2022湖南省長郡中學(xué)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)含解析-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

?湖南省長郡中學(xué)2021-2022學(xué)年高一上學(xué)期期末考試
化學(xué)試題
時量：75分鐘滿分：100分
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na- 23 Mg- 24 Al- 27 S- 32 Cl- 35.5 Mn- -55 Fe- 56 I -127
一、選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)
1. 下列生活中常見的過程不屬于化學(xué)變化的是
A．天然氣燃燒
B．分離石油和水
C．鋼鐵生銹
D．食醋除水垢

油水分離器

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．天然氣主要成分為甲烷，甲烷燃燒生成了二氧化碳和水，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，A不符合題意；
B．石油和水分離，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，B符合題意；
C．鋼鐵生銹是Fe單質(zhì)與空氣中O2、水蒸氣等物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生鐵，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，C不符合題意；
D．食醋主要成分是CH3COOH，與水垢中的CaCO3反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的物質(zhì)，有新物質(zhì)產(chǎn)生，屬于化學(xué)變化，D不符合題意；
故答案選B。
2. 每年10月23日上午6：02到晚上6：02被譽為“摩爾日”(MoleDay)，這個時間的一種寫法為6：02 10/23，外觀與阿伏加德羅常數(shù)近似值6. 02 ×1023相似。用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g水所占的體積約為22.4 L
B. 1 mol OH-中含有電子數(shù)為10 NA
C. 0.1molFeCl3·6H2O加入沸水中完全反應(yīng)生成膠體的粒子數(shù)為0.1 NA
D. 將22.4 L HCl配成1 L溶液，c(H+ )為1 mol/L
【答案】B
【解析】
【詳解】A．標(biāo)況下，水不是氣體，無法計算水分子的體積，故A錯誤；
B．1 mol OH-中含有電子為(1+8+1)mol、數(shù)目為10 NA，故B正確；
C．膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間，氫氧化鐵膠體粒子所包含的氫氧化鐵分子數(shù)不止1個，按鐵元素守恒，所制得的膠體的粒子數(shù)遠(yuǎn)小于0.1 NA，故C錯誤；
D．沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，難以計算HCl的物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選：B。
3. 下列化學(xué)用語完全正確的一組是
A. 質(zhì)量數(shù)為31的磷原子：
B. 硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：
C. 次氯酸電子式：
D. KHSO4熔融電離：KHSO4=K++H++SO；KHCO3溶解于水，其電離：KHCO3=K++H+ +CO
【答案】A
【解析】
【詳解】A． P質(zhì)子數(shù)為15、質(zhì)量數(shù)為31的磷原子：，A正確；
B．硫離子核內(nèi)16個質(zhì)子，核外18個電子，有3個電子層，最外層有8個電子，所以硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：，B錯誤；
C．次氯酸分子內(nèi)，氧原子分別與氫、氯原子共用1對電子對，電子式：，C錯誤；
D． KHSO4熔融電離：KHSO4=K++HSO；KHCO3溶解于水，其電離：KHCO3=K++HCO，D錯誤；
答案選A。
4. 在無色透明溶液中，能大量共存的離子組是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 題給附加條件是無色溶液，含的溶液一般呈藍(lán)色，A項不符合題意；
B. 、、、離子間不反應(yīng)，能大量共存，B項符合題意；
C. 是弱酸的酸式酸根離子，既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)，故和不能大量共存，C項不符合題意；
D. 與能發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，D項不符合題意。
答案選B。
5. 在一定條件下，RO和F2可發(fā)生如下反應(yīng)：RO+F2+2OH- =RO+2F- + H2O，從而可知在RO中，元素R的化合價是
A +3價 B. +4價 C. +5價 D. +6價
【答案】C
【解析】
【分析】離子方程式要遵循質(zhì)量守恒（即反應(yīng)前后原子種類及個數(shù)應(yīng)相等）、電荷守恒（反應(yīng)前后陰陽離子所帶的電荷總數(shù)應(yīng)相等）。
【詳解】在反應(yīng)中，從離子方程式的電荷守恒的角度可知，n=1，則在中，R的化合價為+5價；
答案選C。
6. 如圖所示，在A處通入未經(jīng)干燥的氯氣，當(dāng)關(guān)閉B閥時，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象：當(dāng)打開B閥后，C處的紅布條逐漸褪色：則D瓶中盛放的溶液可能是(　　)
①飽和NaCl溶液
②NaOH溶液
③H2O
④濃硫酸

