浙江省杭州師范大學(xué)附屬中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期4月期中考試試題（Word版附解析）

這是一份浙江省杭州師范大學(xué)附屬中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期4月期中考試試題（Word版附解析），共18頁(yè)。試卷主要包含了單項(xiàng)選擇Ⅰ，單項(xiàng)選擇Ⅱ，填空題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
?杭師大附中2022學(xué)年第二學(xué)期高一年級(jí)期中考試
國(guó)際部高一化學(xué)試卷
一、單項(xiàng)選擇Ⅰ(共15題，每小題2分；滿分30分)
1. 氬氣的分子式是
A. B. Ar C. Ne D. He
【答案】B
【解析】
【詳解】氬氣屬于稀有氣體，為單原子分子，符號(hào)為Ar；
故選B。
2. 儀器名稱為容量瓶的是




A
B
C
D

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．該儀器的名稱是圓底燒瓶，故A不選；
B．該儀器的名稱是U型管，故B不選；
C．該儀器的名稱是容量瓶，故C選；
D．該儀器的名稱是燒杯，故D不選；
故選C。
3. 硫的氧化性不如氧氣強(qiáng)，在下列敘述中不能說(shuō)明這一事實(shí)的是
A. S+O2SO2，O2是氧化劑、S是還原劑
B. S是淡黃色固體，O2是無(wú)色氣體
C. 氫硫酸放置在空氣中易變渾濁(2H2S+O2=2S↓+2H2O)
D. S和Cu反應(yīng)只能生成Cu2S(硫化亞銅)，而O2與Cu反應(yīng)生成CuO
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】A．S+O2SO2，O2是氧化劑、S是還原劑，說(shuō)明氧氣的氧化性更強(qiáng)，A可以說(shuō)明；
B．顏色與物質(zhì)的氧化性還原性無(wú)關(guān)，B不能說(shuō)明；
C．氫硫酸放置在空氣中易變渾濁(2H2S+O2=2S↓+2H2O)，說(shuō)明氧氣可以制得S單質(zhì)，說(shuō)明氧氣的氧化性更強(qiáng)，C可以說(shuō)明；
D．S和Cu反應(yīng)只能生成Cu2S(硫化亞銅)，說(shuō)明S的氧化性弱， O2與Cu反應(yīng)生成CuO，說(shuō)明O2是強(qiáng)氧化劑，所以可以說(shuō)明氧氣的氧化性更強(qiáng)，D可以說(shuō)明；
答案選B。
4. 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 常溫下濃硫酸不能與鐵、鋁發(fā)生反應(yīng)而使鐵、鋁等金屬鈍化
B. 用濃硫酸能在白紙上寫(xiě)出黑色文字，這體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性
C. 濃硫酸中硫酸主要以分子形式存在
D. 稀硫酸和濃硫酸因?yàn)榫辛蛩幔云湫再|(zhì)相同
【答案】C
【解析】
【詳解】A．鈍化過(guò)程為一個(gè)化學(xué)變化，也是鐵、鋁與濃硫酸的反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．用濃硫酸能在白紙上寫(xiě)出黑色文字，這體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，是濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)，而不是吸水性，B錯(cuò)誤；
C．在濃硫酸中硫酸分子難電離，主要以分子形式存在，C正確；
D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性，而稀硫酸不具有，D錯(cuò)誤；
故選C。
5. 某同學(xué)把通入下圖所示裝置，以探究的性質(zhì)。下列說(shuō)法不正確的是

