江蘇省常州市武進區(qū)禮嘉中學(xué)2021-2022學(xué)年高一上學(xué)期階段教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________ 一、單選題1．純堿屬于A．氧化物 B．酸 C．堿 D．鹽【答案】D【詳解】A．氧化物是由兩種元素組成其中一種是氧的化合物，由三種元素，A不符合；B．酸是電離出的陽離子全部是氫離子，沒有，B不符合；C．堿是電離出的陰離子全部是氫氧根離子，沒有，C不符合；D．鹽是由金屬陽離子和酸根陰離子組成的化合物，屬于鹽，D符合；故答案選D。2．下列屬于置換反應(yīng)的是A． B．C． D．【答案】D【分析】置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。【詳解】A．該反應(yīng)的生成物均為化合物，不屬于置換反應(yīng)，故A不選；B．該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，故B不選；C．該反應(yīng)的反應(yīng)物均為化合物，不屬于置換反應(yīng)，故C不選；D．該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故D選；答案選D。3．下列有關(guān)說法正確的是A．同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2∶1B．1 g甲烷和1 g氧氣的原子數(shù)之比為5∶1C．等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為2∶1D．在標準狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為1∶2【答案】B【詳解】A．同溫同壓下，氣體的密度比等于相對分子之比，甲烷和氧氣的密度之比為16∶32=1：2，故A錯誤；B．1g甲烷的物質(zhì)的量是、1g氧氣的物質(zhì)的量是，等質(zhì)量的甲烷(CH4)和氧氣的原子數(shù)之比為5∶1，故B正確；C．1mol甲烷的質(zhì)量是16g、1mol氧氣的質(zhì)量是32g，等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為16∶32=1：2，故C錯誤；D．1g甲烷的物質(zhì)的量是、1g氧氣的物質(zhì)的量是，在標準狀況下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量比，等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為2∶1，故D錯誤；選B。4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．1mol N2所含有的原子數(shù)為NAB．標準狀況下，16g NH3所含有的分子數(shù)為NAC．標準狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NAD．500mL 1.0mol/L碳酸鈉溶液中所含有的鈉離子數(shù)為NA【答案】D【詳解】A．1個N2分子有2個N原子，則1mol N2所含有的原子數(shù)為2NA，故A錯誤；B．標準狀況下，16g NH3物質(zhì)的量為，則所含有的分子數(shù)為NA，故B錯誤；C．標準狀況下，22.4L氯化氫物質(zhì)的量為，則所含的原子數(shù)為2NA，故C錯誤；D．500mL 1.0mol/L碳酸鈉溶液中碳酸鈉物質(zhì)的量為，所含有的鈉離子數(shù)為NA，故D正確。綜上所述，答案為D。5．下列關(guān)于電解質(zhì)的判斷中，正確的是A．在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)B．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)C．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物D．在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物【答案】C【詳解】A．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)可能是金屬單質(zhì)，如鐵、銅等不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項A錯誤；B．在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)，選項B錯誤；C．在水溶液里或熔化狀態(tài)下導(dǎo)電所需的離子由原物質(zhì)本身電離出來的化合物是電解質(zhì)，注意有些物質(zhì)在水溶液里不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，選項C正確；D．在水溶液里能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)，如二氧化碳，選項D錯誤；答案選C。6．我國科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3×10-9m、分子式為C32H16N8Co)恢復(fù)了磁性。