1．（2分）在下列反應(yīng)中，鹽酸作氧化劑的是（ ）
A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O
B．Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
C．MnO2+4HCl MnCl2+2H2O+Cl2↑
D．CuO+2HCl＝CuCl2+H2O
2．（2分）下列說法不正確的是（ ）
A．置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)
B．金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能作還原劑
C．非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能作氧化劑
D．還原劑在氧化還原反應(yīng)中被氧化
3．（2分）在含下列離子的溶液中，分別加入KOH溶液之后，下列離子數(shù)目明顯減少的是（ ）
A．NO3﹣B．Na+C．Ba2+D．Mg2+
4．（2分）按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，HNO3應(yīng)屬于（ ）
①酸②氧化物③含氧酸④一元酸⑤電解質(zhì)⑥混合物⑦無機化合物．
A．①②③④⑤⑦B．①③④⑤⑦C．①②③④⑥D(zhuǎn)．①④⑥⑦
5．（2分）如圖表示了一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系，不正確的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．（2分）下列分類或歸類正確的是（ ）
①液氯、氨水、干冰、碘化銀均為純凈物
②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均為化合物
③明礬、水銀、燒堿、硫酸均為電解質(zhì)
④碘酒、淀粉溶液、水霧、納米材料均為膠體
⑤C60、金剛石、石墨均為碳的同素異形體
A．②⑤B．②③C．②③⑤D．②④⑤
7．（2分）下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（ ）
A．無色溶液中可能大量存在OH﹣、NH4+、Cl﹣、S2﹣
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、MnO4﹣、SO42﹣、Fe2+
C．強堿性溶液中可能大量存在Na+、Cl﹣、K+、SO42﹣
D．堿性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣
8．（2分）在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：
①16H++10Z﹣+2XO4﹣＝2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2＝2A3++2B﹣
③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣
根據(jù)上述反應(yīng)，下列結(jié)論判斷錯誤的是（ ）
A．溶液中可發(fā)生反應(yīng)：Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣
B．A3+能將X2+氧化成XO4﹣
C．氧化性強弱的順序為：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+
D．X2+是XO4﹣的還原產(chǎn)物
9．（2分）下列反應(yīng)中，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的是（ ）
①Na2O2+2HCl＝2NaCl+H2O2
②Ag2O+H2O2＝2Ag+O2↑+H2O
③2H2O22H2O+O2↑
④H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O
⑤3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH＝2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
A．①③B．③C．④⑤D．②④⑤
10．（2分）下列表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是（ ）
A．B．
C．D．
11．（2分）目前，汽車尾氣系統(tǒng)中均安裝了催化轉(zhuǎn)化器。在催化轉(zhuǎn)化器中，汽車尾氣中的CO和NO在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)，生成CO2和N2，判斷下列結(jié)論中錯誤的是（ ）
A．在催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的反應(yīng)為2CO+2NO2CO2+N2
B．該反應(yīng)中CO做還原劑
C．氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為1：2
D．該反應(yīng)中NO被還原后的產(chǎn)物是N2
12．（2分）下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，需加入氧化劑的是（ ）
A．HCl→H2OB．Na2O→NaOHC．O2→H2OD．Fe→FeCl3
13．（2分）根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強弱順序是（ ）
2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br﹣，2Br﹣+Cl2＝Br2+2Cl﹣，2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2。
A．I﹣＞Br﹣＞Fe2+＞Cl﹣B．Cl﹣＞Br﹣＞Fe2+＞I﹣
C．I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣D．Fe2+＞I﹣＞Br﹣＞Cl﹣
14．（2分）某溶液中只含有大量的下列離子：Fe3+、NO3﹣、K+和M離子，經(jīng)測定Fe3+、NO3﹣、K+和M離子的物質(zhì)的量之比為2：5：1：1，則M離子可能是下列中的（ ）
A．Cl﹣B．SO42﹣C．Ca2+D．Na+
15．（2分）常溫下，下列離子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）
A．無色透明溶液中：Fe3+、Na+、SO42﹣、NO3﹣
B．使酚酞變紅的溶液中：K+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
C．含有大量BaCl2的溶液中：Mg2+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣
D．加入鋅粉生成H2的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、SO42﹣
16．（2分）關(guān)于鈉及其化合物性質(zhì)的敘述，不正確的是（ ）
A．金屬鈉易與氧氣、水反應(yīng)，可保存在煤油中
B．過氧化鈉是淡黃色固體，可用于呼吸面具中作為氧氣的來源
C．碳酸鈉固體中混有少量碳酸氫鈉，可用加熱的方法除去碳酸氫鈉
D．質(zhì)量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生氣體多
17．（2分）下列有關(guān)鈉的化合物的敘述中不正確的是（ ）
A．等質(zhì)量的鈉完全反應(yīng)，無論生成氧化鈉、過氧化鈉還是它們的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均相同
B．燒堿是NaOH，蘇打是NaHCO3，純堿是Na2CO3
C．金屬鈉著火時，不可用水來滅火
D．Na、Na2O、Na2O2、NaOH長期放置在空氣中，最終都將變?yōu)镹a2CO3
18．（2分）下列關(guān)于鈉和鈉的化合物的敘述不正確的是（ ）
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
B．Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物
C．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多
D．Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1：2
19．（2分）Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的個數(shù)之比為1：13，則x的值是（ ）