A. 若X溶液為滴有酚酞的NaOH溶液，則溶液褪色
B. 若X溶液為酸性高錳酸鉀溶液，則褪色后的溶液中含有
C. 若X溶液為溶液，則溶液中會(huì)有淡黃色沉淀生成
D. 若X溶液為品紅溶液，則溶液褪色的原因是具有還原性
【答案】D
【解析】
【詳解】A．若X溶液為滴有酚酞的NaOH溶液，通入二氧化硫，與NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉，則溶液褪色，選項(xiàng)A正確；
B．若X溶液為酸性高錳酸鉀溶液，通入二氧化硫，高錳酸鉀被還原，二氧化硫被氧化硫酸，褪色后的溶液中含有，選項(xiàng)B正確；
C．若X溶液為溶液，通入二氧化硫，發(fā)生反應(yīng)如下：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，則溶液中會(huì)有淡黃色沉淀生成，選項(xiàng)C正確；
D．若X溶液為品紅溶液，通入二氧化硫，溶液褪色，是因?yàn)槎趸虻钠仔?，不是的還原性，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
答案選D。
6. 下列關(guān)于氮?dú)庑再|(zhì)的說(shuō)法中正確的是
A. 點(diǎn)燃條件下，N2在氧氣中燃燒生成NO
B. 點(diǎn)燃時(shí)，N2與金屬M(fèi)g反應(yīng)生成Mg3N2，N2作還原劑
C. 合成氨反應(yīng)中，N2發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，其原因是兩個(gè)氮原子之間以共價(jià)三鍵結(jié)合
【答案】D
【解析】
【詳解】A．氮?dú)庠诜烹娀蚋邷貤l件下生成一氧化氮，A錯(cuò)誤；
B．點(diǎn)燃時(shí)，N2與金屬M(fèi)g反應(yīng)生成Mg3N2，N2得電子化合價(jià)降低作氧化劑，B錯(cuò)誤；
C．合成氨反應(yīng)中，N2得電子化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，其原因是兩個(gè)氮原子之間以共價(jià)三鍵結(jié)合，鍵能大，不易斷裂，物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)溫度，D正確；
故選D。
7. 下列事實(shí)與硝酸性質(zhì)的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是
A. 打開(kāi)濃硝酸的試劑瓶，瓶口有白霧——揮發(fā)性
B. 用棕色試劑瓶保存濃硝酸——不穩(wěn)定性
C. 稀硝酸使紫色石蕊試液變紅——酸性
D. 稀硝酸使黑色氧化銅固體溶解——強(qiáng)氧化性
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】A．濃硝酸具有揮發(fā)性，所以打開(kāi)濃硝酸的試劑瓶，瓶口有白霧，故A正確；
B．濃硝酸具有不穩(wěn)定性，見(jiàn)光分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，故B正確;
C．稀硝酸具有酸性使紫色石蕊試液變紅，故C正確；
D．硝酸具有酸性，能夠與黑色氧化銅反應(yīng)，生成硝酸銅和水，不屬于氧化還原反應(yīng)，與氧化性無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故答案：?D。
8. 酸雨形成的示意圖如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是

