湖南省長郡中學(xué)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________ 一、單選題1．全國各地環(huán)保部門為了使城市生活垃圾得到合理利用，近年來逐步實(shí)現(xiàn)了生活垃圾分類投放。其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于A．氧化物 B．有機(jī)物 C．鹽類 D．非金屬單質(zhì)【答案】B【詳解】塑料袋、廢紙、舊橡膠制品都含有碳元素，屬于有機(jī)物，故選B。2．化學(xué)促進(jìn)了科技進(jìn)步和社會發(fā)展，下列敘述中沒有涉及化學(xué)變化的是A．北京冬奧會場館使用跨臨界將水直冷制冰B．利用電解飽和食鹽水制取NaOHC．《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載的“石膽能化鐵為銅”D．科學(xué)家成功將轉(zhuǎn)化為淀粉或葡萄糖【答案】A【詳解】A．北京冬奧會場館使用跨臨界將水直冷制冰，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故選A；B．電解飽和食鹽水生成NaOH、氫氣、氯氣，有新物質(zhì)生成，發(fā)生化學(xué)變化，故不選B；C．《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載的“石膽能化鐵為銅”，發(fā)生反應(yīng)，有新物質(zhì)生成，發(fā)生化學(xué)變化，故不選C；D．轉(zhuǎn)化為淀粉或葡萄糖，有新物質(zhì)生成，發(fā)生化學(xué)變化，故不選D；選A。3．分類是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類方法正確的是A．硫酸、冰、膽礬都屬于化合物 B．金屬氧化物一定是堿性氧化物C．混合物一定含兩種或兩種以上的元素 D．與CO含相同元素，互為同素異形體【答案】A【詳解】A．硫酸、冰、膽礬都只含一種物質(zhì)，都屬于化合物，故A正確；B．金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如：Na2O2是過氧化物，故不選B； C．混合物可能只含一種元素，如：O2、O3的混合物中只含O元素，故C錯(cuò)誤；D．同素異形體是指單質(zhì)，與CO是化合物，不是同素異形體，故D錯(cuò)誤；選A。4．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是A． B．C． D．【答案】B【詳解】A．，H2O中O元素化合價(jià)升高，H2O作還原劑，故不選A；    B．，N元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)，H2O中元素化合價(jià)不變，水既不作氧化劑又不作還原劑，故選B；C．，H2O中O元素化合價(jià)升高、H元素化合價(jià)降低，水既作氧化劑又作還原劑，故不選C；D．，H2O中H元素化合價(jià)降低，H2O作氧化劑，故不選D；選B。5．下列選項(xiàng)中離子能大量共存的是A．無色透明的溶液中：B．使紫色石蕊試液呈藍(lán)色的溶液中：C．含有大量的溶液中：D．堿性溶液中：【答案】D【詳解】A．含有的溶液呈黃色，無色透明的溶液中不含，故不選A；B．使紫色石蕊試液呈藍(lán)色的溶液呈堿性，在堿性條件下生成Cu(OH)2沉淀，故不選B；C． 、反應(yīng)生成AgCl沉淀，故不選C；D．堿性溶液中，相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選D；選D。6．下列能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．蒸餾水 B．溶液 C．牛奶 D．食鹽水【答案】C【詳解】A．蒸餾水是純凈物，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故不選A；B．溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故不選B；C．牛奶屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故選C；D．食鹽水屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故不選D；選C。7．已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>SO2>I->Fe2+>H2O2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+B．H2O2+2H++=SO2+O2+2H2OC．I2+SO2+2H2O=4H+++2I-D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2【答案】B【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，利用酸性溶液中還原性強(qiáng)弱的順序是SO2>I﹣>Fe2+>H2O2來判斷反應(yīng)能否發(fā)生。【詳解】A．因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，Fe元素的化合價(jià)降低，則SO2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO2>Fe2+，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，選項(xiàng)A正確；B．