A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④
【答案】C
【解析】
【詳解】干燥氯氣沒有漂白性，D中盛放能消耗氯氣的物質(zhì)或干燥氯氣的物質(zhì)均會使C處的紅布條無明顯現(xiàn)象。A處通入濕潤的Cl2，關(guān)閉B閥時，C處干燥的紅布看不到明顯現(xiàn)象，當(dāng)打開B閥后，C處干燥的紅布條逐漸褪色，則洗氣瓶D中裝中物質(zhì)具有吸水性或能與氯氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
①飽和NaCl溶液不與氯氣反應(yīng)，也不能將氯氣干燥，不符合題意，故①不選；
②NaOH溶液與氯氣反應(yīng)，除去氯氣，符合題意，故②選；
③水不能完全吸收氯氣，導(dǎo)致氯氣中會混有水蒸氣，不符合題意，故③不選；
④濃硫酸具有吸水性，得到干燥的氯氣，符合題意，故④選；
故答案選C。
7. 現(xiàn)有以下反應(yīng)①Cl2 + 2KBr =2KCl+ Br2 ，②KClO3 + 6HCl=3Cl2 +KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2 =Br2 +2KClO3，下列說法正確的是
A. 氧化性由強(qiáng)到弱順序為KBrO3＞Cl2＞ KClO3＞Br2
B. 上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)
C. 反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5 ：1
D. ③中1mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol
【答案】C
【解析】
【詳解】A．①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化劑是氯氣，氧化產(chǎn)物是溴，所以氯氣的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化劑是氯酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯氣，氯酸鉀的氧化性大于氯氣，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化劑是溴酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯酸鉀，所以溴酸鉀的氧化性大于氯酸鉀，則氧化性強(qiáng)弱順序是 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故A錯誤；
B. 反應(yīng)②沒有單質(zhì)參加，所以不是置換反應(yīng)，故B錯誤；
C. 反應(yīng)②中還原劑HCl與氧化劑KClO3的物質(zhì)的量之比為5:1，有部分鹽酸中氯的化合價沒有變，故C正確；
D. ③中還原劑是氯氣，氧化劑是溴酸鉀，1mol還原劑反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2×5mol，得失電子守恒，則2mol氧化劑KBrO3得到電子的物質(zhì)的量為2×5mol =10mol，故D錯誤；
故選C。
8. 用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?br />
A. 用甲裝置測定Fe2+的濃度
B. 用乙裝置配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液
C. 用丙裝置均勻制取純凈的二氧化碳?xì)怏w
D. 用丁裝置進(jìn)行鐵與水蒸氣的反應(yīng)，點燃肥皂泡檢驗氫氣
【答案】D
【解析】
【詳解】A．高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性、能腐蝕橡皮管，因此盛裝KMnO4溶液應(yīng)選用酸式滴定管，不可用甲裝置測定Fe2+的濃度，A錯誤；
B．用量筒量取所需體積的較濃H2SO4后應(yīng)注入盛有少量蒸餾水的燒杯、用玻璃棒慢慢攪動，混合均勻、冷卻后將稀釋后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入容量瓶，B錯誤；
C．碳酸鈉是可溶性粉末，難以放在有孔塑料板上，不能用丙裝置均勻制取純凈的二氧化碳?xì)怏w，C錯誤；
D．用丁裝置進(jìn)行鐵與水蒸氣的反應(yīng)，點燃肥皂泡可聽到輕輕的“噗”的一聲，可檢驗氫氣，D正確；
答案選D。
9. 某學(xué)習(xí)小組擬用手持技術(shù)對新制飽和氯水進(jìn)行檢測，下列圖像變化最有可能是其檢測結(jié)果的是（）