A. 汽車尾氣是導(dǎo)致酸雨的原因之一
B. 酸雨會(huì)使土壤、湖泊酸化
C. 酸雨形成過(guò)程中不涉及氧化還原反應(yīng)
D. 燃煤中加入生石灰是防治酸雨的方法之一
【答案】C
【解析】
【詳解】A．汽車尾氣中含有二氧化硫和氮氧化物，二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)，所以汽車尾氣是形成酸雨的原因之一，A正確；
B．酸雨具有酸性，能腐蝕碳酸鹽、硅酸鹽建造的建筑物，能破壞農(nóng)作物的生長(zhǎng)環(huán)境，落入土壤、湖泊使土壤、湖泊酸化，B正確；
C．SO2氧化硫酸、NO2溶于水生成硝酸均屬于氧化還原反應(yīng)，因此酸雨形成中涉及氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D．煤燃燒產(chǎn)物中含二氧化硫，加入石灰石后將S元素轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，減少二氧化硫的排放，則燃煤中加入石灰石可起到防治酸雨的作用，D正確；
答案選C。
9. 材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，人類使用的材料除了金屬材料還有無(wú)機(jī)非金屬材料，化學(xué)與材料、信息、能源關(guān)系密切。下列說(shuō)法不正確的是
A. 當(dāng)前計(jì)算機(jī)使用的硅芯片的主要材料是硅
B. 當(dāng)前太陽(yáng)能電池的主要材料是二氧化硅
C. 水泥、玻璃、陶瓷都是傳統(tǒng)的硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品
D. 高純硅的制備是通過(guò)氫氣還原三氯硅烷實(shí)現(xiàn)的
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】A．Si位于金屬與非金屬的交界處，是良好的半導(dǎo)體材料，是當(dāng)前計(jì)算機(jī)使用的硅芯片主要材料，故A正確；
B．當(dāng)前太陽(yáng)能電池的主要材料是Si，制作光導(dǎo)纖維的主要材料是二氧化硅，故B錯(cuò)誤；
C．制水泥、玻璃需要二氧化硅，制陶瓷需要黏土，都是傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，主要成分是硅酸鹽，故C正確；
D．目前，高純硅的制備是通過(guò)氫氣還原三氯硅烷實(shí)現(xiàn)的：HSiCl3+H2Si+3HCl，故D正確。
故選B。
10. 下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是
A. 碘單質(zhì)升華 B.
C. 鋁片和鹽酸反應(yīng) D. 氫氣在氯氣中燃燒
【答案】B
【解析】
【詳解】A．碘單質(zhì)升華為物理變化，不是化學(xué)變化，故A不選；
B．碳酸鈣高溫分解為吸熱反應(yīng)，故B選；
C．鋁片和鹽酸反應(yīng)為活潑金屬和酸的反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故C不選；
D．氫氣在氯氣中燃燒為燃燒放熱反應(yīng)，故D不選；
故選B。
11. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法不正確的是
A. 化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量
B. 可用單位時(shí)間內(nèi)氫離子濃度的變化表示氫氧化鈉與硫酸中和反應(yīng)的速率
C. 在同一化學(xué)反應(yīng)中，用反應(yīng)物或生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值相等
D. 化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有和
【答案】C
【解析】
【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的一個(gè)物理量，A正確；
B．氫氧化鈉與硫酸中和反應(yīng)為氫離子和氫氧根離子生成水的反應(yīng)，可用單位時(shí)間內(nèi)氫離子濃度的變化表示氫氧化鈉與硫酸中和反應(yīng)的速率，B正確；
C．在同一化學(xué)反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值與化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)有關(guān)，故在同一化學(xué)反應(yīng)中，用反應(yīng)物或生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值不一定相等，C錯(cuò)誤；
D．濃度單位為，時(shí)間常用單位為s或min，故化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有和，D正確；
故選C。
12. 下列說(shuō)法不正確的是
A. 金剛石和互同素異形體 B. 和不一定互為同系物
C. 與互同位素 D. 和互為同分異構(gòu)體
【答案】C
【解析】
【詳解】A．金剛石和均為碳元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，A正確；
B．和可能為乙烯和環(huán)丙烷，故兩者不一定互為同系物，B正確；
C．與為氫元素形成的單質(zhì)，是同一種物質(zhì)，不是互為同位素，C錯(cuò)誤；
D．同分異構(gòu)體是分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物；和互為同分異構(gòu)體，D正確；
故選C。
13. 某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，不改變其他條件，下列措施不能提高反應(yīng)速率的是
A. 升高溫度 B. 減小容器體積
C. 保持容積不變，通入 D. 選用合適的催化劑
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】A．其他條件相同時(shí)，溫度越高反應(yīng)速率越快，故A正確；
B．其他條件相同時(shí)，減小容器體積，壓強(qiáng)增大，氣體濃度增大，反應(yīng)速率增大，故B正確；
C．恒溫恒容下，充入的稀有氣體或其他不參加反應(yīng)的氣體雖改變了容器的壓強(qiáng)，但卻沒(méi)有改變反應(yīng)氣體的分壓，即沒(méi)有改變反應(yīng)物的濃度，故不改變反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；
D．選用合適的催化劑可以提高反應(yīng)速率，故D正確；
答案選C
14. 碳原子的不同結(jié)合方式使有機(jī)物種類繁多，下列碳原子的結(jié)合方式中錯(cuò)誤的是