A．3B．4C．5D．6
20．（2分）下列離子方程式正確的是（ ）
A．NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)：CO32﹣+2H+＝CO2↑+H2O
B．氧化銅與硫酸反應(yīng)：CuO+2H++SO42﹣═CuSO4↓+H2O
C．NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O
D．往NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH﹣NH3↑+H2O
21．（2分）下列化學(xué)方程式不能用Ba2++SO42﹣═BaSO4↓來表示的是（ ）
A．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3
B．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+CO2↑+H2O
C．Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
D．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
22．（2分）如圖實驗裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖牵? ）
A．驗證Na和水反應(yīng)是否放熱
B．檢驗Na2O2與H2O反應(yīng)有O2生成
C．觀察純堿的焰色試驗
D．比較Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性
23．（2分）下列實驗操作正確的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、填空題（本大題共5小題，共54分）
24．（16分）有以下10種物質(zhì)，請回答下列問題：
①干冰；②氯化鈉；③蔗糖；④稀硫酸；⑤NaHSO4溶液；⑥碳酸氫鈉；⑦氫氧化鋇溶液；⑧冰醋酸（CH3COOH）；⑨氯化氫；⑩NH3。
（1）其中能導(dǎo)電的是 （填寫編號，下同）；屬于電解質(zhì)的是 ；屬于非電解質(zhì)的是 。
（2）寫出物質(zhì)④在水中的電離方程式： 。
（3）寫出物質(zhì)④和⑦反應(yīng)的離子方程式： 。
（4）寫出物質(zhì)⑤和⑥在水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。
25．（7分）某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的稀鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液（如圖甲所示）。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。
請回答下列問題：
（1）溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有 （填字母）。
a．天平 b．燒杯 c．漏斗 d．玻璃棒
（2）OA段反應(yīng)的離子方程式為
（3）AB段反應(yīng)的離子方程式為
26．（8分）下面是有關(guān)鈉及其化合物性質(zhì)的探究實驗．
（1）金屬鈉的密度比水 （填“大”或“小”），實驗室中金屬鈉通常保存在 中，取一小塊金屬鈉投入水中，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。
（2）取Na2O2固體放入試管中，加適量水，有氣體放出，寫出該反應(yīng)的離子方程式 ，繼續(xù)向上述試管中滴入1?2滴酚酞溶液，可觀察到的現(xiàn)象是 。
27．（9分）回答下列問題：
（1）在Fe2+、Cu2+、H+、Cl﹣、S微粒中只有氧化性的是 ；只有還原性的是 ；既有氧化性又有還原性的是 ；
（2）請配平下列反應(yīng)：
KClO3+ HCl＝ KCl+ Cl2↑+ H2O
KMnO4+ HCl＝ KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O
Cr2O72﹣+ H++ H2C2O4＝ CO2↑+ Cr3++ H2O
28．（14分）回答下列問題：
（1）在3Cu+8HNO3（?。?Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中， 是氧化劑； 是還原劑，稀硝酸在反應(yīng)中，體現(xiàn)了哪兩個性質(zhì) ；氧化劑和還原劑的個數(shù)比是多少？
（2）在下面反應(yīng)中，請用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ：2H2S+SO2＝3S+2H2O，該反應(yīng)中，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的個數(shù)比是多少？
2021-2022學(xué)年重慶市復(fù)旦中學(xué)高一（上）期中化學(xué)試卷
參考答案與試題解析
一、單選題（本大題共23小題，共46分）
1．（2分）在下列反應(yīng)中，鹽酸作氧化劑的是（ ）
A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O
B．Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
C．MnO2+4HCl MnCl2+2H2O+Cl2↑
D．CuO+2HCl＝CuCl2+H2O
【分析】鹽酸在下列反應(yīng)中作氧化劑，H元素化合價降低，應(yīng)生成氫氣，以此解答該題．
【解答】解：A．元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；
B．H元素化合價降低，被還原，鹽酸為氧化劑，故B正確；
C．Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，故C錯誤；
D．元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤。
故選：B。
【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和概念的理解的考查，難度不大，注意從元素化合價變化的角度認識相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)．
2．（2分）下列說法不正確的是（ ）
A．置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)
B．金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能作還原劑
C．非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能作氧化劑
D．還原劑在氧化還原反應(yīng)中被氧化
【分析】A.置換反應(yīng)中一定有元素的化合價變化；
B.金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子；
C.非金屬單質(zhì)在可得到電子，也可失去電子；
D.還原劑失去電子。
【解答】解：A.置換反應(yīng)中一定有元素的化合價變化，一定為氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B.金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子，則金屬單質(zhì)只能作還原劑，故B正確；
C.非金屬單質(zhì)在可得到電子，也可失去電子，如氯氣與NaOH溶液的反應(yīng)中，氯氣作氧化劑、還原劑，故C錯誤；
D.還原劑失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；
故選：C。
【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，明確反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項C為解答的易錯點。
3．（2分）在含下列離子的溶液中，分別加入KOH溶液之后，下列離子數(shù)目明顯減少的是（ ）
A．NO3﹣B．Na+C．Ba2+D．Mg2+
【分析】KOH是強堿，在水溶液中電離出的氫氧根離子能和部分金屬陽離子生成沉淀，能和酸發(fā)生中和反應(yīng)，能中和部分酸式酸根離子，據(jù)此分析解答。
【解答】解：KOH是強堿，在水溶液中電離出的氫氧根離子能和部分金屬陽離子生成沉淀，能和酸發(fā)生中和反應(yīng)，能中和部分酸式酸根離子，KOH能和Mg2+反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，和NO3﹣、Na+和Ba2+都不反應(yīng)，所以Mg2+會減少，
