?2022年湖北省武漢二中廣雅中學(xué)中考化學(xué)模擬試卷（5月份）
一、選擇題（每題3分，共60分每小題的四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)答案符合題意）
1．（3分）空氣中能使食物變質(zhì)的主要?dú)怏w是（　　）
A．氮?dú)?B．氧氣 C．二氧化碳 D．稀有氣體
2．（3分）在“粗鹽的初步提純”實(shí)驗(yàn)中，下列操作正確的是（　?。?br /> A．取用粗鹽 B．溶解粗鹽
C．過(guò)濾粗鹽水 D．蒸干濾液
3．（3分）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?br /> A．硫酸銅溶液對(duì)過(guò)氧化氫的分解具有催化作用
B．誤食亞硝酸鈉會(huì)引起中毒，危害人體健康
C．工業(yè)上可以氯化鈉為原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉
D．金剛石、石墨和C60的物理性質(zhì)差異很大的原因是構(gòu)成它們的原子數(shù)目不同
4．（3分）下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．MnO2+4HCl （濃）MnCl2+2X+Cl2↑，其中X的化學(xué)式是H2O2
B．元素周期表中第11號(hào)元素和第17號(hào)元素組成的化合物的化學(xué)式是NaCl
C．分子是保持所有物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒
D．N2表示兩個(gè)氮原子
5．（3分）如圖所示為制造芯片主要材料高純硅的生產(chǎn)流程（反應(yīng)條件已略去）。下列說(shuō)法正確的是（　?。?br />
A．該流程只有反應(yīng)③是置換反應(yīng)
B．該過(guò)程的尾氣可直接排放到環(huán)境中
C．Si是地殼射含量最高的非金屬元素
D．反應(yīng)①中SiO2表現(xiàn)出氧化性
6．（3分）初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)和相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，圖中“→”表示一種物質(zhì)可以一步轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)。如表中的甲、乙、丙三種物質(zhì)與圖示關(guān)系不符的一組是（　　）
選項(xiàng)
甲
乙
丙
A
H2O
O2
CuO
B
C
CO2
CO
C
CaCO3
CaO
Ca（OH）2
D
Cu
CuO
CuSO4

A．A B．B C．C D．D
7．（3分）如圖，甲、乙是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，圖中“一”表示相連的物質(zhì)可以反應(yīng)，“→”表示由某種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)（部分反應(yīng)物、生成、反應(yīng)條件已略去），下列說(shuō)法中正確的是（　　）

A．甲一定是Fe；乙一定是NaOH
B．丙物質(zhì)可能是非金屬氧化物、酸或鹽
C．H2SO4→CuSO4的轉(zhuǎn)化可以通過(guò)置換反應(yīng)實(shí)現(xiàn)
D．圖中提供的物質(zhì)無(wú)法配成具有殺菌作用的波爾多液
8．（3分）有一包白色固體粉末X，可能含有碳酸鈣、硫酸亞鐵、鋅粉中的一種或多種。為確定固體粉末的成分，現(xiàn)取X進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如圖所示（不考慮水、稀鹽酸的揮發(fā)）。下列說(shuō)法中正確的是（　　）

A．沉淀A的質(zhì)量一定小于固體粉末X的質(zhì)量
B．若液體B呈無(wú)色，則固體粉末X中不可能含有硫酸亞鐵
C．若氣體D為混合物，則液體C中最多含四種溶質(zhì)
D．若液體C是淺綠色，則液體C中至少含三種溶質(zhì)
二、解答題（共4小題，滿(mǎn)分21分）
9．（4分）“水善利萬(wàn)物而不爭(zhēng)”，深入認(rèn)識(shí)水的凈化和水溶液。
（1）1745年左右納瓦雷特的《中國(guó)帝國(guó)游記》記錄黃河沿岸百姓掌握用明礬使黃河水變澄清的技術(shù)。明礬在凈水的過(guò)程中起 　 　作用。
（2）離子交換法凈水過(guò)程如圖1所示。

