?第12講 鎂、鋁、銅及其化合物 金屬冶煉
【考情分析】
1.掌握鎂、鋁、銅的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。
2.掌握鎂、鋁、銅的重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。
3.了解鎂、鋁、銅及其重要化合物的制備方法。
【核心素養(yǎng)分析】
1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：認(rèn)識(shí)金屬材料的性能和應(yīng)用，根據(jù)金屬及其化合物的性質(zhì)理解常見金屬的冶煉原理。
2.科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任：根據(jù)金屬的冶煉原理及方法，認(rèn)識(shí)開發(fā)利用金屬礦物應(yīng)具有可持續(xù)性，培養(yǎng)綠色環(huán)保意識(shí)。
3.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：科學(xué)領(lǐng)悟銅、鋁及其化合物的性質(zhì)及探究方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，得出其主要性質(zhì)。
【重點(diǎn)知識(shí)梳理】
知識(shí)點(diǎn)一 鋁、鎂的性質(zhì)及應(yīng)用
1．鋁的結(jié)構(gòu)和存在
鋁位于元素周期表第3周期ⅢA族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。鋁是地殼中含量最多的金屬元素。自然界中的鋁全部以化合態(tài)的形式存在。
2．金屬鋁的物理性質(zhì)
銀白色有金屬光澤的固體，有良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性等，密度較小，質(zhì)地柔軟。
3．金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)

①4Al＋3O22Al2O3
②2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3
③2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
④2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
4．鋁熱反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①鎂帶劇烈燃燒，放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的白光，氧化鐵與鋁粉在較高溫度下發(fā)生劇烈的反應(yīng)；②紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
高溫下，鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)，放出大量的熱：Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3
原理應(yīng)用
①制取熔點(diǎn)較高、活動(dòng)性弱于Al的金屬，如鐵、鉻、錳、鎢等，
3MnO2＋4Al3Mn＋2Al2O3；
②金屬焊接，如野外焊接鋼軌等
5.鋁的制備和用途
(1)制備原理
電解熔融Al2O3：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑。
【特別提醒】工業(yè)上冶煉Al用電解熔融Al2O3而不用AlCl3的原因是AlCl3是共價(jià)化合物，熔融態(tài)不導(dǎo)電。
(2)鋁的用途
純鋁用作導(dǎo)線，鋁合金用于制造汽車、飛機(jī)、生活用品等。
【歸納總結(jié)】對(duì)比記憶鋁、鎂的化學(xué)性質(zhì)

鋁
鎂
與非金屬反應(yīng)
能被Cl2、O2氧化
2Mg＋O22MgO
3Mg＋N2Mg3N2
與水反應(yīng)
反應(yīng)很困難
能與沸水反應(yīng)
Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑
與堿反應(yīng)
能溶于強(qiáng)堿溶液
不反應(yīng)
與某些氧化物反應(yīng)
能與Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)
能在CO2中燃燒：
2Mg＋CO22MgO＋C
【特別提醒】鋁與酸或堿反應(yīng)生成H2的量的關(guān)系
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
(1)等質(zhì)量的鋁與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應(yīng)：
①產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量相等。
②消耗H＋、OH－的物質(zhì)的量之比為n(H＋)∶n(OH－)＝3∶1。
(2)足量的鋁分別與等物質(zhì)的量的HCl和NaOH反應(yīng)：
①消耗Al的物質(zhì)的量之比為1∶3。
②生成H2的物質(zhì)的量之比為1∶3。
(3)一定量的鋁分別與一定量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)：
若產(chǎn)生氫氣的體積比為＜＜1，則必定
①鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋁過量而HCl不足。
②鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，鋁不足而NaOH過量。
知識(shí)點(diǎn)二 鋁的重要化合物
1．氧化鋁
(1)物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水，熔點(diǎn)很高。
(2)化學(xué)性質(zhì)

2．氫氧化鋁
(1)物理性質(zhì)：白色膠狀不溶于水的固體，有較強(qiáng)的吸附性。
(2)化學(xué)性質(zhì)(用化學(xué)方程式表示)
Al(OH)3的電離方程式為
酸式電離：Al(OH)3＋H2O [Al(OH)4]－＋H＋
堿式電離：Al(OH)3Al3＋＋3OH－

寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：
①Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
②Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－。
③2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。
(3)制備
①向鋁鹽中加入氨水，離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O ===Al(OH)3↓＋3NH。
②Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2，離子方程式為
[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO。
③Na[Al(OH)4]溶液與AlCl3溶液混合：3[Al(OH)4]－＋Al3＋===4Al(OH)3↓。
3．常見的鋁鹽
(1)硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的復(fù)鹽。
(2)明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O，它是無色晶體，可溶于水，水溶液pH＜(填“＜”“>”或“＝”)7。明礬可以凈水，其凈水的原理是Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，Al(OH)3膠體吸附水中的雜質(zhì)形成沉淀而凈水。
【方法拓展】數(shù)形結(jié)合與“鋁三角”
1．Al3＋、Al(OH)3、[Al(OH)4]－之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

(1)①Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
②Al3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓
③Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
(2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(3)Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－
(4)[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O
(5)①[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO
②[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O
(6)Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－
2．鋁三角的應(yīng)用
(1)選擇制備Al(OH)3的最佳途徑
①由Al3＋制備Al(OH)3，宜用Al3＋與氨水反應(yīng)：
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
②由NaAlO2制備Al(OH)3宜用CO2與AlO反應(yīng)：
2H2O＋AlO＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO
③從節(jié)約原料角度，由Al制備Al(OH)3，宜用Al制備Al3＋，Al制備AlO，然后將二者混合：
Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓
(2)有關(guān)離子共存問題
①與Al3＋不能大量共存的(陰)離子有：OH－、AlO、HS－、SiO、CO、HCO、SO等。
②與AlO不能大量共存的(陽(yáng))離子有：H＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋等。
③AlO與HCO因發(fā)生(相對(duì))強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)而不能共存。
(3)分析離子反應(yīng)順序
①向含有Al3＋、NH、H＋的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，反應(yīng)順序是：Ⅰ.H＋＋OH－===H2O；Ⅱ.Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(若先與NH反應(yīng)，則生成的NH3·H2O又使Al3＋沉淀且生成NH)；Ⅲ.NH＋OH－===NH3·H2O[若先溶解Al(OH)3，則產(chǎn)生的AlO又與NH反應(yīng)生成沉淀]；Ⅳ.Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。
②向含有AlO、CO、OH－的混合溶液中逐滴加入鹽酸，反應(yīng)順序是：Ⅰ.OH－＋H＋===H2O；Ⅱ.AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓(AlO比CO先反應(yīng))；Ⅲ.CO＋H＋===HCO；Ⅳ.HCO＋H＋===CO2↑＋H2O[HCO比Al(OH)3先反應(yīng)]；Ⅴ.Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
知識(shí)點(diǎn)三 銅及其化合物
1．銅
(1)物理性質(zhì)：紫紅色固體，具有良好的延展性、導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性。
(2)化學(xué)性質(zhì)
反應(yīng)物
化學(xué)方程式
非金屬
O2
①潮濕的空氣中：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅，綠色)
②　2Cu＋O22CuO　(__黑色__固體)
Cl2
　Cu＋Cl2CuCl2　(__棕黃__色煙)
S
　2Cu＋SCu2S　
氧化
性酸
濃硫酸
　Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O　
濃硝酸
　Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O　
稀硝酸
　3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O　
鹽
AgNO3、
FeCl3
　Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag　、　
Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2　
2.銅的氧化物和氫氧化物