故選：D。
【點評】本題考查電解質(zhì)的電離及離子反應(yīng)發(fā)生條件，為高頻考點，明確離子性質(zhì)及離子共存條件是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。
4．（2分）按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，HNO3應(yīng)屬于（ ）
①酸②氧化物③含氧酸④一元酸⑤電解質(zhì)⑥混合物⑦無機化合物．
A．①②③④⑤⑦B．①③④⑤⑦C．①②③④⑥D(zhuǎn)．①④⑥⑦
【分析】HNO3在水中電離出的陽離子只有氫離子屬于酸；硝酸中含有氧元素，所以屬于含氧酸；根據(jù)電離的氫離子數(shù)判斷幾元酸；根據(jù)電解質(zhì)的概念判斷；根據(jù)構(gòu)成元素判斷．
【解答】解：HNO3在水中電離出的陽離子只有氫離子屬于酸，硝酸中含有氧元素，所以屬于含氧酸，只能電離出一個氫離子，屬于一元酸，不是氧化物，硝酸是由氫、氧、氮元素組成的純凈物，不是混合物，為無機化合物，其水溶液能導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，所以①③④⑤⑦正確，
故選：B。
【點評】本題主要考查物質(zhì)的分類方法，解答時要分析物質(zhì)的元素組成和物質(zhì)組成，然后再根據(jù)各類物質(zhì)概念的含義進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．
5．（2分）如圖表示了一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系，不正確的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】由圖可知，概念的范疇為Z包含Y，Y包含X，然后利用物質(zhì)的組成和性質(zhì)來分析物質(zhì)的類別，再根據(jù)概念的從屬關(guān)系來解答．
A．CuSO4?5H2O屬于鹽，鹽屬于純凈物；
B．膠體屬于分散系，分散系屬于混合物；
C．堿性氧化物屬于氧化物，氧化物屬于化合物；
D．置換反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)有一部分屬于離子反應(yīng)．
【解答】解：由圖可知，概念的范疇為Z包含Y，Y包含X，然后利用物質(zhì)的組成和性質(zhì)來分析物質(zhì)的類別，再根據(jù)概念的從屬關(guān)系來解答。
A．CuSO4?5H2O是一種物質(zhì)組成的結(jié)晶水合物，屬于純凈物，故A正確；
B．膠體屬于分散系，分散系屬于混合物，符合包含關(guān)系，故B錯誤；
C．堿性氧化物是能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，所以堿性氧化物屬于氧化物，氧化物屬于化合物，故C正確；
D．置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，有化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)有一部分屬于離子反應(yīng)，故D錯誤；
故選：D。
【點評】本題考查物質(zhì)的組成和分類，比較簡單，屬于基礎(chǔ)題．學(xué)生應(yīng)能識別常見物質(zhì)的種類，并能利用其組成來判斷物質(zhì)的類別是解答的關(guān)鍵，題目較簡單．
6．（2分）下列分類或歸類正確的是（ ）
①液氯、氨水、干冰、碘化銀均為純凈物
②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均為化合物
③明礬、水銀、燒堿、硫酸均為電解質(zhì)
④碘酒、淀粉溶液、水霧、納米材料均為膠體
⑤C60、金剛石、石墨均為碳的同素異形體
A．②⑤B．②③C．②③⑤D．②④⑤
【分析】①由同種物質(zhì)組成的為純凈物，包括單質(zhì)和化合物；
②單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物；
③水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；
④膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1nm﹣100nm間；
⑤同種元素組成的不同單質(zhì)為元素的同素異形體。
【解答】解：①氨水為氨氣溶于水形成的混合物，故①錯誤；
②CaCl2、NaOH、HCl、IBr都是不同元素組成的純凈物，均為化合物，故②正確；
③水銀是金屬汞單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故③錯誤；
④碘酒為碘單質(zhì)溶于酒精形成的溶液，納米材料不是分散系，故④錯誤；
⑤C60、金剛石、石墨均為碳的同素異形體，故⑤正確；
故選：A。
【點評】本題考查混合物、電解質(zhì)、化合物、同素異形體等概念，題目難度不大，注意這幾個概念的區(qū)別。
7．（2分）下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（ ）
A．無色溶液中可能大量存在OH﹣、NH4+、Cl﹣、S2﹣
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、MnO4﹣、SO42﹣、Fe2+
C．強堿性溶液中可能大量存在Na+、Cl﹣、K+、SO42﹣
D．堿性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣
【分析】A．無色溶液中不含有色離子，離子之間不反應(yīng)的能大量共存；
B．酸性溶液中含有大量H+，離子之間不反應(yīng)且和H+不反應(yīng)的能大量共存；
C．強堿性溶液中含有大量OH﹣，離子之間不反應(yīng)且和OH﹣不反應(yīng)的能大量共存；
D．強堿性溶液中含有大量OH﹣，離子之間不反應(yīng)且和OH﹣不反應(yīng)的能大量共存。
【解答】解：A．OH﹣、NH4+反應(yīng)生成NH3?H2O而不能大量共存，故A錯誤；
B．酸性溶液中含有大量H+，酸性條件下，MnO4﹣、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Mn2+和Fe3+而不能大量共存，故B錯誤；
C．強堿性溶液中含有大量OH﹣，這些離子之間不反應(yīng)且和OH﹣也不反應(yīng)，所以能大量共存，故C正確；
D．強堿性溶液中含有大量OH﹣，F(xiàn)e3+和OH﹣反應(yīng)生成Fe（OH）3沉淀而不能大量共存，故D錯誤；
故選：C。
【點評】本題考查離子共存，側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，明確離子共存條件、離子性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意結(jié)合限制性條件分析判斷，題目難度不大。
8．（2分）在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：
①16H++10Z﹣+2XO4﹣＝2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2＝2A3++2B﹣
③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣
根據(jù)上述反應(yīng)，下列結(jié)論判斷錯誤的是（ ）
A．溶液中可發(fā)生反應(yīng)：Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣
B．A3+能將X2+氧化成XO4﹣
C．氧化性強弱的順序為：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+
D．X2+是XO4﹣的還原產(chǎn)物
【分析】①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O中，Z元素的化合價升高，X元素的化合價降低；②2A2++B2═2A3++2B﹣中，A元素的化合價升高，B元素的化合價降低；③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣中，Z元素的化合價降低，B元素的化合價升高，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性、還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則氧化性強弱的順序為：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+，則還原性強弱的順序為：A2+＞B﹣＞Z﹣＞X2+，據(jù)此分析。