①離子交換法凈水能將硬水轉(zhuǎn)化為軟水的是 　 ?。ㄌ睢瓣?yáng)離子”或“陰離子”）交換樹(shù)脂。
②已知溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相等。某水樣經(jīng)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后，水中陽(yáng)離子總數(shù) 　 ?。ㄌ睢霸黾印薄皽p少”或“不變”）。
（3）已知50℃氯化鈉和溶解度為37.0g。50℃時(shí)，將160.0g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液恒溫蒸發(fā)，溶液的質(zhì)量隨蒸發(fā)水的質(zhì)量變化關(guān)系如圖2所示，則a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 　 　。
10．（5分）鎢（W）是一種重要的戰(zhàn)略資源，是我國(guó)豐產(chǎn)元素，是熔點(diǎn)最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，有“光明使者”的美譽(yù)。鎢在自然界主要是以鎢酸鹽的形式存在。如圖是一種生產(chǎn)鎢的工業(yè)流程：

已知：白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣（CaWO3），還含有CaO、SiO2 等；回答下列問(wèn)題：
（1）白鎢礦屬于 　 　（填“純凈物”或“混合物”）。
（2）如圖中加入鹽酸后所得濾液中一定含有的陽(yáng)離子有 　 　。
（3）根據(jù)圖中所給信息判斷SiO2　 ?。ㄌ钭帜福?。
A.只不溶于水
B.只不溶于鹽酸
C.既不溶于水也不溶于鹽酸
（4）最后一步H2和WO3在高溫下的反應(yīng)體現(xiàn)了H2的還原性，則這一步制得高純鎢的化學(xué)方程式為 　 　。
11．（6分）呼吸自救器是人在缺氧環(huán)境或出現(xiàn)高濃度有毒有害氣體環(huán)境中使用的一種安全防護(hù)裝置。如圖1是某化學(xué)氧自救器的示意圖，其供氧裝置由“初期生氧器”和“生氧罐”組成，同學(xué)們對(duì)其工作原理進(jìn)行了如下探究：

Ⅰ.探究“初期生氧器”
該化學(xué)氧自救器在工作初期，內(nèi)部獨(dú)立的“初期生氧器”首先啟動(dòng)，以解決初期供氧不足的問(wèn)題。“初期生氧器”內(nèi)有氯酸鉀、二氧化錳、鐵粉等成分。
（1）“初期生氧器”主要依靠氯酸鉀和二氧化錳制氧，其化學(xué)反應(yīng)方程式為 　 　。
（2）“初期生氧器”中鐵粉的作用是：鐵與氧氣反應(yīng)能 　 　，從而使氯酸鉀的分解反應(yīng)能持續(xù)進(jìn)行。
Ⅱ.探究“生氧罐”
[查閱資料]
①該化學(xué)氧自救器主體是由“生氧罐”供氧，內(nèi)部裝有顆粒狀超氧化鉀作為“制氧劑”，其反應(yīng)原理為：4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑；4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2
②超氧化鉀能與硫酸反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：
4KO2+2H2SO4═2K2SO4+3O2↑+2H2O
[實(shí)驗(yàn)探究]
同學(xué)們對(duì)超氧化鉀是否變質(zhì)展開(kāi)了研究，取出久置的“生氧罐”內(nèi)顆粒狀固體，稱(chēng)得樣品質(zhì)量為69.3g，進(jìn)行如圖2所示實(shí)驗(yàn)，待實(shí)驗(yàn)結(jié)束測(cè)得C裝置增重2.2g，E裝置內(nèi)固體變黑色且增重19.2g （實(shí)驗(yàn)前已排盡裝置內(nèi)空氣，使用的藥品均足量）。
（3）反應(yīng)開(kāi)始后A裝置中通入N2的目的是 　 　。
（4）超氧化鉀 　 　（選填“未”“部分”或“全部”）變質(zhì)。
（5）生產(chǎn)該“生氧罐”時(shí)加入的超氧化鉀的質(zhì)量為 　 　。
12．（6分）向碳酸鈉和氯化鈉的混合物15.6g中加入100.0g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)后，得到111.2g溶液。試計(jì)算：
（1）產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為 　 　g。
（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