A. 圖1表示氯水pH隨時間的變化
B. 圖2表示溶液中氯離子濃度隨時間的變化
C. 圖3表示氯水的電導(dǎo)率隨時間的變化
D. 圖4表示液面上方氧氣體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化
【答案】C
【解析】
【詳解】A．氯水中存在：Cl2+H2OHCl+HClO，2HClO2HCl+O2↑，弱電解質(zhì)HClO分解得到強(qiáng)電解質(zhì)HCl，使溶液中氫離子濃度增大，溶液pH不斷減小，A錯誤；
B．Cl2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HCl和HClO，HClO光照分解產(chǎn)生HCl，HCl是強(qiáng)酸，完全電離產(chǎn)生H+和Cl-，因此溶液中氯離子濃度不斷增大，B錯誤；
C．Cl2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HCl和HClO，HClO光照分解產(chǎn)生HCl和O2，HCl是強(qiáng)酸，完全電離產(chǎn)生H+和Cl-，因此氯水久置后溶液中自由移動的離子的濃度不斷增大，使溶液的電導(dǎo)率不斷增大，C正確；
D．Cl2與水反應(yīng)產(chǎn)生的HClO光照分解生成氧氣，使氧氣體積分?jǐn)?shù)會不斷增大，當(dāng)其完全分解后O2的體積分?jǐn)?shù)達(dá)到最大值，后又會逐漸減少直至不變，D錯誤；
故答案為C。
10. 下列實驗方案中，不能測定出Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是
A. 取ag混合物充分加熱，質(zhì)量減少bg
B. 取ag混合物與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，得到bg溶液
C. 取ag混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體
D. 取ag混合物與足量稀硫酸反應(yīng)，逸出氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bg
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】A．只有碳酸氫鈉加熱分解，由差量法可計算碳酸氫鈉的質(zhì)量，然后再計算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能夠測出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A不符合題意；
B．氫氧化鈉溶液的質(zhì)量未知，bg為碳酸鈉和氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量，無法計算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B符合題意；
C．加熱后bg固體為氯化鈉的質(zhì)量，設(shè)碳酸鈉的物質(zhì)的量為x、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為y，則106x+84y=a，2x+y=，解方程計算出a、b，然后可計算出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C不符合題意；
D．bg為二氧化碳的質(zhì)量，設(shè)碳酸鈉的物質(zhì)的量為x，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為y，則106x+84y=a，根據(jù)碳元素守恒有：x+y=，解出x、y，就可求出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D不符合題意；
綜上所述答案為B。
二、選擇題(本題包括4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分)
11. 以太陽能為熱源分解Fe3O4，鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如圖所示。下列敘述正確的是

A. 過程I的反應(yīng)所屬基本反應(yīng)類型是氧化還原反應(yīng)
B. 過程II的化學(xué)方程式為3FeO+ H2O Fe3O4+H2↑
C. 過程I中每消耗116gFe3O4轉(zhuǎn)移2mol電子
D. 鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點
【答案】BD
【解析】
【詳解】A．由圖可知，過程I的反應(yīng)為在太陽能的作用下，四氧化三鐵分解生成氧化亞鐵和氧氣，所屬基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)，故A錯誤；
B．由圖可知，過程II的反應(yīng)為氧化亞鐵與水共熱反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeO+H2O Fe3O4+H2↑，故B正確；
C．過程I中每消耗116 g四氧化三鐵，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：=1 mol，故C錯誤；
D．由圖可知，鐵氧化合物循環(huán)制氫氣以太陽能為能源、可節(jié)約能源，產(chǎn)物狀態(tài)不同、產(chǎn)物易分離，故D正確；
答案選BD。
12. 某實驗小組通過下圖所示實驗，探究Na2O2與水的反應(yīng)：

