? 2022-2023學(xué)年雙鴨山一中高二（上）月考化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題只有一個正確選項，共16題，每題3分，共48分）
1．對于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s) 2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是（ ）
A．v(A)=0.3 mol·L-1·s-1 B．v(B)=1.2 mol·L-1·s-1
C．v(D)=0.8 mol·L-1·min-1 D．v(C)=0.5 mol·L-1·s-1
2．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（ ）
①NaOH固體；②；③固體；④NaNO3固體；⑤KCl溶液；⑥溶液
A．①②⑥ B．②③⑤ C．②④⑥ D．②③④
3．下列反應(yīng)一定屬于非自發(fā)進行的是（ ）
A．N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)?????△H=+67.7kJ/mol
B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)?????△H=+1921.8kJ/mol
C．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)?????△H=-2804kJ/mol
D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)?????△H=-566kJ/mol
4．依據(jù)下列熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論中，正確的是（ ）
A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)??ΔH=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱ΔH為-241.8kJ/mol
B．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)??ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)??ΔH=-57.4kJ/mol，則含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量
D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)??ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)??ΔH2；則ΔH1>ΔH2
5．下列不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A．溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B．石灰石與稀鹽酸在密閉瓶中反應(yīng)結(jié)束后，打開瓶塞，溶液中有氣泡產(chǎn)生
C．使用新型催化劑可使氮氣與氫氣在常溫常壓下合成氨氣
D．、平衡混合氣加壓后顏色先變深后變淺
6．高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是（ ）
A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?br /> B．恒溫恒容下，通入He，H2濃度一定減小
C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO＋H2OCO2＋H2
7．某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入和進行如下反應(yīng)：，反應(yīng)2min后達(dá)到平衡，測得生成，下列說法正確的是（ ）
A．前的平均反應(yīng)速率為 B．此時A的平衡轉(zhuǎn)化率是80%
C．增大該體系的壓強，平衡向逆方向移動 D．該溫度下平衡常數(shù)
8．為比較和對分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是（ ）


A．圖甲所示實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小
B．為排除陰離子對實驗的干擾，可改為在甲中①試管中加入5滴溶液
C．用圖乙所示裝置測定反應(yīng)速率，可測定收集相同體積的氧氣所需要的時間
D．為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位
9．和反應(yīng)生成和HCl的部分反應(yīng)進程如圖所示。

已知總反應(yīng)分3步進行：
第1步；
第2步；
第3步。
下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A．
B．第2步的反應(yīng)速率小于第3步的反應(yīng)速率
C．減小容器體積增大壓強，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快
D．
10．有可逆反應(yīng)。該反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系如圖所示：

如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應(yīng)條件，則對應(yīng)t2、t4、t6、t8時改變的條件正確的是（ ）
A．升高溫度，減小壓強、增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑
B．增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑、減小壓強、升高溫度
C．使用了催化劑，增大壓強，減小反應(yīng)物濃度，降低溫度
D．升高溫度、減小壓強、減小反應(yīng)物濃度、使用了催化劑
11．可以證明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ）
①一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H－H鍵斷裂；②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂；③其他條件不變時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變；④保持其他條件不變時，體系壓強不再改變；⑤ω(NH3)、ω(N2)和ω(H2)都不再改變；⑥恒溫恒容時，密度保持不變；⑦v正(H2)=0.03mol?L-1?min-1，v逆(NH3)=0.02mol?L-1?min-1
A．全部 B．②③④⑤⑥⑦ C．②③④⑤⑦ D．只有③④⑤⑥⑦
12．對于可逆反應(yīng)2AB3(g)?2A(g)+3B2(g) ΔH>0，下列圖像(AB3%表示AB3所占的體積分?jǐn)?shù))不正確的是
A．B．C．D．
13．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：，平衡時測得C的濃度為0.50mol/L。保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來的一半，再達(dá)到平衡時，測得C的濃度變?yōu)?.90mol/L。下列有關(guān)判斷不正確的是
A．C的體積分?jǐn)?shù)增大了 B．A的轉(zhuǎn)化率降低了
C．在建立新平衡的過程中，v逆逐漸減小 D．
14．一定條件下，反應(yīng)2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)??ΔH>0，達(dá)到平衡時N2的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．壓強：p1>p2
B．b、c兩點對應(yīng)的平衡常數(shù)：Kc＜Kb
C．a(chǎn)點：2v正(NH3)=3v逆(H2)
D．a(chǎn)點：NH3的轉(zhuǎn)化率為25%
15（改編）．溫度為T1時，在容積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2 (g) 2NO2(g) (正反應(yīng)放熱)。實驗測得：v正=v(NO)消耗=2v (O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v (NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。不同時刻測得容器中n(NO)、n(O2)如下：
時間/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.20
0.10
0.08
0.07
0.06
0.06
n(O2)/mol
0.10
0.05
0.04
0.035
0.03
0.03

