?新疆阿勒泰地區(qū)2021-2022學年高一上學期期末考試化學試題
學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題
1．化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用，下列所述用途不正確的是
A．Na2O2常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑
B．常用明礬做凈水劑
C．FeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板
D．在醫(yī)療上燒堿可用于治療胃酸過多癥
【答案】D
【詳解】A．Na2O2與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，Na2O2和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，A正確；
B．明礬中含有鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體和氫離子，氫氧化鋁膠體具有吸附性，所以能凈水，B正確；
C．印刷電路板就是用氯化鐵溶液腐蝕印刷出來的方程式為：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，C正確；
D．在醫(yī)療上碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多癥，氫氧化鈉有強腐蝕性，D錯誤；
故選D。
2．下列變化中需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是
A． B． C． D．
【答案】A
【詳解】A．過程中，F(xiàn)e的化合價升高，需要加入氧化劑，A符合題意；
B．，可H2O2直接分解，不需要加入氧化劑就能實現(xiàn)，B不符合題意；
C．，未發(fā)生元素化合價的改變，不需要加入氧化劑，C不符合題意；
D．過程中，I的化合價降低，被還原，加入氧化劑不能實現(xiàn)該過程，D不符合題意；
答案選A。
3．在無色透明的溶液中可以大量共存的是
A．、、、CO B．、、NO、
C．、Cu2+、SO、 D．、、、SO
【答案】D
【詳解】A．H+、反應生成CO2、H2O而不共存，A錯誤；
B．Fe3+呈黃色，不符合無色條件，B錯誤；
C．Cu2+、OH-生成Cu(OH)2沉淀，且Cu2+呈藍色，不符合無色條件，C錯誤；
D．以上四種離子相互之間不反應，能大量共存，D正確；
故答案選D。
4．下列溶液中的濃度與溶液中的濃度相等的是
A．溶液 B．溶液
C．溶液 D．溶液
【答案】B
【分析】溶液中的濃度為3。
【詳解】A．溶液中的濃度為1，與溶液中的濃度不相等，故A不符合題意；
B．溶液中的濃度為3，與溶液中的濃度相等，故B符合題意；
C．溶液中的濃度為2，與溶液中的濃度不相等，故C不符合題意；
D．溶液中的濃度為1.5，與溶液中的濃度不相等，故D不符合題意。
綜上所述，答案為B。
5．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是
A．0. 5NA個H2所具有的體積為11.2L
B．標準狀況下，28 g CO和N2的混合氣體的體積約為22. 4L
C．1 mol OH-所含的電子數(shù)為8NA
D．標準狀況下，9g H2O所占的體積約為11. 2L
【答案】B
【詳解】A．0.5NA個H2的物質(zhì)的量是0.5mol，但由于不確定氫氣所處的狀態(tài)，所具有的體積不一定為11.2L，A錯誤；
B．CO和N2的相對分子質(zhì)量均是28，28 g CO和N2的混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，標準狀況下的體積約為22. 4L，B正確；
C．1個氫氧根離子含有10個電子，1 mol OH-所含的電子數(shù)為10NA，C錯誤；
D．標準狀況下水不是氣態(tài)，9g H2O即0.5mol水所占的體積不是11.2L，D錯誤；
答案選B。
6．新型冠狀病毒可通過氣溶膠傳播，氣溶膠屬于膠體的一種。下列關于膠體的敘述，正確的是
A．霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達爾效應
B．膠體的本質(zhì)特征是具有丁達爾效應
C．依據(jù)丁達爾效應可將分散系分為溶液、膠體與濁液
D．膠體中分散質(zhì)粒子不能透過濾紙
【答案】A
【詳解】A．霧是氣溶膠，屬于膠體，在陽光下可觀察到丁達爾效應，故A正確；
B．分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小分為溶液、濁液和膠體，故膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑的大小，故B錯誤；
C．分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小分為溶液、濁液和膠體，而不是根據(jù)能否產(chǎn)生丁達爾效應，故C錯誤；
D．膠體中分散質(zhì)粒子能透過濾紙，不能透過半透膜，故D錯誤；
故選A。
7．下列說法正確的是
A．CO2溶于水能導電，所以CO2是電解質(zhì)
B．銅絲能導電，所以銅是電解質(zhì)
C．氯化氫水溶液能導電，所以鹽酸是電解質(zhì)
D．氯化鈉在熔融狀態(tài)下能導電，所以氯化鈉是電解質(zhì)
【答案】D
【詳解】A．二氧化碳水溶液能導電是因為生成的碳酸能電離，二氧化碳為非電解質(zhì)，A錯誤；
B．銅絲為金屬單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，B錯誤；
C．鹽酸為氯化氫的水溶液，為混合物，不屬于電解質(zhì)，C錯誤；
D．電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，即電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下本身能電離的化合物，氯化鈉是電解質(zhì)，D正確；
答案選D。
8．下列指定反應的離子力程式正確的是
A．大理石與鹽酸反應：
B．與水溶液反應：
C．氯氣溶于水：
D．向溶液中加入過量的溶液：
【答案】D
【詳解】A．大理石難溶于水，不能拆，A錯誤；
B．鈉比較活潑，會先跟水反應，生成的氫氧化鈉再和硫酸銅反應，B錯誤；
C．氯氣和水的反應生成的次氯酸是弱電解質(zhì)，不能拆開，C錯誤；
D．硫酸氫鈉過量，配平的時候按照氫氧化鋇中鋇離子和氫氧根離子的比例，即1∶2，D正確；
故選D。
9．下列物質(zhì)的分類正確的是
選項
堿
酸
鹽
堿性氧化物
酸性氧化物
A



