遼寧省阜新市第二高級中學2021-2022學年高一上學期期末考試化學試題學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________ 一、單選題1．下列元素中，屬于第IA族的是A．Mg B．P C．Li D．S【答案】C【詳解】A．Mg是12號元素，電子排布為2、8、2，屬于第IIA族元素，A不選；B．P是15號元素，電子排布為2、8、5，屬于第VA族元素，B不選；C．Li是3號元素，電子排布為2、1，屬于第IA族元素，C不選；D．S是16號元素，電子排布為2、8、6，屬于第VIA族元素，D不選；故選：C。2．標準狀況下，1molO2的體積約為（    ）A．5.6L B．11.2L C．22.4L D．33.6L【答案】C【詳解】標況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，1mol氧氣的體積V=nVm=1mol×22.4L/mol=22.4L，故選：C。3．2012年2月新華網(wǎng)報道，加拿大開發(fā)出生產(chǎn)醫(yī)用放射性同位素的簡單方法。下列關(guān)于的敘述正確的是A．原子序數(shù)是99 B．質(zhì)量數(shù)是43 C．中子數(shù)是99 D．電子數(shù)是43【答案】D【詳解】質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)，所以在中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)＝43，質(zhì)量數(shù)(A)＝99，中子數(shù)＝99-43=56，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)＝43。答案選D。4．下列物質(zhì)屬于共價化合物的是A．N2 B．C2H5OH C．NH4Cl D．Na2CO3【答案】B【分析】共價化合物只含共價鍵，離子化合物一定含離子鍵。【詳解】A．N2屬于單質(zhì)，A不符合題意；B．C2H5O H只含有共價鍵，屬于共價化合物，B符合題意；C．NH4Cl含有離子鍵，屬于離子化合物，C不符合題意；D．Na2CO3含有離子鍵，屬于離子化合物，D不符合題意。本題選B。5．下列化合物的類別完全正確的是(　　)A．H2SO4，酸，電解質(zhì) B．Al2O3，金屬氧化物，非電解質(zhì)C．Na2CO3，堿，電解質(zhì) D．CO2，酸性氧化物，電解質(zhì)【答案】A【詳解】A. H2SO4電離出的陽離子全部是氫離子，屬于酸，是電解質(zhì)，故A正確；B. Al2O3是金屬氧化物，熔融狀態(tài)下可以導電，屬于電解質(zhì)，故B錯誤；C. Na2CO3屬于鹽，是電解質(zhì)，故C錯誤；D. CO2能與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，是非電解質(zhì)，故D錯誤，故選A。【點睛】Na2CO3俗名是純堿，但不屬于堿，而是鹽。6．下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是A．HCl B．KOH C．CaCl2 D．CO2【答案】C【點睛】離子鍵一般含金屬元素或銨根離子。【詳解】HCl只含共價鍵，KOH含有離子鍵和共價鍵，CaCl2只含有離子鍵，CO2只含有共價鍵，答案選C。7．在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處，最容易找到的材料是A．制催化劑的材料 B．半導體材料C．制農(nóng)藥的材料 D．耐高溫、耐腐蝕的合金材料【答案】B【詳解】A．可以用于做催化劑的元素種類較多，一般為過渡金屬元素，故A錯誤；B．在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導體材料，如硅等，故B正確；C．非金屬元素位于右上方，部分非金屬可以用來做制農(nóng)藥的材料，故C錯誤；D．耐高溫、耐腐蝕的合金材料為金屬材料，一般具有較強的金屬性，大多屬于過渡金屬元素，故D錯誤；故答案選B。8．在無色透明的溶液中，可以大量共存的離子組是A．、、K+、Cl-B．Cu2+、Na+、Cl-、C．Ca2+、Na+、OH-、D．Ca2+、Cl-、、K+【答案】D【詳解】A．溶液中，為紫色、為淺綠色，均與無色溶液不符，故A不符合題意；B．溶液中，Cu2+為藍色，與無色溶液不符，故B不符合題意；C．OH-與反應，不能大量共存，故C不符合題意；D．Ca2+、Cl-、、K+四種離子相互不反應，且都不帶顏色，能大量共存，故D符合題意；答案選D。9．根據(jù)元素在周期表中的位置判斷，下列元素中原子半徑最小的是A．氧B．氟C．碳D．