物質的分類一、選擇題1.(2019·石家莊模擬)下列物質的分類正確的是 (　　)選項堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2ONOCKOHHNO3CaCO3CaOMn2O7DNaOHHClCaF2Na2O2SO2【解析】選C。A項,Na2CO3屬于鹽,NaOH屬于堿,SO2屬于酸性氧化物;B項,NO屬于不成鹽氧化物;D項,Na2O2不是堿性氧化物。2.下列各組物質能真實表示物質分子組成的是 (　　)A.NO、C2H5OH、HNO3、I2B.CaO、N2、HCl、H2OC.NH3、H2S、Si、COD.CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4【解析】選A。CaO是離子化合物,不存在分子;而Si和SiO2都是由原子直接構成。3.(2019·南寧模擬)下列關于膠體的認識錯誤的是 (　　)A.雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀,屬于物理變化B.納米材料粒子直徑一般從幾納米到幾十納米(1 nm=10-9m),因此納米材料屬于膠體C.向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸會產生沉淀而后沉淀逐漸溶解D.水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵,是因為煙塵粒子帶電荷【解析】選B。A項為鹽析的過程,鹽析為可逆過程,并且屬于物理變化;B項膠體屬于一種分散系,而納米材料不是;C項屬于膠體的聚沉,即在膠體中加電解質,電解質電離產生與膠粒帶相反電荷的離子中和了膠粒所帶的電荷,消除了膠粒間的相互斥力,從而使膠體發(fā)生聚沉,形成大顆粒而沉淀,Fe(OH)3膠體沉淀后又和后續(xù)加入的H2SO4發(fā)生反應生成Fe2(SO4)3,沉淀溶解;D項煙塵粒子形成的分散系為氣溶膠,膠粒帶電,所以可以利用高壓電除塵。4.(2019·太原模擬)奧運會會標是五環(huán)旗,假定奧運五環(huán)旗中的每一環(huán)或每種顏色表示一種物質,相連的環(huán)(物質)間在一定條件下能發(fā)生常見反應,不相連的環(huán)(物質)間不能發(fā)生反應,且四種反應中必須包含化合反應、置換反應及復分解反應,適合的一組物質是????????????? (　　)選項藍黃黑綠紅ASiO2NaOH溶液CuSO4溶液AgO2BO2Fe稀硫酸NaOH溶液CO2CCl2NH3稀硫酸NaOH溶液Al(OH)3DN2MgCO2CaO稀鹽酸【解析】選B。二氧化硅與氫氧化鈉、氫氧化鈉與硫酸銅發(fā)生復分解反應,但銀與硫酸銅溶液不反應,與氧氣不反應,A不符合題意;氧氣與Fe發(fā)生化合反應生成四氧化三鐵,Fe與硫酸發(fā)生置換反應,硫酸與氫氧化鈉、氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生復分解反應,且氧氣、稀硫酸、二氧化碳兩兩之間不反應,Fe與氫氧化鈉溶液不反應,B符合題意;氯氣與氨氣之間可以發(fā)生置換反應,硫酸與氨氣發(fā)生化合反應、硫酸與氫氧化鈉發(fā)生復分解反應,但硫酸與氫氧化鋁之間可以反應,C不符合題意;氮氣與Mg發(fā)生化合反應、Mg與二氧化碳發(fā)生置換反應、氧化鈣與鹽酸發(fā)生復分解反應,但不相連的Mg能與稀鹽酸反應,D不符合題意。5.(2019·蘇州模擬)下列說法正確的是 (　　)A.碳酸鈉可稱為碳酸鹽、鈉鹽或堿式鹽B.雞蛋清、渾濁的河水不可能屬于同一類別C.強光束通過Fe(OH)3膠體時發(fā)生了顯著的化學變化D.直徑為10-8 m的微粒不一定屬于膠體【解析】選D。選項A,對于鹽的分類可以從陰、陽離子的角度進行,根據其組成的陽離子為Na+來看碳酸鈉屬于鈉鹽,根據其組成的陰離子為C來看碳酸鈉屬于碳酸鹽,雖然溶液呈堿性,但不是堿式鹽。選項B,雞蛋清屬于膠體,渾濁的河水屬于懸濁液,但它們都可歸為混合物。選項C,強光束通過Fe(OH)3膠體時出現丁達爾效應,但沒有發(fā)生化學變化。選項D,膠體屬于混合物,而直徑為10-8 m的微?？赡苁羌儍粑?。二、非選擇題6.下列三組物質中,均有一種物質的類別與其他三種不同A.MgO、Na2O、CO2、CuOB.HCl、H2O、H2SO4、HNO3C.NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三種物質依次是(填化學式):A________;B________;C________。 (2)這三種物質相互作用可生成一種新物質NaHCO3,該反應類型是________(從四種基本反應類型考慮)。 (3)寫出物質C與足量稀硫酸反應的離子方程式:_______________________ _____________________________。 【解析】A項CO2是酸性氧化物,其余是堿性氧化物;B項H2O是氧化物,其余是酸;C項Na2CO3是鹽,其余是堿。由多種物質生成一種物質是化合反應。