“鈷酞菁”的分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體的血紅素與植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列說法中正確的是A．分子直徑比鈉離子小B．“鈷酞菁”分子既能透過濾紙，也能透過半透膜C．在水中所形成的分散系屬于懸濁液D．在水中所形成的分散系具有丁達爾效應(yīng)【答案】D【詳解】A．鈉離子直徑小于1nm，“鈷酞菁”的分子直徑為1.3×10-9m，因此該分子直徑比鈉離子大，故A錯誤；B．“鈷酞菁”分子既能透過濾紙，但不能透過半透膜，故B錯誤；C．“鈷酞菁”的分子直徑為1.3×10-9m，在水中所形成的分散系屬于膠體，故C錯誤；D．根據(jù)C選項得到在水中所形成的分散系是膠體，具有丁達爾效應(yīng)，故D正確。綜上所述，答案為D。7．下列實驗操作中正確的是A．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計的水銀球插入蒸餾燒瓶溶液中C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大【答案】C【詳解】A．進行蒸發(fā)操作時，不能把蒸發(fā)皿中的溶液蒸干，出現(xiàn)大量固體時停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，故A錯誤；B．蒸餾時，溫度計測定餾分的溫度，溫度計水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處，故B錯誤；C．分液時，為避免上下層液體混合，則分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C正確；D．萃取時，溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同，且不反應(yīng)，溶劑互不相溶，不需要考慮密度大小，故D錯誤；故選C。8．化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，下列圖示裝置中實驗操作、儀器名稱及相應(yīng)用法均正確的是A．甲：分離CCl4和水 B．乙：分離食鹽水中的泥沙C．丙：分離乙醇和水 D．?。悍蛛xNaCl和水【答案】B【詳解】A．圖甲中用于分離CCl4和水的儀器應(yīng)是分液漏斗，不能用長頸漏斗，故A錯誤；B．圖乙是過濾裝置，可用于分離食鹽水中的泥沙，故B正確；C．圖丙是蒸餾裝置，溫度計不能伸入到液體中，且冷卻水方向應(yīng)為下進上出，故C錯誤；D．圖丁中蒸發(fā)裝置，不能用坩堝，應(yīng)用蒸發(fā)皿，故D錯誤；答案B。9．實驗室有質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為的濃硫酸，現(xiàn)需配制濃度為，體積為的稀硫酸，則所需濃硫酸的體積為A． B． C． D．【答案】A【詳解】先根據(jù)算出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)稀釋定律，，，故A符合題意。綜上所述，答案為A。10．下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是A．300 mL 3.5 mol/L KCl溶液 B．1000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液C．200 mL 2 mol/L MgCl2溶液 D．300 mL6 mol/L KClO3溶液【答案】C【詳解】A．300 mL 3.5 mol/L KCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c(Cl-)=3.5 mol/L；B．1000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c(Cl-)=2.5 mol/L；C．200 mL 2 mol/L MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c(Cl-)=2 mol/L×2=4.0 mol/L；D．KClO3電離產(chǎn)生K+、，不能電離產(chǎn)生Cl-，故該溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c(Cl-)=0 mol/L；可見Cl-的物質(zhì)的量濃度最大是4.0 mol/L，故合理選項是C。11．可用于輻照治療癌癥，下列關(guān)于說法正確的是A．核電荷數(shù)為138 B．核外電子數(shù)為226C．中子數(shù)為50 D．與互為同位素【答案】D【詳解】A．核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=88，A錯誤；B．核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=88，B錯誤；C．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=226-88=138，C錯誤；D．與質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，D正確。答案選D。12．某陽離子Mn+的核外共有x個電子，核內(nèi)有a個中子，則M的質(zhì)量數(shù)為A．