氧化銅
氧化亞銅
氫氧化銅
化學(xué)式
CuO
Cu2O
Cu(OH)2
狀態(tài)
不溶于水的黑色固體(粉末)
不溶于水的紅色固體
不溶于水的藍(lán)色固體
化學(xué)
性質(zhì)
①CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
②CuO＋H2Cu＋H2O
③CuO＋COCu＋CO2
①Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O
②Cu2O＋H22Cu＋H2O
①Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
②Cu(OH)2
CuO＋H2O
3.銅鹽
(1)Cu2(OH)2CO3的名稱為堿式碳酸銅，是銅綠的成分，它是銅在潮濕的空氣中被銹蝕的結(jié)果，它受熱易分解：Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑　?！?br /> (2)無水CuSO4是白色粉末，遇水變藍(lán)色(生成CuSO4·5H2O)，可作為反應(yīng)產(chǎn)物中是否含水的檢驗(yàn)依據(jù)，但不適于作干燥劑。CuSO4·5H2O為藍(lán)色晶體，俗稱藍(lán)礬或膽礬，受熱易分解：CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O↑，藍(lán)色晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色粉末。
(3)銅鹽溶液有毒，主要是因?yàn)殂~離子作為一種重金屬離子能與蛋白質(zhì)作用，使蛋白質(zhì)變性失去生理活性，因此人們利用了它的這一性質(zhì)用膽礬、熟石灰、水配成了波爾多液，用來殺滅植物的害蟲。
知識(shí)點(diǎn)四 合金　金屬材料
1．合金
(1)概念：合金是指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。
(2)性能：合金具有不同于各成分金屬的物理、化學(xué)性能或機(jī)械性能。
①熔點(diǎn)：一般比它的各成分金屬的低；
②硬度和強(qiáng)度：一般比它的各成分金屬的大。
2．常見金屬材料及應(yīng)用
金屬材料—
(1)重要的黑色金屬材料——鋼
鋼是用量最大、用途最廣的合金。
鋼
(2)幾種有色金屬材料
鋁及鋁合金
銅及銅合金
【歸納總結(jié)】合金的組成與性質(zhì)
(1)構(gòu)成合金的成分不一定是兩種或兩種以上的金屬，也可以是金屬與非金屬，合金中一定含金屬元素。合金一定是混合物。
(2)常溫下，多數(shù)合金是固態(tài)，但鉀、鈉合金呈液態(tài)。
(3)合金的性質(zhì)不是各成分金屬的性質(zhì)之和。合金具有許多良好的物理、化學(xué)和機(jī)械性能，在許多方面不同于各成分金屬，不是簡(jiǎn)單加和；但在化學(xué)性質(zhì)上，一般認(rèn)為合金體現(xiàn)的是各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)。
3．金屬的性質(zhì)與金屬冶煉
(1)應(yīng)用金屬活動(dòng)順序表整合金屬的性質(zhì)
金屬活動(dòng)性順序
K、Ca、Na
Mg
Al、Zn
Fe、Sn、Pb(H)
Cu、Hg、Ag
Pt、Au
與O2反應(yīng)
常溫下易被氧化，點(diǎn)燃生成過氧化物或其他復(fù)雜氧化物
常溫下一般生成致密的氧化膜(鐵在潮濕的空氣中生成疏松的鐵銹，不能保護(hù)內(nèi)部金屬)
加熱化合
不反應(yīng)
與H2O反應(yīng)
常溫下生成堿和氫氣
與熱水反應(yīng)
有堿存在與水反應(yīng)
與高溫水蒸氣反應(yīng)
不反應(yīng)
與非氧化性酸反應(yīng)
生成鹽和氫氣
生成鹽和氫氣
不反應(yīng)
與鹽溶液反應(yīng)
先與水反應(yīng)，生成的堿再與鹽反應(yīng)
排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來
(2)金屬活動(dòng)順序與金屬冶煉的關(guān)系

①熱分解法：適用于不活潑的金屬，如Hg和Ag。由HgO冶煉Hg的化學(xué)方程式：2HgO2Hg＋O2↑；由Ag2O冶煉Ag的化學(xué)方程式：2Ag2O4Ag＋O2↑。
②熱還原法：用還原劑(C、CO、H2、Al等)還原金屬氧化物，適合較活潑的金屬。
完成冶煉鐵、鋅、鎢的化學(xué)方程式：
a．CO還原Fe3O4：Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2；
b．C還原ZnO：ZnO＋CZn＋CO↑；
c．H2還原WO3：WO3＋3H2W＋3H2O。
③電解法：適合冶煉金屬活動(dòng)性很強(qiáng)的金屬(一般指在金屬活動(dòng)性順序中排在鋅前面的金屬)。
工業(yè)上用電解法冶煉Na、Mg、Al的化學(xué)方程式分別為2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑、
MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑、2Al2O34Al＋3O2↑。
【典型題分析】
高頻考點(diǎn)一 鋁及其化合物性質(zhì)
例1.（江蘇卷）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（ ）
A. 鋁的金屬活潑性強(qiáng)，可用于制作鋁金屬制品
B. 氧化鋁熔點(diǎn)高，可用作電解冶煉鋁的原料
C. 氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸
D. 明礬溶于水并水解形成膠體，可用于凈水
【變式探究】（高考組合題）下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A. (2018·江蘇卷) KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3膠體
B. (2019·江蘇卷) 0.1 mol·L-1 NaOH溶液:Na+、K+、CO32-、AlO2-能大量共存
C. (江蘇卷) 室溫下，Al與4.0 mol﹒L-1NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2
D.(2019·江蘇卷) 因?yàn)锳l2O3具有兩性，所以可用于電解冶煉鋁
【變式探究】 (2018·全國(guó)卷Ⅰ)磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：