2022年湖北省武漢二中廣雅中學(xué)中考化學(xué)模擬試卷（5月份）
參考答案與試題解析
一、選擇題（每題3分，共60分每小題的四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)答案符合題意）
1．（3分）空氣中能使食物變質(zhì)的主要?dú)怏w是（　?。?br /> A．氮?dú)?B．氧氣 C．二氧化碳 D．稀有氣體
【分析】食物的變質(zhì)往往是食品發(fā)生緩慢氧化過(guò)程，這一過(guò)程需要氧氣，從這一角度可解決此題。
【解答】解：食物的變質(zhì)往往是食品發(fā)生緩慢氧化過(guò)程，這一過(guò)程需要氧氣參與，如果把食品袋內(nèi)空氣中的氧氣排凈就會(huì)防止食品變質(zhì)，如果包裝袋內(nèi)有氧氣就不能有效的防止食品變質(zhì)。
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】任何物質(zhì)都具有兩面性，氧氣也不例外，它在供給動(dòng)植物和人呼吸的同時(shí)也在使物質(zhì)氧化變質(zhì)。同學(xué)們考慮問(wèn)題一定要全面。
2．（3分）在“粗鹽的初步提純”實(shí)驗(yàn)中，下列操作正確的是（　?。?br /> A．取用粗鹽 B．溶解粗鹽
C．過(guò)濾粗鹽水 D．蒸干濾液
【分析】A、根據(jù)固體藥品的取用方法進(jìn)行分析判斷。
B、根據(jù)溶解操作的方法進(jìn)行分析判斷。
C、過(guò)濾液體時(shí)，要注意“一貼、二低、三靠”的原則。
D、根據(jù)蒸發(fā)操作的方法，進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：A、取用固體粉末狀藥品時(shí)，瓶塞要倒放，應(yīng)用藥匙取用，不能用手接觸藥品，圖中瓶塞沒(méi)有倒放，所示操作錯(cuò)誤。
B、溶解操作應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，不能用量筒溶解固體，圖中所示操作錯(cuò)誤。
C、過(guò)濾液體時(shí)，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中所示操作正確。
D、蒸發(fā)操作應(yīng)用蒸發(fā)皿進(jìn)行完成，圖中所示操作錯(cuò)誤。
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，熟悉粗鹽的初步提純的言論、操作的注意事項(xiàng)是解答本題的關(guān)鍵。
3．（3分）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．硫酸銅溶液對(duì)過(guò)氧化氫的分解具有催化作用
B．誤食亞硝酸鈉會(huì)引起中毒，危害人體健康
C．工業(yè)上可以氯化鈉為原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉
D．金剛石、石墨和C60的物理性質(zhì)差異很大的原因是構(gòu)成它們的原子數(shù)目不同
【分析】A、根據(jù)常見(jiàn)的催化劑，進(jìn)行分析判斷。
B、根據(jù)亞硝酸鈉有毒，進(jìn)行分析判斷。
C、根據(jù)氯化鈉的用途，進(jìn)行分析判斷。
D、根據(jù)金剛石、石墨和C60的物理性質(zhì)差異很大的原因，進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：A、硫酸銅溶液對(duì)過(guò)氧化氫的分解具有催化作用，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
B、亞硝酸鈉有毒，誤食亞硝酸鈉會(huì)引起中毒，危害人體健康，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
C、工業(yè)上可以氯化鈉為原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
D、金剛石、石墨和C60的物理性質(zhì)差異很大的原因是碳原子的排列方式不同，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，了解亞硝酸鈉有毒、常見(jiàn)的催化劑、氯化鈉的用途等是正確解答本題的關(guān)鍵。
4．（3分）下列說(shuō)法正確的是（　?。?br /> A．MnO2+4HCl （濃）MnCl2+2X+Cl2↑，其中X的化學(xué)式是H2O2
B．元素周期表中第11號(hào)元素和第17號(hào)元素組成的化合物的化學(xué)式是NaCl
C．分子是保持所有物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒
D．N2表示兩個(gè)氮原子
【分析】A、由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類(lèi)、數(shù)目均不變，進(jìn)行分析判斷。
B、第11號(hào)元素和第17號(hào)元素分別是鈉元素和氯元素，進(jìn)行分析判斷。
C、根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的粒子，進(jìn)行分析判斷。
