原電池　化學(xué)電源一、選擇題1.下列有關(guān)化學(xué)電池的說法中正確的是 (　　)A.化學(xué)電池只能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.燃料電池能將全部化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.銀鋅電池比能量大,電壓穩(wěn)定,儲存時間長D.一次電池包括干電池和蓄電池【解析】選C。蓄電池不但可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能(放電),也可以將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能(充電),燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率超過80%,但不可能100%轉(zhuǎn)化。蓄電池可重復(fù)使用,屬于二次電池。故選C。2.如圖所示進行實驗,下列說法不正確的是 (　　)A.裝置甲的鋅片上和裝置乙的銅片上均可觀察到有氣泡產(chǎn)生B.甲、乙裝置中的能量變化均為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.裝置乙中的鋅、銅之間用導(dǎo)線連接電流計,可觀察到電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)D.裝置乙中負(fù)極的電極反應(yīng)式:Zn-2e-Zn2+【解析】選B。裝置甲為鋅片與稀硫酸反應(yīng)裝置,可觀察到鋅片上有氣泡;裝置乙為銅鋅原電池,鋅片、銅片和硫酸形成的原電池中,銅片為原電池正極,該極上氫離子得電子生成氫氣,電極反應(yīng)為2H++2e-H2↑,故裝置乙的銅片上也可觀察到有氣泡產(chǎn)生,鋅片為原電池負(fù)極,鋅失電子,負(fù)極上的電極反應(yīng)式為Zn-2e-Zn2+,電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極,整個電路形成回路,產(chǎn)生電流,化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>,鋅、銅之間用導(dǎo)線連接電流計,可觀察到電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。故A、C、D正確。甲裝置不是原電池,沒有產(chǎn)生電流,能量變化不是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,而乙裝置是原電池,原電池中的能量變化為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,故B不正確。3.①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池,①②相連時,外電路電流從②流向①;①③相連時,③為正極,②④相連時,②有氣泡逸出;③④相連時,③的質(zhì)量減少,據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是(　　)A.①③④②  B.①②④③　  C.③④②①　  D.③①②④【解析】選A。原電池中,一般來講,負(fù)極材料的活潑性大于正極材料,電子由負(fù)極流向正極,電流由正極流向負(fù)極,①②相連時,金屬性①>②;①③相連時,金屬性①>③;②④相連時,②有氫氣逸出,說明氫離子在正極被還原,金屬性②<④;③④相連時,③的質(zhì)量減少,發(fā)生氧化反應(yīng),做負(fù)極,金屬性③ >④;四種金屬活潑性由大到小的順序為①③④②,A正確。4.(2019·蘭州模擬)關(guān)于如圖微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖的說法:①微生物促進了電子的轉(zhuǎn)移;②微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應(yīng);③放電過程中,H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū);④正極反應(yīng)式為:MnO2+4H++2e-Mn2++2H2O。正確的是(　　)A.④　　　B.①③　　　C.①④　　　D.②③【解析】選C。①在微生物作用下Cm(H2O)n轉(zhuǎn)化為CO2促進電子的轉(zhuǎn)移,正確;②微生物在右側(cè),右側(cè)電極為電源的負(fù)極,所以微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生氧化反應(yīng),錯誤;③根據(jù)電流的方向,放電過程中,H+從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū),錯誤;④電池左側(cè)為電池的正極區(qū),MnO2在酸性條件下發(fā)生得電子反應(yīng),所以正極反應(yīng)式為:MnO2+4H++2e-Mn2++2H2O,④正確。【加固訓(xùn)練】電化學(xué)在日常生活中用途廣泛,如圖是鎂-次氯酸鈉燃料電池,電池總反應(yīng)為: Mg+ClO-+H2OCl-+Mg(OH)2↓,下列說法不正確的是(　　)A.惰性電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.鎂電極是該電池的負(fù)極C.正極反應(yīng)式為:ClO-+H2O+2e-Cl-+2OH-D.進料口加入NaClO溶液,出口流出的為NaCl溶液【解析】選A。