A
B
C
D

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【詳解】有機(jī)物中C與C連接單鍵、雙鍵、三鍵及環(huán)狀、鏈狀都會(huì)影響到有機(jī)物的種類。有機(jī)物中C原子形成四價(jià)結(jié)構(gòu)，C中C原子超出的四根鍵，該結(jié)構(gòu)錯(cuò)誤；
故選C。
15. 下列說(shuō)法不正確的是
A. 甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含HCl
B. 乙烯能和溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色
C. 聚乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 乙炔在空氣中燃燒往往產(chǎn)生大量濃煙
【答案】C
【解析】
【詳解】A．甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含HCl，故A正確；
B．乙烯含有碳碳雙鍵，能和溴四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，故B正確；
C．聚乙烯不含有碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯(cuò)誤；
D．乙炔含碳量較高，在空氣中燃燒往往產(chǎn)生大量濃煙，故D正確；
故選C。
二、單項(xiàng)選擇Ⅱ(共10題，每小題3分；滿分30分)
16. 檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42－的下列操作中，合理的是
A. 先加硝酸酸化，再加氯化鋇溶液 B. 先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液
C. 先加鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液 D. 先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液
【答案】D
【解析】
【詳解】A．先加HNO3酸化，再滴加氯化鋇溶液，原溶液中若有SO32－、Ag+，也會(huì)生成白色沉淀，干擾SO42－的檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；
B．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液，若原溶液中有SO32－也生成白色沉淀，干擾SO42－的檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；
C．先加鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液，可排除Ag+和CO32-的干擾，無(wú)法排除SO32-的干擾，故C錯(cuò)誤；
D．先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，可以排除SO32－、Ag+和CO32-的干擾，產(chǎn)生的沉淀只能是硫酸鋇，故D正確；
故答案為D。
17. 為除去混入NO中的少量NO2，應(yīng)將氣體通過(guò)
A. Na2CO3溶液 B. NaHCO3溶液
C. H2O D. 濃硫酸
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，但通入碳酸鈉溶液后會(huì)生成二氧化碳，導(dǎo)致引入新的雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B. 二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，但通入碳酸氫鈉溶液后會(huì)生成二氧化碳，導(dǎo)致引入新的雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C. 由反應(yīng)3NO2+H2O===2HNO3+NO知，水洗可除去NO中的NO2，故C正確；
D. 濃H2SO4不與NO2反應(yīng)，不符合題意，故D錯(cuò)誤；
答案選C。
18. 氨能被氧氣氧化，經(jīng)一系列反應(yīng)得到硝酸。分析如圖實(shí)驗(yàn)，所得結(jié)論錯(cuò)誤的是