Fe2O3

B

HCl
NaCl

CO
C
NaOH


MgO

D
KOH


CaO


A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【詳解】A．Na2CO3屬于鹽，不屬于堿，A不正確；
B．Na2O2與酸反應，生成鹽和水，同時生成O2，不屬于堿性氧化物，B不正確；
C．NaHSO4溶液雖然顯酸性，但它屬于鹽，C不正確；
D．KOH屬于堿，HNO3屬于酸，NaHCO3屬于鹽，CaO屬于堿性氧化物，CO2屬于酸性氧化物，D正確；
故選D。
10．下列說法中正確的是
A．漂白粉是純凈物，“84”消毒液是混合物
B．氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方形成白霧
C．氯水久置后酸性減弱
D．液氯和氯水的成分是完全相同的
【答案】B
【詳解】A．漂白粉的主要成分為次氯酸鈣、氯化鈣，“84”消毒液的主要成分為NaClO，二者均為混合物，故A錯誤；
B．氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，即H2+Cl22HCl，發(fā)出蒼白色火焰，氯化氫易溶于水，則可觀察到瓶口上方有白霧，故B正確；
C． 氯水久置后次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，所以酸性增強，故C錯誤；
D．液氯是液態(tài)的氯氣，是純凈物，氯水是氯氣的水溶液，是混合物，兩者成分不同，故D錯誤；
答案為B。
11．下列氧化還原反應中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【詳解】A．KClO3分解制備氧氣，在該反應中+5價Cl元素轉(zhuǎn)化為KCl中-1價Cl元素時得到12個電子，-2價O元素失12個電子變成O2，選項A錯誤；
B．鎂燃燒生成氧化鎂，根據(jù)化學方程式可知，鎂失去4個電子，氧氣得到4個電子，選項B正確；
C．氧化銅中銅元素得到4個電子生成銅單質(zhì)，碳失去4個電子生成二氧化碳，選項C錯誤；
D．該反應中，碳失去4個電子，氧氣得到4個電子，選項D錯誤。
答案選B。
12．化學來源于生活，又服務于生活。下列物質(zhì)與用途對應錯誤的是
選項
A
B
C
D
物質(zhì)




用途
焙制糕點
自來水消毒
作供氧劑
工業(yè)制玻璃

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【詳解】A．俗稱小蘇打，受熱易分解生成二氧化碳，常用于食品膨松劑，可用作焙制糕點，A正確；
B．具有強氧化性，可用于自來水消毒，B正確；
C．可用作供氧劑，而不可以，C錯誤；
D．常用于工業(yè)制玻璃，D正確；
答案選C。
13．下列實驗操作對應的現(xiàn)象符合事實的是




A．用pH試紙可以測出新制氯水的pH值
B．鈉投入硫酸銅溶液中，鈉沉在燒杯底部，且產(chǎn)生紅色固體
C．向過氧化鈉粉末中加入少量水，產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃
D．向充滿干燥的集氣瓶中放入有色鮮花，一段時間后，鮮花顏色無明顯變化