a+x-n B．a-x-n C．a+x+n D．a-x+n【答案】C【詳解】Mn+的核外共有x個電子，在M原子中含有的電子數(shù)為x+n，原子中，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則質(zhì)子數(shù)=x+n，中子數(shù)為a，則質(zhì)量數(shù)為x+n+a，答案選C。13．關(guān)于新制氯水的性質(zhì)，下列說法錯誤的是A．氯水放置一段時間酸性會增強 B．加入鋅粒有氣體生成C．能用pH試紙測氯水的酸性 D．滴加溶液會生成白色沉淀【答案】C【詳解】新制氯水的主要成分有：Cl2、H2O、HClO、ClO-、Cl-、H+和極少量的OH-，據(jù)此分析解題：A．由于氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，久置后由于HClO見光或受熱分解生成HCl，從而使上述平衡正向移動，故氯水放置一段時間酸性會增強，A正確；    B．由于氯水中含有大量的H+，故加入鋅粒有氣體生成，反應(yīng)原理為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，B正確；C．由于新制氯水中的HClO具有漂白性，故不能用pH試紙測氯水的酸性，C錯誤；    D．由于新制氯水中含有Cl-，故滴加溶液會生成白色沉淀Ag++Cl-=AgCl↓，D正確；故答案為：C。14．下列關(guān)于氯氣的敘述正確的是A．是一種無色、有刺激性氣味的氣體B．純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰C．收集氯氣可采用向下排空氣法D．鐵絲在氯氣中燃燒，生成氯化亞鐵【答案】B【詳解】A. 是一種黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體，A錯誤；B. 純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，B正確；C. 收集氯氣可采用向上排空氣法，C錯誤；D. 鐵絲在氯氣中燃燒，生成氯化鐵，D錯誤；故選B。15．2019年12月以來，我國部分地區(qū)突發(fā)的新冠病毒肺炎威脅著人們的身體健康。下列有關(guān)說法不正確的是A．咳嗽、吐痰、打噴嚏、說話等形成的數(shù)以萬計的飛沫，直徑在1-100nm之間，進入到空氣中形成的分散系屬于膠體B．過氧化氫、活性炭、過氧乙酸等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的C．“84”消毒液是以NaClO為主要有效成分的消毒液D．雙氧水分解能產(chǎn)生O2，體現(xiàn)了H2O2具有不穩(wěn)定性【答案】B【詳解】A．直徑在1～100nm之間的微粒形成的分散系為膠體，所以咳嗽、吐痰、打噴嚏、說話等形成的數(shù)以萬計的飛沫，直徑在1～100nm之間，進入到空氣中形成的分散系屬于膠體，故A正確；B．活性炭是吸附作用，不是氧化，故B錯誤；C．84消毒液中含有NaClO，NaClO具有強氧化性，能殺菌消毒，所以84消毒液的有效成分是NaClO，故C正確；D．雙氧水分解能產(chǎn)生O2和水，則體現(xiàn)了H2O2具有不穩(wěn)定性，故D正確。故選B。16．中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以和金屬鈉為原料，在700℃時制造出納米級金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，立刻被科學(xué)家們高度評價為“稻草變黃金”。同學(xué)們對此有下列一些理解，其中錯誤的是A．金剛石屬于非金屬單質(zhì) B．該反應(yīng)可能在空氣中進行C．另一種化合物為NaCl，是氧化產(chǎn)物 D．這個反應(yīng)是置換反應(yīng)【答案】B【詳解】A．金剛石主要成分為碳，屬于非金屬單質(zhì)，A正確；B．空氣中的氧氣會與金屬鈉反應(yīng)，故B錯誤；C．按價態(tài)變化規(guī)律，CCl4和金屬鈉反應(yīng)生成金剛石（碳單質(zhì)）和NaCl， NaCl是氧化產(chǎn)物，C正確；D．Na和CCl4反應(yīng)生成金剛石和NaCl，為置換反應(yīng)，D正確；答案選B。17．下列表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是A． B．C． D．【答案】D【詳解】A．該反應(yīng)中有兩個Cl原子得2×e-，有兩個Cl原子失2×e-，A錯誤；B．該反應(yīng)中Fe2+化合價升高失電子，Cl2化合價降低得電子，B錯誤；C．根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知，該反應(yīng)中H2S被氧化升高S，濃硫酸被還原為SO2，C錯誤；D．該反應(yīng)中Mn元素化合價降低被還原，生成K2MnO4得1個電子，生成MnO2得3個電子，O元素化合價升高被氧化，失去2×2e-，D正確；綜上所述答案為D。18．實現(xiàn)下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A．→CO2 B．Cu→Cu(NO3)2 C．CuO→Cu D．Na2O2→O2【答案】B【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知，若需加入氧化劑才能實現(xiàn)，則需反應(yīng)物中某元素化合價升高，被氧化，據(jù)此分析作答。