【解答】解：A．由分析知氧化性：Z2＞A3+，則溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+═2A3++2Z﹣，故A正確；
B．由分析知氧化性：XO4﹣＞A3+，則A3+不能將X2+氧化成XO4﹣，故B錯誤；
C．由分析可知，氧化性強弱的順序為：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+，故C正確；
D．①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O中，X元素的化合價降低，被還原，則X2+是XO4﹣的還原產(chǎn)物，故D正確；
故選：B。
【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化性的比較及相關(guān)的基本概念，為高頻考點，明確反應(yīng)中元素的化合價變化及氧化性比較方法為解答的關(guān)鍵，題目難度不大。
9．（2分）下列反應(yīng)中，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的是（ ）
①Na2O2+2HCl＝2NaCl+H2O2
②Ag2O+H2O2＝2Ag+O2↑+H2O
③2H2O22H2O+O2↑
④H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O
⑤3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH＝2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
A．①③B．③C．④⑤D．②④⑤
【分析】H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，說明氧元素的化合價既升高又降低，據(jù)此分析解答。
【解答】解：①Na2O2+2HCl＝2NaCl+H2O2中無元素化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)；
②Ag2O+H2O2＝2Ag+O2↑+H2O中，H2O2中只有O元素的化合價升高，H2O2作還原劑；
③2H2O22H2O+O2↑中O元素的化合價既升高又降低，則既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性；
④H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O中，H2O2中只有O元素的化合價降低，則作氧化劑；
⑤3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH＝2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中，H2O2中只有O元素的化合價降低，則作氧化劑；
故選：B。
【點評】本題考查氧化反應(yīng)的基本概念，題目難度中等，注意從元素化合價變化的角度進行判斷。
10．（2分）下列表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是（ ）
A．B．
C．D．
【分析】A．反應(yīng)中，Cl元素化合價由0價變?yōu)椹?價、Na元素化合價由0價變?yōu)?1價，轉(zhuǎn)移2e﹣電子；
B．反應(yīng)中，C元素化合價由0價變?yōu)?4價、Cu元素化合價由+2價變?yōu)?價；
C．反應(yīng)中，Cl元素化合價由+5價變?yōu)椹?價、O元素化合價由﹣2價變?yōu)?價；
D．反應(yīng)中，C單質(zhì)中的C元素化合價由0價變?yōu)?2價失去2e﹣電子、二氧化碳中的C元素化合價由+4價變?yōu)?2價得到2e﹣電子。
【解答】解：A．反應(yīng)中，Cl元素化合價由0價變?yōu)椹?價、Na元素化合價由0價變?yōu)?1價，轉(zhuǎn)移2e﹣電子，則單橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故A不選；
B．反應(yīng)中，C元素化合價由0價變?yōu)?4價失去4e﹣電子、Cu元素化合價由+2價變?yōu)?價得到2e﹣電子，則雙線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故B不選；
C．反應(yīng)中，Cl元素化合價由+5價變?yōu)椹?價、O元素化合價由﹣2價變?yōu)?價，轉(zhuǎn)移12e﹣電子，則雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故C不選；
D．反應(yīng)中，C單質(zhì)中的C元素化合價由0價變?yōu)?2價失去2e﹣電子、二氧化碳中的C元素化合價由+4價變?yōu)?2價得到2e﹣電子，則雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故D選；
故選：D。
【點評】本題考查了氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意從元素化合價的角度分析，能用單線橋、雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，題目難度不大。
11．（2分）目前，汽車尾氣系統(tǒng)中均安裝了催化轉(zhuǎn)化器。在催化轉(zhuǎn)化器中，汽車尾氣中的CO和NO在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)，生成CO2和N2，判斷下列結(jié)論中錯誤的是（ ）
A．在催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的反應(yīng)為2CO+2NO2CO2+N2
B．該反應(yīng)中CO做還原劑
C．氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為1：2
D．該反應(yīng)中NO被還原后的產(chǎn)物是N2
【分析】汽車尾氣中的CO和NO在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)，生成CO2和N2，方程式為2CO+2NO2CO2+N2，結(jié)合方程式進行分析。
【解答】解：A.在催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的反應(yīng)為2CO+2NO2CO2+N2，故A正確；
B.該反應(yīng)中CO化合價升高，做還原劑，故B正確；
C.結(jié)合方程式分析可知，氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為1：1，故C錯誤；
D.該反應(yīng)中NO作為氧化劑，被還原后的產(chǎn)物是N2，故D正確；
故選：C。
【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大。
12．（2分）下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，需加入氧化劑的是（ ）
A．HCl→H2OB．Na2O→NaOHC．O2→H2OD．Fe→FeCl3
【分析】加入氧化劑，氧化劑被還原，化合價降低，故氧化劑可以將元素化合價升高，據(jù)此為判斷依據(jù)。
【解答】解：A.無價態(tài)變化，故A錯誤；
B.無價態(tài)變化，故B錯誤；
C.O2→H2O，價態(tài)降低，需要加還原劑，故C錯誤；
D.Fe→FeCl3，價態(tài)升高，需要加入氧化劑，故D正確；
故選：D。
【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和運用的考查，為高頻考點，注意從元素化合價的角度解答該題，難度不大，注意常見物質(zhì)的性質(zhì)以及相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。
13．（2分）根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強弱順序是（ ）
2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br﹣，2Br﹣+Cl2＝Br2+2Cl﹣，2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2。
A．I﹣＞Br﹣＞Fe2+＞Cl﹣B．Cl﹣＞Br﹣＞Fe2+＞I﹣