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【詳解】A．氯水中含HClO，具有漂白性，會漂白pH試紙，應選pH計測定新制氯水的pH值，故A錯誤；
B．Na的密度小于水，會浮在水面上，Na先和水反應生成NaOH和氫氣，NaOH再和硫酸銅發(fā)生復分解反應生成Cu(OH)2藍色沉淀，所以有藍色沉淀生成，故B錯誤；
C．過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氧氣能使帶火星的木條復燃，故C正確；
D．鮮花中含有水，氯氣和水反應生成HClO，HClO具有漂白性，所以鮮花褪色，故D錯誤；
故選C。
14．實驗室制備氯氣的轉(zhuǎn)置如圖所示，有關實驗操作或敘述錯誤的是

A．a(chǎn)、b兩種溶液分別為濃硫酸和飽和食鹽水
B．氫氧化鈉溶液是為了除去過量的氯氣
C．尾氣吸收裝置中生成的鹽有NaCl、NaClO
D．該實驗在裝藥品前應先檢查裝置氣密性
【答案】A
【分析】由實驗裝置圖可知，從左到右各個裝置的作用分別為第一個裝置二氧化錳與濃鹽酸共熱反應制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣，第二個裝置中盛有的飽和食鹽水用于除去氯氣中混有的氯化氫，第三個裝置中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣，第四個裝置為向上排空氣法收集氯氣，第五個裝置中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應的氯氣，防止污染空氣。
【詳解】A．由分析可知，a、b兩種溶液分別為飽和食鹽水和濃硫酸，故A錯誤；
B．由分析可知，第五個裝置中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應的氯氣，防止污染空氣，故B正確；
C．由分析可知，第五個裝置為尾氣吸收裝置，裝置中發(fā)生的反應為氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，故C正確；
D．該裝置為氯氣制備和收集裝置，為防止反應中生成的氣體逸出，在裝藥品前應先檢查裝置氣密性，故D正確；
故選A。
15．下列實驗能達到實驗目的是

A．裝置甲制取氯氣 B．裝置乙除去氯氣中的氯化氫
C．裝置丙驗證氯氣的氧化性 D．裝置丁吸收多余氯氣
【答案】C
【詳解】A．實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣需要加熱，A不能達到實驗目的；
B．除去氯氣中混有的HCl可用飽和食鹽水，氣體應“長進短出”，B不能達到實驗目的；
C．氯氣能夠?qū)-氧化為I2，I2可使淀粉溶液變藍，C能夠達到實驗目的；
D．用NaOH溶液吸收過量的氯氣，D不能達到實驗目的；
答案選C。
16．下列說法不正確的是
A．月餅包裝中的脫氧劑主要成分是鐵粉，為了防止月餅氧化而變質(zhì)
B．在節(jié)假日里燃放的煙花利用了一些金屬的焰色反應
C．FeCl3、FeCl2均能通過兩種物質(zhì)直接化合制取
D．金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器撲滅
【答案】D
【詳解】A．鐵具有還原性，能吸收氧氣，月餅包裝中的脫氧劑主要成分是鐵粉，為了防止月餅氧化而變質(zhì)，故A正確；
B．因不同金屬元素的焰色反應能呈現(xiàn)出不同的顏色，因此可用于制作煙花，故B正確；
C．FeCl3可以用鐵和氯氣發(fā)生化合反應制備，F(xiàn)eCl2可以用FeCl3和鐵發(fā)生化合反應制備，故C正確；
D．鈉能和水發(fā)生反應生成氫氧化鈉和氫氣，金屬鈉著火時，不能用泡沫滅火器撲滅，故D錯誤；
選D。
17．下列實驗，能達到實驗目的的是
A
B
C
D




觀察鉀元素的焰色
制備Fe(OH)2
證明碳酸氫鈉受熱易分解
制取氯氣

A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【詳解】A．進行鉀元素的焰色試驗需要透過藍色鈷玻璃觀察，能達到實驗目的，A符合題意；
B．Fe(OH)2易被空氣氧化，制備過程要保證隔絕空氣，滴有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管需用長膠頭滴管，插入液面以下，B不符合題意；
C．碳酸氫鈉固體受熱產(chǎn)生水蒸氣，試管要略向下傾斜，C不符合題意；
D．二氧化錳與濃鹽酸需共熱才能制備氯氣，圖示沒有加熱裝置，不能達到實驗目的，D不符合題意；
故選A。
18．下列過程最終能生成含三價鐵的化合物的是
①過量Fe與氯氣反應??②鐵絲在硫蒸氣中燃燒??③向溶液中通入??④鐵與溶液反應??⑤露置于空氣中
A．①②③ B．③⑤ C．③④ D．①③⑤
【答案】D
【詳解】①過量Fe與氯氣反應只能生成氯化鐵，2Fe+3Cl22FeCl3，符合題意；
②鐵絲在硫蒸氣中燃燒生成FeS，F(xiàn)e+SFeS，不合題意；
③向FeBr2溶液中通入Cl2，2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2，符合題意；
④鐵與CuCl2溶液反應Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，不合題意；
⑤Fe(OH)2露置于空氣中將發(fā)生4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，符合題意；
綜上所述，①③⑤符合題意，故答案為：D。
19．某同學用下列裝置進行實驗，有關說法錯誤的是