D、分子的表示方法，正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其分子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字。
【解答】解：A、由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類(lèi)、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前錳、氧、氫、氯原子個(gè)數(shù)分別為1、2、4、4，反應(yīng)后的生成物中錳、氧、氫、氯原子個(gè)數(shù)分別為1、0、0、4，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變，則2X分子中含有4個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子，則每個(gè)X分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為H2O，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
B、第11號(hào)元素和第17號(hào)元素分別是鈉元素和氯元素，化合價(jià)分別顯+1價(jià)、﹣1價(jià)，組成的化合物的化學(xué)式是NaCl，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
C、分子不是保持所有物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，有些物質(zhì)由原子或離子構(gòu)成，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
D、分子的表示方法，正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其分子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字。N2表示1個(gè)氮分子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒是正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵。
5．（3分）如圖所示為制造芯片主要材料高純硅的生產(chǎn)流程（反應(yīng)條件已略去）。下列說(shuō)法正確的是（　?。?br />
A．該流程只有反應(yīng)③是置換反應(yīng)
B．該過(guò)程的尾氣可直接排放到環(huán)境中
C．Si是地殼射含量最高的非金屬元素
D．反應(yīng)①中SiO2表現(xiàn)出氧化性
【分析】A、根據(jù)一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)進(jìn)行分析；
B、根據(jù)一氧化碳有毒，散逸到空氣中，會(huì)污染空氣進(jìn)行分析；
C、根據(jù)氧元素是地殼中含量最高的非金屬元素進(jìn)行分析；
D、根據(jù)反應(yīng)①為二氧化硅和碳在高溫下反應(yīng)生成硅和一氧化碳進(jìn)行分析。
【解答】解：A、反應(yīng)①為二氧化硅和碳在一定條件下反應(yīng)生成硅和一氧化碳，反應(yīng)③為四氯化硅和氫氣在一定條件下反應(yīng)生成硅和氯化氫，均符合“一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物”的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；反應(yīng)②為硅和氯氣在一定條件下反應(yīng)生成SiCl4，該反應(yīng)符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)；故反應(yīng)①③均是置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、該過(guò)程的尾氣中含一氧化碳，一氧化碳有毒，散逸到空氣中，會(huì)污染空氣，不能直接排放，故B錯(cuò)誤；
C、氧元素是地殼中含量最高的非金屬元素，硅元素是地殼中含量第二位的非金屬元素，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)①為二氧化硅和碳在高溫下反應(yīng)生成硅和一氧化碳，該反應(yīng)中，碳得到氧，表現(xiàn)出還原性，故D正確。
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的制備，注意理解一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)。
6．（3分）初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)和相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，圖中“→”表示一種物質(zhì)可以一步轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)。如表中的甲、乙、丙三種物質(zhì)與圖示關(guān)系不符的一組是（　?。?br /> 選項(xiàng)
甲
乙
丙
A
H2O
O2
CuO
B
C
CO2
CO
C
CaCO3
CaO
Ca（OH）2
D
Cu
CuO
CuSO4

