?長(zhǎng)郡中學(xué)2021—2022學(xué)年度高二第一學(xué)期期末考試
化學(xué)
時(shí)量：75分鐘 滿分：100分
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H~1 C~12 N~14 O~16 F~19 Na~23 S~32 Cl~35.5 K~39 Fe~56
一、選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)
1. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，生活中處處有化學(xué)，化學(xué)讓世界更美好。下列敘述正確是
A. “84”消毒液等含氯消毒劑、過氧乙酸、體積分?jǐn)?shù)為75％的酒精等均可以有效滅活新型冠狀病毒，所以將“84”消毒液與75%酒精1：1混合，消毒效果更好
B. 鋼鐵制品和純銅制品均既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕
C. CO、SO2、NO、NO2均為大氣污染物，“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量
D. “嫦娥五號(hào)”使用的太陽(yáng)能電池陣和鋰離子電池組，均可將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能
2. 下列說(shuō)法正確的是(的絕對(duì)值均正確)
A. 熱值指在一定條件下單位質(zhì)量物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，則熱值為
B. 已知稀溶液中，，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成水的中和熱為
C. 的燃燒熱
D. 已知，則(金剛石，s)的總鍵能比(石墨，s)的總鍵能大
3. 亞磷酸(H3PO3)是一種二元弱酸，常溫下電離常數(shù)Ka1=1.0×10-3，Ka2=2.6×10-7 ，下列說(shuō)法正確的是
A. H3PO3與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na3PO3
B. 對(duì)亞磷酸溶液升溫，溶液的pH值變大
C. 向亞磷酸溶液中加入少量NaOH固體，則變大
D. 對(duì)0.01mol/L的亞磷酸溶液加水稀釋，溶液中各離子濃度均減小
4. 燃料電池是燃料(如CO、H2、CH4、C2H6等)跟氧氣(或空氣)起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，若電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液，下面關(guān)于乙烷(C2H6)燃料電池的說(shuō)法正確的是
A. 該電池工作時(shí)，正極附近溶液的堿性增強(qiáng)
B. 負(fù)極反應(yīng)式：C2H6+18OH—+14e—=2CO+12H2O
C. 通入5.6LO2完全反應(yīng)后，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D. 燃料電池的優(yōu)點(diǎn)之一是點(diǎn)燃時(shí)化學(xué)能大部分轉(zhuǎn)化為電能而不是熱能和光能
5. 下列說(shuō)法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的使用正確的是
A. 在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子的能量一定高于s軌道電子的能量
B. 基態(tài)Fe原子的價(jià)層軌道表示式為
C. 硫的電負(fù)性比磷大，故硫元素的第一電離能比磷元素的第一電離能大
D. 基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式為
6. 下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)和對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋都正確的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)事實(shí)
理論解釋
A
H2S的沸點(diǎn)比H2O的高
H2S的范德華力大于H2O的范德華力
B
白磷為正四面體分子
白磷分子中P﹣P﹣P的鍵角是109.5°
C
1體積水可以溶解700體積氨氣
氨是極性分子且有氫鍵的影響
D
鍵的極性：H-O>N-H
非金屬性差異越大,鍵的極性越小

A. A B. B C. C D. D
7. T℃時(shí)，在20.00mL0.10mol·L-1的一元酸HR溶液中滴入0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A. .T℃時(shí)，HR電離常數(shù)Ka≈1.0×10-5
B. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液體積為20.00mL
C. N點(diǎn)與Q點(diǎn)所示溶液中水的電離程度：N>Q
D. M點(diǎn)所示溶液中c(Na+)=c(R-)
8. 電絮凝的反應(yīng)原理是以金屬鐵為陽(yáng)極，在直流電的作用下，陽(yáng)極被溶蝕，產(chǎn)生金屬離子；在經(jīng)一系列水解、聚合及氧化過程，使廢水中的膠態(tài)雜質(zhì)、懸浮雜質(zhì)凝聚沉淀而分離。下列說(shuō)法不正確的是

A. 陽(yáng)極電極方程式為Fe-3e-=Fe3+和2H2O-4e-=O2↑+4H+
B. 陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C 每產(chǎn)生1molO2，整個(gè)電解池中理論上轉(zhuǎn)移電子大于4mol
D. 選擇鋁做陽(yáng)極也可起到相似的絮凝效果
9. 工業(yè)合成氨氣的反應(yīng)為，反應(yīng)過程可用下圖模擬(代表分子，代表分子，代表催化劑)。下列說(shuō)法正確的是