A．利用裝置①可以較長時間看到白色沉淀
B．裝置②可以除去中的HCl氣體
C．裝置③中生成棕黃色的煙，加少量水溶解，得到棕黃色溶液
D．裝置④中若氣球明顯膨脹，證明與NaOH溶液反應
【答案】B
【詳解】A．氫氧化亞鐵具有還原性，易被氧化；把吸有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管伸入液面下滴加，加鐵粉并滴加硫酸產(chǎn)生的氫氣排出裝置內(nèi)空氣等措施，可較長時間觀察到白色沉淀，故A正確；
B．裝置②洗氣應長管進短管出，故B錯誤；
C．鐵和氯氣加熱產(chǎn)生氯化鐵是棕黃色的煙，溶于水，氯化鐵溶液呈棕黃色，故C正確；
D．向瓶內(nèi)滴加氫氧化鈉溶液，氣球膨脹，則瓶內(nèi)壓強減小，即消耗氯氣，證明氯氣與氫氧化鈉溶液反應，故D正確。
故選B。
20．下列各組微粒，互稱為同位素的是
A．Li和Li B．C和N C．O2和O3 D．H2O和H2O2
【答案】A
【詳解】A．Li和Li是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，Li和Li互為同位素，故選A；
B．C和N是質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都不同，不是同位素，故不選B；
C．O2和O3是氧元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故不選C；
D．H2O和H2O2都是由氫、氧兩種元素組成的不同化合物，故不選D；
選A。
21．、、、是第三周期的四種元素，下列判斷錯誤的是
A．堿性 B．原子半徑
C．熱穩(wěn)定性 D．氧化性
【答案】B
【詳解】A．已知Na的金屬性強于Mg，故堿性，A正確；
B．同一周期主族元素從左往右原子半徑依次減小，故原子半徑，B錯誤；
C．已知Cl的非金屬性強于S，故熱穩(wěn)定性，C正確；????
D．已知Cl的非金屬性強于S，故氧化性，D正確；
故答案為：B。
22．下列關于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，正確的是
A．非金屬性強弱： C>Si>P
B．原子半徑大?。?Na > S > O
C．金屬性性強弱： Mg > Na> Li
D．還原性強弱： F- > Cl- > I-
【答案】B
【詳解】A．同周期從左到右元素非金屬性遞增，同主族從上到下元素非金屬性遞減，則非金屬性強弱：P >Si，A錯誤；
B．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑大小： Na > S > O，B正確；
C．同周期從左到右元素金屬性遞減，同主族從上到下元素金屬性遞增，則金屬性性強弱： Na> Mg，C錯誤；
D．同主族從上到下元素非金屬性遞減，非金屬性越強，相應陰離子的還原性越弱，則還原性強弱：I－>Cl－> F－，D錯誤；
答案選B。
23．下列化學用語的書寫，正確的是
A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．6個質(zhì)子8個中子的碳元素的核素符號：12C
C．氯化鎂的電子式：
D．用電子式表示氯化氫的形成過程：
【答案】C
【詳解】A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，描述錯誤，不符題意；
B．6個質(zhì)子8個中子的碳元素的核素符號為，描述錯誤，不符題意；
C．氯化鎂是含有離子鍵的離子化合物，電子式為，描述正確，符合題意；
D．氯化氫是含有極性鍵的共價化合物，電子式中不能出現(xiàn)電荷表達及方括號，則用電子式表示氯化氫的形成過程為，描述錯誤，不符題意；
綜上，本題選C。
24．下列物質(zhì)存在共價鍵的是
A．K2S B．MgCl2 C．He D．NH3
【答案】D
【詳解】A．K2S是離子化合物，K+與S2-之間以離子鍵結(jié)合，無共價鍵，A不符合題意；
B．MgCl2是離子化合物，Mg2+與Cl-之間以離子鍵結(jié)合，無共價鍵，B不符合題意；
C．He是惰性氣體，物質(zhì)分子中只含有1個原子，無共價鍵，C不符合題意；
D．NH3是由NH3分子構(gòu)成的共價化合物，在NH3分子中N、H原子之間以共價鍵N-H鍵結(jié)合，D符合題意；
故合理選項是D。
25．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是