A．A B．B C．C D．D
【分析】A、電解水生成氫氣和氧氣，加熱時(shí)氧氣和銅反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水；
B、碳燃燒生成二氧化碳，高溫條件下二氧化碳和碳反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳不能和其它物質(zhì)反應(yīng)生成碳；
C、高溫條件下碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水；
D、加熱時(shí)氧氣和銅反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅。
【解答】解：A、電解水生成氫氣和氧氣，加熱時(shí)氧氣和銅反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；
B、碳燃燒生成二氧化碳，高溫條件下二氧化碳和碳反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳不能和其它物質(zhì)反應(yīng)生成碳，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；
C、高溫條件下碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；
D、加熱時(shí)氧氣和銅反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確。
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
7．（3分）如圖，甲、乙是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，圖中“一”表示相連的物質(zhì)可以反應(yīng)，“→”表示由某種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)（部分反應(yīng)物、生成、反應(yīng)條件已略去），下列說(shuō)法中正確的是（　　）

A．甲一定是Fe；乙一定是NaOH
B．丙物質(zhì)可能是非金屬氧化物、酸或鹽
C．H2SO4→CuSO4的轉(zhuǎn)化可以通過(guò)置換反應(yīng)實(shí)現(xiàn)
D．圖中提供的物質(zhì)無(wú)法配成具有殺菌作用的波爾多液
【分析】根據(jù)甲、乙是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，甲會(huì)與硫酸、硫酸銅反應(yīng)，所以甲可以是活潑金屬，氫氧化鈣轉(zhuǎn)化成的乙會(huì)與硫酸銅反應(yīng)，所以乙是氫氧化鈉等，丙是可以是二氧化碳或酸等，然后將推出的物質(zhì)驗(yàn)證即可。
【解答】解：甲、乙是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，甲會(huì)與硫酸、硫酸銅反應(yīng)，所以甲可以是活潑金屬，氫氧化鈣轉(zhuǎn)化成的乙會(huì)與硫酸銅反應(yīng)，所以乙是氫氧化鈉等，丙是可以是二氧化碳或酸等，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確。
A、甲可能是Fe或Zn；乙可能是NaOH、KOH，故A錯(cuò)誤；
B、丙物質(zhì)可能是非金屬氧化物、酸或鹽，故B正確；
C、銅的金屬活動(dòng)性排在氫的后面，H2SO4→CuSO4的轉(zhuǎn)化不可以通過(guò)置換反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；
D、圖中提供的物質(zhì)可以配成具有殺菌作用的波爾多液，故D錯(cuò)誤。
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】在解此類(lèi)題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可。
8．（3分）有一包白色固體粉末X，可能含有碳酸鈣、硫酸亞鐵、鋅粉中的一種或多種。為確定固體粉末的成分，現(xiàn)取X進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如圖所示（不考慮水、稀鹽酸的揮發(fā)）。下列說(shuō)法中正確的是（　?。?br />
A．沉淀A的質(zhì)量一定小于固體粉末X的質(zhì)量
B．若液體B呈無(wú)色，則固體粉末X中不可能含有硫酸亞鐵
C．若氣體D為混合物，則液體C中最多含四種溶質(zhì)
D．若液體C是淺綠色，則液體C中至少含三種溶質(zhì)
【分析】根據(jù)碳酸鈣難溶于水，會(huì)與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，硫酸亞鐵在溶液中顯淺綠色，鋅會(huì)與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，鋅、鐵會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成氫氣等知識(shí)進(jìn)行分析。
【解答】解：碳酸鈣難溶于水，會(huì)與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，硫酸亞鐵在溶液中顯淺綠色，鋅會(huì)與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，鋅、鐵會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成氫氣。
沉淀A中加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體D，所以A中可能含有碳酸鈣或鋅、鐵中一種或兩種，
A、當(dāng)固體X中含有碳酸鈣沉淀時(shí)，沉淀A的質(zhì)量等于固體粉末X的質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；
B、固體粉末中含有硫酸亞鐵和鋅時(shí)，硫酸亞鐵和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，液體B呈無(wú)色，所以固體粉末X中可能含有硫酸亞鐵，故B錯(cuò)誤；
C、若氣體D為混合物，D是二氧化碳和氫氣，沉淀A中一定含有碳酸鈣，可能含有鋅、鐵中的一種或兩種，所以液體C中最多含氯化鈣、氯化鋅、氯化亞鐵、氯化氫四種溶質(zhì)，故C正確；
D、若液體C是淺綠色，則液體C中至少含氯化氫、氯化亞鐵兩種溶質(zhì)，故D錯(cuò)誤。
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】在解此類(lèi)題時(shí)，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進(jìn)行驗(yàn)證即可。
二、解答題（共4小題，滿(mǎn)分21分）
9．（4分）“水善利萬(wàn)物而不爭(zhēng)”，深入認(rèn)識(shí)水的凈化和水溶液。
（1）1745年左右納瓦雷特的《中國(guó)帝國(guó)游記》記錄黃河沿岸百姓掌握用明礬使黃河水變澄清的技術(shù)。明礬在凈水的過(guò)程中起 　吸附水中懸浮顆粒的　作用。
（2）離子交換法凈水過(guò)程如圖1所示。