C．I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣D．Fe2+＞I﹣＞Br﹣＞Cl﹣
【分析】同一自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此分析解答。
【解答】解：2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br﹣，反應(yīng)中還原劑是Fe2+、還原產(chǎn)物是Br﹣，所以還原性Fe2+＞Br﹣；
2Br﹣+Cl2＝Br2+2Cl﹣，反應(yīng)中還原劑是Br﹣、還原產(chǎn)物是Cl﹣，所以還原性Br﹣＞Cl﹣；
2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2反應(yīng)中還原劑是I﹣、還原產(chǎn)物是Fe2+，所以還原性I﹣＞Fe2+；
通過以上分析知，還原性強弱順序是I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣，
故選：C。
【點評】本題考查還原性強弱判斷，側(cè)重考查學(xué)生對基本概念的理解，根據(jù)元素化合價變化分析解答即可，知道常見元素化合價，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力。
14．（2分）某溶液中只含有大量的下列離子：Fe3+、NO3﹣、K+和M離子，經(jīng)測定Fe3+、NO3﹣、K+和M離子的物質(zhì)的量之比為2：5：1：1，則M離子可能是下列中的（ ）
A．Cl﹣B．SO42﹣C．Ca2+D．Na+
【分析】根據(jù)電離守恒判斷M離子所帶電荷，結(jié)合選項判斷，注意應(yīng)考慮離子共存問題。
【解答】解：假設(shè)Fe3+、NO3﹣、K+和M離子的物質(zhì)的量分別為2ml、5ml、1ml、1ml，
Fe3+、K+離子所帶總電荷為2ml×3+1ml×1＝7ml，
NO3﹣離子所帶總電荷為5ml×1＝5ml＜7ml，
故M為陰離子，設(shè)離子為Mn﹣，則7ml＝5ml+1ml×n，解得n＝2，
故選：B。
【點評】本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，涉及混合物計算，注意利用電荷守恒解答，解答中注意離子共存問題。
15．（2分）常溫下，下列離子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）
A．無色透明溶液中：Fe3+、Na+、SO42﹣、NO3﹣
B．使酚酞變紅的溶液中：K+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
C．含有大量BaCl2的溶液中：Mg2+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣
D．加入鋅粉生成H2的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、SO42﹣
【分析】A.Fe3+為黃色；
B.使酚酞變紅的溶液，顯堿性；
C.離子之間結(jié)合生成沉淀不能共存；
D.加入鋅粉生成H2的溶液，為非氧化性酸溶液。
【解答】解：A.Fe3+為黃色，與無色溶液不符，故A錯誤；
B.使酚酞變紅的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C.Ba2+、SO42﹣結(jié)合生成沉淀不能共存，故C錯誤；
D.加入鋅粉生成H2的溶液，為非氧化性酸溶液，不能大量存在CO32﹣，故D錯誤；
故選：B。
【點評】本題考查離子共存，為高考常見題型，把握習(xí)題中的信息、離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)的判斷，題目難度不大。
16．（2分）關(guān)于鈉及其化合物性質(zhì)的敘述，不正確的是（ ）
A．金屬鈉易與氧氣、水反應(yīng)，可保存在煤油中
B．過氧化鈉是淡黃色固體，可用于呼吸面具中作為氧氣的來源
C．碳酸鈉固體中混有少量碳酸氫鈉，可用加熱的方法除去碳酸氫鈉
D．質(zhì)量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生氣體多
【分析】A、鈉易和氧氣、水反應(yīng)，和煤油不反應(yīng)，且密度大于煤油；
B、過氧化鈉是淡黃色固體，能和二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣；
C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，在加熱條件下易分解；
D．相等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉的物質(zhì)的量小于碳酸氫鈉，根據(jù)碳原子守恒判斷生成氣體的量。
【解答】解：A、金屬鈉易與氧氣、水反應(yīng)，要有煤油液封保存，故A正確；
B、過氧化鈉是淡黃色固體，2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，所以過氧化鈉能作氧氣來源，故B正確；
C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，在加熱條件下易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，所以碳酸鈉固體中混有少量碳酸氫鈉，可用加熱的方法除去，故C正確；
D．相等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉的物質(zhì)的量小于碳酸氫鈉，根據(jù)碳原子守恒知，碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳的量多，故D錯誤；
故選：D。
【點評】本題考查了碳酸氫鈉、碳酸鈉的性質(zhì)，涉及其溶解性、穩(wěn)定性、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等知識點，知道碳酸鈉和碳酸氫鈉之間的轉(zhuǎn)化方法，易錯選項是D，題目難度不大。
17．（2分）下列有關(guān)鈉的化合物的敘述中不正確的是（ ）
A．等質(zhì)量的鈉完全反應(yīng)，無論生成氧化鈉、過氧化鈉還是它們的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均相同
B．燒堿是NaOH，蘇打是NaHCO3，純堿是Na2CO3
C．金屬鈉著火時，不可用水來滅火
D．Na、Na2O、Na2O2、NaOH長期放置在空氣中，最終都將變?yōu)镹a2CO3
【分析】A．氧化鈉和過氧化鈉中鈉元素的化合價為+1價；
B．蘇打是Na2CO3，純堿也是Na2CO3；
C．鈉與水反應(yīng)生成可燃性氫氣；
D．Na、Na2O、Na2O2、NaOH的性質(zhì)以及空氣中的成分含氧氣、水蒸氣和二氧化碳分析。
【解答】解：A．氧化鈉和過氧化鈉中鈉元素的化合價為+1價，所以等質(zhì)量的鈉完全反應(yīng)，無論生成氧化鈉、過氧化鈉還是它們的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均相同，故A正確；
B．蘇打是Na2CO3，小蘇打才是NaHCO3，故B錯誤；
C．鈉與水反應(yīng)生成可燃性氫氣，故金屬鈉著火不能用水滅，可以沙子滅，故C正確；
D．空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，在空氣中的轉(zhuǎn)化過程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3?10H2O→Na2CO3，Na2O→NaOH→Na2CO3?10H2O→Na2CO3，Na2O2→NaOH→Na2CO3?10H2O→Na2CO3，NaOH→Na2CO3?10H2O→Na2CO3，所以久置空氣中最終都是變?yōu)镹a2CO3，故D正確。
故選：B。
【點評】本題考查綜合元素化合物知識，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注重基礎(chǔ)知識的夯實，題目難度不大。
18．（2分）下列關(guān)于鈉和鈉的化合物的敘述不正確的是（ ）
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
B．Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物
C．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多
D．Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1：2
【分析】A．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解；