Na2CO3與H2SO4反應是復分解反應,離子方程式為C+2H+CO2↑+H2O。答案:(1)CO2　H2O　Na2CO3 (2)化合反應(3)C+2H+CO2↑+H2O7.物質A～E均含同種元素,都是中學化學中常見的物質,C為藍色不溶于水的固體,它們可發(fā)生如下圖所表示的反應(除A～E外的其他物質已略去):(1)寫出相應物質的類別:物質BCD類別   (2)在以上反應中(用序號填空):屬于氧化還原反應的是________;屬于復分解反應的是________。 (3)寫出反應③和⑦的離子方程式:______________________________。 【解析】C是藍色不溶于水的固體,故C是氫氧化銅,受熱時分解生成氧化銅,則D是氧化銅,依據圖中的各物質的轉化關系進一步推知E是硫酸銅,A是銅,B是氯化銅。答案:(1)鹽　堿　堿性氧化物(2)①②⑦　③④⑤(3)CuO+2H+Cu2++H2O、Fe+Cu2+Cu+Fe2+8.A、B、C三只燒杯中,依次分別盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸餾水,各滴入FeCl3溶液,試根據實驗現象分別回答以下問題:(1)分別寫出三只燒杯中形成分散系的名稱:A__________,B__________,C__________。 (2)寫出C中形成分散系的化學方程式:________________________________。 (3)若不用化學試劑鑒別,寫出鑒別B、C分散系的兩種簡單方法:①____________________________________________, ②____________________________________________。 (4)向C中逐滴加入稀硫酸,現象為 _______________________。 【解析】(1)NaOH溶液中加入FeCl3溶液,發(fā)生反應生成含Fe(OH)3沉淀的懸濁液;KSCN溶液中加FeCl3溶液發(fā)生絡合反應生成Fe(SCN)3溶液;沸水中加入FeCl3溶液,FeCl3水解生成Fe(OH)3膠體。(3)B為溶液,C為膠體,不用試劑鑒別,可用觀察法,B為紅色溶液,C為紅褐色液體,也可用丁達爾效應鑒別膠體。(4)膠體C中加入稀硫酸,先發(fā)生聚沉生成沉淀,然后H2SO4溶解沉淀。答案:(1)懸濁液　溶液　膠體(2)FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl(3)①觀察顏色,紅色為B,紅褐色為C②用一束光照射兩液體,有光亮通路的液體為C,另一液體為B(4)先生成紅褐色沉淀,然后沉淀逐漸溶解至沉淀消失形成棕黃色溶液【易錯提醒】書寫Fe(OH)3膠體制備化學方程式的四個易錯點①用“”而不用“”;②Fe(OH)3化學式后注明膠體而不使用“↓”符號;③反應條件是“△”;④HCl后不能標“↑”符號。一、選擇題1.(2019·包頭模擬)化學與生活、社會發(fā)展息息相關,下列有關說法不正確的是(　　)A.“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”,屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化B.“霾塵積聚難見路人”,霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應C.“熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”,該過程發(fā)生了置換反應D.古劍“沈盧”“以劑鋼為刃,柔鐵為莖干,不爾則多斷折”,劑鋼指的是鐵的合金【解析】選A。青蒿素的提取所用的操作是低溫萃取,屬于物理方法,A錯誤;氣溶膠屬于膠體,會產生丁達爾效應,B正確;鐵和硫酸銅生成銅和硫酸亞鐵的反應是置換反應,屬于濕法煉銅,C正確;劍刃硬度要大,所以用鐵碳合金,D正確。2.(2019·昆明模擬)關于膠體和溶液的區(qū)別,下列敘述中錯誤的是 (　　)A.FeCl3溶液與Fe(OH)3膠體的外觀都是澄清、透明、均勻的B.溶液中溶質粒子能通過半透膜,膠體中分散質粒子不能通過半透膜C.光束通過淀粉溶液時,可以看到一條光亮的“通路”,光束通過蔗糖溶液時,則無此現象D.溶液最穩(wěn)定,放置后不會生成沉淀;膠體很不穩(wěn)定,放置后很快會生成沉淀【解析】選D。A項,FeCl3溶液與Fe(OH)3膠體均為澄清、透明、均勻的分散系;B項,半透膜允許溶液中溶質粒子通過,不允許膠體中分散質粒子通過;C項,蔗糖溶液不具有丁達爾效應,而淀粉溶液具有丁達爾效應;D項,溶液最穩(wěn)定,膠體屬于介穩(wěn)體系,在一定條件下,能長時間穩(wěn)定存在。3.(2019·大慶模擬)下列變化中,前者是物理變化,后者是化學變化,且都有明顯顏色變化的是????????????? (　　)A.打開盛裝NO的集氣瓶;冷卻NO2氣體B.用冰水混合物冷卻SO3氣體;加熱氯化銨晶體C.木炭吸附NO2氣體;將氯氣通入品紅溶液中D.