下列說法錯誤的是
A. ②中的大量氣泡的主要成分是氫氣
B. ③中溶液變紅，說明有酸性物質(zhì)生成
C. ④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有漂白性物質(zhì)造成的
D. ⑤中MnO2的主要作用是作催化劑
【答案】AB
【解析】
【詳解】A．若過氧化鈉與水反應(yīng)生成的是氫氣，因另一產(chǎn)物為氫氧化鈉，那么反應(yīng)中只有元素化合價降低沒有化合價升高，違背氧化還原反應(yīng)規(guī)律，因此不可能是氫氣，A錯誤；
B．遇到酚酞，溶液變成紅色，則過氧化鈉與水反應(yīng)生成了氫氧化鈉，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，B錯誤；
C．紅色褪去，指示劑被漂白，說明過氧化鈉與水反應(yīng)生成了有漂白性的物質(zhì)，可能生成了過氧化氫，過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，能夠使溶液褪色，C正確；
D．溶液中物質(zhì)在二氧化錳作催化劑時發(fā)生了分解，因此放出大量氣泡，最大的可能是過氧化鈉與水反應(yīng)生成了過氧化氫，過氧化氫在催化劑作用下分解產(chǎn)生了氧氣，D正確；
答案選AB。
13. 現(xiàn)有兩份溶液A和B，若A溶液中含有H+、Al3+、SO三種離子，其中H+的濃度為0.5 mol·L-1，Al3+的濃度為0.3 mol·L-1，B溶液中含有Fe3+、Cl-、 Ba2+三種離子，其中Cl-的濃度為0.4 mol·L-1 ，將兩溶液等體積混合(忽略溶液體積的變化)，則混合后SO的濃度可能是
A. 0.2 mol·L-1 B. 0.33 mol·L-1 C. 0.3 mol·L-1 D. 0.4 mol·L-1
【答案】BC
【解析】
【詳解】A 溶液中含有H+、Al3+、SO三種離子，其中H+的濃度為0.5 mol/L，Al3+的濃度為0.3 mol/L，依據(jù)電荷守恒：c(H+)+3c(Al3+)=2c(SO)，代入數(shù)據(jù)解得c(SO)=0.7 mol/L，假設(shè)B溶液中只含有Cl-、Ba2+兩種離子，則c(Ba2+ )=0.2 mol/L，則兩溶液等體積混合(忽略溶液體積的變化)，則混合后SO的濃度為：
=0.25 mol/L，假設(shè)B溶液中含有Fe3+、Cl-，則兩溶液等體積混合(忽略溶液體積的變化)，則混合后SO的濃度=0.35 mol/L ，所以SO的濃度在0.25 mol/L ~0.35 mol/L之間，BC符合題意；
答案選BC。
14. X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為0.76g· L-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說法正確的是
A. 原子半徑：W＞X＞ Y＞ Z＞M
B. XZ2、X2M2、W2Z2均為共價化合物
C. CaM2和CaZ2兩種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為1：2
D. 由X、Y、Z、M四種元素共同形成的化合物中一定有共價鍵，可能有離子鍵
【答案】AD
【解析】
【分析】X、Y、Z、M、W 為五種短周期元素，Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L ，該化合物的摩爾質(zhì)量為0.76g/ L ×22.4 L/mol=17 g/mol，考慮為NH3，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，故Y為N元素，M為H元素；X與Z可形成XZ2分子，則X位于偶數(shù)族，X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為15，故 X、Z的最外層電子數(shù)之和為15-5=10，Z 最外層電子數(shù)為偶數(shù)，二者平均最外層電子數(shù)為5，故Z處于第VIA族，X處于第IVA族，所以X為C元素，Z為O元素；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y，Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的，推出W的質(zhì)子數(shù)為 (6+7+8+1)=11，所以W為Na元素，綜上， X為C元素，Y為N元素， Z為O元素，M為H元素，W為Na元素，據(jù)此分析解答問題。
【詳解】A．同周期從左到右元素原子半徑遞減，同主族時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越大，原子半徑：W＞X＞ Y＞ Z＞M，A正確；
B． W2Z2為過氧化鈉、屬于離子化合物，B不正確；
C． CaM2和CaZ2兩種化合物中，前者由鈣離子和氫陰離子構(gòu)成，陽離子與陰離子個數(shù)比為1:2、后者由鈣離子和過氧根離子構(gòu)成，陽離子與陰離子個數(shù)比為1:1、C不正確；
D．由X、Y、Z、M四種元素共同形成的化合物可以是氨基酸之類的共價化合物、也可以是碳酸氫銨、碳酸銨之類的離子化合物，則一定有共價鍵，可能有離子鍵，D正確；
答案選AD。
三、非選擇題(本題包括4小題，共54分)
15. 對于數(shù)以萬計的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)眾多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可代替的。請利用分類法結(jié)合所學(xué)知識完成下列各小題：
（1）現(xiàn)有下列9種微粒：、、、、、、、、。形成上述9種微粒的核素有___________種、元素有___________ 種。
（2）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①稀鹽酸 ②Cl2 ③BaSO4固體 ④NaOH 溶液 ⑤熔融NaHSO4 ⑥CO2 ⑦鋁條 ⑧蔗糖
以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是___________(填標(biāo)號，下同)，屬于電解質(zhì)的是___________，屬于非電解質(zhì)的是___________。
（3）已知有下列物質(zhì)：①O2 ②NaCl ③CO2 ④H2O ⑤NH4Cl ⑥NaOH ⑦Na2O2，這些物質(zhì)中，只含有離子鍵的是___________ ，含有非極性共價鍵的離子化合物是___________，屬于共價化合物的是___________。
【答案】（1） ①. 7 ②. 5
（2） ①. ①④⑤⑦ ②. ③⑤ ③. ⑥⑧
（3） ①. ② ②. ⑦ ③. ③④
【解析】
【小問1詳解】
核素是具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的原子，在題目已知的微粒中，、、、、、、7種微粒屬于核素；
元素是具有一定數(shù)目質(zhì)子的同一類原子的總稱。、屬于H元素；、屬于C元素；屬于N元素，、屬于Fe元素，、屬于O元素，因此上述9種微粒中含有5種元素；
【小問2詳解】
①稀鹽酸中含有自由移動的H+、Cl-，可以導(dǎo)電；④NaOH?溶液中含有自由移動的Na+、OH-，可以導(dǎo)電；??⑤熔融NaHSO4?中含有自由移動的Na+、，可以導(dǎo)電；⑦鋁條中含有自由移動的電子，可以導(dǎo)電，因此?可以導(dǎo)電的物質(zhì)序號是①④⑤⑦；
電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娀衔铩Ｔ谏鲜鑫镔|(zhì)中，屬于電解質(zhì)的為③BaSO4固體、⑤熔融NaHSO4，故屬于電解質(zhì)的物質(zhì)序號是③⑤；
非電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?。在上述物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的為⑥CO2、⑧蔗糖，故屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)序號是⑥⑧；
【小問3詳解】
②NaCl是離子化合物，Na+、Cl-之間以離子鍵結(jié)合，因此NaCl中只含有離子鍵，只含有離子鍵的物質(zhì)序號的是②；
?⑦Na2O2是離子化合物，Na+、之間以離子鍵結(jié)合，在陰離子中2個O原子之間以非極性共價鍵結(jié)合，因此Na2O2是含有非極性共價鍵的離子化合物，則含有非極性共價鍵的離子化合物的物質(zhì)序號是?⑦；
共價化合物是指含有共價鍵的化合物，在上述物質(zhì)中，屬于共價化合物的是③CO2、④H2O，故屬于共價化合物的物質(zhì)序號是③④。
16. 元素周期表對化學(xué)的發(fā)展有很大影響，在材料、能源、環(huán)境和生命科學(xué)研究上發(fā)揮著越來越重要的作用。下表是元素周期表的一部分，數(shù)字①~⑨代表九種常見的短周期元素，請按題目要求回答下列問題：
①