A. 過程Ⅱ中的能量變化小于過程Ⅲ中的能量變化
B. 過程Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，過程Ⅲ為吸熱反應(yīng)
C. 1mol和3mol反應(yīng)，放出的熱量為92.0kJ
D. 催化劑可降低整個(gè)反應(yīng)活化能，因此使減小
10. 在一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： ，℃時(shí)，，按不同配比充入、，容器中、的平衡濃度如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. 若q點(diǎn)為℃時(shí)的平衡點(diǎn)，則
B. 點(diǎn)為該反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)的平衡點(diǎn)，則內(nèi)
C. 點(diǎn)時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為50%
D. 、、三點(diǎn)的依次減小
二、選擇題(本題包括4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分)
11. 在恒容密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

A. 升高溫度，平衡常數(shù)減小
B. W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率
C. Q點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大
D. 恒溫下，平衡時(shí)再充入適量Z，則達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大
12. 在一定條件下，和反應(yīng)生成和的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A. 該反應(yīng)放出了的熱量
B. 曲線a可能是反應(yīng)使用了催化劑
C. 斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和
D. 該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為
13. 已知。室溫下，向溶液中逐滴滴加溶液，溶液的隨著變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.
B. 當(dāng)時(shí)，加入溶液的體積小于
C. 水的電離程度：
D. 當(dāng)溶液加入溶液時(shí)：
14. 工業(yè)上利用電滲析法制取次磷酸鈷[Co(H2PO2)2]的原理如圖所示：

已知：Co(H2PO2)2溶液在強(qiáng)堿性條件下通過自身催化發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)化學(xué)鍍鈷。下列說(shuō)法正確的是
A. a為電源的負(fù)極
B. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)：Co-2e-+2H2PO=Co(H2PO2)2
C. 膜Ⅰ與膜Ⅳ均為陽(yáng)離子交換膜
D. Co(H2PO2)2溶液化學(xué)鍍鈷過程中可能發(fā)生：Co2++H2PO+3OH-=Co+HPO+2H2O
三、非選擇題(本題包括4小題，共54分)
15. 硫氰化鉀俗稱玫瑰紅酸鉀，是一種用途廣泛的化學(xué)藥品.主要用于合成樹脂、殺蟲殺菌劑、芥子油、硫脲類和藥物等.實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)以和為原料制備的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
已知：①不溶于，密度比水大且難溶于水；
②三頸燒瓶?jī)?nèi)盛放、水和催化劑，發(fā)生反應(yīng)：，該反應(yīng)比較緩慢，且在高于170℃易分解。
③的溶解度隨溫度變化較大。

(1)A裝置中固體混合物是_______；儀器a的名稱_______
(2)三頸燒瓶?jī)?nèi)的導(dǎo)氣管插入下層液體中，原因是_______。
(3)待實(shí)驗(yàn)中觀察到_______現(xiàn)象時(shí)，熄滅A處酒精燈，待D中無(wú)氣泡產(chǎn)生時(shí)關(guān)閉.保持三頸燒瓶?jī)?nèi)液溫105℃一段時(shí)間，使進(jìn)行完全后，打開，繼續(xù)保持液溫105℃，滴入適量的溶液，寫出生成的化學(xué)方程式_______。
(4)裝置E的作用為吸收尾氣，防止污染環(huán)境，寫出吸收的離子方程式_______。
(5)反應(yīng)結(jié)束后將三頸燒瓶中的固體催化劑濾去，再_______.(填操作)，得到硫氰化鉀晶體。
(6)晶體中含量的測(cè)定：稱取樣品，配成溶液.量取溶液于錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴a作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液.(已知：滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為(白色))
①指示劑a為_______。
②晶體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______%。
16. 合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義，其原理為：，在不同溫度、壓強(qiáng)和相同催化劑條件下，初始分別為、時(shí)，平衡后混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)(α)如圖所示：

回答以下問題：
（1）其中，p1、p2和p3由大到小的順序是___________，其原因是___________。
（2）①若分別用和表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率，則___________(填“>”“”“N-H
非金屬性差異越大,鍵的極性越小

