2020-2021學年云南省昆明市四川師范大學附屬昆明實驗學校（安寧校區(qū)）高一上學期期末考試化學試題含解析-試卷下載-教習網(wǎng)

?云南省昆明市四川師范大學附屬昆明實驗學校（安寧校區(qū)）2020-2021學年高一上學期期末考試化學試題
學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題
1．今年世界地球日的主題是“珍愛地球，人與自然和諧共生”。下列不符合主題的是
A．大力倡導并實行垃圾分類處理
B．使用可降解的地膜、包裝材料
C．石油是可再生資源，可加大石油開采力度以滿速工業(yè)發(fā)展
D．水體的富營養(yǎng)化不利于水生動植物的生長
【答案】C
【詳解】A．垃圾分類回收，使垃圾資源化，可以節(jié)約能源，保護環(huán)境，故A正確。
B．使用可降解的塑料制品可以防治“白色污染”，有利于環(huán)境保護，選B正確；
C．石油是不可再生資源，且大量開采石油會破壞環(huán)境，故C錯誤；
D．水體的富營養(yǎng)化使大量藻類植物瘋狂生成，造成溶解氧含量降低，不利于水下動植物生長，故D正確；
故選：C。
2．下列說法不正確的是
A．亞硝酸鈉、山梨酸鉀、三聚氰胺都是常見的食品添加劑
B．非處方藥的包裝上印有“OTC”標識
C．綠色化學的核心思想就是改變“先污染后治理”的觀念和做法，實現(xiàn)從源頭減少或消除環(huán)境污染
D．利用化合物冶煉金屬時，金屬元素一定發(fā)生還原反應
【答案】A
【詳解】A．亞硝酸鈉可使血紅蛋白失去攜氧能力，致使組織缺氧，能使人中毒，長期攝入三聚氰胺會造成生殖、泌尿系統(tǒng)的損害，均不可作為食品添加劑，故A錯誤；
B．藥品包裝上“R”代表處方藥，“OTC”代表非處方藥，故B正確；
C．綠色化學的核心思想就是利用化學原理和技術(shù)手段，從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，故C正確；
D．將金屬從其化合物中還原出來，金屬元素化合價降低，一定發(fā)生還原反應，故D正確；
故選：A。
3．《本草綱目》對輕粉()的制法載有：“用水銀一兩，白礬(明礬)二兩，食鹽一兩，……以小烏盆覆之，封固盆口。以炭打二炷香取開，則粉升于盆上矣”。下列與文中描述相關(guān)的說法正確的是
A．水銀屬于合金 B．白礬可用于飲用水殺菌消毒
C．文中涉及蒸餾操作 D．上述過程涉及氧化還原反應
【答案】D
【詳解】A．水銀是金屬單質(zhì)，故A錯誤；
B．明礬水解生成氫氧化鋁膠體，可吸附懸浮雜質(zhì)凈水，不能用于飲用水的殺菌消毒，故B錯誤；
C．文中涉及升華，故C錯誤；
D．由題意可知，Hg生成，汞元素的化合價升高，涉及氧化還原反應，故D正確；
選D。
4．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，有關(guān)該有機物的敘述錯誤的是