【詳解】A. 無元素化合價升降，A錯誤；B. Cu元素化合價升高，B正確；C. Cu元素化合價降低，C錯誤；D. 氧元素化合價降低，D錯誤；答案選C。19．汽車尾氣在催化劑的條件下可發(fā)生，有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．體現(xiàn)氧化性 B．發(fā)生還原反應(yīng) C．得到電子 D．被氧化【答案】B【詳解】一氧化碳中碳的化合價為+2價，變成二氧化碳中碳的化合價+4價，化合價升高，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，一氧化碳是還原劑，具有還原性；一氧化氮中氮的化合價+2價變成氮氣中0價，化合價降低，得電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，一氧化氮是氧化劑，具有氧化性；綜上分析B正確；故選B。20．化學(xué)服務(wù)于社會，下列說法不正確的是A．Cl2可以用于自來水的殺菌消毒B．鐵絲、NaCl溶液都能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)C．氬氣是一種氣體單質(zhì)，可以用做焊接金屬的保護氣D．利用化學(xué)方法制備的有色玻璃是一種固溶膠【答案】B【詳解】A．Cl2具有強氧化性，且與水反應(yīng)產(chǎn)生的次氯酸也具有強氧化性，可以用于自來水的殺菌消毒，選項A正確； B．電解質(zhì)是在水溶液或熔融態(tài)能導(dǎo)電的化合物，鐵是單質(zhì)，氯化鈉溶液是混合物，都不屬于電解質(zhì)，選項B不正確；C．氬氣是一種惰性氣體，可以用做焊接金屬的保護氣，選項C正確；D．有色玻璃是普通玻璃中分散了有顏色的金屬氧化物，屬于固溶膠，選項D正確；答案選B。 二、填空題21．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。(1)H2SO4_______；(2)Ba(OH)2_______；(3)K2SO4_______；(4)NH4NO3_______；(5)NaHCO3_______   (6)KHSO4_______；(7)Al2(SO4)3_______。【答案】     H2SO4=H++     Ba(OH)2=Ba2++2OH-     K2SO4=2K++     NH4NO3=+     NaHCO3=Na++     KHSO4=K++H++      Al2(SO4)3=2Al3++3 【詳解】(1)硫酸在溶液中完全電離出氫離子和硫酸根離子，電離方程式為H2SO4═2H++，故答案為：H2SO4═2H++；(2)氫氧化鋇在溶液中完全電離出鋇離子和氫氧根離子，電離方程式為Ba(OH)2═Ba2++2OH-，故答案為：Ba(OH)2═Ba2++2OH-；(3)硫酸鉀在溶液中完全電離產(chǎn)生鉀離子與硫酸根離子，電離方程式為K2SO4=2K++，故答案為：K2SO4=2K++；(4)硝酸銨在溶液中完全電離出銨根離子和硝酸根離子，電離方程式為NH4NO3=+，故答案為：NH4NO3=+(5)碳酸氫鈉在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO3=Na++，故答案為：NaHCO3=Na++；(6)硫酸氫鉀在水溶液中完全電離生成鉀離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為KHSO4=K++H++，故答案為：KHSO4=K++H++；(7)硫酸鋁在溶液中完全電離出鋁離子、硫酸根離子，電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3++3，故答案為：Al2(SO4)3=2Al3++3。 三、實驗題22．實驗室用63%的濃HNO3(其密度為1.4 g·mL-1)配制240 mL 0.50 mol·L-1稀HNO3，若實驗儀器有：A．10 mL量筒　B．50 mL量筒　C．托盤天平　D．玻璃棒　E.100 mL容量瓶　F.250 mL容量瓶　 G.500 mL容量瓶　H.膠頭滴管　 I.200 mL燒杯(1)此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L-1。(2)需要63%的濃硝酸_______mL，應(yīng)選用_______(填儀器的字母編號)量取。(3)實驗時還需選用的儀器有 D、I、 _______(填序號)。(4)配制過程中，下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是_______(填序號)。