若該反應(yīng)發(fā)生，S元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高，則H2O2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為H2O2>SO2，與已知的還原性強(qiáng)弱矛盾，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低，則SO2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO2>I﹣，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，選項(xiàng)C正確；D．因該反應(yīng)中I元素的化合價(jià)升高，Fe元素的化合價(jià)降低，則I﹣為還原劑，還原性強(qiáng)弱為I﹣>Fe2+，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，選項(xiàng)D正確；答案選B。8．下列敘述正確的是A．NaCl固體不導(dǎo)電，所以NaCl不是電解質(zhì)B．熔融的能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)C．石墨能導(dǎo)電，所以石墨是電解質(zhì)D．溶于水能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)【答案】B【詳解】A．NaCl溶液能導(dǎo)電，所以NaCl是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．熔融的能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)，故B正確；C．石墨是單質(zhì)，所以石墨既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．自身不能電離，所以是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；選B。9．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作與微粒的大小無直接關(guān)系的是ABCD過濾滲析蒸發(fā)丁達(dá)爾效應(yīng)A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．懸濁液的分散質(zhì)粒子不能通過濾紙，過濾利用了分散質(zhì)粒子大小的不同進(jìn)行分離，A不符合題意；B．膠體的分散質(zhì)粒子不能透過半透膜，溶液中的離子能透過半透膜，滲析利用了分散質(zhì)粒子大小的不同進(jìn)行分離，B不符合題意；C．蒸發(fā)一般是指將溶液中的溶劑通過加熱使其除去，剩下溶質(zhì)固體，與粒子的大小無關(guān)，C符合題意；D．膠體粒子能散射光線，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，與分散質(zhì)粒子的大小有關(guān)，D不符合題意；答案為C。10．關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是A．發(fā)生氧化反應(yīng) B．KI是還原產(chǎn)物C．生成4個(gè)分子時(shí)，有8個(gè)電子轉(zhuǎn)移 D．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的分子數(shù)之比為1∶7【答案】D【詳解】A．中I元素化合價(jià)由+7降低為0，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．KI中元素化合價(jià)沒有改變，KI既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．中I元素化合價(jià)由+7降低為0，HI中I元素化合價(jià)由-1升高為0，生成4個(gè)分子時(shí)，有7個(gè)電子轉(zhuǎn)移，故C錯(cuò)誤；D．中I元素化合價(jià)由+7降低為0，HI中I元素化合價(jià)由-1升高為0，根據(jù)得失電子守恒，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的分子數(shù)之比為1∶7，故D正確；選D。11．構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法．如圖是關(guān)于硫酸化學(xué)性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)：“﹣”表  示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，A，B，C 分別屬于不同類別的化合物，則 A，B，C 可能是A．NaOH，CuSO4，Na2CO3 B．KOH，HNO3，K2CO3C．Ba(OH)2，CuSO4，CuO D．NaOH，HCl，Ba(NO3)2【答案】B【詳解】A．CuSO4和Na2CO3都屬于鹽，屬于相同類別的化合物，故A不符合題意；B．KOH和HNO3能反應(yīng)，HNO3和K2CO3能反應(yīng)，硫酸和KOH、K2CO3、Zn也能反應(yīng)，硫酸可以與硝酸鋇反應(yīng)生成硝酸，故B符合題意；C．CuSO4和CuO不能反應(yīng)，故C不符合題意；D．HCl與Ba(NO3)2不能反應(yīng)，故D不符合題意；故選：B。 二、多選題12．下列離子方程式不正確的是A．碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：B．向溶液中通入：C．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：D．溶液與足量NaOH溶液混合：【答案】BD【詳解】A．碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；B．向溶液中通入，不能發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤； C．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．溶液與足量NaOH溶液混合生成硫酸鈉、一水合氨、水，故的離子方程式為，故D錯(cuò)誤；選BD。13．對于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D的下列說法，正確的是A．若A和C是單質(zhì)，B和D是化合物，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)B．若生成物C和D分別為鹽和水，則該反應(yīng)一定是中和反應(yīng)C．若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C和D可能是兩種沉淀D．若A、B、C、D都是化合物，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)【答案】AC【詳解】A．一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)，若A和C是單質(zhì)，B和D是化合物，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)，故A正確；B．堿性氧化物和酸反應(yīng)生成鹽和水，若生成物C和D分別為鹽和水，則該反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C和D可能是兩種沉淀，如氫氧化鋇和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，故C正確；D．若A、B、C、D都是化合物，該反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，如3NO2+H2O=2HNO3+NO不是復(fù)分解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；選AC。14．某強(qiáng)酸性綠色溶液中含有和離子中的若干種，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①向溶液中滴加少量溶液，過濾，得到不溶于酸的白色沉淀和綠色濾液B；②取濾液B，再滴加溶液，生成白色沉淀，再滴加，沉淀不溶解。(已知微溶于水，可溶于酸)下列說法正確的是A．溶液A中一定存在和B．溶液A中不存在和，不能確定是否含和C．第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，沒有和D．溶液中存在與中的一種，且可以用NaOH溶液做出判斷【答案】BC【分析】綠色溶液一定含有、不含Fe3+；強(qiáng)酸性溶液中一定含有H+，H+和、反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，所以一定不含、；向溶液中滴加少量溶液，過濾，得到不溶于酸的白色沉淀，該沉淀是硫酸鋇，則原溶液中一定含有，則一定不含Ba2+；濾液B滴加溶液，生成白色沉淀，再滴加，沉淀不溶解，該沉淀是氯化銀，原溶液一定含有Cl-；【詳解】A．溶液呈強(qiáng)酸性，A中一定不存在，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)以上分析，溶液A中不存在和，不能確定是否含和，故B正確；C．第②步生成的白色沉淀，滴加，沉淀不溶解，所以只有AgCl，沒有和，故C正確；D．溶液中存在，不存在，故D錯(cuò)誤；選BC。 三、填空題15．現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①鐵  ②蔗糖固體  ③鹽酸  ④熔融CaO  ⑤溶液  ⑥  ⑦熔融NaOH  ⑧氫氧化鐵膠體  ⑨無水酒精  ⑩固體(1)上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有_______(填序號，下同)，屬于非電解質(zhì)的有_______。(2)在水溶液中的電離方程式：_______。(3)少量通入澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式：_______。(4)與溶液反應(yīng)的離子方程式：_______。(5)實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式：_______。(6)圖Ⅰ所示的裝置中，燒杯中盛放的是溶液，當(dāng)從滴定管中逐漸加入A溶液時(shí)，溶液導(dǎo)電性的變化趨勢如圖Ⅱ所示：滴加溶液A至圖Ⅱ中曲線最低點(diǎn)時(shí)，燈泡熄滅，則溶液A中含有的溶質(zhì)是_______(填標(biāo)號)。A．HCl B． C． D．