B．根據(jù)堿性氧化物的定義判斷；
C．碳酸氫鈉可與鹽酸反應(yīng)；
D．Na2O2中陰離子為O22﹣．
【解答】解：A．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，發(fā)生2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故A正確；
B．Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，故B錯誤；
C．碳酸氫鈉可與鹽酸反應(yīng)，可用于中和胃酸，故C正確；
D．Na2O2中陰離子為O22﹣，Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1：2，故D正確。
故選：B。
【點評】本題綜合考查鈉的化合物，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．
19．（2分）Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的個數(shù)之比為1：13，則x的值是（ ）
A．3B．4C．5D．6
【分析】由信息可知，Cl元素的化合價由+1價降低為﹣1價，S元素的化合價由﹣升高為+6價，結(jié)合得失電子守恒計算。
【解答】解：由信息可知，Cl元素的化合價由+1價降低為﹣1價，S元素的化合價由﹣升高為+6價，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的個數(shù)之比為1：13，由得失電子守恒可知，1×x×[6﹣（﹣）]＝13×[1﹣（﹣1）]，解得x＝4，只有B正確，
故選：B。
【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握元素的化合價變化、得失電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意守恒法的應(yīng)用，題目難度不大。
20．（2分）下列離子方程式正確的是（ ）
A．NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)：CO32﹣+2H+＝CO2↑+H2O
B．氧化銅與硫酸反應(yīng)：CuO+2H++SO42﹣═CuSO4↓+H2O
C．NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O
D．往NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH﹣NH3↑+H2O
【分析】A．碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子，不能拆；
B．硫酸銅為可溶性鹽，應(yīng)拆成離子形式；
C．NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性，反應(yīng)生成硫酸鋇和水；
D．氫氧化鈉足量，碳酸氫根離子、銨根離子都反應(yīng)。
【解答】解：A．NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)，離子方程式為：HCO3﹣+H+＝CO2↑+H2O，故A錯誤；
B．氧化銅與硫酸反應(yīng)，離子方程式為：CuO+2H+═Cu2++H2O，故B錯誤；
C．NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性，離子方程式為：2H++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O，故C正確；
D．往NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱，離子方程式為：HCO3﹣+NH4++2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣，故D錯誤；
故選：C。
【點評】本題考查了離子方程式書寫正誤判斷，明確離子反應(yīng)實質(zhì)，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，題目難度不大。
21．（2分）下列化學(xué)方程式不能用Ba2++SO42﹣═BaSO4↓來表示的是（ ）
A．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3
B．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+CO2↑+H2O
C．Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
D．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
【分析】能用離子方程式SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓，可能為可溶于硫酸鹽（或硫酸）與強堿（或可溶性鋇鹽）反應(yīng)生成硫酸鋇和可溶性物質(zhì)的反應(yīng)，以此來解答．
【解答】解：A．生成硫酸鋇和硝酸，能用離子方程式SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓表示，故A不選；
B．碳酸鋇、二氧化碳、水均在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，不能用離子方程式SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓表示，故B選；
C．只有硫酸鋇在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，能用離子方程式SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓表示，故C不選；
D．只有硫酸鋇在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，能用離子方程式SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓表示，故D不選；
故選：B。
【點評】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，側(cè)重離子反應(yīng)意義的考查，把握離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的夯實，題目難度不大．
22．（2分）如圖實驗裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖牵? ）
A．驗證Na和水反應(yīng)是否放熱
B．檢驗Na2O2與H2O反應(yīng)有O2生成
C．觀察純堿的焰色試驗
D．比較Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性
【分析】A．可根據(jù)U形管左右液面變化判斷；
B．如能使帶火星的木條復(fù)燃，則說明生成氧氣；
C．進行焰色試驗可以用光潔無銹的鐵絲或鉑絲蘸待測溶液，鈉的焰色反應(yīng)呈黃色；
D．比較Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性，應(yīng)該把NaHCO3放在小試管，把Na2CO3放在大試管中。
【解答】解：A．在大試管中存有一定量的空氣，若Na與水的反應(yīng)放熱，放出的熱量使空氣膨脹，導(dǎo)致U形管中的紅墨水左邊液面下降，右邊液面上升，故A正確；
B．Na2O2與H2O反應(yīng)生成的O2能使帶火星的木條復(fù)燃，故B正確；
C．進行焰色試驗可以用光潔無銹的鐵絲或鉑絲蘸待測溶液，然后在酒精燈的外焰上灼燒，若觀察到火焰呈黃色，就證明在純堿中含有鈉元素，故C正確；
D．比較Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性，應(yīng)該把NaHCO3放在小試管，把Na2CO3放在大試管，若觀察到與小試管連接的澄清石灰水變渾濁，就證明穩(wěn)定性Na2CO3＞NaHCO3，故D錯誤。
故選：D。
【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)探究、實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析，題目難度不大。
23．（2分）下列實驗操作正確的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A．從鈉的保存環(huán)境和鈉與水反應(yīng)的劇烈程度考慮；