A．該有機物的分子式為
B．能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．該有機物所有碳原子可能共平面
D．在一定條件下，可發(fā)生取代、加成、酯化反應
【答案】A
【詳解】A．由有機物的結(jié)構(gòu)簡式可得其分子式為，故A錯誤；
B．有機物中含有碳碳雙鍵，能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；
C．乙烯分子中6個原子共平面，苯分子中所有原子共平面，該有機物分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵和苯環(huán)的結(jié)構(gòu)，所以該有機物所有碳原子可能共平面，故C正確；
D．有機物中含有碳碳雙鍵、羥基、羧基，在一定條件下，可發(fā)生取代、加成、酯化反應，故D正確；
故答案為：A。
5．下列說法錯誤的是
A．工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法制備金屬Mg
B．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等
C．CH2=CH2在Ag催化下與O2反應生成環(huán)氧乙烷()的原子利用率為100%
D．煤的干餾、氣化、液化均屬于化學變化，其中煤的干餾是指在空氣中加熱使之分解的過程
【答案】D
【詳解】A．工業(yè)上用電解熔融MgCl2的方法制備金屬Mg，故A正確，不選；
B．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，故B正確，不選；
C．CH2=CH2在Ag催化下與O2反應生成環(huán)氧乙烷()，屬于加成反應，其原子利用率為100%，故C正確，不選；
D．煤的干餾是指隔絕空氣中加強熱，生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程，故D錯誤，符合題意。
綜上所述，答案為D。
6．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，分別屬于三個不同的周期。五種原子的最外層電子數(shù)之和為21.C的Ｍ電子層有1個電子，D單質(zhì)常出現(xiàn)在火山口，E與D同周期，E的原子半徑小于D．下列敘述正確的是
A．簡單離子半徑：E>C>D>B B．A與C在同一主族
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D>E D．D的氧化物對應的水化物均為強酸
【答案】B
【分析】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，分別屬于三個不同的周期，說明A是H元素，位于第一周期。C的M電子層有1個電子，C為Na元素，D單質(zhì)常出現(xiàn)在火山口，D為S元素；E與D同周期，E的原子半徑小于D，E為Cl元；五種原子的最外層電子數(shù)之和為21，B為O元素，A為H、B為O、C為Na、D為S、E為Cl。
【詳解】A． S2-、Cl-電子層結(jié)構(gòu)相同，O2-、Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷大的離子半徑小，簡單離子半徑：S2->Cl->O2->Na+，故A錯誤；
B． H與Na在同一主族，在ⅠA族，故B正確；
C．周期表中同主族從下到上，同周期從左到右，元素的非金屬性增強，最高價氧化物對應的水化物的酸性增強，元素的氫化物穩(wěn)定性增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl>H2S，故C錯誤；
D． D的氧化物對應的水化物H2SO4為強酸，而H2SO3為弱酸，故D錯誤；
故選B。
7．下列關(guān)于生活中的物質(zhì)的說法錯誤的是
A．小蘇打的有效成分為，常用做發(fā)酵粉
B．漂白粉的有效成分為，可用做消毒劑
C．葡萄酒中加適量，可以起到防腐作用
D．用來生產(chǎn)光導纖維，是信息技術(shù)的基礎(chǔ)材料
【答案】A
【詳解】A．小蘇打的有效成分為碳酸氫鈉，故A錯誤；
B．漂白粉的主要成分為次氯酸鈣和氯化鈣，有效成分為次氯酸鈣，是常用的消毒劑，故B正確；
C．二氧化硫具有還原性，可起到抗氧化的作用，二氧化硫可使蛋白質(zhì)變性，起到防腐、殺菌的作用，二氧化硫有毒，所以在葡萄酒中只能添加適量的二氧化硫，不能超標，故C正確；
D．光導纖維是信息高速公路基礎(chǔ)，開創(chuàng)當今信息革命的新紀元，制造光導纖維的材料是二氧化硅，故D正確；
故選A。
8．關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法不正確的是
A．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3
B．等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3分別與鹽酸反應產(chǎn)生的CO2質(zhì)量相同
C．與鹽酸反應的速率：NaHCO3＜Na2CO3
D．在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3
【答案】C
【詳解】A．碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，所以碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性弱于碳酸鈉，故A正確；
B．等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉含有的碳原子個數(shù)相等，由碳原子個數(shù)守恒可知，等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與鹽酸反應產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量相同，故B正確；
C．碳酸氫鈉與鹽酸反應的反應速率快于碳酸鈉，故C錯誤；
D．碳酸氫鈉在水中的溶解度小于碳酸鈉，故D正確；
故選C。
9．關(guān)于物質(zhì)及能量的變化，下列說法正確的是
A．的變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)
B．的變化只能加入還原劑才能實現(xiàn)
C．的變化能通過化合反應實現(xiàn)
D．的變化過程中會吸收大量的熱
【答案】C
【詳解】A．的變化，與水反應即可，不一定需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，選項A錯誤；
B．的變化，與亞硫酸鹽反應即可，不一定需要加入還原劑才能實現(xiàn)，選項B錯誤；
C．的變化，能通過化合反應實現(xiàn)，選項C正確；
D．的變化過程中會釋放大量的熱，選項D錯誤。
答案選C。
10．如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下：

