?上海師范大學(xué)附屬中學(xué)2022學(xué)年度第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量自主調(diào)研高一年級(jí)化學(xué)
(考試時(shí)間：60分鐘 滿(mǎn)分：100分)
一、選擇題(本大題共30題，每題2分，滿(mǎn)分60分)
1. 溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是
A. 能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B. 是否均一、透明、穩(wěn)定
C. 能否透過(guò)濾紙或半透膜
D. 分散質(zhì)粒子直徑的大小
【答案】D
【解析】
【詳解】A． 膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，是膠體中膠粒(1nm～100nm)在光照時(shí)產(chǎn)生對(duì)光的散射作用形成的，微粒直徑小于1nm的溶液和微粒直徑大于100nm的濁液沒(méi)有該現(xiàn)象，該現(xiàn)象是由微粒直徑?jīng)Q定的，丁達(dá)爾現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故A不符合；
B． 溶液均一、透明、穩(wěn)定，膠體較穩(wěn)定，濁液不穩(wěn)定，是由分散質(zhì)微粒的直徑?jīng)Q定的，所以，該現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故B不符合；
C． 溶液可以透過(guò)濾紙，濁液不能透過(guò)濾紙，膠體能透過(guò)濾紙但不能透過(guò)半透膜，是由分散質(zhì)微粒的直徑?jīng)Q定的，所以，該現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故C不符合；
D． 根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來(lái)分類(lèi)，把分散系劃分為：溶液(分散質(zhì)粒子直徑小于1nm)、膠體(分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間)、濁液(分散質(zhì)粒子直徑大于100nm)，所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，故D符合；
答案選D。
2. 微納米材料研究所研發(fā)的納米量級(jí)碳酸鈣直徑約為30nm，已取得重大突破。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 納米量級(jí)碳酸鈣是一種膠體
B. 若將納米量級(jí)碳酸鈣均勻分散到蒸餾水中，會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C. 若將納米量級(jí)碳酸鈣均勻分散到蒸餾水中，不能透過(guò)濾紙
D. 若將納米量級(jí)碳酸鈣加入稀鹽酸中，不會(huì)有二氧化碳產(chǎn)生
【答案】B
【解析】
【詳解】A．分散系是混合物，而納米級(jí)碳酸鈣是純凈物，不是分散系，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．納米量級(jí)碳酸鈣均勻分散到蒸餾水中形成膠體，而丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，選項(xiàng)B正確；
C．若將納米量級(jí)碳酸鈣均勻分散到蒸餾水中就會(huì)形成膠體，而膠體可以透過(guò)濾紙，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．納米級(jí)碳酸鈣仍然是碳酸鈣，物質(zhì)的化學(xué)成分不變，仍然能和鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成二氧化碳，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
答案選B。
3. 下列物質(zhì)中與0.3molH2O含有相同氫原子數(shù)的是
A. 0.3molHNO3 B. 0.1molH3PO4 C. 0.2molCH4 D. 3.612×1023個(gè)HCl分子
【答案】D
【解析】
【分析】0.3mol水分子中氫原子的物質(zhì)的量為0.3mol×2=0.6mol。
【詳解】A．0.3mol硝酸中氫原子的物質(zhì)的量為0.3mol×1=0.3mol，與0.3mol水分子中含有的氫原子數(shù)不相同，故A錯(cuò)誤；
B．0.1mol磷酸中氫原子的物質(zhì)的量為0.1mol×3=0.3mol，與0.3mol水分子中含有的氫原子數(shù)不相同，故B錯(cuò)誤；
C．0.2mol甲烷中氫原子的物質(zhì)的量為0.2mol×4=0.8mol，與0.3mol水分子中含有的氫原子數(shù)不相同，故C錯(cuò)誤；
D．3.612×1023個(gè)氯化氫分子中氫原子的物質(zhì)的量為×1=0.6mol，與0.3mol水分子中含有的氫原子數(shù)不相同，故D正確；
故選D。
4. 下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1的是
A. 將1 mol CuSO4·5H2O溶解在1 L水中