由總反應(yīng)可知鎂發(fā)生氧化反應(yīng),“負(fù)氧正還原”,鎂為負(fù)極,惰性電極上發(fā)生還原反應(yīng),A項錯誤,B項正確;負(fù)極反應(yīng)為:Mg-2e-+2OH-Mg(OH)2↓,正極反應(yīng)為:ClO-+2e-+H2OCl-+2OH-,C、D項正確。5.零排放車載燃料電池曾被美國《時代》雜志列為21世紀(jì)改變?nèi)祟惿畹氖笮驴萍贾?。質(zhì)子交換膜燃料電池便是其中一種,其工作原理如圖所示,則下列敘述不正確的是????????????? (　　)A.正極反應(yīng)為:O2+4H++4e-2H2OB.負(fù)極反應(yīng)為:2H2-4e-4H+C.導(dǎo)電離子為質(zhì)子,且在電池內(nèi)部由正極定向移動至負(fù)極D.總反應(yīng)式為:2H2+O22H2O【解析】選C。該燃料電池為氫氧燃料電池,其總反應(yīng)式為2H2+O22H2O,該燃料電池是通過質(zhì)子(H+)來傳遞電荷的,H+分別參與了正、負(fù)電極的反應(yīng),但H+在電池的內(nèi)部應(yīng)由負(fù)極(產(chǎn)生H+)定向移動至正極(消耗H+),其在整個過程中,消耗量與生成量相等。【加固訓(xùn)練】某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+,其基本結(jié)構(gòu)見下圖,電池總反應(yīng)可表示為: 2H2+O22H2O,下列有關(guān)說法正確的是????????????? (　　)A.電子通過外電路從b極流向a極B.b極上的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-4OH-C.每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,消耗1.12 L的H2D.H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極【解析】選D。首先明確a為負(fù)極,這樣電子應(yīng)該是通過外電路由a極流向b;B選項電極反應(yīng)為O2+4e-+4H+2H2O;C沒有告知標(biāo)準(zhǔn)狀況。二、非選擇題6.由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。裝置現(xiàn)象二價金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題:(1)裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是______________________________。 (2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是______________________________。 (3)裝置丙中溶液的pH________(選填“變大”“變小”或“不變”)。 (4)四種金屬活潑性由強到弱的順序是__________________________。 【解析】(1)二價金屬A不斷溶解,說明A是負(fù)極,所以負(fù)極的電極反應(yīng)式是A-2e-A2+;(2)乙裝置中C的質(zhì)量不斷增加,說明C電極是正極,溶液中的銅離子放電生成銅,電極反應(yīng)式為Cu2++2e-Cu;(3)丙裝置中A電極上有氣體生成,所以A電極是正極,溶液中的氫離子放電生成氫氣,所以溶液的pH增大;(4)甲中A是負(fù)極,B是正極;乙中C是正極,B是負(fù)極;丙中A是正極,D是負(fù)極,所以四種金屬活潑性由強到弱的順序是D>A>B>C。答案: (1)A-2e-A2+(2)Cu2++2e-Cu　　 (3)變大(4)D>A>B>C7.(1)氫氧燃料電池汽車作為上海世博園中的交通工具之一,下列有關(guān)說法不正確的是________(填選項字母)。 A.太陽光催化分解水制氫氣比電解水制氫氣更為科學(xué)B.氫氧燃料電池作為汽車動力更能保護環(huán)境C.以稀H2SO4、KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式相同D.以稀H2SO4、KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的總反應(yīng)式相同(2)純電動車采用了高效耐用的一種新型可充電電池,該電池的總反應(yīng)式為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH①該電池放電時負(fù)極反應(yīng)式為__________________________________。 ②放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有________mol K2FeO4被還原。 (3)錳酸鋰離子電池在混合動力車等大型蓄電池應(yīng)用領(lǐng)域占據(jù)主導(dǎo)地位。電池反應(yīng)式為Li1-xMnO4+LixLiMnO4,下列有關(guān)說法不正確的是________(填選項字母)。 A.放電時電池的正極反應(yīng)式:Li1-xMnO4+xLi++xe-LiMnO4B.放電過程中,石墨沒有得失電子C.該電池也能在KOH溶液的環(huán)境中正常工作D.充電時電池上標(biāo)有“-”的電極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連【解析】(1)A項,電解獲得H2消耗較多的能量,而在催化劑作用下利用太陽能來分解H2O獲得H2更為科學(xué);B項,氫氧燃料電池中生成物為H2O,對環(huán)境無污染;C項,以稀H2SO4為介質(zhì)的電池負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e-2H+,以KOH為介質(zhì)的電池負(fù)極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-2H2O;D項,氫氧燃料電池的總反應(yīng)式均為2H2+O22H2O。