①Cu為負極，Zn為正極
②Cu電極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應
③向Cu電極移動
④若有0.5mol電子流經(jīng)導線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體
⑤電子的流向是Cu→Zn
⑥正極反應式為Cu-2e-=Cu2+，發(fā)生氧化反應
則卡片上的描述合理的是（????）
A．①②③ B．②④ C．②③④ D．③④⑤
【答案】B
【分析】Zn能與硫酸發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，而Cu不能，且鋅、銅和硫酸形成原電池，鋅失電子作負極，銅極氫離子得電子，生成氫氣，作正極。
【詳解】①該原電池中，Zn為負極，Cu為正極，①錯誤；
②銅電極上電極反應式為2H++2e-=H2↑，發(fā)生還原反應，②正確；
③向負極移動，即向鋅電極移動，③錯誤；
④若有0.5mol電子流經(jīng)導線，則產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量==0.25mol，④正確；
⑤電子由Zn電極流向Cu電極，⑤錯誤；
⑥正極反應式為2H++2e-=H2↑發(fā)生還原反應，⑥錯誤。
答案為B。
11．粗鹽含有K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如圖：

下列說法錯誤的是
A．試劑a的滴加順序依次為NaOH、Na2CO3、BaCl2
B．過濾所用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒、漏斗
C．加入鹽酸調(diào)pH的目的是將過量的NaOH和Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaCl
D．除去NaCl晶體中混有的少量KCl可用重結(jié)晶的方法
【答案】A
【詳解】A.氫氧化鈉除去Mg2+、Fe3+，氯化鋇除去硫酸根離子，碳酸鈉除去鈣離子和過量的鋇離子，則試劑a的滴加順序依次為NaOH、BaCl2、Na2CO3，A錯誤；
B.過濾所用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒、漏斗，B正確；
C.根據(jù)流程圖可知氫氧化鈉和碳酸鈉過量，則加入鹽酸調(diào)pH的目的是將過量的NaOH和Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaCl，C正確；
D.氯化鈉和氯化鉀的溶解度受溫度影響不同，則除去NaCl晶體中混有的少量KCl可用重結(jié)晶的方法，D正確；
答案選A。
12．正確表示下列變化的離子方程式是
A．水垢滴加溶液產(chǎn)生氣體：
B．打磨的片和溶液反應：
C．向硫酸銅溶液中加入過量的氨水：
D．向溶液加入少量的溶液：
【答案】D
【詳解】A. 水垢滴加溶液產(chǎn)生二氧化碳氣體，同時生成醋酸鈣和水，反應的離子方程式為：，選項A錯誤；
B. 打磨的片和溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為：，選項B錯誤；
C. 向硫酸銅溶液中加入過量的氨水，反應生成四氨合銅離子，反應的離子方程式為：，選項C錯誤；
D. 向溶液加入少量的溶液，反應生成碳酸鈣、水和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為：，選項D正確；
答案選D。
13．下列說法正確的是
A．用激光筆照射硫酸銅溶液，可觀察到“丁達爾效應”
B．工業(yè)上可用電解熔融氧化鎂制得金屬鎂