A. 濃氨水具有揮發(fā)性
B. 濃氨水中含有
C. 若Pt絲始終保持紅熱，則該反應(yīng)放熱
D. 三頸瓶?jī)?nèi)有少量紅棕色氣體出現(xiàn)，其中反應(yīng)為：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)產(chǎn)生的氨氣能不斷與鉑絲接觸被催化氧化，A項(xiàng)正確；
B．濃氨水中的主要成分為 NH3?H2O ，B項(xiàng)正確；
C．若鉑絲始終保持紅熱，證明該反應(yīng)放熱，放出的熱量保持鉑絲紅熱，C項(xiàng)正確；
D．氨的催化氧化直接得到的是 NO 而不是 NO2 ，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選D。
19. 純二氧化硅可用下列流程制得。相關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. X的主要成分可用作木材防火劑
B. 步驟Ⅰ的反應(yīng)是
C. 步驟Ⅱ中的稀硫酸可用來(lái)代替
D. 步驟Ⅲ若在實(shí)驗(yàn)室完成，一般在蒸發(fā)皿中進(jìn)行
【答案】D
【解析】
【分析】反應(yīng)Ⅰ為SiO2與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3，反應(yīng)Ⅱ?yàn)镹a2SiO3轉(zhuǎn)化為H2SiO3，反應(yīng)Ⅲ為H2SiO3分解為SiO2。
【詳解】A．Na2SiO3作為防火劑，A項(xiàng)正確；
B．SiO2與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，SiO2和H2O不能拆寫(xiě)，其余拆寫(xiě)為離子，B項(xiàng)正確；
C．反應(yīng)Ⅱ利用較強(qiáng)酸制較弱酸，H2CO3酸性強(qiáng)于H2SiO3，可以替換稀硫酸，C項(xiàng)正確；
D．固體灼燒在坩堝中進(jìn)行，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選D。
20. 利用太陽(yáng)光在新型復(fù)合催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，其主要過(guò)程如圖所示：

則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 過(guò)程中實(shí)現(xiàn)了光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B. 氫能資源豐富，屬于可再生能源
C. 過(guò)程I吸收能量，過(guò)程II釋放能量
D. 2H2O2H2+O2反應(yīng)的能量變化如上圖所示
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】A．水分解成氫氣和氧氣需吸收能量。則用太陽(yáng)光在新型復(fù)合催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水過(guò)程中實(shí)現(xiàn)了光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確；
B． 水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣、氫氣和氧氣生成水時(shí)釋放能量、則氫能資源豐富，屬于可再生能源，B正確；
C． 過(guò)程I為化學(xué)鍵斷裂、吸收能量，過(guò)程II為化學(xué)鍵形成、釋放能量，C正確；
D． 2H2O2H2+O2反應(yīng)時(shí)吸收能量，上圖所示代表反應(yīng)中放出能量，D錯(cuò)誤；
答案選D。
21. 某干電池的工作原理如圖所示，總反應(yīng)為，下列說(shuō)法正確的是

A. 鋅片不斷溶解，說(shuō)明失去電子，被還原
B. 溶液中的在石墨表面得到電子，被氧化
C. 電子由電極經(jīng)外電路流向石墨電極
D. 電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明該裝置將電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能
【答案】C
【解析】
【分析】根據(jù)總反應(yīng)可知Zn失電子，做負(fù)極；石墨作正極，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．鋅片不斷溶解，說(shuō)明Zn失去電子，鋅被氧化，A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)分析，石墨作正極，溶液中的在石墨表面得到電子，被還原，B錯(cuò)誤；
C．Zn的化合價(jià)升高，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅是負(fù)極，電子由Zn電極經(jīng)外電路流向石墨電極，C正確；
D．該裝置為原電池，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能，D錯(cuò)誤；
答案選C。
22. 一定溫度下，在10L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。測(cè)得2s內(nèi)，HI的物質(zhì)的量由1mol減少到0.6mol，則2s內(nèi)HI的化學(xué)反應(yīng)速率為
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】
【詳解】由2s內(nèi)，碘化氫的物質(zhì)的量由1mol減少到0.6mol可知，2s內(nèi)碘化氫的化學(xué)反應(yīng)速率為=0.02mol/(L·s)，故選A。
23. 一定條件下的密閉容器中充入氮?dú)猓l(fā)生可逆反應(yīng)：。下列敘述中不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
A. 的質(zhì)量保持不變
B. 容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化
C. 單位時(shí)間內(nèi)，斷裂，同時(shí)斷裂
D. 、的物質(zhì)的量之比為1：3
【答案】D
【解析】
【詳解】A．反應(yīng)中各個(gè)物質(zhì)的物質(zhì)的量不變時(shí)即各個(gè)物質(zhì)的質(zhì)量不變，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，A
B．，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，反應(yīng)前后系數(shù)和不等，故當(dāng)平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化說(shuō)明達(dá)到平衡，B不符合題意；
C．?dāng)嗔?1 molN≡N 說(shuō)明平衡逆向進(jìn)行，斷裂 6 molN?H說(shuō)明平衡正向進(jìn)行，且反應(yīng)的N2與NH3的物質(zhì)的量之比為1：2，C不符合題意；
D．N2和H2的物質(zhì)的量之比不變時(shí)說(shuō)明達(dá)到平衡，D符合題意；
故答案為：D。
24. 下面是4個(gè)碳原子相互結(jié)合的6種方式(氫原子沒(méi)有畫(huà)出)，其中符合通式的是