B．碳酸鈉和碳酸氫鈉都和澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀；
C．可燃物燃燒的條件之一是：溫度達到著火點以上，Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒說明是放熱反應(yīng)；
D．鉀元素的焰色反應(yīng)要透過藍色鈷玻璃，濾去黃光的干擾。
【解答】解：A．因鈉保存在煤油中，表面有覆蓋的煤油，所以應(yīng)用濾紙吸去表面的煤油，鈉與水反應(yīng)劇烈，水的量也不應(yīng)太多，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉和碳酸鈉都與氫氧化鈣反應(yīng)生成不溶性的碳酸鈣，現(xiàn)象相同，所以不能用澄清石灰水鑒別碳酸氫鈉和碳酸鈉，故B錯誤；
C．可燃物燃燒的條件之一是：溫度達到著火點以上，Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒，說明過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)放出熱量導(dǎo)致棉花的溫度達到著火點以上而燃燒，故C正確；
D．焰色反應(yīng)時，觀察鉀元素的焰色反應(yīng)要透過藍色鈷玻璃濾去鈉元素黃光的干擾，否則觀察不到鉀元素的焰色反應(yīng)，故D錯誤；
故選：C。
【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、物質(zhì)的鑒別、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。
二、填空題（本大題共5小題，共54分）
24．（16分）有以下10種物質(zhì)，請回答下列問題：
①干冰；②氯化鈉；③蔗糖；④稀硫酸；⑤NaHSO4溶液；⑥碳酸氫鈉；⑦氫氧化鋇溶液；⑧冰醋酸（CH3COOH）；⑨氯化氫；⑩NH3。
（1）其中能導(dǎo)電的是 ④⑤⑦ （填寫編號，下同）；屬于電解質(zhì)的是 ②⑥⑧⑨ ；屬于非電解質(zhì)的是 ①③⑩ 。
（2）寫出物質(zhì)④在水中的電離方程式： H2SO4＝2H++SO42﹣ 。
（3）寫出物質(zhì)④和⑦反應(yīng)的離子方程式： 2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O 。
（4）寫出物質(zhì)⑤和⑥在水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： H++HCO3﹣＝CO2↑+H2O 。
【分析】（1）電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；
非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；
物質(zhì)導(dǎo)電條件：存在自由電子或者存在自由移動的離子；
（2）硫酸為強電解質(zhì)，在水中完全電離；
（3）硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水；
（4）硫酸氫鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)實質(zhì)是氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成水和二氧化碳。
【解答】解：（1）①干冰不能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，因為二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電、但離子由二氧化碳與水反應(yīng)的產(chǎn)物碳酸電離產(chǎn)生，不是二氧化碳直接提供的離子；
②氯化鈉不導(dǎo)電，是電解質(zhì)；
③蔗糖不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；
④稀硫酸能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
⑤NaHSO4溶液能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
⑥碳酸氫鈉不能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；
⑦氫氧化鋇溶液能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
⑧冰醋酸不能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；
⑨氯化氫不能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；
⑩氨氣不能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，氨氣是非電解質(zhì)：其中能導(dǎo)電的是④⑤⑦；屬于電解質(zhì)的是②⑥⑧⑨；屬于非電解質(zhì)的是①③⑩，
故答案為：④⑤⑦；②⑥⑧⑨；①③⑩；
（2）硫酸為強電解質(zhì)，水中的電離方程式為：H2SO4＝2H++SO42﹣，
故答案為：H2SO4＝2H++SO42﹣；
（3）④稀硫酸和⑦氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，
故答案為：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O；
（4）⑤NaHSO4溶液電離出的氫離子和⑥碳酸氫鈉電離出的碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為H++HCO3﹣＝CO2↑+H2O，
故答案為：H++HCO3﹣＝CO2↑+H2O。
【點評】本題考查了物質(zhì)的分類和離子反應(yīng)方程式書寫，明確電解質(zhì)和非電解質(zhì)基本概念，書寫離子反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。
25．（7分）某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的稀鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液（如圖甲所示）。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。
請回答下列問題：
（1）溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有 bd （填字母）。
a．天平 b．燒杯 c．漏斗 d．玻璃棒
（2）OA段反應(yīng)的離子方程式為 H++OH﹣＝H2O
（3）AB段反應(yīng)的離子方程式為 Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓
【分析】（1）溶解固體一般在燒杯中進行，用玻璃棒攪拌加速固體溶解；
（2）反應(yīng)是將NaOH滴入MgCl2和鹽酸的混合溶液中參加反應(yīng)，首先發(fā)生反應(yīng)是酸堿中和，圖象對應(yīng)OA段；
（3）酸反應(yīng)完后，再是沉淀反應(yīng)，曲線中對應(yīng)A點之后，當Mg2+完全沉淀后，沉淀質(zhì)量不再改變；
【解答】解：（1）溶解MgCl2固體需要使用的玻璃儀器有燒杯和玻璃棒，
故答案為：b、d；
（2）反應(yīng)是將NaOH滴入MgCl2和鹽酸的混合溶液中參加反應(yīng)，首先發(fā)生反應(yīng)是酸堿中和，圖象對應(yīng)OA段，所以O(shè)A段反應(yīng)的離子方程式為：H++OH﹣═H2O，
故答案為：H++OH﹣═H2O；
（3）酸反應(yīng)完后，再是沉淀反應(yīng)，曲線中對應(yīng)A點之后，當Mg2+完全沉淀后，沉淀質(zhì)量不再改變，所以AB段反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，
故答案為：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓；
【點評】本題考查離子方程式的書寫，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，準確分析圖中各段發(fā)生反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。
26．（8分）下面是有關(guān)鈉及其化合物性質(zhì)的探究實驗．
（1）金屬鈉的密度比水 小 （填“大”或“小”），實驗室中金屬鈉通常保存在 煤油 中，取一小塊金屬鈉投入水中，寫出該反應(yīng)的離子方程式 2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑ 。
