?2021-2022學(xué)年河北省石家莊市第一中學(xué)高一（上）期中考試化學(xué)試卷

1. 下列變化屬于氧化還原反應(yīng)的是(????)
A. 只要功夫深，鐵杵磨成針 B. 粉身碎骨全不怕，要留清白在人間
C. 莫道雪融便無(wú)跡，雪融成水水成冰 D. 爐火照天地，紅星亂紫煙
2. 下列物質(zhì)的分類組合正確的是(????)
①金剛石、氫氧化鐵膠體、豆?jié){均為混合物；
②HClO、CH3COOH、H2CO3均為酸；
③NaOH、NH4HCO3、KMnO4均為強(qiáng)電解質(zhì)；
④Na2O2、Na2O、MgO均為堿性氧化物；
⑤碳纖維、金剛石、石墨、C60互為同素異形體。
A. ②⑤ B. ②③⑤ C. ①②③⑤ D. ④⑤
3. 下列關(guān)于分散系說法正確的是(????)
A. 依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可以將分散系分為溶液、膠體及濁液
B. 向氫氧化鐵膠體中加入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀，而后沉淀溶解
C. 溶液是電中性的，膠體是帶電的
D. 向NaOH溶液中加入飽和FeCl3溶液，加熱可制得Fe(OH)3膠體
4. 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是(????)
A. 氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)生蒼白色火焰，瓶口上方形成白霧
B. 鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕褐色的煙，產(chǎn)物溶于水，溶液呈淺綠色
C. 金屬鈉放入溶液中，有銀白色金屬析出
D. 鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白色固體
5. 焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運(yùn)會(huì)開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學(xué)中“焰色試驗(yàn)”知識(shí)相關(guān)。下列說法中不正確的是(????)
A. 焰色試驗(yàn)時(shí)發(fā)生的是物理變化
B. 用稀鹽酸清洗做焰色試驗(yàn)的鉑絲
C. 若透過藍(lán)色鈷玻璃只看到紫色，說明樣品中含K元素而不含Na元素
D. Na與NaCl在灼燒時(shí)火焰顏色相同
6. 如圖所示，錐形瓶和分液漏斗內(nèi)的液體都盛有水，向燒杯內(nèi)滴加水時(shí)，發(fā)現(xiàn)形管內(nèi)液面左邊低于右邊，恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，則燒杯內(nèi)的物質(zhì)是(????)
A. 過氧化鈉 B. 氧化鈣 C. 鈉 D. 碳酸氫鈉
7. 下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)的是(????)
A. Na2CO3NaOH B. CaCO3Ca(OH)2
C. NaNO3NaCl D. FeSO4CuSO4
8. 下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是(????)
A. 稀硫酸滴在銅片上：
B. 溶液與溶液反應(yīng)：
C. 稀醋酸滴在大理石上：
D. 氧化鐵與稀鹽酸混合：
9. 氧化還原反應(yīng)在日常生活中有著廣泛應(yīng)用，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)說法均正確的是(????)
選項(xiàng)
化學(xué)方程式
相關(guān)說法
A

氧氣是氧化產(chǎn)物
B

均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)
C

該反應(yīng)中每生成，則轉(zhuǎn)移個(gè)電子
D

既是氧化劑又是還原劑

A. A B. B C. C D. D
10. 某無(wú)色透明的溶液中含有、、、、、、、、、中的三種離子，若向其中加入石蕊溶液，溶液顯藍(lán)色，且滴入鹽酸無(wú)氣泡產(chǎn)生，則原溶液中可能存在的離子是(????)
A. 、、 B. 、、
C. ?、、 D. 、、
11. 下列“實(shí)驗(yàn)方案”不宜用于完成“實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹钡氖?????)
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> 實(shí)驗(yàn)方案
A
確認(rèn)Fe(OH)3膠體是否制備成功
用可見光束照射
B
確認(rèn)金屬活潑性：Na>Cu
將金屬鈉投入CuSO4溶液中
C
確認(rèn)鈉與水反應(yīng)生成NaOH
向反應(yīng)后的混合液中滴加酚酞
D
確認(rèn)Cl2無(wú)漂白作用
將有色紙條放入干燥Cl2中

A. A B. B C. C D. D
12. 已知2MOyx?+5S2?+16H+=2M2++5S↓+8H2O，則MOyx?中x的值為(????)
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
13. “物質(zhì)的量”是聯(lián)系宏觀世界和微觀世界的橋梁。下列說法正確的是(????)
A. 常溫下，中含有個(gè)
B. 的質(zhì)量是
C. 由制備氧氣共轉(zhuǎn)移個(gè)電子
D. 等質(zhì)量的N2和CO所含分子數(shù)均為
14. 已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：Fe3+→Fe2+，Cl2→Cl?，MnO4?→Mn2+，HNO3→NO。如果分別用相同物質(zhì)的量的這些微粒氧化足量的KI，得到I2最多的是(????)
A. Fe3+ B. Cl2 C. MnO4? D. HNO3
15. 使用如圖裝置探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現(xiàn)“亮→暗(或滅)→亮”現(xiàn)象的是(????)

