋與遷移過(guò)來(lái)的 SO42-生成H2SO4。
考法4 以惰性電極電解電解質(zhì)溶液的規(guī)律
以惰性電極電解電解質(zhì)溶液的規(guī)律
考法5 電解原理的應(yīng)用
電解飽和食鹽水（氯堿工業(yè)）
陽(yáng)極反應(yīng)式：2Cl－－2e－ = Cl2↑(氧化反應(yīng)) 陰極反應(yīng)式：2H＋＋2e－ = H2↑(還原反應(yīng))總反應(yīng)方程式：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
(1)電極材料：陽(yáng)極為粗銅；陰極為純銅。(2)電解質(zhì)溶液：含Cu2＋的鹽溶液。(3)電極反應(yīng)： 陽(yáng)極：Zn－2e－ = Zn2＋、Fe－2e－ = Fe2＋、Ni－2e－ = Ni2＋、 Cu－2e－ = Cu2＋； 陰極：Cu2＋＋2e－ = Cu 。(4)陽(yáng)極泥的形成：在電解過(guò)程中，活動(dòng)性位于銅之后的銀、金等雜質(zhì)，難以在陽(yáng)極失去電子變成陽(yáng)離子而溶解，它們以金屬單質(zhì)的形式沉積在電解槽底部，形成陽(yáng)極泥。
圖為金屬表面鍍銀的工作示意圖(1)鍍件作陰極，鍍層金屬銀作陽(yáng)極。(2)電解質(zhì)溶液是AgNO3溶液等含鍍層金屬陽(yáng)離子的鹽溶液。(3)電極反應(yīng)：陽(yáng)極：Ag－e－ = Ag＋；陰極：Ag＋＋e－ = Ag 。(4)特點(diǎn)：陽(yáng)極溶解，陰極沉積，電鍍液的濃度不變。
考法6 金屬的腐蝕與防護(hù)
析氫腐蝕與吸氧腐蝕（以鋼鐵的腐蝕為例進(jìn)行分析）
(1)電化學(xué)防護(hù)。 ①犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法—原電池原理 a．負(fù)極：比被保護(hù)金屬活潑的金屬； b．正極：被保護(hù)的金屬設(shè)備。 ②外加電流的陰極保護(hù)法—電解原理 a．陰極：被保護(hù)的金屬設(shè)備； b．陽(yáng)極：惰性金屬或石墨。 (2)改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成合金、不銹鋼等。 (3)加防護(hù)層，如在金屬表面噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍化等方法。
（2022·湖北·高考）含磷有機(jī)物應(yīng)用廣泛。電解法可實(shí)現(xiàn)由白磷直接制備，過(guò)程如圖所示（為甲基）。下列說(shuō)法正確的是（ ）A．生成1ml Li[P(CN)2]，理論上外電路需要轉(zhuǎn)移電子B．陰極上的電極反應(yīng)為：C．在電解過(guò)程中CN—廠向鉑電極移動(dòng)D．電解產(chǎn)生的H2中的氫元素來(lái)自于LiOH
（2022·廣東，高考）為檢驗(yàn)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法對(duì)鋼鐵防腐的效果，將鍍層有破損的鍍鋅鐵片放入酸化的3%NaCl溶液中。一段時(shí)間后，取溶液分別實(shí)驗(yàn)，能說(shuō)明鐵片沒(méi)有被腐蝕的是( )A.加入AgNO3溶液產(chǎn)生沉淀B.加入淀粉碘化鉀溶液無(wú)藍(lán)色出現(xiàn)C.加入KSCN溶液無(wú)紅色出現(xiàn)D.加入K3[Fe(CN)6]溶液無(wú)藍(lán)色沉淀生成
（2022·湖南，高考）海水電池在海洋能源領(lǐng)域備受關(guān)注，一種鋰-海水電池構(gòu)造示意圖如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A.海水起電解質(zhì)溶液的作用B.N膜僅發(fā)生的電極反應(yīng)：C.玻璃陶瓷具有傳導(dǎo)離子和防水的功能D.該鋰—海水電池屬于一次電池

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