(2)①放電時,在堿性條件下,負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2。②根據(jù)電池總反應(yīng)式可知,2 mol K2FeO4被還原時有6 mol電子轉(zhuǎn)移,所以放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子,有1 mol K2FeO4被還原。(3)A項,根據(jù)總反應(yīng)式可知Li失去電子,電池負(fù)極反應(yīng)式為xLi-xe-xLi+,由總反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式可得放電時電池的正極反應(yīng)式為Li1-xMnO4+xLi++xe-LiMnO4;B項,根據(jù)總反應(yīng)式可判斷石墨沒有得失電子;C項,Li能與KOH溶液中的H2O反應(yīng),導(dǎo)致電池?zé)o法正常工作;D項,充電過程是放電的逆向過程,外接電源的負(fù)極提供的電子使原電池負(fù)極獲得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以標(biāo)有“-”的電極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連。答案:(1)C(2)①Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2　②1(3)C一、選擇題1.如圖是某同學(xué)設(shè)計的原電池裝置,下列敘述正確的是 (　　)A.氧化劑和還原劑必須直接接觸才能發(fā)生反應(yīng)B.電極Ⅱ上發(fā)生還原反應(yīng),作原電池的正極C.該原電池的總反應(yīng)式為:2Fe3++CuCu2++2Fe2+D.鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂,K+移向負(fù)極區(qū)【解析】選C。A.該原電池反應(yīng)中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)在兩個不同的燒杯中進行,因此氧化劑和還原劑沒有直接接觸,錯誤;B.Cu電極為原電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:Cu-2e-Cu2+,錯誤;D.正極發(fā)生反應(yīng):2Fe3++2e-2Fe2+,正電荷減小,K+移向正極補充正電荷,錯誤。【加固訓(xùn)練】控制適合的條件,將反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I2,設(shè)計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是????????????? (　　)A.反應(yīng)開始時,乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.反應(yīng)開始時,甲中石墨電極上Fe3+被還原C.電流計讀數(shù)為零時,反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)D.電流計讀數(shù)為零后,在甲中溶入FeCl2固體,乙中石墨電極為負(fù)極【解析】選D。由反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I2可知,反應(yīng)開始時,甲中Fe3+發(fā)生還原反應(yīng),乙中I-發(fā)生氧化反應(yīng);當(dāng)電流計讀數(shù)為零時,則反應(yīng)達到了平衡狀態(tài),此時在甲中溶入FeCl2固體,平衡向逆反應(yīng)方向移動,乙中I2發(fā)生還原反應(yīng),則乙中石墨電極為正極。2.(新題預(yù)測)據(jù)報道,以硼氫化合物NaBH4(硼元素的化合價為+3價)和H2O2作原料的燃料電池,負(fù)極材料采用Pt/C,正極材料采用MnO2,可用作空軍通信衛(wèi)星的電源,其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是????????????? (　　)A.電極a采用Pt/C,電極b采用MnO2B.電池放電時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)C.負(fù)極電極反應(yīng)式為:B+8OH--8e-B+6H2OD.反應(yīng)中每消耗3 mol H2O2,轉(zhuǎn)移6 mol電子【解析】選B。A.原電池中,正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng),負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),所以由圖可得:電極b是正極,電極a是負(fù)極,又因為負(fù)極材料采用Pt/C,正極材料采用MnO2,所以A正確;B.原電池放電時,陽離子移向正極,故電池放電時Na+通過鈉離子交換膜從a極區(qū)移向b極區(qū),B錯誤;C.由圖可得,a極(負(fù)極)入口是B和OH-,出口是B,結(jié)合反應(yīng)原理,電極反應(yīng)式為:B+8OH--8e-B+6H2O,C正確;D.H2O2中-1價O降為-2價,故每消耗3 mol H2O2,轉(zhuǎn)移6 mol電子,D正確。