①離子交換法凈水能將硬水轉(zhuǎn)化為軟水的是 　陽(yáng)離子?。ㄌ睢瓣?yáng)離子”或“陰離子”）交換樹(shù)脂。
②已知溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相等。某水樣經(jīng)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后，水中陽(yáng)離子總數(shù) 　增加?。ㄌ睢霸黾印薄皽p少”或“不變”）。
（3）已知50℃氯化鈉和溶解度為37.0g。50℃時(shí)，將160.0g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液恒溫蒸發(fā)，溶液的質(zhì)量隨蒸發(fā)水的質(zhì)量變化關(guān)系如圖2所示，則a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 　27.0%　。
【分析】（1）根據(jù)明礬凈水的作用分析。
（2）根據(jù)題干信息分析。
（3）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算。
【解答】解：（1）明礬溶于水能形成膠狀物質(zhì)，作用是吸附水中懸浮顆粒。
（2）①硬水是含較多可溶性鈣、鎂礦物質(zhì)的水。由圖可知，此過(guò)程中能將硬水轉(zhuǎn)化為軟水的是陽(yáng)離子交換樹(shù)脂，通過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂可以除去鈣、鎂離子。
②已知溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相等。某水樣經(jīng)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后，陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)不變，但是部分陽(yáng)離子由帶2個(gè)單位正電荷變?yōu)閹?個(gè)單位正電荷，故水中陽(yáng)離子總數(shù)增加。
（3）50°C時(shí)，氯化鈉的溶解度為37.0g；將l60.0g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液恒溫蒸發(fā)，a出現(xiàn)轉(zhuǎn)折點(diǎn)，則此時(shí)為恰好飽和溶液，故a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈27.0%。
故答案為；
（1）吸附水中懸浮顆粒的；
（2）①陽(yáng)離子；
②增加；
（3）27.0%。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查的知識(shí)點(diǎn)較多，但難度不大，加強(qiáng)化學(xué)知識(shí)的歸納和學(xué)習(xí)即可分析解答。
10．（5分）鎢（W）是一種重要的戰(zhàn)略資源，是我國(guó)豐產(chǎn)元素，是熔點(diǎn)最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，有“光明使者”的美譽(yù)。鎢在自然界主要是以鎢酸鹽的形式存在。如圖是一種生產(chǎn)鎢的工業(yè)流程：