C．酸雨就是pH＜7的雨水
D．向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液，可使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析
【答案】D
【詳解】A．硫酸銅溶液不屬于膠體，用激光筆照射硫酸銅溶液不可能觀察到丁達爾效應，故A錯誤；
B．工業(yè)上可用電解熔融氯化鎂制得金屬鎂，不能選用熔點高的氧化鎂，否則會導致能耗增大，故B錯誤；
C．酸雨指的是pH＜5.6的雨水，故C錯誤；
D．向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液，可使蛋白質(zhì)的溶解度減小發(fā)生鹽析，鹽析是一個可逆的過程，故D正確；
故選D。
14．關(guān)于化學與生活、化學與生產(chǎn)，下列說法正確的是
A．將煤氣化和液化，可得到清潔的燃料和化工原料，上述兩個變化均為物理變化
B．袁隆平院士研制種植的海水稻的大米中含有淀粉、蛋白質(zhì)、脂肪等，上述物質(zhì)都是高分子化合物
C．“祝融號”火星車成功在火星表面著陸，其太陽能電池的材料是二氧化硅
D．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可實現(xiàn)水果保鮮
【答案】D
【詳解】A．煤的氣化是將煤和水蒸氣反應得到氣體燃料CO和H2，煤的液化有直接液化和間接液化，直接液化是將煤和氫氣反應得到液體燃料，間接液化是先將煤氣化，然后再利用得到的CO和H2合成甲醇等有機物，上述兩個變化均為化學變化，故A錯誤；
B．淀粉、蛋白質(zhì)是高分子，脂肪不是高分子，故B錯誤；
C．太陽能電池的材料是硅，故C錯誤；
D．乙烯是植物生長調(diào)節(jié)劑，高錳酸鉀溶液能吸收乙烯，用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可實現(xiàn)水果保鮮，故D正確；
故選D。
15．下列說法不正確的是
A．氯化鎂、硫酸鈣能使豆?jié){中的蛋白質(zhì)聚沉
B．阿司匹林是一種天然藥物，其主要成分是水楊酸
C．維生素C還原性強，是食品中常用的抗氧化劑
D．二氧化硫可用于殺菌消毒，也是一種食品添加劑
【答案】B
【詳解】A．豆?jié){為膠體，加入電解質(zhì)可以使其聚沉，A正確；
B．阿司匹林是人工合成的藥物，B錯誤；
C．維生素C具有還原性，且無毒，可用作食品包裝中的抗氧化劑，C正確；
D．二氧化硫具有毒性，可用于殺菌、消毒，且還具有還原性，適量添加可用作食品添加劑，如用作葡萄酒抗氧化劑，D正確；
綜上所述答案為B。
16．從古至今化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是
A．我國從四千余年前開始用谷物釀造酒和醋，釀造過程中只發(fā)生水解反應
B．有人稱“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素
C．醫(yī)用外科口罩所用的材料察丙烯屬于合成高分子材料
D．神舟12號飛船所用太陽能電池板可將光能轉(zhuǎn)換為電能，所用材料是二氧化硅
【答案】C
【詳解】A．谷物的主要成分為淀粉，用谷物釀造酒和醋，釀造過程中淀粉先水解為葡萄糖，葡萄糖被氧化為乙醇，二氧化碳和水，乙醇再被氧化為乙酸，故A錯；
B．絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，故B錯；
C．聚丙烯屬于合成有機高分子材料，故C正確；
D. 太陽能電池板可將光能轉(zhuǎn)換為電能，所用材料是硅而不是二氧化硅，故D錯；
答案選C
17．硫在自然界的循環(huán)過程如圖所示，下列說法錯誤的是