A. ②③ B. ①⑤ C. ②③④ D. ①
【答案】B
【解析】
【詳解】CnH2n+2為鏈烷烴的通式，即分子中均以單鍵連接。②③④中均含有C=C不屬于烷烴不符合該通式。①⑤符合這一通式；
故答案為B。
25. 根據(jù)乙烯的性質(zhì)可以推測(cè)丁烯()的性質(zhì)，下列說(shuō)法不正確的是
A. 丁烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. 聚丁烯的結(jié)構(gòu)可以表示為
C. 丁烯能在空氣中燃燒
D. 丁烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物是
【答案】D
【解析】
【詳解】A．乙烯中含碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，丁烯()中也含碳碳雙鍵，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A正確；
B．乙烯中含碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，丁烯()中也含碳碳雙鍵，也能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，B正確；
C．乙烯在空氣中能燃燒生成二氧化碳和水，丁烯也能在空氣中能燃燒生成二氧化碳和水，C正確；
D．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br，丁烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物為：，D錯(cuò)誤；
答案選D。
三、填空題：(共4題，共40分)
26. 請(qǐng)回答：
（1）的電子式是___________；乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。
（2）足量的通入品紅溶液，可觀察到的現(xiàn)象是___________。
（3）乙醇中的官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__________。
【答案】（1） ①. ②. CH2=CH2
（2）品紅溶液褪色
（3）羥基
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
CH4電子式 ；乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH2；
故答案為： ；CH2=CH2；
【小問(wèn)2詳解】
將氣體通入品紅溶液，由于與品紅結(jié)合成無(wú)色物質(zhì)，所以可以看到的現(xiàn)象是品紅褪色；
故答案為：品紅褪色；
【小問(wèn)3詳解】
乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，官能團(tuán)為羥基；
故答案為：羥基。
27. 物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)基本視角。請(qǐng)根據(jù)下圖回答下列問(wèn)題：

已知：氫化物指的是由氫元素和另一種元素組成的化合物，例如就是氮元素的一種氫化物。
（1）X的化學(xué)式為_(kāi)__________。
（2）W的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。
（3）X和Y兩種氣體會(huì)反應(yīng)生成一種黃色的單質(zhì)，寫(xiě)出反應(yīng)方程式___________；其中氧化劑是___________。
【答案】（1）H2S （2）
（3） ①.
②. SO2
【解析】
【分析】X中的S元素為-2價(jià)，即X為H2S；Y中S的化合價(jià)為+4價(jià)，即Y為SO2；W中S的化合價(jià)為+6價(jià)，即W為H2SO4；Z中的化合價(jià)為+4價(jià)，即Z為Na2SO3，以此分析；
【小問(wèn)1詳解】
X為元素為-2價(jià)的氫化物，H2S；
故答案為：H2S；
【小問(wèn)2詳解】
銅與濃硫酸在加熱條件下生成二氧化硫、水和硫酸銅；
故答案為：；
【小問(wèn)3詳解】
；其中H2S為還原劑，SO2為氧化劑；
故答案為：；SO2。