下列敘述錯(cuò)誤的是 (　　)
A．合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用
B．從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li
C．“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3＋
D．上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉
高頻考點(diǎn)二 與Al(OH)3有關(guān)的圖像
例2.（河南鄭州實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬）向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液至過量，加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是(　　)

A．圖中C點(diǎn)鋁元素存在形式是AlO
B．向D點(diǎn)溶液中通入CO2氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀
C．原混合溶液中c[Al2(SO4)3]∶c(AlCl3)＝1∶2
D．OA段反應(yīng)的離子方程式為2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋8OH－===2AlO＋3BaSO4↓＋4H2O
【方法技巧】與Al(OH)3沉淀生成有關(guān)的圖像分析
(1)可溶性鋁鹽溶液與NaOH溶液反應(yīng)的圖像(從上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中選擇符合圖像變化的離子方程式，下同)
操作
可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量
NaOH溶液中逐滴加入可溶性鋁鹽溶液至過量
現(xiàn)象
立即產(chǎn)生白色沉淀→漸多→最多→漸少→消失
無沉淀(有但即溶)→出現(xiàn)沉淀→漸多→最多→沉淀不消失
圖像


方程式序號(hào)
AB：(1)③
AB：(3)
BD：(6)
BC：(1)②
(2)偏鋁酸鹽溶液與鹽酸反應(yīng)的圖像
操作
偏鋁酸鹽溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量
稀鹽酸中逐滴加入偏鋁酸鹽溶液至過量
現(xiàn)象
立即產(chǎn)生白色沉淀→漸多→最多→漸少→消失
無沉淀→出現(xiàn)沉淀→漸多→最多→沉淀不消失
圖像


方程式序號(hào)
AB：(5)②
AB：(4)
BC：(2)
BC：(1)②
【變式探究】（江蘇鹽城一中模擬）向0.1 L濃度均為0.1 mol·L－1的NaOH和NaAlO2混合溶液中逐滴加入同濃度的鹽酸。下列圖象正確的是 (　　)

高頻考點(diǎn)三 有關(guān)鋁及其化合物的工藝流程題
例3.（2018·江蘇卷）以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：

（1）焙燒過程均會(huì)產(chǎn)生SO2，用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為______________________。
（2）添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如題16圖所示。

已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600 ℃
硫去除率=（1—）×100%
①不添加CaO的礦粉在低于500 ℃焙燒時(shí)，去除的硫元素主要來源于__________________。
②700℃焙燒時(shí)，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是______________________________________________________。
（3）向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2，鋁元素存在的形式由_______________（填化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為_______________（填化學(xué)式）。
（4）“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應(yīng)消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________________。
【變式探究】（2017·江蘇卷）鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：