A．氫、氧兩種元素也參與了硫的循環(huán)
B．在生成硫酸的過程中，SO2發(fā)生還原反應
C．工廠產(chǎn)生的含SO2的煙氣應經(jīng)脫硫處理以減少環(huán)境污染
D．火山氣體中的H2S和SO2可以發(fā)生如下反應：2H2S+SO2=3S+2H2O，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1
【答案】B
【詳解】A．硫在自然界循環(huán)過程中有氧氣、水等含氧、氫的物質(zhì)參與反應，參與硫的循環(huán)，A正確；
B．二氧化硫生成硫酸，硫元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應，故B錯誤；
C．含SO2的煙氣應經(jīng)脫硫處理可以減少環(huán)境污染，C正確；
D．2H2S+SO2=3S+2H2O反應中，H2S硫元素化合價升高，做還原劑，發(fā)生氧化反應，得氧化產(chǎn)物，故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1，D正確；
答案選B。
18．病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(C6H12O6)的水溶液，其標簽上的內(nèi)容如圖，下列說法錯誤的是
5%葡萄糖注射液500mL
【性狀】本品為無色或幾乎無色透明液體，微甜
【規(guī)格】500mL，258g

A．配制400mL上述溶液可選用500mL容量瓶
B．該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為0.01mol?L﹣1
C．該注射液為一種分散系，但不能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
D．可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗人體尿液中是否含有葡萄糖
【答案】B
【詳解】A．實驗室沒有400mL容量瓶，所以配制400mL5%葡萄糖注射液應選用500mL容量瓶，故A正確；
B．由圖中數(shù)據(jù)可知，5%葡萄糖注射液的濃度為≈0.14mol/L，故B錯誤；
C．5%葡萄糖注射液不屬于膠體，不能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，故C正確；
D．葡萄糖能與新制氫氧化銅懸濁液共熱反應生成磚紅色沉淀，所以可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗人體尿液中是否含有葡萄糖，故D正確；
故選B。
19．下列關(guān)于甲烷的說法正確的是
A．甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色
B．甲烷和氯水在光照條件下發(fā)生取代反應
C．甲烷能夠燃燒，在一定條件下會發(fā)生爆炸，因此是礦井的安全威脅之一
D．將甲烷和氯氣按體積比1：1混合，光照條件下可以得到純凈的CH3Cl
【答案】C
【詳解】A．甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故A錯誤；
B．甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，和氯水不反應，故B錯誤；
C．甲烷能夠燃燒，在一定條件下會發(fā)生爆炸，是礦井的安全威脅之一，因此中一定要通入空氣將甲烷排除，故C正確；
D．將甲烷和氯氣按體積比1：1混合，光照條件下發(fā)生取代反應，是一系列的反應，因此得到的產(chǎn)物是混合物，故D錯誤。
綜上所述，答案為C。
20．下列有關(guān)硝酸化學性質(zhì)的敘述中，正確的是
A．常溫下，不能用鐵質(zhì)容器盛裝濃硝酸
B．硝酸能夠與FeO反應，只表現(xiàn)出強氧化性
C．硝酸可與Na2S發(fā)生復分解反應制得H2S氣體
D．濃硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而使其呈現(xiàn)黃色
【答案】D
【詳解】A．常溫下，濃硝酸具有強氧化性，會將金屬鐵表面氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物保護膜，阻止金屬的進一步氧化，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象，因此不能進一步發(fā)生反應，故可以用鐵質(zhì)容器盛裝濃硝酸，A錯誤；
B．硝酸能夠與FeO反應，產(chǎn)生硝酸鐵、NO、H2O，硝酸表現(xiàn)出強氧化性和酸性，B錯誤；
C．硝酸具有強氧化性，能夠與Na2S發(fā)生氧化還原反應，因此不能制得H2S氣體，C錯誤；
D．濃硝酸受熱或光照分解放出的NO2，NO2溶解于硝酸而使其呈現(xiàn)黃色，D正確；
故合理選項是D。
21．下列敘述正確的是
A．食品袋中常放有硅膠和鐵粉，都能起到干燥的作用
B．焰火的五彩繽紛是某些金屬元素化學性質(zhì)的展現(xiàn)
C．明礬可用于自來水的殺菌消毒
D．小蘇打可用于治療胃酸過多
【答案】D
【詳解】A．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，硅膠(具有吸濕性)能吸收水分，但鐵是較活潑的金屬，具有還原性，但不吸水，只能防止食品被氧化，A項錯誤；
B．某些金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰呈現(xiàn)特征的焰色反應，是某些金屬元素的物理性質(zhì)，B項錯誤；
C．明礬可用于自來水的凈化，但無殺菌消毒作用，C項錯誤；
D．小蘇打可以和胃酸反應，且性質(zhì)溫和，是抗酸性藥物，可用于治療胃酸過多，D項正確；
綜上所述答案為D。
22．下列物質(zhì)中含有非極性共價鍵的離子化合物的是
A． B．NaOH C． D．NaCl
【答案】C
【詳解】A．是含有極性共價鍵的共價化合物，故A不符合題意；
B．NaOH是含有極性共價鍵和離子鍵的離子化合物，故B不符合題意；
C．是含有非極性共價鍵和離子鍵的離子化合物，故C符合題意；
D．NaCl是只含離子鍵的離子化合物，故D不符合題意；
答案選C。
23．下列實驗現(xiàn)象、結(jié)論或解輕與實驗操作相匹配的是
選項
實驗操作
實驗現(xiàn)象
結(jié)論或解釋
A
向某待測溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液
溶液變?yōu)榧t色
待測溶液中一定合有Fe2+
B
將SO2通入紫色石蕊溶液中
溶液先變紅后褪色
SO2具有漂白性
C
向2mLKI溶液中滴加幾滴淡水，振蕩，再滴加2滴淀粉溶液
溶液呈藍色
Br2的氧化性比I2的強
D
用潔凈的玻璃棒蘸取少量某溶液進行焰色試驗
火焰為黃色
該溶液為鈉鹽溶液