B. 將22.4 L HCl氣體溶于水配成1 L溶液
C. 將1 L 10 mol·L-1的濃鹽酸加入9 L水中
D. 將10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250 mL
【答案】D
【解析】
【詳解】A．溶液的體積不等于水的體積，水為1L時(shí)，無(wú)法確定溶液的體積，故A錯(cuò)誤；
B．沒(méi)有說(shuō)明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以無(wú)法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．溶液的體積無(wú)法確定，故C錯(cuò)誤；
D．將10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水到溶液體積為250 mL，則物質(zhì)的量濃度為 =1mol/L，故D正確；
故答案選D。
5. “S、T、P”是指
A. 20℃，1大氣壓 B. 273K，101.3KPa
C. 293K，1大氣壓 D. 0℃，101.3Pa
【答案】B
【解析】
【分析】“S.T.P”是指標(biāo)準(zhǔn)狀況。
【詳解】“S.T.P”是指標(biāo)準(zhǔn)狀況,溫度為0℃,壓強(qiáng)為101.3KPa，即273K，101.3KPa；
答案選B。
6. 用表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說(shuō)法中正確的是
A. 所含的原子數(shù)為
B. 常溫常壓下，氧氣所含的原子數(shù)為
C. 常溫常壓下，個(gè)氫分子的質(zhì)量為
D. 常溫常壓下，的原子數(shù)為
【答案】D
【解析】
【詳解】A．所含的原子數(shù)為，故A錯(cuò)誤；
B．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則氧氣所含的原子數(shù)不是，故B錯(cuò)誤；
C．常溫常壓下，不知道氣體摩爾體積，無(wú)法計(jì)算個(gè)氫分子的質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；
D．常溫常壓下，的原子數(shù)為，故D正確；
故選：D。
7. 對(duì)于同溫同壓下等質(zhì)量的NO和NO2，下列敘述正確的是
A. 分子數(shù)之比為1：1 B. 體積之比為15：23
C. 所含原子數(shù)之比為46：45 D. 密度之比為23：15
【答案】C
【解析】
【詳解】A．根據(jù)n=可知等質(zhì)量的NO和NO2的分子數(shù)目的比等于二者的物質(zhì)的量的比，則N(NO)：N(NO2)=：=23：15，A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)n=可知等質(zhì)量的NO和NO2在同溫同壓下氣體的體積比等于二者的物質(zhì)的量的比，則V(NO)：V(NO2)=：=23：15，B錯(cuò)誤；
C．n=及物質(zhì)的分子中含有的原子數(shù)目，可知等質(zhì)量的NO和NO2所含原子數(shù)之比為：=46：45，C正確；
D．根據(jù)密度ρ=，可知在 同溫同壓下NO和NO2的密度比等于二者的摩爾質(zhì)量之比，所以ρ(NO)：ρ(NO2)=30：46=15：23，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是C。
8. 25℃、101kPa條件下，相同體積的兩個(gè)密閉容器甲和乙，甲中充滿(mǎn)，乙中充滿(mǎn)和的混合氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 兩容器中氣體的質(zhì)量不相同 B. 兩容器中氣體的分子數(shù)目相同
C. 兩容器中氣體的氧原子數(shù)目不相同 D. 兩容器中氣體的密度相同
【答案】D
【解析】
【分析】根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫、同壓、同體積的兩個(gè)密閉容器中，氣體的分子數(shù)相同。
【詳解】A．兩個(gè)容器中氣體的物質(zhì)的量相同，由于氣體的摩爾質(zhì)量不相同，所以?xún)扇萜髦袣怏w的質(zhì)量也不相同，故A正確；
B．根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫、同壓、同體積的氣體，分子數(shù)一定相同，故B正確；
C．容器甲中，1 mol氣體含有2 mol氧原子，容器乙中，1 mol氣體含有氧原子的物質(zhì)的量為2~3 mol之間，所以?xún)扇萜髦袣怏w的氧原子數(shù)目不相同，故C正確；
D．兩個(gè)容器的體積相等、氣體質(zhì)量不同，所以?xún)扇萜髦袣怏w的密度不相同，故D錯(cuò)誤；
選D。
9. NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，如果40 g 某氣體中所含有的分子數(shù)為2NA，則25 g該氣體在標(biāo)況下的體積是
A. 22.4 L B. 28 L C. 33.6 L D. 40 L
【答案】B
【解析】
【詳解】40 g 某氣體中所含有的分子數(shù)為2NA，則該氣體的摩爾質(zhì)量為20g/mol，25g氣體的物質(zhì)的量==1.25mol，體積=1.25mol×22.4L/mol=28L；