已知：白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣（CaWO3），還含有CaO、SiO2 等；回答下列問(wèn)題：
（1）白鎢礦屬于 　混合物?。ㄌ睢凹儍粑铩被颉盎旌衔铩保?br /> （2）如圖中加入鹽酸后所得濾液中一定含有的陽(yáng)離子有 　H+、Ca2+　。
（3）根據(jù)圖中所給信息判斷SiO2　C?。ㄌ钭帜福?。
A.只不溶于水
B.只不溶于鹽酸
C.既不溶于水也不溶于鹽酸
（4）最后一步H2和WO3在高溫下的反應(yīng)體現(xiàn)了H2的還原性，則這一步制得高純鎢的化學(xué)方程式為 　WO3+3H2W+3H2O　。
【分析】（1）根據(jù)白鎢礦由鎢酸鈣（CaWO3）、CaO、SiO2 等組成進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)鎢酸鈣（CaWO4）和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和鎢酸，氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)白鎢礦粉末加入過(guò)量鹽酸和適量氨水，均得到二氧化硅進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)氫氣和WO3高溫生成鎢和水進(jìn)行分析。
【解答】解：（1）白鎢礦由鎢酸鈣（CaWO3）、CaO、SiO2 等組成，屬于混合物，故答案為：混合物；
（2）白鎢礦中加入過(guò)量鹽酸，鎢酸鈣（CaWO4）和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和鎢酸，氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，稀鹽酸過(guò)量，則濾液中一定含有的陽(yáng)離子有氫離子和鈣離子，離子符號(hào)為H+、Ca2+。，故答案為：H+、Ca2+；
（3）由流程圖可知，白鎢礦粉末加入過(guò)量鹽酸和適量氨水，均得到二氧化硅，則二氧化硅既不溶于水也不溶于鹽酸，故答案為：C。
（4）氫氣和WO3高溫生成鎢和水，則用氫氣還原 WO3制得高純鎢的化學(xué)方程式為WO3+3H2W+3H2O，故答案為：WO3+3H2W+3H2O。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的制備，酸的化學(xué)性質(zhì)等，注意書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注意反應(yīng)條件和氣體符號(hào)及沉淀符號(hào)的標(biāo)注。
11．（6分）呼吸自救器是人在缺氧環(huán)境或出現(xiàn)高濃度有毒有害氣體環(huán)境中使用的一種安全防護(hù)裝置。如圖1是某化學(xué)氧自救器的示意圖，其供氧裝置由“初期生氧器”和“生氧罐”組成，同學(xué)們對(duì)其工作原理進(jìn)行了如下探究：

Ⅰ.探究“初期生氧器”
該化學(xué)氧自救器在工作初期，內(nèi)部獨(dú)立的“初期生氧器”首先啟動(dòng)，以解決初期供氧不足的問(wèn)題?！俺跗谏跗鳌眱?nèi)有氯酸鉀、二氧化錳、鐵粉等成分。
（1）“初期生氧器”主要依靠氯酸鉀和二氧化錳制氧，其化學(xué)反應(yīng)方程式為 　2KClO32KCl+3O2↑　。
（2）“初期生氧器”中鐵粉的作用是：鐵與氧氣反應(yīng)能 　放出大量的熱　，從而使氯酸鉀的分解反應(yīng)能持續(xù)進(jìn)行。
Ⅱ.探究“生氧罐”
[查閱資料]
①該化學(xué)氧自救器主體是由“生氧罐”供氧，內(nèi)部裝有顆粒狀超氧化鉀作為“制氧劑”，其反應(yīng)原理為：4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑；4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2
②超氧化鉀能與硫酸反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：
4KO2+2H2SO4═2K2SO4+3O2↑+2H2O
[實(shí)驗(yàn)探究]
同學(xué)們對(duì)超氧化鉀是否變質(zhì)展開(kāi)了研究，取出久置的“生氧罐”內(nèi)顆粒狀固體，稱(chēng)得樣品質(zhì)量為69.3g，進(jìn)行如圖2所示實(shí)驗(yàn)，待實(shí)驗(yàn)結(jié)束測(cè)得C裝置增重2.2g，E裝置內(nèi)固體變黑色且增重19.2g （實(shí)驗(yàn)前已排盡裝置內(nèi)空氣，使用的藥品均足量）。
（3）反應(yīng)開(kāi)始后A裝置中通入N2的目的是 　將產(chǎn)生的CO2和O2排入后續(xù)的反應(yīng)裝置中參與反應(yīng)　。
（4）超氧化鉀 　部分　（選填“未”“部分”或“全部”）變質(zhì)。
（5）生產(chǎn)該“生氧罐”時(shí)加入的超氧化鉀的質(zhì)量為 　71g　。
【分析】Ⅰ.（1）氯酸鉀在二氧化錳催化作用下加熱反應(yīng)生成氯化鉀和氧氣，據(jù)此書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中能量變化分析回答此題；
Ⅱ.（3）根據(jù)氣體性質(zhì)分析回答此題；
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析回答此題；
（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算此題。
【解答】解：Ⅰ.（1）氯酸鉀在二氧化錳催化作用下加熱反應(yīng)生成氯化鉀和氧氣，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式注意配平及氣體符號(hào)，所以化學(xué)方程式為2KClO32KCl+3O2↑；
（2）鐵和氧氣反應(yīng)放出大量的熱，為氯酸鉀分解提供熱量；
Ⅱ.（3）根據(jù)題目信息可知超氧化鉀變質(zhì)生成碳酸鉀，二者分別與酸反應(yīng)后會(huì)產(chǎn)生氧氣和二氧化碳，因此需要通入氮?dú)鈱⑸傻亩趸己脱鯕馊颗懦鲅b置，充分進(jìn)行反應(yīng)，確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性；
（4）C增重，說(shuō)明有二氧化碳生成，E中粉末變?yōu)楹谏?，說(shuō)明有氧氣生成，二氧化碳來(lái)自于碳酸鉀，氧氣來(lái)自于超氧化鉀，所以說(shuō)明超氧化鉀部分變質(zhì)；
（5）C中增加質(zhì)量為二氧化碳質(zhì)量，所以生成二氧化碳質(zhì)量為2.2g，根據(jù)碳元素質(zhì)量守恒可知，此時(shí)生成二氧化碳與超氧化鉀反應(yīng)消耗二氧化碳質(zhì)量相等，設(shè)此部分超氧化鉀質(zhì)量為m，生成碳酸鉀質(zhì)量為x
4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2
284 88 276
m 2.2g x