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．水分子間存在氫鍵，而是水的沸點(diǎn)高于硫化氫，故A錯(cuò)誤；
B．白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)P-P間的鍵角為60°，而不是109.5°，故B錯(cuò)誤；
C．氨氣和水分子中都含有氫鍵，二者都是極性分子，并且氨氣能和水分子之間形成氫鍵，則氨氣極易溶于水，故C正確；
D．非金屬性差異越大，鍵的極性越大，而不是越小，故D錯(cuò)誤；
故選C。
7. T℃時(shí)，在20.00mL0.10mol·L-1的一元酸HR溶液中滴入0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A. .T℃時(shí)，HR電離常數(shù)Ka≈1.0×10-5
B. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液體積為20.00mL
C. N點(diǎn)與Q點(diǎn)所示溶液中水的電離程度：N>Q
D. M點(diǎn)所示溶液中c(Na+)=c(R-)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．P點(diǎn)溶液的pH=3，則c(H+)=1×10-3mol/L，c(R-)≈c(H+)，c(HR)≈0.1mol/L，則T℃時(shí)HR電離平衡常數(shù)Ka==1.0×10-5，故A正確；
B．M點(diǎn)溶液的pH=7，則溶液呈中性，此時(shí)c(H+)= c(OH-)，而HR與氫氧化鈉反應(yīng)完全生成的NaR溶液呈堿性，所以溶液顯中性時(shí)氫氧化鈉的體積應(yīng)小于20ml，故B錯(cuò)誤；
C．N點(diǎn)HR可能恰好完全反應(yīng)，也可能氫氧化鈉稍微過量，但無(wú)論何種情況，Q點(diǎn)溶液中氫氧化鈉的濃度要大于N點(diǎn)，堿的電離抑制水的電離，則水的電離程度：N＞Q，故C正確；
D．M點(diǎn)溶液中存在電荷守恒c(OH-)+c(R-)=c(H+)+(Na+)，溶液顯中性，則c(OH-)=c(H+)，所以c(R-)=(Na+)，故D正確；
故答案為B。
8. 電絮凝的反應(yīng)原理是以金屬鐵為陽(yáng)極，在直流電的作用下，陽(yáng)極被溶蝕，產(chǎn)生金屬離子；在經(jīng)一系列水解、聚合及氧化過程，使廢水中的膠態(tài)雜質(zhì)、懸浮雜質(zhì)凝聚沉淀而分離。下列說(shuō)法不正確的是

A. 陽(yáng)極電極方程式為Fe-3e-=Fe3+和2H2O-4e-=O2↑+4H+
B. 陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C. 每產(chǎn)生1molO2，整個(gè)電解池中理論上轉(zhuǎn)移電子大于4mol
D. 選擇鋁做陽(yáng)極也可起到相似的絮凝效果
【答案】A
【解析】
【詳解】A．若鐵為陽(yáng)極，則陽(yáng)極電極方程式為Fe-2e-=Fe2+，同時(shí)水電離產(chǎn)生的OH-失去電子變?yōu)镺2，同時(shí)產(chǎn)生H+，電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，選項(xiàng)A不正確；
B．陰極上水電離產(chǎn)生的H+得到電子變?yōu)镠2逸出，故電離方程式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，B正確；
C．在陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式有Fe-2e-=Fe2+、2H2O-4e-=O2↑+4H+，因此當(dāng)生成1 mol O2，整個(gè)電解池中理論上轉(zhuǎn)移電子大于4 mol，選項(xiàng)C正確；
D．Fe3+經(jīng)過水解生成Fe(OH)3膠體使水中的雜質(zhì)凝聚沉淀，選擇鋁做陽(yáng)極也可起到相似的絮凝效果，選項(xiàng)D正確；
答案選A。
9. 工業(yè)合成氨氣反應(yīng)為，反應(yīng)過程可用下圖模擬(代表分子，代表分子，代表催化劑)。下列說(shuō)法正確的是

