2021-2022學(xué)年第一學(xué)期八校高一年級(jí)聯(lián)合調(diào)研化學(xué)試卷2021年12月相對(duì)原子量：H：1    C：12    O：16    Na：23Ⅰ卷      選擇題（60分）選擇題（ 每小題只有一個(gè)選項(xiàng)，每題3分 ）1．下列過程主要為物理變化的是（    ）A．釀酒成醋      B．百煉成鋼       C．蠟燭照明   D．海水淡化  2．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)與其用途不符合的是（    ）A．鈉：制鈦、鋯、鈮等稀有金屬          B．小蘇打：制作饅頭和面包的膨松劑C．純堿：治療胃酸過多癥                D．過氧化鈉：呼吸面具的供氧劑 3．磁流體是電子材料的新秀，它既有固體的磁性，又有液體的流動(dòng)性，磁流體中分散質(zhì)粒子直徑在5.5 nm～36 nm之間。下列說法正確的是（    ）A．磁流體中分散質(zhì)粒子不能通過濾紙        B．磁流體很不穩(wěn)定C．磁流體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)       D．磁流體屬于溶液 4．下列化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是（    ）A．次氯酸鈣的化學(xué)式：Ca(ClO)2      B．質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的微粒：C．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：              D．H218O 的摩爾質(zhì)量為20g·mol-15．如圖所示利用海水制備一系列化工產(chǎn)品。下列說法錯(cuò)誤的是（    ）A. 提取溴的過程中，先用稀硫酸酸化海水，再通入Cl2，其目的是減少Cl2與H2O反應(yīng)
B. 工業(yè)提取鎂的過程中，向海水中加入燒堿的目的是富集鎂元素
C. 上述制備Mg、Br2、NaNH2的過程中都涉及氧化還原反應(yīng)
D. 在隔絕空氣和干燥條件下利用Na制備NaH和NaNH26．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化需要加入還原劑的是（    ） A．Mg→Mg2＋    B．HCl→Cl2  C．SO2→S        D．SO32－→SO2 7．將以下 4 份溶液分別置于如圖裝置中，其他條件相同時(shí)，燈泡最亮的是（    ）A．80mL 1mol·L-1 的氯化鈣溶液B．30 mL 1mol·L-1 的鹽酸C．150 mL 1mol·L-1 的氯化鈉溶液D．100 mL 2mol·L-1 的蔗糖溶液  8．在化學(xué)魔術(shù)中，一張白紙?jiān)谟玫馊芤簢姙⒑髸?huì)呈現(xiàn)出藍(lán)色字跡，其奧秘在于這張白紙?jiān)?/span>用一種“隱形墨水”書寫過。該 “隱形墨水”為（    ）A．食鹽水          B．白醋           C．淀粉溶液         D．蔗糖溶液9．在無色透明強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（   ）A．Na+ 、Cu2+ 、NO3－ 、SO42－           B．Zn2+ 、NH4+ 、NO3－ 、Cl－C．K+ 、Na+ 、Cl－ 、CO32－     D．SO42－ 、K+ 、MnO4－ 、Na+10．下列離子方程式正確的是（    ）A．碳酸鈣溶液與鹽酸反應(yīng)：CO32－＋2H＋ ＝ H2O ＋ CO2 ↑B．將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中：2Na ＋ Cu2＋ ＝ Cu ＋ 2Na＋C．將 Cl2通入FeCl2 溶液中：Fe2＋＋Cl2 ＝Fe3＋ ＋ 2Cl－D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：2H+ + SO4 2－＋Ba2+ + 2OH－ ＝ BaSO 4 ↓＋2H2 O11．將CO2通至下列溶液中：①次氯酸鈣溶液；②澄清石灰水；③氯化鈣溶液；④飽和碳酸鈉溶液；⑤氨的氯化鈉飽和溶液，溶液會(huì)出現(xiàn)渾濁的有幾種（    ）   A. 2種          B. 3種          C. 4種        D. 5種12．對(duì)于某些常見物質(zhì)的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（     ）A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32－B．某溶液焰色反應(yīng)顯黃色，則待測(cè)液中一定不含鉀元素C．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸沉淀不消失，可能有SO42－D．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)藍(lán)色石蕊試紙變紅，一定有NH4+13．下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是（    ）A. 過濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上B.可以用pH試紙測(cè)定氯水的酸堿性C. 蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球位于蒸餾燒瓶支管處D.  不能用酒精萃取碘水溶液中的碘14．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（     ）15．