【加固訓(xùn)練】一種新型乙醇電池用磺酸類質(zhì)子作溶質(zhì),比甲醇電池效率高出32倍。電池總反應(yīng)為:C2H5OH+3O22CO2+ 3H2O,電池示意圖如圖所示。下列對這種電池的說法正確的是????????????? (　　)A.b極為電池的負(fù)極B.電池工作時電子由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極C.電池正極的電極反應(yīng)式為:4H++O2+4e-2H2OD.設(shè)每個電子所帶電量為q,則1 mol乙醇被氧化產(chǎn)生6NA q的電量【解析】選C。由圖示知,負(fù)極反應(yīng)為C2H5OH-12e-+3H2O2CO2↑+12H+,正極反應(yīng)為3O2+12e-+12H+6H2O,b為正極;電子經(jīng)外電路由a到b;l mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移12 mol e-,故產(chǎn)生12NA q的電量。3.鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池,放電時的總反應(yīng)為Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+ 2Ni(OH)2。下列有關(guān)該電池的說法不正確的是A.電池的電解質(zhì)溶液呈堿性,正極為Ni2O3、負(fù)極為FeB.電池放電時,負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-Fe(OH)2C.電池充電過程中,陰極附近溶液的pH降低D.電池充電時,陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH--2e-Ni2O3+3H2O【解析】選C。在鐵鎳蓄電池中,Fe作負(fù)極,Ni2O3作正極,由于生成Fe(OH)2,則電解質(zhì)溶液呈堿性,A項正確;電池放電時,負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-Fe(OH)2,B項正確;電池充電時,陰極反應(yīng)為Fe(OH)2+2e-Fe+2OH-,陰極附近溶液的pH升高,C項錯誤;由充電時的總反應(yīng)減去陰極反應(yīng),可得陽極反應(yīng),D項正確。【加固訓(xùn)練】法國格勒諾布爾約瑟夫·傅立葉大學(xué)的研究小組發(fā)明了第一塊可植入人體為人造器官提供電能的葡萄糖生物燃料電池,其基本原理是葡萄糖和氧氣在人體中酶的作用下發(fā)生反應(yīng):C6H12O6+6O26CO2+6H2O(酸性環(huán)境)。下列有關(guān)該電池的說法不正確的是????????????? (　　)A.該生物燃料電池不可以在高溫下工作B.電池的負(fù)極反應(yīng)為C6H12O6+6H2O-24e-6CO2↑+24H+C.消耗1 mol氧氣時轉(zhuǎn)移4 mol e-,H+向負(fù)極移動D.今后的研究方向是設(shè)法提高葡萄糖生物燃料電池的效率,從而使其在將來可以為任何可植入醫(yī)療設(shè)備提供電能【解析】選C。酶在高溫下會變性,失去催化活性,所以該生物燃料電池不可以在高溫下工作,A項說法正確;電池中C6H12O6在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為C6H12O6+6H2O-24e-6CO2↑+24H+,B項說法正確;電解質(zhì)溶液中的陽離子移向原電池的正極,所以H+向正極移動,C項說法錯誤;D項說法正確。二、非選擇題4.(2019·深圳模擬)如圖所示,是原電池的裝置圖。請回答:(1)若C為稀硫酸,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),B電極材料為Fe且作負(fù)極,則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:______________________;反應(yīng)進行一段時間后C溶液的pH將________(填“升高”“降低”或“基本不變”)。 (2)若需將反應(yīng):Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+設(shè)計成如圖所示的原電池裝置,則A(負(fù)極)極材料為________,B(正極)極材料為________,C為________。 (3)若C為CuCl2,Zn是______極,Cu極發(fā)生________反應(yīng),電極反應(yīng)為:_____ _________________________。反應(yīng)過程溶液中c(Cu2+)________(填“變大”“變小”或“不變”)。 【解析】(1)鐵作負(fù)極,則該原電池反應(yīng)是鐵與稀硫酸置換氫氣的反應(yīng),所以正極反應(yīng)是氫離子得電子生成氫氣,電極反應(yīng)式為:2H++2e-H2↑;溶液中氫離子放電,導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小,pH升高;(2)Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+設(shè)計成如題圖所示的原電池裝置,根據(jù)方程式中物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)類型判斷,Cu發(fā)生氧化反應(yīng),作原電池的負(fù)極,所以A材料是Cu,B極材料是比Cu不活潑的導(dǎo)電物質(zhì)如石墨、Ag等。