向品紅溶液中加入Na2O2;向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液【解析】選C。打開盛裝NO的集氣瓶和冷卻NO2氣體都發(fā)生化學反應,A項不符合題意;用冰水混合物冷卻SO3氣體、加熱氯化銨晶體,前者是物理變化,后者是化學反應,但均無顏色變化,B項不符合題意;木炭吸附NO2氣體是物理變化,將氯氣通入品紅溶液中發(fā)生化學反應,且均有顏色變化,C項符合題意;向品紅溶液中加入Na2O2和向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液均為化學反應,D項不符合題意。4.(2019·大連模擬)對于化學反應:A+BC+D,下列說法正確的是 (　　)A.若A、B為酸和堿,則C、D中不一定有水B.若A、B為兩種化合物,則C、D也一定為化合物C.若生成物C和D分別為兩種沉淀,則A、B可能為鹽和堿D.若生成物C、D中有一種為單質,則該反應一定是置換反應【解析】選C。若A、B為酸和堿,發(fā)生中和反應產物中一定有水,A錯誤;若A、B為兩種化合物,C、D不一定為化合物,如一氧化碳與金屬氧化物都屬于化合物,但它們反應后卻有金屬單質生成,B錯誤;如果反應物是硫酸銅(鹽)和氫氧化鋇(堿),則會生成硫酸鋇和氫氧化銅兩種沉淀,故若生成物C和D分別為兩種沉淀,A、B有可能為鹽和堿,C正確;單質與化合物反應生成另外的一種單質與一種化合物的反應,稱為置換反應,所以生成物中有一種為單質不能確定該反應一定是置換反應,D錯誤。【加固訓練】　(2019·焦作模擬)已知A、B、C為中學化學中常見的單質。室溫下,A為固體,B和C均為氣體。在適宜的條件下,它們可以按如圖進行反應。下列說法中正確的是????????????? (　　)A.A、B、C中三種元素的任意兩種元素形成的化合物所屬物質類別可能是氧化物B.A、B、C中三種元素的任意兩種元素形成的化合物所屬物質類別一定不是堿C.如果E溶液是一種強酸,則E溶液為硫酸D.A、B、C中有一種金屬且為B【解析】選B。由信息及上述轉化關系知,B為Cl2,E為HCl,C為H2,D為金屬和鹽酸反應生成的氯化物鹽,此鹽可以直接由A和Cl2反應得到,說明A一定不是變價金屬鐵,A可能是Na、Mg、Al等。A項,當A為Mg、B為Cl2、C為H2時,符合題給信息和框圖轉化,A、B、C中沒有氧元素,A項錯誤;B項,堿至少有三種元素組成,B項正確;C項,常溫下,B、C均為氣體單質,E溶液不可能為硫酸,C項錯誤;D項,金屬在常溫下不為氣體,D項錯誤。二、非選擇題5.(1)下列說法不正確的是________(填字母序號)。 A.液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質B.用熱的純堿溶液洗滌沾有油污的器具時發(fā)生的主要是化學變化C.生物質能、沼氣和乙醇都是可再生能源D.鉛蓄電池、鋰電池、堿性鋅錳電池都屬于二次電池E.只有100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管(非玻璃儀器任選),用pH=1的鹽酸無法配制100 mL pH=2的鹽酸F.沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液,形成帶電的膠體,導電能力增強(2)人們對酸堿的認識,已有幾百年的歷史,經歷了一個由淺入深,由低級到高級的認識過程。①1887年阿侖尼烏斯提出電離理論。②1923年丹麥化學家布朗斯特和英國化學家勞萊提出了質子論。凡是能夠釋放質子(氫離子)的任何含氫原子的分子或離子都是酸;凡是能與質子(氫離子)結合的分子或離子都是堿。按質子理論,下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作堿的是________(填字母序號)。 A.CH3COO-　　B.H2O　　C.OH-D.HC　　　　E.Cl-　 　F.N③1923年路易斯(Lewis)提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而用來形成化學鍵的物質是堿;凡是能和電子對結合的物質都是酸。試指出下列兩個反應中的酸或堿:H3BO3+H2OH++[B(OH)4]-該反應中的堿是________(填“H3BO3”或“H2O”); CuCl2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2Cl-該反應中的酸是________(填“CuCl2”或“NH3”)。 【解析】(1)A項液態(tài)氯化氫是電解質,液氯是單質,其既不是電解質也不是非電解質,錯誤;B項熱的純堿溶液水解程度大,堿性強,其溶解油脂的能力強,是化學變化;D項中堿性鋅錳電池屬于一次電池,錯誤;F項膠體不帶電,錯誤。(2)②H2O結合H+變?yōu)镠3O+,又可給出H+變?yōu)镺H-,可視為堿又可視為酸;N可給出質子但不能結合H+,可視為酸;OH-、CH3COO-、Cl-只能結合H+,可看成堿;D項HC可結合H+變?yōu)镠2CO3,又能給出H+變?yōu)镃,可視為堿又可視為酸。