氮【答案】B【詳解】4種元素均屬于第二周期，同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小。4種元素F的原子序數(shù)最大，其半徑最小。所以答案是B。10．下列各組化合物中，化學鍵的類型相同的是（    ）A．CaCl2和Na2S B．Na2O和Na2O2 C．CO2和NaCl D．HCl和NaOH【答案】A【詳解】A.CaCl2和Na2S都為離子化合物，并且只含有離子鍵，化學鍵類型相同，故A正確；B.Na2O只含離子鍵，Na2O2含有離子鍵和非極性共價鍵，化學鍵類型不同，故B錯誤；C.CO2為共價化合物，只含共價鍵，NaCl為離子化合物，只含離子鍵，化學鍵類型不同，故C錯誤；D.HCl為共價化合物，含有共價鍵，NaOH為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，二者化學鍵類型不同，故D錯誤。故選A。【點睛】一般來說，活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素之間形成離子鍵（AlCl3、BeCl2除外），非金屬元素間形成共價鍵（銨鹽除外）。11．下列物質(zhì)中，在一定條件下與鐵反應，且鐵元素的化合價能變?yōu)?/span>+3價的是A．硫 B．氯化鐵溶液 C．硫酸銅溶液 D．氯氣【答案】D【分析】鐵元素只能被強氧化劑氧化成+3價，例如氯氣、高錳酸鉀、硝酸、濃硫酸等。【詳解】A．鐵與硫反應，生成硫化亞鐵，+2價，A不符合題意；B．鐵與氯化鐵溶液反應，生成氯化亞鐵，+2價，B不符合題意；C．鐵與硫酸銅溶液反應，生成硫酸亞鐵，+2價，C不符合題意；D．鐵與氯氣反應，生成氯化鐵，+3價，D符合題意；答案選D。12．關(guān)于現(xiàn)行的元素周期表的說法正確的是A．元素周期表有8個副族 B．元素周期表有7個周期C．短周期是指第一、二周期 D．IA族的元素全部是金屬元素【答案】B【詳解】A．元素周期表有7個副族，A錯誤；B．元素周期表有7個周期，B正確；C．短周期是指第一、二、三周期，C錯誤；D．IA族的元素除氫元素以外，全部是金屬元素，D錯誤，答案選B。13．反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，氧化劑是A．Na B．H2O C．NaOH D．H2【答案】B【分析】反應中，Na元素的化合價由0升高為+1價，H元素的化合價由+1價降低為0。【詳解】反應中，H元素的化合價降低，則H2O為氧化劑，故選B。【點睛】本題考查氧化還原反應，側(cè)重氧化還原反應基本概念的考查，注意從元素化合價角度分析，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵。14．一般用于檢驗Cl-的試劑是（ ）A．BaCl2、稀硝酸 B．稀硝酸 、AgNO3C．稀鹽酸、BaCl2 D．AgNO3、稀鹽酸【答案】B【詳解】檢驗Cl-，加入硝酸銀和稀硝酸，若有白色沉淀生成，證明含有Cl-；答案選B。【點睛】本題考查了常見離子的檢驗，在檢驗時注意相似實驗現(xiàn)象的鑒別，檢驗Cl-的試劑是硝酸銀和稀硝酸。15．下列圖示對應的操作規(guī)范的是A．稱量B．過濾C．將剩余鈉放回試劑瓶D．轉(zhuǎn)移溶液 A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．稱量時應該左物右碼，氫氧化鈉具有腐蝕性，應該在小燒杯中稱量，操作不規(guī)范，故A不選；B．過濾時需要用玻璃棒引流，故B不選；C．鈉的性質(zhì)非常活潑，隨意丟棄易發(fā)生事故，實驗中剩余的鈉，需要放回試劑瓶，操作規(guī)范，故C選；D．轉(zhuǎn)移溶液時玻璃棒下端應該靠在容量瓶頸部刻度線以下，操作不規(guī)范，故D不選；故選C。16．下列電子式書寫正確的是A． B．C． D．【答案】D【詳解】A．兩個氮原子之間有3對共用電子對，正確的是，故A錯誤；B．銨離子的電子式需要使用中括號，正確的是，故B錯誤；C．水是共價分子，原子之間形成共價鍵，正確的是，故C錯誤；D．NaCl為離子化合物，電子式為，故D正確；故選D。【點睛】書寫電子式首先需要區(qū)分共價分子和離子化合物，前者原子間形成共價鍵，后者陰陽離子之間形成離子鍵。簡單說來，含有金屬離子、銨離子的化合物一般是離子化合物。17．證明某溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+的實驗操作是A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C．滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀D．滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，再加足量鐵粉紅色消失【答案】B【詳解】A．氯水具有氧化性能將二價鐵氧化成三價，干擾，A項錯誤；B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，說明沒有三價鐵，再滴加氯水后顯紅色說明有二價鐵，B項正確；C．滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明有三價鐵，C項錯誤；D．滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，再加足量鐵粉紅色消失，說明有三價鐵，D項錯誤；答案選B。18．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，液面略高于容量瓶的刻度線，則應采取的措施是A．用膠頭滴管吸出多余的液體B．為保證溶液濃度準確，需重新配制溶液C．液體超過較少，不用處理D．將容量瓶適當加熱，蒸發(fā)除去適量水【答案】B【詳解】A. 膠頭滴管吸出的液體中含有溶質(zhì)，導致所配溶液濃度偏低，故A錯誤；B. 為保證溶液濃度準確，需重新配制溶液，故B正確；C. 不處理，溶液體積偏大，導致所配溶液濃度偏低，故C錯誤；D. 容量瓶不能加熱，故D錯誤；故選B。19．今年五一假期，人文考古游持續(xù)成為熱點。很多珍貴文物都記載著中華文明的燦爛成就，具有深邃的文化寓意和極高的學術(shù)價值。下列國寶級文物主要由合金材料制成的是選項ABCD文物名稱鑄客大銅鼎河姆渡出土陶灶獸首瑪瑙杯角形玉杯 A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．鑄客大銅鼎屬于銅的合金，A符合題意；B．河姆渡出土陶灶屬于陶器，主要成分為硅酸鹽，不屬于合金，B不符合題意；C．獸首瑪瑙杯主要成分為二氧化硅，不屬于合金，C不符合題意；D．角形玉杯主要成分為硅酸鹽，不屬于合金，D不符合題意；故選A。20．下列表示離子化合物形成過程的電子式正確的是（  ）A．B．C．D．【答案】D【詳解】A．用電子式表示Na2O的形成過程為：，A錯誤；B．用電子式表示NaF的形成過程為：，B錯誤；C．用電子式表示MgF2的形成過程為：，C錯誤；D．用電子式表示CaS的形成過程為：，D正確；答案選D。 二、填空題21．如圖為配制250mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液的示意圖。回答下列問題：(1)步驟①中稱得Na2CO3的質(zhì)量為_______g。(2)玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是_______、_______。(3)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)a.某同學在第⑧步觀察液面時仰視_______；b.在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外_______。【答案】(1)5.3(2)     攪拌     引流(3)     偏低     偏低 【解析】（1）選取容量瓶的規(guī)格應該等于或稍微大于配制溶液的體積，所以選取容量瓶的規(guī)格是250mL，稱得Na2CO3的質(zhì)量m=cVM=0.2mol/L×0.25L×106g/mol=5.3g，故答案為：5.3；（2）玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是攪拌、引流，故答案為：攪拌；引流；（3）a．某同學在第⑧步觀察液面時仰視，溶液體積偏大，配制溶液濃度偏低；b．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外，溶質(zhì)質(zhì)量減少，配制溶液濃度偏低。22．原子、元素、核素、同位素等都屬于重要的化學基本概念。下列八種化學符號：、、、、、、、。(1)涉及的核素共有_______種。(2)互為同位素的是_______與_______、_______與_______(填2組)。(3)質(zhì)量數(shù)相等但不能互稱為同位素的是_______與_______。【答案】(1)6(2)                    (3)           【解析】（1）核素是指具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子，屬于原子的有、、、、、、、，它們都表示核素，即共有8種核素，故答案為：8；（2）質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，在8種微粒中，、質(zhì)子數(shù)都是1，而中子數(shù)分別為0和1，即二者互為同位素。