選項(xiàng)
A
B
C
D
試劑




試劑





A. A B. B C. C D. D
16. 赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，對(duì)于該反應(yīng)，下列說法正確的是(????)
A. 該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2O
B. Cu既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
C. Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑
D. 還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1：6
17. 將過量的分別通入下列溶液中：①溶液；②溶液；③溶液；④飽和溶液，最后一定有白色沉淀析出的是(????)
A. ①②③④ B. 只有④ C. ②④ D. ①③④
18. 以下是在實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”生產(chǎn)流程的示意圖：

則下列敘述錯(cuò)誤的是(????)

A. A氣體是NH3，B氣體是CO2
B. 侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異
C. 第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒
D. 第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶
19. 根據(jù)反應(yīng)①Fe+Cu2+=Fe2++Cu；②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?；④HClO+H++Cl?=Cl2+H2O?？梢耘袛喑龈魑⒘５难趸杂蓮?qiáng)到弱的順序正確的是(????)
A. HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+
B. Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+
C. Cl2>Fe3+>HClO>Cu2+>Fe2+
D. HClO>Cl2>Cu2+>Fe3+>Fe2+
20. 下列對(duì)實(shí)驗(yàn)過程的評(píng)價(jià)正確的是(????)
A. 向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，能使澄清石灰水變渾濁，證明該溶液中含有CO32?或HCO3?
B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO42?
C. 向某無(wú)色溶液中加入紫色石蕊顯紅色，證明該溶液一定是酸的溶液
D. 驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl?，先加稀鹽酸除去OH?，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl?
21. 某溶液僅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、、、Cl?中的若干種離子組成，取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)判斷，下列推斷錯(cuò)誤的是(????)
A. 氣體1通入澄清石灰水中，溶液先變渾濁后變澄清
B. 白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀溶解
C. 原溶液中一定存在Na+、CO32?、SO42?、Cl?
D. 濾液2中加入碳酸鈉溶液一定會(huì)產(chǎn)生白色沉淀
22. 過氧化鈉與水反應(yīng)后滴加酚酞，酚酞先變紅后褪色。某小組欲探究其原因，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①取反應(yīng)后溶液加入二氧化錳后迅速產(chǎn)生大量氣體；實(shí)驗(yàn)②、③中紅色均不褪去。下列分析錯(cuò)誤的是(????)
A. 過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為O2
B. 過氧化鈉與水反應(yīng)需要MnO2作催化劑
C. 實(shí)驗(yàn)②、③證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣
D. 過氧化鈉與水反應(yīng)可能生成了具有漂白性的H2O2
23. 200℃時(shí)，11.6gCO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3.6g，則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為(????)
A. 5.8g?mol?1 B. 11.6g?mol?1 C. 23.2g?mol?1 D. 46.4g?mol?1
24. 用下列方法均可制得氯氣：
①M(fèi)nO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
②KClO3+6HCl(濃)3Cl2↑+KCl+3H2O
③2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若要制得相同質(zhì)量的氯氣，①②③反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為(????)

A. 6：5：6 B. 1：3：5 C. 15：5：3 D. 1：6：10
25. 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中，一定能大量共存的是(????)
A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：、、、
B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：、、、
C. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：、、、
D. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：、、、
26. 現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Ba(OH)2固體，②石墨，③無(wú)水酒精，④小蘇打，⑤硫酸氫鉀固體，⑥熔融的硝酸鉀，⑦氨氣，⑧稀硝酸，⑨純醋酸。
(1)按物質(zhì)的分類方法，填寫表格的空白處(填序號(hào))：
分類標(biāo)準(zhǔn)
能導(dǎo)電的物質(zhì)
電解質(zhì)
非電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)
___________
___________
___________
(2)選用上述物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①向Ba(OH)2溶液中滴加稀硝酸溶液：___________；
②少量NaHCO3溶液滴入Ba(OH)2溶液中：___________；
③向KHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：___________。

27. 將兩種化合物一起溶于水得到一種無(wú)色透明溶液，溶液含有下列離子中的某些離子：、、、、、、和，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈藍(lán)色。
Ⅱ.取少許原溶液滴入溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生。
Ⅲ.取少許原溶液先滴加硝酸再加溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
Ⅳ.再取少許原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。
(1)根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是___________；肯定存在的離子是___________。
(2)寫出實(shí)驗(yàn)Ⅲ中所有發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：___________。
(3)寫出實(shí)驗(yàn)Ⅳ中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式：___________。
(4)如溶液中各種離子的物質(zhì)的量相等，確定溶液中___________(填“有”或“無(wú)”)，判斷依據(jù)是___________。

28. 現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H、M九種物質(zhì)，其中A為淡黃色粉末，B為日常生活中最常見的無(wú)色無(wú)味液體，E為無(wú)色氣體單質(zhì)，F(xiàn)的水溶液與石灰水混合可得D的溶液，G為黃綠色氣體單質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其他與題無(wú)關(guān)的生成物均已略去。