28. 溫度為T(mén)時(shí)，某容積為5L的密閉容器內(nèi)，A、B兩種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。
（2），用B表示的平均反應(yīng)速率_______。
（3）下列措施能增大反應(yīng)速率的是_______(填字母)。
A. 升高溫度 B. 減小A的濃度
C. 縮小容器體積 D. 恒溫恒容條件下充入氦氣
（4）下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。
A. 容器中氣體總質(zhì)量不再變化 B. 單位時(shí)間內(nèi)A的消耗速率等于B的消耗速率
C. A的物質(zhì)的量濃度不再變化 D. 容器中氣體總物質(zhì)的量不再變化
【答案】（1）(或)
（2）0.04 （3）AC （4）CD
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
B物質(zhì)的量減少，是反應(yīng)物，A物質(zhì)的量增大，是生成物，，△n(B)=4mol，△n(A)=2mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故==，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(或)；
【小問(wèn)2詳解】
根據(jù)上面分析可知，△n(B)=4mol，則v(B)===0.04mol·L-1·min-1；
【小問(wèn)3詳解】
A．升高溫度，會(huì)增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，能增大反應(yīng)速率，選項(xiàng)A正確；
B．減小A的濃度，使反應(yīng)速率減慢，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．縮小容器體積，增大了單位體積內(nèi)氣體的分子個(gè)數(shù)，加快化學(xué)反應(yīng)速率，選項(xiàng)C正確；
D．充入氦氣，對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
答案選AC；
【小問(wèn)4詳解】
化學(xué)平衡的重要特征之一：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各組分的量（物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、濃度等）保持不變。
A．A、B均為氣體，容器內(nèi)總質(zhì)量一直不變，總質(zhì)量不變，容器中氣體總質(zhì)量不再變化時(shí)反應(yīng)不一定達(dá)平衡，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．單位時(shí)間內(nèi)A的消耗速率等于B的消耗速率，v(A)逆=v(B)正，v(B)逆v(B)正，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)平衡，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．A的物質(zhì)的量濃度不再變化，化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)， 選項(xiàng)C正確；
D．容器中氣體總物質(zhì)的量不再變化，化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)D正確；
答案選CD。
29. 聚氯乙烯英文縮寫(xiě)為PVC，是當(dāng)今世界上產(chǎn)量最大、應(yīng)用最廣的熱塑性塑料之一。
（1）工業(yè)上以乙烯和氯氣為原料合成PVC的流程如下：
乙烯
①氯乙烯的分子式為_(kāi)__________。
②乙烯生成二氯乙烷的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，反應(yīng)類型是___________。
③氯乙烯生成PVC的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。
（2）一定條件下，乙炔()與HCl發(fā)生加成反應(yīng)也可以得到氯乙烯，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。
（3）下列有關(guān)PVC的說(shuō)法正確的是___________(填字母)。
A．能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．在空氣中燃燒，但產(chǎn)物易引起環(huán)境污染
C．能使酸性溶液褪色
【答案】（1） ①. C2H3Cl ②. +Cl2CH2ClCH2Cl ③. 加成反應(yīng) ④.
（2）+HCl
（3）B
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則其分子式為C2H3Cl。乙烯與Cl2不飽和C=C加成生成1,2?二氯乙烷，反應(yīng)為+Cl2CH2ClCH2Cl。氯乙烯中有C=C可發(fā)生加聚形成高分子PVC，反應(yīng)為。答案為C2H3Cl；+Cl2CH2ClCH2Cl；加成反應(yīng)；；
【小問(wèn)2詳解】
乙炔含有不飽和鍵可與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，+HCl。答案為+HCl；
【小問(wèn)3詳解】
A．PVC為氯乙烯加聚而成，PVC中不存在不飽和的C=C不能使溴水褪色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．PVC有機(jī)物能燃燒會(huì)但造成空氣污染，B項(xiàng)正確；
C．PVC為氯乙烯加聚而成，PVC中不存在不飽和的C=C只有單鍵不能被高錳酸鉀氧化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選B。