②

③
④

⑤
⑥

⑦

⑧
⑨

（1）⑧所對應(yīng)的元素在周期表中的位置___________。
（2）在①~⑨元素中，原子半徑最大的元素，其某種氧化物可用于呼吸面具中氧氣來源，請寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式___________
（3）寫出⑤⑥⑦三種元素所形成最高價氧化物對應(yīng)的水化物中能互相反應(yīng)的離子方程式是___________
（4）比較④與⑨的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性___________＞___________ (填化學(xué)式)。___________
（5）由下列元素形成的化合物中含有離子鍵的是___________
A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ⑥⑨
（6）寫出⑤在空氣中燃燒產(chǎn)物的電子式___________。
【答案】（1）第三周期第VIA族
（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（3）Al(OH)3+OH- =+2H2O
（4）HF＞HCl （5）D
（6）
【解析】
【分析】根據(jù)元素在周期表的位置可知①是H，②是C，③是O，④是F，⑤是Na，⑥是Mg，⑦是Al，⑧是S，⑨是Cl元素，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及元素周期律分析解答。
【小問1詳解】
根據(jù)上述分析可知：⑧是S元素，原子核外電子排布是2、8、6，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)關(guān)系可知S位于元素周期表第三周期第VIA族；
【小問2詳解】
在①~⑨元素中，原子半徑最大的元素是Na元素，其某種氧化物可用于呼吸面具中氧氣來源，則該氧化物是Na2O2，Na2O2在呼吸面具中與CO2、H2O反應(yīng)中均產(chǎn)生O2，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
【小問3詳解】
⑤是Na，⑥是Mg，⑦是Al，三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式分別是NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3，NaOH是一元強(qiáng)堿，Mg(OH)2是二元弱堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物，Al(OH)3能夠與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2、H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH- =+2H2O；
【小問4詳解】
④是F，⑨是Cl，二者是同一主族元素，元素的非金屬性：F＞Cl，元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，因此簡單氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl；
【小問5詳解】
A．①是H，③是O，二者形成的化合物H2O、H2O2，兩種化合物都是共價化合物，只含共價鍵，不含離子鍵，A不符合題意；
B．②是C，③是O，二者形成的化合物CO、CO2，兩種化合物都是共價化合物，只含共價鍵，不含離子鍵，B不符合題意；
C．①是H，④是F，二者形成的化合物HF是共價化合物，只含共價鍵，不含離子鍵，C不符合題意；
D．⑥是Mg，⑨是Cl，二者形成的化合物MgCl2是離子化合物，Mg2+與2個Cl-離子之間以離子鍵結(jié)合，是只含有離子鍵的化合物，D符合題意；
故合理選項是D。
【小問6詳解】
⑤是Na，Na在空氣中燃燒產(chǎn)生Na2O2，該化合物為離子化合物，其中的Na+與之間以離子鍵結(jié)合，在陰離子中，兩個O原子之間以共價鍵結(jié)合，故其電子式為：。
17. 某興趣小組同學(xué)向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀H2SO4，不斷攪拌并測定溶液導(dǎo)電能力的變化(裝置如圖所示)。