下列說法正確的是
A．0~2 s內(nèi)，該反應(yīng)的平均速率v(NO)=0.06 mol·L-1·s-1
B．其他條件不變，往原容器中再通入0.20 mol NO和0.10 mol O2，則達(dá)平衡時NO2體積分?jǐn)?shù)減小
C．其他條件不變，移走部分NO2，則平衡正向移動，平衡常數(shù)增大
D．當(dāng)溫度改變?yōu)門2時，若 k正=k逆，則T2＞T1
16．（改編）已知：，向一恒溫恒容的密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)，時達(dá)到平衡狀態(tài)I，在時改變某一條件，時重新達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．容器內(nèi)壓強不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡
B．時改變的條件：向容器中加入A
C．平衡時A的體積分?jǐn)?shù)：
D．平衡常數(shù)K：
第II卷（非選擇題）
二、填空題（共4題；共52分）
17．反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，在一容積可變的密閉容器中進行，試回答：
(1)增加Fe的量，其正反應(yīng)速率_________(填“增大”“不變”或“減小”，下同)，平衡________移動(填“不”“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”，下同)。
(2)將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率________，平衡________移動。
(3)保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其正反應(yīng)速率________，平衡____________移動。
(4)保持體積不變，充入水蒸氣，其正反應(yīng)速率________，平衡____________移動。
18．I.某合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成甲醚等清潔燃料。由天然氣獲得該合成氣過程中可能發(fā)生的反應(yīng)有

①CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) ΔH1=+206.1 kJ·mol-1
②CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g) ΔH2=+247.3 kJ·mol-1
③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH3
請回答下列問題：
(1)在一密閉容器中進行反應(yīng)①，測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖1所示。

反應(yīng)進行的前5 min內(nèi)，v(H2)=___________；10 min時，改變的外界條件可能是___________。
(2)如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②，并維持反應(yīng)過程中溫度不變。已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖像___________。

II．在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)+4CO(g)?Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：
溫度/℃
25
80
230
平衡常數(shù)
5×104
2
1.9×10-5

(3)上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為_______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)
(4)在25 ℃時，反應(yīng)Ni(CO)4(g)?Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為_______。
(5)在80 ℃時，測得某時刻Ni(CO)4、CO濃度均為0.5 mol·L-1，則此時v正_______v逆。
(6)在80 ℃達(dá)到平衡時，測得n(CO)=0.3 mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為_______。
19.某興趣小組以重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液為研究對象，結(jié)合所學(xué)反應(yīng)原理的知識改變條件使其發(fā)生“色彩變幻”。
已知： ①溶液存在平衡：Cr2O72-+H2O==2CrO42-+2H+。
②含鉻元素的離子在溶液中的顏色：Cr2O72-(橙色)；CrO42-(黃色)；Cr3+(綠色)。
（1）i可證明反應(yīng)Cr2O72-+H2O==2CrO42-+2H+的正反應(yīng)是______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（2）ii是驗證“只降低生成物的濃度，該平衡正向移動”，試劑a是______。
（3）iii的目的是要驗證“增大生成物的濃度，該平衡逆向移動”，此實驗是否能達(dá)到預(yù)期目的______（填“能”或“不能”），理由是 。
（4）根據(jù)實驗Ⅱ中不同現(xiàn)象，可以得出的結(jié)論是 _。
繼續(xù)實驗

①解釋溶液變黃的主要原因是 。
②溶液變綠色，該反應(yīng)的離子方程式是 。
20．丙烯是重要的有機合成原料。由丙烷制備丙烯是近年來研究的熱點，主要涉及如下反應(yīng)。
反應(yīng)i：??
反應(yīng)ii：??
回答下列問題：
(1)反應(yīng)：??△H3=___________。
(2)在剛性絕熱容器中發(fā)生反應(yīng)i，下列能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的有___________(填標(biāo)號)。
A．每斷裂1 mol O=O鍵，同時生成4 molO-H鍵
B．容器內(nèi)溫度不再變化
C．混合氣體的密度不再變化
D．n(C3H8)=n(C3H6)
(3)在壓強恒定為100 kPa條件下，按起始投料n(C3H8)：n(O2)=2：1，勻速通入裝有催化劑的反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)i和反應(yīng)ii，其中不同溫度下丙烷和氧氣的轉(zhuǎn)化率如圖。

①線___________(填“L1”或“L2”)表示丙烷的轉(zhuǎn)化率。
②溫度高于T1K后曲線L2隨溫度升高而降低的原因為___________。
③當(dāng)溫度高于___________(填“T1”或“T2”)時，可判斷反應(yīng)ii不再發(fā)生，a點對應(yīng)的溫度下，丙烯的分壓p(C3H6)=___________kPa(保留3位有效數(shù)字，下同)，反應(yīng)i的平衡常數(shù)___________。(已知：分壓p分=總壓×該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，對于反應(yīng)，，其中、、、為反應(yīng)平衡時各組分的分壓)
(4)丙烷在碳納米材料上脫氫的反應(yīng)機理如圖。

已知三步反應(yīng)的活化能：反應(yīng)I＞反應(yīng)III＞反應(yīng)II。則催化過程的決速反應(yīng)為____(填“反應(yīng)I”“反應(yīng)II”或“反應(yīng)III”)。

2022-2023月考試題答案
1．A2．B3．A4．C5．C6．A7．B8．B9．B10．A11．C12．C13．A14．D15．D16．C
17．???? 不變???? 不???? 增大???? 不???? 不變???? 不???? 增大???? 向正反應(yīng)方向
18.(1)???? 0.3 mol·L-1·min-1???? 升高溫度(或充入水蒸氣)
(2)
(3)放熱
(4)2×10－5
(5)
0，△S0，反應(yīng)一定非自發(fā)進行，故A符合；
B．反應(yīng)△H>0，△S>0，高溫下可能△H-T△S

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