A．非金屬性：Z>T>X
B．R與Q的電子數(shù)相差26
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性R Cl > Br，故C錯誤；
D．最高價氧化物的水化物的酸性與非金屬性正相關，未說明是否為最高價，故D錯誤；
故選B。

二、元素或物質(zhì)推斷題
26．下表列出了①~⑤五種元素在周期表中的位置：
族
周期
ⅠA

0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA

2



②

③


3
④

⑤



⑥


按要求回答下列問題：
(1)元素⑥的最高正化合價是_______。
(2)元素⑤最高價氧化物化學式_______。
(3)元素②和元素③的非金屬性強弱關系是②_______③(選填“>”或“＜”)；表中所列六種元素的單質(zhì)，常溫下為有色氣體的是_______(填化學式)。
(4)①~⑥六種元素中原子半徑最大的是_______(填元素符號)。②③兩種元素的最簡單氫化物中最穩(wěn)定的是_______(填化學式)
(5)元素③與元素④能形成原子個數(shù)比為1：1的化合物 Y，Y 在常溫下為固態(tài)，焰色反應為黃色，常用與呼吸面具中做供氧劑。寫出Y與水反應的化學方程式：_______。
【答案】(1)+7
(2)Al2O3
(3)???? ＜???? Cl2
(4)???? Na???? H2O
(5)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

【分析】由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為Cl。
（1）
元素⑥為Cl元素，最外層有7個電子，最高正化合價為+7價。
（2）
元素⑤為Al元素，Al的最高化合價為+3價，最高價氧化物化學式為Al2O3。
（3）
同周期自左至右非金屬性增強，所以非金屬性②＜③；六種元素的單質(zhì)，常溫下為有色氣體的是Cl2。
（4）
電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小，原子半徑越大，所以六種元素中原子半徑最大的是Na；非金屬性越強，最簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性C＜O，所以②③兩種元素的最簡單氫化物中最穩(wěn)定的是H2O。
（5）
Na與O元素形成原子個數(shù)比為1：1的化合物為Na2O2，過氧化鈉與水反應生成NaOH和氧氣，反應方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。

三、填空題
27．Na、Fe、Al是中學化學常見的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：
(1)焰色反應的實驗中，Na元素燃燒時的焰色為_______色，觀察K元素燃燒時的焰色需要透過_______。
(2)碘元素的一種核素可用于治療腫瘤。該核素的質(zhì)子數(shù)為_______，中子數(shù)為_______，質(zhì)量數(shù)為_______，核外電子數(shù)為_______。(對應數(shù)值125和53)
【答案】(1)???? 黃???? 藍色鈷玻璃
(2)???? 53???? 72???? 125???? 53

【解析】（1）
焰色反應的實驗中，Na元素燃燒時的焰色為黃色，由于Na的焰色為黃色，很容易掩蓋K的紫色，故觀察K元素燃燒時的焰色需要透過藍色鈷玻璃以濾去黃色。
（2）
的質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)量數(shù)為125，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=125-53=72，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=53。
28．氧化還原反應的應用比較廣泛，請結(jié)合相關化學知識回答下列問題：
(1)下列表述中有氧化還原反應發(fā)生的是_______。(雙選)
A．沙里淘金 B．星火燎原 C．蠟炬成灰 D．水滴石穿
(2)在汽車的排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低氮氧化物排放，其中一個反應為2CO+2NON2+2CO2。該反應中氧化劑是_______，用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______
(3)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑，其中一種制備方法原理可用離子方程式表示為：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O。Na2FeO4中鐵元素的化合價為_______價，該反應中氧化劑與氧化產(chǎn)物的數(shù)目比為_______。
【答案】(1)BC
(2)???? NO????
(3)???? +6???? 3：2