I．實驗測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間變化的曲線如圖所示。

（1）寫出Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式___________。
（2）該小組的同學(xué)關(guān)于如圖的說法中正確的是___________(填“序號”)。
①AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明生成的BaSO4不是電解質(zhì)
②B處溶液的導(dǎo)電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子
③BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過量的Ba(OH)2電離出的離子導(dǎo)電
④a時刻Ba(OH)2溶液與稀H2SO4恰好中和
II．配制250 mL 1. 0 mol/LH2SO4溶液。
（3）計算：需要18 mol/L H2SO4溶液___________mL(計算結(jié)果精確到小數(shù)點后一位)。
（4）配制過程中的正確操作順序是：b、d、___________、e(填“字母”)。
a．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液均注入容量瓶。
b．用量筒量取所需體積的18mol/LH2SO4溶液注入盛有約50mL蒸餾水的燒杯。
c．用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相切。
d．用玻璃棒慢慢攪動，混合均勻。
e．蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。
f．將稀釋后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250 mL容量瓶。
g．往容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在容量瓶刻度線下1~2cm處。
（5）下列操作將導(dǎo)致所配制的H2SO4溶液濃度偏大的是___________(填“字母”)。
a．移液過程有H2SO4溶液濺出瓶外
b．移液后未洗滌燒杯和玻璃棒
c．定容時俯視容量瓶刻度線
d．加水超過刻度線，用膠頭滴管吸出多余液體
（6）現(xiàn)有密度為d g/mL濃度為18 mol/L的濃硫酸溶液200g，需要加入一定量的水將其稀釋為9 mol/L，則加入水的體積是___________
A．大于200mL B．小于200mL C．等于200mL
【答案】（1）Ba2+ +2OH- +2H++SO=BaSO4↓+2H2O
（2）②④ （3）13. 9
（4）f、a、g、c （5）c
（6）B
【解析】
【分析】配制稀硫酸時，需要計算、量取、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻操作。配制過程中要保證溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中、保證溶液體積準(zhǔn)確，不然會引起誤差，若不當(dāng)操作導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小或溶液體積偏大，則濃度偏?。蝗舨划?dāng)操作導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大或溶液體積偏小，則濃度偏大，據(jù)此回答。
【小問1詳解】
Ba(OH)2溶液與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式為Ba2+ +2OH- +2H++SO=BaSO4↓+2H2O。
【小問2詳解】
①硫酸鋇為電解質(zhì)，①錯誤；
②B處溶液的導(dǎo)電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子，②正確；
③BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過量的H2SO4電離出的離子導(dǎo)電，③錯誤；
④a時刻Ba(OH)2溶液與稀H2SO4恰好中和，故導(dǎo)電能力為0，④正確；
選②④。
【小問3詳解】
c稀·V稀=c濃·V濃，則18·V濃=250×1，則需要18 mol/L H2SO4溶液V濃= 13.9 mL。
【小問4詳解】
配制過程中的正確操作順序是：
b．用量筒量取所需體積的18mol/LH2SO4溶液注入盛有約50mL蒸餾水的燒杯。
d．用玻璃棒慢慢攪動，混合均勻。
f．將稀釋后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250 mL容量瓶。
a．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液均注入容量瓶。
g．往容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在容量瓶刻度線下1~2cm處。
c．用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相切。
e．蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。
故答案為f、a、g、c。
【小問5詳解】
a．移液過程有H2SO4溶液濺出瓶外，會導(dǎo)致配制溶液的溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小、濃度偏低，
b．移液后未洗滌燒杯和玻璃棒，會導(dǎo)致配制溶液的溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小、濃度偏低，
c．定容時俯視容量瓶刻度線，實際液體小于250 mL，濃度偏大；
d．加水超過刻度線，用膠頭滴管吸出多余液體，溶質(zhì)減少，濃度偏小。
故答案為c。
【小問6詳解】
根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)量不變，列式得：18 mol/L × ≈9 mol/L ×(+V水)，解得V水=mL，因為濃硫酸密度d＞水密度(近似為1)，故V水=mL＜= 200 mL，故答案選B。
【點睛】．
18. 鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑。查閱有關(guān)資料如下：
(氯化鐵)熔點為306°C，沸點為315°C；易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500~600°C的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵。
(氯化亞鐵)熔點為670 °C，易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。
某化學(xué)活動小組用如圖所示的裝置(夾持裝置略去)模擬工業(yè)生產(chǎn)制備無水氯化鐵。請回答下列問題：