下列說法正確的是（    ）A．“氯堿工業(yè)”中，“氯”指的是氯氣，“堿”指的是燒堿B．氯氣能與鐵反應(yīng)，液氯不宜貯存在鋼瓶中 C．如在氯氣泄露現(xiàn)場(chǎng)，可用浸有一定濃度的NaOH溶液的毛巾捂住鼻子D．新制氯水能殺菌消毒是因?yàn)?/span>Cl2有毒，能毒殺細(xì)菌16．除去下列括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所加試劑和操作均正確的是（    ）選項(xiàng)需除雜的物質(zhì)試劑操作ACl2（H2O）堿石灰洗氣BCl2（HCl）飽和食鹽水洗氣CNaHCO3（Na2CO3） 加熱DHNO3溶液（H2SO4）BaCl2溶液過濾 17．將Na2SO4、MgSO4、H2SO4溶于水配成0.2L混合溶液，SO42-濃度為6 mol·L-1，Na+濃度為2 mol·L-1，Mg2+濃度為1mol·L-1，下列說法錯(cuò)誤的（     ）A．該混合溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量為0.2molB．該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為8mol·L-1C．若將該混合溶液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為1.2 mol·L-1D．若向該混合溶液中逐滴加入2mol·L-1NaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀，需NaOH溶液200mL18. 溴( Br ) 與氯同屬“鹵族”元素， 其單質(zhì)在性質(zhì)上具有很大的相似性，但Cl2比 Br2的活潑性更強(qiáng)，下面是根據(jù)氯的性質(zhì)對(duì)溴的性質(zhì)的預(yù)測(cè)， 其中正確的是（     ）A. 溴單質(zhì)只具有氧化性B.溴單質(zhì)與 NaOH 溶液反應(yīng)生成 NaBr 和 HBrOC.溴蒸氣與氫氣在加熱下反應(yīng)生成 HBrD.溴原子最外層有 7 個(gè)電子，在反應(yīng)中容易得 l 個(gè)電子， 易被氧化19. 為了從海帶浸取液中提取碘，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案：下列說法正確的是（    ）①中反應(yīng)的離子方程式為：2I- + 2H+ + H2O2 = I2 + 2H2O②中分液時(shí)含I2的CCl4溶液從分液漏斗上口倒出③中得到的上層溶液中不含I- 操作Z的名稱是加熱20．Cl2在70℃的NaOH溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)完全后測(cè)得溶液中NaClO與NaClO3物質(zhì)的量之比為4:1，溶液中NaCl與NaClO的物質(zhì)的量之比為（  　 ）A. 11:2 B. 9:4 C. 1:1 D. 5:1  Ⅱ卷    非選擇題（40分）（10 分）(1)現(xiàn)有①三氧化硫②澄清石灰水③液氯④純堿⑤酒精⑥醋酸⑦稀硫酸⑧熔融的氫氧化鈉等物質(zhì)中，屬于能導(dǎo)電的是，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 。(2)有甲、乙、丙三種元素，甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的1/2，乙元素原子核內(nèi)無中子，丙元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子。①寫出丙元素的元素符號(hào) 。 ②寫出甲、乙、丙三種元素組成的化合物在水中的電離方程式。 ③畫出甲元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖  。22.（10 分）某?；瘜W(xué)興趣小組為研究氯氣的性質(zhì)并模擬工業(yè)制備漂白粉，設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知：裝置 A 中反應(yīng)為 KClO3 ＋6HCl(濃) === KCl＋3Cl2 ↑＋3H2O          （1 ）裝置 C 的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此 C 中 I、II、III 處依次放入的物質(zhì)正確的是 ____________ 。     ①干燥的有色布條        ②濕潤(rùn)的有色布條     ③濃硫酸                ④堿石灰(固體氫氧化鈉和氧化鈣組成的混合物)  A．①④②       B．①③②        C．②③①       D．②④①（2） F 中盛放 ____________(填化學(xué)式)溶液。（3）裝置 A 中反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積為 13.44L ，則需消耗 KClO3 的物質(zhì)的量為__________mol。（4）家庭中常用消毒液(主要成分 NaClO)與潔廁靈(主要成分鹽酸)清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如下圖。      ①“與潔廁靈同時(shí)使用”會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出反應(yīng)的離子方程式：_______________。②需“密封保存”的原因：__________________________________________________。（10分）、(1)工業(yè)鹽的主要成分是 NaNO2，以前有許多起因誤食 NaNO2而中毒的事件，其原因是 NaNO2把人體內(nèi)的 Fe2＋ 轉(zhuǎn)化為Fe3＋而失去與O2結(jié)合的能力，這說明 NaNO2具有_____（填“氧化”或“還原”）性。