③在H3BO3+H2OH++[B(OH)4]-中,H2O給出電子對,故為堿;在CuCl2+4NH3 [Cu(NH3)4]2++2Cl-中,CuCl2中的Cu2+結合電子對形成[Cu(NH3)4]2+,故為酸。答案:(1)ADF　(2)②BD　③H2O　CuCl26.(新題預測)現有NH3、CO、Na、Na2O2、NO、NO2、Fe、SO2、SOCl2等中學化學中出現過的物質,根據它們的組成及性質進行如下分類:請回答下列問題:(1)圖中所示的分類方法叫______________。 (2)淡黃色固體最終位于__________組,它的電子式為________________。 (3)C組有一種氣體常用作工業(yè)上冶煉鐵的還原劑,寫出高溫下它還原Fe2O3的化學方程式:  ____________________________________________。 (4)Ⅱ組某種物質能與水發(fā)生氧化還原反應,該反應中被氧化與被還原的元素的質量比為________________。 (5)B組中有一種物質在高溫下能與水蒸氣反應,若該反應過程中有8×6.02× 1023個電子轉移,則有__________g該物質參與反應。 【解析】(1)用單一分類法分類后,對分出的同類事物按一定標準再分類,形成有一定從屬關系的不同等級系統(tǒng)的一種分類方法是樹狀分類法。(2)淡黃色固體是Na2O2,屬于氧化物,和水反應生成NaOH和氧氣,屬于Ⅰ組。(3)C組中符合條件的氣體是CO,寫出方程式即可。(4)根據題意,符合條件的物質是NO2,反應為3NO2+H2O2HNO3+NO,被氧化與被還原的元素的質量比為2∶1。(5)B組中有一種物質在高溫下能與水蒸氣反應,該物質是Fe,反應為3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2,轉移8 mol電子時,參加反應的鐵為3 mol,其質量為168 g 。答案:(1)樹狀分類法　(2)Ⅰ　(3)3CO+Fe2O32Fe+3CO2　(4)2∶1　(5)1687.取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸,所發(fā)生反應的離子方程式為______ ________________________用此溶液進行以下實驗: (1)取少量溶液置于試管中,滴入NaOH溶液,可觀察到有紅褐色沉淀生成,反應的離子方程式為____________________________________________。 (2)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水,加熱至沸騰后,向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸直至溶液呈________色,即可制得Fe(OH)3膠體。 (3)取另一小燒杯也加入20 mL蒸餾水,向燒杯中加入1 mL FeCl3溶液,振蕩均勻后,將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置于暗處,分別用激光筆照射燒杯中的液體,可以看到________燒杯中的液體產生丁達爾效應。這個實驗可以用來區(qū)別______________________________。 (4)取乙燒杯中少量Fe(OH)3膠體置于試管中,向試管中逐漸滴加稀鹽酸至過量,可以看到溶液先________后又變成________,發(fā)生此變化的離子方程式為__ ____________________________。 【解析】Fe2O3與鹽酸反應化學方程式是Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O,離子方程式為Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O。(1)FeCl3與NaOH反應的化學方程式是FeCl3+3NaOH3NaCl+Fe(OH)3↓,反應的離子方程式是Fe3++3OH-Fe(OH)3↓。(2)制取Fe(OH)3膠體時,需在滴入幾滴FeCl3溶液后繼續(xù)煮沸直至溶液呈紅褐色。(3)膠體具有丁達爾效應,溶液不具有,據此可以鑒別溶液與膠體。(4)向Fe(OH)3膠體中逐漸滴加稀鹽酸至過量,可以看到溶液先因聚沉產生沉淀后因中和而溶解,反應的離子方程式是Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O。答案:Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O(1)Fe3++3OH-Fe(OH)3↓(2)紅褐(3)乙　溶液與膠體(4)產生沉淀　溶液　Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O     

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