m＝7.1g

x＝6.9g
E中增加為氧氣質(zhì)量，所以生成氧氣質(zhì)量為19.2g，設(shè)此時(shí)超氧化鉀質(zhì)量為n，
4KO2+2H2SO4═2K2SO4+3O2↑+2H2O
284 96
n 19.2g

n＝56.8g
樣品質(zhì)量為69.3g，而此時(shí)碳酸鉀質(zhì)量+未變質(zhì)超氧化鉀質(zhì)量＝6.9g+56.8g＝63.7g，說(shuō)明樣品中含有氫氧化鉀，其質(zhì)量＝69.3g﹣63.7g＝5.6g，設(shè)此部分超氧化鉀質(zhì)量為y，
4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑
284 224
y 5.6g

y＝7.1g
所以加入超氧化鉀質(zhì)量＝7.1g+56.8g+7.1g＝71g
故答案為：Ⅰ.（1）2KClO32KCl+3O2↑；
（2）放出大量的熱；
Ⅱ.（3）將產(chǎn)生的CO2和O2排入后續(xù)的反應(yīng)裝置中參與反應(yīng)；
（4）部分；
（5）71g。
【點(diǎn)評(píng)】在解此類(lèi)題時(shí)，首先要將題中的知識(shí)認(rèn)知透，然后結(jié)合學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行解答。
12．（6分）向碳酸鈉和氯化鈉的混合物15.6g中加入100.0g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)后，得到111.2g溶液。試計(jì)算：
（1）產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為 　4.4　g。
（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合物減少的質(zhì)量即為生成二氧化碳的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【解答】解：（1）產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為15.6g+100.0g﹣111.2g＝4.4g。
故答案為：4.4。
（2）設(shè)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
x 4.4g
x＝7.3g
所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%＝7.3%。
答：所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%。
【點(diǎn)評(píng)】本題有一定難度，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵。
聲明：試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布日期：2022/12/3 9:55:29；用戶(hù)：輕松國(guó)文培訓(xùn)學(xué)校；郵箱：qsgwpx@xyh.com；學(xué)號(hào)：44874092

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