請(qǐng)回答下列問題：
(1)寫出H的化學(xué)式：___________，C的化學(xué)式：___________。
(2)化合物A中非金屬元素的化合價(jià)是___________，物質(zhì)M的名稱是___________。
(3)寫出下列相關(guān)化學(xué)方程式：
①A與C：___________。
②D與G：___________。
③D與M：___________。

29. 氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中和利用下圖裝置制備(熱水浴中)和(冰水浴中)，探究其氧化還原性質(zhì)。

回答下列問題：
(1)盛放粉末的儀器名稱是___________，a中的試劑為___________。
(2)寫出該實(shí)驗(yàn)中制備的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向：_______________________；當(dāng)生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為___________。
(3)b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。
(4)d的作用是___________，可選用試劑___________(填標(biāo)號(hào))。
A.???????????????? B.C.??????????? D.
(5)取少量和溶液分別置于1號(hào)和2號(hào)試管中，先滴加溶液，再滴加淀粉溶液，1號(hào)試管溶液顏色不變；2號(hào)試管溶液變?yōu)樗{(lán)色?？芍摋l件下的氧化能力___________(填“大于”或“小于”)。
(6)工業(yè)上采用電解溶液制備氯氣，請(qǐng)將反應(yīng)方程式補(bǔ)充完整，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移：___________?！酢酢酢酢酢?br />
答案和解析

1.【答案】D?
【解析】
【分析】
本題考查生氧化還原的反應(yīng)是否發(fā)生的判斷，掌握氧化還原反應(yīng)的特征即可，難度不大。
【解答】
A.鐵杵磨成針過程只是改變了物質(zhì)的形狀，過程中無(wú)新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A不選；
B.粉身碎骨全不怕，要留清白在人間過程中涉及碳酸鈣的分解、氧化鈣與水的反應(yīng)、氫氧化鈣與二氧化碳等反應(yīng)，但都屬于非氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C.雪融化以及水結(jié)冰過程中無(wú)新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C不選；
D.爐火熊熊燃燒，火星四濺，紫煙蒸騰，廣袤的天地被紅彤彤的爐火照得通明，金屬的治煉和燃燒涉及到了氧化還原反應(yīng)，故D選。
故選D。
??
2.【答案】B?
【解析】
【分析】
本題主要考查物質(zhì)的分類，涉及混合物、酸、電解質(zhì)、同素異形體等，難度不大。
【解答】
①金剛石是碳元素的一種單質(zhì)，屬于純凈物，不是混合物，①錯(cuò)誤；
②HClO、CH3COOH、H2CO3都是化合物，電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是H+，陰離子是酸根離子，因此它們都是酸，②正確；
③NaOH是強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；NH4HCO3、KMnO4都是鹽、都是強(qiáng)電解質(zhì)，③正確；
④Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、O2，該氧化物為過氧化物，不是堿性氧化物，④錯(cuò)誤；
⑤碳纖維、金剛石、石墨、C60都是C元素的單質(zhì)，它們性質(zhì)不同，互為同素異形體，⑤正確；
綜上所述可知：說法正確的是②③⑤，故合理選項(xiàng)是B。
??
3.【答案】B?
【解析】A.根據(jù)分散質(zhì)微粒大小可以將分散系分為溶液、膠體及濁液，A錯(cuò)誤；
B.向氫氧化鐵膠體中加入稀硫酸，膠粒上的電荷首先被中和，發(fā)生聚沉形成Fe(OH)3沉淀，然后發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生可溶性Fe2(SO4)3和水，因此看到的現(xiàn)象是：首先產(chǎn)生紅褐色沉淀，然后沉淀溶解，B正確；
C.溶液是電中性的，膠體的膠粒帶電荷，但是膠體本身是不帶電的，C錯(cuò)誤；
D.向沸騰的蒸餾水中滴加幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，停止加熱，所得液體為Fe(OH)3膠體；若向NaOH溶液中加入飽和FeCl3溶液，制得的是Fe(OH)3沉淀，D錯(cuò)誤；
故選：B。


4.【答案】A?
【解析】A.氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)生蒼白色火焰，瓶口上方形成白霧，A正確；
B.鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕褐色的煙，產(chǎn)物溶于水，溶液呈橘黃色，B錯(cuò)誤；
C.金屬鈉放入溶液中，生成白色沉淀，C錯(cuò)誤；
D.鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體，D錯(cuò)誤；
答案選A。


5.【答案】C?
【解析】A.焰色試驗(yàn)是原子中的電子能量的變化，不涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)的改變，沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，A正確；
B.鹽酸可以溶解氧化物等雜質(zhì)，且易揮發(fā)，不會(huì)殘留，所以用稀鹽酸清洗做焰色試驗(yàn)的鉑絲，B正確；
C.透過藍(lán)色鈷玻璃觀察可以濾去黃光的干擾，不能確定是否含有鈉元素，C錯(cuò)誤；
D.Na與NaCl都含有鈉元素，焰色試驗(yàn)為黃色，所以Na與NaCl在灼燒時(shí)火焰顏色相同，D正確；
故選：C。