注：SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。
（1）“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________。
（2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。
（3）“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽(yáng)極的石墨易消耗，原因是___________。
（4）鋁粉在1000℃時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_____________________。
高頻考點(diǎn)四 銅及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化
例4. (2018·海南卷)銅是人類發(fā)現(xiàn)最早并廣泛使用的一種金屬。回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
(2)電子工業(yè)使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔，寫出該過程的離子方程式____________________，
配制的FeCl3溶液應(yīng)保持________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，原因是______________________________。
(3)溶液中Cu2＋的濃度可采用碘量法測(cè)得：
①2Cu2＋＋5I－===2CuI↓＋I(xiàn)
②I＋2S2O===S4O＋3I－
反應(yīng)①中的氧化劑為________。
【變式探究】(江淮十校第二次聯(lián)考)下列實(shí)驗(yàn)探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是(　　)
A．將銅粉和硫粉混合均勻并加熱以制取CuS
B．向Cu與過量濃硫酸反應(yīng)后的試管中加水以觀察CuSO4 溶液的顏色
C．向CuSO4溶液中加入適量的NaOH，過濾、洗滌并收集沉淀充分灼燒以制取CuO
D．在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱水解，再加入少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀
高頻考點(diǎn)五、銅及其化合物的制備
例5．(廣東深圳中學(xué)一模)用CuCl2·2H2O制取無水CuCl2的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A．通入HCl可以抑制CuCl2的水解
B．先滴入濃硫酸，再點(diǎn)燃c處酒精燈
C．硬質(zhì)玻璃管內(nèi)部右側(cè)會(huì)出現(xiàn)白霧
D．裝置d中上層為苯，下層為NaOH溶液
【變式探究】(青海西寧質(zhì)檢)工業(yè)上由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：
(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_____________吸收。
a．濃H2SO4　　　　　 b．稀HNO3
c．NaOH溶液 d．氨水
(2)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)方程式為______________________________________。
(3)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是________。
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．溶液中Cu2＋向陽(yáng)極移動(dòng)
d．從陽(yáng)極泥中可回收Ag、Pt、Au等金屬
(4)利用反應(yīng)2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為___________________________________。
高頻考點(diǎn)六、金屬材料的性質(zhì)及其應(yīng)用
例6.（高考組合題）下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．(2019·全國(guó)卷Ⅱ)制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼不是合金
B．(2018·天津卷) 商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品
C．(2019·天津卷)鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強(qiáng)度的鋁合金，可用于航空工業(yè)
D．(2019·全國(guó)卷Ⅲ) 鋁合金大量用于高鐵建設(shè)
【變式探究】（河北省衡水中學(xué)調(diào)研）國(guó)產(chǎn)大型客機(jī)C919首飛成功，即將量產(chǎn)。C919機(jī)身部分采用第三代新型鋁鋰合金材料。下列關(guān)于鋁鋰合金的認(rèn)識(shí)不正確的是( )
A. 鋁鋰合金密度較小，強(qiáng)度較大，硬度大于純鋁，熔點(diǎn)低于鋰單質(zhì)
B. 改變?cè)系呐浔龋梢灾频眯阅懿煌匿X鋰合金
C. 鋁鋰合金具有金屬光澤，可導(dǎo)電導(dǎo)熱
D. 鋁鋰合金的性質(zhì)與各成分金屬的性質(zhì)完全相同
高頻考點(diǎn)七 金屬的冶煉
例7.（江蘇揚(yáng)州中學(xué)模擬）金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國(guó)防工業(yè)中有非常重要的應(yīng)用。
完成下列填空：
(1)鎵(Ga)與鋁同主族，鎵的氯化物與氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。
(2)用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如：
2Al＋4BaO3Ba↑＋BaO·Al2O3
常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性________(填“強(qiáng)”或“弱”)。利用上述方法可制取Ba的主要原因是______________________________________________________。
a．高溫時(shí)Al的活潑性大于Ba
b．高溫有利于BaO分解
c．高溫時(shí)BaO·Al2O3比Al2O3穩(wěn)定
d．Ba的沸點(diǎn)比Al的低
【方法技巧】有些很活潑的金屬也可以用還原法來冶煉，如
Na＋KClK↑＋NaCl
2RbCl＋MgMgCl2＋2Rb↑等，
主要運(yùn)用了化學(xué)平衡移動(dòng)原理，利用K、Rb沸點(diǎn)低，汽化離開反應(yīng)體系，使化學(xué)反應(yīng)得以向正反應(yīng)方向進(jìn)行。
【變式探究】 (江西省九江質(zhì)檢)下列說法正確的是(　　)
A．工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣
B．鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵
C．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al不涉及氧化還原反應(yīng)
D．MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOMg


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