、質(zhì)子數(shù)都是3，而中子數(shù)分別為3和4，即二者互為同位素。故答案為：、；、；（3）在8中微粒中，質(zhì)量數(shù)相等的是、，它們的質(zhì)子數(shù)分別為6和7而不相同，它們不能互稱同位素，故答案為：、； 三、元素或物質(zhì)推斷題23．下表是元素周期表的一部分，用化學用語回答： 周期族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA二    ① ②三③ ④  ⑤⑥四⑦       (1)②的元素符號為_______；③和⑦的原子半徑大?。?/span>③_______⑦(填“>”或“<”)。(2)元素⑤的離子結(jié)構(gòu)示意圖___；元素③的最高價氧化物對應水化物的電子式為____。(3)用電子式描述①對應單質(zhì)的形成過程_______。(4)③④⑤元素中最高價氧化物對應水化物顯兩性的是_______(填化學式)，寫出它與⑦的最高價氧化物對應水化物的水溶液反應的離子方程式_______。【答案】(1)     F     <(2)          (3)(4)     Al(OH)3     Al(OH)3+OH-=+H2O 【分析】由元素在周期表中的位置可知①②③④⑤⑥⑦分別為N、F、Na、Al、S、Cl、K等元素；（1）由以上分析可知②為F元素，同主族元素從上到下原子半徑增大，則原子半徑③＜⑦，故答案為：F；＜；（2）⑤為S元素，對應的離子核外有18個電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，元素③的最高價氧化物對應水化物是NaOH，NaOH中氫氧形成共價鍵后與鈉離子以離子鍵作用，電子式為，故答案為：；；（3）元素①的單質(zhì)是N2，由N原子和N原子共用3對電子對形成，用電子式表示形成過程為；（4）最高價氧化物對應水化物顯兩性的是Al(OH)3，⑦的最高價氧化物對應水化物即NaOH，Al(OH)3和NaOH反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=+H2O。 四、實驗題24．某化學興趣小組利用如圖裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并檢驗產(chǎn)物的性質(zhì)，請回答下列問題：(1)A裝置的作用是__________________。(2)B中反應的化學方程式為____________________________。(3)E中的現(xiàn)象是_____________________________。(4)A、B兩個裝置中應先點燃______處的酒精(噴)燈，點燃E處酒精燈之前應進行的操作是__________________________。【答案】     產(chǎn)生水蒸氣     3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2     黑色固體變?yōu)榧t色，管壁右側(cè)有水珠產(chǎn)生(有前半句就給分)     A     收集H2，并檢驗其純度【詳解】（1）鐵與水反應是在高溫條件下進行的，水的狀態(tài)是氣態(tài)，所以A裝置的作用是提供水蒸氣。（2）B是鐵與水蒸氣反應裝置，產(chǎn)物為四氧化三鐵和氫氣，化學方程式為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2。（3）B中產(chǎn)生的氫氣進入E裝置，在加熱條件下還原氧化銅生成銅單質(zhì)和水，所以E中黑色固體變?yōu)榧t色，硬質(zhì)玻璃管右端管壁有水珠產(chǎn)生。（4）若先點燃B處酒精(噴)燈，鐵會與氧氣發(fā)生反應，所以必須先點燃A處酒精燈；氫氣是可燃性氣體混有空氣會發(fā)生爆炸，所以點燃E處酒精燈之前應先收集H2，并檢驗其純度。點睛：本題通過鐵與水蒸氣反應的實驗，考查了實驗操作中的注意事項及氫氣還原氧化銅的實驗。解題時需明確實驗目的，按氣體流向分析每個裝置，結(jié)合反應條件及反應物和生成物的性質(zhì)，弄清各裝置的作用。在實驗操作中要先點燃A處酒精燈產(chǎn)生水蒸氣，防止Fe與氧氣反應；氫氣還原氧化銅的實驗，氣體進入E裝置前要干燥，否則硬質(zhì)玻璃管可能炸裂，D處的堿石灰就是干燥氫氣的，還要注意檢驗氫氣純度的操作：收集一試管氣體，將試管口靠近酒精燈火焰，若發(fā)出“噗”的聲音，說明氣體純凈；若發(fā)生尖銳爆鳴聲，說明氣體不純。盡管本題對氫氣還原氧化銅的實驗考查得并不詳細，但也要明確上面這些操作注意事項。 

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