6.【答案】B?
【解析】A.過氧化鈉溶于水放出熱量并生成氧氣，使容器內(nèi)溫度升高，壓強(qiáng)增大，U形管內(nèi)液體慢慢右移，但恢復(fù)到原溫度后液面左邊仍然比右邊低，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B.氧化鈣與水反應(yīng)放出熱量，使容器內(nèi)溫度升高，壓強(qiáng)增大，U形管內(nèi)液體慢慢右移，反應(yīng)中沒有氣體生成，恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，B項(xiàng)正確；
C.鈉加入水中放熱并生成氫氣，使容器內(nèi)溫度升高，壓強(qiáng)增大，U形管內(nèi)液體慢慢右移，但恢復(fù)到原溫度后液面左邊仍然比右邊低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D.碳酸氫鈉溶于水熱效應(yīng)不明顯也無(wú)氣體放出，故U形管內(nèi)液體幾乎不移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選B。


7.【答案】A?
【解析】A.碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成NaOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A選；
B.碳酸鈣和堿不反應(yīng)，所以不能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，可以煅燒碳酸鈣制取CaO，CaO再和水反應(yīng)制取Ca(OH)2，故B不選；
C.硝酸鹽和大多數(shù)氯化物都易溶于水，所以硝酸鈉和氯化物不反應(yīng)，不能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C不選；
D.鐵的還原性大于銅，硫酸亞鐵不能一步轉(zhuǎn)化為硫酸銅，故D不選；
故選：A。


8.【答案】D?
【解析】A.Cu金屬活潑性不足，不能與稀硫酸反應(yīng)，描述錯(cuò)誤，不符題意；
B.Cu2+與OH?會(huì)生成Cu(OH)2沉淀，離子方程式未表達(dá)，描述錯(cuò)誤，不符題意；
C.醋酸是弱電解質(zhì)，不能拆寫成離子形式，描述錯(cuò)誤，不符題意；
D.金屬氧化物雖是電解質(zhì)，但不能拆寫離子形式，表達(dá)正確，符合題意；
綜上，本題選D。


9.【答案】D?
【解析】A.KClO3中Cl元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到?1價(jià)，得到電子，化合價(jià)降低，被還原，KCl為還原產(chǎn)物，O元素由?2價(jià)升高到0價(jià)，失去電子，化合價(jià)升高，被氧化，O2為氧化產(chǎn)物，KClO3既是氧化劑又是還原劑，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移為：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B.反應(yīng)Cl2+2Br?=2Cl?+Br2中，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低到?1價(jià)，被還原，反應(yīng)Zn+Cu2+=Zn2++Cu中，Zn由0價(jià)升高到+2價(jià)，被氧化，因此兩反應(yīng)并不都是單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C.反應(yīng)中Cu由+2價(jià)降低到+1價(jià)，O由?2價(jià)升高到0價(jià)，電子轉(zhuǎn)移4e?，因此每生成1molO2，轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D.反應(yīng)中Na2O2中的氧元素化合價(jià)即有升高，又有降低，則既是氧化劑又是還原劑，D項(xiàng)正確；
答案選D。


10.【答案】A?
【解析】
【分析】
銅離子在溶液中的顏色為淡藍(lán)色，無(wú)色溶液中一定不存在銅離子；由加入石蕊溶液，溶液顯藍(lán)色，且滴入鹽酸無(wú)氣泡產(chǎn)生可知，溶液中一定存在氫氧根離子，一定不存在碳酸氫根離子、銀離子、鎂離子、鋁離子、氫離子，由電荷守恒可知，溶液中一定存在鋇離子；由題給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)法確定是否含有硝酸根離子，一定不存在硫酸根離子，則溶液中一定存在鋇離子、氫氧根離子，一定不存在銅離子、碳酸氫根離子、鎂離子、鋁離子、銀離子、氫離子、硫酸根離子，可能存在硝酸根離子。
【解答】
A.由分析可知，原溶液中一定存在鋇離子、氫氧根離子，可能存在硝酸根離子，故A正確；
B.鋁離子和碳酸氫根離子在溶液中會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C.由分析可知，原溶液中一定不存在鎂離子、鋁離子、硫酸根離子，故C錯(cuò)誤；
D.鎂離子和氫氧根離子在溶液中會(huì)反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
??
11.【答案】B?
【解析】A.用可見光束照射，若有一條光亮的“通路”，則表明Fe(OH)3膠體制備成功，A不合題意；
B.將金屬鈉投入CuSO4溶液中，鈉先跟水反應(yīng)，產(chǎn)物再跟CuSO4溶液反應(yīng)，不發(fā)生Na與CuSO4的置換反應(yīng)，不能比較Na與Cu的金屬活潑性，B符合題意；
C.向反應(yīng)后的混合液中滴加酚酞，溶液變紅色，則表明鈉與水反應(yīng)生成NaOH，C不合題意；
D.將有色紙條放入干燥Cl2中，試紙不褪色，表明干燥的Cl2無(wú)漂白性，D不合題意；
故選：B。