【解析】（1）
A．沙里淘金是物理變化，沒有氧化還原反應發(fā)生，A錯誤；
B．星火燎原存在著燃燒，有氧氣參與，有氧化還原反應發(fā)生，B正確；
C．蠟炬成灰存在著燃燒，有氧氣參與，有氧化還原反應發(fā)生，C正確；
D．水滴石穿是物理變化，沒有氧化還原反應發(fā)生，D錯誤；
故答案選BC。
（2）
該反應中碳元素的化合價升高，氮元素的化合價降低，則氧化劑是NO，還原劑是CO，用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。
（3）
Na2FeO4中鈉元素為+1價、氧元素為-2價，則鐵元素的化合價為+6價；根據(jù)價態(tài)變化，該反應中Fe3+是還原劑，則FeO42-是氧化產(chǎn)物，ClO-是氧化劑，即氧化劑與氧化產(chǎn)物的數(shù)目比為3：2。

四、實驗題
29．實驗室用NaOH固體配制480 mL 1.00 mol/L的NaOH溶液，回答下列問題：
(1)應該用托盤天平稱取NaOH固體____g，需要的玻璃儀器除量筒、燒杯外，還需要_______、_______。
(2)配制時，正確的操作順序是___________。
①用30 mL水洗滌燒杯及玻璃棒2~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
②用天平準確稱取所需NaOH，加入少量水，用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分溶解
③將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
④將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
⑤繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm處
⑥用膠頭滴管加水至溶液凹液面與刻度線相切
A．②⑤③①⑥④ B．②③④①⑤⑥ C．②③①⑤⑥④ D．②③⑤①⑥④
(3)下列配制的溶液濃度偏低的是_______。
A．稱量NaOH時，將NaOH放在紙上稱重
B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
C．配制時，NaOH溶液未冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶中
D．加蒸餾水時不慎超過了刻度線
E．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面
F．定容時俯視刻度線
【答案】(1)???? 20.0???? 500mL容量瓶???? 膠頭滴管
(2)C
(3)ADE

【解析】（1）
用NaOH固體配制480 mL 1.00 mol/L的NaOH溶液，應該使用500mL容量瓶進行配制，其物質(zhì)的量n=cV(aq)= 1.00 mol/L×0.5L=0.5mol，m=nM=0.5mol×40g?mol?1＝20.0g，該用托盤天平稱取NaOH固體20.0g，需要的玻璃儀器除量筒、燒杯外，還需要500mL容量瓶、膠頭滴管；故答案為：20.0；500mL容量瓶、膠頭滴管。
（2）
配制時，操作步驟為計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻、裝瓶貼標簽，因此正確的操作順序是②③①⑤⑥④；故答案為：C。
（3）
A．稱量NaOH時，將NaOH放在紙上稱重，由于NaOH易潮解，紙上會粘有NaOH，放入燒杯中溶解的NaOH固體質(zhì)量減少，配制濃度偏低，故A符合題意；
B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，對結(jié)果無影響，故B不符合題意；
C．配制時，NaOH溶液未冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶中，根據(jù)熱脹冷縮原理，冷卻后溶液體積偏少，配制濃度偏高，故C不符合題意；
D．加蒸餾水時不慎超過了刻度線，溶液體積偏多，配制濃度偏低，故D符合題意；
E．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，溶液濃度偏低，故E符合題意；
F．定容時俯視刻度線，溶液體積偏少，配制濃度偏高，故F不符合題意；
綜上所述，答案為：ADE。
30．某班同學分成A、B兩組，并分別設計如下實驗探究能較長時間觀察到白色沉淀的制取方法。回答下列問題：
A組實驗：用NaOH溶液和溶液直接反應，如圖1：

(1)可由鐵粉還原制得，寫出此反應的離子方程式：_______；
(2)該方法能觀察到白色的沉淀，但沉淀顏色快速發(fā)生變化，其顏色變化為_______；請分析沉淀顏色變化的原因：_______(用化學方程式表示)；
B組實驗：選用稀硫酸、鐵粉、NaOH溶液進行實驗，裝置如圖2：

(3)實驗時，先_______(填“打開”或“關閉”)止水夾K，然后打開分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫酸與鐵粉反應，一段時間后，_______(填“打開”或“關閉”)止水夾K，制得白色沉淀，且沉淀能一段時間不變色，原因是_______。
【答案】(1)
(2)???? 先生成白色沉淀，迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，一段時間后變?yōu)榧t褐色????
(3)???? 打開???? 關閉???? 稀硫酸與鐵粉作用產(chǎn)生的排出了裝置中的空氣

【解析】略

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