①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2～3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶②容量瓶使用時未干燥  ③溶解后未經(jīng)冷卻就移液 ④移液時不小心有少量液體灑到瓶外⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線【答案】(1)14.0(2)     8.9     A(3)F、H(4)①③ 【解析】（1）濃硫酸物質(zhì)的量濃度c===14.0mol/L；（2）由于無240mL容量瓶，故應(yīng)選用250mL容量瓶，配制出250mL溶液，設(shè)需要的濃硝酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律c濃V濃=c稀V稀：14.0mol/L×VmL=250mL×0.50mol/L，解得V=8.9mL；根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硝酸的體積為8.9mL，故應(yīng)選擇10mL量筒，答案為A；（3）根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有10mL量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，故還需要的儀器有250mL容量瓶和膠頭滴管，故答案為F、H；（4）①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2-3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，會導(dǎo)致溶質(zhì)的量偏多，則濃度偏高，故①符合題意；②容量瓶使用時未干燥，對濃度無影響，故②不符合題意；③溶解后未經(jīng)冷卻就移液，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故③符合題意；④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外，會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故④不符合題意；⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，再加蒸餾水補至刻度線會導(dǎo)致濃度偏低，故⑤不符合題意；故答案為①③。 四、元素或物質(zhì)推斷題23．下圖中，A是固體金屬單質(zhì)，燃燒時火焰呈黃色。（1）寫出下列符號所代表的物質(zhì)的化學(xué)式：A____________，B____________，C____________，D____________。（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：①A→B________________________________________。②B→D________________________________________。③A→C________________________________________。【答案】     Na     Na2O2     NaOH     Na2CO3     2Na＋O2Na2O2     2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2     2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑【分析】（1）如圖所示A是固體金屬單質(zhì)，燃燒時火焰呈黃色判斷為Na，B為Na2O2，C為NaOH，D為Na2CO3，（2）①A→B的反應(yīng)為鈉在點燃（或加熱）的條件下反應(yīng)生成過氧化鈉；②B→D的反應(yīng)為過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；③A→C的反應(yīng)為鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣。【詳解】（1）如圖所示A是固體金屬單質(zhì)，燃燒時火焰呈黃色判斷為Na，B為Na2O2，C為NaOH，D為Na2CO3，故答案為Na；Na2O2；NaOH；Na2CO3；（2）①A→B的反應(yīng)為鈉點燃反應(yīng)生成過氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na＋O2Na2O2，故答案為2Na＋O2Na2O2，②B→D的反應(yīng)為過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故答案為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；③A→C的反應(yīng)為鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； 五、計算題24．已知12.4 g Na2R中含有Na＋ 0.4 mol。(1)Na2R的摩爾質(zhì)量為________。(2)R的相對原子質(zhì)量為________。(3)若Na2R中含R的質(zhì)量為1.6 g，則Na2R的物質(zhì)的量為________。【答案】     62 g·mol－1     16     0.1 mol【詳解】（1）Na2R中含有Na＋ 0.4 mol，Na2R的物質(zhì)的量為0.2 mol，其摩爾質(zhì)量為12.4 g÷0.2 mol＝62 g·mol－1； （2）R的摩爾質(zhì)量為62 g·mol－1－2×23 g·mol－1＝16 g·mol－1，因此R的相對原子質(zhì)量是16； （3）1.6 g R的物質(zhì)的量n(R)＝1.6 g÷16 g·mol－1＝0.1 mol，n(Na2R)＝n(R)＝0.1 mol。 

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