12.【答案】A?
【解析】對(duì)于反應(yīng)2MO?yx?+5S2?+16H+=2M2++5S↓+8H2O，由O原子守恒可知2y=8，所以y=4；
由電荷守恒可知2×(?x)+5×(?2)+16=2×2，解得x=1。故選：A。

13.【答案】C?
【解析】A.SO2分子中不會(huì)含有O2分子，只有S原子與O原子，概念錯(cuò)誤，不符題意；
B.質(zhì)量單位是g，摩爾質(zhì)量單位是g/mol，對(duì)應(yīng)關(guān)系不匹配，描述錯(cuò)誤，不符題意；
C.生成的O2全部由H2O2中?1價(jià)的O原子失一個(gè)電子變?yōu)?價(jià)O原子形成，故生成32gO2共失電子1e?×2×32g32g/mol=2mole?，轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于總失電子數(shù)，故轉(zhuǎn)移2mole?×NAmol?1=2NAe?，描述正確，符合題意；
D.等質(zhì)量的N2和CO所含分子個(gè)數(shù)相同，但沒有告知具體質(zhì)量，故分子個(gè)數(shù)無(wú)法確定，描述錯(cuò)誤，不符題意；
綜上，本題選C。


14.【答案】C?
【解析】將KI氧化生成1molI2轉(zhuǎn)移2mol電子，1molFe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+轉(zhuǎn)移1mol電子，生成0.5molI2；1molCl2轉(zhuǎn)化為Cl?轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1molI2；1molMnO4?轉(zhuǎn)化為Mn2+轉(zhuǎn)移5mol電子，生成2.5molI2；1molHNO3轉(zhuǎn)化為NO轉(zhuǎn)移3mol電子，生成1.5molI2；
綜上所述得到I2最多的是MnO4?，故答案為C。


15.【答案】D?
【解析】
【分析】
燈光“亮→暗(或滅)→亮”現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的單位體積溶液離子帶電荷量先下降再上升，溶液導(dǎo)電能力先下降再回升。
【解答】
A.，試劑a未過量之前，溶液中參與反應(yīng)的離子均生成難溶物，溶液中離子數(shù)量明顯下降，溶液導(dǎo)電性下降，試劑a過量，溶液中的離子數(shù)量才開始上升，溶液導(dǎo)電能力重新增加，描述正確，不符題意；
B.，試劑a未過量之前，溶液中參與反應(yīng)的離子生成難溶物、氣體、水，溶液中離子數(shù)量明顯下降，溶液導(dǎo)電性下降，試劑a過量，溶液中的離子數(shù)量才開始上升，溶液導(dǎo)電能力重新增加，描述正確，不符題意；
C.，試劑a未過量之前，溶液中參與反應(yīng)的離子生成難溶物及水，溶液中離子數(shù)量明顯下降，溶液導(dǎo)電性下降，試劑a過量，溶液中的離子數(shù)量才開始上升，溶液導(dǎo)電能力重新增加，描述正確，不符題意；
D.，隨著試劑a的加入，原溶液中的弱電解質(zhì)CH3COOH不斷生成強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONH4，溶液中的離子數(shù)量明顯上升，故燈泡光亮?xí)黠@，不會(huì)出現(xiàn)變暗現(xiàn)象，描述錯(cuò)誤，符合題意；
綜上，本題選D。
??
16.【答案】C?
【解析】
【分析】
本題考查了氧化還原反應(yīng)基本概念、氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算的相關(guān)知識(shí)，試題難度一般。
【解答】
A.Cu2O和Cu2S中Cu元素的化合價(jià)均為+1價(jià)，反應(yīng)后Cu變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)降低，Cu2O和Cu2S作氧化劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B.Cu2O和Cu2S中Cu元素的化合價(jià)均為+1價(jià)，反應(yīng)后Cu變?yōu)?價(jià)，所以Cu是還原產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C.Cu2S中Cu元素的價(jià)態(tài)由+1變?yōu)?，化合價(jià)降低，S元素的價(jià)態(tài)由?2變?yōu)?4，化合價(jià)升高，所以Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑，C項(xiàng)正確；
D.Cu是還原產(chǎn)物，SO2是氧化產(chǎn)物，所以還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是6：1，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選C。
??
17.【答案】B?
【解析】①碳酸比鹽酸弱，CO2與CaCl2溶液不會(huì)反應(yīng)，無(wú)沉淀生成，故①不符合；
②酸性氧化物能與堿反應(yīng)，少量的CO2與Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀，繼續(xù)通入CO2，CaCO3沉淀會(huì)溶解生成Ca(HCO3)2，故②不符合；
③碳酸比硝酸弱，CO2與Ba(NO3)2溶液不會(huì)反應(yīng)，無(wú)沉淀生成，故③不符合；
④CO2通入飽和Na2CO3溶液中發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，因?yàn)樘妓釟溻c溶解度比碳酸鈉小，所以有NaHCO3晶體析出，故④正確；
綜上，只有④正確，答案選B。