（1）在裝置A中，用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，寫出反應(yīng)的離子方程式并用單線橋法表示出電子的轉(zhuǎn)移___________。
（2）D中裝的藥品是堿石灰，其作用是___________。
（3）定性分析。取裝置C中的少量產(chǎn)物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若產(chǎn)物中混有FeCl2，可用下列試劑中的___________ ( 只能選取一種試劑，填序號)進(jìn)行檢測。
①H2O2溶液 ②KI-淀粉溶液 ③KSCN 溶液 ④ 酸性KMnO4溶液
（4）定量分析。取裝置C中的產(chǎn)物，按以下步驟進(jìn)行測定：①稱取4.60g產(chǎn)品溶于過量的稀鹽酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g．則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________%(結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位)。
（5）由(4)定量分析數(shù)據(jù)得出結(jié)論，并提出改進(jìn)措施。
①用題目所給的裝置制得的產(chǎn)物中，鐵元素含量___________(填“相等”“偏高”或“偏低”)，說明含有FeCl2雜質(zhì)。
②若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的“裝置”改進(jìn)措施是___________。
【答案】（1）+16H+=2Mn2++5Cl2 ↑+8H2O
（2）吸收未反應(yīng)的Cl2，防止污染環(huán)境；防止空氣中的水進(jìn)入裝置C，使FeCl3潮解(言之有理即可)
（3）④ （4）36. 52
（5） ①. 偏高 ②. 在AB裝置間增加一個裝有飽和食鹽水的洗氣裝置，除去Cl2中混有的HC1(言之有理即可)
【解析】
【分析】A中濃HCl和高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，所得氯氣中含HCl、HCl氣體極易溶于水、Cl2難溶于飽和食鹽水，可用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，經(jīng)B中濃硫酸干燥后，氣體進(jìn)入反應(yīng)管、Cl2在加熱下與鐵反應(yīng)生成氯化鐵、所含HCl也能與Fe反應(yīng)生成FeCl2，裝置C用來收集冷凝的FeCl3固體，裝置D用來吸收多余的Cl2，防止污染大氣、并能防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C中，以此解答該題。
【小問1詳解】
在裝置A中，用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為 +16H+=2Mn2++5Cl2 ↑+8H2O。
【小問2詳解】
氯氣有毒需要尾氣處理，又因為氯化鐵易吸收空氣中的水分而潮解，所以D中裝的藥品是堿石灰，其作用是吸收未反應(yīng)的Cl2；防止空氣中的水進(jìn)入裝置C，使FeCl3潮解。
【小問3詳解】
氯化亞鐵具有還原性，能使高錳酸鉀溶液褪色，因此如果產(chǎn)物中混有FeCl2，可用酸性KMnO4溶液檢驗，答案選④，實驗現(xiàn)象是溶液褪色。
【小問4詳解】
雙氧水能把亞鐵離子氧化為鐵離子，加入氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，灼燒轉(zhuǎn)化為氧化鐵，物質(zhì)的量是2.4 g ÷ 160 g/mol=0.015 mol，根據(jù)鐵元素守恒可知鐵元素的質(zhì)量是0.015 mol ×2 ×56 g/mol=1.68 g，則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈36.52%。
【小問5詳解】
①由于氯化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.46%、小于氯化亞鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則用題目所給的裝置制得的產(chǎn)物中，所測鐵元素含量偏高，則說明含有FeCl2雜質(zhì)；
②由于生成的氯氣中含有氯化氫，氯化氫能與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的“裝置”改進(jìn)措施是在AB裝置間增加一個裝有飽和食鹽水的洗氣裝置，除去Cl2中混有的HCl。
19. 數(shù)形結(jié)合思想是化學(xué)學(xué)科的重要思維模式，請結(jié)合所學(xué)知識和圖像作答：
I．完成下列問題
（1）如圖為含氯元素物質(zhì)的“價類二維圖”，下列說法正確的是___________。