故選B。
10. 瓦斯中甲烷與氧氣的體積比為1：2時(shí)極易爆炸，此時(shí)甲烷與氧氣的質(zhì)量比為
A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 1：4
【答案】D
【解析】
【詳解】瓦斯中甲烷與氧氣的體積之比為1：2時(shí)極易爆炸，根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，此時(shí)甲烷與氧氣的物質(zhì)的量比為1：2，所以甲烷與氧氣的質(zhì)量比1×16：2×32=1：4，所以甲烷與氧氣的質(zhì)量比1：4，所以D選項(xiàng)符合題意；
答案：D。
11. 用重結(jié)晶法提純苯甲酸的實(shí)驗(yàn)中，需要用到的儀器是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【詳解】重結(jié)晶法提純苯甲酸需要用到蒸發(fā)濃縮的儀器（酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒）、過(guò)濾儀器（燒杯、普通漏斗、玻璃棒）；
A．A為分液漏斗，不會(huì)用到，故A錯(cuò)誤；
B．B為帶支口的圓底燒瓶，不會(huì)用到，故B錯(cuò)誤；
C．C為冷凝管，該實(shí)驗(yàn)不用冷凝，故C錯(cuò)誤；
D．D為漏斗，用于過(guò)濾，故D正確；
故答案選D。
12. 有些化學(xué)儀器加熱時(shí)需要放在石棉網(wǎng)上，但也有一些儀器可以直接在酒精燈上加熱，下列各組儀器中可以用酒精燈直接加熱的一組是
A. 試管、蒸發(fā)皿、坩堝 B. 試管、燒杯、蒸餾燒瓶
C. 試管、平底燒瓶、坩堝 D. 蒸發(fā)皿、圓底燒瓶
【答案】A
【解析】
【分析】實(shí)驗(yàn)室中可直接加熱的儀器有：蒸發(fā)皿、試管、坩堝；墊石棉網(wǎng)可加熱的有：燒杯、燒瓶、錐形瓶等，不能加熱的有集氣瓶、廣口瓶、細(xì)口瓶等，據(jù)此進(jìn)行判斷。
【詳解】A．試管、蒸發(fā)皿、坩堝可以直接加熱，A正確；
B．燒杯、蒸餾燒瓶需要墊石棉網(wǎng)加熱，B錯(cuò)誤；
C．平底燒瓶需要墊石棉網(wǎng)加熱，C錯(cuò)誤；
D．圓底燒瓶需要墊石棉網(wǎng)加熱，D錯(cuò)誤；
故選A。
13. 下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是
A. 蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球的中端靠近蒸餾燒瓶的支管口下沿處
B. 蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)使混合物中的大部分固體析出后停止加熱
C. 過(guò)濾時(shí)，應(yīng)使濾紙的邊緣略低于漏斗的邊沿
D. 萃取時(shí)，選擇萃取劑的密度不一定比原溶劑大
【答案】A
【解析】
【詳解】A．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球的下端靠近蒸餾燒瓶的支管口下沿處，A錯(cuò)誤；
B．蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)使混合物中的大部分固體析出后停止加熱，利用余熱蒸干，B正確；
C．過(guò)濾時(shí)，應(yīng)使濾紙的邊緣略低于漏斗的邊沿，C正確；
D．萃取時(shí)，選擇萃取劑不能與原溶劑互溶，其密度不一定比原溶劑大，，D正確；
故選A。
14. 下列括號(hào)中的分離方法運(yùn)用得當(dāng)?shù)氖?br /> A. 植物油和自來(lái)水(蒸餾) B. 水溶液中的食鹽和碘(分液)
C. 自來(lái)水中的雜質(zhì)(萃取) D. CaCO3和CaCl2(溶解、過(guò)濾、蒸發(fā))
【答案】D
【解析】
詳解】A．植物油和水，混合分層，利用分液法分離，故A錯(cuò)誤；
B．碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則應(yīng)利用萃取法分離，故B錯(cuò)誤；
C．自來(lái)水中水與可溶性雜質(zhì)的沸點(diǎn)不同，應(yīng)利用蒸餾法分離，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸鈣不溶于水，氯化鈣溶于水，則溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)可分離，故D正確；
故答案選D。
15. 已知硫酸的濃度越大，密度越大。98％的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為，則49％的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度
A. 等于 B. 大于
C. 小于 D. 不能確定
【答案】C
【解析】
【詳解】設(shè)49%的硫酸溶液的濃度為c，98%的濃硫酸的密度為ρ1，49%的硫酸溶液的密度為ρ2，則18.4mol·L-1=，硫酸溶液的濃度越大，其溶液的密度越大，故ρ1>ρ2，所以

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