18.【答案】D?
【解析】A.利用NH3極易溶于水，且水溶液顯堿性，可以提高CO2的吸收，因此先通NH3后通CO2，故A說法正確；
B.NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，利用了溶解度的差異，故B說法正確；
C.操作Ⅲ是過濾，因此利用玻璃儀器：燒杯、漏斗、玻璃棒，故C說法正確；
D.第Ⅳ步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體，，故D說法錯(cuò)誤；
答案選D。


19.【答案】A?
【解析】
【分析】
本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于考查學(xué)生分析和解決問題的能力，可以根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性行回答，題目難度不大。
【解答】
①Fe+Cu2+=Fe2++Cu中銅離子是氧化劑，亞鐵離子是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cu2+>Fe2+；
②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+中鐵離子是氧化劑，銅離子是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Fe3+>Cu2+；
③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?中氯氣是氧化劑，鐵離子是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cl2>Fe3+；
④HClO+H++Cl?=H2O+Cl2中次氯酸是氧化劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，所以氧化性HClO>Cl2，
所以氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+，
故選：A。
??
20.【答案】A?
【解析】
【分析】
本題考查的內(nèi)容為常見離子的檢驗(yàn)，掌握檢驗(yàn)的方法為解答的關(guān)鍵，題目不難。
【解答】
A.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，能使澄清石灰水變渾濁，該氣體為二氧化碳，證明該溶液中含有CO32?或HCO3?，A項(xiàng)正確；
B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該沉淀可能為氯化銀或硫酸鋇，則該溶液中不一定含SO42?，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C.向某無(wú)色溶液中加入紫色石蕊顯紅色，證明該溶液一定是酸性溶液，但不一定是酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D.驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl?，先加稀鹽酸除去OH?，該操作會(huì)引入Cl?，不能證明原溶液中是否含有Cl?，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選A。
??
21.【答案】BC?
【解析】向原溶液中加入過量鹽酸，有氣體生成，氣體1為CO2，并得到無(wú)色溶液，則溶液中含CO32?，不能含與CO32?反應(yīng)的Ba2+及藍(lán)色Cu2+和黃色Fe3+；
向所得的無(wú)色溶液1中加入過量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀2為BaSO4，則原溶液中含SO42?；
向所得的濾液2中加入過量稀硝酸和硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，即有AgCl生成，但由于開始操作中加入了過量HCl，引入了Cl?，則不能確定原溶液中是否有Cl?。根據(jù)溶液呈電中性規(guī)則可知，原溶液中一定含Na+；
綜上所述可知：原溶液中一定含有Na+、CO32?、SO42?，一定不含有Cu2+、Ba2+、Fe3+，可能含有Cl?，據(jù)此分析解答。
A.氣體1是CO2，將其通入澄清石灰水中，首先反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀，當(dāng)CO2氣體過量時(shí)，CaCO3、CO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生可溶性Ca(HCO3)2，因此氣體1通入澄清石灰水中，溶液先變渾濁后變澄清，A正確；
B.白色沉淀2是BaSO4，該物質(zhì)既不溶于水，也不溶于稀硝酸，因此向沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解，B錯(cuò)誤；
C.根據(jù)上述分析可知：原溶液中一定存在Na+、CO32?、SO42?，Cl?可能存在，也可能不存在，C錯(cuò)誤；
D.濾液2中含有Ba(OH)2，向其中加入碳酸鈉溶液，Ba(OH)2與Na2CO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3沉淀和NaOH，故一定會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，D正確；
故合理選項(xiàng)是BC。


22.【答案】B?
【解析】A. 過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為O2，A正確；
B. 過氧化鈉與水反應(yīng)不需要催化劑，雙氧水分解需要MnO2作催化劑，B錯(cuò)誤；
C. 實(shí)驗(yàn)②、③作為對(duì)照實(shí)驗(yàn)，能證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣，C正確；
D. 根據(jù)反應(yīng)后溶液加入二氧化錳后迅速產(chǎn)生大量氣體可判斷過氧化鈉與水反應(yīng)可能生成了具有漂白性的H2O2，D正確，
答案選B。

23.【答案】C?
【解析】向足量的過氧化鈉固體中通入二氧化碳和水，固體只增加3.6克，是因?yàn)樯闪搜鯕猓匝鯕獾馁|(zhì)量為11.6?3.6=8克，即0.25摩爾，根據(jù)方程式的特點(diǎn)，說明二氧化碳和水的物質(zhì)的量總和為0.5摩爾，所以原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為11.6/0.5=23.2g?mol?1，選C。