A. 過程Ⅱ中的能量變化小于過程Ⅲ中的能量變化
B. 過程Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，過程Ⅲ為吸熱反應(yīng)
C. 1mol和3mol反應(yīng)，放出的熱量為92.0kJ
D. 催化劑可降低整個(gè)反應(yīng)的活化能，因此使減小
【答案】A
【解析】
【詳解】A．過程Ⅰ是反應(yīng)物吸附在催化劑表面，過程Ⅱ是舊鍵的斷裂，過程Ⅲ是新鍵的形成，過程Ⅳ是產(chǎn)物從催化劑上脫離；由于總反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故過程Ⅱ中的能量變化小于過程Ⅲ中的能量變化，A正確；
B．過程Ⅱ?yàn)閿噫I過程，是吸熱反應(yīng)，過程Ⅲ為成鍵過程，是放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．合成氨的反應(yīng)是可逆的，1mol和3mol反應(yīng)，放出的熱量小于92.0kJ，C錯(cuò)誤；
D．催化劑不能改變，D錯(cuò)誤；
故選A。
10. 在一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： ，℃時(shí)，，按不同配比充入、，容器中、的平衡濃度如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. 若q點(diǎn)為℃時(shí)的平衡點(diǎn)，則
B. 點(diǎn)為該反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)的平衡點(diǎn)，則內(nèi)
C. 點(diǎn)時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為50%
D. 、、三點(diǎn)的依次減小
【答案】A
【解析】
【詳解】A．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，若q點(diǎn)為平衡狀態(tài)，此時(shí)平衡常數(shù)大于T1℃平衡常數(shù)，說(shuō)明平衡正向進(jìn)行，是降溫的結(jié)果，溫度低于T1℃，A正確；
B．點(diǎn)X、Y的濃度相等，其濃度為a，則，記得a=4，但是不知道起始濃度，無(wú)法計(jì)算X濃度變化值，無(wú)法計(jì)算速率，B錯(cuò)誤；
C．不知道X、Y的起始濃度，無(wú)法計(jì)算X的轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；
D．同一個(gè)反應(yīng)，是固定不變的，D錯(cuò)誤；
故選A。
二、選擇題(本題包括4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分)
11. 在恒容密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

A. 升高溫度，平衡常數(shù)減小
B. W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率
C. Q點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大
D. 恒溫下，平衡時(shí)再充入適量Z，則達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大
【答案】AC
【解析】
【分析】反應(yīng)開始時(shí)沒有達(dá)到平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行，X的量減少，到Q點(diǎn)時(shí)達(dá)到最小，則這一點(diǎn)是反應(yīng)的最大限度，Q點(diǎn)后平衡逆向移動(dòng)，X的量逐漸增加，同時(shí)說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。
【詳解】A．溫度升高平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，A正確；
B．W、M兩點(diǎn)X的濃度相同但是溫度不相同，故反應(yīng)速率不相等，B錯(cuò)誤；
C．Q點(diǎn)X的量最少，轉(zhuǎn)化率最大，C正確；
D．平衡時(shí)充入Z，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，反應(yīng)兩邊氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，改變壓強(qiáng)對(duì)平衡沒有影響，達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)與原平衡一樣，D錯(cuò)誤；
故選AC。
12. 在一定條件下，和反應(yīng)生成和的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A. 該反應(yīng)放出了的熱量
B. 曲線a可能是反應(yīng)使用了催化劑
C. 斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和
D. 該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為
【答案】AD
【解析】
【分析】
【詳解】A．根據(jù)圖象可知：反應(yīng)物的能量比生成物的高，發(fā)生反應(yīng)時(shí)放出熱量。反應(yīng)的量未知，因此不能確定反應(yīng)放出熱量的多少，且348kJ是從過渡態(tài)到生成物過程中釋放的熱量，不是從反應(yīng)物到生成物釋放的熱量，A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)圖象可知：曲線a改變了反應(yīng)歷程，降低了活化能，但沒有改變焓變，可能是反應(yīng)使用了催化劑，B正確；
C．?dāng)噫I吸收能量，成鍵釋放能量，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說(shuō)明斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量，C正確；
D．反應(yīng)過程中的能量變化不僅與物質(zhì)多少有關(guān)，也與物質(zhì)的存在狀態(tài)有關(guān)，題目的熱化學(xué)方程式未注明物質(zhì)的存在狀態(tài)，因此不能表示反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是AD。
13. 已知。室溫下，向溶液中逐滴滴加溶液，溶液的隨著變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.
B. 當(dāng)時(shí)，加入溶液的體積小于
C. 水的電離程度：
D. 當(dāng)溶液加入溶液時(shí)：
【答案】AB
【解析】
【分析】已知，，根據(jù)圖上，，故。
【詳解】A．根據(jù)分析可知，pH=7時(shí)，，故A正確；
B．，說(shuō)明等物質(zhì)的量濃度的溶液中電離程度大于水解程度，如果加入溶液，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的溶液，電離程度大于水解程度，導(dǎo)致溶液中，要使混合溶液中，即，加入的應(yīng)該少一些，即加入溶液的體積小于，故B正確；
C．，橫坐標(biāo)越大，則越大，溶液中越大，水電離程度越大，從a到c溶液的值逐漸增大，溶液中增大，則水電離程度增大，故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)加入溶液時(shí)，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的溶液，且，溶液中存在電荷守恒①、存在物料守恒②，則①+②×2得，故D錯(cuò)誤；
故選AB。
14. 工業(yè)上利用電滲析法制取次磷酸鈷[Co(H2PO2)2]的原理如圖所示：