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【詳解】A．向溶液中加入了氧化劑后滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明其中存在鐵離子，但無法確定該鐵離子是由亞鐵離子氧化而來還是原本就存在于溶液中的，A錯誤；
B．二氧化硫的漂白性是由于其可以與部分有色物質(zhì)化合成為無色物質(zhì)，不能漂白石蕊試液，故紫色石蕊試液變紅后不褪色，B錯誤；
C．向2mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加2滴淀粉溶液，溶液變藍色，說明Br2的氧化性比I2的強，C正確；
D．含鈉元素的物質(zhì)燃燒焰色試驗都是黃色，不能確定是鈉鹽，可能是氫氧化鈉等，D錯誤；
故答案選C。
24．下列說法錯誤的是

A．裝置①氨氣的噴泉實驗說明氨氣極易溶于水
B．裝置②中可觀察到小試管中析出固體證明濃硫酸具有吸水性
C．裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色
D．裝置④是原電池裝置，鎂電極為負極，發(fā)生氧化反應
【答案】D
【詳解】A. 氨氣極易溶于水可形成噴泉，因此裝置①氨氣的噴泉實驗說明氨氣極易溶于水，A正確；
B. 濃硫酸吸水，導致溶劑減少，溶質(zhì)析出，因此裝置②中可觀察到小試管中析出固體證明濃硫酸具有吸水性，B正確；
C. 鐵先與稀硫酸反應生成氫氣排除裝置中的空氣，然后關(guān)閉止水夾壓強增大把硫酸亞鐵壓入氫氧化鈉溶液中生成氫氧化亞鐵，因此裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色，C正確；
D. 鎂和氫氧化鈉溶液不反應，鋁反應，因此裝置④是原電池裝置，但鎂電極為正極，發(fā)生還原反應，鋁電極是負極，發(fā)生氧化反應，D錯誤；答案選D。
25．汽車尾氣中含有NO、CO等多種污染物，已成為城市空氣的主要污染源。一定條件下，在密閉容器中發(fā)生反應2NO+2CON2+2CO2。為了加快反應速率，下列措施不合理的是
A．使用高效催化劑
B．升高溫度
C．保持容積不變，再通入一定量的CO
D．將容器的容積擴大到原來的2倍
【答案】D
【詳解】A．使用高效催化劑可以降低反應活化能，加快反應速率，A不符合題意；
B．升高溫度可以提高活化分子百分數(shù)，加快反應速率，B不符合題意；
C．保持容積不變，再通入一定量的CO，反應物濃度增大，反應速率加快，C不符合題意；
D．將容器的容積擴大到原來的2倍，各物質(zhì)的濃度減小，反應速率減慢，D符合題意；
綜上所述答案為D。
26．下列關(guān)于SO2的說法錯誤的是
A．SO2氣體通入滴有酚酞的NaOH溶液中，紅色褪去，說明SO2具有漂白性
B．SO2和Cl2混合通入品紅溶液中，不一定能使溶液褪色
C．SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液顏色褪去，說明SO2具有還原性
D．二氧化硫的大量排放會導致酸雨
【答案】A
【詳解】A．SO2與NaOH反應，使溶液的堿性減弱或消失，紅色褪去，說明SO2的水溶液具有酸性，而不是漂白性，A錯誤；
B．SO2和Cl2混合通入品紅溶液中，若二者剛好完全反應，則得到不具有漂白性的HCl和H2SO4，則紅色不褪去，B正確；
C．SO2氣體通入溴水中，發(fā)生反應SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，溴水的顏色褪去，說明SO2具有還原性，C正確；
D．二氧化硫的排放會與空氣中的水反應產(chǎn)生H2SO3，H2SO3被溶解在水中的氧氣氧化產(chǎn)生H2SO4，因而會導致酸雨的產(chǎn)生，D正確；
故選A。
27．據(jù)報道，某些建筑材料會產(chǎn)生放射性同位素氡，從而對人體產(chǎn)生傷害，該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是
A．50 B．86 C．136 D．222
【答案】A
【詳解】原子符號中左上角數(shù)字代表質(zhì)量數(shù)，左下角數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=222-86=136，所以該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為136-86=50；
故答案為A。
28．下列敘述正確的是
A．濃氨水中滴加飽和溶液可制得膠體
B．明礬溶于水產(chǎn)生膠體：
C．用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物
D．沸水中滴加適量飽和溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強
【答案】C
【詳解】A．向氯化鐵溶液中加入濃氨水得到的是氫氧化鐵沉淀，而不是膠體，A錯誤；
B．正確的方程式為:，用可逆符號，不能打沉定符號，B錯誤；
C．鋁鹽、鐵鹽都能水解生成對應的氫氧化物膠體，疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的懸浮物，C正確；
D．膠體不帶電，氫氧化鐵膠粒帶正電，D錯誤；
故選C。
29．汽車尾氣包括CO、碳氫化合物、NOx(氮氧化合物)等，三元催化器中凈化原理如圖所示。下列說法正確的是