24.【答案】A?
【解析】
【分析】
本題考查氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算，難度不大，分析反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化是關(guān)鍵。
【解答】
反應(yīng)①中氯氣為唯一氧化產(chǎn)物，且全部是Cl元素被氧化生成，根據(jù)氯元素的化合價(jià)變化可知，生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子；
反應(yīng)②中KClO3為唯一氧化劑，且全部被還原，根據(jù)KClO3中氯元素化合價(jià)的變化，可知生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移53mol電子；
反應(yīng)③中氯氣為唯一氧化產(chǎn)物，且全部是Cl元素被氧化生成，根據(jù)氯元素的化合價(jià)變化可知，生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子；
則要制得相同質(zhì)量的氯氣，①②③反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為2：53：2=6：5：6，故答案為A。
??
25.【答案】CD?
【解析】
【分析】
向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，后發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
【解答】
A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在Na+、HCO、CO，Cu2+與CO生成沉淀而不能大量共存，A不符合題意；
B.b點(diǎn)開始生成二氧化碳，所以此時(shí)溶液中存在Na+、Cl?、HCO，OH?會(huì)與HCO反應(yīng)而不能大量共存，B不符合題意；
C.c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)，溶液中只存在Na+、Cl?，四種離子相互之間不反應(yīng)，也不與溶質(zhì)反應(yīng)，可以大量共存，C符合題意；
D.d點(diǎn)鹽酸過量，溶液中存在Na+、Cl?、H+，四種離子相互之間不反應(yīng)，也不與溶質(zhì)反應(yīng)，可以大量共存，D符合題意；
綜上所述答案為CD。
??
26.【答案】(1)②⑥⑧；①④⑤⑥⑨；③⑦???
(2)①H++OH?=H2O????②HCO3?+Ba2++OH?=H2O+BaCO3↓????
③2H++SO42?+Ba2++2OH?=BaSO4↓+2H2O
?
【解析】
【分析】
本題考查的內(nèi)容為電解質(zhì)、非電解質(zhì)、導(dǎo)電性、離子方程式的書寫，題目不難，掌握基礎(chǔ)即可解答。
【解答】
(1)Ba(OH)2固體沒有自由移動(dòng)的離子不能導(dǎo)電但它是電解質(zhì)；石墨是導(dǎo)電的單質(zhì)，既不是電解質(zhì)、也不是非電解質(zhì)；無(wú)水酒精沒有自由移動(dòng)的離子不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)；小蘇打沒有自由移動(dòng)的離子不能導(dǎo)電，但它是電解質(zhì)；硫酸氫鉀固體沒有自由移動(dòng)的離子不能導(dǎo)電，但它是電解質(zhì)；熔融的硝酸鉀有自由移動(dòng)的離子能導(dǎo)電是電解質(zhì)；氨氣是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；稀硝酸是混合物，能夠?qū)щ姡患兇姿崾请娊赓|(zhì)，但是不能導(dǎo)電，所以能導(dǎo)電的物質(zhì)是②⑥⑧，電解質(zhì)是①④⑤⑥⑨，非電解質(zhì)是③⑦。
(2)①向Ba(OH)2溶液中滴加稀硝酸溶液：H++OH?=H2O；
②少量NaHCO3溶液滴入Ba(OH)2溶液中：HCO3?+Ba2++OH?=H2O+BaCO3↓?；
③向KHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42?+Ba2++2OH?=BaSO4↓+2H2O。
??
27.【答案】(1)Mg2+、Fe3+、SO42?、CO32?；Ba2+、OH?、Cl-???
(2)H++OH?=H2O、Cl?+Ag+=AgCl↓???
(3)Ba2++SO42?=BaSO4↓???
(4)無(wú)；溶液中Ba2+、Cl???、OH?的物質(zhì)的量相等，由電荷守恒可知溶液中無(wú)K+
?
【解析】
【分析】
本題主要考查離子的推斷，涉及硫酸根離子的檢驗(yàn)、碳酸根離子的檢驗(yàn)、氯離子的檢驗(yàn)等，難度不大。