已知：Co(H2PO2)2溶液在強(qiáng)堿性條件下通過自身催化發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)化學(xué)鍍鈷。下列說(shuō)法正確的是
A. a為電源的負(fù)極
B. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)：Co-2e-+2H2PO=Co(H2PO2)2
C. 膜Ⅰ與膜Ⅳ均為陽(yáng)離子交換膜
D. Co(H2PO2)2溶液化學(xué)鍍鈷過程中可能發(fā)生：Co2++H2PO+3OH-=Co+HPO+2H2O
【答案】CD
【解析】
【分析】結(jié)合和圖可知制取次磷酸鈷的原理:該裝置為電解池，M為陽(yáng)極，電極材料為金屬鈷，鈷失電子生成鉆離子，鈷離子通過膜I進(jìn)入產(chǎn)品室，H2PO通過膜Ⅲ、Ⅱ進(jìn)入產(chǎn)品室與鈷離子結(jié)合成Co(H2PO2)2，Na+通過膜Ⅳ在N極區(qū)形成氫氧化鈉，據(jù)此解答。
【詳解】A．M為陽(yáng)極，應(yīng)接電源的正極，則a為電源的正極，A錯(cuò)誤；
B．Co(H2PO2)2在產(chǎn)品室生成，不是在陽(yáng)極生成，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為Co-2e-= Co2+，B錯(cuò)誤；
C．由分析可知膜Ⅰ與膜Ⅳ均為陽(yáng)離子交換膜，C正確；
D．Co(H2PO2)2通過自身催化發(fā)生氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)化學(xué)鍍鈷，則根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律,生成物應(yīng)為Co和HPO，Co(H2PO2)2溶液化學(xué)鍍鈷過程中反應(yīng)可能為Co2++H2PO+3OH-=Co+HPO+2H2O，D正確；
故選CD。
三、非選擇題(本題包括4小題，共54分)
15. 硫氰化鉀俗稱玫瑰紅酸鉀，是一種用途廣泛的化學(xué)藥品.主要用于合成樹脂、殺蟲殺菌劑、芥子油、硫脲類和藥物等.實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)以和為原料制備的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
已知：①不溶于，密度比水大且難溶于水；
②三頸燒瓶?jī)?nèi)盛放、水和催化劑，發(fā)生反應(yīng)：，該反應(yīng)比較緩慢，且在高于170℃易分解。
③的溶解度隨溫度變化較大。