工業(yè)鹽中毒后，可服用維生素C來緩解中毒狀況，這說明維生素 C 具有______（填“氧化”或“還原”）性。（2）在 Fe＋4HNO3 ===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 的反應(yīng)中，每有0.6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),被還原的 HNO3 為____mol。(3)某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在 Fe2＋ 、NO3—、Fe3＋、NH4+ 、 H+ 和 H2O六種粒子，在反應(yīng)過程中測(cè)得 Fe3＋、NO3—的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，該反應(yīng)的離子方程式為    24. （10分）現(xiàn)有一不純的小蘇打樣品（含雜質(zhì)NaCl、Na2CO3·10H2O），為測(cè)定NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器未畫出）。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置并檢查氣密性。②稱取一定質(zhì)量的樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。③打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘。④關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C和U形管D的質(zhì)量。[資料]i．濃硫酸常用于吸收水蒸氣。     ii．ii．堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物。iii．Na2CO3·10H2O Na2CO3＋10H2O↑。回答下列問題：(1)儀器E中盛放的藥品是__________；若無該裝置，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。(2)步驟③的目的是__________。 (3)裝置B中除反應(yīng)Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O↑外，還發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。(4)若實(shí)驗(yàn)中稱取樣品的質(zhì)量為 50.0 g，反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為12.6 g、8.8 g，若將等質(zhì)量的該樣品與足量稀硫酸混合，可得CO2標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________L（計(jì)算結(jié)果精確到0.01）。（寫出詳細(xì)解題過程）
2021-2022學(xué)年第一學(xué)期八校高一年級(jí)聯(lián)合調(diào)研化學(xué)參考答案1.D   2.C   3.C   4.B   5.A   6.C   7.A   8.C   9.B   10.D   11.C   12.D   13.B  14.B   15. A   16. B   17.D   18.C   19.A  20.B（每空2分，共10分）（1）②⑦⑧  ，   ④⑧  （錯(cuò)選不得分，漏選得1分）  （2）①O；②  NaOH=Na++OH-；③ 22.（每空2分，共10分）（1）C     （2）NaOH （3）0.2  （4）① Cl— + ClO— + 2H +  = Cl2↑+ H2O          （全對(duì)全錯(cuò)）     ②防止 NaClO 與空氣中 CO2 和水反應(yīng)生成 HClO，HClO 不穩(wěn)定易分解。       （2點(diǎn)答全2分，漏答得1分）23.（每空2分，共8分）（1）   氧化     ，       還原   （2）0.2（3）8Fe2+ + NO3— +10H+= 8Fe3+ + NH4+ +3H2O   （全對(duì)全錯(cuò)） 24（12分）(1).堿石灰 、 偏大（每空2分）   (2). 除去裝置A、B中的水蒸氣和二氧化碳（2點(diǎn)答全得2分，漏答得1分）（3）2NaHCO3 Na2CO3＋H2O↑ + CO2↑ （2分，全對(duì)全錯(cuò)）(4)10.08L  （4分）（只有結(jié)果不得分）參考過程：裝置D中增加的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量，設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，則可得：x = 33.6 g…………………………………………………………………（1分）m(H2O)=3.6g裝置C吸收的是水蒸氣，包括碳酸氫鈉分解生成的和十水碳酸鈉分解生成的，十水碳酸鈉分解生成的水蒸氣的質(zhì)量 = 12.6 g - 3.6 g = 9.0 g；設(shè)十水碳酸鈉的質(zhì)量為y，則：可得：y = 14.3 g…………………………………………………………………（1分）若將等質(zhì)量的該樣品與足量稀硫酸混合，由碳元素守恒可得：………………………………（1分）所以CO2標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：………………………………（1分）

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