【答案】(1)     ④⑦⑩     ②⑥⑨(2)(3)(4)(5)(6)B 【解析】（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)均為化合物（前提是純凈物），屬于電解質(zhì)的有酸、堿、鹽、金屬氧化物、H2O，本題中④⑦⑩是電解質(zhì)；屬于非電解質(zhì)的有非金屬氧化物（除H2O）、部分有機(jī)物（如蔗糖、乙醇）、NH3，本題中②⑥⑨是非電解質(zhì)；故答案為：④⑦⑩；②⑥⑨；（2）NaHSO4在水溶液中完全電離為Na+、H+、，故答案為：；（3）少量CO2通入澄清石灰水，生成CaCO3沉淀和H2O，根據(jù)電荷守恒、原子守恒可寫出離子方程式，故答案為：；（4）NaHCO3在水溶液中完全電離為Na+、，NaHSO4在水溶液中完全電離為Na+、H+、，二者在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)，本質(zhì)上是與H+反應(yīng)生成CO2和H2O，故答案為：；（5）實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體，是將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，故答案為：；（6）根據(jù)圖Ⅱ，溶液A與Ba(OH)2溶液反應(yīng)時(shí)，可以使溶液中的離子濃度接近零。A．HCl與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaCl2和H2O，不會使溶液中離子濃度接近零，不符合題意；B．H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀和H2O，能夠使溶液中離子濃度接近零，符合題意；C．Na2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀和NaOH，不會使溶液中離子濃度接近零，不符合題意；D．少量NaHSO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀、NaOH和H2O，過量NaHSO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀、Na2SO4和H2O，不會使溶液中離子濃度接近零，不符合題意；故答案為：B。【點(diǎn)睛】單質(zhì)、混合物（如鹽酸、氨水、某某膠體），既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，在分類時(shí)一定要注意。16．含氮廢水不僅會引起水體富營養(yǎng)化而導(dǎo)致黑臭，而且對人群及其他生物產(chǎn)生毒害作用。某含氮廢水中濃度為，現(xiàn)采用鋁還原法來將還原為。(1)中氮元素的化合價(jià)為_______。(2)配平下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋分析該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。_______(3)上述反應(yīng)中，還原劑是_______，被還原的元素是_______。(4)有上述廢水，若要完全處理所含的，則需消耗金屬鋁的質(zhì)量為_______g。(5)某強(qiáng)酸反應(yīng)體系中發(fā)生的一個(gè)離子反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：和，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______。【答案】(1)+5(2)(3)     Al     N(4)2700(5) 【解析】（1）中O元素化合價(jià)為-2，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和等于-1，氮元素的化合價(jià)為+5；（2）KNO3中N元素化合價(jià)由+5降低為0，Al元素化合價(jià)由0升高為+3，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒，配平化學(xué)方程式為，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為（3）反應(yīng)，Al元素化合價(jià)由0升高為+3，還原劑是Al；KNO3中N元素化合價(jià)降低，被還原的元素是N；（4）設(shè)完全處理廢水所含的，則需消耗金屬鋁的質(zhì)量為xg； x=2700g，所以需要Al的質(zhì)量為2700g。（5）酸性條件下，NO具有強(qiáng)氧化性，NO能把Fe2+氧化為Fe3+，該反應(yīng)體系中NO是氧化劑、Fe2+是還原劑、Fe3+是氧化產(chǎn)物、是還原產(chǎn)物，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒，該反應(yīng)的離子方程式為。17．某化工廠排出的廢水呈酸性，且其中含有大量。(1)下列離子中，能大量存在于該廢水中的是_______(填標(biāo)號)。A． B． C． D．(2)取100mL該廢水于燒杯，逐滴加入NaOH溶液至呈堿性過程中，原廢水中存在的離子的數(shù)目會發(fā)生變化的是、_______(用離子符號表示)。(3)某化學(xué)社團(tuán)小組成員欲除去廢水樣品中的和，且不引入其他雜質(zhì)離子，設(shè)計(jì)的方案流程如下圖，最終得到中性溶液。①試劑b為_______(寫化學(xué)式)：溶液3中含有的溶質(zhì)離子有、_______。②“分離操作”的名稱是_______。③向“藍(lán)色沉淀1”中加入足量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。【答案】(1)A(2)(3)     或或          過濾      【解析】（1）A．與相互之間不反應(yīng)，故選A；B．與反應(yīng)生成AgCl沉淀，故不選B；C．