（2）取Na2O2固體放入試管中，加適量水，有氣體放出，寫出該反應(yīng)的離子方程式 2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH﹣+O2↑ ，繼續(xù)向上述試管中滴入1?2滴酚酞溶液，可觀察到的現(xiàn)象是 溶液呈紅色 。
【分析】（1）鈉的密度比水小，比煤油大，與煤油不反應(yīng)，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和水；
（2）過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣。
【解答】解：（1）鈉的密度比水小，比煤油大，與煤油不反應(yīng)，鈉可保存在煤油中，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑，
故答案為：??；煤油；2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑；
（2）過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH﹣+O2↑，滴加酚酞，溶液呈紅色，
故答案為：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH﹣+O2↑；溶液呈紅色。
【點評】本題綜合考查鈉及其化合物的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)和積累，難度不大。
27．（9分）回答下列問題：
（1）在Fe2+、Cu2+、H+、Cl﹣、S微粒中只有氧化性的是 Cu2+、H+ ；只有還原性的是 Cl﹣ ；既有氧化性又有還原性的是 Fe2+、S ；
（2）請配平下列反應(yīng)：
1 KClO3+ 6 HCl＝ 1 KCl+ 3 Cl2↑+ 3 H2O
2 KMnO4+ 16 HCl＝ 2 KCl+ 2 MnCl2+ 5 Cl2↑+ 8 H2O
1 Cr2O72﹣+ 14 H++ 3 H2C2O4＝ 6 CO2↑+ 2 Cr3++ 7 H2O
【分析】（1）結(jié)合化合價原理可知，最低價態(tài)只有還原性，最高價態(tài)只有氧化性；
（2）結(jié)合得失電子守恒，電荷守恒，原子守恒配平。
【解答】解：（1）結(jié)合化合價原理可知，最低價態(tài)只有還原性，最高價態(tài)只有氧化性，在Fe2+、Cu2+、H+、Cl﹣、S微粒中只有氧化性的是Cu2+、H+；只有還原性的是Cl﹣；既有氧化性又有還原性的是 Fe2+、S，
故答案為：Cu2+、H+；Cl﹣；Fe2+、S；
（2）結(jié)合得失電子守恒，電荷守恒，原子守恒配平得KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O；2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；Cr2O72﹣+14H++3H2C2O4＝6CO2↑+2Cr3++7H2O；
故答案為：1；6；1；3；3，2；16；2；2；5；8，1；14；3；6；2；7。
【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大。
28．（14分）回答下列問題：
（1）在3Cu+8HNO3（?。?Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中， HNO3 是氧化劑； Cu 是還原劑，稀硝酸在反應(yīng)中，體現(xiàn)了哪兩個性質(zhì) 氧化性和酸性 ；氧化劑和還原劑的個數(shù)比是多少？ 2：3
（2）在下面反應(yīng)中，請用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ：2H2S+SO2＝3S+2H2O，該反應(yīng)中，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的個數(shù)比是多少？ 1：2
【分析】在氧化還原反應(yīng)中：失電子、化合價升高、被氧化、作還原劑，得電子、化合價降低、被還原、作氧化劑，據(jù)此分析：
（1）HNO3中氮元素的化合價從+5價降低到+2價，銅元素的化合價從0價升高到+2價，據(jù)此解答并根據(jù)得失電子守恒計算氧化劑和還原劑的個數(shù)比；
（2）H2S中硫元素由﹣2價升高到0價，SO2中硫元素的化合價從+4價降低到0價，據(jù)此解答并根據(jù)得失電子守恒計算還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的個數(shù)比。
【解答】解：（1）HNO3中氮元素的化合價從+5價降低到+2價，則每個HNO3得到3個電子，HNO3作氧化劑，銅元素的化合價從0價升高到+2價，則每個Cu失去2個電子，Cu作還原劑，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑和還原劑的個數(shù)比是2：3，即消耗3mlCu時，有2mlHNO3被還原，體現(xiàn)了稀硝酸的氧化性，由化學(xué)方程式可知，同時還有6mlHNO3反應(yīng)生成3Cu（NO3）2，體現(xiàn)了稀硝酸的酸性，故稀硝酸在反應(yīng)中，體現(xiàn)了氧化性和酸性，
故答案為：HNO3；Cu；氧化性和酸性；2：3；
（2）H2S中硫元素由﹣2價升高到0價，則每個H2S失去2個電子，生成1個S，S為氧化產(chǎn)物，SO2中硫元素的化合價從+4價降低到0價，則每個SO2得到4個電子，生成1個S，S也是還原產(chǎn)物，用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，根據(jù)得失電子守恒，該反應(yīng)中，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的個數(shù)比是1：2，
故答案為：；1：2。
【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，關(guān)鍵是明確元素的化合價變化，掌握氧化還原反應(yīng)中的基本概念以及利用得失電子守恒計算的方法，注重基礎(chǔ)知識的考查。X
Y
Z
A
CuSO4?5H2O
鹽
純凈物
B
膠體
分散系
混合物
C
堿性氧化物
氧化物
化合物
D
置換反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)
離子反應(yīng)
選項
實驗
操作
A
觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象
用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下黃豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中
B
檢驗NaHCO3與Na2CO3溶液
用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
C
證明Na2O2與CO2是放熱反應(yīng)
Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒說明是放熱反應(yīng)
D
檢驗Na2CO3與K2CO3溶液
用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色
X
Y
Z
A
CuSO4?5H2O
鹽
純凈物
B
膠體
分散系
混合物
C
堿性氧化物
氧化物
化合物
D
置換反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)
離子反應(yīng)
選項
實驗
操作
A
觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象
用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下黃豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中
B
檢驗NaHCO3與Na2CO3溶液
用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
C
證明Na2O2與CO2是放熱反應(yīng)
Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒說明是放熱反應(yīng)
D
檢驗Na2CO3與K2CO3溶液
用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色

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