(1)A裝置中固體混合物是_______；儀器a的名稱_______
(2)三頸燒瓶?jī)?nèi)的導(dǎo)氣管插入下層液體中，原因是_______。
(3)待實(shí)驗(yàn)中觀察到_______現(xiàn)象時(shí)，熄滅A處酒精燈，待D中無(wú)氣泡產(chǎn)生時(shí)關(guān)閉.保持三頸燒瓶?jī)?nèi)液溫105℃一段時(shí)間，使進(jìn)行完全后，打開，繼續(xù)保持液溫105℃，滴入適量的溶液，寫出生成的化學(xué)方程式_______。
(4)裝置E的作用為吸收尾氣，防止污染環(huán)境，寫出吸收的離子方程式_______。
(5)反應(yīng)結(jié)束后將三頸燒瓶中的固體催化劑濾去，再_______.(填操作)，得到硫氰化鉀晶體。
(6)晶體中含量的測(cè)定：稱取樣品，配成溶液.量取溶液于錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴a作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液.(已知：滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為(白色))
①指示劑a為_______。
②晶體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______%。
【答案】 ①. 消石灰或氫氧化鈣或熟石灰和 ②. 球形干燥管 ③. 使氨氣與充分接觸，防倒吸 ④. 三頸燒瓶?jī)?nèi)液體不分層 ⑤. ⑥. ⑦. 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌干燥 ⑧. ⑨. 87.3%
【解析】
【分析】加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨氣，用堿石灰干燥后，在三頸燒瓶中氨氣與CS2反應(yīng)生成NH4SCN、NH4HS，滴入KOH生成KSCN，濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到硫氰化鉀晶體，多余的氨氣在E中發(fā)生反應(yīng)2NH3+Cr2O+8H+=N2+2Cr3++7H2O轉(zhuǎn)為氮?dú)?，?jù)此解題。
【詳解】(1) 根據(jù)以上分析A中的混合物為消石灰或氫氧化鈣或熟石灰和NH4Cl，儀器a的名稱為球形干燥管；
(2)為了使氨氣與CS2充分接觸，防倒吸，所以將三頸燒瓶?jī)?nèi)的導(dǎo)氣管插入下層CS2液體中；
(3) 待實(shí)驗(yàn)中觀察到三頸燒瓶?jī)?nèi)液體不分層；NH4HS加熱易分解，制備KSCN溶液時(shí)，熄滅A處的酒精燈，關(guān)閉K1，保持三頸燒瓶?jī)?nèi)液溫105°C一段時(shí)間，其目的是讓NH4HS完全分解而除去，然后打開K2，繼續(xù)保持液溫105°C，緩緩滴入適量的KOH溶液，裝置D中NH4SCN和KOH反應(yīng)生成KSCN，化學(xué)方程式：NH4SCN+KOHKSCN+NH3↑+H2O；故答案為：NH4SCN+KOHKSCN+NH3↑+H2O；
(4) 裝置E中， NH3被酸性重鉻酸鉀氧化為氮?dú)?，反?yīng)離子方程式為：2NH3+Cr2O+8H+=N2+2Cr3++7H2O；故答案為：2NH3+Cr2O+8H+=N2+2Cr3++7H2O；
(5) 先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到硫氰化鉀晶體。故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；過濾洗滌干燥；
(6) ①Fe3+遇KSCN變紅色，所以滴定過程的指示劑a為Fe (NO3) 3溶液；故答案為：Fe (NO3) 3溶液；
②達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗0.1000mol/L AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液18.00mL，根據(jù)方程式SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色) 可知，20.00mL溶液中KSCN的物質(zhì)的量是0.018L× 0.1mol/L=0.0018mol，晶體中KSCN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；故答案為：87.3%。
16. 合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義，其原理為：，在不同溫度、壓強(qiáng)和相同催化劑條件下，初始分別為、時(shí)，平衡后混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)(α)如圖所示：

回答以下問題：
（1）其中，p1、p2和p3由大到小的順序是___________，其原因是___________。
（2）①若分別用和表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率，則___________(填“>”“”“ （4）①②③
【解析】
【小問1詳解】
(1)由反應(yīng)可知，正向?yàn)闅怏w分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，氨氣的物質(zhì)的量增大，則平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大，則和由大到小的順序是。
小問2詳解】
①溫度越高，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，由(1)分析可知，，由圖可知，B對(duì)應(yīng)的溫度高、壓強(qiáng)大，則反應(yīng)速率大，；
②在、條件下，氨氣的體積分?jǐn)?shù)為，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為，列“三段式”：

，解得：，則該條件下合成氨的平衡常數(shù)。
【小問3詳解】
第一步為慢反應(yīng)，說(shuō)明要反應(yīng)需要從外界吸收的熱量多，活化分子數(shù)少，活化能大，則。
【小問4詳解】
①該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)逐漸增大，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故①符合題意；
②由于是固體，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)前，氣體質(zhì)量會(huì)變化，容器體積不變，密度也會(huì)發(fā)生變化，所以密度不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故②符合題意；
③由于是固體，生成物全部為氣體，氣體的物質(zhì)的量在增加，當(dāng)混合氣體的總物質(zhì)的量不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故③符合題意；
④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量=混合氣體的質(zhì)量和/混合氣體的物質(zhì)的量總和，混合氣體的質(zhì)量恒等于分解的質(zhì)量，氣體的物質(zhì)的量為分解的的三倍，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故④不符合題意；
⑤因反應(yīng)物是固體物質(zhì)，所以密閉容器中的體積分?jǐn)?shù)始終不變，故⑤不符合題意；
故答案為：①②③。
17. 硫及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答：
（1）室溫下，溶液呈堿性的原因是___________(用離子方程式表示)。
（2）下列關(guān)于硫及其化合物的說(shuō)法，正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。
A. 硫元素在自然界中只能以化合態(tài)形式存在
B. 通入紫色石蕊試液，先變紅后褪色
C. 酸雨是的降水，主要是由污染物造成
D. 濃硫酸中加入少量膽礬晶體，攪拌，固體逐漸變成白色
（3）光譜研究表明，的水溶液中存在下列平衡：