A．鉑、銠、鈀屬于主族元素
B．三元催化器中的催化劑可降低該反應的活化能
C．三元催化器中的多孔陶瓷可提高平衡時反應物的轉(zhuǎn)化率
D．在反應NO+CO→N2+CO2中，每生成1molN2時轉(zhuǎn)移2mol電子
【答案】B
【詳解】A．鉑、銠、鈀屬于第VIII族元素，故A錯誤；
B．三元催化器中的催化劑可降低該反應的活化能，提高反應速率，故B正確；
C．三元催化器中的多孔陶瓷增加接觸面積，提高反應速率，但平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變，故C錯誤；
D．在反應NO＋CO＝N2＋CO2中，根據(jù)方程式+2價氮化合價降低變?yōu)?價氮，因此每生成1mol N2時轉(zhuǎn)移4mol電子，故D錯誤。
綜上所述，答案為B。
30．用0.1 mol/L的NaNO2溶液300 mL，恰好將0.02 mol的XO4-離子還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
【答案】D
【詳解】NaNO2作還原劑，反應過程中N元素價態(tài)從+3價升高為+5價，且NaNO2的物質(zhì)的量為：；中X的初始價態(tài)為+7，假設(shè)還原產(chǎn)物中X的價態(tài)為a。列電子得失守恒式：，解得a=+4，D項正確；
答案選D。
【點睛】氧化還原反應的計算，抓住守恒關(guān)系：氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)，再根據(jù)題中的其他信息列式計算即可。

二、元素或物質(zhì)推斷題
31．下表是元素周期表的一部分，回答有關(guān)問題。
族
周期
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
一

二

①
②

三
③
④
⑤
⑥

⑦
⑧

(1)寫出元素符號：①___________，⑥___________。
(2)在這些元素中，最活潑的金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。
(3)在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的物質(zhì)為___________(填化學式，下同)，堿性最強的物質(zhì)為___________。
(4)在②、④、⑤這些元素形成的最簡單離子中，離子半徑由大到小的順序為___________(填離子符號)。寫出⑤的氧化物與NaOH反應的離子方程式___________。
(5)②、⑦的最簡單氫化物中熱穩(wěn)定性較強的是___________(填化學式)。
(6)由元素⑦和⑧形成的某種化合物可表示為X2Y2(其中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))，寫出X2Y2的電子式___________。
【答案】???? N???? Si???? ???? HClO4???? NaOH???? O2-＞Mg2+＞Al3+???? Al2O3+2OH-=2AlO+H2O???? H2O????
【詳解】由元素在周期表的位置可知，①～⑧分別為N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl，
(1)元素符號：①為N，⑥為Si；
(2)在這些元素中，最活潑的金屬元素是Na，原子序數(shù)是11，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；；
(3)元素越靠近周期表右上角的非金屬性越強，越靠近左下角的金屬性越強，在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的物質(zhì)為HClO4，堿性最強的物質(zhì)為NaOH；
(4)②、④、⑤元素形成的最簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)“序大徑小”，離子半徑由大到小的順序為O2-＞Mg2+＞Al3+，⑤的氧化物Al2O3與NaOH反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO+H2O；
(5)非金屬性O(shè)大于S，②、⑦的最簡單氫化物中熱穩(wěn)定性較強的是H2O；
(6)由元素⑦和⑧形成的某種化合物可表示為X2Y2(其中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))，該物質(zhì)是S2Cl2，S2Cl2的電子式為。
32．已知固體A是常見的金屬，可發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