A. 乙、丁均屬于電解質(zhì)
B. 丙的酸性強(qiáng)于碳酸
C. 乙是一種廣譜型的消毒劑，可取代甲成為自來水的消毒劑
D 戊→己必須加還原劑才能實現(xiàn)
II．某實驗小組向100mLFeI2溶液中通入Cl2，溶液中Fe3+、I2的物質(zhì)的量隨通入的Cl2的物質(zhì)的量變化如圖所示(不考慮與水的反應(yīng))。請回答下列問題：

（2）從開始通入Cl2到n(Cl2)=0.12 mol時，溶液中：=___________。
（3）通入足量氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。
III．把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀，再向所得懸濁液中逐滴加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖。試回答：

（4）A點的沉淀物的化學(xué)式為___________。
（5）C點消耗HCl溶液的體積為___________ mL。
【答案】（1）C （2）2：3
（3）2FeI2 +3Cl2 =2FeCl3+2I2
（4）Mg(OH)2 （5）130. 0
【解析】
【小問1詳解】
根據(jù)“價類二維圖”可知，甲為Cl2，乙為ClO2，丙為HClO，丁為HClO4，戊為KClO3，己為KCl，據(jù)此分析解答。
A．乙為ClO2，屬于非電解質(zhì)，A錯誤；
B．丙為HClO，酸性比碳酸弱，B錯誤；
C．甲為Cl2，乙為ClO2，C1O2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代氯氣成為生產(chǎn)自來水的消毒劑，C正確；
D．戊為KClO3，己為KCl，KClO3可在MnO2作催化劑的條件下加熱發(fā)生分解生成KCl，不一定需要加入還原劑才能實現(xiàn)，D錯誤；
則答案為C。
【小問2詳解】
由于氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2，還原性：Cl- ＜Fe2+＜I-，因此向100 mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2時，Cl2先與I-反應(yīng)：Cl2+2I-=2Cl-+I2，I-反應(yīng)完全后，Cl2再氧化Fe2+，發(fā)生反應(yīng)Cl2 +2Fe2+=2C1 -+2Fe3+。由圖像可知，當(dāng)通入0.1 molCl2時，生成碘單質(zhì)0.1 mol，且碘離子恰好反應(yīng)完全，繼續(xù)通入Cl2，F(xiàn)e3+開始增多，即開始發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Fe2+=2Cl-+ 2Fe3+，則溶液中n(I- )=0.2 mol，則n(FeI2)=0. 1 mol，F(xiàn)eI2物質(zhì)的量是0.1 mol，通入0.1 molCl2時，溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2I-=2C1-+ I2，再通入0.02 mol Cl2時，溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2Fe2+=2Cl- + 2Fe3+ ，消耗0.04 mol Fe2+，得到0.04 mol Fe3+，剩余的Fe2+是0.06 mol，溶液中。
【小問3詳解】
通入足量氯氣時，F(xiàn)eI2全部參與反應(yīng)，生成氯化鐵和碘單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeI2 +3Cl2 = 2FeCl3 + 2I2。
【小問4詳解】
向水、固體組成的混合物溶液中加入鹽酸時，O- A段沒有沉淀生成、則反應(yīng)為鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，則原固體加水時NaOH過量、Al3+完全轉(zhuǎn)化為AlO、溶液中存在的沉淀為Mg(OH)2；A- B段鹽酸和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子反應(yīng)方程式為：H2O+ AlO+H+=Al(OH)3↓。B點溶液中存在的溶質(zhì)是NaCl，沉淀為Mg(OH)2、 Al(OH)3；B- C過程中Mg(OH)2、Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)而溶解，所以C點溶液中的溶質(zhì)是氯化鋁、氯化鎂和氯化鈉。
由上述分析可知A點沉淀物為Mg(OH)2。
【小問5詳解】
根據(jù)鎂元素守恒，可知溶液中MgCl2的物質(zhì)的量n(MgCl2 )=n[Mg(OH)2]= =0.02 mol，A- B 段發(fā)生反應(yīng)：H2O+ AlO+H+=Al(OH)3↓，n(AlCl3)=n(Al3+ )=n[Al(OH)3 ]=n(HCl)= 1.00 mol/L ×0.02 L=0.02 mol，由題意可知：B- C段為Mg(OH)2、Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)，Mg(OH)2消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0. 02mol ×2=0.04 mol，Al(OH)3消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0. 02 mol ×3=0. 06 mol，則消耗鹽酸的體積為：V( HCl)= =0.1 L=100.0 mL，則C點HCl溶液的體積為V(HCl)總=30.0 mL+ 100.0mL= 130.0 mL。

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