其中K1、K2、K3為各步的平衡常數(shù)，且[表示的平衡壓強(qiáng)]。
①當(dāng)?shù)钠胶鈮簭?qiáng)為p時(shí)，測(cè)得，則溶液___________(用含的式子表示)。
②滴加溶液至?xí)r，溶液中。如果溶液中，需加溶液將調(diào)整為約等于___________。
（4）氨水也可吸收：，。能提高去除率的措施有___________(填標(biāo)號(hào))。
A. 增大氨水濃度 B. 加熱煮沸
C. 降低煙氣的流速 D. 補(bǔ)充，將氧化為
【答案】（1） （2）D
（3） ①. ②. 8.2 （4）AC
【解析】
【小問1詳解】
亞硫酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，反應(yīng)的離子方程式為；故答案為：。
【小問2詳解】
A．硫元素在自然界中既能以化合態(tài)形式存在，又能以游離態(tài)的形式存在，故A錯(cuò)誤；B．通入紫色石蕊試液，由于生成亞硫酸顯酸性，所以只會(huì)變?yōu)榧t色，但二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，故B錯(cuò)誤；C．酸雨是的降水，主要是由污染物造成，故C錯(cuò)誤；D．濃硫酸具有吸水性，濃硫酸中加入少量膽礬晶體，攪拌，晶體失去結(jié)晶水逐漸變成白色，故D正確；綜上所述，答案為：D。
【小問3詳解】
①根據(jù)方程式可知，又因?yàn)?，則三式相乘并代入數(shù)據(jù)即得到；故答案為：。
②滴加溶液至?xí)r，溶液中，所以。如果溶液中，則，解得，則需加溶液將調(diào)整為約等于8.2；故答案為：8.2。
【小問4詳解】
A．增大氨水濃度平衡正向移動(dòng)，能提高去除率，故A正確；B．加熱煮沸降低氣體的溶解度，不利于提高去除率，故B錯(cuò)誤；C．降低煙氣的流速，可以使反應(yīng)充分，能提高去除率，故C正確；D．補(bǔ)充，將氧化為，溶液酸性增強(qiáng)，不利于提高去除率，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為：AC。
18. 非金屬氟化物在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)F原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有___________種。
（2）O、F、電負(fù)性由大到小順序?yàn)開__________；分子的空間結(jié)構(gòu)為___________；的熔、沸點(diǎn)___________(填“高于”或“低于”)，原因是___________。
（3）是第五周期的稀有氣體元素，與F形成的室溫下易升華。中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為___________下列對(duì)中心原子雜化方式推斷合理的是___________(填標(biāo)號(hào))。
A． B． C． D．
【答案】（1）9 （2） ①. ②. 角(V)形 ③. 低于 ④. 和都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量大，的熔、沸點(diǎn)高
（3） ①. 5 ②. D
【解析】
【小問1詳解】
基態(tài)F原子共有9個(gè)核外電子，則每個(gè)電子都有對(duì)應(yīng)的軌道和自旋狀態(tài)，所以核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有9種；
【小問2詳解】
電負(fù)性一定程度上相當(dāng)于得電子能力，半徑越小，得電子能力越強(qiáng)，電負(fù)性越大，半徑由小到大的順序?yàn)镕、O、Cl，所以電負(fù)性大小順序?yàn)?；根?jù)理論有中心O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，去掉2對(duì)孤對(duì)電子，知OF2分子的空間結(jié)構(gòu)是角形（或V形）；OF2和Cl2O都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，Cl2O的相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間作用力更強(qiáng)，故Cl2O的熔、沸點(diǎn)高；
【小問3詳解】
XeF2易升華，所以是分子晶體，其中心Xe原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，故其中心原子的雜化方式應(yīng)為。




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