與反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，故不選C；D．與反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，故不選D；選A。（2）取100mL該廢水于燒杯，逐滴加入NaOH溶液至呈堿性過程中，數(shù)目增加；H+、OH-反應(yīng)生成H2O，數(shù)目減少；Cu2+、OH-反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，Cu2+數(shù)目減少，所以原廢水中存在的離子的數(shù)目會發(fā)生變化的是、。（3）廢液加過量氫氧化鈉生成藍(lán)色測定氫氧化銅除去Cu2+，過濾，濾液中加過量BaCl2或或溶液，生成BaSO4沉淀除去，再加過量碳酸鈉生成碳酸鋇沉淀除去Ba2+，過濾，濾液中加鹽酸除去氫氧化鈉、碳酸鈉，①試劑b為或或，溶液3中含有的溶質(zhì)離子有、。②“分離操作”的分離出沉淀，名稱是過濾。③ “藍(lán)色沉淀1”是氫氧化銅，加入足量鹽酸，氫氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。 四、實(shí)驗(yàn)題18．某化學(xué)興趣小組甲、乙兩位同學(xué)為測定和NaCl混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。回答下列問題：(1)甲同學(xué)用上圖所示裝置進(jìn)行測定。稱取一定質(zhì)量的待測樣品于錐形瓶中，反應(yīng)前先打開彈簧夾，通入一段時(shí)間的，然后關(guān)閉彈簧夾，接上總質(zhì)量為mg的干燥管，再打開分液漏斗的活塞，滴加稀硫酸進(jìn)行反應(yīng)。待錐形瓶中不再有氣泡產(chǎn)生，關(guān)閉分液漏斗a的活塞，打開彈簧夾，再通入一段時(shí)間的，然后取下干燥管稱得其質(zhì)量為ng。①洗氣瓶b中盛放的液體是_______(寫名稱)。②錐形瓶中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_______。③第二次通入的目的是_______。如果沒有進(jìn)行第一次通操作，測量的結(jié)果將會_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。④甲同學(xué)設(shè)計(jì)的該實(shí)驗(yàn)裝置中存在一不合理之處，會導(dǎo)致測定結(jié)果出現(xiàn)誤差。如何改進(jìn)？_______。(2)乙同學(xué)用圖中所示方法和步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①如過濾時(shí)發(fā)現(xiàn)潔凈的燒杯中收集到的濾液中仍有渾濁，可能的原因是_______(任寫一條)。②乙同學(xué)測得樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。(用含x和y的代數(shù)式表示)【答案】(1)     濃硫酸          將反應(yīng)生成的二氧化碳全部趕到干燥管中被堿石灰吸收     偏大     在裝堿石灰的干燥管后再接一個(gè)裝堿石灰的干燥管，防止空氣中的水分和進(jìn)入吸收裝置而影響實(shí)驗(yàn)測定(2)     漏斗中液面高于濾紙邊緣或?yàn)V紙被戳破等合理答案均可      【分析】碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，用濃硫酸干燥二氧化碳，最后用堿石灰吸收二氧化碳，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；乙同學(xué)根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇的質(zhì)量計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，根據(jù)堿石灰吸收二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算的質(zhì)量，所以洗氣瓶b中盛放干燥劑，該液體是濃硫酸，干燥二氧化碳。②錐形瓶中碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳、水，發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為。③為提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，第二次通入的目的是將反應(yīng)生成的二氧化碳全部趕到干燥管中被堿石灰吸收。如果沒有進(jìn)行第一次通操作，空氣中的二氧化碳會被堿石灰吸收，則二氧化碳質(zhì)量偏大，測得碳酸鈉質(zhì)量偏大，測量的結(jié)果將會偏大。④甲同學(xué)設(shè)計(jì)的該實(shí)驗(yàn)裝置中，堿石灰有可能吸收空氣中的二氧化碳、水蒸氣，改進(jìn)的方法是：在裝堿石灰的干燥管后再接一個(gè)裝堿石灰的干燥管，防止空氣中的水分和進(jìn)入吸收裝置而影響實(shí)驗(yàn)測定。（2）①漏斗中液面高于濾紙邊緣或?yàn)V紙被戳破，都有可能使燒杯中收集到的濾液中仍有渾濁。②設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為ag； a=；樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。 

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