試回答下列問題。
(1)B的化學式為_______，D的化學式為_______。
(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式_______。
(3)常用來鑒別G溶液中所含金屬陽離子的試劑是_______，向G溶液中加入A，發(fā)生反應的離子方程式為_______。
【答案】???? FeCl2???? KCl???? ???? KSCN溶液????
【分析】白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F，說明E為，F(xiàn)為，F(xiàn)與鹽酸反應生成G溶液，G溶液為溶液，固體A與氯化鐵溶液反應生成B溶液，B溶液與C溶液反應得到白色沉淀E與D溶液，故A為，B為，又D溶液和硝酸酸化的硝酸銀溶液反應生成白色沉淀H，透過藍色鉆玻璃觀察到I溶液的焰色反應呈紫色，說明I溶液中含有鉀元素，故D為，則C為。
【詳解】(1)由上述分析可知，B的化學式為，D的化學式為。故答案為：；；
(2)E轉(zhuǎn)變成F是氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，反應的化學方程式為，故答案為：；
(3)常用溶液鑒別溶液中的，向G溶液中加入，發(fā)生反應的離子方程式是。故答案為：KSCN溶液；。

三、實驗題
33．以下是實驗室制取氯氣的裝置

(1)儀器A的名稱：___________。
(2)請寫出儀器B中濃鹽酸與二氧化錳反應的化學方程式：___________。
(3)在圖中飽和食鹽水的作用是___________，濃硫酸的作用是___________。
(4)F中盛放的溶液是___________，起的作用是___________，相關(guān)反應的離子方程式___________。
【答案】???? 分液漏斗???? MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O???? 除去氯氣中氯化氫???? 干燥氯氣???? 氫氧化鈉溶液???? 吸收尾氣???? 2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
【分析】實驗室制取氯氣常用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應，濃鹽酸有揮發(fā)性，常用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl氣體，然后用濃硫酸干燥，Cl2的密度大于空氣，因此可用向上排空氣法收集Cl2，因Cl2有毒而不能排放于空氣中，可用NaOH溶液吸收尾氣防止污染空氣。
【詳解】(1)由圖可知，儀器A的名稱為分液漏斗。
(2)B中濃鹽酸與二氧化錳反應生成Cl2、MnCl2、H2O，反應方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(3)由上述分析可知，飽和食鹽水的作用是除去氯氣中氯化氫；濃硫酸的作用是干燥氯氣，故答案為：除去氯氣中氯化氫；干燥氯氣。
(4)由上述分析可知，F(xiàn)中盛放的溶液是氫氧化鈉溶液；其作用為吸收尾氣；Cl2與NaOH溶液在常溫下反應生成NaCl、NaClO、H2O，反應離子方程式為2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：氫氧化鈉溶液；吸收尾氣；2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O。

四、有機推斷題
34．已知有機化合物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖甲所示。

(1)A分子中官能團的名稱是___________，D分子中官能團的名稱是___________，反應①的反應類型是___________反應，反應②的反應類型是___________反應。
(2)反應②的化學方程式是___________；反應④的化學方程式是___________。
(3)E是常見的高分子材料，合成E的化學方程式是___________。
(4)某同學用如圖乙所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯。實驗結(jié)束后，試管甲中上層為透明的、難溶于水的油狀液體。

①實驗開始時，試管甲中的導管不伸入液面下的原因是___________；
②上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是___________(填序號)。
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
【答案】???? 碳碳雙鍵???? 羧基???? 加成???? 氧化反應???? ???? ???? ???? 防止倒吸???? BC
【分析】A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，則A為CH2=CH2，與水發(fā)生加成反應得到B為CH3CH2OH，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，所以D為CH3COOH，乙醇被催化氧化生成乙醛，乙醛被氧化生成乙酸，所以C為CH3CHO，A發(fā)生加聚反應生成E，E為。
【詳解】(1)A為CH2=CH2，其中的官能團是碳碳雙鍵，D為乙酸，官能團是羧基，反應①是乙烯與水的加成反應，反應②是乙醇發(fā)生催化氧化反應生成乙醛是氧化反應，故答案為碳碳雙鍵；羧基；加成；氧化反應；
(2)反應②是乙醇的催化氧化，其化學方程式是；反應④乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應方程式為：；
(3)E為，乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，合成E的化學方程式是；
(4)①揮發(fā)出的乙酸、乙醇都極易溶于水，如果將導氣管伸入液面下會導致倒吸，為了防止倒吸，導氣管不能伸入液面下，故答案為防止倒吸；
②乙醇與乙酸都易揮發(fā)，制備的乙酸乙酯含有乙醇與乙酸，通常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，反應掉揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，故選BC。

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