【解答】
無(wú)色透明溶液中一定不存在鐵離子；取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈藍(lán)色說明溶液呈堿性；取少許原溶液滴入氯化鋇溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生說明溶液中一定不存在硫酸根離子、碳酸根離子，溶液中一定存在氫氧根離子，一定不存在鎂離子；另取少許原溶液先滴加硝酸再加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明溶液中一定存在氯離子；再取少許原溶液滴入少量稀硫酸溶液，有白色沉淀產(chǎn)生說明溶液中存在鋇離子；由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)法判斷溶液中是否存在鉀離子，綜上可知，溶液中一定存在氫氧根離子、氯離子和鋇離子，一定不存在鐵離子、鎂離子、碳酸根離子和硫酸根離子，可能存在鉀離子。
(1)由分析可知，溶液中一定存在氫氧根離子、氯離子和鋇離子，一定不存在鐵離子、鎂離子、碳酸根離子和硫酸根離子，故答案為：Mg2+、Fe3+、SO42?、CO32?；Ba2+、OH?、Cl????；
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)為先加入的稀硝酸中和溶液中的氫氧根離子，溶液呈酸性后加入的硝酸銀溶液與銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為H++OH?=H2O、Cl?+Ag+=AgCl↓；
(3)實(shí)驗(yàn)Ⅳ中產(chǎn)生白色沉淀的反應(yīng)為加入的稀硫酸溶液與溶液中鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42?=BaSO4↓??；
(4)若溶液中各種離子的物質(zhì)的量相等，溶液中一定存在氫氧根離子、氯離子和鋇離子，由電荷守恒可知，溶液中一定無(wú)鉀離子，故答案為：無(wú)；溶液中Ba2+、Cl???、OH?的物質(zhì)的量相等，由電荷守恒可知溶液中無(wú)K+。
??
28.【答案】(1)NaClO；CO2???
(2)?1價(jià)；次氯酸???
(3)①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2??? ②Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O③HClO+NaOH=NaClO+H2O
?
【解析】
【分析】
A為淡黃色粉末，A是過氧化鈉；B為日常生活中最常見無(wú)色無(wú)味液體，B是水；過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，E為無(wú)色氣體單質(zhì)，E是氧氣，D是氫氧化鈉；G為黃綠色氣體單質(zhì)，G是氯氣，H是次氯酸鈉；次氯酸鈉溶液吸收二氧化碳生成M是次氯酸，次氯酸見光分解生成氧氣和氯化氫；F的水溶液與石灰水混合可得D的溶液，F(xiàn)是碳酸鈉，因此C是二氧化碳，據(jù)此分析作答。
【解答】
(1)根據(jù)分析可知，H是次氯酸鈉，化學(xué)式為NaClO；C是二氧化碳，化學(xué)式為CO2，故答案為：NaClO；CO2；
(2)化合物A是Na2O2，其中Na是+1價(jià)，O為?1價(jià)；M的名稱為次氯酸，故答案為：?1價(jià)；次氯酸；
(3)①過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈉與氧氣，化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
②氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)，生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；
③氫氧化鈉與次氯酸反應(yīng)，生成次氯酸鈉和水，化學(xué)方程式為：HClO+NaOH=NaClO+H2O，故答案為：HClO+NaOH=NaClO+H2O。
??
29.【答案】(1)圓底燒瓶；飽和食鹽水???
(2)；4NA???
(3)???
(4)吸收尾氣(Cl2)；AC
(5)小于???
(6)
?
【解析】
【分析】
本實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵苽銴ClO3和NaClO，并探究其氧化還原性質(zhì)；首先利用濃鹽酸和MnO2粉末共熱制取氯氣，生成的氯氣中混有HCl氣體，可在裝置a中盛放飽和食鹽水將HCl氣體除去；之后氯氣與KOH溶液在水浴加熱的條件發(fā)生反應(yīng)制備KClO3，再與NaOH溶液在冰水浴中反應(yīng)制備NaClO；氯氣有毒會(huì)污染空氣，所以需要d裝置吸收未反應(yīng)的氯氣。
【解答】
(1)根據(jù)盛放MnO2粉末的儀器結(jié)構(gòu)可知該儀器為圓底燒瓶；a中的試劑為飽和食鹽水，故答案為：圓底燒瓶；飽和食鹽水；
(2)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸加熱制取氯氣，化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，1molMnO2轉(zhuǎn)移2mole?，用雙線橋法表示出其電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，當(dāng)生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA，故答案為：；4NA；
(3)b中氯氣與氫氧化鉀在加熱下生成，根據(jù)價(jià)態(tài)變化可知還會(huì)生成KCl，根據(jù)質(zhì)量守恒還會(huì)生成水，則化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是：，故答案為：；
(4)氯氣有毒，所以d裝置的作用是吸收尾氣(Cl2)；
A.可以將氯氣還原成氯離子，可以吸收氯氣，故A可選；
B.氯氣在NaCl溶液中溶解度很小，無(wú)法吸收氯氣，故B不可選；
C.氯氣可以與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，故C可選；
D.氯氣與硫酸不反應(yīng)，且硫酸溶液中存在大量氫離子會(huì)降低氯氣的溶解度，故D不可選；
綜上所述可選用試劑AC，故答案為：吸收尾氣(Cl2)；AC；
(5)1號(hào)試管溶液顏色不變，2號(hào)試管溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明1號(hào)試管中氯酸鉀沒有將碘離子氧化，2號(hào)試管中次氯酸鈉將碘離子氧化成碘單質(zhì)，即該條件下KClO3的氧化能力小于NaClO，故答案為：小于；
(6)電解溶液制備氯氣，同時(shí)生成氫氧化鈉和氫氣，方程式中氯元素化合價(jià)升高由?1變?yōu)?價(jià)，氫元素化合價(jià)降低由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降守恒對(duì)方程式配平可得方程式為(標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目)：，故答案為：。
??

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