C溶液中含有Fe3+,可以是FeCl3溶液;(3)Zn比較活潑,在原電池中作負(fù)極,Cu作正極,正極發(fā)生還原反應(yīng),Cu2+在正極得到電子變成Cu,電極反應(yīng)為:Cu2++2e-Cu,Cu2+發(fā)生了還原反應(yīng),則c(Cu2+)變小。答案:(1)2H++2e-H2↑　升高(2)Cu　石墨(或Ag)(合理即可)　FeCl3(3)負(fù)　還原　Cu2++2e-Cu　變小5.(2019·鄭州模擬)某實驗小組同學(xué)對電化學(xué)原理進行了一系列探究活動。(1)如圖為某實驗小組依據(jù)的氧化還原反應(yīng):(用離子方程式表示)_______。 設(shè)計的原電池裝置,反應(yīng)前,電極質(zhì)量相等,一段時間后,兩電極質(zhì)量相差12 g,導(dǎo)線中通過__________mol電子。 (2)其他條件不變,若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液,石墨電極反應(yīng)式為:______ ________________________,這是由于NH4Cl溶液顯________(填“酸性”“堿性”或“中性”),用離子方程式表示溶液顯此性的原因__ _________________, 用吸管吸出鐵片附近溶液少許于試管中,向其中滴加少量新制飽和氯水,寫出反應(yīng)的離子方程式:________________________,然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液,溶液變紅,繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水,顏色褪去,同學(xué)們對此做了多種假設(shè),某同學(xué)的假設(shè)是“溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)。”如果+3價鐵被氧化為Fe,試寫出該反應(yīng)的離子方程式:__ ___________________________。 (3)如圖其他條件不變,若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n形,如圖所示,一段時間后,在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液,現(xiàn)象是____________________ ______,電極反應(yīng)為:__ __________________________________________; 乙裝置中石墨(1)為________極(填“正”“負(fù)”“陰”或“陽”),乙裝置中與銅絲相連石墨(2)電極上發(fā)生的反應(yīng)式為:________________________,產(chǎn)物常用__________________檢驗,反應(yīng)的離子方程式為:__ __________________。 【解析】(1)若一段時間后,兩電極質(zhì)量相差12 g,消耗負(fù)極0.1 mol Fe,同時正極生成0.1 mol Cu,導(dǎo)線中通過0.2 mol電子。(2)其他條件不變,若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液,由于N水解,N+H2O NH3·H2O+H+,所以NH4Cl溶液顯酸性,石墨電極上H+得到電子,電極反應(yīng)式為: 2H++2e-H2↑;鐵電極反應(yīng)式為:Fe-2e-Fe2+,用吸管吸出少許鐵片附近溶液置于試管中,向其中滴加少量新制飽和氯水,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-,然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液,由于存在Fe3+,所以溶液變紅,繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水,顏色褪去,如果原因是+3價鐵被氧化為Fe,則該反應(yīng)的離子方程式為:2Fe3++3Cl2+8H2O2Fe+6Cl-+16H+。(3)如題圖其他條件不變,若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n形,則甲池為原電池,鐵電極反應(yīng)為:Fe-2e-Fe2+,銅電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-4OH-;乙池為電解池,石墨(2)電極為陽極,電極反應(yīng)為:2Cl--2e-Cl2↑,石墨(1)電極為陰極,電極反應(yīng)為:Cu2++2e-Cu;所以一段時間后,在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液,溶液變紅,乙裝置中石墨(2)電極產(chǎn)物可以用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗,反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+2I-2Cl-+I2。答案:(1)Fe+Cu2+Fe2++Cu　0.2(2)2H++2e-H2↑　酸性N+H2ONH3·H2O+H+2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-2Fe3++3Cl2+8H2O2Fe+6Cl-+16H+(3)溶液變紅　O2+2H2O+4e-4OH-　陰2Cl--2e-Cl2↑　濕潤的淀粉碘化鉀試紙　Cl2+2I-2Cl-+I2     

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